Bai 26 Clo

Do đó, Clo là phi kim rất hoạt động, là chất oxy hoá mạnh Trong một số phản ứng, Clo cũng thể hiện tính khử.... Trong các phản ứng trên, Clo vừa là chất Oxy hoá, vừa là chất khử.[r]

Clo Tổng quan dạy       TÝnh chất vật lý Clo TÝnh chất ho¸ hc ng dng Trng thái t nhiên iu ch Cng cố vận dụng Một số tính chất halogen Nguyên Ký STT Cấu hình Độ âm tố hiệu điện Ái lực electron Flo F …2s22p5 4.0 3.45 Clo Cl 17 …3s23p5 3.5 3.61 Brom Br 35 …4s24p5 2.8 3.37 Iot I 53 …5s25p5 2.5 3.08 Tính chất vật lý (bảng5.1) • Clo chất khí điều kiện thường, màu vàng lục, mùi xốc, dễ tan nước, tan nhiều dung mơi hữu • t0nc=-101,00C , t0s=-34,10C • Clo nặng gấp 2.5 lần khơng khí • Clo gây ngộ độc, cần cẩn thận tiếp xúc Cấu trúc ngun tử Tính chất hố học • Clo có lực electron lớn nên dễ nhận 1e để trở thành ion Cl : • Cl + 1e → Cl …3s2 3p5 …3s2 3p6 Clo có độ âm điện lớn (3.0) sau Flo (4.0) Oxy (3.5) Vì hợp chất với chúng, Clo có số oxy hoá dương (+1,+3,+5, +7).Trong hợp chất với nguyên tố khác, Clo có số oxy hố âm (-1) Do đó, Clo phi kim hoạt động, chất oxy hoá mạnh Trong số phản ứng, Clo thể tính khử 2.1 Tác dụng với kim loại • Clo tác dụng với sắt (xem phim) • Clo tác dụng với đồng (xem phim) 0 3 1 Fe  Cl  Fe Cl 0 2 1 Cu  Cl  Cu Cl • Clo oxy hố hầu hết kim loại, phản ứng xảy với tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt 2.2 Tác dụng với Hidro • Clo tác dụng với hidro (xem phim) 0 1  H  Cl  H Cl • Phản ứng xảy nhanh điều kiện có ánh sáng nhiệt độ cao • Nếu hỗn hợp phản ứng theo tỷ lệ 1:1 tạo hỗn hợp nổ mạnh 2.3 Tác dụng với nước với dd kiềm ● - Clo tan nước theo phản ứng thuận nghịch: 1 1 Cl  H 2O  H Cl  H Cl O axít Clohidric axít hipoclorơ - Tương tự, Clo phản ứng với dung dịch kiềm cho muối: 1 1 Cl  NaOH  Na Cl  Na Cl O  H 2O Trong phản ứng trên, Clo vừa chất Oxy hố, vừa chất khử Đó phản ứng tự oxyhoá-khử 2.4.Tác dụng với muối halogen khác • Clo khơng oxy hố F- muối Florua oxy hoá dễ dàng ion Br- muối Bromua ion I- muối Iotua: 1 1 Cl  Na Br  Na Cl  Br 1 1 Cl  Na I  Na Cl  I Điều chứng tỏ nhóm Halogen, tính oxy hoá giảm dần từ Flo đến Iot 2.5 Tác dụng với chất khử khác • Clo oxy hố nhiều chất, ví dụ: 2 3 1 Fe Cl2  Cl2  Fe Cl 4 1 6 Cl  H 2O  S O2  H Cl  H S O4 Ứng dụng Clo • Clo dùng để sát trùng nước, tẩy trắng vải sợi, giấy xử lý nước thải • Là nguyên liệu để sản xuất nhiều chất vơ hữu • Hiện nay, Clo số hoá chất quan trọng 4 Trạng thái tự nhiên • Trữ lượng đứng thứ 11 vỏ đất • Gồm đồng vị tự nhiên 35 75.53%) (24.47%) 17 Cl 37 Cl tồn dạng hợp • Trong tự nhiên,17Clo chất, chủ yếu dạng muối clorua • Hợp chất quan trọng NaCl 5 Điều chế • 5.1 Trong phịng thí nghiệm: Clo điều chế axít từ chất oxy hoá mạnh MnO2, KMnO4, KClO3… 7 1 2 o K Mn O4  16 H Cl  KCl  Mn Cl2  8H 2O  Cl  4 1 t 2 Mn O2  H Cl  Mn Cl2  H 2O  Cl  5 1 1 K Cl O3  H Cl  K Cl  3H 2O  Cl  Nếu chất oxy hố MnO2 phản ứng cần nhiệt độ cịn KMnO4 KClO3 khơng 5.2 Điều chế cơng nghiệp • Trong cơng nghiệp, Clo điều chế phương pháp điện phân NaCl có màng ngăn: đp NaCl  H 2O  ngăn  NaOH  H  Cl2  màng 6.0.Củng cố vận dụng • 6.1 Hãy nêu phản ứng hoá học chứng tỏ Clo chất oxy hố mạnh Vì Clo có tính chất đó? • 6.2 Hồn thành phương trình phản ứng Nêu rõ vai trị Clo phản ứng FeCl2 + Cl2 → FeCl3 Cl2 + SO2 → HCl+ H2SO4 KOH + Cl2 →KCl+ KClO3+ H2O Ca(OH)2+Cl2 →Ca(ClO)2+ CaCl2+ H2O Lời giải • 6.1 Các PƯ chứng tỏ clo chất oxy hóa mạnh: - Phản ứng với kim loại: Na+Cl2 → 2NaCl 2Fe+ 3Cl2→ 2FeCl3 - Phản ứng với phi kim: Cl2+ H2→ 2HCl - Đẩy halogen khác khỏi muối: Cl2 + 2NaBr →2 NaCl +Br2 - Tác dụng với nước: Cl2+ H2O → HCl + HClO Clo có tính oxyhóa mạnh có lực electron lớn(3.61) ... tố khác, Clo có số oxy hố âm (-1) Do đó, Clo phi kim hoạt động, chất oxy hoá mạnh Trong số phản ứng, Clo thể tính khử 2.1 Tác dụng với kim loại • Clo tác dụng với sắt (xem phim) • Clo tác dụng... 2.3 Tác dụng với nước với dd kiềm ● - Clo tan nước theo phản ứng thuận nghịch: 1 1 Cl  H 2O  H Cl  H Cl O axít Clohidric axít hipoclorơ - Tương tự, Clo phản ứng với dung dịch kiềm cho muối:... học chứng tỏ Clo chất oxy hố mạnh Vì Clo có tính chất đó? • 6.2 Hồn thành phương trình phản ứng Nêu rõ vai trò Clo phản ứng FeCl2 + Cl2 → FeCl3 Cl2 + SO2 → HCl+ H2SO4 KOH + Cl2 →KCl+ KClO3+ H2O