tuyen tap de on thi hsg hoa 9 tuyen tap de on thi hsg hoa 9 tuyen tap de on thi hsg hoa 9 tuyen tap de on thi hsg hoa 9 tuyen tap de on thi hsg hoa 9 tuyen tap de on thi hsg hoa 9 tuyen tap de on thi hsg hoa 9 tuyen tap de on thi hsg hoa 9 tuyen tap de on thi hsg hoa 9 tuyen tap de on thi hsg hoa 9
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2019-2020 Câu (4,0 điểm) Viết phương trình hóa học có chất khác tạo thành khí oxi Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeO Al2O3 Cho mol Na tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch H2SO4 1M Kết thúc phản ứng, thu dung dịch hòa tan vừa hết 0,05 mol Al2O3 Viết phương trình phản ứng tính Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, phản ứng hồn tồn, cịn lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 61,92 gam chất rắn khan.Viết phương trình phản ứng tính giá trị Câu (5,0 điểm) Cho Al vào dung dịch HNO 3, thu dung dịch A1, khí N2O Cho dung dịch NaOH dư vào A 1, thu dung dịch B1 khí C1 Cho dung dịch H2SO4 đến dư vào B1 Viết phương trình phản ứng xảy Dung dịch A chứa hỗn hợp HCl 1,4M H 2SO4 0,5M Cho V lít dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 2M Ba(OH)2 4M vào 500 ml dung dịch A, thu kết tủa B dung dịch C Cho nhôm vào dung dịch C, phản ứng kết thúc, thu 0,15 mol H2 Tính giá trị V Nung 9,28 gam hỗn hợp gồm FeCO3 FexOy với khí O2 dư bình kín Kết thúc phản ứng, thu 0,05 mol Fe2O3 0,04 mol CO2 Viết phương trình phản ứng xác định Cho mol SO3 tan hết 100 gam dung dịch H2SO4 91% tạo thành oleum có hàm lượng SO 71% Viết phương trình phản ứng tính giá trị Câu (5,0 điểm) Xác định chất A1, A2…A8 viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: Biết A1 chứa nguyên tố có lưu huỳnh phân tử khối 51 A8 chất khơng tan Trong bình kín chứa hỗn hợp gồm CO, SO2, SO3, CO2 thể Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất viết phương trình phản ứng xảy Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp R gồm Fe MgCO dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí A gồm H2 CO2 Nếu m gam hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư; thu hỗn hợp khí B gồm SO2 CO2 Biết tỉ khối B A 3,6875 Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng chất hỗn hợp R Cho gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng, thu 0,1 mol SO2 (sản phẩm khử nhất) cịn 0,14 gam kim loại khơng tan Hịa tan hết lượng kim loại dung dịch HCl (dư 10% so với lượng cần phản ứng), thu dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa hết với dung dịch chứa tối đa 0,064 mol KMnO4 đun nóng, axit hóa H2SO4 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai dư Viết phương trình phản ứng tính số mol Fe3O4 gam hỗn hợp X Câu (6,0 điểm) Cho chất: KCl, C2H4, CH3COOH, C2H5OH, CH3COOK Hãy xếp chất thành dãy chuyển hóa viết phương trình phản ứng xảy Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol hỗn hợp gồm metan, etilen, axetilen O 2, dẫn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 11 gam kết tủa khối lượng dung dịch bình giảm 4,54 gam Viết phương trình phản ứng tính số mol khí hỗn hợp đầu Cho hai hợp chất hữu X, Y (chứa C, H, O chứa loại nhóm chức học) phản ứng với có khối lượng mol 46 gam Xác định cơng thức cấu tạo chất X, Y Biết chất X, Y phản ứng với