chuyên đề kim loại tác dụng với dung dịch muối (ôn thi hóa)

chuyên đề kim loại tác dụng với dung dịch muối (ôn thi hóa)

Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI I ĐỊNH NGHĨA CHUNG - Dạng toán kim loại tác dụng với muối dạng toán hay gặp thi đại học Đây dạng tốn khơng khó nắm phần đại cương kim loại dãy điện hóa kim loại để nắm rõ quy luật biến đổi tính oxi hóa tính khử cặp oxi hóa khử - Khi giải tập phần trước tiên bạn phải xác định xem thuộc dạng số dạng sau để có hướng giải phương pháp giải nhanh nhất: + Dạng 1: Bài tập kim loại tác dụng với muối + Dạng 2: Bài tập kim loại tác dụng với hỗn hợp muối + Dạng 3: Bài tập hỗn hợp kim loại tác dụng với muối + Dạng 4: Bài tập hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp muối - Nguyên tắc chung để giải toán là: Kim loại có tính khử mạnh tác dụng với muối mà có gốc cation kim loại có tính oxi hóa mạnh Và quy luật oxi hóa khử theo dãy sau:  Vì giải tốn dạng phải xác định xem kim loại phản ứng với muối trước Và điều kiện để kim loại X đẩy kim loại Y khỏi dung dịch muối X phải đứng trước Y dãy điện hóa Các phương pháp giải nhanh thường áp dụng cho toán phần là: tăng giảm khối lượng, bảo toàn e bảo toàn khối lượng Lƣu ý: + Nếu cho kim loại kiềm hay kiềm thổ tác dụng với dung dịch muối khơng cho kim loại kiềm hay kiềm thổ đẩy kim loại muối Đầu tiên kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước trước tạo bazo sau bazo tác dụng với muối kim loại dung dịch tạo kết tủa hidroxit kim loại ( hidroxit chất khơng tan ) Lúc kết tủa kim loại dung dịch mà hidroxit kim loại muối ban đầu Nhiều bạn không nắm vững tính chất nên hay sai phần + Khi toán cho kim loại Fe vào dung dịch AgNO3 có TH: TH1: Nếu AgNO3 thiếu vừa đủ xảy pứ: Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 (1) Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! TH2: Nếu AgNO3 dư xáy phản ứng Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3Ag Phương trình kết hợp phương trình: Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 Nếu sau phản ứng mà AgNO3 dư theo dãy điện hóa xáy phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag II CÁC DẠNG TOÁN THƢỜNG GẶP BÀI TOÁN: MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MỘT MUỐI a) Phƣơng pháp giải - Dạng tập đơn giản dạng tập kim loại tác dụng với muối khơng phải biện luận chia trường hợp mà áp dụng bình thường theo phương trình Bài hỏi làm - Phương pháp giải thường áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Phương trình tổng quát: kim loạitan + muối  Muối + kim loại mớibám + Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng hay giảm m áp dụng sau: Khối lương kim loại tăng lên so với trước nhúng ta có: mkim loại bám vào - mkim loại tan = mtăng Khối lương kim loại giảm so với trước nhúng ta có: mkim loại tan - mkim loại bám vào = mgiảm + Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng hay giảm x% ta áp dụng sau: Khối lương kim loại tăng lên x% so với trước nhúng ta có: m kim loại bám vào - mkim loại tan = mbđ* x 100 Khối lương kim loại giảm xuống x% so với trước nhúng ta có: mkim loại tan - mkim loại bám vào = mbđ* x 100 Với mbđ khối lượng ban đầu kim loại đề cho sẵn khối lượng kim loại ban đầu b) Bài tập ví dụ Ví dụ 1: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam Nồng độ ban đầu CuSO4 mol/l? Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! HƢỚNG DẪN GIẢI: Nếu học phương pháp tăng giảm khối lượng nhẩm ngay: nCuSO4 = 1,6  0, 2mol ⇒ [CuSO4] = 1M 64  56 Bạn chưa nắm vững phương pháp tăng giảm khối lượng giải theo cách đại số sau: Gọi số mol CuSO4 phản ứng x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu x x x Theo đề ta có: mCu  bám 64x - mFe tan = mFe taêng - 56x = 1,6 ⇒ x = 0,2 mol ⇒ [CuSO4] = 1M Ví dụ 2: Nhúng kim loại M vào 100ml dung dịch FeCl2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kim loại giảm 0,45g Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Cu HƢỚNG DẪN GIẢI: Phân tích tốn: Vì đề u cầu xác định kim loại mà chưa cho hóa trị, đáp án có Al hóa trị III, để giải tốn đơn giản ta giả sử kim loại M có hóa trị II để giải, tìm khơng phải kim loại hóa trị II ta chọn đáp án Al Còn đề cho kim loại có hóa trị biến đổi từ I đến III, ta giải trường hợp tổng quát với n hóa trị kim loại M Giả sử kim loại có hóa trị II Số mol FeCl2: n = CM.V = 0,5 0,1 = 0,05 mol Phương trình hóa học: M + FeCl2  MCl2 + Fe  Mol: 0,05 < 0,05 > 0,05mol Theo đề ta có: mM tan - mFe bám = mM giảm 0,05.M - 56.0,05 = 0,45  Giải M = 65 (Zn) Ví dụ 3: Nhúng kim loại M hóa trị II nặng m gam vào dung dịch Fe(NO3)2 khối lượng kim loại giảm % so với ban đầu Nếu nhúng kim loại vào dung dịch AgNO3 khối lượng kim loại tăng 25 % so với ban đầu Biết độ giảm số mol Fe(NO3)2 gấp đôi độ giảm số mol AgNO3 kim loại kết tủa bám hết lên kim loại M Kim loại M là: A Pb B Ni C Cd D Zn HƢỚNG DẪN GIẢI: Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Phân tích tốn: Bài tốn biết kim loại M hóa trị II mà chưa biết số mol M phản ứng trường hợp Đề cho thêm kiện khối lượng kim loại tăng giảm % nhúng vào dung dịch khác Như ta có phương trình theo tăng giảm khối lượng Sau lập mối quan hệ phương trình để tìm nghiệm Gọi nFe 2+pứ = 2x mol → nAg+ pứ = x mol M + Fe2+ → M2+ + Fe 2x ← 2x → 2x → ∆m↓ = 2x.(M – 56) → %mKL giảm = M + 2Ag+ → M2+ 0,5x x + 2Ag x → ∆m↑ = 0,5x.