ÔN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9

CÁC BÀI TOÁN TỔNG HỢP * BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM. a) Phản ứng của CO2 hoặc SO2 tác dụng với kiềm của kim loại hoá trị I (Na, K,…) Cho một luồng CO (dư) đi qua ống đựng m gam hỗn hợp A nung nóng tới phản ứng hoàn toàn thì thu được 28,0 gam chất rắn còn lại trong ống. Hoà tan m gam hỗn hợp A bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,016 lít H2 (ở đktc) biết rằng có 10% hiđro mới sinh tham gia khử Fe3+ thành Fe2+. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. Đáp số: %Fe = 14,9% và %Fe2O3 = 85,1% Bài 2: Hoà tan hoàn toàn một ít oxit FexOy bằng H2SO4 đặc, nóng thu được 2,24 lít SO2 (đktc). Phần dung dịch đem cô cạn được 120 gam muối khan. Xác định công thức FexOy. Đáp số: Fe3O4 Bài 1: A là hỗn hợp Fe + Fe2O3

Giáo án ÔN THI HọC SINH GIỏI LớP 9 Ngày soạn: 26/02/2012 Ngày giảng: 28/02/2012 Tit: 52+53+54 CHUYấN 10 TON V HN HP I.MC TIấU 1,Kin thc: : HS bit c - Tớnh khi lng cỏc cht tham gia , khi lng cỏc sn phm. - Toỏn v hn hp kim loi , hn hp mui , hn hp axit. 2,K nng: -Da vo tinh chõt hoa hoc cua cac chõt , dõu hiờu phan ng c trng cua cac chõt lam cac bai tõp liờn quan. II. CHUN B : - Giỏo ỏn + SGK + Ti liu tham kho. III. HOT NG DY HC 1,n nh. 2,Vo bi mi CC BI TON TNG HP * BI TON XC NH LOI MUI TO THNH KHI CHO CO 2 , SO 2 TC DNG VI KIM. a) Phn ng ca CO 2 hoc SO 2 tỏc dng vi kim ca kim loi hoỏ tr I (Na, K,) CO 2 + NaOH NaHCO 3 CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Cú 3 trng hp xy ra: (1)Nu 1 < 2 NaOH CO n n < 2 to 2 mui (2)Nu 2 NaOH CO n n 1 to mui NaHCO 3 (3) Nu 2 NaOH CO n n 2 to mui Na 2 CO 3 b) Phn ng ca CO 2 hoc SO 2 vi kim ca kim loi hoỏ tr II (Ca, Ba,) 2CO 2 + Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Cú 3 trng hp xy ra: (1) Nu 1 < 2 2 ( ) CO Ca OH n n < 2 to 2 mui (2) Nu 2 2 ( ) CO Ca OH n n 1 to mui CaCO 3 (3) Nu 2 2 ( ) CO Ca OH n n 2 to mui Ca(HCO 3 ) 2 Bi 1: A l hn hp Fe + Fe 2 O 3 1 Giáo án ÔN THI HọC SINH GIỏI LớP 9 Cho mt lung CO (d) i qua ng ng m gam hn hp A nung núng ti phn ng hon ton thỡ thu c 28,0 gam cht rn cũn li trong ng. Ho tan m gam hn hp A bng dung dch HCl d thy thoỏt ra 2,016 lớt H 2 ( ktc) bit rng cú 10% hiro mi sinh tham gia kh Fe 3+ thnh Fe 2+ . Tớnh % khi lng mi cht trong hn hp A. ỏp s: %Fe = 14,9% v %Fe 2 O 3 = 85,1% Bi 2: Ho tan hon ton mt ớt oxit Fe x O y bng H 2 SO 4 c, núng thu c 2,24 lớt SO 2 (ktc). Phn dung dch em cụ cn c 120 gam mui khan. Xỏc nh cụng thc Fe x O y . ỏp s: Fe 3 O 4 Bi 3: Ho tan 26,64 gam cht X l tinh th mui sunfat ngm nc ca kim loi M (hoỏ tr x) vo nc