Na, dung dịch Y làm quỳ tím hố đỏ Viết phương trình phản ứng xảy Đốt cháy vừa hết 0,4 mol hỗn hợp N gồm ancol no X axit đơn chức Y1, mạch hở cần 1,35 mol O2, thu 1,2 mol CO 1,1 mol nước Nếu đốt cháy lượng xác định N cho dù số mol X 1, Y1 thay đổi ln thu lượng CO xác định Viết phương trình phản ứng xác định chất X1, Y1 Đun nóng 0,1 mol este đơn chức Z, mạch hở với 30 ml dung dịch MOH 20% (D=1,2gam/ml, M kim loại kiềm) Sau kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch, thu chất rắn A 3,2 gam ancol B Đốt cháy hoàn toàn A, thu 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp gồm CO nước Biết rằng, nung nóng A với NaOH đặc có CaO, thu hiđrocacbon T Đốt cháy T, thu số mol H 2O lớn số mol CO2 Viết phương trình phản ứng, xác định kim loại M cơng thức cấu tạo chất Z ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG MƠN HĨA Câ Nội dung Câu MnO2 ,t o t điện phân o 2KClO3 2KCl+3O2,2H2O H2+O2,2KNO3 2KNO2 + O2 2O3 t o 3O2, 2H2O22H2O +O2, 2Al2O3 MnO 4Al+3O2 điện phân nóng chảy, criolit 2FeCl3 + 3Ag2 SO4 Fe2(SO4)3 + 6AgCl Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 BaSO4 + Fe(NO3)3 2Fe(NO3)3 + Fe 3Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3 + Fe(OH)2 o Fe(OH)2t H2O + FeO o t 3FeO + 2Al 3Fe + Al2O3 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 (1) Có thể: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2) Nếu axit dư: 3H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + 3H2O (3) Nếu Na dư: 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O (4) TH1: Axit dư, khơng có (2,4) nNa=2(0,2-0,15)=0,1 mol TH2: Na dư, khơng có (3) nNa=2.0,2+0,1=0,5 mol W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai CâuÝ Nội dung Do Cu dư Dung dịch có HCl, FeCl2 CuCl2 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Gọi số mol Fe3O4 (1) = a mol 127.3a + 135.a = 61,92 a = 0,12 mol m = 8,32 + 232 0,12 + 64 0,12 = 43,84 gam Câu 8Al + 30 HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 8Al + 30 HNO3 8Al(NO3)3 + 4NH4NO3 + 15H2O (1) (2) dung dịch A1: Al(NO3)3 , NH4NO3, HNO3 dư NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O (3) NaOH + NH4NO3 NaNO3 + NH3 + H2O (4) Khí C1: NH3 4NaOH + Al(NO3)3 NaAlO2 + 3NaNO3 + 2H2O (5) Dung dịch B1: NaNO3, NaAlO2, NaOH dư 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (6) 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O Na2SO4 + 2Al(OH)3 (7) 2NaAlO2 + 4H2SO4 Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O (8) Quy H2SO4 0,5M thành 2HX 0,5M HX 1M Từ HX 1M HCl 1,4M H X 2,4M nH X =2,4.0,5=1,2 mol Ba(OH)2 4M quy 2MOH 4M MOH 8M Từ MOH 8M NaOH 2M M OH 10M n M OH =10V mol MOH+HX M X+H2O Bđ 10V 1,2 Trường hợp 1: H X dư Al + 3H X Al X + 3/2H2 1,2 – 10V = 0,3 V = 0,09 lít Trường hợp 2: H X hết M OH + H2O + Al M AlO2 + 3/2H2 10V - 1,2 = 0,1 V = 0,13 lít W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai CâuÝ Nội dung t o 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (1) o x y) t 2FexOy + ( (2) ) O2 xFe2O3 Theo (1): n(FeCO3)=nCO2= 0,04 mol, nFe2O3=1/2nFeCO3=0,02 mol nFe2O3 (2) = 0,05 -0,02= 0,03 mol 0, 04 116 0, 06 (56x 16y) 9, 28 x Fe O4 y 4x SO3 + H2O H2SO4 (1) H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3 mH2SO4 = 91 gam, mH2O = 100 – 91 = gam nH2O =9/18 = 0,5 mol