(216 – M) → %mKl tăng = - Từ (1) (2) ⇒ x  M  56  100  m 0,5 x  216  M  100  25 m (1) (2)  M  56  ⇒ M = 65 ⇒ Zn  216  M 25 ** LƯU Ý: Một số dạng toán kim loại tác dụng với dung dịch muối sau phản ứng khối lượng kim loại tăng lên giảm xuống Dạng toán thường cho kỳ thi Cao đẳng Đại học muốn giải em phải nắm kiến thức như: cân phản ứng oxi hóa khử, xác định chiều cặp oxi hóa khử, dự đốn thứ tự phản ứng Ví dụ 1: Cho 6,72 gam Fe tác dụng với 0,4 lít dung dịch HNO3 1M thu V lít khí NO dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính giá trị m? HƢỚNG DẪN GIẢI Phân tích tốn: Ở tốn cho số mol Fe HNO3 nên phải so sánh xem thằng dư thằng phản ứng hết để suy luận có Fe2+ sau phản ứng khơng Cách giải thơng thường: Phương trình hóa học: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1< 0,4 -> 0,1 Sau phản ứng: Fedư = 0,12 – 0,1 = 0,02 mol Trong dung dịch có chứa ion Fe3+ nên tiếp tục xảy phản ứng Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 (1) (2) 0,02 ->0,04 > 0,06 Dung dịch X gồm: Fe(NO3)2: 0,06 mol, Fe(NO3)3 lại: 0,1 – 0,04 = 0,06 mol Khối lượng muối dung dịch X: (180 + 242)*0,06 = 25,32 gam Cách giải nhanh: Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! m muối = mFe + mNO3- tạo muối = 0,12*56 + 0,3*62 = 25,32 gam Ví dụ 2: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO3, sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính giá trị m? HƢỚNG DẪN GIẢI: Phân tích toán: Bài toán cho số mol Fe AgNO3, ta phải xét xem chất dư để xem có xảy phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag hay không Cách giải thơng thường: Phương trình hóa học: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,01 -> 0,02 -> 0,01 ->0,02 Sau phản ứng: AgNO3dư = 0,025 – 0,02 = 0,005 mol Trong dung dịch có chứa ion Fe2+ lại có ion Ag+ nên tiếp tục xảy phản ứng Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 0,005< 0,005 -> 0,005 (2) Dung dịch X gồm: Fe(NO3)3: 0,005 mol, Fe(NO3)2 lại: 0,01 – 0,005 = 0,005 mol Khối lượng muối dung dịch X: (180 + 242).0,005 = 2,11 gam Cách giải nhanh: Ta thấy AgNO3 dư sau phản ứng nên dung dịch muối sau phản ứng chứa gốc NO3- cation Fe nên khối lượng muối khối lượng cation Fe cộng khối lượng gốc NO3- m muối = mFe + mNO3- = 0,01*56 + 0,025*62 = 2,11 gam Ví dụ 3: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe2O3 0,05 mol Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính giá trị m? HƢỚNG DẪN GIẢI: Phân tích tốn: Hỗn hợp X chứa Fe2O3 Cu, cho vào HCl chắn có phản ứng: Cu + Fe3+ nên ta cần quan tâm Cu có bị hịa tan hết hay khơng Cách giải thơng thường: Phương trình hóa học: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (1) 0,1 > 0,2 Cu không tác dụng với dung dịch HCl dung dịch tạo thành có chứa ion Fe3+ xảy phản ứng 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 (2) 0,1< -0,05 ->0,1 >0,05 Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Dung dịch Y gồm: FeCl3: 0,1 mol, FeCl2: 0,1 mol, CuCl2: 0,05 mol Khối lượng muối dd X: (127 + 162.5).0,1+135.0,05 = 35,7gam Cách giải nhanh: So sánh số mol Fe3+ Cu ta thấy n Fe3+ = 4nCu ⇒ Cu bị hòa tan hết Fe3+ , nên dung dịch Y chứa cation Fe Cu Cl- Và nCl- tính theo nFe3+ có Fe2O3 phản ứng với HCl ⇒ m muối = mFe + mCu + mCl- = 0,2*56 + 0,05*64 + 0,2*3*35,5 = 35,7 gam  Tổng quát toán: Ở dạng toán áp dụng bình thường chủ yếu phương pháp tăng giảm khối lượng đơn tính tốn theo u cầu tốn Khơng nên phức tạp hóa vấn đề BÀI TOÁN: MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP MUỐI a) Phƣơng pháp giải - Trong toán phải xác định rõ cation kim loại muối có tính oxi hóa mạnh để xác định thứ tự phản ứng xem chất phản ứng trước, chất phản ứng sau Quy luật kim loại tác dụng với ion kim loại có tính oxi hóa mạnh trước Ví dụ: Cho Mg (z mol) phản ứng với dung dịch chứa đồng thời FeSO4 a mol CuSO4 b mol ion Cu bị khử trước toán dạng thường giải theo trường hợp: 2+ Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe (2) TH 1: Chỉ xảy pứ(1) Nghĩa pứ(1) xảy vừa đủ lúc dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO4, FeSO4 chưa phản ứng chất rắn có Cu TH 2: Xảy pứ(1) (2) vừa đủ Nghĩa dung dịch thu có MgSO4 chất rắn gồm Cu Fe TH 3: Pứ(1) xảy hết pứ(2) xảy phần, lúc lại có khả xảy - Sau phản ứng (2) FeSO4 dư: Số mol FeSO4 dư (a-x) mol với x số mol FeSO4 tham gia phản ứng (2) Lúc dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO4, FeSO4dư chất rắn gồm Cu Fe - Sau phản ứng (2) Mg dư ( tốn khơng hồn tồn ): Số mol Mg dư z – (a+b) với (a+b) số mol Mg phản ứng với muối Lúc dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO4 chất rắn gồm Cu, Fe Mg dư Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam!  LƢU Ý: + Loại tâp thi thường xảy trường hợp Vì mà thi áp dụng trường hợp vào để tính tốn + Chúng ta phải xác định xem chất có dung dịch sau phản ứng chất rắn sau phản ứng gồm kim loại b) Bài tập ví dụ Ví dụ 1: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 2,8 B 2,16 C 4,08 D 0,64 HƢỚNG DẪN GIẢI: Nhận xét: Trong hỗn hợp dung dịch gồm ion Ag+ ion Cu2+, mà ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh nên phản ứng trước, Ag+ hết mà số mol Fe cịn xảy tiếp phản ứng với Cu2+ Ở xảy trường hợp Số mol AgNO3 = nAg  = 0,02 mol; Số mol Cu(NO3)2 = nCu2+ = 0,1 mol; Số mol Fe = 0,04 mol Phương trình: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,01 < 0,02 ->0,02 Sau phản ứng Fe 0,04 – 0,01 = 0,03 mol, phản ứng tiếp với Cu(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu (2) 0,03 ->0,03 ->0,03 Khối lượng rắn = mAg + mCu = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam  Chọn C Ví dụ 2: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 là: A 8,1 5,43 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,16 HƢỚNG DẪN GIẢI: Nhận xét: Trong hỗn hợp dung dịch gồm ion Ag+ ion Cu2+, mà ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh nên phản ứng trước, Ag+ hết mà số mol Al xảy tiếp phản ứng với Cu2+ Khi cho m2 gam chất rắn X vào dung dịch HCl dư tạo khí H2 nên X phải có Al dư Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Số mol AgNO3 = nAg  = 0,03 mol; Số mol Cu(NO3)2 = nCu2+ = 0,03 mol; Phương trình: Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag (1) 0,01 < 0,03 ->0,03 Sau phản ứng Fe 0,04 – 0,01 = 0,03 mol, phản ứng tiếp với Cu(NO3)2 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu (2) 0,02< -0,03 ->0,03 Phương trình: 2Aldư + 2HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mol 0,01< -0,015 Giá trị m1 = mAl = (0,01+0,02+0,01 ).27 = 1,08 gam Giá trị m2 = mAg + mCu = 0,03.108 + 0,03.64 = 5,16 gam  Chọn D Ví dụ 3: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m là: A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6 HƢỚNG DẪN GIẢI: Nhận xét: Do chưa có số mol Fe, ta cần phân tích để thấy dung dịch có muối muối để có cách giải phù hợp Bài tốn xảy phản ứng sau: Phương trình: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1), - Nếu phản ứng (1) vừa đủ dung dịch có muối chứa ion Fe2+ Cu2+ - Nếu sau phản ứng (1) Fe dư + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2), - Phản ứng (2) xảy vừa đủ, dung dịch có muối ion Fe2+ - Sau phản ứng (2) Fe dư dung dịch có muối ion Fe2+ - Sau phản ứng (2) Cu2+ dư dung dịch có muối ion Cu2+ Fe2+ Như để muối chưa xảy phản ứng (2), nghĩa dung dịch có muối ion Cu2+, sau phản ứng (1) AgNO3 dư tiếp tục phản ứng với Fe(NO3)2 Phương trình: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag (3) - Để dung dịch có muối Fe sau phản ứng (3) Fe(NO3)2 phải hết AgNO3 dư để dung dịch có muối là: Cu(NO3)2 chƣa phản ứng, AgNO3 dƣ, Fe(NO3)3 tạo Số mol AgNO3 = 0,4 mol; số mol Cu(NO3)2 = 0,1 mol, gọi x số mol Fe Phương trình: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) x >2x >x ->2x Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Phương trình: AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag x < x -> x (3) Chất rắn gồm: Ag: 3x mol; 3x.108 = 32,4  x = 0,1 Khối lượng Fe = 0,1 56 = 5,6 gam  Chọn D - Đây toán khó, để giải em phải phân tích đề để đưa muối (có muối Fe) Ví dụ 4: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15,28g rắn dung dịch X Giá trị m là: A 6,72 B 2,8 C 8,4 D 17,2 HƢỚNG DẪN GIẢI: Nhận xét: ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh ion Cu2+ nên phản ứng trước với Fe, chưa biết số mol Fe nên tốn xảy trường hợp sau: TH1: Chỉ xảy phản ứng : Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,05< -0,1 ->0,1 Khối lượng rắn = mAg = 0,1 108 = 10,8 gam < 15,28 gam TH2: Xảy phản ứng: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,05< -0,1 ->0,1 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu (2) 0,1< -0,1 ->0,1 Khối lượng rắn = mAg + mCu = 0,1.108 + 0,1.64 = 17,28 gam > 15,28 gam Như toán xảy trường hợp 3: TH3: Sau phản ứng (2) Fe hết Cu(NO3)2 dư, với x số mol Fe tham gia phản ứng (2) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0,05< -0,1 ->0,1 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu x -> x -> x Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! (2) Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Khối lượng chất rắn: mAg + mCu = 0,1.108 + 64.x = 15,28  x = 0,07 mol Kiểm tra lại: CuSO4 dư: 0,1 – x = 0,1 – 0,07 = 0,03 mol Khối lượng Fe: mFe = (0,05 + 0,07).56 = 6,72 gam  Chọn A BÀI TOÁN: HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MỘT MUỐI a) Phƣơng pháp giải chung - Với toán này, giải phải ý cho kim loại vào dung dịch muối kim loại phản ứng trước Nói tới phải nhớ lại bảng điện hóa kim loại để xem kim loại có tính khử mạnh số kim loại Khi cho kim loại vào dung dịch muối kim loại có tính khử mạnh phản ứng trước Ví dụ: Cho hỗn hợp Mg (a mol) Fe (b mol) tác dụng với dung dịch chứa x mol CuSO4 Mg phản ứng trước, Mg hết mà CuSO4 cịn phản ứng tiếp với Fe Bài tốn có trường hợp xảy theo thứ tự sau: Mg CuSO4 → MgSO4+ Cu + (1) a ->a >a Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) x < x >x TH 1: Chỉ xảy phản ứng (1) Lúc dung dịch có MgSO4 chất rắn gồm Cu, Fe cịn ngun có Mg cịn dư TH 2: Xảy phản ứng (1) (2) vừa đủ Lúc dung dịch gồm MgSO4 FeSO4 chất rắn có Cu TH 3: Phản ứng (1) xảy hết phản ứng (2) xảy phần thường có khả - Sau phản ứng Fe cịn dƣ ( phản ứng khơng hồn tồn ) Mg + CuSO4 → MgSO4+ Cu (1) a ->a ->a >a Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu x < x >x >x + Dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO4: a mol,FeSO4: x mol + Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu (a+x)mol Fe dư: (b-x)mol Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! (2) Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! A 0,3 B 0,4 C 0,63 D 0,42 HƢỚNG DẪN GIẢI: Nhận xét: chất rắn Y tác dụng với HCl dư tạo khí H2 suy phải có Al Fe