1. Khái niệm:
Là muối chứa gốc axit SO42-, hoặc HSO4-.
2. Phân loại:
Có hai loại muối Sunfat. -Muối axit: NaHSO4,… -Muối trung hòa: Na2SO4,…
GV: Nhận biết H2SO4 hay muối Sun fát ta dùng thuốc thử là gì?
H2SO4 : Dùng thuốc thử là quỳ tím, hiện tượng hóa đỏ. Cách khác nhận biết H2SO4 hoặc muối Sunfat là dùng hợp chất: Bari, Canxi, chì … Hiện tượng : Có kết tủa trắng bền
3. Cách nhận biết muối Sunfat: Sunfat:
Dùng thuốc thử là muối BaCl2 hay Pb(NO3)2 , Ca(OH)2 …
Hiện tượng : Có kết tủa trắng bền
Ví dụ:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
4. Củng cố: 4. Củng cố: 4. Củng cố:
Nắm vững tính chất hóa học của H2SO4 là tính axit mạnh và tính oxihóa mạnh, nếu H2- SO4 đặc thì thể hiện tính oxihóa toàn phân tử, phản ứng cả kim loại sau Hiđro, phi kim và các chất khử khác.
5. Dặn dò:
HS làm bài tập và chuẩn bị trước bài luyện tập.
V. Rút kinh nghiệm:
……… ……… ……
Ngày soạn :... Tiết: 57 Ngày giảng: ………
Bài 34:
Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNHLUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH
I. Mục tiêu bài học:1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
Học sinh nắm vững
- Oxi và Lưu hùynh là những nguyên tố phi kim có tính oxihóa mạnh, trong đó có oxi là chất oxihóa mạnh hơn Lưu huỳnh.
- Hai dạng thù hình của nguyên tố Oxi là O2 và O3.
-Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyê tử, độ âm điện, số oxihóa của nguyên tố với những tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh.
-Tính chất hóa học cơ bản của hợp chất lưu hùynh phụ thuộc vào trạng thái oxihóa của nguyên tố lưu hùynh trong hợp chất.
- Giải thích được các hiện tượng thực tế liên quan đến tính chất của lưu hùynh và các hợp chất của nó.
2. Kỹ năng:
Viết được cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố oxi và lưu huỳnh. Giải một số bài toán định tính và định lượng về các hợp chất của Lưu huỳnh.
II. Chuẩn bị:
1. Chuẩn bị của giáo viên: Một số bài tập và tóm tắt lý thuyết.
2. Chuẩn bị của học sinh: Xem lại kiến thức đã học.III. Phương pháp: III. Phương pháp:
Đàm thoại, thảo luận.