Kế hoạch bài dạy minh họa module 3, 4. Giáo án chủ đề phản ừng oxi hóa khử soạn theo mẫu mới của chương trình giáo dục phổ thông 2018, có chia các hoạt động: khởi động, hình thành kiến thức, luyện tập và vận dụng
Kế hoạch dạy minh họa CHỦ ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ (Thời gian: tiết, lí thuyết, luyện tập) NỘI DUNG BÀI HỌC I Mục tiêu Năng lực 1.1 Năng lực hóa học 1.1.1 Nhận thức hóa học (1) Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử (2) Nêu cách xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa (3) Trình bày bước thực cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron 1.1.2 Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học (4) Quan sát, giải thích đặc điểm phản ứng oxi hóa khử thơng qua hoạt động xem video hình ảnh phản ứng oxi hóa khử 1.1.3 Vận dụng kiến thức, kĩ học (5) Mơ tả số phản ứng oxi hóa khử đời sống (6) Vận dụng kiến thức, kĩ hoá học học để phát hiện, giải thích số vấn đề học tập thực tiễn đời sống liên quan đến phản ứng oxi hoá – khử: gỉ sắt, hàn cắt kim loại, phản ứng lên men, q trình oxi hóa thể, sản xuất gang thép… 1.2 Năng lực chung (7) Năng lực tự chủ tự học: Chủ động tích cực thực nhiệm vụ giao hỗ trợ bạn học hoạt động nhóm (8) Năng lực giao tiếp hợp tác: Biết chủ động giao tiếp hợp tác làm việc nhóm hiệu Phẩm chất (9) Chăm chỉ: Tích cực tìm tịi sáng tạo học tập, có ý chí vượt qua khó khăn để đạt kết tốt học tập (10) Trung thực: Báo cáo kết thí nghiệm (11) Trách nhiệm: Tích cực, tự giác nghiêm túc rèn luyện II Thiết bị dạy học học liệu Tư liệu dạy học bao gồm: + Phiếu học tập Phiếu học tập số 1: số hình ảnh phản ứng oxi hóa khử, nguyên nhân Phiếu học tập số 2,3,4,5,6: Xác định thay đổi số oxi hóa số nguyên tố phản ứng oxi hóa khử; xác định chất khử chất oxi hoá, biểu diễn q trình oxi hóa khử, cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron Phiếu học tập 7: Luyện tập +Video ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử với sống: https://bacdau.vn/ban-can-bietgi-ve-phan-ung-oxi-hoa-khu/ (Các phiếu học tập đính kèm phụ lục) III Tiến trình dạy học Tiết 1 HOẠT ĐỘNG 1: Mở đầu (5 phút) 1.1 Mục tiêu hoạt động HS huy động số kiến thức, kĩ năng, kinh nghiệm có thân phản ứng oxi hóa – khử xảy đời sống thực tiễn để kích thích tị mị, mong muốn tìm hiểu học 1.2 Nội dung: GV chiếu hình ảnh phản ứng oxi hóa khử, HS quan sát trả lời câu hỏi 1.3 Sản phẩm Các câu trả lời HS: HS nêu số phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn: Sắt bị gỉ, đốt cháy than, củi, tình luyện kim nhà máy,… 1.4 Tổ chức hoạt động học GV tổ chức cho HS học tập theo kĩ thuật Think - Pair - Share, thực hoạt động sau hoàn thành phiếu học tập số 1: - Think (Suy nghĩ cá nhân - phút): GV chiếu số hình ảnh phản ứng: Đinh sắt bị gỉ, đốt cháy than, củi trình luyện kim nhà máy yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi đây: (1) Em thấy tượng qua hình ảnh ? (2) Nguyên nhân dẫn đến tượng ? - Pair (Trao