Đang tải... (xem toàn văn)
- Vận dụng được công thức để tính C M của một số dung dịch hoặc các đại lượng có liên quan3. Thái độ:.[r]
(1)Tuần 33 Ngày soạn: 15/04/2012 Tiết 63 Ngày dạy: 19/04/2012
Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TT) I MỤC TIÊU: Sau tiết HS phải:
1 Kiến thức:Biết được:
- Khái niệm nồng độ moℓ (CM)
- Công thức tính CM dung dịch
2 Kĩ năng:
- Vận dụng cơng thức để tính CM số dung dịch đại lượng có liên quan
3 Thái độ:
- Có ý thức học tập nghiêm túc, cẩn thận 4 Trọng tâm:
- Biết cách tính nồng độ mol dung dịch II CHUẨN BỊ:
1 Đồ dùng dạy – học:
a GV: Các tập vận dụng liên quan.
b HS: Tìm hiểu nội dung tiết học trước lên lớp. 2 Phương pháp:
- Thảo luận nhóm – đàm thoại – làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC:
1 Ổn định lớp(1’): 8A1……/… 8A2… /…… 8A3……/… 8A4… /…… 2 Kiểm tra cũ:
HS1, 2, 3: Làm tập 5a, b, c SGK/146 HS4: Làm tập SGK/146
3 Bài mới(7’):
a Giới thiệu bài: Ngoài nồng độ phần trăm, dung dịch cịn có nồng độ mol/lit Vậy, nồng độ mol/lit gì? Cách tính sao?
b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch(7’). -GV: Rút khái niệm nồng
độ mol dung dịch -GV: Giới thiệu cơng thức tính nồng độ mol dung dịch Yêu cầu HS suy công thức tính đại lượng khác cơng thức
-GV: Giới thiệu đại lượng có cơng thức tính nồng độ mol dung dịch
-HS: Rút khái niệm ghi
-HS: Theo dõi thực hiện:
M M
M
n
C n C V
V
n V
C
-HS: Lắng nghe ghi
I Nồng độ mol dung dịch ( CM):
M M
M
n
C (mol / l) n C V V
n V
C
Trong đó:
n: số mol chất tan V: thể tích dung dịch
(2)-GV: Yêu cầu HS làm tập vận dụng:
+ Ví dụ 1: Trong 200ml dung dịch có hịa tan 16g CuSO4
Tính nồng độ mol dung dịch
+ Ví dụ 2: Trộn lit dung dịch đường 0,5M với lit dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch đường sau trộn
-GV: Hướng dẫn HS bước tiến hành loại tập này: Tính n = n1 + n2
Tính V = V1 + V2
Tính CM
+ Ví dụ 3: Tính số gam chất tan cần để pha chế 200 ml dung dịch NaCl 0,9M - GV: Hướng dẫn HS cách làm: Tính số mol NaCl Tính mNaCl
-HS: Làm tập vận dụng: + Ví dụ 1:
4
CuSO
m 16
n 0,1(mol)
M 160
=> Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là:
M
n 0,1
C 0,5(mol / l)
V 0,2
viết 0,5M
-HS: Suy nghĩ áp dụng công thức để làm tập phút
+ Ví dụ 2:
- Số mol đường có dung dịch 1: n1 = 0,5.2 = 1(mol)
- Số mol đường có dung dịch 2: n2 = 1.3 = 3(mol)
- Thể tích dung dịch đường sau trộn: V = + = 5(l) - Nồng độ mol dung dịch sau trộn:
1
M n n n
C 0,8M
V V
+ Ví dụ 3:
nNaCl = CM.V = 0,9.0,2 =
0,18(mol)
mNaCl = n.M = 0,18.58,5 =
10,53(g)
II Vận dụng:
+ Ví dụ 1: Trong 200ml dung dịch có hịa tan 16g CuSO4 Tính
nồng độ mol dung dịch Giải:
4
CuSO m 16
n 0,1(mol)
M 160
=> Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là:
M
n 0,1
C 0,5(mol / l)
V 0,2
viết 0,5M
-HS: Suy nghĩ áp dụng công thức để làm tập phút + Ví dụ 2: Trộn lit dung dịch đường 0,5M với lit dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch đường sau trộn Giải:
- Số mol đường có dung dịch 1: n1 = 0,5.2 = 1(mol)
- Số mol đường có dung dịch 2: n2 = 1.3 = 3(mol)
- Thể tích dung dịch đường sau trộn: V = + = 5(l)
- Nồng độ mol dung dịch sau trộn:
1 M
n n
n
C 0,8M
V V
4 Củng cố - Dặn dò nhà (10’): a Củng cố(8’):
GV: Hướng dẫn HS làm tập 2, SGK/146 b Dặn dò nhà(2’):
GV: Yêu cầu HS nhà học
Yêu cầu HS làm tập 4, SGK/146
Yêu cầu HS chuẩn bị mới: “ Pha chế dung dịch” IV RÚT KINH NGHIỆM: