Bổ sung vào phần II.3. Cách tiến hành chuẩn hóa dung dịch HCl (Giáo trình trang 26)
Tiến hành cân, pha dung dịch chuẩn Na2B4O7 0,1M: Cân một lượng xác định H2C2O4 (Lượng Na2B4O7 sinh viên tự tính) có độ chính xác 0,0001g trong cốc. Chuyển axit qua phễu vào bình định mức 250ml. Tráng cốc 3 lần bằng nước cất vào
Khóa luận tốt nghiệp Thực nghiệm
69 bình định mức. Định mức đến vạch, lắc kỹ để trộn đều, ta có 250 ml dung dịch chuẩn axit oxalic 0,1M. Dùng dung dịch này tiến hành xác định lại nồng độ HCl.
4.1.3. Bài 5: Thí nghiệm Chuẩn độ hỗn hợp Na2CO3 và NaOH bằng HCl
Qua kết quả khảo sát bằng phiếu điều tra, ở bài 5 thí nghiệm chuẩn độ hỗn hợp Na2CO3 và NaOH có khoảng 24% số sinh viên đạt kết quả chưa tốt. Nguyên nhân có thể do nội dung cách tiến hành, do sinh viên thao tác chưa tốt, hay do dùng liên tiếp hai loại chỉ thị phenolphtalein và metyl da cam nên khó nhận thấy sự thay đổi màu sắc, dẫn đến quá chuẩn độ. Do đó, tôi đã bổ sung thêm một phương pháp nữa để xác định hỗn hợp NaOH và Na2CO3, từ đó có thể tiến hành so sánh với phương pháp một và rút ra phương pháp có kết quả chính xác hơn.
Phương pháp hai [2] : − Cách xác định
Dùng pipet lấy chính xác 10,00ml dung dịch hỗn hợp NaOH+Na2CO3 cho vào bình nón, thêm 1-2 giọt chất chỉ thị metyl da cam rồi chuẩn độ bằng dung dịch HCl cho đến khi dung dịch có mầu da cam. Ghi thể tích HCl tiêu tốn (V1).
Lại lấy chính xác 10,00ml dung dịch hỗn hợp như trên, cho vào bình nón sạch, thêm 5-7ml dung dịch BaCl2 1M và 8-10 giọt chất chỉ thị phenolphtalein. Không cần lọc kết tủa, chuẩn độ bằng dung dịch HCl cho đến khi mất màu hồng. Ghi thể tích V2.
Sau khi tiến hành làm thử trong phòng thí nghiệm ta thu được kết quả sau: − Kết quả thu được và xử lý kết quả
Nồng độ của dung dịch NaOH được tính theo công thức: 𝑪𝑴(𝑵𝒂𝑶𝑯) = 𝑽𝑽𝟐.𝑪𝑴(𝑯𝑪𝒍)
𝒄𝒉𝒖ẩ𝒏độ
Nồng độ của dung dịch Na2CO3 được tính theo công thức: 𝑪𝑴(𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑) = (𝑽𝟏− 𝑽𝟐).𝑪𝑴(𝑯𝑪𝒍)
𝑽𝒄𝒉𝒖ẩ𝒏độ
Khóa luận tốt nghiệp Thực nghiệm
70
Thông số Kí hiệu Kết quả
V1HCl đã dùng (ml) V11 9,9 V12 9.9 V13 9,8 V2HCl đã dùng (ml) V21 5,0 V22 4,9 V23 4,9 𝑪𝑴(𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑)𝒕ính được 𝑪𝑴(𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑)1 0,049 𝑪𝑴(𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑)2 0,050 𝑪𝑴(𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑)3 0,049 Hàm lượng Na2CO3 (g/mẫu) 𝒂(𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑)1 0,5194 𝒂(𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑)2 0,5300 𝒂(𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑)3 0,5194 Hàm lượng Na2CO3 trung bình 𝒂(𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑) 0,5229
Khoảng tin cậy của 𝒂(𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑)
(độ tin cậy 95%) 𝒂(𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑)± ε 0,5229 ± 0,0152
𝑪𝑴(𝑵𝒂𝑶𝑯)𝒕ính được
𝑪𝑴(𝑵𝒂𝑶𝑯)1 0.050
𝑪𝑴(𝑵𝒂𝑶𝑯)2 0,049
𝑪𝑴(𝑵𝒂𝑶𝑯)3 0,049
Hàm lượng NaOH (g/mẫu)
𝒂(𝑵𝒂𝑶𝑯)1 0,2000
𝒂(𝑵𝒂𝑶𝑯)2 0,196
𝒂(𝑵𝒂𝑶𝑯)3 0,196
Hàm lượng NaOH trung bình 𝒂(𝑵𝒂𝑶𝑯) 0,1973
Khoảng tin cậy của 𝒂(𝑵𝒂𝑶𝑯)
(độ tin cậy 95%) 𝒂(𝑵𝒂𝑶𝑯) ±ε 0,1973 ± 0,0057 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Khóa luận tốt nghiệp Thực nghiệm
71 trị mẫu thực tế (độ tin cậy 95%).