đổi cặp đôi - phút): Hai HS ngồi cạnh chia sẻ suy nghĩ theo câu hỏi hoạt động với - Share (chia sẻ ý kiến với lớp - phút): GV mời số cặp HS đại diện nhóm chia sẻ câu trả lời với lớp GV nhận xét, tổng kết kết đạt nhóm HS 1.5 Hình thức đánh giá: Thơng qua kết hoạt động nhóm HS (Phiếu ghi kết hoạt động), GV đánh giá kiến thức ban đầu HS có phản ứng oxi hóa - khử , sở khai thác, vận dụng trình tổ chức hoạt động học PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Quan sát hình ảnh, từ kiến thức thực tiễn trả lời câu hỏi sau: (1): Em thấy tượng qua hình ảnh ? ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… (2): Nguyên nhân tượng trên? ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… - Ghi kết hoạt động cá nhân, kết hoạt động nhóm cặp đơi điều muốn chia sẻ trước lớp vào bảng đây: Think (Hoạt động cá nhân) Pair (Hoạt động nhóm cặp đôi) Share (Chia sẻ với bạn lớp) HOẠT ĐỘNG : HÌNH THÀNH KIẾN THỨC 2.1 Mục tiêu hoạt động - Nêu định nghĩa: Chất khử, chất oxi hóa, trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử - Các bước cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron 2.2 Nội dung: - Từ ví dụ phản ứng oxi hóa khử cụ thể HS xác đinh số oxi hóa chất từ rút khái niệm - Tìm hiểu bước cân phản ứng oxi hóa khử thơng qua phiếu học tập, sau làm tập vận dụng 2.3 Sản phẩm - Bài trả lời phiếu học tập HS - Kết thảo luận nhóm 2.4 Tổ chức hoạt động học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 2.4.1: Tìm hiểu định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử - GV: Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa chất - HS: Nhắc lại định nghĩa khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá lớp Cho VD: H2 + CuO → Cu + H2O -HS thảo luận theo cặp trình bày câu trả lời Yêu cầu HS xác định số oxi hóa nguyên tố , chất khử, chất oxi hóa - GV: Tổ chức cho HS hoạt động theo - Các nhóm thảo luận trình bày kết nhóm thực nhiệm vụ lên bảng phụ Nhóm 1: Hồn thành phiếu học tập số 2: - Đại điện nhóm lên thuyết trình làm Nhóm 2: Hồn thành phiếu học tập số nhóm Nhóm 3: Hồn thành phiếu học tập số - Các nhóm khác cho ý kiến nhận xét GV gọi nhóm lên trình bày kết quả, nhóm khác nhận xét sau Gv nhận xét chung Nhóm 1: Hồn thành phiếu học tập số 2: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: - Chất khử chất…(1)………… electron Sau phản ứng số oxi hóa tăng lên - Chất oxi hóa chất…(2)……………………… electron Sau phản ứng, số oxi hóa giảm xuống - Q trình oxi hóa q trình…(3)……………………… electron Suy ra…(4) ……………………… có q trình oxi hóa (bị oxi hóa) - Q trình khử q trình…(5)……………………… electron Suy ra…(6) ……………………… có q trình khử (bị khử) - Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học, có chuyển…(7) ……………………… chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có sự…(8)……………………… số oxi hóa số ngun tố Nhóm 2: Hồn thành phiếu học tập số 3: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền thơng tin cịn thiếu vào trống thích hợp bảng