2.5.1. Giáo án bài HÓA HỌC HỮU CƠ VÀ HỢP CHẤT HỮU CƠ
I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Về kiến thức
- HS biết :
Khái niệm HCHC và hóa học hữu cơ, đặc điểm chung của HCHC. Vài phương pháp tách và tinh chế HCHC.
2. Về kỹ năng
- Nắm đuợc thao tác tách và tinh chế HCHC.
3. Trọng tâm
- Biết khái niệm HCHC, HHC và đặc chung của HCHC. - Biết một vài phương pháp tách biệt và tinh chế HCHC. II/ CHUẨN BỊ
- Tranh vẽ bộ dụng cụ chưng cất. - Hóa chất, dụng cụ: nước, dầu ăn… III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
- Đàm thoại. - Hoạt động nhóm. - Trực quan.
- Sử dụng tình huống số 1, 2, 3, 4. IV/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Hoạt động Nội dung
HĐ 1: Tìm hiểu khái niệm HCHC
- Cho các ví dụ về HCHC. Nhận xét điểm chung của các HCHC trên.
- Phát biểu khái niệm HCHC, HHC.
HÓA HỌC HỮU CƠ VÀ HỢP CHẤT HỮU CƠ
I- HCHC và hóa học hữu cơ:
- Chú ý so sánh tỉ lệ khối lượng về số lượng HCHC so với hợp chất của cacbon.
HĐ 2: Tìm hiểu đặc điểm chung của HCHC
- Từ kiến thức đã biết về một số HCHC, HS khái quát lên thành đặc điểm chung về:
+ Thành phần cấu tạo. + Loại liên kết.
+ Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi. + Khả năng hòa tan trong nước. + Kém bền với nhiệt.
+ Tốc độ của phản ứng hữa cơ.
- HCHC là hợp chất của C (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua).
- Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu các HCHC.
2- Đặc điểm chung của các HCHC:
a) Về thành phần và cấu tạo
- HCHC chứa C, các nguyên tử C liên kết với các nguyên tử của nguyên tố khác như H, O, N, S, P, halogen…
- Liên kết hóa học thường là liên kết cộng hóa trị.
b) Tính chất vật lý
- HCHC thường có Tnc và Tsthấp, thường không tan hoặc ít tan trong nước, tan được trong các dung môi hữu cơ.
c) Tính chất hóa học
- Đa số đốt thì cháy, kém bền nhiệt.
- Phản ứng hữu cơ thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng, cần đun nóng và có xúc tác.
HĐ 3: Củng cố phần I bằng các tình huống
Tình huống 1
Xăng, dầu, gỗ đều là những chất dễ cháy bởi vì thành phần chính của chúng là các HCHC.
Tuy nhiên có một thực tế cho thấy rằng: khi đốt cháy xăng dầu thì không để lại dấu vết gì, còn khi đốt gỗ thì còn lại tro?
Bằng thực tế cuộc sống và hiểu biết của bản thân, hãy lý giải hiện tượng trên. Tình huống 2
Thảm họa tràn dầu trên biển do sự chìm các tàu chở dầu đem lại nhiều hậu quả nghiêm trọng đối với đời sống động, thực vật trên biển. Theo em:
công tác khắc phục thảm họa?
+ Cơ sở của PP thu hồi dầu trên biển là dựa vào đặc điểm nào của HCHC?
HĐ 4: Tìm hiểu các phương pháp tách biệt và tinh chế HCHC
- Câu hỏi (2) ở tình huống 2 được dùng để dẫn dắt vào phần II.
- Mục đích của việc tách biệt và tinh chế? - Ở mỗi PP, HS tự nghiên cứu về:
+ Cơ sở của phương pháp. + Nội dung của phương pháp.
- Gv làm thí nghiệm tách dầu ăn ra khỏi nước.
II- Phương pháp tách biệt và tinh chế HCHC:
1. Phương pháp chưng cất
- Dùng để tách dung dịch hỗn hợp các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau.
- Dụng cụ: thiết bị chưng cất gồm có dụng cụ đun và ống sinh hàn.
2. Phương pháp chiết
- Dùng tách hai chất lỏng không hòa tan. - Dụng cụ: phễu chiết.
3. Phương pháp kết tinh
- Dùng để tách hỗn hợp các chất rắn ra khỏi nhau dựa vào độ tan khác nhau của chúng theo nhiệt độ.
