bài tập áp dụng giải nhanh hóa học- giải chi tiết (ôn thi hóa)

bài tập áp dụng giải nhanh hóa học- giải chi tiết (ôn thi hóa)

Nguoithay.vn - 1 - CHUYÊNăăCÁCăPHNGăPHÁPăGIIăNHANHăHÓAăVÔăC GIIăTOÁNăBNGăPHNGăPHÁPăBOăTOÀNăELECTRON Lýăthuytă:ăTrongăquáătrìnhăphnăngăthìă:ăsăeănhngă=ăsăeănhn Hocă năeănhngă=ănăeănhn Cácăcuăcăgngăkhôngăghiăsăchoănhnăeă(ăXemăăphnăCôngăthcăcóăhtări) SănhngăeăcaăKlăchínhălƠăhóaătrăcaănó:ăVDăAlăhóaătrăIIIă=>ănhngă3e ChúăýăphnăngăcaăFeă+ăHClăthìăFeănhngă2ăeă=>ăFeCl2 Khí NO hóa nâu trong không khí => NO2 (Màu nâu) DDătácădngăviăNaOHă=>ăMùiăkhai (Hoac khi) là NH4NO3 II - Bài tpăápădng Bài 1.  m (g) bt st ngoài không khí mt thi gian thu đc12 gam hn hp các cht rn FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe d . Hòa tan hoàn toàn hn hp đó bng dung dch HNO 3 loãng thu đc 2,24 lít khí NO duy nht (đktc). Giá tr ca m là A. 5,04 gam √B. 10,08 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam ÁpădngăCTă9:ămFeă=ă0,7.moxită+ă5,6.năeănhnă=ă0,7.12ă+ă5,6.3molNO = 0,7.12 + 5,6.3.0,1=10,08g Bài2. Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hn hp 3 kim loi Al, Fe, Mg trong dung dch HCl thy thoát ra 13,44 lít khí. Nu cho 34,8 gam hn hp trên tác dng vi dung dch CuSO 4 d, lc ly toàn b cht rn thu đc sau phn ng tác dng vi dung dch HNO 3 nóng d thì thu đc V lít khí NO 2 (đktc). Giá tr V là A. 11,2 lít B. 22,4 lít √C. 53,76 lít D. 76,82 lít PhngăphápăboătoƠnăeăkhôngăquanătrngătrungăgianăch quanătrngănhngăchtăcóăsăchoănhnăe. 17,4ăgăă=>ănăeănhnă=ă2nH2ă(ă2H + + 2 e => H 2 ) 34,8ăgăă=>ăneănhnă=ănNO2ăă=>ănNO2ă=ă4nH2ăă=ă2,4ămolă=>ăVă=ă53,76ălít Bài 3.Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loi Cu vào dung dch HNO 3 loãng, tt c khí NO thu đc đem oxi hóa thành NO 2 ri sc vào nc có dòng oxi đ chuyn ht thành HNO 3 . Th tích khí oxi  đktc đã tham gia vào quá trình trên là √A. 5,04 lít B. 7,56 lít C. 6,72 lít D. 8,96 lít Bte : Cu – 2 e=> Cu 2+ , O 2 + 4e =2O -2 => 2nCu = 4nO2  nO2 = 2.0,45/4 = 0,225 mol => V = 5,04 lít Bài 4.Chia m gam hn hp 2 kim loi A, B có hóa tr không đi thành 2 phn bng nhau : - Phn 1 tan ht trong dung dch HCl, to ra 1,792 lít H2 (đktc). - Phn 2 nung trong oxi thu đc 2,84 g hn hp oxit. Giá tr ca m là A. 1,56 gam B. 2,64 gam √C. 3,12 gam D. 4,68 gam Phnă1ă:ăneănhng (CaăKL)ă = 2nH2 (ADCT 18) PHnă2ă:ănăeănhngă=ă4nO2ăăă=ă>ă2nH2ă=ă4nO2ă=>ănO2ă=ă0,04ămolă ADăLBTăKLă:ămăKLă=ămOxită– mO2 = 2,84 – 0,04.32ă=ă1,56ăgă.Vìă2ăphnă=>ămăbanăđuă=ă1,56.2ă=ă3,12g Bài 5.Chia 38,6 gam hn hp gm Fe và kim loi M có hóa tr duy nht thành 2 phn bng nhau: - Phn 1: Tan va đ trong 2 lít dung dch HCl thy thoát ra 14,56 lít H2 (đktc). - Phn 2: Tan hoàn toàn trong dung dch HNO 3 loãng nóng thy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nht (đktc) A. Nng đ mol/l ca dung dch HCl là A. 0,45 M B. 0,25M C. 0,55 M √D. 0,65 M nHCl = 2nH2 = 2.0,65 = 1,3 mol => CM = 0,65M (nH+ = 2nH2 ) B. Khi lng hn hp mui clorua khan thu đc khi cô cn dung dch sau phn ng  phn 1 là A. 65,54 gam √B. 65,45 gam C. 55,64 gam D. 54,65 gam VìăchiaălƠmă2ăphnă=ănhauă=>ămămiăphnă=ă38,6/2ă=ă19,3g AD(1):ămămuiăcloruaă=ămăhnăhpKlă+ănH2.71(hocănHClă.35,5)ă=ă19,3 + 0,65.71 = 65,45g C. %m ca Fe trong hn hp ban đu là A. 30,05 % B. 50,05 % √C. 58,03 % D. Kt qu khác GiăaălƠăhóaătrăcaăMă=>ăMănhngăaăeăă,ăGiăxălƠănFe và y là nMăămiăphn. Phnă1:ăFeă– 2 e=> Fe+2 , 2H + + 2 e => H2 , M – a => M+a Nguoithay.vn - 2 -  2mol Fe + amolM = 2nH2  2x + ay = 1,3(I) (ADă18ănhngăFeăăđơyăchălênă+2) Phnă2: Fe – 3 e => Fe3+ ,=> 3 mol Fe + amol M = 3nNO  3x + ay = 1,5 (II) (AD 6 chính là BT e) GiiăIăvaăIIă x = 0,2 , ay = 0,9 xă=ă0,2ă=>ănFeăbanăđuă=ă2.0,2ă=ă0,4(Doă2ăphn)ă=>ămă=ă22,4ă=>%ă=ă22,4.100%/38,65ă=ă58,03% =>ăSăchênhălchăsămolăeănhnăcaă2ăphnălƠăsămolăFeăp D. Kim loi M là A. Mg B. Fe √C. Al D. Cu mFe + mM = 38,6  mM =38,6 – mFe = 38,6 – 22,4 = 16,2 g mƠăayă=ă0,9ă=>ăyă=ă0,9/a(mol)ă=>ăKhiălngămolăcaăMhayăMăcaăM =ă16,2a/0,9ă=ă9aăviăaă=ă3=>ăAl Bài 6.Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hn hp 3 kim loi Al, Fe, Mg trong dung dch HCl thy thoát ra 13,44 lít khí. Nu cho 8,7 gam hn hp tác dng dung dch NaOH d  3,36 lít khí. Vy nu cho 34,8 gam hn hp trên tác dng vi dung dch CuSO 4 d, lc ly toàn b cht rn thu đc sau phn ng tác dng vi dung dch HNO 3 nóng d thì thu đc V lít khí NO 2 . Các khí đu đc đo  điu kin tiêu chun. Th tích khí NO 2 thu đc là A. 26,88 lít √B. 53,76 lít C. 13,44 lít D. 44,8 lít GingăbƠiă2ăăDòngăăắNuăchoă8,7ăgamăhnăhpătácădngădungădchăNaOHădă 3,36 lít khíẰ. Chăđătaăđiă theoăhngătínhă3ămolăAlă,ăFeă,ăMgăbanăđuăthôiă Bài 7.Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hn hp gm Mg và Fe trong dung dch HNO 3 2M, thu đc dung dch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N 2 O. Cho dung dch D tác dng vi dung dch NaOH ly d, lc và nung kt ta đn khi lng thu đc m gam cht rn. A. Giá tr ca m là A. 2,6 gam B. 3,6 gam √C. 5,2 gam D. 7,8 gam nMg (x) ; nFe(y) => 24x + 56 y = 3,6 =ămăhnăhpă 2x + 3y = 3nNO + 8nN2O = 3.0,04 + 8.0,01 =0,2 (AD 6) Giiăhăxă=ă0,01ă,ăyă=ă0,06 ÁpădngăLBTăNguyênătăăFeăvƠăMgă:ăăă(NuăđăchoăAlăăvƠăZnăthìăpăviăNaOHădăkoăsinhăktăta)ă nFe = 2n Fe2O3 => nFe2O3 = 0,03 mol => mFe2O3 = 0,03.160 = 4,8 g . nMg = nMgO =0,01mol => mMgO =0,01.40 =0,4 g => mrnă=ă4,8 + 0,4 = 5,2g B. Th tích HNO 3 đã phn ng là A. 0,5 lít B. 0,24 lít C. 0,26 lít √D. 0,13 lít AD(8) : nHNO3 = 4nNO + 10nN2O = 4.0,04 + 0,01.10 = 0,26 mol => CM = 0,13M Bài 8.Nung x mol Fe trong không khí mt thi gian thu đc 16,08 gam hn hp H gm 4 cht rn, đó là Fe và 3 oxit ca nó. Hòa tan ht lng hn hp H trên bng dung dch HNO 3 loãng, thu đc 672 ml khí NO duy nht (đktc). Tr s ca x là: A 0,15 √B 0,21 C 0,24 D Không th xác đnh AD(9): mFe = 0,7.moxită+ă5,6.ăneănhnă=ă0,7.16,08ă+ă5,6.3.0,03ă=ă11,76ăgă=>ăxă=ă11,76/56ă=ă0,21 Bài 9.Hòa tan hoàn toàn a gam Fe x O y bng dung dch H 2 SO 4 đm đc nóng va đ, có cha 0,075 mol H 2 SO 4 , thu đc b gam mt mui và có 168 ml khí SO 2 (đktc) duy nht thoát ra. a) Tr s ca b là: √A 9,0 gam B 8,0 gam C 6,0 gam D 12 gam BTăNguyênătăSătrcăvƠăsauăpă=>ănH2SO4ă=ă3nFe2(SO4)3ă+ănSO2ăă  0,075 = 3nFe2(SO4)3 + 0,0075  nFe2(SO4)3 = 0,0225 mol => b = 0,0225.400 = 9 g b) Tr s ca a gam Fe x O y  câu (3) trên là: A 1,08 gam B 2,4 gam C 4,64 gam √D 3,48 gam DùngăBTăKLă:ămăFexOyă+ămH2SO4ă=ămămuiă(ăb)ă+ămSO2ă+ămH2O  m FexOy + 0,075.98 = 9 + 0,0075.64 + 0,075 . 18  m FexOy = 3,48g c) Công thc ca Fe x O y  câu (3) là: A FeO B Fe 2 O 3 √C Fe 3 O 4 D không xác đnh đc Vìătoăraăkhíă=>ăFexOyăcóăthălƠăFeOăhocăFe3O4ă.ăđuănhngă1ăeăht : BT e  nFexOy = 2nSO2 = 0,015 mol => MFexOy = 3,48/0,015 = 232 => Fe3O4 CóăthălƠmăcăriăquayăliăbăcngăđcăă:ăDaăvƠoăăănFexOyă=ă2nSO2ămƠănFe2(SO4)3ă=ă0,0225ămolă => BTănguyênătăFeătaăđcă:ăăx.nFexOy = 2nFe2(SO4)3 => x= 3 => Fe3O4 Bài 12.Khi cho 5,4 gam kim loi nhôm phn ng hoàn toàn vi dung dch H 2 SO 4 đm đc, nóng đ to khí SO 2 thoát ra thì lng kim loi nhôm này đã trao đi bao nhiêu đin t? A ã cho 0,2 mol √B ã cho 0,6 mol C ã cho 0,4 mol D. Tt c đu sai AlăhóaătrăIIIă=>ăNhngă3ăeăă=>ăBă Nguoithay.vn - 3 - Bài 13.Hòa tan hoàn toàn m gam bt kim loi nhôm vào mt lng dung dch axit nitric rt loãng có d, có 0,03 mol khí N 2 duy nht thoát ra. Ly dung dch thu đc cho tác dng vi lung d dung dch xút, đun nóng, có 672 ml duy nht mt khí (đktc) có mùi khai thoát ra. Các phn ng xy ra hoàn toàn. Tr s ca m là: A 3,24 gam B 4,32 gam √C 4,86 gam D 3,51 gam Cóăkhíămùiăkhai(KhíăNH3)ă=>ăcóămuiăNH4NO3 (BƠiă1ădƣyăphnănƠyărùi)ă NH4NO3 + NaOH => NaNO3 + NH3 +H2O => nNH3 = nNH4NO3 = 0,03 mol LBTăe(AD6) : 3nAl = 10nN2 + 8nNH4NO3  nAl = (0,03.10 + 0,03.8)/3 = 0,18 => m = 4,86 g HocăN(+5)ătrongăHNO3ă=>ăN(-3) trong NH3 (Khí mùi khai) => 3nAl = 10nN2 + 8nNH3 Bài 15. Hn hp A gm 2 kim loi R1, R2 có hoá tr x, y không đi (R1, R2 không tác dng vi nc và đng trc Cu trong dãy hot đng hóa hc ca kim loi). Cho hn hp A phn ng hoàn toàn vi dd HNO3 d thu đc 1,12 l khí NO duy nht  đktc. Nu cho lng hn hp A trên phn ng hoàn toàn vi dd HNO3 thì thu đc bao nhiêu lít N2. Các th tích khí đo  đktc. A.0,112 lít B.0,224 lít √C.0,336 lít D.0,56 lít Phnă1:ăKhíăătoăraăNOă:ănăeănhng KL = 3nNO = 0,15 mol (BT E AD 3) Phnă2:KhiătoăraăN2ă:ăneănhng KL = 10nN2 => 3nNO = 10nN2 => nN2 = 0,015 mol => V = 0,336 lít (Hocătălăthătíchă=ătălăsămol) Bài 16. Cho 1,35 g hn hp gm Cu, Mg, Al tác dng ht vi dd HNO3 thu đc hn hp khí gm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2. Tính khi lng mui to ra trong dung dch. A.4.69 √B.5,69 C.6,69 D.7,79 AD7:ămămui =ămăhnăhpăKlă+ănăeănhnă.ă62= 1,35 + (3nNO + nNO2).62=1,35 + (3.0,01 + 0,04).62 = 5,69g Bài 18. Hn hp X gm 2 kim loi A, B có hoá tr không đi là m và n. Chia 0,8g hn hp X thành 2 phn bng nhau: Phn 1: Tan hoàn toàn trong H2SO4, gii phóng đc 224ml H2 (đktc). Phn 2: B oxy hoá hoàn toàn to ra m gam hn hp 2 oxit. 1/ Khi lng hn hp mui sunfat khan thu đc  phn 1 là: A. 1,76g √B. 1,36g C. 0,88g D. 1,28g ChiaăthƠnhă2ăphnă=ănhauă=>ămăhnăhpăKlămiăphnă=ă0,8/2ă=ă0,4ăg AD2:ămămuiăsunfată=ămăhnăhpăKLă+ănH2(hocăH2SO4).96ă=ă0,4ă+ă0,01.96 = 1,36 g 2/ Khi lng m gam hn hp oxit  phn 2 là: √A0,56g B. 0,72g C. 7,2g D. 0,96g . NhăbƠiă4ă:ă2nH2ă=ă4nO2ă=>ămOxită=ămKlă+ămO2ă(BTăkhiălng)ă Bài 19. Hn hp X gm 2 kim loi hot đng X1, X2 có hoá tr không đi. Chia 4,04g X thành hai phn bng nhau: Phn 1: Tan hoàn toàn trong dung dch loãng cha 2 axit HCl và H2SO4 to ra 1,12 lít H2 (đktc). Phn 2: Tác dng hoàn toàn vi dung dch HNO3 và ch to ra khí NO duy nht. 1/ Th tích khí NO (lít) thoát ra  đktc là: √A. 0,747 B. 1,746 C. 0,323 D. 1,494 Phnă1ă:ănăeănhngă=ăneănhnă=ă2nH2ă=ă2.0,05ă=ă0,1ămol Phnă2:ănăeănhngă=ăneănhnă=ă3nNOă => 2nH2 = 3nNO=> nNO = 0,1/3 => V = 2,24/3 = 0,747 lít 2/ Khi lng m (gam) mui nitrat to ra  phn 2 là: A. 2,18 B. 4,22 C. 4,11 D. 3,11 √E. 8,22 AD7: mămuiă=ămăhnăhpăKLă+ănăeănhnă.62ă=ă4,04/2ă+ă0,1.62ă=ă8,22ăg Bài 20. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loi X trong dung dch HNO3 du thu đc 8,96 lít (dktc) hn hp khí gm NO2 và NO có t l th tích 3:1. Xác đnh kim loi M ? √A. Cu B. Fe C. Al D. Zn nNO2ătălănNOălƠă3:1ă=> nNO2 = 3x mol => nNO = x mol (Moătălăaă:ăbă=>ăgiămolăchtă1ă=ăaxă;ămolă chtă2ăă=ăbxă)  nNO2 +nNO = 3x + x = 0,4 mol => x = 0,1 mol => nNO2 = 0,3 mol , nNO = 0,1 mol GiăaălƠăhóaătrăcaăX => a.nX = nNO2 + 3nNO = 0,3 + 3.0,1 = 0,6 mol (BT e AD6)  nM = 0,6/a => M X = 19,2 a/0,6 = 32ăaăviăaă=ă2ă=>ăMX = 64 => X : Cu Moă:ăThyăsă19,2ăchiaăhtăchoă64ă(Cu)ă=>ăCu Bài 21. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 du, thu dc dung dch A và 6,72 lít hn hp khí B gm NO và mt khí X, vi t l th tích là 1:1. Xác đnh khí X ? A. NO √B. NO2 C. NH3 D. N2O Vìătălă1ă:1=>ănNOă=ănXă=ă0,3/2= 0,15 mol , molăGiăaălƠăsăeănhnăcaăXă=>ă3nFeă=ă3nNOă+ăanX (AD6)  0,6 = 3.0,15 + a .0,15  aă=ă1ă=>ăNO2ă(nhnă1ăe) Nguoithay.vn - 4 - Bài 22.  m gam bt st ngoài không khí mt thi gian thu đuc11,8 gam hn hp các cht rn FeO, Fe3O4 , Fe2O3 , Fe. Hòa tan hoàn toàn hn hp đó bng dung dch HNO3 loãng thu đuc 2,24 lít khí NO duy nht (đktc). Giá tr ca m là: A. 5,02 gam √B. 9.94 gam C. 15,12 gam D. 20,16 gam AD9: mFeă=ă0,7.moxită+ă5,6ă.ăneănhnă=ă0,7.11,8ă+ă5,6.3.0,1ă=ă9,94ăg Bài 23. Cho mt lung khí CO qua m gam bt Fe2O3 nung nóng, thu đuc 14 gam hn hp X gm 4 cht rn. Cho hn hp X tan hoàn toàn trong dung dch HNO3 thu đuc 2,24 lit khí NO (đktc). Giá tr ca m là √A. 16,4 gam B. 14,6 gam C. 8,2 gam D. 20,5 gam Cách 1 : có C(+2) – 2e => C+4 , N +5 +3e => N +2  2nCO = 3nNO  nCO = 0,15 mol = nCO2  AD 17 : mFe2O3 = mX + nCO2 . 16 = 14 + 0,15.16 = 16,4 Cách 2 : AD CT 9 : => mFe (trong hh X) = 0,7.mOxit + 5,6.3nNO = 11,48g => nFe = 0,205 mol BTănguyênătăFeă=>ă2nFe2O3ă=ănFeă=>ămFe2O3ă=ă0,205.160/2ă=ă16,4ăgă Bài 24. Cho tan hoàn toàn 58 gam hn hp A gm Fe, Cu, Ag trong dung dch HNO3 2M thu đuc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2 và dung dch D. Cô cn dung dch D, khi lung mui khan thu đuc là A. 120,4 gam B. 89,8 gam √C. 116,9 gam D. kt qu khác AD7:ămămuiă=ămăhnăhpăKLă+ăneănhn.62ă=ă58ă+ă(3.0,15ă+ă10.0,05).62ă=ă116,9g Bài 25. Kh Fe2O3 bng CO  nhit đ cao, đuc hn hp X gm 4 cht rn. Chia X thành 2 phn bng nhau. Phn mt tác dng vi dung dch HNO3 du, thu đuc 0,02 mol NO và 0,03 mol N2O. Phn hai cho tan hoàn toàn trong dung dch H2SO4 đc nóng, thu đuc V lít (đktc) SO2. Giá tr ca V là A. 2,24 √B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72 KhiătácădngăviăHNO3ă :2nCO= 3nNO + 8nN2O (Bt e AD 3)ăăăăă(GingăbƠiă23ă)ă KhiătácădngăviăH2SO4ăđcănóng: 2nCO= 2nSO2 (Bt e ) => 3nNO + 8nN2O = 2nSO2 = 3.0,02 + 8.0,03 => nSO2 = 0,15 mol => V = 3,36 lít Bài 26. Chia hn hp X gm Al, Al2O3, ZnO thành hai phn bng nhau. Phn mt cho tác dng vi dung dch NaOH du, thu đuc 0,3 mol khí.(H2) Phn hai tan hoàn toàn trong dung dch HNO3 thu đuc 0,075 mol khí Y duy nht. Y là A. NO2 B. NO √C. N2O D. N2 ChăcóăAlătácădngăviăNaOHăsinhăkhíă=> 3nAl = 2nH2 (BT e) KhiătácădngăviăHNO3ăthìăchăcóăAlănhngăeă:ă=>ă 3nAlă=ăanYă(viăaălƠăsăeănhnăcaăY) => 2nH2 = a.nX  2.0,3 = a.0,075  aă=ă8ă=>ăYănhnă8ăeă=>ăN2O (CóăthălƠăNH4NO3ănuăđăbƠiăkhôngă choătoăkhíăY) Bài 33. Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hn hp X  dng bt gm S, FeS và FeS2 trong dung dch HNO3 thu đuc 0,48 mol NO2 và dung dch D. Cho dung dch D tác dng vi dung dch Ba(OH)2 du, lc và nung kt ta đn khi lung không đi, đuc m gam hn hp rn. Giá tr ca m là A. 11,650 gam B. 12,815 gam √C. 17,545 gam D. 15,145 gam CơuănƠyăhiăkhóă:ăDùngăphngăphápăquyăđiăhnăhpăS,ăFeS,FeS2ă v hnăhpăchăcóă S và Fe Thìăămăhnăhpă=ămăFeă+ămSă=ă56xă+ă32yă=ă3,76 (VìăhnăhpăSă,ăFeSă,FeS2ăchăcóăFeăvƠăS) Fe – 3 e => Fe3+ , S - 6 e=> S + 6 , N+5 +1 e => N + 4  3mol Fe + 6 molS = nNO2  3x + y = 0.48  Giiăhăraă.ăxă=ă0,03ăvƠăyă=ă0,065 (ChtărnălƠăFe2O3ăvƠăBaSO4ăvìăhhXăcóăSă=>ăăsauăpălênăS+6ă(H2SO4)ă)ă BTănguyênătăFeă=>ăăă2Fe =>Fe2O3 => n Fe2O3 = nFe/2 = 0,15 mol BTănguyênătăSăăă=>ăănS =nBaSO4 = 0,65 mol =>ămărnă=ămăFe2O3 + mBaSO4 = 17.545g Bài 34. Cho tan hoàn toàn 7,2 gam FexOy trong dung dch HNO3 thu đuc 0,1 mol NO2.Công thc phân t ca oxit là √A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. c FeO và Fe3O4 đu đúng Toăraăkhíă=>ăphiăcóăsănhngăeă=>ăFeOăhocăFe3O4ăđuănhngă1ăe Fe2O3ăloi => nFexOy = nNO2 =0,1 mol (BT e) => MFexOy = 7,2/0,1 = 72 => FeO Bài 35 Cho 5,4 gam kim loi R tác dng ht vi H 2 SO 4 đc thu đc 1,68 lit H 2 S duy nht (đktc). Xác đnh R. √AAl BCu CFe D.Zn Moăthyă5,4ăgăchiaăhtăchoă27 (Hocănuăcóăsă10,8ă)ă =>ăChnăAă GiăaălƠăsăeămƠăRănhngă=>ăa.nR = 8nH2S  molR = 0,6/a => MR = 5,4a/0,6 = 9 a => R : Al. Bài 36.Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 loãng d thu đc dd X và 1,12 lit hn hp khí A gm N 2 O, NO (đktc) có t khi so vi oxi bng 1,2. Cho dd NaOH d vào dd X đun nh thy có 0,336 lit khí (đktc) thoát ra. Tính m. Nguoithay.vn - 5 - A5,4 g B2,97 g C5,94 g √D3,78 g Giăxă,ăyălƠăsămolăN2OăvƠăNOă=>ăxă+ăy =1,12/22,4 = 0,05 mol TăkhiăcaăhnăhpăsoăviăOxiă=ă1,2ă M A/M O2 = 1,2  MA = 1,2.32 = 38,4 mN2Oă+ămNOă=ăMăhnăhp(MA) .ănăhnăhpă 44x + 30y = 38,4. 0,05 Giiăhă xă=ă0,03ă,ăyă=ă0,02ă.ăTaăthyădungădchăXăcònătácădngăviăNaOHă=>ăChăcóăNH4NO3 pătoăraă khíă(NH3)ăcònăAl(NO3)3ăpă=>ăktătaăă(GingăBƠiă13)ă AD BT e: 3nAl = 8nN2O + 3nNO + 8nNH3  3nAl = 8.0,03 + 3.0,02 + 8.0,015  nAl = 0,14 mol  m Al = 3,87 g Bài 37: Cho 11,88 gam kim loi M tác dng ht vi HNO 3 đun nóng gii phóng 0,15 mol hn hpA gm N 2 O và N 2 có dA/H 2 = 18,8. M là ; AZn √BAl C.Cu DFe DùngămoăLyă11,88ăxemăchiaăhtăchoăMăcaăcáiănƠoă.ăăýăápăánăBă=>ăChnăAl ThyăchiaăđpănhtăthìăchnăThyă 11,88/27 = 0,44 => B Giăx,ăyălƠăsămolăcaăN2OăvƠăN2ă x + y = năhn hpă=ă0,15 mol DA/H2 = M A/2 = 18,8  M A = 37,6 mN2Oă+ămN2ă=ăMăhnăhp(MăA)ă.ănăhnăhpă 44x + 28y = 37,6.0,15 Giiăhă:ăxă=ă0,09ă,ăyă=ă0,06 ADBT e: 8nN2O + 10nN2 = a mol M  mol M = (8.0,09 + 10.0,06)/a = 1,32/a (mol) (aălƠăsăeănhngă KL) => MR = 11,88ăa/ă1,32ă=ă9ăaă=>ăviăaă=ă3ă=>M = 27 => M: Al Bài 38. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO 3 loãng d thu đc b g mui và hn hp khí gm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO (phn ng không to mui amoni). Tính m , b A8,1 g √B1,35 g C13,5 g D0,81 g Tính m: 3nAl = (8nN2O + 3nNO)  nAl = 0,05 mol => m = 1,35 g Tính b:AD7:ămămuiă=ămăKL(HnăhpăKLăphnăng)ă+ănăeănhnă(hocănhng).62.  m = 1,35 + 3.0,05 . 62 = 10,65 g Bài 39: Cho 10,8 gam mt kim loi tác dng hoàn toàn vi khí Clo thu đc 53,4 gam mui Clorua. Xác đnh kim loi. AMg BFe √CAl D.Cu M + Cl2 => MClx => ADBT KL : mCl2 = mMClx – mM = 53,4 – 10,8=42,6 g => nCl2 = 0,6 mol ÁpădngăBTăe:ăanMă=ă2nCl2ă nM = 1,2/a(mol) =>ăMăMă=ă10,8ăa/1,2ă=ă9ăaăviăaă=ă3=>ăAl Bài 40: Hn hp A gm bt Fe và Al.  tác dng va đ vi 11 gam A cn 12,8 gam bt S. Thành phn % s mol ca Fe trong A. BT e: 2nFe + 3nAl =2nS A.50% B.37,33% C.33,33% ạD.66,67% Bài 41: Cho 1,92 gam Cu tan va đ trong HNO3 loãng thu đc V lit NO (đktc). Tính V và khi lng HNO3 đã phn ng. AD 6 và 8 A.0,112 lit; 10,42 g B.0,224 lit; 5,04 g √C.0,448 lit; 5,04 g D.1,12lit; 2,92 g Bài 42:Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loi M trong dd NaOH d thy thoát ra 4,48 lit khí (đktc). Xác đnh M. A.Al B.K √C.Zn D.Na ADă18:ăa.nMă=ă2nH2ăăHocămoăthyă13ăchiaăhtăchoă65ălƠăMăcaăZnă=>ăC Bài 43:Cho 5,1 gam hn hp 2 kim loi Al và Mg tác dng vi dd HCl d thu đc 5,6 lit H2  đktc. Thành phn % theo khi lng ca Al trong hn hp : AD 18: 3nAl + 2nMg = 2nH2 (CT 18 ) A.50% √B.52,94% C.32,94% D.60% Bài 44: Cho 5,4 gam kim loi R tác dng ht vi H2SO4 đc thu đc 1,68 lit H2S duy nht (đktc). Xác đnh R. √A.Al B.Cu C.Fe D Mg AD3: Bài 45: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng d thu đc dd X và 1,12 lit hn hp khí gm N2O, NO (đktc) có t khi so vi oxi bng 1,2. Cho dd NaOH d vào dd X đun nh thy có 0,336 lit khí (đktc) thoát ra. Tính m. A.5,4 g B.2,97 g C.5,94 g D.3,78 g Măhnăhpă=ă1,2ă.32ă=ă38,4ă=>ămăhnăhpă=ă38,4.0,5ă=ăă19,2 Bài 46: Cho 11,88 gam kim loi M tác dng ht vi HNO3 đun nóng gii phóng 0,15 mol hn hp Y N2O và N2 có d/H2 = 18,8. M là ; MăhnăhpYă=ă18,8.2ă=ă37,6ă=>ămăhnăhpYă=ă37,6.0,15ă=ă5,64ăă A.Zn √B.Al C.Mg D.Fe Bài 47: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dd HNO3 loãng d thu đc hn hp khí gm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO (phn ng không to mui amoni). Tính m. (AD 6 và 7) A.8,1 g √B.1,35 g C.13,5 g D.0,81 g Nguoithay.vn - 6 - Bài 48: Cho 12,125 gam sunfua kim loi M có hoá tr không đi (MS) tác dng ht vi dd H2SO4 đc nóng d thoát ra 11,2 lit SO2 (đktc). Xác đinh M. (ADă3ăcóăliăgii) ạA.Zn B.Cu C.Mn D.Mg Bài 49: Cho 1,2 gam Mg phn ng hoàn toàn vi V lit Halogenthu đc 4,75 gam cht rn. Halogen là : Gingă bài 39: A.Iot B.Brom C.Flo √D.Clo Bài 50. Cho 8,3 gam hn hp Al và Fe tác dng ht vi H2SO4 đc d thu đc 6,72 lit khí SO2  đktc. Tính khi lng mi kim loi trong hn hp. (AD 3) 3nAl + 3nFe = 2nSO2 A.1,35 g và 6,95 g B.3,6 g và 4,7 g √C.2,7 g và 5,6 g D.5,4 g và Bài 51: Y là mt Halogen. Cho 16 gam Y tác dng ht vi kim loi kim M thu đc 23,8 gam mui. Xác đnh Y, M. √A.Br, K B.Cl, Na C.Cl, K D.Br, Na Thyă16ăchiaăhtăchoă160ă(Br2)ă=>ăYălƠăBrăă,ăThyămKLă=ă23,8ă-16ă=ă7,8ăchiaăhtăchoă39(K)ă=>ăA Bài 52: Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dng ht trong dd HNO3 thy thoát ra 0,448 lit khí X (đktc). Tính khi lng axit đã tham gia phn ng. nHNO3 = 9nFe3O4 + nN(trong khí X) tngăt BƠiă4ăăADă8 A.25,87 g B. 43,52 g √C .35,28 g D. Không xác đnh Bài 53. Cho 19,2 gam kim loi M tan ht trong dd HNO3 d thu đc 4,48 lit khí NO duy nht (đktc). Xác đnh M. A.Fe B. Mg C.Al √D.Cu AD 6 Bài 54: Hoà tan 11,6 gam mui RCO3 bng HNO3 đc nóng d thu đc m gam mui và 4,48 lit hn hp khí NO2, CO2 (đktc)T l 1:1. Tính m. A.16,8 g B.20,4 g C.12,6 g √D.24,2 g nCO2ă=ănNO2ă=ă0,1ămolăă.ăBTănguyênătăCă=>ănRCO3ă=ănCO2ă=ă0,1ămolă=>ăMRCO3ă=ă116ă=>ăRălƠăFe =>ăMuiăFe(NO3)3ă=ănFeCO3ă=ă0,1ă=>ămă=ă24,2ăgă Bài 55: Cho V lit hn hp khí A (đktc) gm Clo và Oxi phn ng va ht vi hn hp gm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al to thành 37,05 gam hn hp các sn phm. Tính V. A.8,4 lit B.5,6 lit √C.10,08 lit D.11,2 lit BTKL : mCl2 + mO2 = 37,05 – 4,8 – 8,1 = 24,15 g BT e : 2nCl + 2nO2 = 2nMg + 3nAl Giiăhă=>ăC Bài 56: Hoà tan hoàn toàn m gam hn hp A gm Fe và kim loi M (hoá tr không đi) trong dd HCl d thu đc 1,008 lit khí (đktc) và 4,575 gam hn hp 2 mui. Mt khác, nu hoà tan ht m gam A trong dd hn hp gm HNO3, H2SO4 đc d thy thoát ra 0,084 mol hn hp khí NO2, SO2 có t khi so vi hiđro là 25,25. Xác đnh kim loi M. A.Mg B.Cr √C.Al D.Cu AD1ă:ăTìmămăHnăhpă,ăADă18ă:ă2nFeă+ăa.nMă=ă2nH2ă.ăADBTeă:ă3nFeă+ăa.nMă=ănNO2ă+ă2nSO2 Bài 57: Dung dch X cha AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nng đ Mol. Thêm mt lng hn hp gm 0,03 mol nhôm và 0,05 mol st vào 100ml dd X đng thi khuy k, khi phn ng kt thúc thu đc cht rn Y gm 3 kim loi. Cho Y vào dd HCl d thy gii phóng ra 0,07 gam khí. Nng đ Mol ca 2 mui ban đu là: A.0,03M √B.0,4M C.0,42M D.0,45M AgNO3ăvƠăCu(NO3)2ăcóăcùngănngăđăMolă=>ănAgNO3ă=ănCu(NO3)2 chtărnăYăgmă3ăkimloi.=>Agă,Cuă,ăFe(AlpăhtătheoădƣyăHotăđngăKL,ăAlăđngătrcăFe) ChoăYăvƠoăddăHClădăthyăgiiăphóngăraă0,07ăgamăkhíăă=> FeăpăviăHCl(vìăFeăđngătrcăHătrongădƣyă hotăđngăKl)ă=>ăADă18:ă2nFe(d)ă=ă2nH2ă nFe = 0,07/2 = 0,035 mol  nFeă(PăviăddăX)ă=ă0,05ă– 0,035 = 0,015 mol  ADBTăeă:ă3nAlă+ă2nFeăă=ănAg(NO3)ă+ă2nCu(NO3)2ăăăă(ăFeăchălênă+2ăvìăFeădă)ă Cu 2+ (Cu(NO3)2 + 2e => Cu , Ag +1 (AgNO3)ăă+ă1eă=>ăAgă)ăăGiiăPTătìmănAgNO3ă=ănCu(NO3)3ă=>ăCM Bài 58: Cho 8,3 gam hn hp X gm Al, Fe có t l mol 1:1 vào 100ml dd Y gm Cu(NO3)2 và AgNO3 đn khi phn ng hoàn toàn thu đc cht rn A. Hoà tan A vào dd HCl d thy có 1,12 lit khí thoát ra (đktc) và còn li 28 gam cht rn không tan B. Nng đ Mol ca Cu(NO3)2 và AgNO3 trong Y ln lt là: A.0,2M và 0,3M B.0,2M và 0,1M √C.1M và 2M D.2M và 1M CáchălƠmăgingăbƠiătrên: 8,3ăgamăhnăhpăXăgmăAl,ăFeăcóătălămolă1:1 => nAl , nFe A vàoăddăHClădăthyăcóă1,12ălităkhíă=>ănFe(d)ă=>ănFe(păviăddăY) cònăliă28ăgamăchtărnăkhôngătaălƠămAgă+ămCuă=ă28ăgă(nCu(NO3)2ă=ănCuă,ănAg(NO3)ă=ănAg) BTăeăraă1ăPTănaăriăgiiăhăviăă=>ănătngăchtătrongăYă=>ăCM Bài 59: Cho 2,4 gam Mg và 3,25 gam Zn tác dng vi 500 ml dd A cha Cu(NO3)2 và AgNO3 đn phn ng hoàn toàn thu đc dd B và 26,34 gam hn hp C gm 3 kim loi. Cho C vào dd HCl d thy thoát ra 0,448 lit khí (đktc). Tính nng đ Mol các cht trong dd A. A.0,2M và 0,06M B.0,22M và 0,02M C.2M và 0,6M √D. 0,44M và 0,04M Nguoithay.vn - 7 - C vào dd HCl d thy thoát ra 0,448 lit khí => nZn d (Theodãyhoat đngthì Mg s p ht ri đn Zn) =>ănZn(thamăgiaăpăviăddA)ă=>cóănMgăvƠănZnă=>ăBTăeă:ă2nMgă+ă2nZnă=ă2nCu(NO3)2ă+ănAg(NO3)ăă ăă 26,34ăgamăhnăhpăCăgmă3ăkimăloiăChcăchnăcóăCuă,ăAgă,Znă(d) TìmăđcănăZnădă=>ămCuă+ămAgă=ă26,34ă– mZnădă.ăGiiăhătìmăđcănă Bài 60: Cho 15 gam hn hp X gm Mg và Al vào dd Y gm HNO3, H2SO4 đc (d) thu đc 0,1 mol mi khí SO2, NO, NO2, N2O. Tính % khi lng Al trong X. GiiăhăviăxălƠămolăMg;ăyălƠămolăAl A.50% B.63% √C.36% D.46% Bài 61: Cho 11,2 lit hn hp A gm Clo và Oxi phn ng va đ vi 16,98 gam hn hp B gm Mg và Al to ra 42,34 gam hn hp sn phm. Thành phn khi lng ca Mg, Al trong hn hp B : A.75% và 25% √B.77,74% và 22,26% C.48% và 52% D.43,12% và 56,88% ADBT KL TÌm m Cl2 + mOxi Bít nCl2 + nO2 = 0,5 mol => n Cl2 , nOxi BTăeă:ă2nCl2ă+ă4nO2ă=ă2nMgă+ă3nAlăăbítămMgă+ămAlă=ă16,98ăă=>ăăGiiăhăătìmăđcănMgă,ănAl Bài 62: Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hn hp Fe, Cu vào lng d dd hn hp gm HNO3 và H2SO4 đc thu đc 12,32 lit hn hp NO2, SO2 (đktc) có khi lng 27,1 gam. Khi lng Fe trong hn hp là : √A.8,4 g B.18,2 g C.18 g D.5,6 g Bài 63: Cho 2,673 gam hn hp Mg, Zn tác dng va đ vi 500ml dd cha AgNO3 0,02M và Cu(NO3)2 0,1M. Thành phn % khi lng Mg trong hn hp là : ạA.19,75% B.1,98% C.80,2% D.98,02% Bài 64: Hoà tan ht hn hp gm 0,05 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dd HNO3 thoát ra V lit hn hp khí A (đktc) gm NO và NO2 có t l mol tng ng là 2:3. Giá tr ca V. A.1,368 lit B.13,44 lit C.4,48 lit √D.2,24 lit Bài 65: Hoà tan ht 22,064 gam hn hp Al, Zn trong HNO3 va đ thu đc dd A và 3,136 lit (đktc) hn hp NO, N2O có khi lng 5,18 gam. Tính % khi lng mi kim loi trong hn hp. ạA.5,14% và 94,86% B. 6,28% và 93,72% C.6,18% và 93,82% D. 5,81% và 94,19% Bài 66: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hn hp Fe, Cu (có t l mol 1:1) bng dd HNO3 d thu đc dd X và V lit hn hp khí Y(đktc) gm NO, NO2 có d/H2 = 19. Tính V. √A.5,6 lit B.4,48 lit C.3,36 lit D.2,24 lit Bài 67: Hoà tan ht 35,4 gam hn hp Ag và Cu trong dd HNO3 loãng thu đc 5,6 lit khí duy nht không màu hoá nâu trong không khí. Khi lng Ag trong hn hp là: √A.16,2 g B.19,2 g C.32,4 g D.35,4 g Bài 68: X là hn hp gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 theo t l mol 1:2:3:4. Hoà tan ht 76,8 gam X bng dd HNO3 d thu đc 4,48 lit (đktc) hn hp khí Y gm NO và NO2. Tính t khi ca Y so vi oxi và s mol HNO3 đã phn ng. CHăcóăFeOă,ăFe,ăFe3O4ăcóăs nhngăeăcònăFe2O3ăkhôngănhngăe A. 2,1475 và 3,2 mol √B. 1,1875 và 3,2 mol C. 1,1875 và 3,35 mol D. 1,3815 và 0,9 mol Cách 1: Tă76,8ătínhăđcănFeă=ă0,05ămolă=>ănăoxită, => BT e : 3nFe + nFeO + nFe3O4 = 3nNO + nNO2 VƠănNOă+ănNO2ă=ă0,2ămolă=>ăGii hă=>ănămiăkhíă=>ămăhnăhpă=>ăMăhnăhpă=ămă/ănăhnăhp TínhănăHNO3ă:ăDaăvƠoăcáchătínhănHNO3ă=ănNO3- + nNO + nNO2 (AD8) DùngăcáchătínhănFeă(trongăhnăhpăX)ă=ănFe(NO3)3ăă=ănFeă+ănFeOă+ă3nFe3O4ă+ă2nFe2O3ă (BT NT Fe) (NhăchoăaămolăAxByă)ă=>ănNO3ă- = 3nFe(NO3)3 bít nNO và nNO2 => nHNO3 Cách 2: ADă9:ămăFeă=ă0,7.moxităă+5,6.(3nNOă+ănNO2)ă=ă56ă(g)ăkhiăcácăcuătínhăđcănNOăvƠăNO2ăriă thay vào => nFe = nFe(NO3)3 =1 mol => nNO3- = 3mol Bài 69: Cho hn hp gm FeO, CuO, Fe3O4 có s mol bng nhau tác dng ht vi dd HNO3 thy to ra 1,008 lit NO2 và 0,112 lit NO (các khí  đktc)Tính s mol mi cht; FeOăvƠăFe3O4ăđuănhngă1e √A.0,03 mol B.0,04 mol C.0,01 mol D.0,02 mol Bài 70: Hoà tan ht 11 gam hn hp Fe, Al (có t l mol 1:2) vào dd HNO3 d thy sinh ra V lit hn hp khí A (đktc) gm NO, NO2 (có t l mol 2:1). Tính V. √A.8,64 lit B.86,4 lit C.19,28 lit D.13,44 lit Bài 71 : Cho 10,4 gam hn hp Fe và C trong đó Fe chim 53,85% khi lng phn ng vi HNO3 đc nóng d to NO2 là sn phm kh duy nht. Tính th tích khí to thành sau phn ng (đktc). A.44,8 lit B.14,2 lit C.51,52 lit √D.42,56 lit NO2ălƠăsnăphmăkhăduyănhtă=>ăToăraămuiăCacbonată=>ăCă- 4 e => C+4 Feăchimă53,85%ăkhiălngă=>ăTìmăđucămăFeăvƠămăCă => BT e : 3nFe + 4nC = nNO2 Bài 72 :Cho a gam hn hp gm FeO, CuO, Fe3O4 có s mol bng nhau tác dng hoàn toàn vi lng va đ là 250ml dung dch HNO3, khi đun nóng nh đc dung dch B và 3,136 lit hn hp khí C( đktc) gm NO2 và NO có t khi so vi H2 bng 20,143 Nguoithay.vn - 8 - a/ a nhn giá tr là: √A. 46,08g B. 23,04g C. 52,7g D. 93g b/ Nng đ mol/l HNO3 đã dùng là: A. 1,28 B. 4,16 C. 6,2 √D. 7,28 Bài 73: Nung m gam st trong không khí, sau mt thi gian ngi ta thu đc 104,8 gam hn hp rn A gm Fe,FeO,Fe2O3 và Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A trong HNO3 d thu đc dung dch B và 12,096 lit hn hp khí NO và NO2 (đktc) có t khi so vi He(M=4) là 10,167. Giá tr m là: AD9 A. 72g B. 69,54g √C. 78,4 D.A khác Bài 74:Cho tan hoàn toàn 58g hn hp A gm Fe, Cu, Ag trong dung dch HNO3 2M thu đc 0,15 mol NO, 0,05mol N2 và dung dch D. Cô cn dung dch D, khi lng mui khan thu đc là: A. 120,4g B. 89,8g √C. 116,9g D. 90,3g Bài 75: Hòa tan ht 16,3 gam hn hp kim loi gm Mg, Al và Fe trong dung dch H2SO4 đc, nóng thu đc 0,55 mol SO2. Cô cn dung dch sau phn ng, khi lng cht rn khan thu đc là: AD4: A. 51,8g B. 55,2g √C. 69,1g D. 82,9g BƠiă76: Cho 18,4 g hn hp kim loi A,B tan ht trong dung dch hn hp gm HNO3 đc và H2SO4 đc, nóng thy thoát ra 0,2 mol NO và 0,3mol SO2. Cô cn dung dch sau phn ng, khi lng cht rn thu đc là: AD4 và AD7 A. 42,2g B. 63,3g C. 79,6g √D. 84,4g BƠiă77: Cho m gam Fe tác dng va đ vi 100ml dung dch HNO3 x(M) thu đc 2,24 lit khí NO( đktc) Tính giá tr x? 4M Bài 78:: Hòa tan hoàn toàn 8g hn hp kim loi bng dung dch HNO3 d thu đc hn hp sn phm kh gm 0,1mol NO và 0,2 mol NO2. Khi lng mui có trong dung dch (không có mui amoni) sau pahn3 ng là: √A. 39g B. 32,8g C. 23,5g D. Không xác đnh BƠiă79: Hòa tan hoàn toàn 5,1g hn hp Al và Mg bng dung dch HNO3 d thu đc 1,12 lit( đktc) khí N2( sn phm kh duy nht). Tính khi lng mui có trong dung dch sau phn ng? (AD7) A. 36,6g √B. 36,1g C. 31,6g D. Kt qu khác BƠiă80: Hòa tan 1,68 g kim loi M trong dung dch HNO3 3,5M ly d 10% thu đc sn phm kh gm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. Th tích dung dch HNO3 đã dùng là: (AD8) A. 40ml B. 44ml √C. 400ml D. 440ml BƠiă81: Cho 12,9 gam hn hp Mg và Al phn ng vi 100ml dung dch hn hp 2 axit HNO3 4M và H2SO4 7M thu đc 0,1 mol mi khí SO2, NO và N2O( không có sn phm kh khác). Thành phn % theo khi lng ca Al trong hn hp ban đu là: (AD6 và 3) √A. 62,79% B. 52,33% C. 41,86% D. 83,72% Bài 82:  a gam bt st ngoài không khí mt thi gian to thành hn hp A có khi lng 75,2 gam gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho hn hp A phn ng ht vi dung dch H2SO4 đc, nóng thu đc 6,72 lít khí SO2 (đktc). Khi lng a là: (AD9) √A. 56 gam B. 1,12 gam C. 22,4 gam D. 25,3 gam Bài 83:Cho 18,98g hn hp A gm Cu, Mg, Al tác dng va đ vi 2l ddHNO3 đc 1,792l khí X (đktc) gm N2 và NO2 có t khi so vi He là 9,25. Tng khi lng mui nitrat sinh ra là bao nhiêu và nng đ mol/l ca HNO3 trong dung dch đu? (AD 7 và 8) A. 53,7g và 0,28M √B. 46,26g và 0,28M C. 46,26g và 0,06M D. 53,7g và 0,06M Bài 84:Hoà tan 6,08(g) hn hp bt kim loi Fe và Cu trong dung dch HNO3 loãng d thu đc 1,792(l) khí NO duy nht (đktc) . Thành phn % mi kim loi trong hn hp là: (AD6) √A. 36,8 % và 63,2 % B. 38,6% và 61,4% C. 37,8% và 62,2% D. 35,5% và 64,5% Bài 85:Cho m gam nhôm tác dng vi dung dch HNO3 loãng d, sau phn ng thu đc 1,344 lít khí N2 duy nht  điu kin tiêu chun. Giá tr ca m là : (AD 6) A. 16,2. B. 1,62. √C. 5,4. D. 8,1. Bài 86:Hòa tan hoàn toàn 44 gam hn hp gm Al và Fe bng dung dch HNO3 loãng, d thì thu đc 26,88 lít khí NO duy nht  điu kin tiêu chun. Khi lng ca Al trong hn hp là: (AD6) √A. 21,6 gam. B. 10,8 gam. C. 16,2 gam. D. 27,0 gam. Bài 87:(Trích : TSH – C – 2007 – khi A): Hòa tan 5,6 gam Fe bng dung dch H2SO4 loãng (d), thu đc dung dch X. Dung dch X phn ng va đ vi V (ml) dung dch KMnO4 0,5M. Giá tr ca V là . nFeSO4 = nFe , nFeSO4 = 5nKMnO4 (ChăcóăFeSO4ăp) (BT e ) A.20 ml B.80 ml √C. 40 ml D. 60 ml Nguoithay.vn - 9 - GIIăTOÁNăBNGăPHNGăPHÁPăBOăTOÀNăKHIăLNG VÀăPHNGăPHÁPăBOăTOÀNăNGUYÊNăT Lýăthuytă:ă GiămTălƠătngăkhiălngătrcăphnăngă.ămSălƠătngăkhiălngăsauăphnăngă thì mT=mS m muiă=ămăcation(mKL)ă+ămăanionă(m PK) ÁpădngăCTăTrongăphnăGiiănhanh nO (trong oxit )= nCO2 = nCO = nH2O=nH2 mR = mOxit – mOxi(trong oxit) LăBTăNTă:ăTngăsămolănguyênătăcaămănguyênătă Xăbtăkìătrcă vƠăsauăpălƠăluônăbngănhau LBTăNT:ăăVD:ăHn hp A gm FeO a mol, Fe2O3 b mol phn ng vi CO  t0 cao thu đc hn hp B gm: Fe cmol, FeO d mol, Fe2O3 e mol, Fe3O4 f mol. Mi quan h gia a,b,c,d… LBTăNguyênătăFeă=>ănFeătrcăpă=ănFeăsauăpă  nFe(trong FeO) + nFe(Fe2O3) = nFe(trong Fe) + nFeO(trong FeO) + nFe(trong Fe2O3) + nFe(trong Fe3O4)  a + 2b = c + d + 2d +3f VD2: Cho 1mol CO2 phn ng 1,2mol NaOH thu mg mui. Tính m? . 2 - CO OH n n = 1,2  sn phm to 2 mui Gi CT 2 mui NaHCO3  amol BT nguyên t Cacbon: a+b = 1 a= 0,08mol Na2CO3  bmol BT nguyên t Natri: a+2b = 1,2  b = 0,02mol CóăthăhiuăđnăgiiăLBTănguyênătălƠăSămolăcaăătrcăpă=ănSauăpă VD3:ă(LBTăNTă Săđăchuynăhóa)ă VD:ăChoăhnăhpăAăgmăcácăchtărnăFe,FeO,Fe2O3,Fe3O4ătanăhoƠnătoƠnătrongădungădchăHClă,ădungă dchăthuăđcăchoătácădngăviădungădchăNaOHădă,ălcăktătaă,ănungătrongăkhôngăkhíăđnăkhiălngă khôngăđiăthuăđcămăgamăchtărnă.Tínhămă Taăthyă,ăchtăcuiăcùng là Fe2O3 , ChtăbanăđuălƠăFe,FeO,Fe2O3,F3O4 =>ăLBTNTă:ănFeă+ănFeOă+ă2nFe2O3ă+ă3nFe3O4ă=ă2nFe2O3(chtăcuiăcùng) vyănuătínhăđcătngăsămolăFeăcóătrongăAăthìăsătínhăđcăsămol caăFe2O3 -Cho hn hp Fe,Zn,Mg tác dng ht vi dung dch HCl, cho t t dung dch NaOHvào dung dch thu đc đn kt ta ln nht , lc kt ta , nugn trong không khí đn khi lng không đi thu đc m gam cht rn , tính m Ban đu là Fe,Zn,Mg cui cùng là Fe2O3 , ZnO,Mg Taăthyă,ănuăbităđcăsămolăcácăkimăloiăbanăđuă,ătaălpăđcăsăđăhpăthcăgiaăchtăđuăvƠăcuiă 2Fe=>Fe2O3ăă,ăMgă=>ăMgOă,ăăCuă=>ăCuOăă(CơnăbngăKL) LBTăNTă=>ănFeă=ă2nFe2O3ă,ănMgă=ănMgOă,ănCu=nCuOăă=>ămăRnă=ămFe2O3ă+ămMgOă+ămCuO =ănFe.160/2ă+ănMg.40ă+ănCu.80ă=>ăBitănăKlă=>ămăRn Bài tpăápădng Nguoithay.vn - 10 - Bài 1. Hn hp A gm 0,1 mol etylenglicol (C2H4(OH)2) và 0,2 mol cht X.  đt cháy hoàn toàn hn hp A cn 21,28 lít O2 (đktc) và thu đc 35,2 gam CO2 và 19,8 gam H2O. Tính khi lng phân t X (là M) (biêt X ch cha C, H, O). A. 72 B. 82 √C. 92 D. 102 măhnăhpă+ămăOxiă=ămăCO2ă+ămH2Oă =>ămăhnăhpă=ă35,2ăă+ă19,8ă– 0,95.32 = 24,6 g = m C2H4(OH)2 + m X => 24,6 = 0,1.62 +0,2 .Mx= > Mx = 92 Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hn hp hai mui cacbonat kim loi hóa tr II và hóa tr III bng dung dch HCl d ta thu đc dung dch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Tính khôi lng mui có trong dung dch A cho kt qu là: A. 3,34 (gam) B. 6,26 (gam) √C. 3,78 (gam) D. Kt qu khác AD11:măămuiăclorua = mămuiăcacbonată+ănCO2.11ă=ă3,34 + nCO2.11 = 3,78g Bài 3. Kh m gam hn hp A gm các oxit CuO, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bng khí CO  nhit đ cao, ngi ta thu đc 40 gam hn hp cht rn X và 13,2 gam khí CO2. Tìm giá tr ca m. √A. 44,8 (gam). B. 53,2 (gam). C. 48,4 (gam). D. 38,4 (gam). AD17. m( rnătrc)ă= mhhX (mărnăsau)ă + nCO2 . 16 = 40 + 13,2.11/44 = 44,8 g Bài 4:Hòa tan hoàn toàn hn hp gm 0,2 mol Fevà 0,1 mol Fe2O3vào dung dch HCl d thu đc dung dch A. Cho dung dch A tác dng vi NaOH d thu đc kt ta .Lc kt ta , ra sch , sy khô và nung đn khi lng không đi đc m gam cht rn .Tính m A.16g √B.32g C.48g D.56g BTNguyênătă Fe : nFeă+ă2nFe2O3ă=ă2nFe2O3(rn)ă nFe2O3(rn)ă=ă0,2ămolă=>ămă=ă32g Bài 5. Thy phân hoàn toàn 14,8 gam hn hp 2 este đn chc là đông phân ca nhau cn va đ 200 ml dung dch NaOH 1M, thu đc m gam hn hp 2 mui và 7,8 gam hn hp 2 ru. Tìm m. A. 14,8 (gam). B. 21,8 (gam). √C. 15 (gam). D. 18,7 (gam) Phnăngă:ăă2esteă+ăNaOH=>ăaxită+ăru  ÁpădngăLBTKLă:ăăm2esteă+ămNaOHă=ămăaxită+ămruou => 14,8 + 0,2.40 = m + 7,8  m = 15g Bài 6. Cho 24,4 gam hn hp Na2CO3 , K2CO3 tác dng va đ vi dung dch BaCl2 . Sau phn ng thu đuc 39,4 gam kt ta. Lc tách kt ta, cô cn dung dch thu đuc m gam mui clorua. m có giá tr là: (MBa = 137, MBaCO3 = 197) A. 2,66 gam B. 22,6 gam √C. 26,6 gam D. 6,26 gam nBaCO3=nBaCl2ă(ăvìăcùngănguyênătăBaăkhiăcnăbngăthìăđuă=ănhau)ă=ă39,4/19,7 =0,2 mol  ÁpăDungăBTKL:ămăhnăhpă+ămăBaCl2ă=ămămuiă+ămăktătaăă(1)  24,4 + 0,2.208 = m + 39,4 => m = 26,6g T Na2CO3ăvƠăK2CO3ă=>ă2NaCLăă+ă2KCLăăă=>ămătngă=ă2.CL- - CO3(2-) = 11 g =>ămMuoiăCloruă=ămămuiăcacbonată+ănCO2ă(HocăBaCO3)ă.11ă (ăCôngăthcănƠyătngătăCTăthă11ăChăthayăHClă=ăBaCL2ăvƠăkhíăCO2ă=ăKtăta) Bài 7:Cho 11,2 gam Fevà 2,4 gam Mgtác dng vi dung dch H2SO4 loãng d . Sau phn ng thu đc dung dch A và V lít khí H2(đktc).Cho dung dch NaOH d vào dung dch A thu đc kt ta B . Lc kt ta B nung trong không khí đn khi lng không đi đc m gam cht rn . Tính m A.10g √B.20g C.30g D.40g ADăLBTăNT:ănFeă=ă2nFe2O3ă=>ănFe2O3ă=ă0,2/2ă=ă0,1ămolă.ănMgă=ănMgOă=ă0,1ămol =>ămăRnă=ămFe2O3ă+ămMgOă=ă0,1.160ă+ă0,1.40ă=ă20g Bài 8. Hòa tan 10,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mt lung va đ dung dch HCl thu đuc 7,84 lít khí A (đktc) và 1,54 gam cht rn B và dung dch C. Cô cn dung dch C thu đuc m gam mui, m có giá tr là : √A. 33,45 B. 33,25 C. 32,99 D. 35,58 AD1 :ămămuiăcloruaă=ămhhăKL(P)ăă+ănH2.71ă=10,14ă-1,54 + 7,84.71/22,4 = 33,45 g Bài 9. Hòa tan hoàn toàn 10 gam hn hp Mg và Fe trong dung dch HCl du thy to ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Cô cn dung dch sau phn ng thu đuc gam mui khan. Khi lung mui khan thu đuc là : AD1 A. 1,71 gam √B. 17,1 gam C. 3,42 gam D. 34,2 gam Bài 10. Trn 5,4 gam Al vi 6,0 gam Fe2O3 ri nung nóng đ thc hin phn ng nhit nhôm. Sau phn ng ta thu đuc m gam hn hp cht rn. Giá tr ca m là : A. 2,24 gam B. 9,40 gam C. 10,20 gam √D. 11,40 gam Phnăngănhitănhômătoăraănhômăoxită.ăAlă+ăFe2O3ă=>ăAl2O3ă+ăFe ÁpădngăLBTKLămătrcă=ămăsauă=ămAlă+ămFe2O3ă=ă5,4ă+ă6ă=ă11,4ăg Bài 11. Cho 0,52 gam hn hp 2 kim loi Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dch H2SO4 loãng, du thy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khi lung hn hp mui sunfat khan thu đuc là [...]... B 3,13 A 3,36 Bài 73 Bài 74 Bài 75 Bài 77 Bài 78 A 0,04 Bài 79 A 12 B 11,1 Bài 80 X H2 A Fe B Al =19,2 M là? C Cu D.Zn Bài 81 10,22 g = mFe(NO3)3 + mMg(NO3)2 => nMg(NO3)2 = nMgO A 16,8g và 0,8g B 1,68g và 8g C 8g và 1,8g Bài 82 MxOy g = 5,22 3,06 = 2,16 g => x = 2,16/108 = 0,02 mol => M MO = 3,06/0,02 = 153 => C A CaO B MgO C BaO Bài 83 A NO B N2O C NO2 Bài 84.Hòa t A CuO B FeO C Fe3O4 Bài 85 A Fe B... 3,145g Bài 56 D 11,2 gam Bài 57: Bài 58 Bài 59 c A 5,65g B 7,75g (AD1) C 11,3g D 10,3g Bài 60 (AD2) A 8,98 gam Bài 61.(Câu 45 B 9,52 gam 2007 C 10,27 gam D 7,25 gam B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g (AD 17) B 16g C 18g D 15,3g : (AD 15) A 6,81 g Bài 62 A 15g Bài 63 (AD 17) Bài 65: A 1,28 g Bài 66:H Tính m AD1: C 1,38 g B 1,82 g D 1,83 g AD 18 => 3nAl + 2nFe = 2nH2 A A 16,3 g B 19,3 g C 21,3 g D 23,3 g Bài 67:... 3,97(g) Bài 93: 448 ml lít H2 ( (AD1) A 2,95gam Bài 94: A 9,46 gam Bài 96: oxit duy n A FeO Bài 97: B 3,64(g) C 3,7(g) B.3,90gam C.2,24gam D.1,885gam C 3,78 gam D 6, 18gam : (AD2) B 5,62gam B Fe2O3 A 3,99g D 3,5(g) C Fe3O4 dd C là : (AD 1) B 33,25g D C 31,45g D 3,145g Bài 98: ( A Mg B Ca C Sr D Ba Bài 99 A Na Bài 100: B K A Be Bài 101: B Mg A Be B Mg - Bài 102 A 1200ml A Magie Bài 104: A 7,1g Bài 105:... = nOHnHNO3(pu) = nNO3,08.3 + 0,3 + 0,04 = 0,58 CM = 2M Bài 20 AD17 A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam Bài 21 AD17 A 12 gam B 16 gam C 24 gam D 26 gam Bài 22 A 3,12 gam B 3,21 gam C 4 gam AD17 D 4,2 gam Bài 23: (AD1) a) b) Bài 24 (AD2) Bài 25: (AD 15) Bài 26 A 43,9g B 43,3g (AD2) C 44,5g D 34,3g C 1,41g (AD 1) D 2,53g Bài 27: A 1,38 B 1,83g Bài 28: A.K ; 15,6 g B B.Na ; 4,6 g C.K ; 7,8 g D.Na ;... Bài 33: A 24g B 18,4g C 15,6g a 2Fe =>Fe2O3 , Cu =>CuO D 16,5g Bài 34: A Mg B Fe C Cr D Mn Bài 35: A 3,12 gam B 3,22 gam C 4 gam D 4,2 gam A Mg B Fe C Ca D Al Bài 36 Bài 37 A 4,5 gam B 4,8 gam C 4,9 gam D 5,2 gam A 4,63 gam B 4,36 gam C 4,46 gam D 4,64 gam Bài 38: Bài 39 : A 48 gam B 50 gam C 20 gam D 40 gam Bài 40 Cho A 8 gam B 16 gam Bài 41: C 19,8 gam 2 A 0,12 Cách 1: và a mol Cu2S vào axit HNO3... Nguoithay.vn Bài 42: Bài 43: A.8g B.12g C.16g AD(14-1) Tính nOxi(trong hhA) => mFe(trong hhA) =7,68 nFe2O3 Bài 44 A.13,44 lít D.24g nHCL.16/2 = 5,6 C.22,4 lít A.5.95 g B.17,92 lít 2O3 (AD 16) B.6,95 g (AD1) A.30,5 g B.40,5 g 2 (AD1) D.26,88 lít C.50,5 g Bài 45 C.7,95g D.8,95 g Bài 46 D.60,5 g Bài 47: (AD1) a) A.37g B.38g khan? C.39g A.4M B.5M C.6M A.20g BTNT cho => m = 0,25.160 = 40g Bài 50: 0,84 A.Fe2O3... Ca Bài 86 A 0,108 và 0,26 Bài 87 (NO, NO B 1,08 và 2,6 C 10,8 và 2,6 D 1,108 cà 0,26 (32 g A 5,6 gam B 11,2 gam C 3,8 gam - 16 - D 22,4 gam Nguoithay.vn Bài 88.Cho Fe, Zn (AD8) A 10,8 mol Bài 89 B 5,4 mol C 1,8 mol D 3,6 mol (Nung Cu(NO3)2 => CuO( 16g ) ADBT NT Cu => nCu = nCuO) A 37,6 B 12,8 C 19,6 Bài 90 A 32 B 64 A 11,2 : ADBT NT Fe : nFeO = 2nFe2O3 C 21,4 B 64 D 6,4 D 18,0 Bài 91 là C 32 D 18,0 Bài. .. 23,45 g Bài 68: Fe là ? AD1 A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít Bài 69: AD2 A 4,25g B 8,25g C 5,37g Bài 70: D D D 8,13g A 12g B 11,2g C 12,2g D 16g A 3,07 B 30,7 -25.nBaSO4 C 7,03 D 70,3 Bài 70 - 15 - Nguoithay.vn Bài 71 A 3,17 B 31,7 C 1.37 (AD 11) D 7,13 Bài 72 (AD1) C 13,3 D 3,31 B 5,6 C 8,4 D 11,2 A 0,56 B 1,12 C 2,24 D 3,36 A 1,344 B 1,008 C 1,12 D 3.36 A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 B 0,075 Xem bài 41... 1,56g và 7,14g Bài 106 - 17 - D 7,8g và 0,9g Nguoithay.vn A.1,2lít Bài 107.H B.2,4lít C.4,8lít Tính x? B 49,4 gam A 48,6 gam Bài 108 D.0,5lít C 89,3 gam D 56,4 gam (AD 14-1 Tìm nHCl, AD 16) B.7,49 gam C 8,54 gam A 9,45 gam Bài 109 Tính x, y,z A 18,2gam, 0,6 lít, 133,4 gam C 23,1gam,0,8lít,123,4gam Bài 110 D 6,45 gam B.98,3gam,0,7lít,122,4gam D.89,5gam,0,5lít,127,1gam A 77,92 gam Bài 111 B.86,8 gam... 1,71 D 1,95 Bài 13 dung d ch X ng t aY AD (14-1):nOxi(trong oxit) = nH+/2 hay nHCl /2 = 0,4/2 = 0,2 mol AD17: mOxit = mKL + mOxi = 17,5 + 0,2.16 = 20,7g Bài 14: A 1,2 gam B 2,4 gam C 4,8 gam D 6,0 gam Bài 15 AD17 tìm nOxi(trong oxit),(AD 14A 36,6 gam B 32,05 gam C 49,8 gam Ca Bài 16 : B 0,04 mol A 0,01 mol 2 D 48,9 gam ; 0,13 mol Mg 2 C 0,06 mol D 0,12 mol 2 3 HCO3 b mol; CO : c mol; SO Bài 17: SO4