Bài 26. Clo

Bài 26. Clo tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh do...

Chào mừng quý thầy cô giáo đến dự giờ thăm lớp! GV. HOÀNG ĐÌNH TUẤN 1)Phi kim + Kim loại  Muối hoặc Oxit 2)Phi kim + Hiđro  Hợp chất khí 3) Phi kim + Oxi  Oxit axit Nêu tính chất hóa học của phi kim? Mỗi tính viết một phương trình hóa học minh họa. H 2 (k) + Cl 2 (k)  2HCl (k) 2Na (r) + Cl 2 (k)  2NaCl (r) S (r) + O 2 (k)  SO 2 (k) Đáp án Đáp án t 0 t 0 t 0 Bài 26 : KHHH: NTK : CTPT: I. Tính chất vật lý: ? Quan sát lọ đựng khí clo và cho biết trạng thái màu sắc của clo. - Clo là khí màu vàng lục,mùi hắc. ? Tham khảo sgk cho biết clo còn có những tính chất vật lý nào nữa? Cl 35,5 Cl 2 - Clo là khí độc - Khí clo tan được trong nước,nặng gấp 2,5 lần không khí. Bài 26 : KHHH:Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học ? Hãy quan sát thí nghiệm của clo với Sắt và cho biết hiện tượng xảy ra ? Hiện tượng: - Sắt bị nóng chảy chói sáng. - Màu vàng lục của khí clo nhạt dần. - Xuất hiện chất rắn màu đỏ nâu 2NaCl (r) a.Tác dụng với kim loại 3Cl 2(k) + 2Fe ( r) 2FeCl 3( r) t o Tương tự: Hãy hoàn thành PƯHH sau: Cl 2(k) + 2Na ( r) t 0 1. Clo có tính chất hóa học chung của phi kim   . . Clo phản ứng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua Bài 26 : KHHH:Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học Cl 2(k) + 2Na (r) 2NaCl (r) t o a.Tác dụng với kim loại 3Cl 3Cl 2(k) 2(k) + 2Fe + 2Fe (r) (r) 2FeCl 2FeCl 3(r) 3(r) t 0 Bài 26 : KHHH:Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học 1. Clo có tính chất hóa học chung của phi kim Bài 26 : KHHH:Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học a.Tác dụng với kim loại b.Tác dụng với hiđrô. Cl 2(k) + H 2(k) 2HCl (k) t o 1. Clo có tính chất hóa học chung của phi kim Bài 26 : KHHH:Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học a.Tác dụng với kim loại b.Tác dụng với hiđrô. Cl 2(k) + H 2(k) 2HCl (k) t o CHÚ Ý : Clo không phản ứng trực tiếp với khí ôxi (khí hiđrô clorua)   .Clo phản ứng với hiđro tạo khí hidro clorua (khí này .Clo phản ứng với hiđro tạo khí hidro clorua (khí này tan nhiều trong nước tạo axit clohiđric) tan nhiều trong nước tạo axit clohiđric) 1. Clo có tính chất hóa học chung của phi kim a.Tác dụng với nước. ? Quan sát thí nghiệm cho biết hiện tượng và viết PTHH xảy ra? Bài 26 : KHHH:Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học 2.Clo có tính chất hóa học khác:   . . Clo tác dụng với nước tạo thành nước clo có tính tẩy màu. Hiện tượng: - Dung dịch có màu vàng lục có tính tẩy màu, mùi hắc. Cl 2(k) + H 2 O (l) HCl ( dd) + HClO (dd) Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất :Cl 2 , HCl, HClO (Axit hipo clorơ) 1. Clo có tính chất hóa học chung của phi kim Bài 26 : KHHH:Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II.Tính chất hóa học 1.Clo có tính chất hóa học chung của phi kim 2. Clo còn có tính chất hóa học khác: a.Tác dụng với nước. ? Quan sát thí nghiệm nhận xét b. Tác dụng với NaOH Hiện tượng: - Dung dịch tạo thành không màu. - Giấy quì mất màu. Cl 2 (k) + 2NaOH (dd) NaCl (dd) + NaClO (dd) + H 2 O (l) (Vàng lục) (không màu) (không màu) (không màu) (Natri hipoclorit) Nước gia-ven là dung dịch hỗn hợp các chất H 2 O,NaCl,NaClO   .Clo phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra nước Gia-ven .Clo phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra nước Gia-ven có tính tẩy màu có tính tẩy màu Bài 26 : KHHH:Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl 2 I. Tính chất vật lý: (sgk) a.Tác dụng với nước. II. Tính chất hóa học 1.Clo có những tính chất hóa học của phi kim không? 