TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 10, 11,12

sách gồm 30 đề dùng để ôn luyện thi học sinh giỏi hóa học lớp 10,11, 12. có bài giải chi tiết sách gồm 30 đề dùng để ôn luyện thi học sinh giỏi hóa học lớp 10,11, 12. có bài giải chi tiết sách gồm 30 đề dùng để ôn luyện thi học sinh giỏi hóa học lớp 10,11, 12. có bài giải chi tiết

PHẠM CÔNG NHÂN Giới thiệu đề thi ÔN LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC Sách dành cho học sinh lớp 10, 11, 12 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 Trang BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 ĐỀ SỐ  → 2NO2 Câu Khí N2O4 bền bị phân li theo phương trình sau: N2O4 ¬ (1)   Cho biết (1) đạt cân áp suất chung atm Ở nhiệt độ khảo sát, kết thực nghiệm cho biết: t0C 35 45 72,45 66,8 M hh (g / mol) 1.1 Hãy xác định độ phân li α N2O4 mối nhiệt độ ? 1.2 Tính số cân K p (1) nhiệt độ (lấy tới chữ số thứ sau dấu phẩy) Trị số có đơn vị khơng ? Giải thích ? 1.3 Phản ứng theo chiều nghịch (1) thu nhiệt hay toả nhiệt? Giải thích? Câu Hidroxiapatit Ca5(PO4)3OH có thành phần men Trong miệng, ion Ca 2+, PO 34− có nước bọt tham gia vào việc tạo thành phân huỷ hidroxiapatit Ion hidroxit hidroxiapatit thay ion florua tạo thành floapatit Ca5(PO4)3F có độ tan nhỏ 2.1 Tính độ tan (theo mol/l) hidroxiapatit floapatit nước 2.2 Tính số cân phản ứng tạo thành floapatit từ hidroxiapatit Cho: tích số tan (T) hidroxiapatit floapatit 6,8.10-37 10-60 Câu (A) + (B) 3.1 t0 (X) (A) + B’ t0 ( A ) + MnO + H 2SO  →( C ) + ( D ) + ( E ) + ( F) đpnc ( A )  →( G ) + ( C ) ( G ) + ( F)  →( L ) + ( M ) t ( C) + ( L ) → ( A ) + ( X ) + ( F) 3.2 Viết phương trình phản ứng với cặp đây, có a Cu + dung dịch FeCl3 b Fe + dung dịch AgNO3 c CuS + dung dịch HCl d AgNO3 + dung dịch NH3 dư e NO2 + dung dịch NaOH f I2 + dung dịch AgNO3 g Br2 + FeCl2 h SiO2 + dung dịch HF 3.3 Viết tên công thức đây: a Na2S2O3 b Na2S2O6 c K3[Fe(CN)6] d K2MnO4 Câu Cho từ từ khí CO qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng Khí khỏi ống hấp thụ hồn tồn vào nước vơi có dư tạo thành gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ cho vào cốc đựng 500 mL dung dịch HNO 0,16 M thu V1 lít khí NO phần kim loại chưa tan Thêm tiếp vào cốc 760 mL dung dịch HCl nồng độ 2/3M, sau phản ứng xong thu thêm V2 lít khí NO Nếu sau thêm tiếp 12 gam Mg vào dung dịch sau phản ứng, thu V lít hỗn hợp khí H2 N2, dung dịch muối clorua, hỗn hợp M kim loại (Cho: O = 16 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Cu = 64) 4.1 Tính thể tích V1, V2, V3 Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn 4.2 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp M Trang BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 Câu 5.1 Khi tiến hành trùng hợp butadien – 1,3, ngồi sản phẩm polime người ta cịn thu sản phẩm A Hãy xác định công thức cấu tạo A, biết rằng: A có khả tham gia phản ứng trùng hợp A tác dụng với H2 tạo thành đồng đẳng xicloankan Khi bị oxihóa dung dịch KMnO4 mơi trường H2SO4 thu được: HOOC CH2 CH CH2 CH2 COOH COOH Viết phương trình phản ứng xảy 5.2 Limonen, C10H16, có tinh dầu chanh Limonen có cấu tạo tương tự sản phẩm trùng hợp hai phân tử isopren, phân tử isopren kết hợp theo kiểu 1,4 phân tử isopren lại kết hợp theo kiểu 1,2 Hidrohóa hồn tồn limonen cho mentan, cịn cho limonen cộng hợp với phân tử nước môi trường axit nhánh thu terpineol cộng hợp tiếp với phân tử nước ta thu terpin dùng làm thuốc ho Viết cơng thức cấu tạo limonen, mentan, terpinol terpin Câu Hỗn hợp khí A gồm X Y hai hidrocacbon mạch hở, có tỉ lệ tương ứng số mol 5:1 X có khối lượng phân tử nhỏ Y Trộn A với khơng khí theo tỉ lệ thể tích 0,96: 10 đem đốt Sau phản ứng, thu hỗn hợp khí B gồm nitơ, khí cacbonic nước, tỉ lệ thể tích CO N2 0,7: 6.1 Xác định công thức phân tử X Y, biết khơng khí có 20% oxi 80% nitơ theo thể tích 6.2 Tính phần trăm thể tích khí có hỗn hợp B (các khí đo điều kiện) 6.3 Nêu phương pháp tách riêng X, Y từ hỗn hợp A Hết ĐỀ SỐ Câu Nguyên tử nguyên tố A có số lượng tử electron cuối (electron chót cùng) là: n=2; l = 1; m = - 1; ms = - ½ 1.1 Viết cấu hình electron, xác định vị trí A bảng hệ thống tuần hồn? 1.2 Viết công thức cấu tạo dạng đơn chất A có cơng thức phân tử A Viết cơng thức cấu tạo dạng đơn chất cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm 1.3 Một dạng đơn chất khác A có cơng thức phân tử A Hãy giải thích tính thuận từ phân tử này? Câu  → 2NO   3.1 Có cân sau: N2O4 (k) ¬ (k a Cho 18,4 gam N2O4 vào bình kín dung tích 5,904 lít 27°C Lúc cân bằng, áp suất hỗn hợp khí bình atm Tính áp suất riêng phần NO2 N2O4 lúc cân bằng? b Nếu giảm áp suất hệ lúc cân xuống cịn 0,5 atm áp suất riêng phần NO N2O4 lúc bao nhiêu? Kết có phù hợp với ngun lí Le Chatelier hay không? 