Gọi x số mol SO3 cần dùng Theo (1) nSO3=nH2O = 0,5 mol số mol SO3 lại để tạo oleum (a – 0,5) (a 0,5)80 71 a = 555 mol =4,78 mol (100 a.80) 100 116 Câu Từ S = 32 M(còn lại)=51 – 32 = 19 (NH5) A1 NH4HS; A2: Na2S; A3: H2S; A4: SO2: A5: (NH4)2SO3; A6: (NH4)2SO4; A7: NH4Cl; A8: AgCl NH4HS + 2NaOH Na2S + 2NH3 + 2H2O Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S o t 3H2S + 2O2 3SO2 + 3H2O SO2 + 2NH3 + H2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + Br2 + H2O (NH4)2SO4 + 2HBr (NH4)2SO4 + BaCl2 2NH4Cl + BaSO4 NH4Cl + AgNO3 NH4NO3 + AgCl Trích mẫu thử, dẫn qua bình mắc nối tiếp, bình (1) chứa dung dịch BaCl2 dư, bình (2) chứa dung dịch Br2 dư, bình (3) chứa dung dịch Ca(OH)2 dư, bình (4) chứa CuO nung nóng Nếu dung dịch BaCl2 có kết tủa trắng có SO3 SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Nếu dung dịch Br2 nhạt màu có SO2 SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr Nếu dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục có CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Nếu CuO đen thành đỏ có CO o CuO(đen) + CO t Cu (đỏ) + CO2 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai CâuÝ Nội dung Gọi nFe = x mol, nMgCO3= mol m gam hỗn hợp Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 (2) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 (3) MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + H2O + CO2 (4) Theo (1 4) ta có phương trình 1, 5x.64 44 : 2x 44 3, 6875 X1 = (chọn), X2 = -0,696 (loại) x=2 1, 5x x1 Vậy: %(m)Fe= 2.56.100 % 57,14% vaø%(m)MgCO3=42,86% 2.56 84 Do Fe dư H2SO4 hếtDung dịch chứa muối FeSO4 2Fe + 6H2SO4 đ,nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) 2Fe3O4 + 10H2SO4đ,nóng 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (2) Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) 10HCl + KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + H2O (5) 10FeCl2+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10Cl2+24H2O (6) Gọi số mol Fe dư a mol nHCl (4)=2a mol nHCl(dư)=0,2a mol Theo (5,6): nKMnO4 =0,64a=0,064 a=0,1 mol mFe(dư)=5,6 gam 0,14m=5,6 m=40 gam Gọi số mol Fe, Fe3O4 phản ứng (1), (2) x, y 56x 232y (0,5x 1,5y)56 40 5,6 34,4 Ta cóhệ: 0,1 1,5x 0,5y x mol 30 y = 0,1 mol Câu C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOK KCl C2H4 W: www.hoc247.net H SO ,t + H 2O C2H5OH C2H5OH + O2Mengiaám CH3COOH + H2O CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O CH3COOK + HCl CH3COOH + KCl F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai CâuÝ Nội dung Gọi x, y, z số mol metan, etilen axetilen CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H4 + 2O2 2CO2 (1) + 2H2O (2) C2H2 + 2O2 2CO2 + H2O (3) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) nCO2=nCaCO3=0,11 molmH2O=11-0,11.44-4,54=1,62 gam hay 0,09 mol Ta cóhệ: x y z 0,06 x 0,01 mol x 2y 2z 0,11 y = 0,02 mol 2x 2y z 0,09 z = 0,03 mol Gọi công thức: X, Y CxHyOz; x, y, z nguyên dương; y chẵn, y≤ 2x+2 Ta có: 12x + y + 16z = 46 z 46 (12 x y) z 4614 16 16 Nếu z = 112x + y = 30 (C2H6), Nếu z = 2 12x + y = 14 (CH2) Vậy công thức phân tử X, Y C2H6O, CH2O2 Vì Y phản ứng với Na, làm đỏ quỳ tím, Y có nhóm -COOH Y: CH2O2 CTCT Y: H-COOH 2HCOOH + 2Na 2HCOONa + H2 X phản ứng với Na, X phải có nhóm -OH Y: C2H6O ủ o H