* Hoạt động 5: Củng cố bài học bằng tình huống sau Tình huống 3:
Để tách actemisin, có trong cây Thanh hao hoa vàng dùng chế thuốc chống sốt rét, người ta tiến hành: Ngâm lá và thân cây đã băm nhỏ trong hexan, gạn lấy phần chất lỏng. Đun chất lỏng cho hexan bay lên và ngưng tụ để thu lại. Phần còn lại là chất lỏng sệt được cho lên cột sắc kí, cho các dung môi thích hợp chạy qua để tách riêng từng cấu tử trong tinh dầu. Trong mỗi giai đoạn, người ta đã sử dụng kĩ thuật nào trong các kĩ thuật sau đây: chưng cất, chiết suất, sắc kí, kết tinh?
Tình huống 4:
Từ thời Thượng cổ con người đã biết sơ chế các HCHC. Hãy cho biết các cách làm sau đây thực chất thuộc vào loại phương pháp tách biệt và tinh chế nào?
- Giã lá cây tràm, cho vào nước, lọc lấy dung dịch màu để nhuộm sợi, vải. - Nấu rượu uống.
- Ngâm rượu thuốc, rượu rắn.
2.5.2. Giáo án bài ANKEN
I/ MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC 1. Kiến thức
- HS biết: cấu tạo, danh pháp, đồng phân, tính chất của anken, phân biệt anken với các ankan bằng phương pháp hóa học.
- HS hiểu : Vì sao anken có nhiều đồng phân hơn anken tương ứng; vì ao các anken lại có phản ứng tạo polime.
- HS vận dụng: Viết các đồng phân (cấu tạo, hình học), viết các pthh thể hiện tính chất hóa học của anken.
2. Kĩ năng
- Vận dụng kiến thức đã học để làm BT nhận biết. 3. Trọng tâm
- Đặc điểm cấu tạo, viết đồng phân, cách nhận biết anken và hidrocacbon no. - Giải được một số bài tập định CTPT anken.
II/ CHUẨN BỊ
- Hóa chất, dụng cụ thí nghiệm: khí etilen, dung dịch brom, dung dịch thuốc tím, cặp ống nghiệm, ống nghiệm.
- Mô hình lắp ráp phân tử. - Phiếu học tập.
III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đàm thoại.
- Hoạt động nhóm. - Trực quan.
- Sử dụng tình huống số 7. IV/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Hoạt động Nội dung
HĐ 1: Vào bài
- GV giới thiệu đặc điểm chung về liên kết của HCHC không no.
- Giới thiệu công thức etilen, dùng mô hình lắp ráp phân tử, HS nhận xét loại liên
ANKEN
I- Đồng đẳng-Đồng phân-Danh pháp:
kết. Sau đó GV dẫn vào bài mới.
- Nêu các chất tiếp theo trong dãy đồng đẳng của etilen. Từ đặc điểm liên kết, phát biểu khái niệm anken.
- Dùng CTC của hidrocacbon CnH2n+2-2k Yêu cầu xác định k → CTC anken
HĐ 2: Kĩ năng viết đồng phân anken
- Trên cơ sở cách viết đồng phân của ankan, xây dựng kĩ năng viết đồng phân các anken từ 2C đến 5C (dùng phiếu học tập số 1).
- So với ankan thì anken có nhiều đp hơn (có thêm đp vị trí LK đôi).
- Sự xuất hiện của liên kết đôi làm cho phân tử anken trở nên cứng nhắc nên anken còn có thêm đồng phân hình học. - GV giới thiệu điều kiện, cách đọc tên các đồng phân hình học.
HĐ 3: Rèn kĩ năng đọc tên anken
- GV bổ sung qui tắc đọc tên thông thường đối với các anken.
- Tương tự cách đọc tên ankan, phát biểu qui tắc đọc tên anken.
Hoạt động này, GV sử dụng phiếu học tập số 1 (HS tự điền vào các cột)
- Etilen C2H4 và các chất tiếp theo: C3H6, C4H8, C5H10... CnH2n (n≥ 2) hợp thành dãy đồng đẳng anken hay olefin
- Anken: là những hiđrocacbon không no, mạch hở, trong phân tử có 1 LK đôi.
