0 4
t ,xt
2 4
C + 2H → C H− Tác dụng với kim loại Tác dụng với kim loại
- Ở nhiệt độ cao, cacbon phản ứng với một số kim loại tạo thành cacbua kim loại. o
0 0 3 4
t
3 3
4 Al+ 3C → Al C+ −
- Ở nhiệt độ cao, silic tác dụng với các kim loại như Ca, Mg, Fe,… tạo thành hợp chất silixua kim loại.
o 0 0 2 4 t 2 2 Mg + Si → Mg Si+ − b. Tính khử Tác dụng phi kim
- Khi đốt cháy cacbon trong khơng khí, phản ứng tỏa nhiều nhiệt:o o
0 0 4 2
t
2 2
C + O → CO+ −
Ở nhiệt độ cao, cacbon lại khử được CO2 theo phản ứng:
o
4 0 2
t 2
C O+ + C → 2CO+
Cacbon khơng tác dụng trực tiếp với clo, brom và iot.
- Silic tác dụng với flo ở nhiệt độ thường, cịn khi đun nĩng cĩ thể tác dụng với các phi kim khác: 0 0 4 1 2 4 Si + 2 F → Si F+ − o 0 0 4 2 t 2 2 Si + O → Si O+ − Tác dụng với hợp chất
- Ở nhiệt độ cao, cacbon cĩ thể khử được nhiều oxit, phản ứng với nhiều chất oxi
hĩa khác như HNO3, H SO2 4 đặc, KClO3,…
o
0 5 4 4
t
3 ( ) 2 2 2
0 2 0 2C + Zn O+ → Zn +C O+ C + Zn O+ → Zn +C O+
- Silic tác dụng tương đối mạnh với dung dịch kiềm giải phĩng hiđro. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
0 4 2 2 3 2 Si + 2 NaOH + H O → Na Si O+ + 2 H ↑ 2.4.3. Hợp chất a. Oxit Cacbon monoxit - Tính chất vật lí:
Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, hơi nhẹ hơn khơng khí và rất ít tan trong nước.
Hĩa lỏng ở - 191,5oC, hĩa rắn ở -205,2oC. Rất bền với nhiệt và rất độc.