cơ sở lý thuyết hóa học phần 2 nguyễn hạnh

... Thường T=298K => 0 298s 1 > có bảng thế đẳng áp sinh chuẩn của các chất ở 250C VD: ) ( , 3 0 298 NH 1 =-16,65kJ.mol-1 ứng với quá trình H2(k) N2(k) NH3(k) 2 1 2 3 đ 5 ) ( , HCl G0 s 298 1 ... điều kiện V= const   2 1 2 1 2 dT nC T dU T Q v δ ==> Vậy 2 dT nC Nếu coi Cp hoặc Cv không đổi theo T thì: 1 2 T T nC  1 2 T T nC  II Nguyên lý III của nhiệt động học Nhận xét: ở dạng ... 2 V V nRT Theo nguyên lý I:   + 0 TN Q 1 2 V V nRT W - ==> 2 1 1 2 P P nR V V nR  Nếu P1>P2 > S 0 : quá trình gi1n nở này tự diễn biến ==> Cách phát biểu khác của nguyên lý

Ngày tải lên: 28/07/2014, 11:21

... Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Chương II: Nguyên lý II nhiệt động học chiều giới hạn tự diễn biến trình Mở đầu Trong tự nhiên, trình lý học hoá học xảy theo chiều hoàn toàn ... Nếu điều kiện chuẩn 250C có: Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội Email: ngocthinhbk@yahoo.com Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học DG pứ = å DG s, 298 (sp ) - å DG s ,298(tg ) - DG thuËn=- ... lượng Gibbs, Entanpi tự hay đẳng áp Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội Email: ngocthinhbk@yahoo.com Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học b ý nghĩa vËt lý cña DG G = H – TS = U +PV – TS

Ngày tải lên: 01/09/2023, 16:59

... (C2H5O)3PO4 + 3H2O 3C2H5OH + H3PO4 Mg2+, Zn2+, Ca2+ C2O42- Etyloxalat (C2H5O)2C2O2 + 2H2O 2C2H5OH + H2C2O4 Sr2+, Ba2+, Ca2+ SO42- Dimetylsulfat (CH3O)2SO4 + 2H2O 2CH3OH + SO42- +2H+ La2+, Pr2+ ... bày bảng 2.2 24 Bảng 2.2 Một số thuốc thử hữu thông dụng Ion xác định Thuốc thử Ni2+ Dimetylglyoxim Al3+, Bi3+, Cu2+, Mg2+_ 8-hidroxyquinolin Hg2+, Mn2+, Cu2+, Co2+, Cd2+, Ni2+, Pb2+, Zn2+ Anthranilic ... SO42- +2H+ La2+, Pr2+ CO32- Axit trichloroacetic HC2Cl3O2 +2OHCHCl3 +CO32- + H2O (NH2)2CO + 3H2O CO2 +2H4+ +2HO- II.7.BÀI TẬP Khi xác định phốt Mg2P2O7 dạng (NH4)3PO4.12MoO3 mà ta làm lượng kết

Ngày tải lên: 27/07/2014, 03:20

... S12=∫Ψ1Ψ2 = ∫Ψ Ψ =∫Ψ 2 2 2 22 Thay vào trên ta có: 22 2 2 12 2 1 11 2 1 22 2 2 12 2 1 11 2 1 S C S C C 2 S C H C H C C 2 H C E + + + + = 2 12 2 1 11 1 1 22 2 2 12 2 1 11 2 1S 2C C S C S C H 2C ... C 2 2 1 1 2 2 1 1 2 2 1 Ψ + Ψ Ψ + Ψ Ψ Ψ + Ψ Ψ + Ψ Ψ + Ψ Ψ = dv C dv C C dv C dv H C dv H C C dv H C C dv H C 2 2 2 2 1 2 1 2 1 2 1 2 2 2 2 1 2 2 1 2 1 2 1 1 1 2 1 2 ˆ ˆ ˆ ˆ ∫Ψ Ψ 12 1 2 2 1 12 ... 1 ( 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 1 2 2 1 2 2 2 π 3.2.1.2 Giải phương trình -Gần đúng cấp 0: Chỉ đến Uo và bỏ qua U’ Thế năng của hệ ) 1 1 ( 2 1 2 2 1 b a b a o r r e u u Năng lương toàn phần

