tuyển tập để thi olympic 30 4 môn tin học

Ngày tải lên: 24/03/2014, 10:21

Ngày tải lên: 24/03/2014, 07:24

Ngày tải lên: 24/09/2013, 19:48

Ngày tải lên: 22/12/2013, 11:16

... trận n*n Ví dụ: MP.INP MP.OUT 24 72 93 24 45 66 90 36 42 63 69 33 39 60 81 87 51 57 78 84 30 54 75 96 27 48 Bài 2: Biểu thức ngoặc (MS0008) Một cụm biểu thức toán học đoạn nằm hai dấu đóng dấu ... cạnh nối NOIMANG.INP 62 17 18 33 20 16 3 54 459 46 8 14 NOIMANG.OUT 21 23 31 45 53 64 NOIMANG.INP 80 125 137 10 356 3 64 468 572 677 685 NOIMANG.OUT 37 21 31 46 53 75 86 TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ... đánh số từ đến n, người ta chọn địa điểm X để lập trường học Để tạo điều kiện cho học sinh học, người ta tiến hành rải nhựa số tuyến đường cho đảm bảo học sinh đến trường đường nhựa tổng số độ...

Ngày tải lên: 24/05/2015, 05:00

Ngày tải lên: 24/03/2014, 05:42

Ngày tải lên: 15/07/2015, 18:35

Ngày tải lên: 15/07/2015, 18:38

Ngày tải lên: 16/07/2015, 16:43

Ngày tải lên: 16/07/2015, 16:44

Ngày tải lên: 25/09/2015, 17:04

... [SO42-] = [HSO4-] = 0,01 M [H+] + [HSO4-] = 0, 04 M [HSO4-] = 0, 04 – [H+] [SO42-] = [H+] – 0,03 M => [H+] = 0,03 24 M Câu IV: (4 điểm) Kỳ thi Olympic 30/ 04/ 2006 Trường THPT Chun Nguyễn Du, tỉnh ... 0,12 24 M 1,368 − x Vậy % nHSO3- = 8,95 % III.1.3 pH = 0,91 III.2 Phản ứng : H2O(l) + Br2(aq) → SO42-(aq) + Br –(aq) + H+(aq) Cân : HSO4-(aq) SO42-(aq) + H+(aq) Ka = 10-1,99 M [SO42-] = [HSO4-] ... BaSO4 V.1 Xác định cơng thức pyrit V.2 Cân hai phương trình phản ứng trên, nêu rõ cân electron V.3 Tính lượng Br2 theo gam cần thi t để oxi hóa mẫu khống o0o ĐÁP ÁN: Kỳ thi Olympic 30/ 04/ 2006...

Ngày tải lên: 18/10/2013, 00:15

... =  ÷ = 4. (1,552.10 ) = 1 ,49 5.10 58   pH = 14 – pOH = 14 + lg(2.1,552.10 -4) = 10 ,49  4. 10 −2  -9 Ở 373K: T373 =  ÷ = 1,312.10  58  pH = 14 – pOH = 14 + lg(2.6,897.10 -4) = 11, 14 II.2.2 ... H2SO4 = PbSO4 + H2 PbSO4 + H2SO4 = Pb(HSO4)2 Pb + 2H2SO4 = Pb(HSO4)2 + H2 V.I.2 Cu2O + 2HCl = 2CuCl + H2O CuCl + HCl = H[CuCl2] Cu2O + 4HCl = H[CuCl2] + H2O V.I.3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 6FeSO4 ... [H+] = 4, 217.10 -4 M ˆ ˆˆ CH3COO- + H+ CH3COOH ‡ ˆ† 0,01 – 4, 217.10 -4 4,217.10 -4 4,217.10 -4 (mol.lit-1) Áp dụng định luật tác dụng khối lượng cho cân ta có: [H + ].[CH3COO− ] (4, 217.10 4 )2 -5...

Ngày tải lên: 20/10/2013, 19:15

... NaClO4 + O2 0,5đ 2NaCl + 3O2 0,5đ NaCl + 2O2 0,5đ Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 12 PHẦN NÀY LÀ PHÁCH (4) NaClO3 + 3Zn + 4H2SO4 NaCl + 2ZnSO4 + 3H2O 0,5đ (5) NaClO4 + 4Zn + 4H2SO4 NaCl + 4ZnSO4 ...  → A1 A3 A2 + A3 + A4 o ;  xt → t o  t → A2 + A4 A2 + A4 A1 + Zn + H2SO4  → A2 + ZnSO4 + H2O A3 + Zn + H2SO4  → A2 + ZnSO4 + H2O A1 + A2 + H2SO4  → A5 + NaHSO4 + H2O A5 + NaOH  ... Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 11 PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU V: (5 điểm) Cho phương trình phản ứng sau đây: A1  → A1 A3 A2 + A3 + A4 o ;  xt → t o  t → A2 + A4 A2 + A4 A1 + Zn + H2SO4 ...