3.2 A dung dịch HCl 0,2 M; B dung dịch NaOH 0,2 M; C dung dịch CH 3COOH 0,2 M (có số axit Ka = 1,8 x 10 - 5) Các thí nghiệm sau thực 25°C a Tính pH dung dịch A, B, C b Tính pH dung dịch X dung dịch tạo thành trộn dung dịch B với dung dịch C theo tỉ lệ thể tích 1:1 c Tính thể tích dung dịch B (theo mL) cần thêm vào 20 mL dung dịch A để thu dung dịch có pH = 10 Câu 3.1 Muối nguyên chất Y màu trắng tan nước Dung dịch Y không phản ứng với H 2SO4 loãng, phản ứng với HCl cho kết tủa trắng tan dung dịch NH Nếu sau axit Trang BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 hóa dung dịch tạo thành HNO3 lại có kết tủa trắng xuất trở lại Cho Cu vào dung dịch Y, thêm H2SO4 đun nóng có khí màu nâu bay xuất kết tủa đen Hãy cho biết tên Y viết phản ứng xảy dạng phương trình ion rút gọn 3.2 Một hỗn hợp gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng 7:3 Lấy m (gam) hỗn hợp cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO thấy có 44,1 gam HNO3 phản ứng, thu 0,75m (gam) rắn, dung dịch B 5,6 lít hỗn hợp khí (điều kiện tiêu chuẩn) gồm NO NO Hỏi cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? Ðiện phân lít dung dịch NaCl (D = 1,2 g/cm 3) thu chất khí điện cực Cơ cạn dung dịch sau điện phân lại 125 gam chất rắn khan Nhiệt phân chất rắn thấy khối lượng giảm gam Tính: a Hiệu suất q trình điện phân? b Nồng độ % nồng độ mol/lít dung dịch NaCl ban đầu? c Khối lượng dung dịch lại sau điện phân? Câu Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: Ở giai đoạn chuyển B2 thành B3, có Br2, ngồi B3 người ta thu lượng nhỏ ankan B4 khác Hãy xác định B4 giải thích tạo thành B4? Câu Ðốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A thu CO H2O theo tỉ lệ mol 9:4 Khi hóa 11,6 gam A thể tích chiếm 2,24 lít (quy điều kiện tiêu chuẩn) Mặt khác A tác dụng với dung dịch brom theo tỉ lệ mol 1:2 A tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 Khi oxi hóa A dung dịch KMnO H2SO4 tạo axit thơm chứa 26,23% oxi khối lượng 5.1 Hãy xác định công thức cấu tạo gọi tên A? 5.2 B đồng đẳng A có hoạt tính quang học Viết công thức cấu tạo gọi tên B? ĐỀ SỐ Câu Ba nguyên tố A, B, C có electron cuối mang số lượng tử: A: n = ℓ=0 m=0 ms = + B: n = ℓ= m = +1 ms = + C: n = ℓ= m = -1 ms = − 1.1 Xác định tên ba nguyên tố A, B, C Trang BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 1.2 Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo tất hợp chất tạo thành từ A, B, C (Quy ước: số lượng tử từ nhận giá trị từ -ℓqua đến + ℓ) Câu 14,224 gam iot 0,112 gam hidro chứa bình kín tích 1,12 lít nhiệt độ 400 0C, Tốc độ ban đầu phản ứng V = 9.10-5 mol.L-1.phút-1 Sau thời gian (ở thời điểm t), nồng  → 2HI đạt trạng thái cân nồng độ HI   độ HI 0,04 mol.L-1 phản ứng H2 + I2 ¬ 0,06 mol.L-1 2.1 Tính nồng độ phản ứng thuận phản ứng nghịch (có kèm theo đơn vị) 2.2 Tốc độ tạo thành HI thời điểm t bao nhiêu? Câu Một hợp chất A gồm nguyên tố C, H, O, N với %C=20%, %N = 46,67 (về khối lượng) phân tử chứa hai nguyên tử N 3.1 Tìm cơng thức phân tử cơng thức cấu tạo A 3.2 Thực phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: (C) ↑ HO (C) + (D) (A) (B) (D) ↑ → (E) ↑ Biết rằng: a Để xác định khí E: ta cho Cu vào dung dịch X có chứa NaNO H2SO4 lỗng thấy có khí (E) bay dung dịch chuyển màu xanh b Để xác định khí (D): ta cho lượng Zn vào dung dịch Y chứa NaNO NaOH thấy có khí (D) bay Viết phương trình phản ứng xảy (a) (b) dạng phân tử ion thu gọn Câu Chia 9,76 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt làm hai phần 4.1 Hoà tan hoàn toàn phần thứ vào dung dịch HNO thu dung dịch A 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí B (NO NO 2) có tỉ khối so với hidro 19,8 Cô cạn dung dịch A thu 14,78 gam hỗn hợp muối khan Xác định cơng thức phân tử oxit sắt Tính khối lượng mối chất hỗn hợp X ban đầu 4.2 Cho phần vào 100 ml dung dịch HCl 0,8M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch C chất rắn D a Tính nồng độ mol/l dung dịch C Biết thể tích dung