Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 2: 0,5 điểm Đun nóng ngọn lửa cồn cháy ở trong không khí thì lại cháy chậm và mờ vì ở ngoài không khí, khí Oxi chỉ chiếm 21% còn lại là các khí khác mà khí Oxi là một chất khí duy [r]
TRƯỜNG THCS KIM HỒNG TỔ SINH - HÓA NỘI DUNG ÔN TẬP KIỂM TRA 01 TIẾT – MÔN HÓA HỌC – CHƯƠNG IV - Học thuộc hết tất chương IV trừ luyện tập có Vận dụng kiến thức học giải thích tượng thực tế Biết đọc tên phân loại cơng thức oxit Thuộc nằm lịng hóa trị Đối với tập có nguyên tử khối Bài tập: Về mol dư,chất dư, điều chế khí Oxi… Kèm theo lịch Kiểm tra tập trung Kế hoạch tổ chức./ Tổ Sinh – Hóa Tổ trưởng Đinh Quang Tồn Trường THCS Kim Hồng KT.HIỆU TRƯỞNG PHĨ HIỆU TRƯỞNG Trần Thạnh Hưng Thứ … ngày … tháng 02 năm 2018 Họ tên: ……………………… Lớp: …………… ĐIỂM KIỂM TRA TIẾT (tháng 2/2018) MƠN: HĨA HỌC - Chương ( 45 phút ) NHẬN XÉT I/ Trắc nghiệm:(3đ) Câu 1: Oxit hợp chất oxi với: A Một nguyên tố phi kim B Một nguyên tố kim loại C Một nguyên tố hóa học khác D Nhiều ngun tố hóa học khác Câu 2: Chất khơng tác dụng với oxi: A Sắt B Lưu huỳnh C Phốt D Vàng Câu 3: Thành phần không khí gồm: A 21% N2; 78% O2; 1% khí khác B 78% N2; 21% O2; 1% khí khác C 1% O2; 21%N2; 1% khí khác D 100% O2 Câu 4: Trong cơng nghiệp, khí oxi điều chế từ ngun liệu nào? A KMnO4 KClO3 B KMnO4 KNO3 C Khơng khí nước D Khơng khí KMnO4 Câu 5: Sự oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng gọi là: A Sự cháy B Sự oxi hóa chậm C Sự tự bốc cháy D Sự tỏa nhiệt Câu 6: Người ta thu khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng cách đẩy không khí vì: A Oxi nặng khơng khí B Oxi nhẹ khơng khí C Oxi tan nước D Oxi không tác dụng với nước II/ Tự luận : ( đ) Câu (2 đ): So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp? Cho loại phản ứng ví dụ ? Câu (0,5đ): Vì đun nóng lửa đèn cồn ngồi khơng khí lại cháy chậm mờ ? Muốn cho lửa cồn cháy mãnh liệt em phải ? Vì em chọn cách làm ? Câu (2đ): Phân loại chất thuộc nhóm oxit với công thức oxit đọc tên oxit đó: KMnO4 ; NaO ; SiO2 ; Mn2O7 ; CO4 ; K2O ; P2O5 ; SO2 ; PbO2 ; Na2O ; NH3 ; Ca2O ; Fe3O4 ; Fe2O3 ; C12H22O11 Câu ( 2,5đ): Đốt cháy 11,2 lít khí Hiđro bình chứa 10,08 lít khí Oxi a Sau phản ứng, chất dư ? Dư gam ? b Tính khối lượng sản phẩm thu ? c Tính khối lượng Kali pemanganat cần dùng để điều chế lượng oxi dùng cho phản ứng ? ( Cho O= 16; K= 39; Mn= 55; H=1) * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Bài làm TRƯỜNG THCS KIM HỒNG TỔ SINH - HÓA HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA 01 TIẾT MƠN HĨA HỌC – CHƯƠNG IV (Đáp án gồm có 02 trang) Phần I : Trắc nghiệm khách quan ( điểm ) Câu 1: C 2: D 3: B 4: C 5: B 6: A → Đúng câu 0,5 điểm Phần II: Tự luận ( điểm ) Câu 1: ( điểm ) * Giống nhau: - Đều phản ứng hóa học (0,25đ) - Có tỏa nhiệt phát sáng (0,25đ) * Khác nhau: - Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất ban đầu sinh hai hay nhiều chất (0,5đ) Ví dụ: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (0,25đ) - Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu (0,5đ) Ví dụ: Na2O + H2O 2NaOH (0,25đ) → Học sinh viết loại phương trình phản ứng khác đạt điểm Câu 2: ( 0,5 điểm ) Đun nóng lửa cồn cháy khơng khí lại cháy chậm mờ ngồi khơng khí, khí Oxi chiếm 21% cịn lại khí khác mà khí Oxi chất khí trì cháy nên lửa cháy ngồi khơng khí cháy chậm mờ ( tỏa nhiệt liên kết với phân tử khí Nitơ nhiều dẫn đến lượng nhiệt tỏa ) ( 0,25đ ) Muốn cho lửa cồn cháy mãnh liệt em cho lửa cồn cháy mơi trường chứa nhiều khí Oxi bình, lọ chứa khí Oxi… Em chọn cách làm làm cung cấp đủ lượng khí Oxi cho cháy ( khí Oxi chất khí trì cháy ) ( 0,25đ ) → Học sinh giải thích nhiều phương hướng khác đảm bảo từ ( cụm từ ) gạch chân giáo viên cho điểm Câu 3: ( điểm ) * Oxit bazơ: – K2O: Kali oxit - PbO2 : Chì (IV) oxit - Na2O: Natri oxit – Fe3O4: Oxit sắt từ * Oxit axit: - SiO2: Silic đioxit – Mn2O7: Mangan (VII) oxit - P2O5 : điphotphopentaoxit – SO2: Lưu huỳnh đioxit → Mỗi oxit đạt 0,25đ học sinh gọi tên không coi khơng có điểm oxit Câu 4: ( 2,5 điểm ) Bài tập Nội dung - Số mol khí Hidro (đktc) là: Thang điểm nH2 = 22 , = 22 , = 0,5 (mol) - Số mol khí Oxi (đktc) là: 0,25đ V V 11 , 10 , 08 nO2 = 22 , = 22 , = 0,45 (mol) a Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 to 2H2O Mol ban đầu: 0,5 < 0,45 Mol phản ứng: 0,5 → 0,25 → 0,5 Mol sau phản ứng: hết dư 0,2 Vậy sau phản ứng, khí Oxi dư 0,2 (mol) - Số gam khí Oxi cịn dư sau phản ứng là: mO2 (dư) = n.M = 0,2.(16+16) = 0,2.32 = 6,4 (g) b Khối lượng sản phẩm thu sau phản ứng là: mH2O = n.M = 0,5 (2+16) = 0,5.18 = (g) c Ta có nO2 = 0,45 (mol) Phương trình phản ứng: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (Mol) 0,9 0,45 - Khối lượng Kalipemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế lượng Oxi cho phản ứng là: mKMn O4 = n.M = 0,9 ( 39 + 55 + 64 ) = 0,9.158 = 142,2 (g) - Hết - 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Lưu ý: Giáo viên chấm học sinh theo hướng dẫn phải chấm linh hoạt./ - Đối với phương trình có điều kiện phản ứng ( nhiệt độ t0, chất xúc tác ) mà học sinh khơng đảm bảo đủ khơng tính điểm phương trình đó./ - Các phương trình hóa học cần bắt buộc phải cân số nguyên tử, phân tử./ Tổ Sinh – Hóa KT.HIỆU TRƯỞNG Tổ trưởng PHĨ HIỆU TRƯỞNG Đinh Quang Toàn Trần Thạnh Hưng ... gồm: A 21% N2; 78% O2; 1% khí khác B 78% N2; 21% O2; 1% khí khác C 1% O2; 21% N2; 1% khí khác D 10 0% O2 Câu 4: Trong cơng nghiệp, khí oxi điều chế từ nguyên liệu nào? A KMnO4 KClO3 B KMnO4 KNO3... tên oxit đó: KMnO4 ; NaO ; SiO2 ; Mn2O7 ; CO4 ; K2O ; P2O5 ; SO2 ; PbO2 ; Na2O ; NH3 ; Ca2O ; Fe3O4 ; Fe2O3 ; C12H22O 11 Câu ( 2,5đ): Đốt cháy 11 ,2 lít khí Hiđro bình chứa 10 , 08 lít khí Oxi a... oxit Câu 4: ( 2,5 điểm ) Bài tập Nội dung - Số mol khí Hidro (đktc) là: Thang điểm nH2 = 22 , = 22 , = 0,5 (mol) - Số mol khí Oxi (đktc) là: 0,25đ V V 11 , 10 , 08 nO2 = 22 , = 22 , = 0 ,45 (mol)