Ngày tải lên: 22/07/2014, 19:20

... trước lúc định phân điểm tương đương 62 Để trung hòa hết 21,4 ml dung dịch Ba(OH)2 cần 20 ml dung dịch HCl 0,2215 N để trung hòa hết 22,55 ml dd Ba(OH)2 cần 25 ml dd CH3COOH Tính nồng độ CN dung ... Người ta dùng chất sau làm chất gốc để xác định axit: Na2B4O7.10H2O; Na2CO3 khan; Na2C2O4 Các chất gốc để xác định dung dịch kiềm: H2C2O4.2H2O; C6H5COOH; KHC8H4O4… Đối với chất gốc, nồng độ tiêu ... 10,33 = = 8,34 2 + Ở điểm tương đương II: Phản ứng chuẩn độ đến điểm thứ II Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl Tại điểm tương đương thứ II, thành phần hệ tồn H2CO3 nên pHII tính dựa vào H2CO3 với nồng

Ngày tải lên: 27/07/2014, 03:20

... kỳ II có lư ng t hố tr có kh tham gia liên k t 2s, 2px, 2py, 2pz nên c ng hố tr c c đ i c a chúng Ví d 2: B (Z=5): 1s22s22p1 B: B t BF3 B*: 1s 2s 2p tr ng thái kích thích có 3e đ c thân, s t o ... ng mơn Cơ s lý thuy t Hố h c l =0,1; m=0, 200=1AO m=1 => m=-1 => Ô => 210=1AO Ô Ô n =2, l =1 => m=0 Ô n =2, l =0 => £ n=2 (m c L) 211=1AO =1AO 21-1 M c L cú AO Ô V y: M t m c lư ng n có n2 hàm ... T T *2 s *2 s *2 s *2 s *2 s *2 s T T T T T B > A) X Các phân t khơng đ i x ng AB ( s s s s s s s S S S S S S (KK) (KK) (KK) (KK) (KK) (KK) (KK) S S S S S S S Li2 (Z=3) Be2 (Z=4) B2(Z=5) C2(Z=6)

Ngày tải lên: 28/07/2014, 11:21

... c(ml) t(s) 0,5 2,0 2,5 1,0 1,5 2,5 1,5 1,0 2,5 2,0 0,5 2,5 2,5 0,0 2,5 v=1/t a Vẽ đồ thị V- C Na2S 2O ảnh hưởng nồng độ Na2S2O3 lên vận tốc phản ứng V- C Na2S 2O Xác định bậc Na2S2O3: ... ứng : Na2S2O3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 + S - Phương trình vận tốc quy ước phản ứng: v = 1/t = k[Na2S2O3]n Với t thời gian từ bắt đầu trộn tới vẩn đục: Thời gian Na2S2O3 H2 O H2SO4 C Na2S 2O Thí ... hố học, thực nghiệm đóng vai trò quan trọng Phương pháp nghiên cứu hoá học là: “Thực nghiệm – Lý thuyết – Thực nghiệm” Như Hoá học khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm Nó có sở lý luận khoa học,

Ngày tải lên: 04/06/2020, 08:47

... màu nâu sẫm bền H O2 K2CrO4 + H2O + H2O2  K2 CrO4 H2 O H2O2 K2 CrO4 H2O  K2CrO4 + 1/2 O2 + 2H2O Cách tiến hành Lấy vào ống nghiệm khoảng ml H2O2 10% Quan sát xem có bọt khí O2 khơng? Thêm vào ... xúc tác Xét phản ứng phân huỷ H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 nhiệt độ thường H2O2 bị phân hủy với tốc độ chậm  Khi có mặt chất xúc tác ví dụ K2CrO4 H2O2 phân hủy nhanh Cơ chế xúc tác tạo thành hợp chất ... dịch Na2S2O3 0,1M với b ml nước cất c ml dung dịch H2SO4 1M theo bảng sau : V(ml) 0,1.a C  (mol/l) Na S O 2 Na2S2O3 H2O H2SO4 ( a  b  c) (a) (b) (c) 0,5 2,5 1,5 2,5 1,5 2,5 0,5 2,5 2,5 2,5 15