sau: Xác định thay đổi số oxi hóa; chất khử, chất oxi hóa; biểu diễn q trình oxi hóa – khử Stt Phản ứng Sự thay đổi số oxi hóa/chất oxi hóa/q trình khử t Mg O2 �� � MgO Fe HCl �� � FeCl2 H2 t Fe2O3 H2 �� � Fe H2O t Cu HNO3 loaõ ng �� � Cu(NO3)2 NO H2O Sự thay đổi số oxi hóa/chất khử/q trình oxi hóa o o o Nhóm 3: Hồn thành phiếu học tập số 4: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền thơng tin cịn thiếu vào trống thích hợp bảng sau: Xác định thay đổi số oxi hóa; chất khử, chất oxi hóa; biểu diễn q trình oxi hóa – khử Stt Phản ứng Sự thay đổi số oxi hóa/chất oxi hóa/quá trình khử t Al HNO3 loã ng �� � Al(NO3)3 N2 H2O t Zn HNO3 loaõ ng �� � Al(NO3)3 N2O H2O KMnO4 HCl �� � KCl MnCl Cl H2O o o Sự thay đổi số oxi hóa/chất khử/q trình oxi hóa FeSO4 KMnO4 H2SO4 �� � K 2SO4 MnSO4 Fe2 (SO4 )3 H2O - Sản phẩm HS cần đạt được: Phiếu học tập 2: Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: - Chất khử chất…(1)… nhường (cho) electron Sau phản ứng số oxi hóa tăng lên - Chất oxi hóa chất…(2)… thu (nhận) electron Sau phản ứng, số oxi hóa giảm xuống - Q trình oxi hóa q trình…(3)… nhường electron Suy ra…(4)… chất khử có q trình oxi hóa (bị oxi hóa) - Q trình khử q trình…(5)… thu electron Suy ra…(6)… chất oxi hóa có q trình khử (bị khử) - Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học, có chuyển…(7)… electron chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có sự…(8)… thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Phiếu học tập 4: Điền thơng tin cịn thiếu vào trống thích hợp bảng sau: Bảng : Xác định thay đổi số oxi hóa; chất khử, chất oxi hóa; biểu diễn q trình oxi hóa – khử Stt Phản ứng t Mg O2 �� � MgO Fe HCl �� � FeCl2 H2 t Fe2O3 H2 �� � Fe H2O t Cu HNO3 loaõ ng �� � Cu(NO3)2 NO H2O t Al HNO3 loaõ ng �� � Al(NO3)3 N2 H2O Sự thay đổi số oxi hóa/chất oxi hóa/q trình khử o 2 O2 4e �� � 2O 3 2H 2e �� � H2 o Fe 3e �� � Fe 5 o 2 5 2 2 Fe �� � Fe 2e H2 �� � 2H 2e 2 Cu �� � Cu 2e 2N 10e �� � N2 Mg �� � Mg 2e N 3e �� �N o Sự thay đổi số oxi hóa/chất khử/q trình oxi hóa 3 Al �� � Al 3e t Zn HNO3 loaõ ng �� � Al(NO3)3 N 2O H 2O KMnO4 HCl �� � KCl MnCl2 Cl H2O Mn 5e �� � Mn FeSO4 KMnO4 H2SO4 Mn 5e �� � Mn 5 o 1 2N 8e �� � 2N (N2O) �� � K 2SO4 MnSO4 Fe2 (SO4 )3 H2O 7 2 7 2 2 Zn �� � Zn 2e 1 2Cl �� � Cl 2 2e 2 3 Fe �� � Fe 1e ● Hình thức đánh giá Mức 1.Trả lời đầy đủ đáp án Mức 2.Trả lời chưa đầy đủ Mức Chưa trả lời Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 2.4.2: Tìm hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hoá – khử (10 phút) - GV giao nhiệm vụ xem video vai trò phản - HS tìm hiểu nhà hồn thành nhiệm ứng oxi hóa khử sống vụ học tập https://bacdau.vn/ban-can-biet-gi-ve-phanung-oxi-hoa-khu/, cho HS xem trước nhà để bàn luận vấn đề: “Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá – khử đời sống sản xuất” - GV: Gọi đại diện HS báo cáo kết HS HS trình bày nội dung tìm hiểu khác lắng nghe, trao đổi nhận xét, bổ sung - GV: Nhận