ÔN TẬP CHƯƠNG II

Bài 1. Phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học trong các hiện tượng sau: a. Thanh sắt đun nóng, dát mỏng và uốn cong được. b. Thổi khí cacbonic vào nước vôi trong, làm nước vôi trong vẩn đục. c. Đá lạnh để ngoài không khí bị chảy thành nước lỏng. d. Nhựa đường đung nở nhiệt độ cao nóng chảy. Bài 2. Trong số những quá trình kể dưới đây, cho biết đâu là hiện tượng vật lý, đâu là hiện tượng hóa học? a. Quả táo bị ngả sang màu nâu khi bị gọt bỏ vỏ. b. Quá trình quang hợp của cây xanh. c. Sự đông đặc ở mỡ động vật. d. Ly sữa có vị chua khi để lâu ngoài không khí. e. Quá trình bẻ đôi viên phấn. f. Quá trình lên men rượu.

~ ÔN TẬP CHƯƠNG II ~ BÀI 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT Dạng: Phân biệt HTVL – HTHH I LÝ THUYẾT: - Hiện tượng vật lí: tượng biến đổi thể trạng thái chất, khơng có chất sinh - Hượng tượng hóa học: tượng biến đổi chất thành chất => Dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học có chất tạo thành II BÀI TẬP: Bài Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học tượng sau: a Thanh sắt đun nóng, dát mỏng uốn cong b Thổi khí cacbonic vào nước vơi trong, làm nước vôi vẩn đục c Đá lạnh để ngồi khơng khí bị chảy thành nước lỏng d Nhựa đường đung nở nhiệt độ cao nóng chảy Bài Trong số trình kể đây, cho tượng vật lý, đâu tượng hóa học? a Quả táo bị ngả sang màu nâu bị gọt bỏ vỏ b Quá trình quang hợp xanh c Sự đông đặc mỡ động vật d Ly sữa có vị chua để lâu ngồi khơng khí e Q trình bẻ đơi viên phấn f Quá trình lên men rượu Bài Hiện tượng tượng vật lí, tượng tượng hóa học? a Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu b Khí metan (CH4) cháy tạo thành khí cacbonic nước c Hịa tan axit axetic vào nước dung dịch axetic loãng dùng làm giấm ăn d Cho vôi sống (CaO) vào nước Ca(OH)2 e Mở nút chai nước giải khát loại có ga thấy có bọt sủi lên (vì CO2 bị nén ngồi) Bài Hiện tượng tượng vật lí, tượng tượng hóa học? a Vào mùa hè băng hai cực trái đất tan dần b Thổi thở vào nước vôi làm nước vôi vẩn đục c Đốt cháy đường mía cháy thành màu đen mùi khét d Sắt bị nam châm hút khỏi hỗn hợp gồm sắt lưu huỳnh e Đun nóng hỗn hợp gồm sắt lưu huỳnh ống nghiệm Hỗn hợp nóng sáng lên chuyển dần thành chất rắn màu xám Bài Trong tượng sau đây, tượng tượng hóa học: a Rượu etylic để lâu khơng khí bay loãng dần b Đốt cháy rượu etylic thành khí cacbon đioxit với nước c Khi 00C nước lỏng hóa rắn thành nước đá d Cho mẩu kim loại natri vào nước ta thấy mẩu kim loại tan dần tạo thành dung dịch có tính kiềm (bazơ) Bài Hãy đâu tượng vật lý đâu tượng hóa học tượng sau: 1) Hiện tượng cháy rừng gây ô nhiễm môi trường 2) Để làm giảm độ chua đất trồng cần phải bón vơi 3) Để làm giảm độ mặn đất, phải đưa nước vào ruộng để rửa mặn 4) Dây tóc bóng đèn nóng sáng lên có dịng điện qua 5) Rượu etylic để lâu khơng khí có mùi chua 6) Xăng cháy tạo khí cacbonic nước 7) Hòa tan đường vào nước ta dung dịch nước đường 8) Đinh sắt để khơng khí bị rỉ 9) Dây sắt dược cắt nhỏ đoạn tán thành đinh 10) Dây tóc bóng đèn điện nóng sáng lên có dịng điện qua 11) Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo thành chất khí có mùi hắc 12) Nhựa đường đun nóng chảy lỏng 13) Sự tạo thành sương mù 14) Sự tạo thành lớp mỏng màu xanh đồ đồng 15) Nghiền nhỏ mảnh thuỷ tinh thành bột 16) Rượu để lâu ngày bị chua 17) Chưng cất nước 18) Thức ăn bị thiu 19) Mực hịa tan vào nước 20) Tẩy màu vải xanh thành trắng 21) Trứng bị thối 22) Rán mỡ, mỡ chảy lỏng, đun mỡ khét 23) Về mùa hè vành xe đạp sắt bị han gỉ nhanh mùa đông 24) Mặt trời mọc sương bắt đầu tan 25) Cháy rừng gây ô nhiễm lớn cho môi trường 26) Vào ban đêm ta thấy tượng “ma trơi” ánh sáng xanh photphin cháy khơng khí Bài Trong trình sau