Đang tải... (xem toàn văn)
Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2 Kiến thức cơ bản hóa 10 học kỳ 2
KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ II CHƯƠNG 5: NHĨM HALOGEN I Vị trí bảng HTTH nguyên tố - Gồm có nguyên tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At Phân tử dạng X2 F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khí màu vàng lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím - F có độ âm điện lớn , có số oxi hố –1 Các halogen cịn lại ngồi số oxi hố –1 cịn có số oxi hố dương +1 , +3 , +5 , +7 Tính tan muối bạc: AgF AgCl↓ AgBr↓ AgI↓ tan nhiều trắng vàng lục vàng đậm II Tính chất hố học đơn chất: Tính oxi hố F2 > Cl2 > Br2 > I2 Phản ứng F2 Cl2 Br2 I2 Oxi hoá hầu hết kim loại, Oxi hoá nhiều kim loại, Oxi hoá nhiều kim cần đun nóng cần đun nóng loại, xảy t0 t0 đun nóng có → → Oxi hoá tất kim xúc tác Na + Cl2 2NaCl 2Na + Br2 2NaBr Kim loại loại => muối florua 0 t0 2Fe + 3Cl2 khí hidro t → 2FeCl3 2Al + 3Br2 Cần có ánh sáng, nổ hỗn hợp H2, F2 nổ mạnh bóng tối H2 + F2 → 2HF as → H2 + Cl2 t → → 2AlBr3 Cần nhiệt độ cao 2HCl H2 + Br2 t → 2Al +3I2 2AlI3 xt H2O Cần nhiệt độ cao hơn, xúc tác 2HBr ↑ t , Pt ← → H2 + I2 HI khí flo phản ứng mãnh liệt với nước, nhiệt Phản ứng chậm Clo Hầu không tác nước độ thường Br2+H2O HBr+ HBrO dụng Cl +H2O HCl+HClO 2F2 + 2H2O → 4HF + (Axit hipoclorơ) O2 III Điều chế halogen F2 Cl2 Br2 I2 Điện phân hỗn a Trong phịng thí nghiệm Cl2 + 2NaBr → Sản xuất hợp KF HF Cho HCl đậm đặc tác dụng với chất ơxi hóa mạnh 2NaCl + Br2 I2 từ NaBr có rong → ↑ rong biển biển 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O t → ↑ MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O b Trong công nghiệp: dùng phương pháp điện phân nx dpdd/m → ↑ 2NaCl + 2H2O H2 + 2NaOH + Cl2 IV Nhận biết: Dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết gốc halogenua Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (trắng) + - Ag + Br → → (2AgCl ↑ as → 2Ag ↓ + Cl2 ↑ ) AgBr ↓ (vàng nhạt) Ag+ + IAgI ↓ (vàng đậm) I2 + hồ tinh bột → xanh lam VI Axit halogenhidric: Dung dịch HF axit yếu dung dịch HCl, HBr, HI axit mạnh Tính axit HF < HCl < HBr < HI VII Hợp chất có oxi clo: (Nước Gia-ven clorua vơi) - Phản ứng điều chế - Nước Gia-ven clorua vôi có tính tẩy màu sát trùng muối NaClO CaOCl chất oxi hoá mạnh Trang - Ứng dụng - CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH I OXI Oxi phi kim hoạt động chất oxi hóa mạnh Tác dụng hầu hết với kim loại, phi kim (trừ halogen): cần có t0 tạo ơxit o o t → 2Mg + O2 Tác dụng với hợp chất 2MgO t → S + O2 o SO2 C + O2 t → CO2 o t → CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Điều chế oxi a PTN: Nhiệt phân KMnO4 rắn, KClO3 rắn: t → 2KMnO4 K2MnO2 + MnO2 + O2 b CN: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng điện phân nước II OZON dạng thù hình oxi có tính ơxi hóa mạnh O2 nhiều → 2Ag + O3 Ag2O + O2 (ở điều kiện thường oxi phản ứng) III LƯU HUỲNH chất ơxi hóa yếu O2, ngồi S cịn đóng vai trò chất khử tác dụng với oxi S chất oxi hóa tác dụng với kim loại H2 tạo sunfua chứa S2Tác dụng với nhiều kim loại (có t0,tạo sản phẩm ứng số oxy hố thấp kim loại) o t → Fe + S0 FeS-2 (sắt II sunfua) → Hg + S HgS-2 (thủy ngân sunfua, phản ứng xảy t0 thường) Tác dụng với H2: tạo hidro sunfua mùi trứng ung (trứng thối ) o t → H2 + S H2S-2 (hidrosunfua) S chất khử tác dụng với chất ơxi hóa tạo hợp chất với số oxi hố dương (+4, +6) Tác dụng với số phi kim o S + O2 t → SO2 (khí sunfurơ, lưu huỳnh điôxit, lưu huỳnh (IV) ôxit.) S + 3F2 → SF6 IV HIDRO SUNFUA (H2S) chất khử mạnh Tác dụng với oxi tạo S SO2 tùy lượng ôxi cách tiến hành phản ứng 2H2S + 3O2 t → 2H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy) tthaáp t → ↓ 2H2S + O2 2H2O + 2S Dung dịch H2S có tính axit yếu : Khi tác dụng dung dịch kiềm tạo muối axit muối trung hoà H2S + NaOH 1:1 → NaHS + H2O → 1::2 H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O Điều chế khí H2S: PTN từ phản ứng FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Công nghiệp không sản xuất V LƯU HUỲNH ĐIOXIT công thức hóa học SO2, ngồi có tên gọi khác lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, anhidrit sunfurơ Tính chất hố học: a SO2 oxit axit: tác dụng với nước tạo axit sunfurơ H2SO3 Trang 1:1 → SO2 + NaOH NaHSO3 SO2 + NaOH b SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hoá +4 1:2 → Na2SO3 + H2O +6 SO SO + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2 +4 (SO2đóng vai trị chất khử) SO + 2H2S → 2H2O + S (SO2đóng vai trị chất oxi hố) Điều chế a Phịng thí nghiệm: Na2SO3 + H2SO4 t → Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ t0 b Công nghiệp: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 VI LƯU HUỲNH (VI) OXIT cơng thức hóa học SO3, ngồi cịn tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhidrit sunfuric Là ôxit axit Tác dụng với H2O tạo axit sunfuric: SO3 + H2O → H2SO4 + Q Tác dụng với oxit bazơ bazơ tạo muối sunfat: SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O VII AXIT SUNFURIC H2SO4 trạng thái loãng axit mạnh, trạng thái đặc chất ơxi hóa mạnh Tính chất axit sunfuric lỗng axít mạnh làm đỏ q tím, tác dụng kim loại(trước H 2) giải phóng H2, tác dụng bazơ, oxit bazơ nhiều muối Tính chất axit sunfuric đặc chất ơxihóa mạnh có tính háo nước a Tính oxi hố mạnh: axit sunfuric đặc nóng oxi hố hầu hết kim loại (trừ Au Pt), nhiều phi kim (C, S, P ) nhiều hợp chất: t → 2Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O t0 → Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Lưu ý: Al, Fe, Cr khơng tác dụng với H2SO4 đặc nguội, kim loại bị thụ động hóa 2H2SO4(đ) + C t → CO2 + 2SO2 + 2H2O t → 2H2SO4(đ) + S 3SO2 + 2H2O t → FeO + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O b Tính háo nước: hấp thụ nước số chất hữu Ví dụ: nhỏ H2SO4(đ) vào đường saccarozơ C12H22O11 + H2SO4(đ) → 12C + H2SO4.11H2O 2H2SO4(đ) + C t → CO2 + 2SO2 + 2H2O Điều chế axit sunfuric - Sản xuất SO2 từ FeS2 S: 4FeS2 + 11O2 t → 2Fe2O3 + 8SO2 S + O2 t → SO2 V2O5 ,300O C - Oxi hoá SO2 - Hấp thụ SO3 H2SO4: 2SO2 + O2 → → 2SO3 SO3 + H2SO4 H2SO4.nSO3 (ôleum) H2SO4.nSO3 + n H2O → (n+1) H2SO4 Nhận biết ion sunfat: Nhận biết gốc SO42- (sunfat) dùng dung dịch muối bari BaCl2 Ba(OH)2 Tạo kết tủa trắng BaSO4 không tan axit Trang BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl - CHUYÊN ĐỀ 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Khái niệm: Tốc độ phản ứng đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ chất tham gia phản ứng sản phẩm tạo thành đơn vị thời gian ∆C Cơng thức tính tốc độ trung bình phản ứng : V= (t1) → Đối với phản ứng tổng quát dạng : a A + b B ∆t mol/(l.s) (V 〉0 ∆ ) t = thời gian sau (t2) – thời gian đầu cC + dD ∆C A ∆C B ∆C C ∆C D a∆t b∆t c∆t d∆t V= = = = Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Ảnh hưởng nồng độ: Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất tham gia phản ứng - Ảnh hưởng áp suất: (Đối với phản ứng có chất khí tham gia ) : Khi áp suất tăng , tốc độ phản ứng tăng (hoặc ngược lại ) - Ảnh hưởng nhiệt độ : nhiệt độ tăng , tốc độ phản ứng tăng (hoặc ngược lại ) - Ảnh hưởng diện tích bề mặt : (Đối với phản ứng có chất rắn tham gia ) : Khi diện tích bề mặt tăng , tốc độ phản ứng tăng - Ảnh hưởng chất xúc tác: Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng , không bị tiêu hao phản ứng II - CÂN BẰNG HÓA HỌC Phản ứng chiều: Là phản ứng xảy theo chiều xác định (khơng có chiều ngược lại ) → aA + bB cC + dD Phản ứng thuận nghịch: Là phản ứng mà điều kiện xác định đồng thời xảy theo hai chiều ngược aA + bB ↔ cC + dD Cân hóa học: Là trạng thái hệ phản ứng thuận nghịch , tốc độ phản ứng thuận nghịch nồng độ chất khơng thay đổi nữa.Cân hóa học cân động Sự chuyển dịch cân hóa học: a Khái niệm: Sự chuyển dich cân phá vỡ trạng thái cân cũ để chuyển sang trạng thái cân yếu tố bên (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) tác động lên cân Nguyên lí chuyển dịch cân (Lơ satơliê) : Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân , chịu tác động từ bên biến đổi (nồng độ , nhiệt độ , áp suất ); cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi Trang ... H2SO4.11H2O 2H2SO4(đ) + C t → CO2 + 2SO2 + 2H2O Điều chế axit sunfuric - Sản xuất SO2 từ FeS2 S: 4FeS2 + 11O2 t → 2Fe2O3 + 8SO2 S + O2 t → SO2 V2O5 ,300O C - Oxi hoá SO2 - Hấp thụ SO3 H2SO4: 2SO2... → 2Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O t0 → Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Lưu ý: Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, kim loại bị thụ động hóa 2H2SO4(đ) + C t → CO2 + 2SO2 + 2H2O... → 2H2SO4(đ) + S 3SO2 + 2H2O t → FeO + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O b Tính háo nước: hấp thụ nước số chất hữu Ví dụ: nhỏ H2SO4(đ) vào đường saccarozơ C12H22O11 + H2SO4(đ) → 12C + H2SO4.11H2O