2- Đồng phân và danh pháp:
a/ Đồng phân cấu tạo
- Từ C4H8 trở đi, mỗi anken có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí LK đôi. - Ví dụ: Viết CTCT các đồng phân anken
b/ Đồng phân hình học:
- Điều kiện: mỗi nguyên tử C có LK đôi LK với 2 nhóm nguyên tử khác nhau. - Tên gọi: đp có mạch chính ở cùng phía với LK đôi gọi là đp cis-, đp có mạch chính ở khác phía LK đôi gọi là đp trans-
3 3 CH CH C C H 〉 = 〈 H 3 3 H CH C C CH H 〉 = 〈
Cis- but-2-en Trans- but-2-en
3- Danh pháp:
a/ Tên thông thường:
Tên anken = tên ankan tương ứng – “an”+“ilen”
b/ Tên thay thế:
Tên anken = vị trí, tên nhánh + tên ankan tương ứng –“an” +
vị trí LK đôi + “en”
Phiếu học tập số 1
CTPT CTCT Tên thay thế Tên thông thường C2H4 CH=CH Eten Etilen
C3H6 CH=C-CH3 Propen Propilen C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 But-1-en CH3-CH=CH-CH3 But-2-en 3 3 3 CH C CH CH = − 2-metyl propen C5H10 CH2=CH-CH2-CH2-CH3 Pent-1-en CH3-CH=CH-CH2-CH3 Pent-2-en 3 2 3 3 CH C CH CH CH = − − 2-metylbut-1-en 3 3 3 CH CH CH CH CH = − − 3-metylbut-1-en 3 3 3 CH C CH CH CH − = − 2-metylbut-2-en HĐ 4: Tìm hiểu tính chất vật lý
- Nghiên cứu SGK phát biểu tính chất vật lý của anken.
II- Tính chất vật lí:
- Ở điều kiện thường, C2 → C4: chất khí, C5↑: chất lỏng hoặc chất rắn.
- tnc, ts, khối lượng riêng tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối.
- Nhẹ hơn nước và không tan trong nước.
HĐ 5: Nghiên cứu tính chất hóa học của
anken – Phản ứng cộng
- Phân tích đặc điểm liên kết trong phân tử anken, từ đó dự đoán tính chất và phản ứng hóa học đặc trưng của anken (phản ứng cộng).
- GV hướng dẫn HS viết phản ứng với H2, HS tự viết phản ứng với dung dịch brom. - Phản ứng dùng nhận biết anken: làm mất màu dung dịch brom.
III- Tính chất hoá học:
* LK đôi trong phân tử anken gồm 1 LK σ và 1 LK π. LK π kém bền gây nên TCHH đặc trưng của anken là phản ứng cộng tạo thành hợp chất no. 1- Phản ứng cộng: a/ Cộng hiđro: CH2=CH2 + H2 O Ni , t →CH3-CH3 CH2=CH-CH3+H2 O Ni , t →CH3-CH2-CH3 b/ Cộng halogen (Br2, Cl2) CH2=CH2 + Br2dd→ CH2Br-CH2Br (nâu đỏ) (không màu)
CH2=CH-CH3+Br2dd→CH2Br-CHBr-CH3
- Phân tích và giải thích quy tắc Maccôpnhicôp.
- GV hướng dẫn HS viết phản ứng với H2O, HS tự viết phản ứng với HBr và xác định sản phẩm chính.
ứng dùng để phân biệt anken với ankan. c/ Cộng HX ( HCl, HBr, H.OH...) CH2=CH2+H-OH→H+ CH3-CH2-OH (ancol etylic) CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2-Br CH3-CH=CH2+HBr → CH3-CHBr-CH3 (spc) → CH3-CH2-CH2Br (spp) * Quy tắc Maccôpnhicôp: SGK
HĐ 6: Nghiên cứu tính chất hóa học của
anken – Phản ứng trùng hợp
- Dùng mô hình cộng hợp nhiều phân tử etilen với nhau, công thức sản phẩm. - Khái quát lên thành định nghĩa. - Phân tích:
+ chất đem trùng hợp gọi là monome. + sản phẩm gọi là polime.
+ n gọi là hệ số trùng hợp.
+ mỗi hợp phần trong ngoặc là một mắt xích của polime.
- Hướng dẫn viết phản ứng và gọi tên.
2- Phản ứng trùng hợp:
* Định nghĩa: Là quá trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống nhau hoặc tương tự nhau (monome) thành những phân tử rất lớn (polime).
* Ví dụ:
nCH2=CH2 t →o,p,xt
(-CH2-CH2-)n
etilen poli etilen (P.E)
nCH2=CH-CH3 t →o,p,xt ( 2 )n 3 CH CH CH − − −
propilen Poli propilen (P.P)
HĐ 7: Củng cố phần phản ứng cộng
Tình huống dạy học:
Năm 1938, tiến sĩ Plunkett quyết định thử dùng tetraflo etilen làm khí sinh hàn cho máy lạnh. Ông bắt đầu tiến hành thí nghiệm:
- Mở van một bình thép chứa khí nén tetraflo etilen, không thấy khí thoát ra. - Cân bình đó và ông nhận thấy khối lượng của nó đúng bằng khối lượng của vỏ thép cộng với khối lượng khí đã nạp trong đó.