SO đặc, t HCOOH + CH3-CH2-OH HCOOCH2CH3 + H2O Đốt cháy lượng xác định N cho dù số mol X1, Y1 có thay đổi thu lượng CO2 xác địnhX1 Y1 có số ngun tử C Gọi cơng thức chung C x H y Oz y z ) xCO y x+ y z 1 x 1,35 0, 1, 1,1 CH O x y + (x+ z y HO (1) x 3, y 5,5, z Do Z = 2 Ancol chức, x=3 X1: C3H8O2 hay C3H6(OH)2 số nguyên tử H axit =2 4 C3H2O2 C3H4O2 Vậy X1 : CH2OH – CHOH – CH3 CH2OH – CH2 – CH2OH Y1 : CH2 = CH – COOH CH≡C – COOH W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai CâuÝ Nội dung Gọi este RCOOR’ to RCOOR’ + MOH RCOOM + R’OH CaO,t (1) o 2RCOOM + 2NaOH 2R-H + M2CO3 + Na2CO3 Do đốt cháy R-H: nH2O > nCO2 X: CnH2n+1COOR’ 2CnH2n+1COOM + (3n+1)O2 → (2n+1)CO2 + (2n+1)H2O + M2CO3 (2) 2MOH + CO2 → M2CO3 + H2O (3) Ta có: mMOH=30.1,2.20/100= 7,2 gam Bảo toàn M: 2MOH M2CO3 Mặt khác, có R’ + 17 = 3,2 7, 2(M17) = 9,54 2M60 M = 23 Na 0,1 = 32 → R’ = 15 R’ CH3 B CH3OH Ta có: nNaOH (bđ)=0,18 mol nNaOH(3)=0,18-0,1=0,08 mol Theo (3): nCO2 =nH2O = 0,04 mol Ta có: [0,1 (2n1) - 0,04].44 + [0,1.(2n1) + 0,04].18 = 8,26 n = 2 Vậy CTCT Z CH3COOCH3 ĐỀ SỐ 2: Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt 82 Trong hạt nhân nguyên tử X, số hạt mang điện số hạt không mang điện hạt Biết nguyên tử khối X có giá trị tổng số hạt hạt nhân nguyên tử a) Xác định nguyên tố X b) Coi ngun tử X có dạng hình cầu với thể tích xấp xỉ 8,74.10 -24 cm Trong tinh thể X có 74% thể tích 23 bị chiếm nguyên tử, lại khe trống Cho số Avơgađro: N= 6,022.10 Tính khối lượng riêng tinh thể X Câu 2: a) Gọi tên hợp chất có cơng thức hóa học sau: CaO, Fe(OH)3, HClO, H2SO3, H3PO4, Na3PO4, Ca(H2PO4)2, SO2, N2O4, AlCl3 b) Hợp chất A có khối lượng mol phân tử 134 g/mol Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố A 34,33% natri, 17,91% cacbon, lại oxi Lập công thức phân tử A Câu 3: Trong phịng thí nghiệm có hai dung dịch axit clohiđric (dung dịch A dung dịch B) có nồng độ khác Nồng độ phần trăm B lớn gấp 2,5 lần nồng độ phần trăm A Khi trộn hai dung dịch theo tỉ lệ khối lượng 3:7 dung dịch C có nồng độ 24,6% Biết phịng thí nghiệm, dung dịch axit clohiđric có nồng độ lớn 37% Tính nồng độ phần trăm dung dịch A, B Câu 4: Hoà tan hoàn toàn a mol Ba vào dung dịch chứa a mol HCl, thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với chất sau: Al2O3, NaOH, Na2SO4, AlCl3, Na2CO3, Mg, NaHCO3 Al Viết phương trình phản ứng hố học xảy (nếu có) Câu 5: Bằng phương pháp hóa học, loại bỏ tạp chất khí sau: CO2 có lẫn tạp chất SO2 a) SO2 có lẫn tạp chất SO3 b) CO có lẫn tạp chất CO2 c) CO2 có lẫn tạp chất HCl Câu 6: Một hỗn hợp X gồm CuO MgO Chỉ dùng thêm dung dịch HCl bột Al, nêu cách để điều chế đồng nguyên chất từ hỗn hợp X (các dụng cụ điều kiện cần thiết có đủ) Viết phương trình phản ứng hố học xảy Câu 7: Cho kim loại A tác dụng với dung dịch muối B (dung môi nước) Hãy tìm kim loại A, muối B phù hợp với thí nghiệm có tượng sau: a) Kim loại bám lên kim loại A b) Dung dịch đổi màu từ vàng sang xanh lam c) Có bọt khí kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần đến hết d) Có bọt khí kết tủa màu trắng lẫn kết tủa màu xanh lơ Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Câu 8: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M, thu dung dịch X Thêm 250 ml dung dịch Y gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 aM vào dung dịch X, thu 3,94 gam kết tủa Tính giá trị a Câu 9: Đốt 11,2 gam Fe khơng khí, thu m1 gam chất rắn A Hịa tan hồn toàn A 800 ml HCl 0,55M, thu dung dịch B (chỉ chứa muối) 0,448 lít khí (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào B, thu m2 gam kết tủa khan Tính m1 m2 Câu 10: Trộn CuO với oxit kim loại M (M có hóa trị II khơng đổi) theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 hỗn hợp A Dẫn luồng khí CO dư qua 3,6 gam A nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp B Để hòa tan hết B cần 60 ml dung dịch HNO3 2,5M, thu dung dịch (chỉ chứa chất tan muối nitrat kim loại) V lít khí NO (đktc) Xác định kim loại M tính V Vững vàng tảng, Khai sáng t ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG TỈNH MƠN HĨA Câu Hướng dẫn chấm a Theo giả thiết: 2Z+N=82 Z=26 N-Z=4 N=30 Vậy NTK X= 26+30= 56 => X sắt( Fe) -24 23 = 8,74.10 6,022.10 = 7,1125 cm3 mol Fe 74% 56 7,87 g/cm3 => DFe = 7,1125 b V a CaO: canxi oxit Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit HClO: axit hipoclorơ H2SO3: axit sunfurơ H3PO4: axit photphoric Na3PO4: natri photphat W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG MƠN HĨA HỌC Câu Đáp án Đặt số proton, notron P, N 2M R x100 Ta có: 2MRMX 74,19 Câu NR -PR=1=>NR=PR+1 PX=NX 2đ (1) (2) (3) 2PR+PX=30=>PX= 30 -2PR(4) Mà M=P+N Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có: (5) PRNR P N P 0, 7419 R X R 2PR1 2P130 2P 0, 7419 2P R R 31 P 1 R 0,7419 = 11 (Na) Thế PR vào (4) => PX = 30 – 22 = ( Oxi) Vậy CTHH: Na2O Các chất rắn chọn: Fe;FeO;Fe3O4;Fe(OH)2;FeS;FeS2;FeSO4 R Các pthh : t0 2Fe + 6H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t0 2FeO + 4H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O t 2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O t0 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc) t Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O 2FeS + 10H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O t 2FeS2 + 14H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O t 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc) Fe2(SO4)3 + SO2+ 2H2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu - Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại: NaCl, MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Ca(HCO3)2 BaSO + MgCl + BaCl BaSO + 2NaCl BaCl2 + MgSO4 Na2SO4 2.1 3đ 2 Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch lại, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại: NaCl, NaHCO3, Na2CO3 dư MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl BaCl2 + - BaCO Na CO CaCO Na CO CaCO Na2CO3 - + 2NaCl CaCl2 + 3 + 2NaCl Ca(HCO3)2 + 3 + 2NaHCO3 Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch cịn lại cạn dung dịch thu NaCl tinh khiết NaHCO3 + HCl NaCl + CO + H2O 2.2 3đ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Cho hỗn hợp hòa tan vào nước dung dịch B ( chứa 0,4 mol NaCl ) Lọc lấy rắn C gồm 0,1 mol BaCO3 0,1 mol MgCO3 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + 2NaCl Điện phân dung dịch B có màng ngăn đến hết khí Cl2 dừng lại thu dung dịch D (chứa 0,4 mol NaOH) thu lấy hỗn hợp khí Cl2 H2 vào bình kín tạo điều kiện để phản ứng xảy hồn tồn khí HCl Cho nước vào thu dung dịch E