2 3 ( ) % SO đm 100 xđ mÐg N V N V V SO G V − − − = × × Trong đĩ: 2 3 2.1000 SO M mÐg − =
N1 : Nồng độ đương lượng gam của dung dịch I2 tiêu chuẩn . V1(ml) : Thể tích dung dịch I2 tiêu chuẩn cho dư.
N2 : Nồng độ dung dịch Na2S2O3 tiêu chuẩn dùng chuẩn lượng dư I2. V2(ml) : Thể tích dung dịch Na2S2O3 tiêu chuẩn tiêu tốn.
G(g) : Khối lượng mẫu cân. Vđm/Vxđ: hệ số pha lỗng
2. Điều kiện xác định
- Trong quá trình thao tác cần tránh để dung dịch mẫu tiếp xúc với khơng khí (vì SO32- cĩ tính khử ).
- Sau khi cho I2 cần để trong bĩng tối 5 phút để phản ứng xảy ra hồn tồn.
- Phản ứng chuẩn độ thực hiện trong điều kiện dung dịch nguội, lỗng, chuẩn bằng Na2S2O3 đến màu vàng rơm mới cho chỉ thị hồ tinh bột. Nếu cho chỉ thị quá sớm thì lượng I2 tạo phức hợp với hồ tinh bột nhiều, tại điểm tương đương khĩ phá vỡ. Ngược lại nếu cho chỉ thị muộn lượng I2 cĩ thể bị chuẩn hết .
3. Hĩa chất
- I2 0,05N,hiệu chỉnh lại nồng độ dung dịch bằng Na2S2O3 tiêu chuẩn - Na2S2O3 0,05N, hiệu chỉnh nồng độ bằng dung dịch K2Cr2O7 0,05N - Hồ tinh bột 1%.
4. Quy trình xác định
Pha dung dịch Na2SO3 cĩ nồng độ khoảng 0,02N.
Hút chính xác 10ml dung dịch mẫu vừa pha chuyển vào bình nĩn nút mài 250ml. Thêm chính xác 10ml dung dịch I2 0,05N, đậy kín bình bằng nút nhám, để trong bĩng tối 5-10 phút, lấy ra chuẩn bằng Na2S2O3 0,05N đến khi dung dịch cĩ màu vàng rơm, thêm 1ml hồ tinh bột 1%, chuẩn tiếp đến khi dung dịch mất màu xanh. Ghi thể tích Na2S2O3 tiêu tốn và tính kết quả như cơng thức đã nêu.
Làm thí nghiệm song song, lấy giá trị trung bình, sai lệch giữa hai lần chuẩn khơng quá 0,1ml.
Bài 36: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Cu2+ THEO PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ IƠT
1. Nguyên tắc:
Cho muối Cu2+ tác dụng với KI dư ở mơi trường axit nhẹ, để đẩy lượng I2 tương đương.
2Cu2+ + 4I- → 2CuI + I2 (1)