xét, tổng kết, chốt kiến thức * Sản phẩm HS cần đạt Phản ứng oxi hoá – khử loại phản ứng hoá học phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng sản xuất đời sống Trong đời sống: - Sự hô hấp, q trình thực vật hấp thụ khí CO giải phóng oxi, trao đổi chất hàng loạt q trình sinh học khác có sở phản ứng oxi hoá - khử as PTHH: CO2 + H2O � C6H12O6 + O2 - Phần lớn lượng ta dùng lượng phản ứng oxi hoá – khử Sự cháy xăng dầu động đốt trong, cháy than, củi, trình điện phân, phản ứng xảy pin, ăc quy phản ứng oxi hoá – khử Đốt gas (bếp gas, bật lửa gas): 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O to � CO2 Sự cháy than, củi: C + O2 �� Trong sản xuất: Là sở trình sản xuất hố học như: - Luyện gang, thép, luyện nhơm o t � 2Fe + 3CO2 Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit luyện kim: Fe2O3 + 3CO �� to � 2H2O – Hiđro để hàn cắt kim loại: O2 + H2 �� - Sản xuất hoá chất xút, axit clohiđric, sản xuất phân bón * Hình thức đánh giá Đánh giá sản phẩm HS thơng qua bảng kết thảo luận trình bày HS TIẾT Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 2.4.3: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hố – khử theo phương pháp thăng electron (40 phút) - GV: Chia lớp thành nhóm hồn thành HS thảo luận nhóm hồn thành vào bảng phiếu học tập thời gian 15 phút phụ Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn Tổ chức cho HS tự chấm chéo (1)-> (2) HS trao đổi làm nhóm chấm điểm ->(3) -> (4) -> (1) GV chiếu đáp án, nhóm KT lại PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: - Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron: + Xác định thay đổi…(1)………… nguyên tố để tìm chất…(2) ……………………… chất…(3)……… + Viết trình…(4)…………………, trình…(5)………… và…(6)…………… trình + Tìm hệ số cân cho chất…(7)…………… và…(8)……………… dựa nguyên tắc tổng…(9)……………………… chất khử nhường tổng…(10)……………………… mà chất oxi hóa nhận + Đặt hệ số chất…(11)………………… chất…(12)……………… vào sơ đồ phản ứng, từ tính ra…(13)……………………… chất khác Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố khác Câu 2: Hoàn thành bảng sau: Bảng : Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Stt Sơ đồ phản ứng oxi hóa – khử Cân phản ứng oxi hóa – khử 3 o t Fe2O3 H2 �� � Fe H2O o 1 t Fe2 O3 H2 �� � Fe H 2O 3 Fe2 O3 2.3e � 2Fe H2 1 � H 2O 2.1e o t Fe2O3 3H2 �� � Fe 3H2O t Fe H2SO4 đặc �� � Fe2 (SO4 )3 SO2 H2O KMnO4 HCl �� � KCl MnCl Cl H2O FeS2 O2 �� � Fe2O3 SO2 o 3.3 Sản phẩm HS cần đạt được: Câu 1: Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: - Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron: + Xác định thay đổi…(1)……………… số oxi hóa nguyên tố để tìm chất… (2)……………………… khử chất…(3)……………… oxi hóa + Viết q trình…(4)………… oxi hóa, q trình…(5)……………………… khử và…(6) ……………………… cân q trình + Tìm hệ số cân cho chất…(7)……………… oxi hóa và…(8)…………… chất khử dựa nguyên tắc tổng…(9)……………… electron chất khử nhường tổng…(10) …………… electron mà chất oxi hóa nhận + Đặt hệ số chất…(11)……… oxi