Ngày tải lên: 21/08/2020, 09:05

... màu nâu sẫm bền H O2 K2CrO4 + H2O + H2O2  K2 CrO4 H2 O H2O2 K2 CrO4 H2O  K2CrO4 + 1/2 O2 + 2H2O Cách tiến hành Lấy vào ống nghiệm khoảng ml H2O2 10% Quan sát xem có bọt khí O2 khơng? Thêm vào ... xúc tác Xét phản ứng phân huỷ H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 nhiệt độ thường H2O2 bị phân hủy với tốc độ chậm  Khi có mặt chất xúc tác ví dụ K2CrO4 H2O2 phân hủy nhanh Cơ chế xúc tác tạo thành hợp chất ... dịch Na2S2O3 0,1M với b ml nước cất c ml dung dịch H2SO4 1M theo bảng sau : V(ml) 0,1.a C  (mol/l) Na S O 2 Na2S2O3 H2O H2SO4 ( a  b  c) (a) (b) (c) 0,5 2,5 1,5 2,5 1,5 2,5 0,5 2,5 2,5 2,5 15

Ngày tải lên: 18/04/2021, 22:56

... 0,247V theo nhà chế tạo Cuối E(Fe3+/Fe2+) = E(MnO4-/Mn2+) = E(Pt) = ep + 0,247V 3.2 Giải thích lý thuyết Về mặt lý thuyết hai cặp oxi hóa – khử có mặt: bán phản ứng tương ứng Fe3+ + e = Fe2+ ... thực nghiệm Hóa học Đối với mơn hố học, thực nghiệm đóng vai trị quan trọng Phương pháp nghiên cứu hoá học là: “Thực nghiệm – Lý thuyết – Thực nghiệm” Như Hoá học khoa học vừa lý thuyết vừa thực ... + 5e + 8H3O+ = Mn2++ 12H2O với khử chuẩn E0B = 1,51V Chất khử mạnh Fe2+ tác dụng với chất oxi hóa mạnh hớn Mn7+ theo sơ đồ phản ứng: 5Fe2+ + MnO4- + H3O+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 12H2O Trong cốc cân

Ngày tải lên: 05/01/2022, 16:11

... C2H4(k) + H2 (k) > C2H6 298K? -1 Cho biết DH 298 , s chất (kJ.mol ) sau: C2H4(k): +52,30 C2H6(k): -84,68 Giải: Ta có: DH 298 0 = DH 298 , s (C2H6(k)) - [ DH 298, s (C2H4(k)) + DH 298, s (H2(k))] ... sơ đồ sau: Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội Email: ngocthinhbk@yahoo.com Bài giảng mơn Cơ sở lý thuyết Hóa học Cgr + O2(k) CO2(k) x=? CO(k) + 1/2O2(k) Trạng thái đầu (Cgr+O 2) trạng ... Cgr + 1/2 O 2(k) =CO(k) đốt cháy Cgr ngồi CO (k) cịn tạo thành CO2(k) nhiệt phản ứng sau đo được: Cgr + O 2(k) = CO2(k) DH 298 =-393513,57 J.mol-1 CO(k) + O2(k) = CO2(k) DH 298 =-282989,02 J.mol

Ngày tải lên: 02/09/2023, 11:11

... ss2ss*2 (KK) ss2ss*2 px1=py1 (KK) ss2ss*2 px2=py2 (KK) ss2ss*2 px2=py2 sz2 (KK) ss2ss*2 sz2 px2=py2 px*1=py*1 (KK) ss2ss*2 sz2 px2=py2 px*2=py*2 1 Các phân tử không đối xứng AB (cB >cA) * Nguyên ... nguyên lý thích hợp Phân tử Li2 (Z=3) Be2 (Z=4) B2(Z=5) C2(Z=6) N2(Z=7) O2(Z=8) F2(Z=9) Số electron hoá trị 10 12 14 Cấu hình electron r (KK) ss2 (KK) ss2ss*2 (KK) ss2ss*2 px1=py1 (KK) ss2ss*2 px2=py2 ... môn Cơ sở lý thuyết Hố học 2py(C) + 2py(O) ® py py* 2pz(C) + 2pz(O) ® sz sz* Tổng electron hoá trị 10: (KK) ss2ss*2 px2=py2 sz2 ρ= 8-2 =3 Tương tự khảo sát phân tử CN, CN-, NO NO + Ví dụ 2: Phân

Ngày tải lên: 02/09/2023, 11:13

... của hóa học đã thay đổi Hóa học lượng tủ, nhiệt động hóa học và động hóa học là ba phương pháp nghiên cứu cơ bản của hóa học hiện đại ngày càng được sử dụng rộng rãi và có hiệu quả trong hóa học ... NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀO HÓA HỌC ý NHIỆT HÓA HỌC Nhiệt hóa học là khoa học nghiên cứu hiệu ứng nhiệt của các quá trình hóa học Nhiệm vụ của nhiệt hóa học là xác định nhiệt dung của các hệ hóa - lắ, ... thức cơ bản, cần thiết nhất của lắ thuyết của hóa học hiện đại, trên có sở đó họ có thể học các môn hóa học khác (vô cơ, hữu cơ, phân tắch ), các môn khoa học và kĩ thuật khác có liên quan tới hóa

Ngày tải lên: 14/05/2016, 11:52

... (*) có 232 224 0 ]][[ ]][[ ln D=D FeSn FeSn RTGG TT Chia cả 2 vế cho 2F có: 232 224 ]][[ ]][[ ln 2F RT 2F G 2.F G T o T = FeSn FeSn ố [ ][ ] [][] 2 2 2 3 = Fe Fe 4 2 o Sn Sn ln 2F RT ... E nên có: [ ] [] [ ] [] ) Sn Sn ln-(ln 2F RT 2 4 = 2 2 2 3 00 Fe Fe => [ ] [] 2 2 2 3 0 = Fe Fe ln 2F RT [ ] [] = 2 4 0 Sn Sn ln 2F RT Tổng quát: Có phản ứng điện cực: ... ]lg([H 4 0,059 2 40 O p = 3. Các yếu tố ảnh hưởng đến thế điện cực Từ ví dụ trên với phản ứng: 2Fe 3+ + Sn 2+ 2Fe 2+ + Sn 4+ Có [ ][ ] [][] 2 2 2 3 = Fe Fe 4 2 o Sn Sn ln 2F RT EE Mà =

Ngày tải lên: 06/11/2013, 18:15

... H 6 O 2 + O 2 → 2C 2 H 6 O 2 C 2 H 6 O 2 + C 2 H 4 O → 2C 2 H 4 O + H 2 O C 2 H 6 + C 2 H 4 O + H 2 O → 2C 2 H 6 O [] [][ ] [][ ] [][ ] [ ] 0)( 212 2 1 0 >−=−= ... bên trái là 1/2, do hàm mật độ xác suất có dạng đối xứng và cả hai giếng đều đồng nhất. 2 marks [] )()( 2 1 2 , 222 xxx RL Ψ+Ψ= ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎝ ⎛ Ψ ω π [] )()()()()( 2 1 ,)( 222222 xxxxxxc RRLRL ... ⎝ ⎛ + −− a CoCoO b kCoO rr σσ 22 = )(),( CoVrCoG o + ⎟ ⎟ ⎠ ⎞ ⎜ ⎜ ⎝ ⎛ + −− a CoCoO b kCoO rr σσ 22 )( 2 ))()(( 2 )1( )(2)( 2 ),(),(),(),( ),,(),(),(),(),,1( 22 22 CoV r CoVCoOV r G rr CoVCoOV

Ngày tải lên: 20/06/2014, 15:20

... Phơng pháp Phơng tiện, tài liệu Ghi chú ……… Trang 20Môn học: Cơ sở lý thuyết hoá họcBài giảng: Bài tập chơng 7 Chơng: 7 Mục: Tiết: Ngày tháng năm 200 Địa điểm: Mục đích yêu cầu: Giải đợc và hiểu ... Phơng tiện, tài liệu Ghi chú ……… Trang 29Môn học: Cơ sở lý thuyết hoá họcBài giảng: ăn mòn kim loại và phơng pháp bảo vệ Chơng: Mục: Tiết: Ngày tháng năm 200 Địa điểm: Mục đích yêu cầu: Nắm đợc ... Chu trình Born – Haber Trang 10Môn học: Cơ sở lý thuyết hoá học Bài giảng: Sự phụ thuộc hiệu ứng nhiệt vào nhiệt độ Chơng: 4 Mục: Tiết: Ngày tháng năm 200 Địa điểm: Mục đích yêu cầu: Nắm

