SO2 tác dụng chất oxihóa. 2SO2 + O2 →0 5 2O,t V 2SO3 SO2 +Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr
GV: Viết phản ứng chứng minh tính oxihóa của SO2?
-Học sinh viết phản ứng
Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S ta thấy tạo vẫn đục màu vàng S.
2. Tính oxihóa: S+4→S0,S-2
SO2 tác dụng với các chất khử . SO2 + 2H2S →3S + 2H2O
GV: Vì sao SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxihóa? SO2 + 2H2S →3S + 2H2O SO2 + Mg →MgO + S -Học sinh trình bày cụ thể. GV: Xây dựng tính chất
oxit axit của SO2?
GV: Nhận xét H2SO3 là một đa axit, khi phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra muối axit và muối trung hòa.
GV: Chú ý đối với HS là SO2 cũng tương tự như H2S thì cũng tạo ra 2 muối.
-Tác dụng H2O: Tạo Axit Sunfurơ.
SO2 + H2O →H2SO3 -Tác dụng với oxit bazơ. CaO + SO2 →CaSO3 -Tác dụng dung dịch kiềm . SO2 + NaOH →NaHCO3 SO2 + 2NaOH →Na2SO3 + H2O
3. Tính chất của oxit axit:
SO2 + H2O → H2SO3
H2SO3 (hay SO2) là một đa axit, khi phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra muối axit và muối trung hòa.
SO2 + NaOH →NaHCO3 SO2 + 2NaOH →Na2SO3 + H2O
GV:Trong công nghiệp điều chế H2SO4 đi từ SO2 qua các phản ứng nào? GV:Điều chế SO2 từ những phương pháp nào? Viết phản ứng? 2SO2 + O2 →0 5 2O,t V 2SO3 SO3 + H2O →H2SO4
-Dùng axit mạnh H2SO4, hoặc HCl Tác dụng với muối Sunfit(HSO3-, SO3-)
CaSO3 + 2HCl→CaCl2 +SO3 + H2O
-Đốt các quặng Sunfua: CuS + O2 →CuO + SO2 -Đốt Lưu huỳnh.
S + O2 →t0 SO2