dịch khơng đổi b Hồ tan hồn tồn D dung dịch HNO thu V lít (đktc) khí khơng màu hố nâu khơng khí Tính V Câu Cho hidrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư dẫ xuất tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu cặp đồng phân cis – trans 5.1 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo tên X 5.2 Viết phương trình phản ứng X với: a Dung dịch KMnO4 (trong môi trường H2SO4) b Dung dịch AgNO3 / NH3 (hoặc Ag2O / NH3) c Na kim loại (trong ete) d H2O (xác tác Hg2+/H+) e HBr theo tỉ lệ mol 1:2 Câu Hỗn hợp khí A gồm hidro olefin 90,2 0C atm có tỉ lệ thể tích 1:1 Cho hỗn hợp A qua ống Ni nung nóng thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 23,2 5.1 Xác định cơng thức phân tử có olêfin 5.2 Từ olêfin này, người ta điều chế iso – octan dùng làm chất đốt động qua hai phản ứng.Xác định công thức cấu tạo olefin Viết phương trình phản ứng 5.3 Trình bày chế phản ứng trùng hợp olefin với xúc tác BF3 / H2O Cho H =1 ; C =12 ; O =16 ; N =14 ; Fe =56 ; Cu =64 ; Br =80 ; I =127 Trang BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 ĐỀ SỐ Câu 1.1 A, B, C, D, E, F chất có oxi nguyên tố X cho tác dụng với NaOH đề tạo thành Z nước X có tổng số proton nơtron bé 35, có số oxi hóa dương cực đại +5 Hãy lập luận để xác định chất viết phương trình phản ứng Biết dung dịch A, B, C làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch E, F phản ứng với axit mạnh bazơ mạnh  → CO (k) + Cl (k)   1.2 Có cân COCl2 (k) ¬ Ở 550 C atm, mức độ phân hủy COCl2 77% Tính KP, KC Câu Cho giản đồ chuẩn Mn môi trường axit (pH = 0): +1,51V +0,95V -1,18V ? 3+ - +0,56V 2Mn Mn MnO MnO MnO2 Mn2+ +1,51V 2.1 Hãy tính chuẩn cặp MnO 24− / MnO 2.2 Hãy cho biết phản ứng sau tự xảy không? Tại sao? 3MnO 24− + 4H + → 2MnO −4 + MnO + 2H O 2.3 Mn có phản ứng với nước giải phóng H2 hay không? − Cho biết: H O + e → H + OH có E = 0,00 – 0,059.pH Câu 3.1 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: (1) A+B→X ( 2) X + H O → NaOH + B ↑ ( 3) B+C → Y ↑ ( 4) Y + NaOH → Z + H O Biết rằng: • A, B, C đơn chất Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: • Cho 2,688 lít khí Y (đktc) qua dung dịch NaOH khối lượng chất tan tăng so với chưa thêm Y 2,22 gam 3.2 Cho m (gam) hỗn hợp gồm NaBr NaI phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp khí A điều thường Ở điều kiện thích hợp, A phản ứng vừa đủ với tạo chất rắn có màu vàng chất lỏng khơng làm đổi màu q tím Cho lượng chất lỏng vào dung dịch NaOH 20% thu 32,7 gam dung dịch B Lượng dung dịch B hấp thụ hết 2,24 lít CO (đktc) thu 9,5 gam hỗn hợp muối Tính m (gam) Câu Nung x (gam) Fe khơng khí thu 104,8 gam hỗn hợp chất rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan A vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp B 12,096 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với Heli 10,167 4.1 Viết phương trình phản ứng xảy 4.2 Tính khối lượng x (gam) 4.3 Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH dư, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D Tính khối lượng D Câu Sáu hidrocacbon A, B, C, E, F có cơng thức phân tử C 4H8 Cho chất vào dung dịch Br2 (trong CCl4 không chiếu sáng) thấy A, B, C D phản ứng nhanh, E tác dụng chậm hơn, F không phản ứng B C đồng phân lập thể nhau, B có nhiệt độ cao C Khi cho tác dụng với H (có Ni làm xúc tác) A, B, C cho sản phẩm G 5.1 Xác định công thức cấu tạo hidrocacbon 5.2 A tác dụng với nước brom có hịa tan lượng nhỏ NaCl thấy sinh sản phẩm Viết công thức cấu tạo giải thích hình thành sản phẩm Trang BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 Câu Hai hidrocacbon A, B đồng phân (có 150 đvc < M < 170 đvc) • A tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 dư cho chất C, A tác dụng với dung dịch HgSO đun nóng cho chất D Đun nóng D với dung dịch KMnO H2SO4 sinh chất E có cơng thức cấu tạo: CH2 COOH CH3 CH3 C CH2 CH CH COCH3 CH3 COOH • B tác dụng với brom có chiếu sáng thu dẫn xuất monobrom G B không tác dụng với brom có bột sắt đun nóng Đốt cháy hoàn toàn a gam B thu a gam H2O 6.1 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A, B, C, D, G 6.2 B tác dụng với dung dịch KMnO dư H2SO4 thu sản phẩm hữu H Đun nóng H thu sản phẩm hữu Y có hai nguyên tố Xác định công thức cấu tạo H Y Cho: H = 1; He = 4; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Fe = 56; Br =80 ĐỀ SỐ Câu 1.1 Một pin gồm điện cực sợ dây bạc nhúng vào dung dịch AgNO điện cực sợi dây platin nhúng vào muối Fe2+, Fe3+ a Viết phương trình phản ứng pin hoạt động b Tính E0 phản ứng c Nếu [Ag+] 0,10M; [Fe3+] [Fe2+] 1,0M phản ứng có diễn biến phần (a) hay không? Biết: E Ag + / Ag = +0,80 V E Fe3+ / Fe2 + = +0,77 V  →  1.2 Cho phản ứng: Cu(r) + CuCl2 (dd) ¬  2CuCl (r) Ở 25 C phản ứng xảy theo chiều nào, trộn dung dịch chứa CuSO 4.0,2M; NaCl 0,4M với bột Cu lấy dư −7 0 Cho TAgCl = 10 ; E Cu + / Cu = +015V; E Cu + / Cu = +0,52V Câu Tính pH dung dịch thu trộn lẫn: 2.1 200 ml dung dịch NH3 0,1M 300 ml dung dịch HCl 0,05M 2.2 300 ml dung dịch AlCl3 1M 200 ml dung dịch NaOH 0,75M (lọc bỏ kết tủa) 2.3 10 ml dung dịch axit axetic có pH = 3,00 với ml dung dịch NaOH có pH = 13,00 −4 , 76 K NH = 10−4,76 Biết: K CH COOH = 10 ;  → Al(OH)2- + H O+ K = 1,4.10-5   Al3+ + 2H O ¬ Câu Hãy chọn chất thích hợp để hồn thành phương trình phản ứng đây: X1 + X2 → Br2 + MnBr2 + H2O X3 + X4 + X5 → HCl + H2SO4 A1 + A2 → SO2 + H2O B1 + B2 → NH3 + Ca(NO3)2 + H2O Y1 + Y2 → CaHPO4 + H2O (biết Y1, Y2 hợp chất canxi) D1 + D2 + D3 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O KHCO3 + Ca(OH)2 → G1 + G2 + G3 Al2O3 + KHSO4 → L1 + L2 + L3 Fe2O3 + HI → E1 + E2 + E3 10 FeO + HI → E1 + E2 Câu Hịa tan hồn tồn 3,6 gam hợp chất vô X HNO đặc nóng thu dung dịch A Pha lỗng dung dịch A nước cất, chia dung dịch thành hai phần nhau: Trang BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 + Thêm vào phần lượng dư dung dịch amoniac Lọc rửa kết tủa thu nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 1,2 gam chất rắn oxit kim loại Để hịa tan hồn tồn lượng oxit cần dùng 30 mL dung dịch HNO3 1,5M thấy phản ứng không tạo khí + Thêm vào phần lượng dư dung dịch BaCl loãng, thu 6,99 gam kết tủa trắng không tan dung dịch axit mạnh 4.1 Xác định công thức phân tử X, biết phản ứng xảy hồn tồn 4.2 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X FeCO dung dịch HNO đặc, nóng thu hỗn hợp khí B gồm hai khí Y Z có tỉ khối so với H 22,805; làm lạnh hỗn hợp B xuống nhiệt độ thấp ta hỗn hợp khí C gồm khí Y, Z, E có tỉ khối so với H 30,61 Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu % số mol khí Y chuyển thành E 4.3 Hịan thành phương trình phản ứng sơ đồ sau: KMnO / HCl 1700 C, chân không    4 → HCl X        → X → X FeCl ←      H S Câu Một hidrocacbon mạch hở (A) có hàm lượng cacbon 88,24% Cho (A) tác dụng với H với chất xúc tác Ni thu ankan có nhánh có hàm lượng cacbon 83,33% 5.1 Xác định công thức phân tử cơng thức cấu tạo có A 5.2 Biết X polime thiên nhiên có tính đàn hồi, nhiệt phân (X) thu (A) Xác định công thức cấu tạo (A) 5.3 Cho A tác dụng với dung dịch Br2 / CCl4 thu chất B, C, D, E có hàm lượng brom 70.2% Xác định công thức cấu tạo B, C, D, E Câu Cho hidrocacbon A, B, C, D, E có cơng thức phân tử C9H12 Khi đun nóng với dung dịch KMnO4 lấy dư axit sunfuric loãng, A B cho sản phẩm có cơng thức C9H6O6; C có cơng thức C8H6O4 Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt, A có sản phẩm monobrom; B C có hai sản phẩm monobrom D E tác dụng với dung dịch Cu2Cl2 nước amoniac tạo kết tủa đỏ D E đề tác dụng với dung dịch HgSO dung dịch axit loãng, nóng sinh hợp chất L M có cơng thức phân tử C9H14O Ozon phân L tạo nên nonan – 2,3,8 –trion; M tạo thành – axtyl – – metylhexandial 6.1 Hãy xác định cấu tạo hidrocacbon A, B, C, D, E sản phẩm chuyển hóa nên 6.2 Hãy trình bày chế phản ứng đun nóng A với brom có mặt bột sắt Hết ĐỀ SỐ Câu I (a) Hãy giải thích làm lạnh, SO3 dễ hóa lỏng thành (SO3)3 hóa rắn thành (SO3)n (b) Dựa thuyết VSEPR, dự đốn dạng hình học NO2+ ICl4- Cho đại lượng nhiệt động sau: H3PO4(dd) H2PO4-(dd) HPO42-(dd) PO43-(dd) H+(dd) + OH-(dd) → H2O o -1 ∆H (kJ.mol ) - 1288 - 1296 - 1292 - 1277 - 56 ∆So (J.mol-1.K-1) 158 90 - 33 - 220 81 o (a) Tính ∆G phản ứng trung hồ nấc H3PO4 OH (b) Tính số phân ly axit nấc thứ H3PO4 Trong phản ứng bậc tiến hành 27 oC, nồng độ chất phản ứng giảm 50% sau 5000 giây Ở 37oC, nồng độ chất phản ứng giảm 50% sau 1000 giây Tính: (a) Hằng số tốc độ phản ứng 27oC 37oC (b) Thời gian để nồng độ chất phản ứng giảm xuống 25% so với ban đầu 37oC (c) Năng lượng hoạt hoá phản ứng Trang BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 Câu II Trộn 100 mL dung dịch Na2S 0,102M với 50 mL dung dịch (NH 4)2SO4 0,051M Tính pH dung dịch thu được, biết H2S