Mẫu Na2CO3 0,53g/mẫu, NaOH 0,2g/mẫu
Đối với Na2CO3 tTN = |𝟎,𝟓𝟐𝟐𝟗−𝟎,𝟓𝟑|
𝑺 = 0,0163
t(0,95, 2) = 4,3027
Đối với NaOH
tTN = |𝟎,𝟏𝟗𝟕𝟑−𝟎,𝟐|
𝑺 = 0,0981
t(0,95, 2) = 4,3027
Sự sai khác giữa kết quả khảo sát được tại phòng thí nghiệm và mẫu thực tế là ngẫu nhiên.
Sai số tương đối giữa kết quả thu được bằng phương pháp 1 và phương pháp 2 với mẫu thực tế. Mẫu Na2CO3 0,53g/mẫu, NaOH 0,2g/mẫu
Phương pháp 1:
Kết quả thu được: Na2CO3 0,5194 (g/mẫu); NaOH 0,1933 g/mẫu Gọi sai số tương đối của kết quả Na2CO3 và NaOH lần lượt là S1 và S2
S1 = 𝟎,𝟓𝟏𝟗𝟒−𝟎,𝟓𝟑
𝟎,𝟓𝟑 = -0,02 S2 =
𝟎,𝟏𝟗𝟑𝟑−𝟎,𝟐
𝟎,𝟐 = -0,0335
Phương pháp 2:
Kết quả thu được: Na2CO3 0,5194 (g/mẫu); NaOH 0,1973 g/mẫu
Gọi sai số tương đối của kết quả Na2CO3 và NaOH lần lượt là S1’ và S2’
S1’ = 𝟎,𝟓𝟏𝟗𝟒−𝟎,𝟓𝟑
𝟎,𝟓𝟑 = - 0,02 S2’ =
𝟎,𝟏𝟗𝟕𝟑−𝟎,𝟐
𝟎,𝟐 = - 0,0135
Ta có: S1 = S1’ suy ra kết quả hàm lượng Na2CO3 thu được ở hai phương pháp là như nhau.
Ta có: S2 = - 0,0335 và S2’= - 0,0135 suy ra kết quả hàm lượng NaOH thu được phương pháp hai gần đúng với mẫu thực tế hơn phương pháp một.
⇒ tTN < t(0,95, 2)
Khóa luận tốt nghiệp Thực nghiệm
72 4.2. Các bài thí nghiệm đề xuất (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
4.2.1. Bài 2: Xác định hàm lượng sắt bằng phương pháp Dicromat
Qua kết quả phiếu điều tra, có khoảng 70% sinh viên cho rằng nên thêm thí nghiệm định lượng bằng phương pháp Dicromat. So sánh với các giáo trình của các trường đại học trong nước, cũng như do tầm quan trọng của phương pháp chuẩn độ Dicromat, tôi đã tiến hành đề xuất bài thí nghiệm “Xác định hàm lượng Fe bằng phương pháp Dicromat”
− Cách xác định[2, 10]
Lấy chính xác 10,00ml dung dịch FeCl3 cho vào bình nón nhỏ, thêm khoảng 5ml HCl 1:1. Thêm 4-5 hạt kẽm (nghiêng bình và cho kẽm vào nhẹ nhàng, tránh làm vỡ bình). Đặt bình lên bếp điện đun gần sôi (làm trong tủ hút) cho tới khi dung dịch mất mầu vàng hoàn toàn (nếu thấy có kết tủa trắng là muối bazơ của kẽm thì phải cho thêm HCl tới khi tan hết).
