hệ thống tất cả kiến thức hóa học lớp 10, 11, 12 dùng đề ôn thi tốt nghiệp và đại học. giúp học sinh dễ dàng sử dụng để ôn tập và trả lời các câu hỏi hóa học trong đề thi chính xác.hệ thống tất cả kiến thức hóa học lớp 10, 11, 12 dùng đề ôn thi tốt nghiệp và đại học. giúp học sinh dễ dàng sử dụng để ôn tập và trả lời các câu hỏi hóa học trong đề thi chính xác.hệ thống tất cả kiến thức hóa học lớp 10, 11, 12 dùng đề ôn thi tốt nghiệp và đại học. giúp học sinh dễ dàng sử dụng để ôn tập và trả lời các câu hỏi hóa học trong đề thi chính xác.
ThS Phạm Công Nhân –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 8+ đại học 0919345534 66 BÍ QUYẾT GIÚP LÀM ĐÚNG LÝ THUYẾT HĨA ĂN MỊN: AMĐH (2KL khác nhau/ Fe-C/ tiếp xúc nhau/ môi trường điện li) KL mạnh bị ăn mòn trước Bảo vệ vỏ tàu biển Zn Thêm CuSO4 vào hỗn hợp (Fe+H2SO4) Trước tiên AMHH-sau AMĐH => khí nhanh, mạnh, nhiều AMHH&§ H only AMHH Fe-Sn/KK ẩm Gang-Thép (Fe-C)/kk ẩm Fe + CuSO4 FeCl3 + Cu → FeSO4+ Cu → FeCl2 + CuCl2 (Fe bị AMĐH) Fe bị AMĐH CO2 /P2O5 + KIỀM; Al3+ + OH-; AlO −2 + H+ CO2 + KIỀM T = nOH nCO2 H3PO4 /P2O5 + KIỀM: T = nOH nH3 PO4 Al3+ + OH-: T = nOH − − AlO + H+ T = nAl3+ nH + nAlO− T= 1→ NaHCO3 T= 1→ NaH2PO4 T=3→ Al(OH)3: nOH min=3n↓ T=1→Al(OH)3: nH min=n↓ T=2 → Na2CO3 T=2 → Na2HPO4 T=4→ NaAlO2 T=4→AlCl3 + NaCl 1 Có khí ra, kết tủa M(OH)2 HALOGEN: Tính chất đặc trưng: oxi hóa mạnh (+ Fe → Fe3+/trừ I2); Nhóm mấy? VIIA Số e ngồi cùng: Độ âm điện lớn nhất: F Đơn chất (VIIA) F2: khí-lục nhạt Cl2: khí-vàng lục Br2: lỏng-đỏ nâu I2: rắn-đen tím Tính chất Oxi hóa mạnh: F2>Cl2>Br2>I2; Tính khử-tính axit: HF Cu2+ dư ; 3KL: Ag < Cu < Fe dư Nhớ Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag↓ KIỀM-KIỀM THỔ: Cách bảo quản Na, K, Ba, Ca ? Ngâm dầu hỏa KL không td với H2O? Be Mg Kim loại đại lượng giống Điều chế: 2NaCl ®pnc → 2Na + Cl IA: Li-Na-K-Rb-Cs-Fr (f/xạ) Hóa trị I = số oxi hóa (+1) = số e hóa trị (1) ®pnc 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O Page | + H 2O / t ° → MgO+H2 IIA: Be-Mg-Ca-Sr-Ba-Ra (f/xạ) Hóa trị II=số oxi hóa (+2) = số e hóa trị (2) ®pnc CaCl2 → Ca + Cl2 ThS Phạm Công Nhân –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 8+ đại học 0919345534 Biến đổi bán kính-tính khử Từ xuống (Z↑): bán kính, tính khử, tính bazơ tăng, mềm nhất-mạnh Cs Ứng dụng-điều chế Na-K: thiết bị báo cháy, chất trao đổi nhiệt Cs-tế bào quang điện KIM LOẠI Al Nhơm tác dụng với dd NaOH H2O chất oxi hóa Nhơm bốc cháy với khí Clo, thụ động hóa với HNO3 H2SO4 đặc nguội Bền KK nước Có màng oxit bảo vệ. Nhôm điều chế pp Đpnc Al2O3 Quặng Boxit – Al2O3.2H2O 2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 6H2↑ Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O KIM LOẠI Fe Sắt có tính chất đặc biệt Nhiễm từ Fe khử H+ tác dụng với HCl, H2SO4 l →H2; Fe khử N+5 tác dụng HNO3→NO2, NO, N2O, N2, NH4NO4; Fe khử S+6 tác dụng H2SO4đặc nóng→SO2, S, H2S S, HCl, H2SO4 (l), muối + Fe → Sắt (II) Cl2, HNO3, H2SO4 (đặc,to), AgNO3(dư) + Fe → Sắt (III) Sắt thụ động với HNO3, H2SO4 đ-nguội KIM LOẠI Cr Cr, Cr2O3 không tác dụng với NaOH (lỗng) Cr2O3 pư với NaOH (đặc, nóng) 3PK [O2, Cl2, S]+ Cr→ Cr(III) 2axit[HCl, H2SO4 l] + Cr→Cr(II) Cr thụ động với HNO3, H2SO4 đ- nguội Cr bền kk nước màng oxit bảo vệ KHÍ: Khí CO2 làm đục nước vơi, hịa tan CaCO3 NO2 Nâu đỏ Oxh-kh NO Ko màu Hóa nâu/kk N2, N2O Ko màu O2 Ko màu oxh H2S Mùi trứng thối CuS↓, PbS↓ đen CO Ko màu, ngộ độc khí than CO2 Ko màu, CaCO3↓ SO2 tẩy, oxkh CaSO3↓ Cl2 Vàng lục Tẩy màu O3 Ko màu, tiệt trùng, chữa sâu NH3 Mùi khai, làm lạnh, xử lý Cl2 LƯỠNG TÍNH Các chất LT tác dụng với HCl NaOH KL Al giống LT tác dụng với HCl NaOH Oxit LT: Al2O3/ZnO/Cr2O3 Hidroxit LT: Al(OH)3/Zn(OH)2/Cr(OH)3 Muối: NaHCO3, Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3 (trừ NaHSO4 nhé) LÍ TÍNH: chung: Dẫn điện- dẫn nhiệt – dẻo- ánh kim Nguyên nhân: Do electron tự T0nc-max=W; = Hg Max-dẻo: Au Max-dẫn điện, nhiệt: Ag>Cu>Au>Al>Fe Max-nặng: Osimi (Os), Max-nhẹ: Li Max-cứng: Cr; Max-mềm: Cs LIÊN KẾT HÓA HỌC: LKCHT: phi kim; LKION: KL điển hình – PK điển hình (NaCl ) LKCHT ko cực: O2, Cl2, H2, N2 LKCHT có cực: HCl, H2O, NH3, AlCl3 LKION: KBr, NaCl CO2: LKCHT có cực/ ptử ko cực MUỐI HIDROCACBONAT: NaHCO3, Ca(HCO3)2 lưỡng tính, Dễ bị nhiệt phân Muối Na2CO3 tạo mơi trường Kiềm mạnh t° Xâm thực đá vôi: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO2)2 Tạo thạch nhũ: Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 ↑+ H2O t° Ca(OH)2 + NaHCO3 → NaOH + CaCO3↓ + H2O 2HCO3- → CO32- + CO2 ↑+ H2O Ca(OH)2 + 2NaOH → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O 2HCO3 + OH → CO3 + H2O − MUỐI NHÔM Muối Al3++ NaOH (dư); AlO + HCl (dư) có ↓ sau tan Muối Al3++ NH3 (dư); AlO −2 + CO2 (dư) có Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH (dư) → NaAlO2 + 3NaCl+H2O NaAlO2 + 4HCl(dư) → NaCl + AlCl3 +2H2O Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 (dư) → → Ba(AlO2)2 + BaSO4 ↓+ H2O AlCl3 + 3NH3 (dư)+3H2O→Al(OH)3↓+ 3NH4Cl đc Al(OH)3 NaAlO2 + CO2(dư) +H2O →NaHCO3 + Al(OH)3 ↓ Kết tủa trắng, cuối tan hết Kết tủa trắng, tan phần Kết tủa trắng, khơng tan MƠI TRƯỜNG: Cách bảo quản thực phẩm an toàn: nước đá Xử lý thủy ngân: dùng lưu huỳnh Xử lý khí thải: SO2, NO2 dùng Ca(OH)2/NaOH-xút Cancer lung Mưa axit Năng lượng Thủng tầng Xử lý ion KL Phát H2S: Gây nghiệnHeroin, Hiệu ứng Nicotin SO2, Gió, ozon CFC nặng:Ca(OH)2 Cu2+,Pb2+→↓đen Nhàkính moocphin,seduxen NO2 thủy triều CO2 MÀU: Màu trắng: Al(OH)3↓ Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ CuS, PbS, Ag2S KMnO4 BaCrO4,Ag3PO4 Mg(OH)2↓, CaCO3↓, BaSO4↓, Ca3(PO4)2↓ Keo trắng Trắng xanh Nâu đỏ Xanh lam ↓ đen không tan axit Tím (dd) ↓ vàng trắng NƯỚC CỨNG Nước cứng chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ tác hại nước cứng? Xà phịng bọt (tạo ↓)- đóng cặn nồi hơi-vải mau mục Đun nóng nước cứng tạm thời/tồn phần thu kết tủa khí CO2 Thành phần cách làm mềm nước cứng: − Tạm thời: (HCO )→ (1) Đun, (2) Ca(OH)2 (vđủ), (3) Na2CO3, Na3PO4 → nước mềm − 2− Vĩnh cửu (Cl , SO ) → (3) Na2CO3, Na3PO4→ mềm Na-Al : Na-Al tác dụng với nước (dư); Ba-Al tác dụng với nước dư, hỗn hợp xảy hai phản ứng (1Al=1Na,2Al=1Ba) − (1) Na, Ba + H2O → NaOH/Ba(OH)2 + H2↑ (2) Al + OH − + H2O →AlO −2 + 3/2 H2↑ Khí H2 pư Muối thu AlO NHIỆT NHƠM: Nhiệt nhơm pư Al oxit KL sau Al Sp nhiệt nhôm ln có Al2O3 t° Tecmit (Al + Fe2O3)hàn đường ray Sp + NaOH sinh H2 sp có Al dư ( nAl = nH /1,5 ) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe NGUYÊN TỬ: Số electron lớp ngồi cùng: KL (1,2,3e), PK (5,6,7e), Khí (8e/trừ Heli) Ntử Cấu hình e Loại Ckì Nhóm Na(Z=11) 1s22s22p63s1 Na+: 1s22s22p6 s IA (kiềm) K(Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 K+: 1s22s22p6 s IA (kiềm) Ca(Z=20) 1s22s22p63s23p64s2 Ca2+: 1s22s22p6 s IIA (kiềm thổ) Al(Z=13) 1s22s22p63s23p1 Al3+: 1s22s22p6 p IIIA Cr(Z=24) 1s22s22p63s23p63d54s1 (bán bão hòa) Cr3+: [Ar] 3d3 d VIB (chuyển tiếp) Fe(Z=26) 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+: [Ar] 3d6 d VIIIB (chuyển tiếp) Cu(Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 (bão hòa gấp) Cu2+: [Ar] 3d9 d IB (chuyển tiếp) NHIỆT PHÂN: Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Fe(OH)3, Fe(OH)2 (KK) nhiệt phân tạo Fe2O3 NaNO3/KNO3 → Mg(NO3)2 đến Cu(NO3)2 AgNO3/Hg(NO3)2 NH4NO3/NH4NO2 →NaNO2/KNO2 + O2↑ → MgO/CuO + NO2+O2 →Ag/Hg + NO2+ O2 →N2O/N2 + H2O PỨ ĐIỀU CHẾ KL Nhớ pp đpnc điều chế KL mạnh từ K đến Al (đầu dãy) Thủy luyện: dùng KL đẩy KL Cu+ 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ Fe+ CuCl2 → FeCl2 + Cu↓ Nhiệt luyện dùng chất khử CO, H2, Al, t° 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO Cr2O3 + 2Al → t° → 2Cr + Al O Số e hóa trị 1 Nặng/nhẹ Nhẹ Nhẹ Nhẹ Nhẹ Nặng Nặng Nặng NH4Cl/NH4HCO3 →NH3 + HCl/(CO2+H2O) Điện phân nóng chảy, dung dịch (Dùng dịng điện chiều) ® pnc ®pnc 2NaCl 2Na + Cl2 ; 4NaOH 4Na + O2 + 2H2O (nhiệt nhôm) Al2O3 CuCl2 → ®pnc → 2Al + 3O ®pdd → Cu + Cl ; MgCl2 → ®pnc → Mg + Cl 2 PƯ TẠO NHIỀU MUỐI Fe3O4 + axit HCl, H2SO4 l KOH + NaHCO3 Cl2 + NaOH NO2 + NaOH SP: → Fe2+ + Fe3+ pư TĐ → K2CO3 , Na2CO3 → NaCl +NaClO pư OxKh → NaNO2 + NaNO3 pư OxKh PỨ SINH RA ĐƠN CHẤT NH3 tác dụng O2 (to) ln thu khí gì? N2 Nếu có xt Pt tạo khí gì? NO O3 + KI + H2O → KOH+O2+I2 NH3+Cl2→N2+HCl FeCl3 + KI → FeCl2+KCl+I2 Al + NaOH +H2O→ NaAlO2 + H2 O3+Ag→Ag2O+ O2 NH3+O2→N2+H2O FeCl3 + K2S→ FeCl2+KCl+S Na2S2O3 + H2SO4→ Na2SO4 +SO2 + S + H2O Page | ThS Phạm Công Nhân –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 8+ đại học 0919345534 KMnO4 + HCl→ MnCl2+ KCl+Cl2 + H2O NH3+CuO→N2+Cu+H2O Si + NaOH (đ)+H2O→ Na2SiO3 + H2 PHÂN BÓN: Đạm, lân, kali cung cấp nguyên tố N, P, K Độ dinh dưỡng đạm, lân, kali: %N, %P2O5, %K2O Tro thực vật K2CO3 Đạm URE Đạm Amoni Nitrophotka (NPK) Amophot (phức hợp) Superphotphat đơn Superphotphat kép (NH2)2CO NH4NO3 (axit) (NH4)2HPO4 + KNO3 (NH4)2HPO4 + NH4H2PO4 Ca(HPO4)2 + CaSO4 Ca(HPO4)2 QUẶNG – HỢP KIM Thành phần gang thép Fe (còn lại C: gang 2-5%C, thép 0,01-2%C) Boxit Phèn chua Criolit Th/cao sống Thcaonung Thcaokhan Đolomit Hematit Manhetit Xiderit Al2O3.2H2O Sx Al K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Làm nước Na3AlF6, ↓ to đpnc Al2O3 CaSO4.2H2O Sx xi măng CaSO4.H2O Bó bột CaSO4 CaCO3.MgCO3 Fe2O3 (đỏ) Fe3O4 %Fe max FeCO3 Piritsắ t FeS2 Muốiăn NaCl SỐ OXI HÓA: SO2,FeO,NO2,Cl2,N2,C,CO,FeCl2,Fe(NO3)2,FeSO4,Fe(NO3)3 vừa oxi hóa-vừa khử N: -3,+1,+2,+3,+4,+5 S: -2,+4,+6 Halogen:-1, +1, +3, +5, +7 (F có -1 nghen) Fe: +2, +3 Cr: +2, +3, +6 THU KHÍ PP dời nước thu khí khơng tan nước: O2, CH4, C2H4, N2, H2 PP dời khơng khí thu khí Tan nước: HCl, CH3NH2, C2H5NH2, NH3, Cl2, SO2 Khí độc dùng tẩm dung dịch NaOH/Ca(OH)2 (kiềm) để nút ống nghiệm TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Yếu tố ảnh hưởng Nhiệt độ Nồng độ Áp suất Xúc tác S-tiếp xúc v= ∆C ∆t Yes Yes Yes o Cân hóa học T ↑ ↔ ∆H>0 : thu nhiệt Nghịch phía P↑ ↔ số p/tử khí giảm 39.ANCOL BỊ OXI HĨA: Oxi hóa ancol Bậc I (RCH2OH) → anđehit(RCHO); bậc II(R2CHOH) →xeton (R2CO) RCH2OH + CuO t° → R-CHO + Cu + H O Yes No No t° → (CH ) CO + Cu + H O CH3CH(OH)CH3 + CuO Yes Propan-2-ol axeton/propanon/đimetyl xeton 40.ANCOL BỊ TÁCH NƯỚC C2H5OH tách nước, xt H2SO4 đặc/170oC → Etilen (C2H4) làm màu ddBr2; KMnO4 xt H2SO4 đặc/140oC → đietyl ete (C2H5)2O ROH + R’OH → ROR’ + H2O (số mol ancol = mol nước = mol ete) 41.ANĐEHIT – XETON Tính chất đặc trưng anđehit Vừa oxi hóa vừa khử; Phản ứng đặc trưng: tráng bạc Xeton có tráng bạc khơng? Khơng Anđehit làm màu dung dịch brom, thuốc tím (KMnO4) Bị khử H2 t° CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Ni ,t ° CH3CHO + H2 → CH3CH2OH ancol bậc t° HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 Ni ,t ° CH3-CO-CH3 + H2 → CH3CH(OH)CH3 ancol bậc HCHO: anđehit fomic/metanal; CH3CHO: anđehit axetic/metanal CH3CH2CHO: anđehit propionic/propanal 42.AXIT CACBOXYLIC: Quỳ tím hóa đỏ Cho đá bọt CaCO3vào axit axetic có tượng gì? khí CO2 HCOOH→ 2Ag tráng bạc HCOOH axit fomic Tráng bạc CH3COOH axit axetic (giấm) Quỳ tím hóa đỏ C2H5COO axit propionic Quỳ tím hóa đỏ C2H3COOH axit acrylic Mất màu ddBr2 HOOC-COOH axit oxalic + 2NaOH HOOC-CH2-COOH Axit malonic + 2NaOH CH2=CH-COOH Axit acrylic CH2=C(CH3)-COOH Ax metacrylic Mất màu ddBr2 43.AMIN Tính chất chung amin Bazơ yếu Xử lý mùi cá dùng Giấm/chanh amin đầu dãy : khí-khai-tan-độc Metyl amin CH3NH2 (b1) Đimetyl amin CH3NHCH3 (b2) Trimetyl amin (CH3)3N (b3) C6H5NH2 (phenyl amin, anilin) CH3NH2 Metyl amin Anilin C6H5NH2 (lỏng, tan, độc) Phenol C6H5OH (rắn-ít tan – độc) Quỳ tím/phenol phtalein Xanh/hồng Không đổi Không đổi + NaOH/HCl CH3NH3Cl C6H5NH3Cl (tan nước) C6H5ONa (tan) (+ CO2→ phenol↓) + dung dịch Br2 ↓ trắng (thế 2,4,6) ↓ trắng (thế 2,4,6) Rửa HCl H2O Rửa NaOH H2O 44.AMINO AXIT : Tạp chức, Lưỡng tính (chứa đồng thời nhóm amino – NH2 nhóm cacboxyl-COOH); tồn dạng ion lưỡng cực +H3N-RCOO- : điều kiện thường rắn – tonc cao-tan-ngọt Gly (glyxin), 75 Ala (alanin), 89 Val (valin), 117 Glu (axit glutamic), 147 Lys (Lysin), 146 CTHH NH2CH2COOH NH2CH(CH3)COOH NH2CH(C3H7)COOH NH2C3H5(COOH)2 (NH2)2C5H9COOH Quỳ tím Ko Ko Ko Hồng Xanh + NaOH NH2-R-COONa (GlyNa, AlaNa, ValNa), Mmuối = Maa+22 NH2C3H5(COONa)2 (147+44) (NH2)2C5H9COONa + HCl NH2Cl-R-COOH (GlyHCl, AlaHCl, ValHCl) Mmuối=Maa + 36,5 (NH3Cl)2C5H9COOH 45.BẬC ANCOL: CH3CH2OH (Bậc1), CH3-CH(OH)-CH3 (Bậc2), (CH3)3COH (Bậc3); AMIN: CH3NH2 (Bậc1), (CH3)2NH (Bậc2), (CH3)3N (Bậc3) 46.CACBOHIĐRAT-PHÂN LOẠI: Hợp chất tạp chức (ln có –OH) Cịn gọi gluxit Công thức chung Cn(H2O)m Saccarit GLUCOZƠ FRUCTOZƠ SACAROZƠ =342 TINH BỘT XENLULOZƠ đường nho đường mật đường mía Gạo, ngơ, khoai Bông, nõn C6H12O6 monosaccarit = 180 C12H22O11đisaccarit (C6H10O5)n polisaccarit = 162n Cấu tạo Vòng cạnh (α,β) Vòng cạnh α-Gluc–O-β-Fruc Nhiều α-Gluc Nhiều β-Gluc Mạch hở Mạch hở Mạch vòng Amilozơ=thẳng; 30% Sợi, Mạch thẳng 6C/5(OH)/1(CHO) 5(OH)/1(C=O) Nhiều OH Amilopectin=nhánh70% +AgNO /NH ,t (oxh) Amoni gluconat +2Ag Giống Gluc + Cu(OH) ,đkt Phức xanh lam Phức XL Phức XL + H /Ni, t (khử) Sobitol C6H14O6 Sobitol + thủy phân /H Gluc + Fruc Gluc Gluc Khác + mấtmàu dd Br2 Chuyển thành Đồng phân + I2 → màu xanh tím + HNO3(đặc)/H2SO4 (đặc) → lênmen→2C2H5OH+2CO2 glucozơ Mantozơ Được tạo thành nhờ Xenlulozơ trinitrat(thuốcsúng) Kiềm [C6H7O2(ONO2)3]n (M=297n) quang hợp ứng dụng Mật ong gồm Thuốc tăng lực, tráng Bánh kẹo, nước giải Lương thực tơ nhân tạo: visco, xenlulozơ Fructoz (40%) gương ; 0,1% máu khát axetat 3 o 2 o + glucoz (30%) 47.CHẤT BÉO: Chất béo Trieste glixerol với axit béo hay triglixerit, triaxyl glixerol (RCOO)3C3H5 Dầu mỡ bị C=C bị oxi hóa Axit Axit panmitic Axit linoleic Axit stearic Axit oleic Tripanmitin (r) Tristearin (r) Triolein (l) Trilinolein (l) béo/chất (no/k=1π) (0 no/k=3π) (no/k=1π)) (0 no/k=2π) (no /k=3π) (no/k=3π) (0 no/k=6π) (0 no/k=9π) béo CTHH, PTK C15H31COOH, C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH (C15H31COO)3C3H5 806 (C17H35COO)3C3H5 890 (C17H33COO)3C3H5 884 (C17H31COO)3C3H5 878 + NaOH Natri panmitat Natri stearat Natri oleat Natri linoleat C3H5(OH)3 + C3H5(OH)3 + C3H5(OH)3 + C3H5(OH)3 + Page | ThS Phạm Công Nhân –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 8+ đại học 0919345534 → Sp + H2, + Br2 C15H31COONa C17H35COONa C17H33COONa C17H31COONa C15H31COONa C17H35COONa Yes (1H2) Yes (+2H2) Page | C17H33COONa (3H2/3Br2) C17H31COONa (6H2/6Br2) ThS Phạm Công Nhân –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 8+ đại học 0919345534 48.CÔNG THỨC CHUNG No: có liên kết đơn C-C, đơn chức (1 nhóm chức: OH, CHO, COOH, COO), mạch hở (thẳng, nhánh) = NĐH Ankan Anken Ankin/ankadien Ancol/ete (NĐH) Anđehit/xeton Axit cacboxylic/este Amin(NĐH) Amino axit (n≥ 1) (n≥ 2) (n≥ 2)/(n≥ 3) (n≥ 1)/(n≥ 2) (NĐH)(n≥ 2)/(n≥ 3) (NĐH)(n≥ 1)/(n≥ 2) (n≥ 1) (NĐH)(n≥ 2) CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2 CnH2n+3N CnH2n+1NO2 49.CHẤT - ỨNG DỤNG Bột mononatri glutamat Metan Etilen Axetilen Etanol Fomon Axit axetic Phenol Anilin Axit glutamic CH4 C2H4 CH≡ CH C2H5OH HCHO CH3COOH C6H5OH C6H5NH2 NH2C3H5(COOH)2 Biogas Chín Sát trùng Ướp xác Giấm, Sạch Chất dẻo, Thuốc Phẩm nhuộm Thuốc bổ thần kinh Hàn cắt Khí TN trái đốt, d/môi cặn ấm đun nổ, Diệt cỏ GluNa-bột KL 50 ĐỒNG PHÂN – SỐ LƯỢNG Anken có đồng phân hình học (cis-trans có CTCT) C4H10 C 4H C4H6 C3H8O C4H8O C3H6O2 C4H8O2 C3H9N C4H11N C7H8O C7H9N C4H9NO2 2ankan 3anken(đpct) 2ankin 2ancol 2andehit 2este 4este 4amin 8amin 5đp có 5đp có 5aa 4anken(đphh) 2ankadien 1ete 1xeton 1axit 2axit 2.1.1 4.3.1 vòng vòng 51.ESTE: Este tạo thành từ ancol với axit cacboxylic phản ứng Pư este hóa (thuận nghịch) Vinyl axetat, Phenyl axetat khơng điều chế từ ancol (pư este hóa) Este có mùi thơm dùng làm thực phẩm, mỹ phẩm t° Etyl axetat: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH t° (2) Vinyl axetat: CH3COOC2H3 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO Este đặc biệt: (1) Phenyl axetat: t° CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa +C6H5ONa + H2O Isoamyl axetat CH3COO-CH2CH2CH(CH3)2 mùi chuối chín Etyl propionat, etyl butirat có mùi dứa Benzyl axetat mùi hoa nhài 52.HIỆN TƯỢNG Đun nóng lòng trắng trứng, nấu riêu xảy tượng Đông tụ protein Tinh bột Trứngtrắng(anbumin) Glixerol/etilenglicol Glucozơ/fructozơ Phenol/anilin (chuối xanh) Protein + Cu(OH)2 +Cu(OH)2 + AgNO3/NH3, to + dd Br2 + I2 Xanh tím Tím (biure) Xanh lam Ag↓ trắng sáng Kết tủa trắng t° men 53.LÊN MEN-CO2-Ca(OH)2 (C6H10O5)n → C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 Axitaxetic +(đábọt) Khí CO2 Etilen, axetilen, anđehit Axit acrylic, vinyl axetat, glucozơ + dd Br2 Mất màu nâu đỏ CO2 + Ca(OH)2, thu ↓ CO2 + Ca(OH)2, thu CO2 + Ca(OH)2, thu ↓ V ml Ancol etylic Ao có dd cịn lại đun nóng thu ↓ dd cịn lại có khối dd cịn lại tác dụng với D=0,8g/ml ↓ lượng giảm NaOH thu ↓ nCO2 = nCaCO3↓ nCO2 = n↓ trước + 2n↓ sau mCO2 = m↓ - mgiảm nCO2 = n↓ trước + 2nNaOH mancol = D.V.(A/100) 54.PEPTIT - PROTEIN : Lk peptit = LK đơn vị α-aa; Nhóm amit -CO-NH-; (n-1) liên kết peptit ; (n+1) ngtử oxi (G-A-V) PROTEIN: lòng trắng trứng = anbumin M − 18(n − 1) PEPTIT M = CO2 + Ca(OH)2 dư pep ∑ a a Từ đến 50 gốc α-aa liên kết LK peptit 2-10: oligopeptit; 11-50: polipeptit α-aa Màu tím (trừ đipeptit) Cấu tạo Nhiều chuỗi polipeptit (M=vài chục nghìn đến vài triệu) + thủy phân đến (xt axit, baz, enzim) α-aa + Cu(OH)2 – pư màu biure Màu tím Ala-Gly-Val + 3HCl + H O→AlaHCl + GlyHCl + ValHCl Ala-Gly-Val + 3NaOH→AlaNa + GlyNa + ValNa + 1H O + HNO3 đặc (màu vàng) mpep + mHCl + mH2O = mmuối mpep + mNaOH = mmuối + mH2O (nH2O=nPEP) + Đun nóng riêu cua (đơng tụ) 55.PHẢN ỨNG VỚI Na-NaOH: Nhóm OH (ancol/phenol), COOH (axit/amino axit) pư vs Na ; Nhóm COO (este)/COOH (axit, amino axit), phenol, amoni, amit/peptit (-CONH-) tác dụng với NaOH Ancol Tác dụng Na, ko tác dụng Axit / phenol : Tác dụng Na, tác Este Tác dụng NaOH, ko tác dụng Este vinyl, este phenyl Tác dụng NaOH dụng NaOH Na NaOH không tạo ancol 56.PHẢN ỨNG AgNO3/NH3 : (1)CHO → Ag ( tráng bạc) ; (2)C≡ CH → C≡ CAg (thế) RCHO HCOOR HCHO HCOOH HCOONH4 C6H12O6 (G/F) RC≡ CH (≠ trg bạc) CH≡ CH (≠ trg bạc) 2Ag↓ 2Ag↓ 4Ag↓ 2Ag↓ 2Ag↓ 2Ag↓ RC≡ CAg↓ vàng CAg≡ CAg↓ vàng 57.PHẢN ỨNG DD Br2: C=C, C≡ C, R-CH=O, glucozơ, phenol, anilin 58.PHẢN ỨNG HIDRO HÓA / Ni: C=C, C≡ C, R-CH=O, vòng benzen, glucozơ, fructozơ 59.PHẢN ỨNG THỦY PHÂN: RCOO-R (este), peptit, protein Cacbohirat (saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ) bị thủy phân axit/enzim 60.PHẢN ỨNG Cu(OH) NHIỆT ĐỘ THƯỜNG: Tạo dung dịch xanh lam: Ancol đa (Etilen glicol, Glixerol) / Axit/ Gluc/Fruc/Sac Tạo hợp chất màu tím (BIURE) có peptit (trừ đipeptit nhé), protein (lịng trắng trứng = anbumin) 61.PHẢN ỨNG CHÁY – QUAN HỆ CO2 – H2O Ankan – CnH2n+2 / Ancol no-mạch hở CnH2n+2 Ox/ Amin no, mạch hở CnH2n+3N/ Amino axit (Gly, Ala, Val) CnH2n+1NO2 nCO2 < nH 2O PEPTIT (team Gly-Ala-Val) P332: 3nCO2 – 3nN2 = 2nO2 3nH2O – 3nPEP = 2nO2 ; mPEP=14nCO2 + 29nN + 18nPEP Anken – CnH2n / Anđehit nđh CnH2nO/ Axit – este nđh CnH2nO2 n =n CO2 H 2O nCO2 > nH 2O Ankin – CnH2n-2 / chất béo – triglixerit Tổng số π nCO2 − nH 2O = (π − 1)nhopchat 62.PHẢN ỨNG ĐIỀU CHẾ Al4C3 + H2O →Al(OH)3 + CH4 CaO ,t ° → CH + Na CO C H OH →CH +HO CH3COONa + NaOH H SO4 ( đặ c),170C 1500 C CH 2CH4 4 2 2 +3 H2 CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + H2O Hg 2+ / H + ,80° C mengiam → CH COOH + H O H SO4 ( l ),t °C + H O → C H OH C2H5OH + O2 C2H4 → CH CHO 2 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O→3C2H4(OH)2+2MnO2↓+2KOH 63.SO SÁNH: Anilin không làm đổi màu quỳ tím tính bazơ yếu ( mHNO3 = D.V.C% Hiệu suất = 100% - % hao hụt % tinh chất = 100% - % tạp chất (gạo chứa 90% tinh bột => khối lượng tinh bột = 90% khối lượng gạo) DẠNG ĐỐT CHÁY CACBOHIDRAT C6 H12O6 n = n CO =n O CO : x C : x + O2 ( x ) → ⇒ C C12 H 22O11 =Cn ( H 2O) m = H O: y H 2O : y m = mC + mH 2O (C H O ) n 10 Page | 10 ThS Phạm Công Nhân –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 8+ đại học 0919345534 PHƯƠNG PHÁP GIẢI DẠNG TOÁN AMIN – AMINO AXIT TRỌNG TÂM DẠNG ĐỐT CHÁY AMIN-AMINO AXIT CO2 (ax) ay Cx H y N z + O2 → H 2O( ) 43 a az N2 ( ) CO2 (ax) ay Cx H yOz Nt + O2 → H 2O( ) 44 43 a at N2 ( ) BTO : 2nO = 2nCO + nH O 2 BTO : a.z + 2nO = 2nCO + nH O 2 2 +Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư Ca(OH)2 dư Khối lượng bình tăng = tổng khối lượng sản phẩm cháy (CO2, H2O) bị hấp thụ Số mol kết tủa (BaCO3, CaCO3) = số mol CO2 +Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư Ca(OH)2 dư thu kết tủa khối lượng dung dịch tăng/giảm Số mol kết tủa (BaCO3, CaCO3) = số mol CO2 Tổng khối lượng (CO2, H2O) = khối lượng kết tủa + khối lượng dung dịch tăng Tổng khối lượng (CO2, H2O) = khối lượng kết tủa - khối lượng dung dịch giảm +Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch H2SO4 đăc khối lượng bình tăng = khối lượng nước bị hấp thụ + Đốt cháy amin no, mạch hở, a nguyên tử N CO ( xn) Cn H 2n+2+a Na + O2 → H 2O(n +1+ a ) x 4 44 4 43 x ax ) N2 ( ⇔ x = nH DẠNG AMIN TÁC DỤNG VỚI HCl RNH2 + HCl → RNH3Cl mmuoi − ma 36,5 nHCl = nN CT 365: nHCl = Page | 11 O − nCO − nN 2 ThS Phạm Công Nhân –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 8+ đại học 0919345534 DẠNG AMINO AXIT TÁC DỤNG VỚI HCl, NaOH (I) Amino axit + HCl → Muối mmuoi − ma.a 36,5 nHCl = nN CT 365: nHCl = (II) Amino axit + NaOH → Muối + H2O m − ma.a CT 22: nNaOH = muoi 22 nNaOH = nCOO (III) Amino axit + KOH → Muối + H2O mmuoi − ma.a 38 = nCOO CT 38: nKOH = nKOH + HCl (vd ) + KOH , NaOH (IV) Hỗn hợp amino axit → dung dịch X → dung dịch Y a.a Chuyển đổi dạng KOH + HCl → Muoi + H 2O NaOH nH + = nNH + nOH − nHOH = nOH − BTKL : maa + mKOH + mNaOH + mHCl = mmuoi + mHOH + KOH , NaOH (vd ) + HCl (V) Hỗn hợp amino axit → dung dịch X → dung dịch Y a.a + KOH HCl Chuyển đổi dạng + NaOH → Muoi + H 2O nH + + nCOO = nOH − nHOH = nOH − BTKL : maa + mHCl + mKOH + mNaOH = mmuoi + mHOH Page | 12 ThS Phạm Công Nhân –Trường THPT Hồ Thị Kỷ - Chuyên LTĐH-HS gốc đạt điểm 8+ đại học 0919345534 DẠNG QUY ĐỔI AMINO AXIT – AMIN – ESTE Quy đổi nghệ thuật – Biết quy đổi nghệ sĩ Amino axit NH2 – CH2 – COOH (Gly) NH2 – CH (CH3)– COOH (Ala) NH2 – CH(C3H7) – COOH (Val) NH2 – C3H5 – (COOH)2 (Glu) (NH2 )2–C5H9 –COOH (Lys) CH3NH2 C2H5NH2 NH2(CH2)6NH2 CH3COOH C17H35COOH CH2=CHCOOH HCOO-CH3 CH3COO-CH3 CH2=CHCOO-CH3 Cắt kiểu NH3 + CH2 + COO NH3 + 2CH2 + COO NH3 + 4CH2 + COO NH3 +3CH2 + 2COO NH3 + CH2 NH3 + 2CH2 CH4 + COO CH4 + COO + 16CH2 CH4 + COO CH4 + CH2 + COO Page | 13 Cắt kiểu NH + H2 + CH2 + COO NH + H2 + 2CH2 + COO NH + H2 + 4CH2 + COO NH + H2 + 3CH2 + 2COO 2NH + H2 + 5CH2 + COO NH + H2 + CH2 NH + H2 + 2CH2 2NH + H2 + 6CH2 CH2 + H2 + COO 17CH2 + COO + H2 COO + 2CH2 CH2 + H2 + COO 2CH2 + H2 + COO 3CH2 + COO ... Bakelit, CS lưu hóa Tơ capron (nilon-6) điều chế trùng hợp từ caprolactam, trùng ngưng từ axit ε-aminocaproic Tơ thiên nhiên Tơ bán tổng hợp- nhân tạo (hóahọc) Tơ tổng hợp (hóahọc) Bơng (gốc... Quỳ tím hóa đỏ Cho đá bọt CaCO3vào axit axetic có tượng gì? khí CO2 HCOOH→ 2Ag tráng bạc HCOOH axit fomic Tráng bạc CH3COOH axit axetic (giấm) Quỳ tím hóa đỏ C2H5COO axit propionic Quỳ tím hóa đỏ... suất Xúc tác S-tiếp xúc v= ∆C ∆t Yes Yes Yes o Cân hóa học T ↑ ↔ ∆H>0 : thu nhiệt Nghịch phía P↑ ↔ số p/tử khí giảm 39.ANCOL BỊ OXI HĨA: Oxi hóa ancol Bậc I (RCH2OH) → anđehit(RCHO); bậc II(R2CHOH)