có pK1 = 7; pK2 = 12,92; NH3 có pKb = 4,76 giả thiết HSO4- điện ly hoàn toàn Biết: Eo (I2/I- ) = 0,62V; Eo (I2/I3- ) = 0,79V; Eo (I3-/I- ) = 0,535V; Eo (IO3-, H+/I2, H2O) = 1,19V (a) Tính E (IO3-/I- ) pH = 14 (b) Tính số cân phản ứng sau dung dịch nước: I3- ⇌ I2 + ICâu III Viết phương trình phản ứng sau cho biết ứng dụng phản ứng: (a) PdCl2 + H2O + CO → (b) Si + KOH + H2O → (c) N2H4 + O2 → (d) Zn3P2 + H2O → Hỗn hợp X gồm kim loại R muối cacbonat (có tỉ lệ mol tương ứng 2:1) Hoà tan hoàn toàn 68,4 gam hỗn hợp X dung dịch HNO dư, thấy hỗn hợp khí Y gồm NO (sản phẩm khử nhất) CO2 Hỗn hợp khí Y làm màu vừa đủ 420 mL dung dịch KMnO 1M H2SO4 lỗng Khí cịn lại cho qua dung dịch Ca(OH) dư thấy xuất m gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 16,8 gam (a) Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thu gọn (b) Xác định cơng thức muối cacbonat R tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp X Câu IV Hai hợp chất hữu đa chức A B có cơng thức phân tử C 5H6O4 đồng phân lập thể Cả A, B khơng có tính quang hoạt, A có nhiệt độ sôi thấp B A, B tác dụng với NaHCO3 giải phóng khí CO2 Khi hiđro hóa A hay B H2 với xúc tác Ni hỗn hợp X, gồm chất có cơng thức C5H8O4 Có thể tách X thành hai dạng đối quang (a) Lập luận xác định cấu tạo A B (b) Viết công thức Fisher hai dạng đối quang X (c) Cho A tác dụng với Br2/CCl4 Viết chế phản ứng, viết công thức Newmen, công thức phối cảnh, công thức Fisher sản phẩm tạo thành Từ dầu mỏ, người ta tách hiđrocacbon A, B C Dưới tác dụng ánh sáng, brom hóa A ta thu sản phẩm A1 Kết phân tích định lượng A cho thấy có 55,81%C; 6,98%H 37,21%Br Bằng phương pháp vật lý cho biết A1 có hai loại phân tử với số lượng gần tương đương có khối lượng đvC Phân tử B C có nhiều phân tử A hai nguyên tử H (a) Xác định công thức phân tử A, B, C (b) Cả A, B, C không làm màu dung dịch brom chứa C bậc hai ba Tỉ lệ số nguyên tử C bậc ba số nguyên tử C bậc hai A : 3; B C : Cả A, B C chứa vòng sáu cạnh dạng ghế Hãy xác định công thức cấu tạo viết công thức lập thể A, B C (c) So sánh nhiệt độ nóng chảy A, B C Giải thích Câu V Hợp chất A chứa C, H, O có khối lượng phân tử 74 đvC Biết A không phản ứng với Na phản ứng với dung dịch NaOH thu chất hữu Xác định cấu tạo A Biết từ A thực sơ đồ sau: + H 2O + H 2O CH3MgCl +A →  B  → CH3CHO → D  → ancol sec-butylic Cho axetanđehit tác dụng với lượng dư fomanđehit có mặt NaOH, thu chất A Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch NaBr bão hoà H 2SO4 đặc, thu chất B Đun nóng B với bột Zn, thu chất C C có cơng thức phân tử C5H8 Viết phương trình phản ứng xảy Trang 10 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 CaCO3 + H2O + CO2 =Ca(HCO3)2 g/ ptpư Câu a/ Al 4C3 + 12H2O = 4Al (OH)3 + 3CH4 Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4 Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2 H2 b/ hh A: mAl=o,4x27=10,8 (g) %Al=42,86% m Al4C3= 0,1x144 =14,4 (g) %Al4C3 =57,14 % hh B: nH2=3/2x0,4=0,6 mol %VH2 =66,67% nCH4=0,3 mol %CH4= 33,33% c/ * Trường hợp : Al3+ chưa kết tủa hết  CM dd NaOH =0,6/0,2=3M * Trường hợp : Al3+kết tủa hết , sau tan 1phần  CMdd NaOH :(2,4+0,6 )/0,2=15M Câu Ta có Ca(r) +O2(k) → CaO(r) ∆ H1 E = 124464,5J/mol = 124,4645kJ/mol ( Tính theo Kcal : R = 1,987=> E = 29,75 Kcal) Bài a) HA H+ + AKa KaC >> W => cân axit chủ H2O H+ + OH- W yeáu + [ H ] [A] Ka = = 1,8.10-4 [HA] } Tính [H+] = 4,15.10-4 (M) pH = 2,382 b) H2SO4 HSO4HA H+ + HSO4H+ + SO42H+ + A- K1 = ∞ K2 = 10-2 K = 1,8 10-4 H2O H+ + OHW = 10-14 Kca >>W cân axit chủ yếu K2  Ka Xét cân axit * Sau trộn dung dịch thể tích nồng độ ban đầu axit giảm lần : CHA = 0,05 M , CH2SO4 = x (mol) pH giảm 0,382 pH = 2,382 – 0,382 = [ H+] = 10-2 H2SO4 H+ + HSO4x x x HSO4H+ + SO42- K2 b.[H+] Ban đầu x (M) = 10-2 (1) K2 = x - b Điện ly b (M) b b [] x-b b b HA H+ + AK Banđầu 0,05M a.[H+] = 1,8 10-4 (2) K = 0,05 - a Điện ly a (M) a a [ ] 0,05 –a a a mà cân : [H+] = a + b + x = 10-2 (2) a = 9.10-4 (1)=> x = 2b => 9.10-4 + b + 2b = 10-2 => b = 3,03 10-3(M) =>x = 3,03 10-3 = 6,06 10-3 => CH2SO4 ban đầu = 6,06 10-3(M) = 1,212 10-2 (M) C = 1,212 10-2 (M) ( Có thể dùng theo phương pháp bảo toàn proton) Bài a) b.[H+] 88.89 = 11.11 (1) = 10-2 K = = 2:3 CxHy x: y = x-b 12 a.