Ông tự hỏi “Van không hỏng, khí đi đằng nào?”.
- Trả lời câu hỏi của tiến sĩ dựa vào kiến thức mà em đã học.
không? Sau thí nghiệm, bình thép có gì thay đổi? Chất gì được sinh ra?
HĐ 8: Nghiên cứu tính chất hóa học của
anken – Phản ứng oxi hóa
- Viết phản ứng cháy của anken (dạng tổng quát), nhận xét mối liên hệ số mol các sản phẩm cháy.
- Biểu diễn thí nghiệm etilen với dd thuốc tím, HS quan sát, nêu hiện tượng.
- GV rút ra kết luận: các anken bị oxi hóa bởi dd thuốc tím, và làm mất màu dd thuốc tím (pư dùng nhận biết anken).
3- Phản ứng oxi hóa:
a/ Phản ứng oxi hóa hoàn toàn (pư cháy) CnH2n +
2 3n
O2 →tO
nCO2 + nH2O
b/ Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →3HO-CH2-CH2-OH + 2KOH + 2MnO2↓ (Etilenglicol)
⇒ Các anken làm mất màu dd thuốc tím. (dùng phân biệt anken với ankan).
HĐ 9: Tìm hiểu các phương pháp điều chế anken và ứng dụng
- GV: Nghiên cứu SGK hãy cho biết các anken được điều chế như thế nào?
- GV: ứng dụng của anken trong công nghiệp và trong đời sống?
VI- Củng cố
1. Hãy viết phản ứng của propen với: a/ H2, xt Ni c/ Br2/CCl4 e/ p cao, to b/ H2O/H+,to d/ dd KMnO4 f/ HI
2. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt : etan, etilen, xiclopropan.
IV- Điều chế:
1- Trong phòng thí nghiệm:
C2H5OHH2SO4d,170O→
CH2=CH2 + H2O
2- Trong công nghiệp:
CnH2n+2 t →o,p,xt
CnH2n + H2
V- Ứng dụng: SGK
2.5.3. Giáo án bài ANKIN
I/ MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC 1. Kiến thức
- HSbiết: khái niệm về ankin, công thức chung, cấu tạo, danh pháp, đồng phân, tính chất hóa học của ankin, ứng dụng quan trọng của axetilen.
- HS hiểu : Ank-1-in có phản ứng thế nguyên tử H ở C mang nối ba bởi nguyên tử kim loại.
- Viết các phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học của ankin. - Giải được một số bài tập phân biệt các chất.
3. Trọng tâm
- Đặc điểm cấu tạo, viết đồng phân, cách nhận biết ankin, anken, ankan. - Giải được một số bài tập định CTPT ankin.
II/ CHUẨN BỊ
- Hóa chất, dụng cụ thí nghiệm: đất đèn, nước, dung dịch AgNO3/NH3, que diêm, cặp ống nghiệm, ống nghiệm.
- Mô hình lắp ráp phân tử. - Phiếu học tập.
III/ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đàm thoại.
- Hoạt động nhóm. - Trực quan.
- Sử dụng tình huống số 9, 10. IV/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Hoạt động Nội dung
HĐ 1: Vào bài
- Giới thiệu CTPT axetilen, dùng mô hình lắp ráp phân tử axetilen, HS nhận xét loại liên kết. GV dẫn vào bài mới.
- Nêu các chất tiếp theo trong dãy đồng đẳng axetilen. Từ đặc điểm liên kết, phát biểu khái niệm ankin.
- Dùng CTC hidrocacbon CnH2n+2-2k . Yêu cầu HS xác định k → CTC ankin.
HĐ 2: Kĩ năng viết đp và đọc tên
- Trên cơ sở cách viết đp và đọc tên của anken, xây dựng kĩ năng viết đồng phân và đọc tên ankin từ 2C đến 5C.
- Bổ sung qui tắc đọc tên thông thường.
ANKIN
I- Đồng đẳng-Đồng phân-Danh pháp:
1- Dãy đồng đẳng ankin:
- Axetilen C2H2 và các chất tiếp theo C3H4, C4H6, C5H8...CnH2n-2 (n ≥3) hợp thành dãy đồng đẳng ankin.
- Ankin: là những hiđrocacbon không no, mạch hở, trong phân tử có một liên kết ba.
2- Đồng phân và danh pháp:
a/ Tên thay thế: tương tự anken nhưng thay đuôi “en” bằng đuôi “in”
b/ Tên thông thường = tên gốc ankyl liên kết với Cliên kết ba + “axetilen”
GV sử dụng phiếu học tập số 1. Phiếu học tập số 1