Dùng khoảng 10ml nước cất nguội cho thêm vào bình nón. Lấy bình nón ra khỏi tủ hút và làm nguội nhanh dung dịch, lọc bỏ kẽm dư bằng giấy lọc chảy nhanh, hứng dung dịch vào bình nón loại 250ml. Dùng nước cất tráng rửa nhiều lần bình nón nhỏ và phễu lọc. Thêm nước cất tới khoảng 100ml (nếu cần), thêm vào đó 5- 7ml hỗn hợp hai axit H2SO4+H3PO4 và 1-2 giọt dung dịch chất chỉ thị diphenylamin rồi định phân dung dịch bằng dung dịch chuẩn K2Cr2O7 cho tới khi xuất hiện mầu xanh tím (cho thêm nước cất là để giảm mầu xanh của Cr3+
, dễ nhận thấy sự đổi mầu của chất chỉ thị).
Hàm lượng của Fe3+ trong mẫu được tính theo công thức: 𝐚𝐅𝟑+ = 𝐂𝐍(𝐊𝟐𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕).𝐕𝐭𝐛𝐊𝟐𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕.𝟏𝟎𝟎.𝟓𝟔
Khóa luận tốt nghiệp Thực nghiệm
73 − Kết quả thu được và xử lý kết quả
Thông số Kí hiệu Kết quả
𝐕𝐊𝟐𝐂𝐫𝟐𝐎𝟕 đã dùng (ml) V1 9,7
V2 9.8
V3 9.8
Hàm lượng Fe3+
trong mẫu (g/mẫu)
a1 0,5432
a2 0,5488
a3 0,5488
𝐚𝐅𝐞𝟑+ 0.5469
Khoảng tin cậy
(độ tin cậy 95%) 𝐚𝐅𝐞𝟑+±ε 0,5469 ± 0,0080
− So sánh kết quả trung bình khảo sát được tại phòng thí nghiệm với giá trị mẫu thực tế (độ tin cậy 95%).
Mẫu FeCl3 0,01M, 𝒂𝑭𝒆𝟑+= 0,56g
tTN = |𝟎,𝟓𝟒𝟔𝟗−𝟎,𝟓𝟔|
𝑺 = 4,0414
t(0,95, 2) = 4,3027
Sự sai khác giữa kết quả khảo sát được tại phòng thí nghiệm và mẫu thực tế không phải là ngẫu nhiên.
4.2.2. Bài 3: Xác định hàm lượng vitamin C trong viên nén bằng phương pháp chuẩn độ iod
Khoảng 77% sinh viên cho rằng nên thêm các thí nghiệm mang tính ứng dụng thực tế. tôi đã tiến hành đề xuất bài thí nghiệm “Xác định hàm lượng vitamin C trong viên nén bằng phương pháp chuẩn độ iod”
− Cách tiến hành[16,17] Chuẩn bị mẫu: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Khóa luận tốt nghiệp Thực nghiệm
74 Nghiền và hòa tan một viên nén vitamin C vào bình tam giác 250ml với 40ml H2SO4 0,5M và 0,5g NaHCO3. Ta được mẫu vitamin C
Chuẩn độ vitamin C:
Thêm vào mẫu trên 25ml KIO3 0,01M và 1g KI. Thêm vào đó 5ml H2SO4 0,5M và 0,1g NaHCO3. Lập tức chuẩn độ lượng I2 sinh ra bằng dung dịch Na2S2O3 0,1M cho đến khi dung dịch có màu vàng rơm, thêm tiếp 2ml dung dịch hồ tinh bột, chuẩn đọ tiếp cho đến mất màu xanh của dung dịch, ghi lại thể tích Na2S2O3. Lặp lại thí nghiệm ít nhất 3 lần.