[H+] K = = 1,8.10-4 (2) Công thức thực nghiệm: C2H3 0,05- a b) 3n 11n 2n (C2H3)n + O2 CO2 + H2O 0,01 0,02n CO2 + Ba (OH)2 BaCO3 + H2O Trang 194 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 0,02n < 0,15 n < 7,5 A: C4H6, C8H12, C12H18 c) ( điểm) Từ sản phẩm phản ứng ozon phân A: C12H18 CTCT là: (1) (2) (3) Do A tham gia phản ứng với tác nhân đienophin nên A phải có cấu hình s-cis A (1) Bài (+) Br | + H+ CH – CH - CH - CH + BrH2C = CH - CH - CH3 3 CH3- CH - CH - CH3 (B) | | | C6H5 C6H5 C6H5 Chuyển vị (+) CH3 – CH2 - CH - CH3 | C6H5 M = 28 = 84 ( đvc ) CTPT : CxHy 12x + y = 84 + Br- Br | CH3- CH2- C - CH3 { x=6 y = 12 (A) | C6H5 CTPT : C6H12 X, Y xyclo ankan, dạng bền vòng cạnh, cạnh: Vòng cạnh Vòng cạnh CH3 CH3 X CH3 + Cl2 1: as hợp chất X: CH2Cl Cl2 :1 (- HCl ) Clo-metyl-xyclopentan hay Clo-xyclopentyl metan Cl CH3 1-clo –1-metyl xyclopentan Trang 195 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 CH3 Cl 1-clo-2- metyl xyclopentan CH3 1-clo-3-metyl xyclopentan Cl Cl + Cl2 1: (Clo xyclohexan) Cl Cấu dạng bền sản phẩm Y : Dạng ghế bền nhất, nhóm vị trí biên (e) bền vị trí trục (a) Bài X Y H2 = + Y3+ H2 + 3/2 H2 4,48 = 0,2 (mol) 22,4 m muối = X2+ 3H+ + n Ta có 2H+ + m Kl + m SO 2- = 3,9 + 96 0,2 = 23,1(g) X - 2e X2+ a a mol X, b mol Y 3+ Y - 3e Y b Từ câu ( 1) n H+ = 2.n H = 2.0,2 = 0,4 (mol) n enhận = n e nhường = 2H+ + 2e 2a +b H2 2.0,2 = 0,4 (mol) 2a + 3b = 0,4 (1) m muối NO - = m Kl n m NO3- = n SO 24 muối NO3- + m NO3 = 3,9 + 62 = 0,2 = 0,4 (mol) = 3,9 + 62 0,4 = 28,7 (g) < 29,7 (g) Gọi công thức khí B : NxOy: x NO3- + (6x – 2y)H+ + (5x –2y)e 6x –2y 5x – 2y Trang 196 Ngồi muối NO3- hai kim loại cịn có muối NH4NO3 NxOy +(3x-2y)H2O 0,0375 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 - + + NO3 + 10 H + 8e 10 n NH4 + H2O 0,0125 = 0,84/ 22,4 = 0,0375 (mol) NxOy n NH NO= 1/80 = 0,0125 (mol) n n n e nhận = (5x –2y) 0,0375 + 0,0125 enhườn = 0,4 (mol) g (5x – 2y) 0,0375 + 0,1 = 0,4 5x –2y = x=2 B: N2O y=1 H+ = (6x –2y) 0,0375 + 10 0,0125 = 0,5 (mol) VH2SO4 = 0,5/1 = 0,5 (l) n HNO3 = n H+ = 0,5 (mol) ĐỀ SỐ 29 Câu 1) - Phân tử oxi không phân cực, độ bội liên kết nguyên tố lớn nên chúng khó phân li thành nguyên tử mà hoạt động - Phân tử O3 phân cực, độ bội liên kết nguyên tử O bé, khả tách thành nguyên tử O * dễ dàng hơn, O3 hoạt động mạnh O→ O E* O  O + O* O 2) - Phân tử CO2: C có bán kính nguyên tử bé, khả tạo liên kết bội Pπ − P bền vững phân tử tồn dạng thẳng: O=C=O (sp) - Phân tử SiO2 : Si có bán kính ngun tử lớn hơn, khả hình thành liên kết π hình thành liên kết có xuất lực đẩy mạnh nguyên tử Si lớp vỏ đầy e bên gây Vì SiO2 phân tử polime khổng lồ Ở đó, nguyên tử Si tạo liên kết đơn với nguyên tử O hình thành nên tứ diện SiO4 O O Si Si Si O O 3) - CO N2 phân tử đẳng e đẳng khối lượng nên tạo tính chất vật lý tương tự - Phân tử N2 : N có cặp e chưa chia nằm AO 2s (năng lượng thấp), khơng thuận lợi cho q trình tạo liên kết Trang 197 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 - Phân tử CO: C có cặp e chưa chia nên AO sp (năng lượng cao) thuận lợi cho trình hình thành liên kết δ (liên kết cho nhận) nên CO dễ tạo phức tham gia phản ứng hoá học (cho cặp e tự do) C π N O δ π π N δ π 4) - Phân tử CCl4 có đầy đủ e nên có tính trung hồ trơ - Phân tử SiCl4 : cịn AO3d nên ngun tử Si trống nên nhận e thể tính axit SiCl dễ bị thuỷ phân (dễ tạo phức chất hoạt động) SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl Câu 2: 1/ 2đ , 2/2đ 1) Xác định chất viết phản ứng: NO2 (B) O N2O4 (C) NO SO2 (A) (X) N2 NH3 (T) (Y) Các phản ứng 2NO + O2 = 2NO2 2NO2 + H2 (Z) làm lạnh N2O4 este t0 2N2O4 + Mg Mg(NO3)2 + 2NO 2NO + 2SO2 = N2 + 2SO3 (NO + H2S = N2 + H2O + S↓) N2 + 3H2 Fe,t0 2NH3 O3 chaùy 2NO + 3H2O Pt 2) Trình bày phản ứng sau: a) CO2 + H2O + ClO− = HCO3− + HClO 2NH3 + 2HClO = as 2HCl + O2 (Hoặc 2HClO b) = as Mg, este (D) H2O + Cl2↑ + O2↑) Cl2 + 3KI dư = 2KCl + KI3 (Hoặc: 3Cl2 đặc + KI + H2O = 6HCl + KIO3) Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O = 8HCl + 2NaHSO4 c) HBr + 3NaClO = HBrO3 + 3NaCl d) 2Ag + O2 + H2S = Ag2S (đen) + H2O Câu 3: Trang 198 NO O3 (U) (A) BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 1) E0 Fe3+ /Fe2+ >> E Sn4+ /Sn2+ phản ứng xảy theo chiều: 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ K= 10 2( 0,77 −0,15 ) 0,059 = 1021 >> Trong dung dịch ban đầu: 0,03x1 C Fe3+ = C FeCl3 = = 0,01 (M) 0,03x1 C Fe2+ = C FeCl2 = = 0,01 (M) 0,15x1 CSn2+ = CSnCl2 = = 0,005 (M) Phản ứng trên: 