- Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO4 và KClO3.. Trong PTN khí oxi được điều chế bằng ??[r]
Trang 2KIỂM TRA BÀI CŨ
Hãy phân loại và gọi tên các oxit sau: SO3; Fe2O3; N2O5; CaO
+ Oxit axit: SO3 Lưu huỳnh tri oxit (2đ)
N2O5 Đi nitơ penta oxit (2đ) + Oxit bazơ: Fe2O3 Sắt ( III ) oxit (2đ)
CaO Canxi oxit (2đ)
Trang 3BÀI 27
Trang 4I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1.Thí nghiệm:
Ống
nghiệm Thực hiện Thu khí Thử khí thu được Giải thích PTHH
Kali
Pemangan
at
nung trên ngọn lửa đèn cồn
……… Que đóm có
than hồng
…………
………
bùng cháy
Phản ứng hóa học
đã xảy ra, khí hu được là khí Ôxi
- Đẩy nước
- Đẩy KK
Khi đun KMnO 4 trong ống nghiệm ta thu được khí là oxi , ngoài ra còn có 2 chất rắn sinh ra trong ống nghiệm là
K 2 MnO 4 và MnO 2 Hãy viết PTHH.
Trang 5I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1.Thí nghiệm:
a/ Với KMnO4 (Kali pemanganat):
PTHH:
2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2
0
Trang 6I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
b/ Với KClO 3 (Kali clorat)
PTHH:
2KClO3 t0 2KCl + 3O2
1.Thí nghiệm:
Trang 7Có thể thu khí oxi bằng 2 cách:
+ Đẩy nước + Đẩy không khí
I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1.Thí nghiệm:
Có thể thu khí oxi bằng mấy cách ?
Trang 8I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1.Thí nghiệm:
? Trong PTN khí oxi được điều chế bằng
phương pháp gì ?
2.Kết luận:
và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO 4
? Hóa chất nào dùng để điều chế khí oxi
trong PTN ?
? Đặc điểm của những hóa chất đó ?
Trang 9BÀI TẬP:
1/ Những chất nào trong số những chất sau
được dùng điều chế khí oxi trong PTN:
Đáp án:
c/ KMnO 4 e) KClO 3
Trang 10BÀI TẬP:
2/ Khi thu khí oxi vào bình bằng cách đẩy không khí thì miệng bình phải đặt như thế nào? Ngửa lên hay úp xuống? Vì sao?
Đáp án : Khi thu khí oxi vào bình bằng cách
lên vì khí oxi nặng hơn không khí.
Trang 11Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các
phản ứng sau:
phản ứng
Số chất sản phẩm
t 0
c/ 2KClO 3 2KCl + 3O 2
a / 2KMnO 4 K t 0 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
b/ 2Fe(OH) 3 Fe t 0 2 O 3 + 3H 2 O
1 1 1
3
2 2
II Phản ứng phân hủy:
Trang 12II Phản ứng phân hủy:
Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay
nhiều chất mới
Vậy phản ứng phân hủy là
gì?
Trang 13Đâu là phản ứng phân hủy ? Vì sao?
1/ Cho các phương trình phản ứng sau:
a) 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
b) 4P + 5 O 2 2P 2 O 5
c) MgCO 3 MgO + CO 2
d) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2
e) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
t o
t o
t o
t o
Đáp án : Phản ứng phân hủy là : a , c, e Vì trong các PT trên, chất phản ứng chỉ có 1 , sản phẩm 2 (ở phản ứng c , e ) và 3 (ở phản ứng a )
Phản ứng: b thuộc loại phản ứng nào? Vì sao? Phản ứng: d thuộc loại phản ứng nào? Vì sao?
Trang 142/ Tính thể tích khí oxi ( ở đktc ) đã sinh ra khi phân hủy 24,5 gam kali clorat (KClO 3 )
(Cho biết : K = 39; Cl = 35,5 ; O = 16)
2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2
t o
0,3 mol
3 mol 0,2 mol
2 mol
Thể tích khí oxi sinh ra ở đktc là:
V = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l) O
2
Đáp án:
Số mol KClO 3 là:
n = 24,5 : 122,5 = 0,2 (mol) KClO
3
Cho biết
)
?(
KClO
n =?molO
2
gam
Trang 153/ Tính số mol và số gam Kali clorat
(KClO3) cần thiết để điều chế được 48 g
Cho biết
gam
)
?(
KClO
Giải
nKClO 3 ?(mol) 2 KClO 3 2KCl + 3O t0 2 ↑
,
M
m
O
O
2 2
gam
5 , 122 5
, 122
mol
5 1
32
48
n O2
.M n
m
KClO
3
KClO
3 KClO
3
Trang 16HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC:
• Về học bài
• Làm bài tập 4, 5, 6 trang 94 (SGK)
• Bài học tiếp theo :
- Nghiên cứu trước bài 28 :“ Không khí - Sự cháy ”
+ Thành phần của không khí gồm những khí gì?
+ Phần trăm về thể tích và khối lượng của các khí trong không khí là bao nhiêu?
+ Nguyên nhân nào làm không khí bị ô nhiễm?
+ Làm thế nào bảo vệ không khí trong lành, tránh ô
nhiễm?