Hàm lượng acid ascorbic trong một viên nén được tính theo công thức:
𝐚= (𝟑.𝐂𝐌(𝐊𝐈𝐎𝟑).𝐕𝐊𝐈𝐎𝟑 − 𝟎,𝟓.𝐂𝐌(𝐍𝐚𝟐𝐒𝟐𝐎𝟑).𝐕(𝐍𝐚𝟐𝐒𝟐𝐎𝟑)).𝟏𝟕𝟔 (mg/mẫu)
− Kết quả thu được và xử lý kết quả
Thông số Kí hiệu Kết quả
𝐕(𝐍𝐚𝟐𝐒𝟐𝐎𝟑) đã dùng (ml)
V1 6,4
V2 6,3
V3 6,3
Hàm lượng acid ascorbic
trong viên nén (mg/mẫu)
a1 74,8000
a2 74,8000
a3 73,9200
a 74,5067
Khoảng tin cậy
(độ tin cậy 95%) a ±ε 74,5067 ± 1,2621
So sánh kết quả trung bình khảo sát được tại phòng thí nghiệm với giá trị mẫu thực tế (độ tin cậy 95%).
Mẫu: 1 viên nén My Vita của công ty cổ phần S.P.M chứa 75mg acid ascorbic
tTN = |𝟕𝟒,𝟓𝟎𝟔𝟕−𝟕𝟓|
𝑺 = 0,9709
t(0,95, 2) = 4,3027
Khóa luận tốt nghiệp Thực nghiệm
75 Sự sai khác giữa kết quả khảo sát được tại phòng thí nghiệm và mẫu thực tế là ngẫu nhiên. Hàm lượng acid ascorbic có trong viên nén đạt đúng hàm lượng ghi trên bao bì.
4.3. Xây dựng phim minh họa các bài thực hành Kết quả thu được tổng cộng 22 phim, bao gồm Kết quả thu được tổng cộng 22 phim, bao gồm
• Bài thực hành trong giáo trình gồm 15 phim, cụ thể như sau: − Bài 1: Chuẩn độ axit mạnh, bazơ mạnh gồm 2 phim
Chuẩn độ HCl bằng NaOH với chỉ thị PhenolPhtalein Chuẩn độ HCl bằng NaOH với chỉ thị Metyl đỏ − Bài 2: Chuẩn độ axit yếu gồm 1 phim (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Chuẩn độ CH3COOH bằng NaOH − Bài 3: Chuẩn độ bazơ yếu gồm 1 phim
Chuẩn độ NH3 bằng HCl − Bài 4: Chuẩn độ đa axit gồm 2 phim
Chuẩn độ H3PO4 bằng NaOH
Chuẩn độ hỗn hợp H3PO4 và HCl bằng NaOH − Bài 5: Chuẩn độ đa bazơ gồm 2 phim
Chuẩn độ Na2CO3 bằng HCl
Chuẩn độ hỗn hợp Na2CO3 và NaOH bằng HCl, phương pháp 1 − Bài 6: Xác định hàm lượng sắt bằng phương pháp Pemanganat gồm 1
phim
− Bài 7: Xác định hàm lượng đồng bằng phương pháp Iod gồm 1 phim − Bài 8: Phương pháp kết tủa gồm 3 phim
Phương pháp Morh Phương pháp Fajans Phương pháp Volhard
− Bài 9: Chuẩn độ phức chất gồm 2 phim
Khóa luận tốt nghiệp Thực nghiệm
76 Xác định hỗn hợp Mg2+ và Ca2+bằng EDTA
• Bài thực hành đề nghị gồm 2 phim
Chuẩn độ hỗn hợp Na2CO3 và NaOH bằng HCl, phương pháp 2 Xác định hàm lượng sắt bằng phương pháp Dicromat
• Hướng dẫn sử dụng một số dụng cụ thí nghiệm trong phân tích định lượng hóa học gồm 5 phim
Ống đo
Bình định mức Buret
Pipet
Khóa luận tốt nghiệp Kết luận- Đề xuất
77
PHẦN 3.
KẾT LUẬN-
Khóa luận tốt nghiệp Kết luận- Đề xuất
78
KẾT LUẬN
1. Em đã tiến hành khảo sát thực trạng dạy- học phần thực hành phân tích định lượng Hóa học bằng phiếu điều tra đối với các sinh viên lớp Hóa 4A, 4B, 4C, 3C năm học 2012-2013. Số phiếu thu về: 137, chiếm 91,33%.