đây, trình xảy tượng vật lí, tượng hóa học? a Khi đánh diêm, que diêm bùng cháy b Hoà tan mực vào nước c Khi đun ấm nước sơi thấy có nước bốc lên d Vành xe đạp thép bị phủ lớp gỉ màu nâu đỏ e Thức ăn để lâu ngày bị ôi thiu g Cồn để lọ khơng kín bị bay Bài Thanh sắt hơ nóng, dát mỏng, kéo dài thành dây sắt, sau tiếp tục nung nóng thành chất bột màu nâu Hãy đâu tượng vật lí, đâu tượng hóa học Bài Khi trời lạnh, thấy mỡ đóng thành ván Khi đun nóng, ván mỡ tan chảy Nếu đun lửa, phần mỡ hố phần bị cháy đen Hãy đâu tượng vật lý, đâu tượng hoá học q trình Bài 10 Khi ta bón vơi để làm cho đất bớt chua ta ứng dụng biến đổi nào? Bài 11 Khi nấu canh cua, gạch cua tụ lại thành mảng lên Lòng trắng trứng luộc/rán bị đông lại Đây tượng gì? Bài 12 Sắt để khơng khí ẩm dễ bị gỉ Hãy giải thích người ta đề phịng chống gỉ cách bơi dầu, mỡ bề mặt đồ dùng sắt BÀI 13: PHẢN ỨNG HĨA HỌC Dạng: Viết phương trình chữ phản ứng hoá học * Phương pháp: Để xác định chất sản phẩm thường sau từ cụm từ “tạo”, “tạo ra”, “thành”, “tạo thành”, “điều chế”, “sinh ra” Sơ đồ: Tên chất tham gia → Tên chất sản phẩm * Ví dụ: Viết phương trình chữ phản ứng sau: a) Đốt cháy nến làm parafin tạo thành khí cacbonic nước b) Khí nitơ tác dụng với khí hidro tạo thành amoniac c) Nung đá vôi chứa canxi cacbonat tạo thành vôi sống canxi oxit với nước Giải: a) Prafin + khí oxi → khí cacbonic + nước b) Khí nitơ + khí hidro → amoniac c) Canxi cacbonat → canxi oxit + nước * Bài tập: Biểu diễn phản ứng sau phương trình chữ: a) Đốt dây magie cháy oxi khơng khí tạo thành magie oxit …………………………………………………………………………………………… b) Cho viên kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch axit clohidric sinh muối kẽm clorua thấy sủi bọt khí hidro …………………………………………………………………………………………… c) Nhỏ dung dịch bari clorua vào axit sunfuric thấy có kết tủa trắng muối bari sunfat axit tạo thành axit clohidric …………………………………………………………………………………………… d) Đốt cháy xăng (chứa octan) tạo thành khí cacbonic nước …………………………………………………………………………………………… e) Hidro cháy oxi tạo thành nước …………………………………………………………………………………………… f) Khi nấu cơm chứa tinh bột lửa tạo thành than (cacbon) nước …………………………………………………………………………………………… g) Nhà máy nhiệt điện sử dụng nhiệt để làm quay tua bin sinh dịng điện Nguồn nhiệt có đốt cháy than đá chứa cacbon sinh khí cacbonic …………………………………………………………………………………………… h) Tầng ozon phía cực nam bị thủng phản ứng quang hóa Phản ứng xảy ozon bị phân hủy thành oxi …………………………………………………………………………………………… i) Sắt bị gỉ để sắt ngồi khơng khí bị khí oxi phản ứng tạo thành gỉ chứa oxit sắt từ …………………………………………………………………………………………… BÀI 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG * Định luật: mA + mB = mC + mD * Áp dụng: Nếu phản ứng có n chất, biết khối lượng (n-1) chất tính khối lượng chất cịn lại Ví dụ: Lưu huỳnh cháy khơng khí theo phản ứng sau: S + O2 → SO2 (khí sunfurơ) Nếu đốt cháy 48 gam lưu huỳnh thu 96 gam khí sunfurơ khối lượng oxi tham gia phản ứng bao nhiêu? Giải Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mS + mO2 = mSO2 => 48 + mO2 = 96 => mO2 = 48 (g) Bài 1: Một sắt nặng 560g để ngồi khơng khí bị khí oxi phản ứng tạo thành rỉ sắt oxit sắt từ (Fe3O4) Đem cân sắt nặng 576g a) Viết phương trình chữ phản ứng b) Hỏi khối lượng khí oxi phản ứng gam? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 2: Xét thí nghiệm cho 208g bari clorua (BaCl2) tác dụng với 142g natri sunfat (Na2SO4) tạo thành bari sunfat (BaSO4) natri clorua (NaCl) a) Viết phương trình chữ phản ứng b) Nếu thu 233g BaSO4, tính khối lượng NaCl thu …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 3: Khi than (thành phần chủ yếu cacbon) bị đốt cháy hồn tồn có khí cacbon đioxit (CO2) sinh a) Viết phương trình chữ phản ứng b) Nếu đốt cháy 4,8 kg than cần dùng 6,4 kg khí oxi Hỏi có khối lượng khí cacbonic tạo thành …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 4: Khi cho 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric (HCl) tạo thành 13,6g muối kẽm clorua (ZnCl2) 0,2 g khí hidro a) Viết PT chữ b) Tính khối lượng axit clohidric dùng …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… BÀI 16: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Dạng: Lập phương trình hóa học Bài 1: Cân PTHH sau : 1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl …………………………………………………………………………………………… 2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O …………………………………………………………………………………………… 3) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O …………………………………………………………………………………………… 4) FeO + HCl → FeCl2 + H2O …………………………………………………………………………………………… 5) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2O …………………………………………………………………………………………… 6) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3 …………………………………………………………………………………………… 7) P + O2 → P2O5 …………………………………………………………………………………………… 8) N2 + O2 → NO …………………………………………………………………………………………… 9) NO + O2 → NO2 …………………………………………………………………………………………… 10) NO2 + O2 + H2O → HNO3 …………………………………………………………………………………………… 11) SO2 + O2 → SO3 …………………………………………………………………………………………… 12) N2O5 + H2O → HNO3 …………………………………………………………………………………………… 13) Al2(SO4)3 + AgNO3 → Al(NO3)3 + Ag2SO4 …………………………………………………………………………………………… 14) Al2 (SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4 …………………………………………………………………………………………… 15) CaO + CO2 → CaCO3 …………………………………………………………………………………………… 16) CaO + H2O → Ca(OH)2 …………………………………………………………………………………………… 17) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 …………………………………………………………………………………………… 18) Na + H3PO4 → Na2HPO4 + H2 …………………………………………………………………………………………… 19) Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2 …………………………………………………………………………………………… 20) Na + H3PO4 → NaH2PO4 + H2 …………………………………………………………………………………………… 21) C2H2 + O2 → CO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… 22) C4H10 + O2 → CO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… 23) C2H2 + Br2 → C2H2Br4 …………………………………………………………………………………………… 24) C6H5OH + Na → C6H5ONa + H2 …………………………………………………………………………………………… 25) CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2 …………………………………………………………………………………………… 26) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O …………………………………………………………………………………………… 27) Ca(OH)2 + HBr → CaBr2 + H2O …………………………………………………………………………………………… 28) Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O …………………………………………………………………………………………… 29) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O …………………………………………………………………………………………… 30) Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH …………………………………………………………………………………………… 31) Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S …………………………………………………………………………………………… 32) Na2S + HCl → NaCl + H2S …………………………………………………………………………………………… 33) K3PO4 + Mg(OH)2 → KOH + Mg3 (PO4)2 …………………………………………………………………………………………… 34) Mg + HCl → MgCl2 + H2 …………………………………………………………………………………………… 35) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 …………………………………………………………………………………………… 36) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O …………………………………………………………………………………………… 37) Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O …………………………………………………………………………………………… 38) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 …………………………………………………………………………………………… 39) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O …………………………………………………………………………………………… 40) KNO3 → KNO2 + O2 …………………………………………………………………………………………… 41) KClO3 → KCl + O2 …………………………………………………………………………………………… 42) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaNO3 …………………………………………………………………………………………… 43) AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl …………………………………………………………………………………………… 44) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… 45) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + HNO3 …………………………………………………………………………………………… 45) Fe(NO3)3 + KOH → Fe(OH)3 + KNO3 …………………………………………………………………………………………… 46) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 …………………………………………………………………………………………… 47) HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 …………………………………………………………………………………………… 48) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O …………………………………………………………………………………………… 49) BaO + HBr → BaBr2 + H2O …………………………………………………………………………………………… 50) Fe + O2 → Fe3O4 …………………………………………………………………………………………… Bài 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: a) Na + O2 → Na2O b) P2O5 + H2O → H3PO4 c) HgO → Hg + O2 d) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Lập PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 3: Lập phương trình hóa học phản ứng sau a) NH3 + O2 → NO + H2O …………………………………………………………………………………………… b) S + HNO3 → H2SO4 + NO …………………………………………………………………………………………… c) NO2 + O2 + H2O → HNO3 …………………………………………………………………………………………… d) FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl …………………………………………………………………………………………… e) NO2 + H2O → HNO3 + NO …………………………………………………………………………………………… f) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + Al(NO3)3 …………………………………………………………………………………………… Bài 4: Cân phương trình hóa học tổng qt phản ứng sau: a) CnH2n + O2 → CO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… b) CnH2n + + O2 → CO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… c) CnH2n - + O2 → CO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… d) CnH2n - + O2 → CO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… e) CnH2n + 2O + O2 → CO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… g) CxHy + O2 → CO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… h) CxHyOz + O2 → CO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… i) CxHyOzNt + O2 → CO2 + H2O + N2 …………………………………………………………………………………………… k) CHx + O2 → COy + H2O …………………………………………………………………………………………… l) FeClx + Cl2 → FeCl3 …………………………………………………………………………………………… BÀI TẬP TỔNG HỢP Bài 1: Lập PTHH sau a) CuO + Cu → Cu2O …………………………………………………………………………………………… b) FeO + O2 → Fe2O3 …………………………………………………………………………………………… c) Fe + HCl → FeCl2 + H2 …………………………………………………………………………………………… d) Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 …………………………………………………………………………………………… e) NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 …………………………………………………………………………………………… f) Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH …………………………………………………………………………………………… g) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O …………………………………………………………………………………………… h) CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O …………………………………………………………………………………………… i) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O …………………………………………………………………………………………… Bài 2: Lập PTHH phản ứng sau: a) Photpho + khí oxi → Photpho (V) oxit (P2O5) …………………………………………………………………………………………… b) Khí hidro + oxit sắt từ (Fe3O4) → Sắt + Nước (H2O) …………………………………………………………………………………………… c) Canxi + axit photphoric (H3PO4) → Canxi photphat (Ca3(PO4)2) + khí hidro …………………………………………………………………………………………… d) Canxi cacbonat (CaCO3) + axit clohidric (HCl) → Canxi clorua (CaCl2) + nước + khí cacbonic …………………………………………………………………………………………… Bài 5: Cho kim loại nhôm tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) tạo khí hidro (H2) hợp chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 a) Lập