1) Muối sunfat: Muối sunfat là muối của axit sunfuric. Cú hai loại:
- Muối trung hũa (muối sunfat) chứa ion sunfat (SO42-). Phần lớn muối sunfat đều tan, trừ BaSO4, CaSO4, PbSO4, Ầ khụng tan.
- Muối axit (HSO4-).
2) Nhận biết ion sunfat (SO42-):
- Thuốc thử : ion Ba2+(Ba(OH)2, BaCl2, Ầ).
- Hiện tượng: Kết tủa trắng xuất hiện khụng tan trong dung dịch HCl. - Phương trỡnh phản ứng: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP B1. Cấp độ biết (5 cõu) B1. Cấp độ biết (5 cõu)
Cõu 1: Để thu khớ oxi trong phũng thớ nghiệm người ta dựng cỏch nào ?
A. Rời chỗ nước B. Rời chỗ khụng khớ và ngửa bỡnh C. Rời chỗ nước, rời chỗ khụng khớ và ỳp bỡnh D. Rời chỗ khụng khớ và ỳp bỡnh
A. H2SO4 đặc khi tan trong nước tỏa ra một lượng nhiệt lớn gõy ra hiện tượng nước sụi bắn ra ngoài, rất nguy hiểm.
B. H2SO4 đặc rất khú tan trong nước.
C. H2SO4 tan trong nước và phản ứng với nước.
D. H2SO4 đặc cú tớnh oxi húa mạnh sẽ oxi húa nước tạo ra oxi.
Cõu 3: Trong phũng thớ nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cỏch
A. nhiệt phõn KClO3 cú xỳc tỏc MnO2. B. nhiệt phõn Cu(NO3)2.
C. điện phõn nước. D. chưng cất phõn đoạn khụng khớ lỏng.
Cõu 4: Ứng dụng nào sau đõy khụng phải của ozon ?
A. Tẩy trắng cỏc loại tinh bột, dầu ăn. B. Khử trựng nước uống, khử mựi. C. Chữa sõu răng, bảo quản hoa quả. D. Điều chế oxi trong phũng thớ nghiệm.
Cõu 5: Tớnh chất vật lớ nào sau đõy khụng phự hợp với SO2 ?
A. SO2 là chất khớ khụng màu, cú mựi hắc. B. SO2 nặng hơn khụng khớ. C. SO2 tan nhiều trong nước hơn HCl. D. SO2 hoỏ lỏng ở Ờ10 oC.
B2. Cấp độ hiểu (5 cõu)
Cõu 6: Để phõn biệt O2 và O3, người ta thường dựng :
A. dung dịch KI và hồ tinh bột B. dung dịch H2SO4 C. dung dịch CuSO4 D. nước
Cõu 7: Lưu huỳnh vừa là chất khử, vừa là chất oxi húa trong phản ứng nào sau đõy ?
A. S + O2 → SO2 B. S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C. S + Mg → MgS D. S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O C. S + Mg → MgS D. S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Cõu 8: Cho cỏc phản ứng sau :
(1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (4) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Trờn cơ sở cỏc phản ứng trờn, kết luận nào sau đõy là đỳng với tớnh chất cơ bản của SO2 ? A. Trong cỏc phản ứng (1,2) SO2 là chất oxi hoỏ.
B. Trong phản ứng (3), SO2 đúng vai trũ chất khử. C. Phản ứng (4) chứng tỏ tớnh khử của SO2 > H2S. D. Trong phản ứng (1), SO2 đúng vai trũ chất khử.
Cõu 9: Trong điều kiện thớch hợp, xảy ra cỏc phản ứng sau
(a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
(d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Trong cỏc phản ứng trờn, phản ứng xảy ra với dung dịch H2SO4 loóng là
A. (a) B. (c) C. (b) D. (d)
Cõu 10: Để thu được cựng một thể tớch O2 như nhau bằng cỏch nhiệt phõn hoàn toàn KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 (hiệu suất bằng nhau). Chất cú khối lượng cần dựng ớt nhất là :
A. KMnO4 B. KClO3 C. KNO3 D. CaOCl2
B3. Cấp độ vận dụng thấp (5 cõu)
Cõu 11: Một hỗn hợp gồm O2, O3 ở điều kiện tiờu chuẩn cú tỉ khối đối với hiđro là 20. Thành phần % về thể tớch của O3 trong hỗn hợp là
A. 40% B. 50% C. 60% D. 75%
Cõu 12: Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 8,8 gam FeS tỏc dụng với dung dịch HCl dư. Khớ
sinh ra sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất hiện a gam kết tủa màu đen. Kết quả nào sau đõy đỳng ?
Cõu 13 : Cho sơ đồ sau: chất X + H2SO4 đặc, núng → Ầ + SO2 + ....
Với k = nSO2/nX . Hóy cho biết với X là Fe, FeS và FeS2 thỡ X, Y tương ứng với cỏc giỏ trị nào sau đõy?
A. 1 ; 4 ; 7 B. 1 ; 3 ; 7,5 C. 1,5 ; 4 ; 7,5 D. 1,5 ; 4,5 ; 7,5
Cõu 14 : Đốt 14 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu trong khụng khớ thu được 20,4 gam hỗn hợp Y
gồm 3 oxit kim loại. Xỏc định thể tớch dung dịch H2SO4 1M cần dựng để hũa tan vừa hết 20,4 gam hỗn hợp Y.
A. 200 ml B. 400 ml C. 300 ml D. 500 ml
Cõu 15: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lớt khớ SO2 (ở đktc) bằng 120 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giỏ trị của m là
A. 21,70. B. 19,53. C. 32,55. D. 26,04
B4. Cấp độ vận dụng cao (5 cõu)
Cõu 16: Nhiệt phõn 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4, thu được O2 và m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 và KCl . Toàn bộ lượng O2 tỏc dụng hết với cacbon núng đỏ, thu được 0,896 lớt hỗn hợp khớ Y (đktc) cú tỉ khối so với H2 là 16. Thành phần % theo khối lượng của KMnO4 trong X là:
A. 62,76% B. 74,92% C. 72,06% D. 27,94%
Cõu 17: Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dựng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyờn tố lưu huỳnh trong oleum trờn là
A. 35,95%. B. 37,86%. C. 32,65%. D. 23,97%.
Cõu 18: Hỗn hợp A gồm O2 và O3 cú tỉ khối so với hiđro l à 19,2. Hỗn hợp B gồm H2 và CO cú tỉ khốiso với hiđro là 3,6. Thể tớch khớ A (đktc) cần d ựng để đốt chỏy hoàn toàn 3 mol khớ B là
A. 9,3 lớt. B. 28,0 lớt. C. 22,4 lớt. D. 16,8 lớt.
Cõu 19: Nung m gam bột Cu trong oxi thu đ ược 49,6 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO v à Cu2O. Hoà tan hoàn toàn X trong H2SO4 đặc núng thoỏt ra 8,96 lớt SO2 duy nhất (đktc). Giỏ trị của m là
A. 19,2. B. 29,44. C. 42,24. D. 44,8.
Cõu 20: Hũa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc núng (dư). Sau ph ản ứng thu được 0,504 lớt khớ SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) v à dung dịch chứa 6,6 gam hỗn h ợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu trong X l à :
A. 39,34%. B. 65,57%. C. 26,23%. D. 13,11%.
ĐÁP ÁN:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A A D C A D B C B C A D B B C A B D C
CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌCA. KIẾN THỨC CƠ BẢN A. KIẾN THỨC CƠ BẢN