có 0,4 mol HCl 2NaCl + 2H2Odpddcomangngan 2NaOH + H2 + Cl2 H2 + Cl2 2HCl Chia dd E thành phần E1 E2 Nhiệt phân hoàn toàn rắn C bình kín thu lấy khí ta 0,2 mol CO2 Chất rắn F cịn lại bình gồm 0,1 mol BaO 0,1mol MgO MgCO3 BaCO3 t BaO + CO2 t MgO + CO2 Cho CO2 sục vào dd D để phản ứng xảy hoàn toàn đun cạn dd sau phản ứng ta thu 0,2 mol Na2CO3 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Hòa tan rắn F vào nước dư, lọc lấy phần không tan 0,1 mol MgO dd sau lọc bỏ MgO chứa 0,1 mol Ba(OH)2 Cho MgO tan hoàn toàn vào E1 đun cạn dd sau phản ứng ta thu 0,1 mol MgCl2 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Cho dd Ba(OH)2 tác dụng với E2 đun cạn dd sau phản ứng 0,1 mol BaCl2 BaO + H2O Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai a nHCl = 0,3 x = 0,3 mol nCa ( OH )2 = 0,075 x = 0,075 mol AHCO3 + HCl x x A2CO3 + 2HCl y 2y ACl + CO2 + H2O (mol) 2ACl + CO Ca(OH)2 + 2HCl 0,075 0,15 CaCl 2 + H2O (mol) + 2H2O (mol) Ta có: x + 2y = 0,15 Với < y < 0,075 Mặt khác: Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45 A ( 0,15 – 2y) + 61 ( 0,15 – 2y ) + 2Ay +60y = 13,45 0,15A - 2Ay + 9,15 - 122y + 2Ay + 60y = 13,45 0,15A - 4,3 = 62y y = 0,15 A 4, 62 0,15A 4,3 Với y > => A > 28,7 (1) >0 0,15A 4,3 Với y < 0,075 => < 0,075 A< 59,7 (2) Từ (1) (2) : 28,7 < A < 59,7 Vậy A Kali => CTHH: KHCO3, K2CO3 b Ta có hệ phương trình 100x + 138y = 13,45 x + 2y = 0,15 → x = 0,1 y = 0,025 mKHCO = 0,1 x 100 = 10 (g) mK CO W: www.hoc247.net = 0,025 x 138 = 3,45 (g) F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 16 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu a nPb(NO3)2 =0,2 mol - Vì khí B có mùi trứng thối tác dụng với dd Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen => B H2S 3.1 - Gọi CTTQ muối halogenua kim loại kiềm RX 2đ - PTHH 8RX + 5H2SO4 đặc → 4R2SO4 + H2S↑ + 4X2 + 4H2O (1) 1,6 1,0 0,8 0,2 0,8 (có thể HS viết phương trình liên tiếp được) - Khi B tác dụng với dd Pb(NO3)2 H2S + Pb(NO3)2 → 0,2 PbS↓ + 2HNO3 0,2 1,0 - Theo (1) ta có:CM H2SO4 (2) 5,0M 0, 139, 2g b Sản phẩm gồm có: R2SO4, X2, H2S => chất rắn T có R2SO4 X2, nung T đến khối lượng không đổi => mR2SO4 m X2 342, 203, - Theo (1) n X2 0,8(mol) 0,8 254 139, 203, 2(g) M X 127 Vậy X iơt(I) 139, - Ta có: M R SO4 2R 96 0,8 174 R 39 R kali (K) - Vậy CTPT muối halogenua KI c Tìm x: - Theo (1) nRX 1,6(mol) x (39 127).1,6 265,6(g) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 17 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai 35, 5x a Theo giả thuyết ta có: M 35, 5x 35, y 1,173 M 35, y 3.2 3đ 1,173 x M + 6,1415 xy = yM (1) 8x M 8x Mặt khác ta có: 16 y 1,352 2M16 y 1,352x M + 2,816 xy = yM (2) Từ (1) (2) M = 18,6 y y M 18,6 (loại) 37,2 (loại) 56 (nhận) Vậy M sắt (Fe) Thay M, y vào (1) ta x = Cơng thức hóa học muối FeCl2 FeCl3 Cơng thức hóa học oxit FeO Fe2O3 b Fe + FeCl3→ FeCl2 t Fe + H2SO4 đ Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 18 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 3đ a nA = 2, 22, 24 4 0,1 10 (mol) nCaCO3 100 0,1(mol) t CxHy + ( x y )O2 xCO2 + y H2 0,1 0,1x 0,05y (mol) - Trường hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3 CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O 0,1 0,1 mH O 0,1 (mol) = 18,6 – 0,1 x 44 =14,2(g) ta có hệ phương