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ K = 1021 C: 0,01M 0,005M 0,01M []: 2x x (0,02-2x) (0,005-x ) ( 0,02 − 2x ) (0,005 − x) = 1021 (*) 4x x Khi K lớn → x vô bé → 0,02 - 2x ≈ 0,02 0,005 - x ≈ 0,005 K= (*) ⇒ 4x3 = 10-21 (4.10-4.5.10-3) ⇒ x = 7,9.10-9 [Fe3+] = 1,58.10-9 > K2>> Kw → dung dịch xảy cân (1) chủ yếu: H2S + H2O H3O+ + HS− K1 = 10-7 C 0,1 10-3 -3 [] 0,1-x (10 +x) x (10 −3 ) +x x = 10-7 (0,1 − x) x TCdS = 10-26 Câu 4: a) Công thức phân tử (C4H6O5)n hay C4nH6nO5n có ∆ = n+1 hợp chất no nên có (n+1) chức axit có 2(n+1) nguyên tử oxi chức -COOH → số chức rượu phân tử: 5n - (n+1) = 3n-2 Theo đề: 3n - = → n = Vậy A có chức rượu, chức axit ⇒ CTPT: C2H3OH(COOH)2 Trang 199 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 Các đồng phân A: Có đồng phân quang học (có cacbon bất đối) HOOC −H − CH2 − COOH OH HOOC −CH − COOH CH3 Khơng có tính quang hạt HOOC −CH − COOH CH2OH b) A tách nước tạo sản phẩm đồng phân B, C ⇒ B, C dạng hình học Vậy A : HOOC − CH − CH2 − COOH OH Phản ứng: HOOC − CH − CH2 − COOH x t HOOC −CH=CH−COOH + H2O t OH dạng hình học sản phẩm: (B): HOOC COOH CH=CH (C) HOOC CH=CH COOH c) Nhiệt độ nóng chảy: Cis(B) < trans(C) dạng Cis có Vlớn → Dbé → nhiệt độ nóng chảy thấp (0,5đ) Nhiệt độ sôi: Cis(B) < trans(C) dạng Cis có liên kết H nội phân tử cịn dạng trans có liên kết H liên phân tử HO O H HOOC H C O C=C C C=C O H COOH Trans(C) H H Cis(B) d) Tính axit: K a1 ,Cis > K a1 , trans Do dạng Cis tạo liên kết H nhóm −COOH nội phân tử làm tăng tính axit, dạng trans khơng có tính K a ,Cis < K a ,trans chất Câu 5: Theo đề cho thấy: - A, B, C, D có chứa chức −CHO - A, D đồng đẳng kế tiếp, lượng Ag tạo thành A nhiều (D), chứng tỏ (A) HCHO (D) CH3CHO CH2−CHO CH2−CH2 - Sơ đồ chuyển hoá: OH (B) - Các phản ứng: + Phản ứng với tráng gương: OH (C) HCHO (A) OH C6H12O6 C2H5OH (F) (E) Trang 200 CH3CHO (D) BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 R−CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → RCOONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 Riêng (A): HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 4NH4NO3 + Phản ứng với Cu(OH)2 t0 A: HCHO + 2Cu(OH)2 → HCOOH + Cu2O↓ + H2O B: CH2−CHO + 2Cu(OH)2 CH2−COOH OH C: + Cu2O↓ + H2O OH CH2−OH CH2−OH t t0 ++ Cu(OH) → Cu(OH)22  → H CH2−O O−CH2 Cu CH2−O + 2H2O O−CH2 (D): H CH3CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O↓ + H2O (E): - Điều kiện thường tạo phức xanh lam (tương tự C) t0 - Khi đun nóng cho ↓đỏ gạch (giống (B)) + Phản ứng chuyển hoá: 2HCHO Ca(OH)  2 → CH2−CHO CH2−CHO OH Ni t0 + H2 OH OH CH2−CH2 OH CH2−CH2 t0 CH3CHO + H2O KHSO4(K) OH OH , P, xt 6HCH=O t → C6H12O6 (glucozơ) C6H12O6 C2H5OH + Enzim t0 = 300C O2 2C2H5OH + 2CO2↑ Cu 3000C CH3CHO + H2O ĐỀ SỐ 30  Câu I: I 1) a Liên kết XClx liên kết ion - Liên kết YCly liên kết cộng hóa trị b.trong tinh thể ion NaCl : ion Na+ Cl– liên kết với liên kết ion bền vững - Lực liên kết ion mạnh nên hợp chất ion có tonc, t0S cao - hợp chất ion phân cực mạnh nên tan nhiều dung môi phân cực, tan dung môi không phân cực + Trong tinh thể CCl4 nút mạng phân tử CCl4 riêng bieät Trang 201 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 - Mặc dù liên kết Cl C liên kết cộng hóa trị liên kết phân tử CCl4 liên kết Vanderwall yếu - CCl không phân cực => t0 thấp (-22,60C) phân tử CCl4 đủ tách khỏi mạng tinh thể (t0nc thấp) - CCl4 hòa tan nứơc hòa tan benzen theo tỉ lệ => chất rắn thuộc mạng tinh thể phân tử II 2) a) Số proton trung bình nguyên tố 42 ∑ = = 4, 67 => phải có nguyên tố phi kim z < 4,67 => H Hai phi kim lại Y chu kỳ hai phân nhóm liên tiếp nên số proton tương ứng : Z Z+1 (Z : nguyên dương) * Trường hợp : A có nguyên tử H 36 + 34 + (Z+1) = 42 => Z = (loại) 36 + 42 + 3(Z+1) = 42 => Z= (loaïi) * Trường hợp : A có nguyên tử H 35 + 2Z + 4(Z+1) = 42 => Z= (loại) 37 + 4Z + 2(Z+1) = 42=> Z= (loại) * Trường hợp : A có nguyên tử H + 2Z + 3(Z+1) =42 => Z =7 (nguyên tố N) => z +1 = (nguyên tố oxi) Hoặc + 3Z + 2(Z+1) = 42 => Z = => A : NH4NO3 (amoninitrat) b) CTCT (A)    H     Trong NH4 coù H − | N | H →    H     +   O − N    36 (loaïi) O      O  liên kết ion NH4+ NO 3LK cộng hóa trị NH4+ LK cho nhận : NH3 H+ Caâu II II.1) a ∆G 1000 = ∆H − TAS = 35040 − 1000.32,11 = 2930 J ∆G = − RT ln Kp b ∆G 2930 ln Kp = − =− = −0,35242 RT 8,314.1000 Kp = 0, 703 ∆n = Trang 202 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 