2. Đã tiến hành khảo sát lại tất cả 9 bài thí nghiệm có trong giáo trình Phân tích định lượng Hóa học, trong đó 6 bài đạt được kết quả tốt chiếm 66,67%, có 3 bài đạt kết quả chưa tốt chiếm 33,33%.
3. Đã chỉnh sửa và bổ sung 2 bài thực hành: Bài 2: Chuẩn độ axit yếu
Bài 3: Chuẩn độ bazơ yếu
4. Đã đề xuất thêm 2 bài thực hành mới. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài 1: Xác định hàm lượng sắt bằng phương pháp Dicromat
Bài 2: Xác định hàm lượng vitamin C trong viên nén bằng phương pháp Iod 5. Đã xây dựng được 22 phim minh họa thực hành. Trong đó: 15 phim về 9 bài thực hành có trong giáo trình, 2 phim bài thực hành đề xuất, 5 phim hướng dẫn sử dụng dụng cụ thí nghiệm.
ĐỀ XUẤT
Nhóm nghiên cứu tiếp theo tiến hành các bài thực hành phân tích khối lượng chưa thực hiện được ở đề tài này.
Thực hành thêm các bài ứng dụng thực tế để làm phong phú hơn cho giáo trình.
Khóa luận tốt nghiệp Tài liệu tham khảo
79
TÀI LIỆU THAM KHẢO
TÀI LIỆU TRONG NƯỚC
[1].Bộ môn Hóa Phân tích (2005), Giáo trình thực hành Phân tích định lượng hóa học, Đại học Sư Phạm Quy Nhơn
[2].Bộ môn Hóa Phân tích (2007), Hướng dẫn thí nghiệm Hóa Phân Tích, Đại học Bách khoa Hà Nội
[3].Cù Thành Long (2008), Giáo trình hóa học phân tích 2: Cơ sở lý thuyết Phân tích định lượng, Khoa Hóa trường Đại học Khoa học tự nhiên- Đại học Quốc gia thành phố Hồ Chí Minh.
[4].Khoa Hóa (2004), Giáo trình thực hành Phân tích định lượng, Đại học Công nghiệp TP.Hồ Chí Minh
[5].Lâm Ngọc Thụ (2005), Cơ sở hóa học phân tích, NXB Đại học quốc gia Hà Nội
[6].Lê Thị Mùi (2006), Hóa học phân tích, Đại học Sư Phạm Đà Nẵng.
[7].Nguyễn Hiền Hoàng (2006), Hóa học Phân tích định lượng, Đại học Sư Phạm thành phố Hồ Chí Minh.
[8].Nguyễn Thạc Cát, Từ Vọng Nghi, Đào Hữu Vinh (1972), Cơ sở lý thuyết Hóa học phân tích, NXB Giáo dục.
[9].Nguyễn Thị Như Mai, Đặng Thị Vĩnh Hòa (2002), Hướng dẫn thực hành Phân tích định lượng bằng các phương pháp hóa học, Đại học Đà Lạt
[10]. Nguyễn Tinh Dung (2006), Hóa học Phân tích phần III các phương pháp định lượng hóa học,NXB Giáo Dục
[11]. Nguyễn Văn Ri, Tạ Thị Thảo (2006), Thực tập phân tích Hóa học phần 1 Phân tích định lượng Hóa học, Đại học KHTN-ĐHQG Hà Nội
[12]. Trần Thị Yến (Chủ biên), Ngô Tấn Lộc, Nguyễn Hiền Hoàng, Đỗ Văn Huê, Nguyễn Thị Minh Huệ, Lê Ngọc Tứ (2004), Thực hành phân tích định lượng, ĐHSP TP.Hồ Chí Minh.
[13]. Trịnh Văn Biều (Chủ biên), Trang Thị Lân, Vũ Thị Thơ, Trần Thị Vân (2001), Thực hành thí nghiệm – phương pháp dạy học hóa học, ĐHSP TP.Hồ
Khóa luận tốt nghiệp Kết luận- Đề xuất
80 Chí Minh.
[14]. Trịnh Văn Biều (Chủ nhiệm đề tài), Lê Trọng Tín, Trang Thị Lân, Vũ Thị Thơ, Trần Thị Vân (2000), Đổi mới nội dung và phương pháp dạy học học phần thực hành lý luận dạy học hóa học nhằm nâng cao chất lượng đào tạo giáo viên trong giai đoạn mới, ĐHSP TP.Hồ Chí Minh.
[15]. Võ Phương Uyên (2009), Sử dụng thí nghiệm trong dạy học môn hóa lớp 10, 11 trường Trung học phổ thông tỉnh Dăk Lăk, Luận văn Thạc Sĩ Giáo dục học
TÀI LIỆU NƯỚC NGOÀI
[16] Daniel C.Harris (2010), Experiment Quantitative Chemical Analysis, 8th edition, W. H. Freeman and Company NewYork
[17] Lecturer Mr. Ateet Kumar Roshan (2011), Analytical Chemistry Laboratory Manual
Khóa luận tốt nghiệp Phụ lục (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
81
PHỤ LỤC 1. PHỤ LỤC 1: MẪU PHIẾU ĐIỀU TRA
TRƯỜNG ĐHSP TP HCM PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN
KHOA HÓA Họ và tên:………
Sinh viên lớp:……….. TP HCM, ngày……tháng……năm 2012 Trong xu thế phát triển không ngừng của hóa học, nhằm mục đích mang lại các giờ thực hành HÓA HỌC PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG (HHPTDL) có hiệu quả tích cực hơn nữa trong việc đào tạo thế hệ giáo viên và cử nhân hóa học tương lai, xin bạn cho biết ý kiến về một số vấn đề dưới đây (đánh dấu chéo vào ô thích hợp).
Phần 1: Thực trạng việc học thực hành HHPTDL tại trường ĐHSP TP.HCM:
1. Đối với các giờ thực hành HHPTDL bạn cảm thấy :
rất thích thích bình thường không thích
2. Bạn có nghiên cứu tài liệu hướng dẫn trước khi vào phòng thí nghiệm hay không?
xem kỹ xem sơ qua không xem
3. Bạn hãy chọn mức độ nhiều, ít cho các vấn đề trong giờ thực hành HHPTDL sau (1: rất ít; 5: rất nhiều). Đánh dấu chéo vào ô chọn.
Vấn đề Mức độ
1 2 3 4 5 a) Thời lượng tiến hành thí nghiệm trong một buổi học
b) Tổng số buổi thí nghiệm c) Tổng số bài thí nghiệm
4. Bạn có hài lòng với nội dung các bài thí nghiệm ?
hoàn toàn hài lòng chỉ hài lòng một phần không hài lòng
5. Các buổi thực hành HHPTDL đã giúp bạn rèn luyện (có thể chọn nhiều phương án) :
Thao tác sử dụng các dụng cụ thí nghiệm.
Thao tác chuẩn bị hóa chất, tiến hành, quan sát thí nghiệm. Hiểu rõ hơn lý thuyết đã học.
Khóa luận tốt nghiệp Phụ Lục
82 Sử dụng hóa chất với liều lượng chính xác
Cách đọc thể tích chính xác
Khả năng tư duy, tập làm nghiên cứu khoa học
6. Khi tiến hành thí nghiệm bạn đã thực sự hiểu rõ phần cơ sở lý thuyết chưa?
10-20% 30-40% 50-60% 70-80% 90-100%
7. Mức độ thành công các bài thực hành PTDL của các bạn khoảng:
Tên bài Mức độ thành công(%)
10- 20 30- 40 50- 60 70- 80 90- 100 Bài 1: Chuẩn độ axit mạnh bằng bazơ mạnh và
ngược lại
Bài 2: Chuẩn độ axit yếu bằng bazơ mạnh Bài 3: Chuẩn độ bazơ yếu bằng axit mạnh (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bài 4: Chuẩn độ đa axit với hỗn hợp axit (H3PO4 + HCl) bằng bazơ mạnh
Bài 5: Chuẩn độ đa bazơ với hỗn hợp bazơ (Na2CO3 + NaOH) bằng axit mạnh
Bài 6: Chuẩn độ oxi hóa – khử. Phương pháp pemanganat
Bài 7 : Chuẩn độ oxi hóa – khử. Phương pháp iod Bài 8 : Chuẩn độ kết tủa
Bài 9: Chuẩn độ complexon