hóa chất…(12)……………………… khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính ra…(13)……………………… hệ số chất khác Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố khác Câu 2: Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Stt Sơ đồ phản ứng oxi hóa – khử o t Fe2O3 H2 �� � Fe H2O Cân phản ứng oxi hóa – khử 3 1 o t Fe2 O3 H2 �� � Fe H 2O 3 1x 2Fe 2.3e � 2Fe 3x H2 1 � 2H 2.1e o t Fe2O3 3H2 �� � Fe 3H2O o t Fe H2SO4 đặc �� � Fe2 (SO4 )3 SO2 H2O 6 3 o 4 t Fe H SO4 �a� �� � Fe2(SO4 )3 SO2 H2O c 3 1x 2Fe � 2Fe 2.3e 6 4 S 2e � SO2 3x o t 2Fe 6H 2SO4 �a� �� � Fe2(SO4 )3 3SO2 6H2O c KMnO4 HCl �� � KCl MnCl Cl H2O 7 1 2 K MnO4 HCl �� � KCl MnCl Cl H2O 1 5x 2Cl � Cl 2.1e 2x Mn 5e � Mn 7 2 2KMnO4 16HCl �� � 2KCl 2MnCl 5Cl 8H2O FeS2 O2 �� � Fe2O3 SO2 2 1 3 2 4 FeS2 O2 �� � Fe2 O3 SO2 2x 2 1 3 4 2FeS2 � Fe2 O3 4SO2 22e 2 11x O 4e � 2O 4FeS2 11O2 �� � 2Fe2O3 4SO2 TIẾT 3 HOẠT ĐỘNG CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP (40 phút) 3.1.Mục tiêu hoạt động Tổng kết, làm tập vận dụng kiến thức học 3.2 Nội dung: - Tổng kết kiến thức sơ đồ tư 10 - HS làm tập tắc nghiệm 3.3 Sản phẩm: - Sơ đồ tư tổng kết kiến thức HS thực - Bài làm trả lời câu hỏi trắc nghiệm HS 3.4 Tổ chức hoạt động Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 3: Luyện tập (40 phút) - Giáo viên chia lớp thành nhóm, - HS tìm hiểu nhà hồn thành nhiệm nhóm chuẩn bị tờ giấy A0, thiết kế sơ đồ vụ học tập tư tổng kết học nhà - GV: cho nhóm chấm chéo theo tiêu chí đưa trước cho HS - GV phát nội dung tập phiếu học tập cho HS chuẩn bị trước nhà theo nhóm HS trình bày nội dung làm - Đại điện nhóm trình bày làm: Nhóm 1: câu 1,2,3, 15, 16 Nhóm 2: 4,5,6,14,17 Nhóm 3: 7,8,9,18,19 Nhóm 4: 10,11,12,13,20 HS nhóm khác nhận xét làm bạn GV gọi nhóm khác nhận xét PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trắc nghiệm lý thuyết ● Mức độ nhận biết, thông hiểu 2 3 Câu 1: Hãy cho biết Fe � Fe 1e trình sau đây? A Oxi hóa B Khử C Nhận proton D Tự oxi hóa – khử 5 2 Câu 2: Hãy cho biết N 3e � N q trình sau đây? A Oxi hóa B Khử C Nhận proton D Tự oxi hóa – khử 11 � MgCl H2 Câu 3: Chất khử phản ứng Mg 2HCl �� A Mg B HCl C MgCl2 D H2 � Cu(NO3)2 2Ag Câu 4: Chất oxi hóa phản ứng Cu 2AgNO3 �� A Ag B AgNO3 C Cu D Cu(NO3)2 � 2NaOH H2 Câu 5: Chất bị oxi hóa phản ứng 2Na 2H2O �� A Na B H2O C NaOH D H2 � CuSO4 SO2 2H2O Câu 6: Chất bị khử phản ứng Cu 2H2SO4 �� A Cu B H2SO4 C CuSO4 D SO2 Câu 7: Vai trò H2S phản ứng 2FeCl3 + H2S ® 2FeCl2 + S + 2HCl A chất oxi hóa B chất khử C axit D axit chất khử Câu 8: Vài trò HBr phản ứng KClO3 + 6HBr -> 3Br2 + KCl + 3H2O A vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hóa Câu 9: Trong phản ứng cacbon thể đồng thời tính oxi hố tính khử? o o A t C 2H2 �� � CH4 C 3C CaO ��� CaC2 CO B to t 3C 4Al �� � Al 4C3 o D t C CO2 �� � 2CO Câu 10: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 11: Vai trò HCl phản ứng MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O A oxi hóa