2.Clo còn có tính chất hóa học nào khác? Cl 2(k) + H 2 O (l) HCl ( dd) + HClO (dd) Nước gia-ven là dung dịch hỗn hợp các chất H 2 O, NaCl, NaClO a.Tác dụng với kim loại Cl 2(k) + Fe ( r) CuCl 3( r) t o b.Tác dụng với hiđrô. Cl 2(k) + H 2(k) 2HCl (k) t o b. Tác dụng với NaOH Cl 2 (k) Kiểm tra cũ Phi kim có tính chất vật lí hoá học ? Trả lời : Tính chất vật lí : điều kiện thờng phi kim tồn trạng thái rắn, lỏng , khí Phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt,nhiệt nóng chảy thấp Một số phi kim độc Tính chất hoá học : Tác dụng với kim loại tạo muối ôxít Tác dụng với hiđrô tạo hợp chất khí Tác dụng với Oxi tạo ôxít Tit 31: Kớ hiu húa hc: Cl Nguyờn t khi: 35.5 Cụng thc phõn t: Cl2 I.Tớnh cht vt lớ: - L cht khớ, mu vng lc, mựi hc - Nng gp 2,5 ln khụng khớ - Tan c nc tạo thành nớc clo - L khớ c ( Trong thí nghiệm phải biết loại bỏ khí Cl2 thừa ) II.Tớnh cht hoỏ hc: Clo cú nhng tớnh cht hoỏ hc ca phi kim hay khụng? a Tác dụng với kim loại ? Xem thí nghiệm Cu tác dụng với Cl2 Xem thí nghiệm Na tác dụng với Cl2 II.Tớnh cht hoỏ hc: Clo cú nhng tớnh cht hoỏ hc ca phi kim hay khụng? a Tác dụng với kim loại ? b Tác dụng với Hiđrô ? Mời em xem đoạn ViDeo thí nghiệm II.Tớnh cht hoỏ hc: Clo cú nhng tớnh cht hoỏ hc ca phi kim hay khụng? a Tác dụng với kim loại ? b Tác dụng với Hiđrô ? c Tác dụng với oxi ? Mời em xem đoạn ViDeo thí nghiệm sau -> Các phơng trình phản ứng xẩy thí nghiệm t0 Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k) 3Cl2(k) + Fe(r) t0 (vng lc) (trng xỏm) 2FeCl3(r) (nõu ) t 3Cl2(k) + 2Al(r) 2AlCl3(r) (vng lc) (trng xỏm) (trắng) *Kt lun: - Clo cú nhng tớnh cht húa hc ca phi kim - Clo l mt phi kim hot ng húa hc mnh Lu ý : Clo không phản ứng trực tiếp với oxi Clo cũn cú tớnh cht húa hc no khỏc? a Tỏc dng vi nc: *Thớ nghim: Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd) *Nhn xột: - Phn ng ca clo vi nc xy theo hai chiu ngc nhau: Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd) - Nc Clo cú mu vng lc, mựi hc, lỳc u lm qu tớm húa , sau ú b mt mu Vì HClO tạo nhanh chóng bị phân huỷ tạo thành HCl Oxi nguyên tử PTHH : HClO HCl + O ( Chính ô xi nguyên tử thủ phạm gây màu ) b.Tỏc dng vi dung dch NaOH: Cl2(k)+ 2NaOH(dd- NaCl(dd)+ NaClO(dd)+ (vng lc) (khụng mu) (khụng mu) (khụng mu) H2O (l) - Dung dịch hn hợp hai muối NaCl v NaClO c gọi l nớc Gia-ven, có tính tẩy mu Kiểm chứng thí nghiệm sau ! Vì nớc gia ven lại tẩy đợc màu Cũng tợng tự nh HClO NaClO sinh nhanh chóng bị phân huỷ tạo oxi nguyên tử có tính ôxi hoá mạnh thủ phạm làm màu ! PTHH : NaClO NaCl + O Bi 1: Khớ HCl Khớ H2 Nuc Clo H2O Cl2 Kim loi Mui Clo ddNaOH Nuc javen Bi 2: Cú ba l mt nhón ng ba khớ: Clo, HCl ,Oxi Ch dựng mt thuc th (k c qu tớm), hóy nhn bit ba khớ trờn P N Trớch mu th , sau ú cho qu tớm tm nc vo mu th -Nu móu no qu tớm khụng bin i l khớ oxi -Nu mu no qu tớm ty mu l khớ Clo Nu móu no qu tớm chun sang l khớ HCl Dn dũ -Hc bi v nm chc ni dung bi hc -Lm bi : 1,2,3,4,5,6,10 SGK trang 81 -c v son bi tip theo Chỳc cỏc em hc bi v lm bi tt, hn gp cỏc em vo tit hc sau! Giáo viên: NGUYỄN NGỌC YẾN HÓA H C Ọ 9 TRƯỜNG THCS VĨNH KIM Kiểm tra bài cũ 1.Nªu c¸c tÝnh chÊt vật lí và ho¸ häc cña clo? ViÕt c¸c PTP¦? I)Tính chất vật lí của clo: - Là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc. - Nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước. - Ở 20 o C, một thể tích nước hòa tan 2,5 thể tích khí Clo. Clo là khí độc. II) Tính chất hóa học của clo: 1).Clo có những tính chất hoá học của phi kim: a) Tác dụng với kim loại  muối Clorua: 3Cl 2(k) + 2Fe (r) t o 2FeCl 3(r) (vàng lục) (trắng xám) (nâu đỏ) Cl 2(k) + Cu (r) t o CuCl 2(r) (vàng lục) (đỏ) (trắng) b) Tác dụng với H 2  khí hiđro clorua. Cl 2(k) + H 2(k) t o 2HCl (k) => Kết luận: Clo có tính chất hoá học của phi kim như tác dụng mạnh với hiđro tạo ra hợp chất khí, hầu hết kim loại ở nhiệt độ cao tạo ra muối Clorua. Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh. 2) Clo còn có những tính chất hoá học nào khác?: a) Clo tác dụng với nước: Cl 2(k) + H 2 O HCl (dd) + HClO (dd) Dd nước Clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí Clo, lúc đầu dd axit làm quì tím hoá đỏ, sau đó mất màu ngay do tác dụng oxi hoá mạnh của axit HClO. b) Tác dụng với dung dịch NaOH: Clo tác dụng với dd kiềm tạo thành hỗn hợp muối . Cl 2(k) + 2NaOH (dd) NaCl (dd) + NaClO (dd) + H 2 O (l) (Natri clorua) (Natri hipoclorit) Dung dịch hỗn hợp 2 muối NaClO và NaCl là nước Gia- ven có tính oxi hoá mạnh. Tuần 16 Tiết 31 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất như Tuần 16 Tiết : 32 Tuần 16 Tiết : 32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Tuần 16 Tiết : 32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất như khử trùng nước sinh hoạt Tuần 16 Tiết :32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất như khử trùng nước sinh hoạt tẩy trắng vải sợi, bột giấy, Tuần 16 Tiết :32 Tuần 16 Tiết : 32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất như khử trùng nước sinh hoạt tẩy trắng vải sợi, bột giấy, điều chế nhựa PVC,chất dẻo, chất màu, cao su, Tuần 16 Tiết :32 [...]... vÒ nhµ 1) Học bài + Làm các bài tập còn lại 2) Sữa bài tập: * Bài tập 6: - Dùng quì tím ẩm nhận ra khí Cl2 (mất màu quỳ tím) và nhận ra khí hiđrôclorua ( làm đỏ quỳ tím ẩm) - Còn lại là khí 02 *Bài tập 10: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O nCl2 = 1,12 = 0,05mol; nNaOH = 2 x 0,05 = 1 mol 22,2 VddNaOH = 0,1 = 0,1(l); nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05mol 1 CM(NaCl) = CM(NaClO ) = 0,05 = 0,5M 0,1 Bài tập 11: Gọi... sinh hoạt tẩy trắng vải sợi, bột giấy, điều chế nhựa PVC,chất dẻo, chất màu, cao su, điều chế nước Javel… Tuần 16 Tiết : 32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2 I Tính chất vật lý: II Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Tuần 16 Tiết : 32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2 I Tính chất vật lý: II Tính chất hóa học: III.Ứng dụng... Tiết : 32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2 I Tính chất vật lý: II Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: IV.Điều chế khí Clo: 1.Điều chế Clo HÓA H C Ọ 9 Kiểm tra bài cũ 1.Nªu c¸c tÝnh chÊt vật lí và ho¸ häc cña clo? ViÕt c¸c PTP¦? I)Tính chất vật lí của clo: - Là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc. - Nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước. - Ở 20 o C, một thể tích nước hòa tan 2,5 thể tích khí Clo. Clo là khí độc. II) Tính chất hóa học của clo: 1).Clo có những tính chất hoá học của phi kim: a) Tác dụng với kim loại  muối Clorua: 3Cl 2(k) + 2Fe (r) t o 2FeCl 3(r) (vàng lục) (trắng xám) (nâu đỏ) Cl 2(k) + Cu (r) t o CuCl 2(r) (vàng lục) (đỏ) (trắng) b) Tác dụng với H 2  khí hiđro clorua. Cl 2(k) + H 2(k) t o 2HCl (k) => Kết luận: Clo có tính chất hoá học của phi kim như tác dụng mạnh với hiđro tạo ra hợp chất khí, hầu hết kim loại ở nhiệt độ cao tạo ra muối Clorua. Clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh. 2) Clo còn có những tính chất hoá học nào khác?: a) Clo tác dụng với nước: Cl 2(k) + H 2 O HCl (dd) + HClO (dd) Dd nước Clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí Clo, lúc đầu dd axit làm quì tím hoá đỏ, sau đó mất màu ngay do tác dụng oxi hoá mạnh của axit HClO. b) Tác dụng với dung dịch NaOH: Clo tác dụng với dd kiềm tạo thành hỗn hợp muối . Cl 2(k) + 2NaOH (dd) NaCl (dd) + NaClO (dd) + H 2 O (l) (Natri clorua) (Natri hipoclorit) Dung dịch hỗn hợp 2 muối NaClO và NaCl là nước Gia- ven có tính oxi hoá mạnh. Tuần 16 Tiết 31 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất như Tuần 16 Tiết : 32 Tuần 16 Tiết : 32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Tuần 16 Tiết : 32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất như khử trùng nước sinh hoạt Tuần 16 Tiết :32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất như khử trùng nước sinh hoạt tẩy trắng vải sợi, bột giấy, Tuần 16 Tiết :32 Tuần 16 Tiết : 32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl 2 I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất như khử trùng nước sinh hoạt tẩy trắng vải sợi, bột giấy, điều chế nhựa PVC,chất dẻo, chất màu, cao su, Tuần 16 Tiết :32 [...]... vÒ nhµ 1) Học bài + Làm các bài tập còn lại 2) Sữa bài tập: * Bài tập 6: - Dùng quì tím ẩm nhận ra khí Cl2 (mất màu quỳ tím) và nhận ra khí hiđrôclorua ( làm đỏ quỳ tím ẩm) - Còn lại là khí 02 *Bài tập 10: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O nCl2 = 1,12 = 0,05mol; nNaOH = 2 x 0,05 = 1 mol 22,2 VddNaOH = 0,1 = 0,1(l); nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05mol 1 CM(NaCl) = CM(NaClO ) = 0,05 = 0,5M 0,1 Bài tập 11: Gọi... axit, axit Clohđric và axit hipocloro 3) H2SO4 đặc có tác dụng hút ẩm làm cho khí Clo thu được là khí khô Tuần 16 Tiết : 32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2 I Tính chất vật lý: II Tính chất hóa học: III.Ứng dụng của Clo: IV.Điều chế khí Clo: 1.Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dd HCl đậm đặc với chất oxi hoá mạnh như MnO2,KMnO4 thu được khí Clo 4HClddđặc... Tuần 16 Tiết : 32 Bài 26: Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2 I Tính chất vật lý: 11/07/14 1 11/07/14 2 I. CLO LÀ MỘT PHI KIM Tác dụng với Fe Tác dụng với Na Tác dụng với Cu Tác dụng với H 2 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC KHÁC CỦA CLO Tác dụng với Nước Tác dụng với dd NaOH III. ĐIỀU CHẾ CLO Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp. IV. CỦNG CỐ V. DẶN DÒ 11/07/14 3 I. CLO LÀ MỘT PHI KIM: 3Cl 2 (k) + 2Fe (r) → 2FeCl 3 (r) 11/07/14 4 Cl 2 (k) + 2Na (r) → 2NaCl (r) CLO TÁC DỤNG VỚI NATRI 11/07/14 5 Cl 2 (k) + Cu (r) → CuCl 2 (r) CLO TÁC DỤNG VỚI ĐỒNG 11/07/14 6 Cl 2 (k) + H 2 (k) → 2HCl (k) TÁC DỤNG VỚI HIDRO 11/07/14 7 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC KHÁC CỦA CLO: 1. Tác dụng với nước: Thí nghiệm: - Dẫn khí Clo vào cốc đựng nước. ⇒ Dung dịch chuyển sang màu vàng lục. - Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được. ⇒ Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Sau đó mất màu ngay. Giải thích hiện tượng quan sát được ??? 11/07/14 8 Nhận xét: Phản ứng của clo với nước xảy ra theo hai chiều ngược nhau: Cl 2 (k) + H 2 O (l)  HCl (dd) + HClO (dd) Nước Clo là dung dịch hỗn hợp các chất: Cl 2 , HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí Clo. Lúc đầu dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ, nhưng nhanh chóng bị mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO. 11/07/14 9 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC KHÁC CỦA CLO: 2. Tác dụng với dung dịch NaOH: - Dẫn khí Clo vào cốc đựng dung dịch NaOH. ⇒ Dung dịch tạo thành không màu. - Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được. ⇒ Giấy quỳ tím mất màu ngay. 11/07/14 10 Nhận xét: Phản ứng của clo với dung dịch NaOH xảy ra theo phương trình hóa học sau: Cl 2 (k) + 2NaOH (dd) →NaCl (dd) + NaClO (dd) + H 2 O (l) Dung dịch hỗn hợp 2 muối NaCl và NaClO được gọi là nước Giaven. Dung dịch này có tính tẩy màu mạnh vì NaClO là chất oxi hóa mạnh. [...]... (k) + 2NaOH (dd)  Ở nước ta, khí Clo được sản xuất ở nhà máy hóa chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng … 11/07/14 13 IV CỦNG CỐ 1 2 3 4 5 6 11/07/14 V À N G B H I D R O Đ I Ệ N P G L Ã C H H I Ụ I L Â C A C B O N l V E N Ằ N G R U A 14 V DẶN DÒ • Học bài Clo • Làm bài tập 6, 7, 8, 9, 10, 11 / trang 81 • Soạn bài “Cacbon” 11/07/14 15 Câu 1: Nguyên liệu để điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm là gì... Câu 2: Dung dịch hỗn hợp hai muối Natri clorua và Natri hipocorit được gọi là gì ? G 11/07/14 I A V E N 17 Câu 3: Dung dịch nước Clo có màu gì ? V 11/07/14 À N G L Ụ C 18 Câu 4: Ở Việt Nam, nhà máy giấy nào sản xuất Clo ? B 11/07/14 Ã I B Ằ N G 19 Câu 5 :Clo tác dụng với hidro tạo thành sản phẩm gì ? H 11/07/14 I D R O C L O R U A 20 Câu 6: Trong công nghiệp, Clo được điều chế bằng phương pháp gì ?...III ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO 4HCl (dd đặc) + MnO2 (r) → MnCl2 (dd) + Cl2 (k) + 2H2O (l) 11/07/14 11 Điều chế khí Clo trong công nghiệp: Khí Clo Dd NaCl H2 Cực + Dd HCl Màng xốp Cực - Dd NaOH Dd NaOH 11/07/14 12  Trong công nghiệp khí Clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp  Khí Clo thu được ở cực dương  Khí Hidro thu được ở cựcTuần : 16 Ngày soạn : 1 – 12 - 2013 Tiết : 31 Ngày giảng : 3 – 12 – 2013 BÀI 26 : ClO ( Tiết 1) I) Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Biết những tính chất vật lí của clo . - Học sinh biết được những tính chất hóa học của clo . 2. Kỹ năng : Biết dự đoán tính chất hóa học của clo từ tính chất chung của phi kim . - Biết dùng thí nghiệm và kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hóa học của clo. - Viết được các phương trình hóa học minh họa cho các tính chất của clo. 3. Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, cẩn thận trong thí nghiệm, có tinh thần tập thể cao . 4. Trọng tâm : Tính chất hóa học của Clo . II) Chuẩn bị : 1. Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập. - Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, giấy quỳ tím, ống nghiệm. - Hóa chất : Bộ điều chế khí clo, dd NaOH, nước cất. 2. Học sinh : Nghiên cứu trước bài . * Phương pháp : - Chủ yếu sử phương pháp trực quan, phương pháp thực hành thí nghiệm, kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề . III) Tiến trình dạy học . 1. Ổn định tổ chức lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học . 2. Kiểm tra bài cũ : Em hãy nêu tính chất hóa học của phi kim ? Viết phương trình hóa học minh hoạ ? 