c dung dch A. Cho A tỏc dng vi dung dch NH 3 va c kt ta B. Nung B nhit cao n khi lng khụng i cũn li 4,08 gam cht rn. Cho dung dch A tỏc dng vi dung dch BaCl 2 va c 27,84 gam kt ta. Tỡm cụng thc X. ỏp s: Al 2 (SO 4 ) 3 .18H 2 O Bi 4: ho tan 4 gam Fe x O y cn 52,14 ml dung dch HCl 10% (d = 1,05). Xỏc nh cụng thc phõn t st oxit trờn. ỏp s: Fe 2 O 3 Bi 5: Cho ba kim loi X, Y, Z cú khi lng nguyờn t theo t l 10 : 11 : 23. T l v s mol trong hn hp ca 3 kim loi trờn l 1 : 2 : 3 (hn hp A). Khi cho mt lng kim loi X bng lng ca nú cú trong 24,582 gam hn hp A tỏc dng vi dung dch HCl c 2,24 lớt H 2 (ktc). Nu cho 1 10 hn hp A tỏc dng vi 50 ml dung dch NaOH 1M c dung dch B v hn hp cht rn C. Xỏc nh X, Y, Z ỏp s: X (Mg) ; Y (Al) ; Z (Fe) Bi 6: Khi ho tan cựng mt kim loi R vo dung dch HNO 3 c núng v H 2 SO 4 loóng thỡ th tớch NO 2 thu c gp 3 th tớch H 2 trong cựng iu kin. Khi lng mui sunfat thu c bng 62,81% mui nitrat. Tớnh khi lng nguyờn t R. ỏp s: R = 56 (Fe) Bi 7: Cho oxit M x O y ca kim loi M cú hoỏ tr khụng i. Bit rng 3,06 gam M x O y nguyờn cht tan trong HNO 3 d thu c 5,22 gam mui. Hóy xỏc nh cụng thc ca oxit trờn. ỏp s: BaO Bi 8: Cho 7,22 gam hn hp X gm Fe v kim loi M cú hoỏ tr khụng i. Chia hn hp thnh 2 phn bng nhau. - Ho tan ht phn 1 trong dung dch HCl, c 2,128 lớt H 2 . - Ho tan ht phn 2 trong dung dch HNO 3 , c 1,792 lớt khớ NO duy nht. Xỏc nh kim loi M v % khi lng mi kim loi trong hn hp X. 2 Giáo án ÔN THI HọC SINH GIỏI LớP 9 ỏp s: M (Al) v %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44% Bi 9: Chia hn hp 2 kim loi A v B cú hoỏ tr tng ng l n v m thnh 3 phn bng nhau. - Phn 1: cho ho tan ht trong dung dch HCl, thu c 1,792 lớt H 2 (ktc). - Phn 2: cho tỏc dng vi dung dch NaOH d, thu c 1,344 lớt khớ (ktc), cũn li cht rn khụng tan cú khi lng bng 4 3 khi lng mi phn. - Phn 3: nung trong oxi d c 2,84 gam hn hp oxit l A 2 O n v B 2 O m a) Tớnh tng khi lng ca 2 kim loi trong 1 3 hn hp ban u. b) Hóy xỏc nh 2 kim loi A v B. ỏp s: a) 2 kim loi nng 1,56 gam b) A (Al) v B (Mg) Bi 10: Ho tan 2,84 hn hp 2 mui cacbonat ca 2 kim loi A v B k tip nhau trong phõn nhúm chớnh nhúm II bng 120 ml dung dch HCl 0,5M thu c 0,896 lớt khớ CO 2 (o 54,6 0 C v 0,9 atm) v dung dch X. 1. a) Tớnh khi lng nguyờn t ca A v B. c) Tớnh khi lng mui to thnh trong dung dch X. 2. Tớnh % khi lng ca mi mui trong hn hp ban u. ỏp s: 1. a) A = 24 (Mg) v B = 40 (Ca) b) Khi lng mui = 3,17g 2. % MgCO 3 = 29,57% v % CaCO 3 = 70,43% Bi 11: Chia hn hp 2 kim loi A, B cú hoỏ tr n v m lm thnh 3 phn bng nhau. - Phn 1: ho ht trong axit HCl thu c 1,792 lớt H 2 (ktc). - Phn 2: cho tỏc dng vi dd NaOH d thu c 1,344 lớt khớ (ktc) v cũn li cht rn khụng tan cú khi lng bng 4 13 khi lng mi phn. - Phn 3: nung trong oxi (d) thu c 2,84g hn hp oxit A 2 O n v B 2 O m . Tớnh tng khi lng mi phn v tờn 2 kim loi A, B. ỏp s: 1,56m g= moói phan ; A (Al) v B (Mg) BI TP V NH. Bi 1: Cho 7,2 gam hn hp A gm 2 mui cacbonat ca 2 kim loi k tip nhau trong phõn nhúm chớnh nhúm II. Cho A ho tan ht trong dung dch H 2 SO 4 loóng, thu c khớ B. Cho ton b B hp th ht bi 450 ml Ba(OH) 2 0,2M thu c 15,76 gam kt ta. Xỏc nh hai mui cacbonat v tớnh % theo khi lng ca chỳng trong A. ỏp s: - 2 mui: MgCO 3 v CaCO 3 3 Giáo án ÔN THI HọC SINH GIỏI LớP 9 - %MgCO 3 = 58,33% v %CaCO 3 = 41,67% Bi 2: Ho tan hon ton 20 gam hn hp gm MgCO 3 v RCO 3 (t l mol 1 : 1) bng dung dch HCl. Lng khớ CO 2 sinh ra cho hp th hon ton bi 200ml dung dch NaOH 2,5M c dung dch A. Thờm BaCl 2 d vo dung dch A thu c 39,4g kt ta. a) nh kim loi R. b) Tớnh % khi lng cỏc mui cacbonat trong hn hp u. ỏp s: a) Fe ; b) %MgCO 3 = 42% v %FeCO 3 = 58% Bi 3: Cho 4,58g hn hp A gm Zn, Fe v Cu vo cc ng dung dch CuSO 4 1M. Sau phn ng thu c dung dch B v kt ta C. nung C trong khụng khớ n khi lng khụng i c 6g cht rnD. Thờm NaOH d vo dung dch B, lc kt ta ra sch ri nung nhit cao n khi lng khụng i c 5,2g cht rn E. a) Vit ton b phn ng xy ra. b) Tớnh % khi lng mi kim loi trong hn hp. Gi thit cỏc phn ng xy ra hon ton. ỏp s: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% v %Cu = 34,94% Bi 4: Cho 10,72g hn hp gm Fe v Cu tỏc dng vi 500ml dung dch AgNO 3 . Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c dung dch A v 35,84g cht rn B. Chng minh cht rn B khụng phi hon ton l bc. Bi 5: Cho 0,774g hn hp gm Zn v Cu tỏc dng vi 500ml dung dch AgNO 3 0,04M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c mt cht rn X nng 2,288g. Chng t rng cht X khụng phi hon ton l Ag. Bi 6: Khi ho tan cựng mt lng kim loi R vo dung dch HNO 3 loóng v dung dch H 2 SO 4 loóng thỡ thu c khớ NO v H 2 cú th tớch bng nhau (o cựng iu kin). Bit khi lng mui nitrat thu c bng 159,21% khi lng mui sunfat. Xỏc nh kim loi R. ỏp s: R l Fe Bi 7: Cho 11,7g mt kim loi hoỏ tr II tỏc dng vi 350ml dung dch HCl 1M. Sau khi phn ng xong thy kim loi vn cũn d. Cng lng kim loi ny nu tỏc dng vi 200ml dung dch HCl 2M. Sau khi phn ng xong thy axit vn cũn d. Xỏc nh kim loi núi trờn. ỏp s: Zn Bi 8: Mt hn hp A gm M 2 CO 3 , MHCO 3 , MCl (M l kim loi kim). Cho 43,71g A tỏc dng ht vi V ml (d) dung dch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu c dung dch B v 17,6g khớ C. Chia B lm 2 phn bng nhau. - Phn 1: phn ng va vi 125ml dung dch KOH 0,8M, cụ cn dung dch thu c m (gam) mui khan. - Phn 2: tỏc dng hon ton vi AgNO 3 d thu c 68,88g kt ta trng. 1. a) Tớnh khi lng nguyờn t ca M. 4 Gi¸o ¸n ¤N THI HäC SINH GIáI LíP 9 b) Tính % về khối lượng các chất trong A. 2. Tính giá trị của V và m. Đáp số: 1. a) Na ; b) %Na 2 CO 3 = 72,75% , %NaHCO 3 = 19,22% và %NaCl = 8,03% 2. V = 297,4ml và m = 29,68g Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít (đktc) khí hiđro. Xác định kim loại hoá trị II đã cho. Đáp số: Be Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl dư được 10 lít khí (54,6 0 C và 0,8604 atm) và dung dịch X. a) Tính tổng số gam các muối trong dung dịch X. b) Xác định 2 kim loại trên nếu chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp. c) Tính % mỗi muối trong hỗn hợp. Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg và Ca ; c) %MgCO 3 = 29,5% và %CaCO 3 = 70,5% 5 Gi¸o ¸n ¤N THI HäC SINH GIáI LíP 9 Ngµy so¹n: 26/02/2012 Ngµy gi¶ng: 28/02/2012 Tiết: 52+53+54 CHUN ĐỀ 10 TỐN TỔNG HỢP I.MỤC TIÊU 1,Kiến thức: : HS biết được - Tính khối lượng các chất tham gia , khối lượng các sản phẩm. - Tốn về hỗn hợp kim loại , hỗn hợp muối , hỗn hợp axit. 2,Kĩ năng: -Dựa vào tính chất hóa học của các chất , dấu hiệu phản ứng đặc trưng của các chất làm các bài tập liên quan. II. CHUẨN BỊ : - Giáo án + SGK + Tài liệu tham khảo. III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1,Ổn định. 2,Vào bài mới CÁC BÀI TỐN TỔNG HỢP (TIẾP) Câu 1: Hòa tan 1,42 (g) hỗn hợp Mg ; Al ; Cu bằng dung dịch HCl thì thu được dung dịch A và kh í B + chất rắn D. Cho A tác dụng v ới NaOH dư v à lọc k ết tủa nung ở nhi ệt độ cao đến lượng khơng đổi thu được 0,4 (g) chất r ắn E. Đốt nóng chất rắn D trong khơng khí đến lượng khơng đổi thu được 0,8 (g) chất r ắn F. Tính khối lượng mỗi kim loại. Đáp án. - Mg + 2HCl MgCl→ 2 + H 2 ↑ - 2Al + 6 HCl → 2AlCl 3 +3H 2 ↑ - Chất rắn D là Cu không tan . MgCl 2 + 2NaOH → Mg ( OH ) 2 + 2NaCl - Do NaOH dư nên Al( Cl) 3 tan AlCl 3 + 4NaOH → NaAlO 2 + 3NaCl + 2 H 2 O Mg( OH ) 2 → MgO + H 2 O - Chất rắn E là MgO = 0,4 ( g ) - 2Cu + O 2 → 2CuO - Chất rắn F là CuO = 0,8 ( g ) Theo PT : m Mg = 0,4 80 .24 ( g ) 6 Giáo án ÔN THI HọC SINH GIỏI LớP 9 m Cu = 0,8 80 .64 ( g ) m Al = 1,42 ( 0,64 + 0,24 ) = 0,54 ( g ) Cõu 2: 1. Cho m gam bột Sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,4mol HCl. Lắc đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp kim loại có khối lợng bằng 0,7m gam và V lít khí (đktc). Tính V và m? 2. Nung đến hoàn toàn 30gam CaCO 3 rồi dẫn toàn bộ khí thu đợc vào 800ml dung dịch Ba(OH) 2 , thấy thu đợc 31,08gam muối axít. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH) 2 ? ỏp ỏn. 1. Fe + Cu (NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 + Cu (1) 0,16 mol 0,16 mol 0,16 mol Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (2) 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol - Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn mà sau đó thu đọc hỗn hợp kim loại, suy ra Fe còn d; Cu(NO 3 ) 2 và HCl phản ứng hết - Theo PT (2): nH 2 = 1/2nHCl = 0,2 (mol) Thể tích H 2 sinh ra ở đktc = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít) - Theo PT (1): nFe = nCu = nCu(NO 3 ) 2 = 0,16 (mol) - Theo PT(2): nFe = 1/2nHCl = 0,2 (mol) suy ra, khối lợng Fe d = m (0,16 + 0,2) x 56 = (m 20,16) - Khối lợng Cu sinh ra = 0,16 x 64 = 10,24 (gam) - Vì hỗn hợp hai kim loại thu đợc có khối lợng = 0,7m (gam) nên ta có PT: (m 20,16) + 10,24 = 0,7m Giải PT có m = 33,067(gam) 2. CaCO 3 CaO + CO 2 (1) CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O (2) 2CO 2 + Ba(OH) 2 Ba(HCO 3 ) 2 (3) Mỗi phơng trình viết đúng cho 0,25 điểm nCaCO 3 = 0,3 (mol); nBa(HCO 3 ) 2 = 31,08/259 = 0,12 (mol) Nếu chỉ tạo muối axit thì C M của Ba(OH) 2 = 0,12/0,8 = 0,15(M) Nếu tạo ra hỗn hợp hai muối thì C M của Ba(OH) 2 = 0,18/0,8 = 0,225(M) Cõu 3: Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hoá trị II và 1 kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M a. Tính thể tích H 2 thoát ra (ở ĐKTC). b. Cô cạn dung dịch thu đợc bao nhiêu gam muối khô. c. Nếu biết kim loại hoá trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hoá trị II thì kim loại hoá trị II là nguyên tố nào . ỏp ỏn. 7 t 0 Giáo án ÔN THI HọC SINH GIỏI LớP 9 a. Gọi A và B lần lợt là kim loại hoá trị II và hoá trị III ta có : PTP: A + 2HCl ACl 2 + H 2 (1) 2B + 6HCl 2BCl 3 + 3H 2 (2) nHCl = V.C M = 0,17x2 = 0,34 (mol) Từ (1) và (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp 2 lần số mol H 2 tạo ra nH 2 = 0,34: 2 = 0,17 (mol) VH 2 = 0,17. 22,4 3,808 (lit) b. nHCl = 0,34 mol => n Cl = 0,34 mol m Cl = 0,34.35,5 = 12,07g Khối lợng muối = m(hỗn hợp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g c. gọi số mol của Al là a => số mol kim loại (II) là a:5 = 0,2a (mol) từ (2) => nHCl = 3a. và từ (1) => nHCl = 0,4a 3a + 0,4a = 0,34 a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n (Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol m Al = 0,1.27 = 2,7 g m (Kimloại) = 4 2,7 = 1,3 g M kimloại = 1.3 : 0,02 = 65 => là : Zn Cõu 4: Nung 178 g hỗn hợp gồm các muối Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 thu đợc hỗn hợp chất rắn A và 5.600 cm 3 khí CO 2 . Cho hỗn hợp A vào 150 cm 3 dung dịch a xít HCl (d = 1,08 g/cm 3 ) thu đợc 12320 cm 3 khí CO 2 . a,viết phơng trình hoá học xảy ra . b, Tính thành phần phần trăm khối lợng các muối trong hỗn hợp ban đầu. ỏp ỏn. a, Phơng trình hoá học 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 + H 2 O (1) Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl +H 2 O+CO 2 (2) b, Gọi a, b, c lần lợt là số mol của NaHCO 3 Na 2 CO 3 và Na 2 SO 4 trong 17,8 g hỗn hợp Theo (1) Ta có nNaHCO 3 = 2nCO 2 = 2 ì 1000.4,22 5600 = 2 x 0,25 mol = 0,5mol - mNaHCO 3 = 0,5 x 84 = 42 (g) % NaHCO 3 = 178 42 . 100% 23,6% - Theo (1) nNa 2 CO 3 = nCO 2 = 0,25 mol Vậy trong A có b+ 0,25 mol Na 2 CO 3 8 Giáo án ÔN THI HọC SINH GIỏI LớP 9 Theo (2) nNa 2 CO 3 =nCO 2 = 1000.4,22 12320 = 0,55(mol) b+ 0,25 = 0,55 b = 0,3 (mol) Khối lợng Na 2 CO 3 là 0,3x106 = 31,8(g) % Na 2 CO 3 = 178 8,31 .100% = 17,8% % Na 2 SO 4 = 100% - (23,6% + 17,8%) = 58, Cõu 5: Cho 14,8 gam gm kim loi hoỏ tr II, oxit v mui sunfat ca kim loi ú tan vo dd H 2 SO 4 loóng d thu c dd A v 4,48 lớt khớ ktc. Cho NaOH d vo dd A thu c kt ta B. Nung B n nhit cao thỡ cũn li 14 gam cht rn. Mt khỏc, cho 14,8 gam hn hp vo 0,2 lớt dd CuSO 4 2M. Sau khi phn ng kt thỳc, tỏch b cht kt ta ri em cụ cn dd thỡ thu c 62 gam cht rn. Xỏc nh kim loi. ỏp ỏn. Gi M l kớ hiu ca kim loi v l nguyờn t khi ca kim loi. Cụng thc ca oxit v mui sunfat kim loi ln lt l MO v MSO 4 . Gi x, y, z ln lt l s mol ca M, MO v MSO 4 . Theo bi ra, khi lng ca hn hp l 14,8 gam. Ta cú: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) - Phn ng ca hn hp vi dd H 2 SO 4 : M + H 2 SO 4 MSO 4 + H 2 (1) x mol x mol x mol MO + H 2 SO 4 MSO 4 + H 2 O (2) y mol y mol MSO 4 + H 2 SO 4 khụng phn ng z mol Theo bi ra, n H 2 = x = 2,0 4,22 48,4 = (mol) Theo (1), n M = n H 2 = x = 0,2 (mol) (*) Dung dch A cha (x + y + z) mol MSO 4 v H 2 SO 4 d sau cỏc p. (1) v (2). - Dung dch A tỏc dng vi NaOH: MSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + M(OH) 2 (3) (x + y + z) mol (x + y + z) mol NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O (4) - Nung kt ta B: M(OH) 2 o t MO + H 2 O (5) (x + y + z) mol (x + y + z) mol Theo bi ra, khi lng cht rn thu c sau khi nung kt ta B l 14 gam. Ta cú: (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) - Phn ng ca hn hp vi CuSO 4 : Ch cú M phn ng. 9 Gi¸o ¸n ¤N THI HäC SINH GIáI LíP 9 Theo bài ra, n CuSO 4 = 0,2.2 = 0,4 (mol) M + CuSO 4 → MSO 4 + Cu (6) 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Theo (*), n M = 0,2 mol. Từ (6) suy ra n CuSO 4 tgpư = n M = 0,2 (mol) Sau p. ư (6), CuSO 4 còn dư 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol) Vậy chất rắn thu được sau khi chưng khơ dung dịch gồm (z + 0,2) mol MSO 4 và 0,2 mol CuSO 4 . Ta có: (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) Từ (I), (II) và (III) ta có hệ phương trình sau: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) xM + My + 16y + Mz + 96z = 14,8 (a) ⇔ Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14 (b) Mz + 0,2M + 96z + 19,2 + 32 = 62 (c) Lấy (a) trừ (b) ta được: 80z – 16x = 0,8 (d) Thay x = 0,2 ở (*) vào (d) ta được: 80z = 4 ⇒ z = 0,05 Thay z = 0,05 vào (c) ta tìm được M = 24. Vậy M là kim loại Magie: Mg. Câu 6: Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe và mot kim loại M (có hóa trò không đổi). Chia A làm hai phần bằng nhau. Phần I hòa tan hết trong dd HCl được 1,568 lít hydrô. Hòa tan hết phần II trong dd HNO 3 loãng thu được 1,344 lít khí NO duy nhất. Xác đònh kim loại M và thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A. (các thể tích khí ở đktc). Đáp án. Gọi 2a và 2b là số mol Fe và M trong 5,6g A. Khối lượng mỗi phần của A là: 2 A = 56a + Mb = 2 56.5 = 2,78g. Phần tác dụng với HCl: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (1) a a M + nHCl → FeCl n + n/2 H 2 ↑ (2) b 2 n b Theo (1) và (2) : n H2 = a + 2 n b = 4,22 568,1 = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) Phần tác dụng với HNO 3 : 10 [...]... 2,78 – 2,24 = 0,54 Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 Mb = nb 0,54 M = 0,06 = 9 Hay M = 9n n Lập bảng : n 1 M 9 2 3 4 18 27 36 15 Gi¸o ¸n ¤N THI HäC SINH GIáI LíP 9 Cặp nghiệm thích hợp : n = 3 ; M = 27 Vậy M là Al Thay n = 3 vào (I) và (II) được b = 0,02 Thành phần % khối lượng mỗi chất : 0,02.27 %mAl = 2,78 100 = 19, 42% 0,04.56 %mFe = 2,78 100 = 80,58% Câu 11: Đáp án Câu 12: Đáp án Câu 13: Đáp... (1), (2), (3), (4) suy ra: 0,009m + 0,004m = 0,13 Vậy m = 10 (gam) Câu 9: NhiƯt ph©n hoµn toµn 20g mi cacbonat kim lo¹i hãa trÞ II ®ỵc chÊt r¾n A vµ khÝ B DÉn toµn bé khÝ B vµo 150ml dung dÞch Ba(OH)2 1M thu ®ỵc 19, 7g kÕt tđa a) TÝnh khèi lỵng chÊt r¾n A b) X¸c ®Þnh c«ng thøc mi cacbonat ®ã Đáp án Trêng hỵp 1: Gäi M lµ kim lo¹i hãa trÞ II 13 Gi¸o ¸n ¤N THI HäC SINH GIáI LíP 9 Ta cã c«ng thøc MCO3 Ph¬ng... ¤N THI HäC SINH GIáI LíP 9 m Zn + m Fe = 7, 73  n Zn = 0, 05mol ⇔ Theo bài ra ta có hệ:  n Zn : n Fe = 5 : 8   n Fe = 0, 08mol + Zn 2HCl → + ZnCl 2 H2 ↑ 0,05mol → 0,05mol + Fe (1) 2HCl → + FeCl 2 H2 ↑ 0, 08mol → (2) 0, 08mol Từ (1) và (2): VH2 (dktc) = (0, 05 + 0, 08) × 22, 4 = 2 ,91 2 ( lit ) b Tính khối lượng hỗn hợp E (Fe2O3 và CuO) Fe 2 O3 CuO o + t 3H 2  → + 0, 003m ( mol ) → + 2Fe 0, 009m... ¤N THI HäC SINH GIáI LíP 9 → Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (3) a a → 3M + 4nHNO3  3M(NO3)n+ NO ↑ + 2nH2O (4) n b 3 b Theo (3) va (4) : 1,344 n nNO = a + 3 b = 22,4 = 0,06 mol Hay 3a + nb = 0,18 (II) Giải hệ PT (I,II) ta được : a = 0,04 mol Fe Thay vào biểu thức trên : 56 0,04 + Mb = 2,78 Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 Mb = nb 0,54 M = 0,06 = 9 Hay M = 9n n... hỵpY Cho s¶n phÈm ch¸y hÊp thơ hÕt vµo dung dÞch chøa 0,48 mol Ba(OH)2 thÊy t¹o ra 70 ,92 g kÕt tđa X¸c ®Þnh CTPT vµ viÕt CTCT cđa X Đáp án 1, nCH4 = 2,688 = 0,12 mol 22,4 5,376 nx = = 0,24 mol 22,4 mx = 9, 12 — 0,12 16 = 7,2 => Mx = 7,2 = 30 0,24 2, C¸c PTHH cã thĨ x¶y ra gåm : 11 Gi¸o ¸n ¤N THI HäC SINH GIáI LíP 9 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (0,5 ®) (1) y z y CxHyOz + ( x + - )O2 -> xCO2 + H2O 2 2 2 (2)... 44.0,2 = 11,2 gam b) Khèi lỵng mol cđa MCO3 lµ: 20 M MCO3 = = 100 0,2 Nguyªn tư khèi kim lo¹i M = 100 – 60 = 40 §VC §ã lµ Ca vµ c«ng thøc lµ CaCO3 14 Gi¸o ¸n ¤N THI HäC SINH GIáI LíP 9 Câu 10: Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M (có hóa trò không đổi) Chia A làm hai phần bằng nhau Phần I hòa tan hết trong dd HCl được 1,568 lít hydrô Hòa tan hết phần II trong dd HNO3 loãng thu được 1,344 lít khí... bảng : n 1 M 9 2 3 4 18 27 36 Cặp nghiệm thích hợp : n = 3 ; M = 27 Vậy M là Al Thay n = 3 vào (I) và (II) được b = 0,02 Thành phần % khối lượng mỗi chất : 0,02.27 %mAl = 2,78 100 = 19, 42% 0,04.56 %mFe = 2,78 100 = 80,58% Câu 7: Cho biÕt X chøa 2 hc 3 nguyªn tè trong sè c¸c nguyªn tè C ; H ; O 1- Trén 2,688lÝt CH4 (®ktc) víi 5,376lÝt khÝ X (®ktc) thu ®ỵc hçn hỵp khÝ Y cã khèi lỵng 9, 12g TÝnh khèi... y z y CxHyOz + ( x + - )O2 -> xCO2 + H2O 2 2 2 (2) CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (3) (0,25 ®) CO2d + H2O + BaCO3 -> Ba(HCO3)2 (4) X¶y ra 2 trêng hỵp : a, Trêng hỵp 1 (0,5 ®) : CO2 thi u -> kh«ng cã PTHH(4) 70 ,92 = 0,36 mol 197 lỵng CO2 do CH4 t¹o ra theo PT (1) = nCH 4 = 0,12 mol Do ®ã lỵng CO2 do X t¹o ra nCO2 = nBaCO3 = = 0,36 - 0,12 = 0,24 mol Nh vËy sè nguyªn tư C trong 12 1 + y + 16z = 30 hay y... lµ kim lo¹i hãa trÞ II 13 Gi¸o ¸n ¤N THI HäC SINH GIáI LíP 9 Ta cã c«ng thøc MCO3 Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : t MCO3  MO + CO2 → (1) o CO2 + Ba(OH)2 ==> BaCO3 + H2O Sè mol BaCO3 lµ: n BaCO = 3 (2) 19, 7 = 0,1mol 197 Ta cã s¬ ®å: MCO3 -> CO2 -> BaCO3 1 mol 1 mol 0,1 mol . 0,48 mol Ba(OH) 2 thÊy t¹o ra 70,92g kÕt tđa. X¸c ®Þnh CTPT vµ viÕt CTCT cđa X. Đáp án. 1, n CH4 = 4,22 688,2 = 0,12 mol n x = 4,22 376,5 = 0,24