trình: 0,1x = 0,1 0,05y = 0,79 → x = y = 15,8 (loại) - Trường hợp 2: Tạo muối CaCO3, Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O 0,1 0,1 0,1 (mol) 2CO2 + Ca(OH)2Ca(HCO3)2 0,2 0,1 => mH O (mol) = 18,6 – 0,3 x 44 = 5,4 (g) Ta có hệ phương trình: 0,1x = 0,3 0,05y = 5, 0,3 18 → x = y = công thức phân tử A: C3H6 b Cơng thức cấu tạo có A: CH2 = CH –CH3 CH2 CH2 C H2 * Gọi công thức tổng quát B CxHyOz (x, y, z Є N ) nO2 0, 3( mol) ; nCO2 0, 2(mol) ; nH 2O 0,3(mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m1 mO2 mCO2 mH 2O m1 4,6(gam) => mO ( B ) 4, 6 (0, 2.12 0, 3.2) 1, 6( gam) nO ( B) 0,1( mol) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 19 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai => x:y:z = nC: nH: nO = 0,2: 0,6: 0,1 = 2:6:1 => Công thức thực nghiệm (C2H6O)n => 6n ≤ 2.2n + => n ≤ => n = => B có cơng thức phân tử: C2H6O Do B sản phẩm phản ứng thuỷ phân nên B có CTCT: * CH3CH2OH Gọi công thức tổng quát D CaHbOc (a, b, c Є N ) nO2 0,6(mol) ; nCO2 0,6(mol) ; nH 2O 0, 6( mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m2 mO mCO mH O m218( gam) => m 2 18 (0, 6.12 0, 6.2) 9, 6( gam) nO ( D) 0, 6( mol) => a:b:c = nC: nH: nO = 0,6: 1,2: 0,6 = 1:2:1 => Công thức thực nghiệm (CH2O)k * Gọi công thức tổng quát A CmHnOp (m, n, p Є N ) O(D) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mA mHO2 mB mD mH 2O m1 m2 mA 4, 6 18 19 3, 6( gam) => mH 2O 0, 2(mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: mC(A) = mC(B) + mC(D) = 0,2.12 +0,6.12 = 9,6(g) => nC = 0,8 (mol) mH(A) = mH(B) + mH(D) - mH ( H 2O) = 0,6 + 1,2 - 2.0,2= 1,4(g) => nH = 1,4 (mol) mO(A) = 19 – mC(A) + mH(A) = 19 - 0,8.12 - 1,4= 8(g) => nO = 0,5 (mol) m:n:p = nC : nH : nO = 0,8 : 1,4 : 0,5 = : 14 : Do A có Cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản CTPT A: C8H14O5 nA = 0,1 (mol); nB = 0,1 (mol) nH 2O 0, 2( mol) => nA : nH 2O : nB 0,1: 0, : 0,11: :1 A có nhóm chức este, thuỷ phân cho phân tử C2H5OH Dcó loại nhóm chức có cơng thức thực nghiệm (CH2O)k D sản phẩm phản ứng thuỷ phân => k= => D có cơng thức phân tử C3H6O3 Hs viết CTCT chất W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 20 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai * Câu Gọi công thức tổng quát oxit sắt FxOy ( x, yN ) o t 4đ PTHH: 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (1) 2FxOy + (3x y) ) O2 (2) o xFe 2O 0,05(mol ); n n Fe O t 160 0,3 0,1 0,03(mol ); n Ba ( OH ) BaCO 3,94 0,02(mol) 197 Cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 PTHH: CO2 + Ba(OH)2BaCO3 (3) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 Có thể: Trường hợp 1: Xảy phản ứng 1, 2, (4) Theo PT(1), (3): nFeCO nCO nBaCO 0, 02( mol) Theo (1): n Fe O 1n n 3 0,01(mol) FeCO 0, 05 0, 01 0, 04( mol) Fe O ( pu 2) Theo PT(2): n 2n x Fe O x Fe O y Theo ra: mhỗn hợp = mFeCO mFe O x 0,04 0,08 (mol) y x x 0, 02116 0, 08 (56x 16 y) 9, 28 x 16 9, 28( gam) (loai) x y 31 Trường hợp 2: Xảy phản ứng 1, 2, 3, n BaCO 0, 02( mol) Theo PT (3): nCO n CO 2(0, 03 0, 02) 0, 02(mol) 2(4) nCO 0, 04(mol) Theo PT(1), (3): nFeCO3 nCO2 0, 04( mol) Theo (1): nFe2 O3 nFeCO3 0,02(mol) nFe2 O3( ) 0, 05 0, 02 0, 03( mol) Theo PT(2): nFex O y 2 0,06 x nFe2 O3 x 0,03 x (mol) Theo ra: mhỗn hợp = mFeCO3 mFex Oy 9, 28( gam) 