dư Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag (1) Sau phản ứng (1) Al dư phản ứng tiếp với Cu(NO3)2 tạo Cu (2) Sau phản ứng (2) Al dư có kim loại: Aldư, Fe cịn ngun, Ag tạo ra, Cu tạo Nếu phản ứng (2) vừa đủ có kim loại sau phản ứng Ag tạo ra, Cu tạo Như để có kim loại sau phản ứng thực xong phản ứng (2) Al hết phản ứng dừng lại để Fe cịn ngun (2 kim loại tạo Cu Ag) Fe tham gia tiếp phản ứng với Ag+ Cu2+ dư Khi rắn Y tác dụng với HCl có Fe phản ứng: Fedư + 2HCl  FeCl2 + H2 0,035< -0,035 Lượng Fe tham gia phản ứng với muối là: 0,05 – 0,035 = 0,015 mol Gọi x (M) nồng độ mol/l dung dịch muối AgNO3 Cu(NO3)2 Ta có trình cho nhận electron sau: Qúa trình cho electron Al → Al3+ + 3e Mol: 0,03 >0,09 Fe → Fe2+ + 2e Mol: 0,015 > 0,03  nelectron cho= 0,09 + 0,03 = 0,12 Qúa trình nhận electron Ag + 1e → Ag Mol : 0,1 >0,1x Cu2+ + 2e → Cu Mol : 0,1 >0,2x  nelectron nhận= 0,3x mol + mol Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,12 = 0,3x  x = 0,4 mol  Chọn B Ví dụ 3: Hỗn hợp gồm 0,02mol Fe 0,03 mol Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa đồng thời x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 tạo 6,44g rắn x y có giá trị là: A 0,05 0,04 B 0,03 0,05 C 0,01 0,06 D 0,07 0,03 HƢỚNG DẪN GIẢI: Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Nhận xét: đề cho phản ứng vừa đủ Ta có trình cho nhận electron sau: Qúa trình cho electron Al → Al3+ + 3e Mol: 0,03 >0,09 Qúa trình nhận electron Ag + 1e → Ag Mol : x ->x >x Fe → Fe2+ + 2e 0,02 > 0,04  nelectron cho= 0,09 + 0,04 = 0,13 Cu2+ + 2e → Cu y ->2y ->y  nelectron nhận= x + 2y + mol Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: x + 2y = 0,13 (1) Ngoài ra: 108.x + 64.y = 6,44 (2) Giải (1) (2) ta được: x = 0,03 , y = 0,05  Chọn B Ví dụ 4: Hòa tan hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg 0,1 mol Al vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2 0,35 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn thu là: A 21,6 B 37,8 C 42,6 D 44,2 HƢỚNG DẪN GIẢI: Nhận xét: đề khơng cho phản ứng vừa đủ Ta có q trình cho nhận electron sau: Qúa trình nhận electron Ag + 1e → Ag Mol : 0,35 ->0,35 Cu2+ + 2e → Cu Mol : 0,1 >0,2  nelectron nhận= 0,55 mol Qúa trình cho electron Al → Al3+ + 3e Mol: 0,1 >0,3 Mg → Mg2+ + 2e Mol: 0,1 > 0,2  nelectron cho= 0,5 mol + Áp dụng định luật bảo toàn electron ta thấy: số mol elecetron nhận lớn số mol electron cho ta có Qúa trình nhận electron Ag+ Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! + 1e → Ag Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Mol : 0,35 ->0,35 >0,35 Cu2+ + 2e → Cu Mol : 0,075< -0,15 ->0,075  nelectron nhận= 0,5 mol Khối lượng rắn = mAg + mCu = 0,35.108 + 0,075.64 = 42,6  III Chọn C BÀI TẬP ÁP DỤNG BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI Câu 1: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Cu(NO3)2 Câu 2: Cho Cu nặng 50g vào 200ml dung dịch AgNO3 Khi phản ứng kết thúc đem đồng cân lại thấy khối lượng 51,52 g Nồng độ mol/lít dung dịch AgNO3 ban đầu A 0,05M B 0,01M C 0,20M D 0,10M Câu 3: Cho 0,15 mol Fe vào dd chứa 0,4 mol HNO3 loãng để tạo V lít (đktc) khí NO, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 24,20 B 21,60 C 10,80 D 27,00 Câu 4: Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam 250gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dd khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lựợng vật sau phản ứng A 0,76gam B 10,76gam C 1,08gam D 17,00gam Câu 5: Một kim loại M hóa trị II nhúng vào lít dd CuSO4 0,5M sau lấy M khỏi dd thấy khối lượng tăng 1,6g, nồng độ CuSO4 gỉam 0,3M Kim loại M A Zn B Fe C Mg D Ca Câu 6: Nhúng kẽm vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy Zn cân thấy nhẹ 0,025g so với trước nhúng Khối lượng Zn tan lượng Cu bám vào A mZn=1,600g;mCu=1,625g B mZn=1,500g;mCu=2,500g C mZn=2,500g;mCu=1,500g D mZn=1,625g;mCu=1,600g Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Câu 7: Nhúng sắt nặng 8gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại nặng 8,8gam xem thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol CuSO4 dung dịch sau phản ứng A 2,30M B 0,27M C 1,80M D 1,36M Câu 8: Cho 7,2 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X, cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m A 34,9 B 44,4 C 25,4 D 28,5 Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 Fe2(SO4)3 B MgSO4 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 10: Hai kim loại chất, có khối lượng nhau, có khả tạo hợp chất hóa trị II Một ngâm vào dung dịch Pb(NO3)2 ngâm vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian người ta thấy kim loại ngâm muối Pb(NO3)2 tăng 19%, khối lượng kim loại giảm 9,6% Biết phản ứng lượng kim loại bị hòa tan Tên kim loại A Zn B Fe C Mg D Cd Câu 11: Tiến hành thí nghiệm sau: - TN 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M - TN 2: Cho m gam bột sắt vào V2 lít dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là: A V1=V2 B V1=10V2 C V1=5V2 D V1=2V2 Câu 12: Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhom cân lại thấy nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát là: A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Câu 13: Nhúng kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng, khối lượng kim loại giảm 0,24 gam Cũng kim loại nhúng vào dung dịch AgNO3 dư phản ứng xong khối lượng