3. Nêu vấn đề bài mới : Clo có những tính chất nào? 4. Các hoạt động học tập . Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí của clo. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh - Cho học sinh quan sát lọ đựng khí clo . + Yêu cầu học sinh quan sát . Nghiên cứu sgk . + Nêu tính chất vật lí của khí clo. -Yêu cầu cả lớp quan sát, nhận xét cho đúng. GV mở rộng: Clo tan được trong nước: ở 20 0 C, một thể tích nước hòa tan 2,5 thể tích khí Clo. Clo có t nc = - 101,5 0 C, t s = - 34,04 0 C. D = 2,45 - Clo kích thích hệ hô hấp, đặc biệt ở trẻ em và người cao tuổi. Trong trạng thái khí, nó kích thích các màng - Nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lí của clo như yêu cầu của giáo viên. + Clo là một chất khí màu vàng lục, mùi hắc. Clo nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong nước. Clo là một khí độc. 1 nhầy và khi ở dạng lỏng nó làm cháy da. Vì thế, Clo đã là một trong các loại khí được sử dụng trong đại chiến thế giới thứ nhất như một vũ khí hóa Mức độ phơi nhiễm thấp kinh niên làm suy yếu phổi và làm tăng tính nhạy cảm của các rối loạn hô hấp => Clo là khí độc. *) Tiểu kết : - Tính chất vật lí của clo . + Clo là một chất khí màu vàng lục, mùi hắc. Clo nặng hơn không khí và tan được trong nước. Clo là một khí độc. Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất hóa học của clo. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Thông qua thí nghiệm đã làm ở trương trình lớp 8 và ở những bài trước . Em hãy cho biết clo có những tính chất hóa nào ? - Cho học sinh các nhóm nhận xét, bổ sung cho đúng. GV: biểu diễn thí nghiệm giữa Clo với Cu cho học sinh quan sát, nhận xét hiện tượng và viết phương trình phản ứng. - Vậy theo em clo còn có những tính chất hóa học nào khác không ? Biểu diễn thí nghiệm tác dụng với nước để học sinh quan sát, nhận xét. + Cho học sinh nghiên cứu sgk để giải thích hiện tượng trên và viết phương trình hóa học. Em hãy cho biết trong phản ứng trên chất nào làm quỳ tím hoá đỏ, chất nào làm mất màu quỳ tím ? Cho học sinh nhận xét, bổ sung cho đúng. 1: Clo có những tính chất hóa học của phi kim không? Nghiên cứu SGK nêu các tính chất hóa học của clo đã học để chứng minh clo có tính chất hóa học của phi kim. + Tác dụng với kim loại : PTHH : 2Na + Cl 2 → 0 t 2NaCl 2Fe + 3Cl 2 → 0 t 2FeCl 3 . Tác dụng với khí hiđro : PTHH : H 2 + Cl 2 → 0 t 2HCl (chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp vơi oxi, Clo là phi kim hoạt động mạnh. Do đó trong tự nhiên clo không tồn tại ở dạng đơn chất mà chủ yếu ở dạng hợp chất) 2: Clo còn có tính chất hóa học nào khác? a:Tác dụng với nước : +) Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi của giáo viên : Clo còn tác dụng được với nước và dung dịch kiềm. Quan sát thí nghiệm, nhận xét hiện tượng thu được. +) Hiện tượng : Khi cho khí clo sục ... HCl(dd) + HClO(dd) *Nhn xột: - Phn ng ca clo vi nc xy theo hai chiu ngc nhau: Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd) - Nc Clo cú mu vng lc, mựi hc, lỳc u lm qu tớm húa , sau ú b mt mu Vì HClO tạo nhanh... (vng lc) (trng xỏm) (trắng) *Kt lun: - Clo cú nhng tớnh cht húa hc ca phi kim - Clo l mt phi kim hot ng húa hc mnh Lu ý : Clo không phản ứng trực tiếp với oxi Clo cũn cú tớnh cht húa hc no khỏc?... hoá mạnh thủ phạm làm màu ! PTHH : NaClO NaCl + O Bi 1: Khớ HCl Khớ H2 Nuc Clo H2O Cl2 Kim loi Mui Clo ddNaOH Nuc javen Bi 2: Cú ba l mt nhón ng ba khớ: Clo, HCl ,Oxi Ch dựng mt thuc th (k c