B chất khử C tạo mơi trường D chất khử mơi trường Câu 12: Cho phương trình hoá học: S H2SO4 � SO2 H2O Hệ số nguyên tối giản chất 12 oxi hoá A B C D Câu 13: Cho phương trình hố học: aFe bH2SO4 � cFe2(SO4)3 dSO2 �eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 14: Cho phương trình phản ứng sau: Zn HNO3 � Zn(NO3)2 NO H2O Nếu hệ số HNO3 tổng hệ số Zn NO là: A B C D Câu 15: Trong phản ứng: KMnO4 + HCl ® KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử A 16 B C 10 D 11 Trắc nghiệm tính tốn ● Mức độ thơng hiểu, vận dụng Câu 16: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl (dư), thu 8,96 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,4 B 28,4 C 36,2 D 22,0 Câu 17: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu A 2,7 gam 1,2 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 5,8 gam 3,6 gam D 1,2 gam 2,4 gam Câu 18: Hịa tan hồn tồn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO loãng, giả sử thu V lít khí N2 sản phẩm khử (đktc) Giá trị V A 0,672 B 6,72 C 0,448 D 4,48 Câu 19: Cho m gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 16,8 B 8,4 C 5,6 D 3,2 Câu 20: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 dư, thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Số mol Fe Cu hỗn hợp ban đầu A 0,02 0,03 B 0,01 0,02 C 0,01 0,03 D 0,02 0,04 13 HOẠT ĐỘNG 4: VẬN DỤNG VÀ TÌM TỊI MỞ RỘNG 4.1 Mục tiêu: HS tìm hiểu số phản ứng oxi hóa hóa hữu thực đời sống như: đốt cháy nhiên liệu xăng dầu, phản ứng lên men… 4.2 Nội dung: Nhiệm vụ nhà: Trình bày ý nghĩa số phản ứng oxi hóa khử hóa học hữu cơ: đốt cháy nhiên liệu xăng dầu, phản ứng lên men… dạng: poster, pp, video, slide ảnh… 4.3 Sản phẩm Bài trình bày HS 4.4 Tổ chức thực - GV giao nhiệm vụ cho HS mục Nội dung yêu cầu nghiêm túc thực nhiệm vụ nhà HS nộp làm vào buổi học - GV chấm bài, nhận xét cho điểm cộng 14 ☼ PHỤ LỤC Các phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Quan sát hình ảnh, từ kiến thức thực tiễn trả lời câu hỏi sau: (1): Em thấy tượng qua hình ảnh ? (2): Nguyên nhân tượng trên? - Ghi kết hoạt động cá nhân, kết hoạt động nhóm cặp đơi điều muốn chia sẻ trước lớp vào bảng đây: Think (Hoạt động cá nhân) Pair (Hoạt động nhóm cặp đơi) Share (Chia sẻ với bạn lớp) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: - Chất khử chất…(1)………… electron Sau phản ứng số oxi hóa tăng lên - Chất oxi hóa chất…(2)……………………… electron Sau phản ứng, số oxi hóa giảm xuống - Q trình oxi hóa q trình…(3)………………… electron Suy ra…(4) ………………… có q trình oxi hóa (bị oxi hóa) - Q trình khử q trình…(5)……………… electron Suy ra…(6) ……………………… có q trình khử (bị khử) - Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học, có chuyển…(7) …………………… chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có sự…(8)……………………… số oxi hóa số nguyên tố PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền thơng tin cịn thiếu vào ô trống thích hợp bảng sau: Xác định thay đổi số oxi hóa; chất