0, 04 116 x 0, 06 x (56x 16 y) 9, 28 y 4 x 3; y Vậy công thức oxit sắt Fe3O4 ( sắt từ oxit) Cho 9,28 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net (5) Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 21 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai 0,04 0,04 Fe3O4 + 8HClFeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,02 0,02 (6) 0,04 Dung dịch B gồm: FeCl2 0,06 mol; FeCl3 0,04 mol; HCl dư Cho khí Cl2 = 0,02 (mol) vào dung dịch B 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 0,04 0,02 (7) 0,04 (mol) Dung dịch D có chứa: nFeCl 0,08(mol) ; nFeCl 0,02(mol) 2FeCl3 + Cu CuCl2 + 2FeCl2 (8) 0,08 0,04 (mol) => mCu = 0,04.64 = 2,56 gam a) n n H SO c) nH SO n n H SO CuSO4 + SO2 + 2H2O t 1 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O 2 S + 2H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2O t SO 2 0,75 0,75 2 0,75 1,125 SO nH 2 Cu + 2H2SO4 đặc SO n d) 0,75 n b) 0,375 SO SO 1,5 0,75 2NaHSO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2SO2 + H2O Chú ý: Học sinh chọn chất khác viết phương trình hóa học đúng, cho điểm tối đa tương ứng (1) (2) (3) Sự phân hủy nước W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 22 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Lắp thiết bị phân hủy nước hình (1) Khi cho dịng điện chiều qua nước (đã có pha thêm dung dịch axit sunfuric để làm tăng độ dẫn điện nước), bề mặt hai điện cực (Pt) xuất bọt khí Các khí tích tụ hai đầu ống nghiệm thu A B Đốt khí A, cháy kèm theo tiếng nổ nhỏ, H2 Khí B làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy, khí oxi Sự tổng hợp nước: Cho nước vào đầy ống thủy tinh hình trụ Cho vào ống thể tích khí hiđro thể tích khí oxi Mực nước ống vạch số (hình (2)) Đốt tia lửa điện hỗn hợp hi đro oxi nổ Mức nước ống dâng lên Khi nhiệt độ ống nhiệt độ bên ngồi mực nước dừng lại vạch chia số (Hình (3)), khí cịn lại làm tàn đóm bùng cháy oxi Xác định thành phần định lượng H2O Từ kiện thí nghiệm ta có phương trình hóa học tạo thành H2O 2H2 + O2 2H2O Do tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên ta có nH2:nO2 = 2:1 mH2:mO2 = 4:32 = 1:8 Vậy phần trăm khối lượng nguyên tố nước %H = 1* 100% 11,1% %O = 100%-%H = 88,9% 1 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 23 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn II Khoá Học Nâng Cao HSG Học Toán Online Chuyên Gia - Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG - Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III Kênh học tập miễn phí HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video giảng miễn phí - HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động - HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 24 ... danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thi? ??t bi – Tiết kiệm 90 % - Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn,... tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG MƠN HĨA HỌC Câu Đáp án Đặt số proton, notron P, N 2M R x100 Ta có: 2MRMX 74, 19 Câu NR -PR=1=>NR=PR+1 PX=NX 2đ (1) (2) (3) 2PR+PX=30=>PX=... khối lượng so với ban đầu (Các dụng cụ, thi? ??t bị cần thi? ??t kể nguồn nhiệt, nguồn điện cho đầy đủ) Hịa tan hồn tồn 13,45g hỗn hợp muối hidro cacbonat cacbonat trung kim loại kiềm 300ml dung dịch