Ngày tải lên: 05/07/2014, 10:00

... 1 z y x 2 pz1 2 s2 2 px1 2 py1 z y x 2 pz2 2 s2 2 px1 2 py1 n = 2 n = 1 5 B 1 s22 s22 p1 p s n = 2 n = 1 7 N 1 s22 s22 p3 p s n = 2 n = 1 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 4 p s 3.1.3 Chu kỳ 3: ở chu kỳ 3 ... nguyên tố Z = 21 (Sc - Scandi) bắt đầu phân bố điện tử trên phân lớp 3d cho đến Z = 30 (Zn - Kẽm): 21Sc 1s22s22p63s23p6 3d14s2 26Fe 1s22s22p63s23p6 3d64s2 30Zn 1s22s22p63s23p6 3d104s2 Từ nguyên ... 3s, 3p và 3d: Trang 33p 3s 3d 11 Na [1s22s22p6]3s1 15 P [1s22s22p6]3s23p3 18 Ar [1s 2 2s 2 2p 6 ]3s 2 3p 6 1s22s22p1 3p 3s 3d 3p 3s 3d Khác với chu kỳ 2, phân lớp 3d của chu kỳ này hoàn toàn

Ngày tải lên: 12/07/2014, 02:21

... được chia thành: liên kết s và p (hình 4.3) B 2s 2 2 p 1 C 2s 2 2 p 2 N 2s 2 2 p 3 2 2 2 2 2 2 B * 2s 2 2p 1 C * 2s 2 2 p 2 2 2 2 2 3 6 p - p p - p p - p d - d d - d s - s ... tử Na và Cl: Na (Z = 11) Cl (Z = 17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Tổng điện tích trong nguyên tử của 2 nguyên tử này ở trạng thái cơ bản bằng không. 34 Khi hai nguyên ... trở thành cation Na + có cấu hình điện tử của Ne: Cation Na + Anion Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Các ion Na + và Cl - liên kết với nhau bởi lực hút tĩnh điện tạo thành

Ngày tải lên: 12/07/2014, 02:21

... 55 tính nhiệt cháy sau: C2H4(k) + 3O2(k) = 2CO2(k) + 2H2O(h) DH1,c H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(h) DH2,c C2H6(k) + 7/2O2(k) = 2CO2(k) + 3H2O(h) Suy ra: DH3,C DH = (DH1,c + DH2,c ) - DH3,c * Năng lượng ... tự 5.6.2 Phát biểu nguyên lý nhiệt động học : Tuỳ thuộc vào lĩnh vực ứng dụng khác (vật lý, hoá học, nhiệt học, điện động học ) nguyên lý phát biểu dạng khác Dưới quan điểm nhiệt động hoá học, ... Ví dụ, F (P,V,T, ) hàm trạng thái khi: F1 (P1,V1, T1, ) → F2 (P2,V2,T2, ), ta có: ∆ F = F2 - F1 51 5.2 PHÁT BIỂU NGUYÊN LÝ I NHIỆT ĐỘNG HỌC : Giả sử ta có lượng khí nằm bình kín gắn với pitơng

Ngày tải lên: 12/07/2014, 02:21

... 1 2 2 1 2 2 1 2 8 ˆ r e m h H e −∇−= π 22 22 ˆ Ψ=Ψ EH ; 2 2 2 2 2 2 2 2 8 ˆ r e m h H e −∇−= π Năng lượng toàn phần của hệ gần đúng cấp 0: 21 0 EEE + = , tương ứng hàm sóng . )().(),( 22 1 121 rrrr rr ΨΨ=Ψ Nếu ... electron Ψ= Ψ E H ˆ U+) 2 2 m h H e ∇+∇−= ( 8 ˆ 2 1 2 2 π 2 1 2 2 1 2 2 1 2 2 1 zyx ∂ ∂ + ∂ ∂ + ∂ ∂ =∇ 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 zyx ∂ ∂ + ∂ ∂ + ∂ ∂ =∇ __________________________________________________________________________________________ ... electron. dv r e dvUdVU ˆ *U 2 ij 2 ee 2 eeee Ψ=Ψ=ΨΨ= ∫∫∫ Ví dụ: với He (z =2) , thế năng của hệ 2, 1 2 2 2 1 2 22 r e r e r e U +−−= Giải gần đúng cấp 0: 2 2 1 2 22 r e r e U −−= Với electron...

Ngày tải lên: 22/07/2014, 19:20