PTHH b) Cho biết tỉ lệ nguyên tử nhôm Al với ba chất cịn lại phản ứng hóa học …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 6: Photpho đỏ cháy khơng khí, phản ứng với oxi tạo thành hợp chất P2O5 a) Lập PTHH b) Cho biết tỉ lệ nguyên tử P với chất lại PTHH …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài a) Khí etan C2H6 cháy khơng khí phản ứng với khí oxi, tạo thành nước H2O khí cacbon đioxit CO2 Hãy lập PTHH cho biết tỉ lệ số phân tử C2H6 với số phân tử khí oxi khí cacbon đioxit …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… b) Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + CuSO4 → Alx(SO4)y + Cu Xác định số x y Lập PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử Al với chất lại phản ứng …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 8: Khi phân hủy hoàn toàn 24,5g muối kaliclorat (KClO3) thu 9,6g khí oxi muối kali clorua (KCl) a/ Lập PTHH b/ Tính khối lượng muối kali clorua thu được? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 9: Đốt cháy kim loại kẽm 6,4 g khí oxi thu 32,4 g kẽm oxit ZnO a) Lập PTHH b) Tính khối lượng kim loại kẽm cần phản ứng …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 10: Khi nung 100 kg đá vôi (CaCO3) thu canxi oxit (CaO)và 44 kg cacbonic a) Lập PTHH b) Viết công thức khối lượng PƯ xảy ra? c) Tính khối lượng canxi oxit thu …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 11: Cho 112 g sắt tác dụng với dd axit clohidric (HCl) tạo 254 g sắt (II) clorua (FeCl2) g khí hiđro bay lên a/ Lập PTHH b/ Khối lượng axit clohiđric dùng …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 12: Cho axit clohiđric HCl tác dụng với đá vơi – thành phần canxi cacbonat (CaCO3) tạo thành muối canxi clorua (CaCl2,), nước khí cacbonic (CO2) a/ Lập PTHH b/ Tính khối lượng khí cacbonic biết khối lượng chất sau: axit clohiđric: 7,3g; canxi cacbonat: 10g ; canxi clorua: 11,1g ; nước: 1,8g …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 13: Cho 13,5g nhôm vào dung dịch axit sunfuric (H2SO4) tạo 85,5g nhơm sunfat 1,5g khí hiđro a/ Lập cơng thức nhơm sunfat tạo nhơm nhóm SO4 b/ Lập PTHH c/ Tính khối lượng axit sunfuric cần dùng …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Bài 14: Cân phương trình hóa học tổng qt phản ứng sau: a) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… b) M + HNO3 → M(NO3)n + NO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… c) M + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O …………………………………………………………………………………………… d) MO + H2SO4 → M2(SO4)3 + SO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… Bài 15: Cân phương trình hóa học tổng qt phản ứng sau: a) M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O …………………………………………………………………………………………… b) M + H2SO4 → M2(SO4)n + SO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… c) M + HNO3 → M(NO3)3 + N2O + H2O …………………………………………………………………………………………… d) M + HNO3 → M(NO3)n + N2O + H2O …………………………………………………………………………………………… e) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O …………………………………………………………………………………………… f) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O …………………………………………………………………………………………… g) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O …………………………………………………………………………………………… h) FexOy + HCl → FeCl2y/x + H2O …………………………………………………………………………………………… i) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + H2O …………………………………………………………………………………………… k) FexOy + CO → Fe + CO2 …………………………………………………………………………………………… ... …………………………………………………………………………………………… Bài 11: Cho 112 g sắt tác dụng với dd axit clohidric (HCl) tạo 254 g sắt (II) clorua (FeCl2) g khí hiđro bay lên a/ Lập PTHH b/ Khối lượng axit clohiđric dùng ……………………………………………………………………………………………