kim loại tăng 0,52 gam Kim loại hóa trị II là: A Zn B Cd C Sn D Al Câu 14: Ngâm vật Cu có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 3,24 gam B 2,28 gam Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! C 17,28 gam D 24,12 gam Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Câu 15: Cho 3,78 gam bột nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Xác định công thức muối XCl3: A InCl3 B GaCl3 C FeCl3 D CrCl3 Câu 16: Nhúng Zn vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng Zn tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng Zn ban đầu là: A 80 g C 72,5 g C 70 g D 83,4 g Câu 17: Nhúng kim loại R hóa trị II vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7.1% Biết số mol R tham gia hai phản ứng R là: A Cd B Zn C Fe D Sn Câu 18: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg 0,35 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B hỗn hợp khí C gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Giá trị V là: A 1,15 B 1,22 C 0,9 D 1,1 Câu 19: Cho 28 gam Fe vào dung dịch chứa 1,1 mol AgNO3, kết thúc phản ứng thu chất rắn X sau cô cạn dung dịch muối thu m gam muối khan Giá trị m là: A 31,4 B 96,2 C 118,8 D 108 Câu 20: Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X là: A 48,6 gam B 58,08 gam C 56,97 gam D 65,34 gam Câu 21: Cho m gam sắt vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO3, đun nóng đến kết thúc phản ứng cịn 0,75m gam chất rắn khơng tan có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO2 thoát đktc Giá trị m là: A.70 B 56 C 84 D 112 Câu 22: Hòa tan m gam hỗn hợp Fe, Cu, sắt chiếm 40% khối lượng dung dịch HNO3 thu dung dịch X, 0,228 lít NO (đktc) cịn lại 0,65m gam kim loại Khối lượng muối có dung dịch X là: A 2.7 gam B 5,4 gam C 11,2 gam D 4,8 gam Câu 23: hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 Lấy m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,7 mol HNO3 Sau phản ứng cịn lại 0,75m gam chất rắn có 0,25 mol khí Y gồm NO NO2 Giá trị m là: A 40,5 B 50,4 C 50,2 D 50 Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Câu 24: Nhúng sắt vào 50 ml dung dịch CuSO4 1M dung dịch hết màu xanh Hỏi khối lượng sắt tăng hay giảm gam: A Tăng 1,2 g B Giảm 1,2g C Tăng 0,4 g D Giảm 0,4 g Câu 25: Ngâm Zn 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M, sau lấy Zn cho tiếp dung dịch HCl vào dung dịch vừa thu khơng thấy tượng Hỏi khối lượng Zn tăng hay giảm gam so với ban đầu: A Tăng 0,755g B Giảm 0,567g C Tăng 2,16g D Tăng 1,08g Câu 26: Nhúng Zn nặng 5,2 gam vào 100 ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy Zn cân lại nặng 5,8g Khối lượng Cu bám Zn là: A 1,00g B 0,99g C 1,28g D 1,12g Câu 27: Ngâm Zn vào 0,2 lít dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, lấy Zn ra, sấy khô thấy khối lượng Zn tăng 15,1 gam Nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 là: A 0,5M B 1,0M C 0,75M D 1,5M Câu 28: Một kim loại M( hoá trị II) nhúng vào lít dd FeSO4 sau phản ứng thấy khối lượng tăng lên 16 gam Nếu nhúng kim loại vào lít dd CuSO4 khối lượng tăng lên 20 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn sau phản ứng điều chế kim loại M, dd FeSO4 CuSO4 có nồng độ CM Tìm kim loại M: A Mg B Zn C Pb D đáp án khác Câu 29: Lấy kim loại M có hóa trị có khối lượng Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2, nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 sau thời gian khối lượng giảm 0,2%, tăng 28,4% khối lượng so với ban đầu Số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 giảm Xác định kim loại M A Fe B Zn C Mg D Đáp án khác Câu 30: Một kim loại R hóa trị II nhúng vào dung dịch CuSO4 khối lượng giảm 1% so với ban đầu Cùng R nhúng vào dung dịch Hg(NO3)2 khối lượng tăng 67,5% so với ban đầu Xác định R biết độ giảm số mol Cu2+ lần số mol Hg2+ R là: A Zn B Mg C Fe D Pb Câu 31: Nhúng Graphit phủ lớp kim lọai hoá trị II vào dung sịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng Graphit giảm 0,24g Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong khối lượng graphit tăng lên 0,52g Kim lọai hoá trị II là: A.Pb B Cd C Al D Sn BÀI TẬP MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG HỖ HỢP MUỐI Câu 1: Cho 4,8g Mg vào dung dịch chứa 0,02 mol Ag+, 0,15mol Cu2+ Khối lượng chất rắn thu A 11,76 B 8,56 C 7,28 D 12,72 Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Câu 2: Cho 2,24g Fe vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,1M Khuấy phản ứng hoàn toàn Khối lượng (gam) chất rắn thu A 4,080 B 1,232 C 8,040 D 12,320 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng (gam) chất rắn thu A 6,4 B 10,8 C 14,0 D 17,2 Câu 4: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng (gam) sắt phản ứng A 1,40 B 2,16 C 0,84 D 1,72 (Trích Đề thi TSĐH khối B – năm 2009) Câu 5: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng (gam) muối X A 13,1 B 17,0 C 19,5 D 14,1 (Trích Đề thi TSĐH khối B – năm 2008) Câu 6: Cho 14 gam bột sắt tác dụng với lít dung dịch FeCl3 0,1M CuCl2 0,15M Kết thúc phản ứng thu chất rắn A có khối lượng: A 9,6g B 6,4g C 12,4g D 11,2g Câu 7: Cho bột sắt tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol AgNO3 0,01 mol Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu chất rắn X có khối lượng gam Trong X có: A Ag, Fe B Ag, Cu C Ag, Cu, Fe D Cu, Fe Câu 8: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch hỗn hợp hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn A dung dịch B Khối lượng chất rắn A là: A 4,08g B 2,08g C 1,80g D 4,12g Câu 9: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 1M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B Sục khí NH3 dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 2,4g B 1,52g C 1,6g D 1,2g Câu 10: Trộn dung dịch AgNO3 0,42M phân biệt(NO3)2 0,36M với thể tích thu dung dịch X Cho 0,81 gam Al vào 100 ml dung dịch X, người ta thu chất rắn Y, khối lượng chất rắn Y là: A 5,81g B 6,521g C 5,921g Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! D 6,291g Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Câu 11: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất Cu, Ag sinh bàm vào sắt Sau thời gian lấy sắt cân lại 100,48g Khối lượng chất rắn bám vào sắt là: A 1, 28g B 0,432g C 1,712g D 2,144g Câu 12: Cho 12g Mg vào dung dịch chứa hai muối FeCl2 CuCl2 có nồng độ 2M, thể tích dung dịch 100ml Sau lấy dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch KOH dư Tính khối lượng kết tủa thu A 23,2g B 22,3 g C 24,6 g D 19,8 g Câu 13: Lấy m g Fe cho vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn ta thu 15,28g chất rắn D dung dịch B Tính m A 6,72gam B 7,26 gam C 6,89 gam D 5,86 gam Câu 14: Cho Mg vào 1lít dung dịch gồm CuSO4 0,1M FeSO4 0,1M Sau phản ứng lọc lấy dung dịch B thêm KOH dư vào B kết tủa D Nung D ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi 10 gam rắn E Tính khối lượng Mg dùng A 3,6g B 3,8 g C 2,9 g D 3,4 g BÀI TẬP HỖ HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MỘT MUỐI Câu 1: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ dung dịch thu m gam chất rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: A 90,27% B 82,20% C 85,30% D 12,67% Câu 2: Cho gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch CuSO4 đến phản ứng kết thúc, thu 12,4 gam chất rắn B dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam hỗn hợp gồm oxit a khối lượng Mg Fe A là: A.4,8g 3,2g B.3,6g 4,4g C.2,4g 5,6g D 1,2g 6,8g b Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: A 0,25M B 0,75M C 0,5M D 0,125M c Thể tích NO (đktc) hịa tan B dung dịch HNO3 dư là: A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,46 lít D 6,72 lít Câu 3: Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg 1,68 gam Fe vào dung dịch CuCl2, khuấy đến phản ứng hồn tồn thu 3,12 gam phần khơng tan X Số mol CuCl2 tham gia phản ứng là: Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! A 0,03 B 0,05 C 0,06 D 0,04 Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 43,2 B 48.6 C 32,4 D 54,0 Câu 5: Cho hỗn hợp bột gồm 1,4 gam Fe 0,24 gam Mg vòa 200 ml dung dịch CuSO4, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 2,2 gam chất rắn X Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch: A 0,014M B 0,14M C 0,07M D 0,15M Câu 6: Cho 17,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,25M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 3,2 gam chất rắn Z Cho Z vào H2SO4 lỗng khơng thấy khí bay Khối lượng Cu hỗn hợp X là: A 3,2g B 9,6g C 6,4g D 8g Câu 7: Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 loãng khơng thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 aM H2SO4 Giá trị a là: A 0,25 B 0,125 C 0,2 D Kết khác Câu 8: Cho 2,144 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với 0,2 lít dung dịch AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 7,168 gam chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,56 gam chất rắn Nồng độ dung dịch AgNO3 là: A 0,32M B 0,2M C 0,16M D 0,42M Câu 9: Cho hỗn hợp A gồm 16,8 gam Fe 0,48 gam Mg vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc thí nghiệm thu m gam chất rắn giá trị m A 17,24 gam B 18,24 gam C 12,36 gam D Đáp án khác Câu 10: Hỗn hợp M gồm Mg Fe Cho 5,1 gam M vào 250ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu 6,9 gam rắn N dung dịch P chứa muối Thêm NaOH dư vào P , lấy kết tủa thu nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 4,5 gam chất rắn E.Tính a, Thành phần % theo khối lượng kim loại M A %Mg = 17,65.%Fe = 82,35 B %Mg = 17,55 %Fe = 82,45 C.%Mg = 18,65.%Fe = 81,35 D kết khác b, Nồng độ mol/ lít dung dịch CuSO4 A 0,3M B 0,4M C 0,6 M D 0,9 M Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! Câu 11: Một hỗn hợp B chứa: 2,376g Ag; 3,726g Pb 0,306g Al vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc thu 6,046g chất rắn D Tính % khối lượng chất D A Ag= 39,3%, Cu = 26,42%, Pb= 34,24% B Ag= 39%, Cu = 26 %, Pb= 35% C Ag= 20%, Cu = 30%, Pb= 35%, Al =15% D kết khác Câu 12: Cho hỗn hợp A gồm 1,4 gam Fe 0,24 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4.Sau kết thúc thí nghiệm thu 2,2 gam chất rắn Nồng độ CM dung dịch CuSO4 là: A.0,25M B.0,32M C 0,15M D Đáp án khác Câu 13: Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng 85 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B kết tủa C Nung C khơng khí đến khối lượng không đổi gam chất rắn D Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch B, lọc kết tủa thu được, rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 5,2 gam chất rắn E Các phản ứng xảy hoàn toàn % khối lượng kim loại hỗn hợp A (theo thứ tự Zn, Fe, Cu) là: A 28,38%; 36,68% 34,94% B 14,19%; 24,45% 61,36% C 28,38%; 24,45% 47,17% D 42,58%; 36,68% 