khử, chất oxi hóa; biểu diễn q trình oxi hóa – khử Stt Phản ứng Sự thay đổi 15 Sự thay đổi số oxi hóa/chất oxi hóa/q trình khử t Mg O2 �� � MgO Fe HCl �� � FeCl H2 t Fe2O3 H2 �� � Fe H2O t Cu HNO3 loaõ ng �� � Cu(NO3)2 NO H2O số oxi hóa/chất khử/q trình oxi hóa o o o PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền thơng tin cịn thiếu vào trống thích hợp bảng sau: Xác định thay đổi số oxi hóa; chất khử, chất oxi hóa; biểu diễn q trình oxi hóa – khử Stt Phản ứng Sự thay đổi số oxi hóa/chất oxi hóa/q trình khử t Al HNO3 loaõ ng �� � Al(NO3)3 N2 H2O t Zn HNO3 loaõ ng �� � Al(NO3)3 N2O H2O KMnO4 HCl �� � KCl MnCl Cl2 H2O FeSO4 KMnO4 H2SO4 Sự thay đổi số oxi hóa/chất khử/q trình oxi hóa o o �� � K 2SO4 MnSO4 Fe2(SO4 )3 H2O PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: - Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron: + Xác định thay đổi…(1)………… nguyên tố để tìm chất…(2) 16 ……………………… chất…(3)……… + Viết trình…(4)…………………, q trình…(5)………… và…(6)…………… q trình + Tìm hệ số cân cho chất…(7)…………… và…(8)……………… dựa nguyên tắc tổng…(9)……………………… chất khử nhường tổng…(10)……………………… mà chất oxi hóa nhận + Đặt hệ số chất…(11)………………… chất…(12)……………… vào sơ đồ phản ứng, từ tính ra…(13)……………………… chất khác Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố khác Câu 2: Hoàn thành bảng sau: Bảng : Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Stt Sơ đồ phản ứng oxi hóa – khử Cân phản ứng oxi hóa – khử to Fe2O3 H2 �� � Fe H2O t Fe H2SO4 ñaëc �� � Fe2 (SO4 )3 SO2 H2O KMnO4 HCl �� � KCl MnCl Cl H2O FeS2 O2 �� � Fe2O3 SO2 o PHIẾU HỌC TẬP SỐ 17 Trắc nghiệm lý thuyết ● Mức độ nhận biết, thông hiểu 2 3 Câu 1: Hãy cho biết Fe � Fe 1e trình sau đây? A Oxi hóa B Khử C Nhận proton D Tự oxi hóa – khử 5 2 Câu 2: Hãy cho biết N 3e � N trình sau đây? A Oxi hóa B Khử C Nhận proton D Tự oxi hóa – khử � MgCl H2 Câu 3: Chất khử phản ứng Mg 2HCl �� A Mg B HCl C MgCl2 D H2 � Cu(NO3)2 2Ag Câu 4: Chất oxi hóa phản ứng Cu 2AgNO3 �� A Ag B AgNO3 C Cu D Cu(NO3)2 � 2NaOH H2 Câu 5: Chất bị oxi hóa phản ứng 2Na 2H2O �� A Na B H2O C NaOH D H2 � CuSO4 SO2 2H2O Câu 6: Chất bị khử phản ứng Cu 2H2SO4 �� A Cu B H2SO4 C CuSO4 D SO2 Câu 7: Vai trò H2S phản ứng 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl A chất oxi hóa B chất khử C axit D axit chất khử Câu 8: Vài trò HBr phản ứng KClO3 + 6HBr -> 3Br2 + KCl + 3H2O A vừa chất oxi hóa, vừa môi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa mơi trường D chất oxi hóa Câu 9: Trong phản ứng cacbon thể đồng thời tính oxi hố tính khử? 18 o A t C 2H2 �� � CH4 B 3C 4Al ��� Al 4C3 C 3C CaO ��� CaC2 CO D C CO2 ��� 2CO to to to Câu 10: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 11: Vài trò HCl phản ứng MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + 2H2O A oxi hóa B chất khử C tạo môi trường D chất khử môi trường Câu 12: Cho phương trình hố học: S H2SO4 � SO2 H2O Hệ số nguyên tối giản chất oxi hoá A B C D Câu 13: Cho phương