Ngày tải lên: 20/10/2013, 19:15

... Chuyên Tiền Giang ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC 30/ 04 MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10 Câu 1: A: M(XOm)2 a/ ZM + 2ZX + 16m = 91 (1) ZX + 8m = 31 (2) (1)(2) ⇒ ZM = 29 ⇒ AM= 29 + 35 = 64 mà NM=29 + = 35 Vậy M Cu Do ...   Cu(NH )4 ] 2+ [ NH3 ] β (1) ⇒ E Cu 2+ /Cu =0, 34+ 0,8.10−2 = =2 ,4. 10−11 13,2 (0,068) 10 0,059 lg2 ,4. 10−11 =0,02(v) b/ E Cu 2+ /Cu =E Cu(NH3 )42 +/Cu (1đ) (2) Cu(NH ) 2+ +2e → Cu+4NH 0,059 o ... → Na2ZnO2 + H2O 0 ,4 0,2 → b – 2a = 0 ,4 (1) b − 2a n↑anốt = a + = 0,2 ⇒ b = 0 ,4 (2) ⇒ a = (Loại) (1đ) Bài 2: Giả sử phản ứng phân hủy axêton phản ứng bậc Ta có: K1 = 2 ,303 25 ,4 lg ≈ 0,0633ph -1...

Ngày tải lên: 24/10/2013, 18:15

... 10-4M IV.2.2 Vì : [Cu(NH3 )4] 2+ Cu2+ + -2 -4 [ ] 10 M 5,15× 10 M 2+ Kb = −2 0,25đ 0,25đ 4NH3 4 5,15×10-4M 0,5đ 4 [Cu ( NH ) ] 10 − 5,15 × 10 = = 1,023 × 1012 2+ 4 4 [Cu ][ NH ] 5,15 × 10 × (4 ... không tan dung dịch H 2SO4 0 loãng : → m nSdư (B) = Sdu ( B) = 0 ,48 (gam) ×0 ,48 = 0,03 (mol) 32 Với H2SO4 ta có phản ứng : Al2S3 + 3H2SO4 ZnS + H2SO4 Zn + H2SO4 2Al + 3H2SO4 Khi nung ½ B O2 : Al2S3 ... 5, 04 lit thể tích SO2 → n SO2 = 5, 04 = 0,225 (mol) 22 ,4 0,25đ Theo nguyên lí bảo toàn nguyên tố S : n SO2 ( C ) = n S ( B ) = n S( A) Vậy : n S ( A) = 0,225 = 0 ,45 (mol) (2) mS(A) = 0 ,45 32 = 14, 4...

Ngày tải lên: 24/10/2013, 18:15

... có tính khử, không tồn H2SO4 đặc -1 2) 3) 4) 5) +5 Vì H I + H S O4 đặc có phản ứng nên sửa lại 4CaI2 + 5H2SO4 đặc  4CaSO4 + H2S + 4I2 +4H2O Do FeSO4 có tính khử, H2SO4 đặc có tính oxi hóa nên ... [11C ] = C × e 11 C [ 14 C ] = C × e ⇒ ⇒ v 11C v 14 C v 11C v 14 C = = −k 14 ×t C k 11C [11C ] 14 k 14 C [ C ] = k 11C k 14 C ×e −( k 11 − k 14 )×t C C −10 0.0 346 5 × e −( 0.0 346 5 −2.368×10 )×360 ... 0,693 = = 0,0 346 5 (phút -1) 20 0,693 = = 2,368 ×10 −10 (phút -1) 5568 × 365 × 24 × 60 Tại thời địểm t = 0: [11C] = [14C] = C0 nên v 11C k 11 0,0 346 5 = C = = 146 ,3 ×10 (lần ) v 14 C k 14 C 2,368 ×10...

Ngày tải lên: 29/10/2013, 01:15

... (0,25 điểm) 64 4x 64 64 64 0,15m 0,1m 0,625m Thay a, c vào (1) ⇒ 64 + 80b + 144 = m⇒ b = (0,25 64 64 80 Thay a = điểm) Thay a, b, c vào (3) ⇒ 64 0,15m 0,625m 0,1m + 80 + 144 = 42 ,5 64 80 64 (0,25 ... mol CuO, c mol Cu2O: Ta có: 64a + 80b + 144 c = m (1) (0,25 điểm) • Phản ứng với H2SO4 lỗng: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O c c Cu + H2SO4 a (0,25 điểm) Khối lượng kim ... ∆G0H2O(l) = – 3 94, 007 + 137,133 + 266, 946 = - 19,91 Kj/mol Mà : ∆G0 = - RT lnKp = - RT.2 ,303 lgKp 19,91 −∆ G lg Kp = = = 3 ,48 94 2 ,303 RT 2 ,303 .8,3 14. 10 −3.298 Kp = 103 ,48 94 = 3,086.103 b) Xét cân bằng:...

Ngày tải lên: 29/10/2013, 01:15

... 0,01 mol 1.000 C%NaNO 3 ,4 = C%KNO 3,03 = 3 ,4 3,03 85x 3 ,4 = − > y = 0,75 x 101y 3,03 (1) 58,5x + 119y = 5,91 (2)  x = 0, 04 Giải hệ pt (1), (2)   y = 0,03 mA = 0, 04 143 ,5 + 0,03 188 = 11,38g ... KCN 0,1M để dung dịch đệm có pH = 8,5 nHCl = 0,2.10-3x = 2x.10 -4 mol nKCN = 10-5 mol Dung dịch đệm có nHCN = 2x 10 -4 mol V = (x + 100) (ml) nKCN = 10 10 -4 – 2x.10 -4 = 2(5 – x).10 -4 mol C HCN ... lượng hỗn hợp sau phản ứng = 2 ,48 g -> x + y = (1) , (2) -> 2 ,48 = 0,0119 mol 208,5 x = 0,00 149 y = 0,01 041 [PCl5] = [Cl2] = 0,00 149 mol/l [PCl3] = [Cl2] = 0,01 041 mol/l [PCl ][Cl ] KC = = 0,728...

Ngày tải lên: 08/11/2013, 00:15