20,74% Câu 14: Cho 1,36 gam bột Mg Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng thu dung dịch X 1,84 gam kim loại Cho X tác dụng với lượng dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lọc thu kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 1,2 gam chất rắn Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 0,48 g 0,88 g; B 0,36 g g C 0,24 g 1,12 g; D 0,72 g 0,64 g Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 là: A 0,1M; B 0,15M; C 0,3 M; D 0,2M Cõu 15: Một hỗn hợp A gồm bột hai kim loại: Mg Al Cho hỗn hợp A vào dung dịch CuSO4 d-, phản ứng xong cho toàn l-ợng chất rắn tạo thành tác dụng hÕt víi dung dÞch HNO3 thÊy sinh 0,56 lÝt khÝ NO nhÊt ThÓ tÝch khÝ N2 sinh cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HNO3 loÃng d- A 0,168 l B 0,56 l C 0,336 l D 1,68 l NÕu khèi l-ợng hỗn hợp 0,765 g Khối l-ợng Mg hỗn hợp Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí ®o ë (®ktc) A 0,36 g B 0,405 g C 0,24 g D 0,525 g Câu 16: Cho 0,411 gam hỗn hợp Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn đ-ợc chất rắn A nặng 3,324g dung dịch n-ớc lọc Cho dung dịch n-ớc lọc tác dụng với dung dịch NaOH d- tạo kết tuả trắng hoá nâu để không khí Trng hc s - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! a) Chất rắn A gồm chất A Ag B Ag, Fe C Ag, Fe, Al D A, B b) Tính khối l-ợng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,168 g B 0,084 g C 0,243 g D 0, 0405 g Câu 17: Cho hh gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 18: Cho hh bột gồm 0,48 g Mg 1,68 g Fe vào dung dịch CuCl2, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 3,12 g phần không tan X Số mol CuCl2 tham gia phản ứng A 0,03 B 0,05 C 0,06 D 0,04 Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 43,2 B 48,6 C 32,4 D 54,0 Câu 20: Cho gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch CuSO4 đến phản ứng kết thúc, thu 12,4 gam chất rắn Z dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam hỗn hợp gồm oxit Khối lượng (gam) Mg Fe X là: A 4,8 3,2 B 3,6 4,4 C 2,4 5,6 D 1,2 6,8 Câu 21: Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 xM H2SO4 Giá trị x A 0,250 B 0,125 C 0,200 D 0,100 HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG HỖN HỢP MUỐI Câu 1: Cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Fe 0,03 mol Al tác dụng với 100 ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Sau phản ứng thu chất rắn Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,035 mol khí Nồng độ mol muối Y là: A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M Câu 2: Hoà tan 5,64(g) Cu(NO3)2 1,7(g) AgNO3 vào H2O thu dung dịch X Cho 1,57(g) hỗn hợp Y gồm bột Zn Al vào X khuấy Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn E dung dịch D chứa muối Ngâm E dung dịch H2SO4(l) khơng có khí giải phóng Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Y A Zn: 0,65 g, Al:0,92 g B Zn: 0,975 gam, Al: 0,595 gam Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! D Đáp án khác C Zn: 0,6 gam, Al: 0,97 gam Câu 3: Cho 0,03 mol Al 0,05 mol Fe tác dụng với 100 ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y 8,12 gam chất rắn Z gồm kim loại Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít H2 (đkc) Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Tính CM Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch X: A 0,4M 0,2M B 0,5M 0,3M C 0,3M v 0,7M D 0,4M v 0,6M Cõu 4: Một hỗn hợp X gồm Al Fe có khối l-ợng 8,3g Cho X vào lít dung dịch A chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc đ-ợc rắn B dung dịch C đà màu hoàn toàn B hoàn toàn không tan dung dịch HCl a Khối l-ợng B là: A 10,8 g B 12,8 g C 23,6 g D 28,0 g b %Al %Fe hỗn hợp A 32,53% B 48,8% C 67,47% D 51,2% c Lấy 8,3g hỗn hợp X cho vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu đ-ợc chất rắn D có khối l-ợng 23,6g dung dịch E (màu xanh đà nhạt) Thêm NaOH d- vào dung dịch E đ-ợc kết tủa Đem kết tủa nung không khí đến khối l-ợng không đổi đ-ợc 24g chất rắn F Các phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch Y A 0,1M; 0,2M B 0,1M; 0,3M C 0,2M; 0,1M D 0,3M; 0,1M Câu 5: Chia 1,5g hỗn hợp bột Fe, Al, Cu thành hai phần a) Lấy phần hoà tan dung dịch HCl thấy lại 0,2g chất rắn không tan có 448ml khí bay (đktc) Tính khối l-ợng Al phần A 0,27 g B 0,54 g C 0.1836 g D 0.135 g b) Lấy phần thứ hai cho vào 400ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,08M Cu(NO3)2 0,5M Sau kết thúc phản ứng thu đ-ợc chất rắn A dung dịch B Tính khối l-ợng chất rắn A: A 4.372 g B 4.352 g C 3.712 g D 3.912 g Tính tổng nồng độ mol chất dung dÞch B: A 0.4375 M B 0.5275 M C 0.0375 M D 0.464M Cõu 6: Một hỗn hợp X gồm kim loại: A (chỉ có hoá trị 2) B (có hoá trị 3), có khối l-ợng 18,4g Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl X tan hết cho 11,2 lít (đktc), X tan hết dung dịch HNO3 có 8,96l NO (đktc) thoát a) Tìm hệ thức khối l-ợng nguyên tử A, B: Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! A 3A + 2B = 18,4 B 2A + 3B = 18,4 C 0,2A + 0.3B = 18.4 D 0.3A + 0,2B = 18.4 b) BiÕt B Fe Cr, kim loại A là: A Mg B Zn C Ca D Pb c) Lấy 9,2g hỗn hợp X với thành phần nh- cho vào lít dung dịch Y chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,15M Phản ứng cho chất rắn C dung dịch D Thêm NaOH d- vào dung dịch D đ-ợc kết tủa Đem nung kết tủa không khí đ-ợc chất rắn E Tính khèi l-ỵng cđa C: A 23,2g B 32,2 g C 22,3 g D 3,22g TÝnh khèi l-ỵng cđa E: A 10 g B 9,6g C 14g D 13,2g d) Lấy 9,2g hỗn hợp X với thành phần nh- cho vào lít dung dịch Z chứa AgNO3 ; Cu(NO3)2 (nồng độ khác với Y) dung dịch G thu đ-ợc màu hoàn toàn phản ứng cho chất rắn F có khối l-ợng 20g Thêm NaOH d- vào dung dịch G đ-ợc kết tủa H gồm hiđroxit nung H không khí đến khối l-ợng không đổi cuối thu đ-ợc chất rắn K có khối l-ợng 8,4g Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch Z theo thứ tự phản ứng xảy hoàn toàn là: A 0,06M vµ 0,15M B 0,15M vµ 0,06M C 0,112M vµ 0,124M D 0,124M vµ 0,112M Câu 7: Cã 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hóa trị không đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dung dịch HCl đ-ợc 1,568 lít hiđro Hòa tan hết phần II dung dịch HNO3 loÃng thu đ-ợc 1,344 lít khí NO không tạo NH4NO3 Xác định kim loại M thành phần phần trăm khối l-ỵng Fe A A Al, 80.58% B Al, 19.42% C Mg, 71,76% D Mg, 28,24% Cho 2,78 gam A tác dụng với 100ml dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu đ-ợc dung dịch E 5,84 gam chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl d- đ-ợc 0,448 lít hiđro Nồng độ mol muối B lần l-ợt (các phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo đktc) A.0.4M v 0.1M B 0.2M 0.4M C 0.4M vµ 0.2M D.0.1M vµ 0.4M Câu 8: Cho hỗn hợp Mg Cu tác dụng với 200ml dung dịch chứa hỗn hợp hai muối AgNO3 0,3M Cu(NO3)2 0,25M Sau phản ứng xong, đ-ợc dung dịch A chất rắn B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d-, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối l-ợng không đổi đ-ợc 3,6 gam hỗn hợp hai oxit Hoà tan hoàn toàn B H2SO4 đặc, nóng đ-ợc 2,016 lít khí SO2 (ở đktc) Khối l-ợng Mg Cu hỗn hợp ban đầu lần l-ợt là: A 0.64g 0.84g B 1.28g 1.68g C 0.84g vµ 0.64g D 1.68g vµ 1.28g Câu 9: Hoµ tan 5,64gam Cu(NO3)2 vµ 1,70 gam AgNO3 vµo n-íc đ-ợc 101,43 gam dung dịch A Cho 1,57 gam bột kim loại gồm Zn Al vào dung dịch A khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đ-ợc phần rắn B Trng hc số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Vit Nam! dung dịch D chứa hai muối Ngâm B dung dịch H2SO4 loÃng không thấy có khí thoát Nồng độ phần trăm muối có dung dịch D là: A.2.1% 3.73% B.5.56% 1.68% C.2.13% 3.78% D 5.64% 1.7% Câu 10: Cho 2.78 gam hỗn hợp A gồm Al Fe theo tØ lƯ mol 1:2 t¸c dơng víi 100 ml dung dịch B chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)3 thu đ-ợc dung dịch E 5,84 gam chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl d- thu đ-ợc 0.448 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol muối B theo thứ tự là: A 0.2M vµ 0.4M B 0.3M vµ 0.4M C 0.3M vµ 0.2M D 2M vµ 4M Câu 11: Cho m (g) hỗn hợp Y gồm 2,8g Fe 0,81g Al vào 200ml dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc dung dịch Z 8,12g rắn T gồm kim loại Cho rắn T tác dụng với dung dịch HCl dư 0,672 lít H2(đktc) Nồng độ mol (M)các chất dung dịch X là: A 0,15 0,25 B 0,10 0,20 C 0,50 0,50 D 0,05 0,05 Câu 12: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag Câu 13: Cho 2,4g Mg 3,25g Zn tác dụng với 500ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y 26,34g hỗn hợp Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dd HCl 0,448lít H2(đktc) Nồng độ mol (M) chất dd X là: A 0,44 0,04 B 0,03 0,50 C 0,30 0,50 D 0,30 0,05 Câu 14: Cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Fe 0,03 mol Al tác dụng với 100 ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Sau phản ứng thu chất rắn Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,035 mol khí Nồng độ mol (M) muối Y A 0,30 B 0,40 C 0,42 D 0,45 Câu 15: Một hỗn hợp X gồm Al Fe có khối lượng 8,3g Cho X vào lít dung dịch A chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc rắn Y dung dịch Z màu hồn tồn Y hồn tồn khơng tan dung dịch HCl Khối lượng (gam) Y A 10,8 B 12,8 C 23,6 D 28,0 Câu 16: Cho 0,03 mol Al 0,05mol Fe tác dụng với 100ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y 8,12 g rắn Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư 0,672 lít H2(đktc) Nồng độ mol (M)các chất dung dịch X là: A 030 0,50 B 0,30 0,05 C 0,03 0,05 D 0,30 0,50 TÀI LIỆU ĐƢỢC BIÊN SOẠN VÀ TỔNG HỢP BỞI : LÊ QUANG PHÁT CHUYÊN GIA HÓA HỌC TẠI TRƢỜNG HỌC SỐ Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! Truonghocso.com – Mạng xã hội học tập tốt Việt Nam! TÀI LIỆU TỔNG HỢP TỪ NHIỀU NGUỒN VÀ CÓ CHÚT LỜI CỦA TÁC GIẢ TRONG QUÁ TRÌNH BIÊN SOẠN ĐẶC BIỆT GỬI LỜI CẢM ƠN TỚI THẦY THIỀU QUANG KHẢI Đà GIÚP ĐỠ HOÀN THÀNH TÀI LIỆU NÀY MỌI THẮC MẮC LIÊN HỆ : LÊ QUANG PHÁT SĐT : 0934 61 63 66 HOẶC 0166 804 2268 EMAIL : PHATLEQUANG@GMAIL.COM FACEBOOK : http://www.facebook.com/le.q.phat.1 Trường học số - nỗ lực mang lại điều tốt nhất! ... HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MỘT MUỐI a) Phƣơng pháp giải chung - Với toán này, giải phải ý cho kim loại vào dung dịch muối kim loại phản ứng trước Nói tới phải nhớ lại bảng điện hóa kim loại để... loại để xem kim loại có tính khử mạnh số kim loại Khi cho kim loại vào dung dịch muối kim loại có tính khử mạnh phản ứng trước Ví dụ: Cho hỗn hợp Mg (a mol) Fe (b mol) tác dụng với dung dịch chứa... tác dụng với 100ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y 8,12 g rắn Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư 0,672 lít H2(đktc) Nồng độ mol (M)các chất dung dịch