trình hố học: aFe bH2SO4 � cFe2(SO4)3 dSO2 � eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 14: Cho phương trình phản ứng sau: Zn HNO3 � Zn(NO3)2 NO H2O Nếu hệ số HNO3 tổng hệ số Zn NO là: A B C D Câu 15: Trong phản ứng: KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử A 16 B C 10 D 11 Trắc nghiệm tính tốn ● Mức độ thơng hiểu, vận dụng Câu 16: Hịa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl (dư), thu 8,96 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,4 B 28,4 C 36,2 D 22,0 Câu 17: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng 19 khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu A 2,7 gam 1,2 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 5,8 gam 3,6 gam D 1,2 gam 2,4 gam Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, giả sử thu V lít khí N2 sản phẩm khử (đktc) Giá trị V A 0,672 B 6,72 C 0,448 D 4,48 Câu 19: Cho m gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 16,8 B 8,4 C 5,6 D 3,2 Câu 20: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO dư, thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Số mol Fe Cu hỗn hợp ban đầu A 0,02 0,03 C 0,01 0,03 B 0,01 0,02 D 0,02 0,04 Tiêu chí đánh giá sơ đồ tư tổng kết học PHIẾU ĐÁNH GIÁ BÀI BÁO CÁO Tên nhóm chấm:…………………………………………………………………… Các thành viên: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… (Thang điểm: Kém = 1đ; Yếu = 2đ; Khá=3đ; Tốt = 4; Xuất sắc = 5đ) Tiêu chí Bố cục Yêu cầu Điểm ST T Tiêu chí N1 Tiêu đề rõ ràng, hấp dẫn người xem Tổng kết nội dung kiến thức học Cấu trúc mạch lạc, logic, thiết kế sáng tạo 20 N2 N3 N4 Ghi Nội dung khoa học, rõ ràng Các ý có liên kết rõ ràng Có liên hệ thực tiễn Ngơn ngữ diễn đạt trơi chảy, phù hợp Thuyết trình dễ hiểu, thể cảm hứng Giọng to, rõ, khúc chiết 10 Thể tư tin, nhiệt tình trình bày 11 Thết kế sáng tạo, màu sắc hài hòa, thẩm mĩ cao 12 Có nhiều học sinh nhóm tham dự Nội dung Lời nói, cử Cơng nghệ , tổ chức Tổng điểm NỘI DUNG NHÓM HỌC TẬP ĐƯỢC (kiến thức kỹ năng) ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… Tiêu chí đánh giá sản phẩm tìm tịi Tiêu chí Nội dung Mức Mức Mức Chính xác, đầy đủ, có tính Chính xác, đầy đủ, Chính xác chưa khái quát cao thiếu ví dụ đầy đủ Hình thức Rất đẹp, bố cục rõ ràng, chữ Khá đẹp, chữ viết dễ Chưa trực quan, khó viết dễ đọc chiều đọc chiều 21 quan sát theo dõi đọc 22 ... oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử ý nghĩa phản ứng oxi hoá - khử - Các bước cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron 2.2 Nội dung: - Từ ví dụ phản ứng oxi. .. ứng oxi hố – khử (10 phút) - GV giao nhiệm vụ xem video vai trị phản - HS tìm hiểu nhà hồn thành nhiệm ứng oxi hóa khử sống vụ học tập https://bacdau.vn/ban-can-biet-gi-ve-phanung -oxi- hoa- khu/ ,... oxi hóa khử, ngun nhân Phiếu học tập số 2,3,4,5,6: Xác định thay đổi số oxi hóa số nguyên tố phản ứng oxi hóa khử; xác định chất khử chất oxi hố, biểu diễn q trình oxi hóa khử, cân phản ứng oxi