Kp = Kc = 0, 703 c Gọi x % VCO2 trạng thái cân CO2 + H2 ƒ CO + H2O 00 0,35 0,45 0,2 x x x x x 0,35+x 0,45 – x 0,2 – x (0, 45 − x)(0, − x) Kp = Kc = x(0,35 + x) x = 0,104 %CO : 34,6% %CO2 : 10,4% %H2O : 0,96% %H2 : 45,4% II.2) AgCl ƒ Ag+ + Cl – T = 1,8.10 – 10 Gọi S độ tan AgCl nước nguyên chất S = TAgCl = 1,8.10−10 = 1,3.10−5 M (0,5ñ) AgCl +2 NH ƒ [ Ag ( NH )2 ]+ + Cl − (0,25ñ) [ Ag ( NH ) ]+ [Cl − ] [ Ag ( NH ) ]+ [ Ag + ][Cl − ] K= = = Kbeàn T [ NH ]2 [ NH ]2 [ Ag + ] = 108.1,8.10– 10 = 1,8.10 –2 Goïi x nồng độ phức [ Ag ( NH ) ]+ tạo tan AgCl3 vào NH3 [Cl-] = x [NH3] = – 2x x2 -2 ⇒ x = 0,1 K = 1,8.10 = (1 − x) [ Ag ( NH ) ]+ = 0,1M => Chứng tỏ AgCl tan nhiều NH3 Caâu III: 2FeS2 + x Cu2S + 6H2SO4 14H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 15SO2 15 x 0,5x = 2CuSO4 + 5SO2 6H2O y 2y 5y H2SO4 + NH3 = (NH4)2SO4 CuSO4 + NH3 (dö) = [Cu(NH3)4]SO4 Fe2(SO4)3 + 6NH3 + H2O = 2Fe(OH)3 ↓ +3(NH4)2SO4 x x t0 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O x x Trang 203 + 14 H2O + BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 2NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 t0 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O t Cu(OH)2 = CuO + H2O t CuO + H2 + H2O = Cu y y t0 Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 3x x y Gọi x, y số mol FeS2, Cu2S x 3, = ⇒ x = 0, 08 160 3x 1, 62 +y= = 0, 09 ⇒ y = 0, 03 18 m = 120 0,08 + 160 0,03 = 14,4g nKOH = mol 15 nSO2 = x + y = 0, 75 ⇒ muối KHSO3 K2SO3 KOH + SO2 = KHSO3 2KOH + SO2 = K2SO3 a = 0,5  a + b = 0, 75mol =>  b = 0, 25  a + 2b = 1mol mK SO3 = 0, 25.158 = 39,5 g mKHSO3 = 120.0,5 = 60 g Câu IV : (4 điểm) II.1) + H+ t  → Sau xảy chuyển vị hidrua  cation bậc bền + → + + Tách H tạo trans-buten-2 → II.2) _ Gọi n nguyên tử C trung bình ankin CmH2m – : a mol CnH2n – : b mol CpH2p – : c mol _ _ _ n− t0 C_ H _ + O2  → n CO2 + (n− 1) H 2O n n −2 _ 0,05 0,05 (n− 1) _ _ 0,05 (n− 1) = 0,13 => n = 3, Choïn m = => C3H4 Trang 204 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 0, 05.40 nC3 H : = 0, 02 100 – C – CH – CH3 t0 CH ≡ C − CH23 + AgNO → Ag − C ≡ C − CH + NH NO3 + NH  || 0,02 O 0,02 nAgNO3 lạiXeton 0,03 – 0,02 = 0,01 – CH –C – CH+3 NH → C H Ag + NH NO C _ H _ 2+ AgNO _ _ 3 x x −2 || 0,01 O x x −3 0, 01 n2 ankin coøn lại 0,05 – 0,02 = 0,03 => ankin lại có ankin tham gia phản ứng _ 147.0,02 + (14 x – + 108) 0,01 = 4,55 _ CTCT x = ⇒ n = p= Y : CH3 – CH2 – C ≡ CH Z : CH3 – C ≡ C – CH3 Caâu V V.1) CH − CH Br | A : CH − C − CH − CH D : CH − | CH MgBr | B : CH − C − C2 H E : CH − | CH CH − CH | C : CH − C − CH − CH − OMgBr | CH V.2) –CH2 – CH2 – CHO | C − CH − CH − OH | CH CH − CH | C − CH − CH − Cl | CH Anđêhit – CH – CHO | CH3 Trang 205 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 b Nhận biết đồng phân xeton nhờ phản ứng iodo form tạo kết tủa vàng nhạt CHI3 tác dụng với thuốc thử dư I2/OH– V.3) CTTQ : CxHyOz MX = 34 = 136 y z y t0 –CCH –C 4OH 2 + H 2–OCH2 –COO– + CHI3+ 3I– + 3H2O ( xCH + −+ 3I )O2 2+ → –xCO x H y2O z +– 2 || 2, 2.12 mC = O = 0, g 44 1, 08 mH = = 0,12 g mO = 1,36 − (0, + 0,12) = 0, 64 g 0, 0, 64 x: y:z = : 0,12 : 12 16 = 0,5 : 0,12 : 0,04 = : 12 : (C5H12O4)n n = => CTPT C5H12O4 X phaûn ứng với CuO, t0 => X rượu bậc bậc CuO nhóm OH  → Kl giảm 2g nhóm OH – Kl giảm 8g Y Tham gia tráng gương Y có CT : R(CHO)x R (CHO) x + xAgNO3 + xNH + xH 2O → R (COONH ) x + xAg + xNH NO3 2,56 0,16 128 x=4 CH 2OH | CTCT (X) : HO − CH − C − CH 2OH | CH 2OH CHO | − CHO CTCT (Y) : H − C − C || | O CHO X phản ứng với dd NaBr + H2SO4 đặc Trang 206 CH 2OH | HO − CH − C − CH 2OH | CH 2OH BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 CH Br | + 4NaBr + H2SO4 đặc  Br − CH − C − CH Br + | CH Br 4NaHSO4 + 4H2O (Z) Trang 207 ... chất cộng hóa trị với halogen X có vai trị quan trọng sinh hóa, electron cuối X thỏa mãn điều kiện n + l + m + ms = 5,5 n+l=4 a Viết cấu hình electron gọi tên X Trang 13 BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12... a Hãy xác định A, B, C, D viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính V c Hợp chất C dùng cho thủy thủ làm việc tàu ngầm Hãy viết phương trình hóa học phản ứng để giải thích ứng dụng 3.2 Hịa...BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 Trang BỘ ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG 12 ĐỀ SỐ  → 2NO2 Câu Khí N2O4 bền bị phân li theo phương trình sau: