Cân bằng tạo phức trong dung dịch

Cân bằng tạo phức trong dung dịch

[...]... số cân bằng điều kiện là biểu thức định luật tác dụng khối lượng, trong đó ít nhất hoạt độ của một phần tử được thay thế bằng nồng độ cân bằng hoặc tổng nồng độ cân bằng của các dạng tồn tại của phần tử đó trong dung dịch ( trừ dạng tạo thành trong phản ứng chính) c Hằng số cân bằng nồng độ K là một trường hợp của hằng số điều kiện, trong đó hoạt độ của mọi phần tử được thay thế c bằng nồng độ cân bằng. .. BẰẰNG TẠẠO PHỨỨC TRONG DUNG DỊẠCH CÂN BẰẰ G TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH N Bài tập thực hành Bài 1: Ion Fe(SCN) 2+ -5 -2 có màu đỏ ở nồng độ bằng hoặc lớn hơn 10 M Hằng số điện li của nó là 10 1 Một dung dịch chứa vết Fe Fe 3+ 3+ -2 Thêm vào dung dịch này một dung dịch KSCN 10 M (coi thể tích không đổi) Xác định nồng độ tối thiểu của để dung dịch xuất hiện màu đỏ + -2 3+ -4 + 2 Một dung dịch chứa Ag 10... sự tạo phức hidroxo của Pb 2+ xảyra Như vậy do môi trường axit (pH 2) nên quá trình proton hoá của ion CH 3 COO xảy ra mạnh, sự tạo phức hidroxo của Pb xảy ra 3 2+ không đáng kể, kết quả là mức độ tạo phức giữa ion Pb 2+ và ion CH COO - giảm hẳn xuống không đáng kể, kết quả là mức độ tạo phức giữa ion Pb và ion CH3 COO giảm hẳn xuống 3 CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH Ứng dụng phản ứng tạo phức trong. .. khả năng tạo được phức đủ gền với ion cản trở để ion này không còn khả năng tác dụng với thuốc thử sẽ dùng cho ion cần xác định - Độ bền của phức giữa chất che với ion cân xác định phải rất bé để không gây cản trở cho phản ứng chính CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH BÀI TẬP VẬN DỤNG: Thêm 1ml dd NH4 SCN 0.10M vào 1 ml dd Fe chỉ xuất hiện khi CFeSCN 2+ > 7.10 -6 3+ CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH 2+... 2+ trong dung dịch còn có các quá trình khác: + Fe3+ + 2SCN − ↔ Fe(SCN) 2 lgβ 2 = 4,97 Fe3+ + 3SCN − ↔ Fe(SCN)3 lgβ 3 = 6,37 Fe3+ + 4SCN − ↔ Fe(SCN) 4 lgβ 4 = 7,17 2Fe3+ + 5SCN − ↔ Fe(SCN)5 lgβ 5 = 7,19 Việc kiểm tra cho thấy nông độ của các phức trên rất bé so với [FeSCN 2+ ] Vậy cách tính gần đúng ở đây là đúng CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH CÂN BẰẰ G T ẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH N HẰNG SỐ CÂN BẰNG... NH4SCN 0,1M vào 1 ml dung dịch FeCl3 0,1 M khi có mặt HCl 1M ( coi thể tích thay đổi không đáng kể) Tính cân bằng trong dung dịch CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH VÍ DỤ: VÍ DỤ: + + - Vì [H ] quá lớn nên sự phân li NH4 và tạo phức hidroxo không đáng kể FeCl3 → Fe 3+ + 3Cl − + HCl → H + Cl - Phức được tạo thành chủ yếu là FeSCN − + NH 4 SCN → NH 4 + SCN − 3+ [ Fe ] = 0,1M vì [Fe 3+ ]>>[SCN ] − Fe + SCN... dưới dạng phức Cu(NH 3)4 2+ CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH IV-CHE CÁC ION CẢN TRỞ IV-CHE CÁC ION CẢN TRỞ Xét ví dụ: Ion Fe 3+ cản trở đến sự tạo phức giữa ion Co xuất hiện màu xanh của phức Co bền không màu với Fe 3+ 2+ 2+ 3+ và SCN , vì ion Fe tạo được phức màu đỏ với ion SCN , do đó che mất sự 3+ và SCN Vì vậy để che Fe người ta them NaF vào dung dịch Ở đây ion F se tạo phức là FeF3 không gây cản... phần của ion kim loại không tạo phức vớ phối tử L  Phân số nồng độ của L, chỉ phần của phối tử L không tạo phức với ion kim loại Viếế đơn giản: t β’=β.αM.αLn CÂN BẰẰ G T ẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH N Trong trường hợp tổng quát khi ion kim loại tạo nhiều phức hiđroxo n+ + M + iH2O  M(OH)i + iH * βi ( i = 1-N’) phối tử là anion của đa axitt HnL ( Ka1, Ka2,….Kan) phức MLn cũng tạo phức hidroxo ML n + OH MOHLn... Thêm dung dịch SCN vào tạo kết tủa AgSCN (coi thể tích không đổi) Xác định nồng độ Ag còn lại trong dung dịch khi xuất hiện màu đỏ Biết T AgSCN = 10 -12 3 -2 3 + 3 Thêm 20cm dung dịch AgNO3 5.10 M vào 10cm dung dịch NaCl không biết nồng độ Lượng dư Ag được chuẩn độ bằng dung dịch KSCN với sự có mặt của Fe 3+ 3 -1 Điểm tương đương (khi bắt đầu xuất hiện màu đỏ) được quan sát thấy khi thêm 6cm dung dịch. .. NH  AgNH lgβ = 3,32 3 3 1 + + Ag + 2NH  Ag(NH ) lgβ = 7,24 (2) 3 32 2 + + NH  NH + H pK = 9,24 4 3 a + + Ag + H O  AgOH + H lgβ= -11,7 (4) 2 (1) (3) CÂN BẰNG TẠO PHỨC TRONG DUNG DỊCH ĐỀ BÀI BÀI LÀM * Tính pH của dung dịch: Tính cân bằng trong dung dịch AgNO 0,01M, NH 1M và NH NO 3 3 4 3 1M Biết các quá trình xảy ra: + AgNO  Ag + NO 3 3 + NH NO  NH + NO 4 3 4 3 + + Ag + NH  AgNH lgβ = 3,32 (1)