Viết phương trình hóa học xảy ra của các phản ứng ghi điều kiện phản ứng nếu có: Lên men rượu từ glucozơ, lên men giấm từ rượu etylic loãng, este hóa từ axit axetic và rượu etylic, xà ph[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2012-2013 Khóa thi: ngày 04/7/2012 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (2 điểm) Viết phương trình hóa học xảy các phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có): Lên men rượu từ glucozơ, lên men giấm từ rượu etylic loãng, este hóa từ axit axetic và rượu etylic, xà phòng hóa chất béo dung dịch KOH, tạo tinh bột cây xanh, điều chế axit axetic từ C4H10 Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch đựng các lọ riêng biệt bị nhãn sau: BaCl2, KBr, ZnSO4, Na2CO3 và AgNO3 Câu II (2 điểm) - Viết tên: polime có mạch thẳng, polime có mạch nhánh, polime có mạng không gian - Propilen (CH2 = CH – CH3) có phản ứng trùng hợp tương tự etilen tạo polime, viết phương trình hóa học xảy và cho biết polime này có cấu tạo thuộc loại nào các loại cấu tạo trên Hãy cho biết nguyên liệu chính để sản xuất: Gang, thép, xi măng, thủy tinh Dùng lượng dung dịch H2SO4 20% đun nóng để hòa tan vừa đủ a mol CuO Sau phản ứng làm nguội đến 10 0C thì khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách khỏi dung dịch là 30,7 gam Tính giá trị a Biết độ tan CuSO4 10 0C là 17,4 gam Câu III (2 điểm) Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng và còn lại 0,256a gam chất rắn không tan Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp X CO dư thu 42,0 gam chất rắn a Viết phương trình phản ứng b Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Câu IV (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm: glucozơ, rượu etylic, axit axetic thu 1,3 mol CO2 và 1,5 mol H2O a Viết phương trình phản ứng b Tìm giá trị m Nung 96,6 gam hỗn hợp bột A gồm: FexOy và Al thu hỗn hợp B Hỗn hợp B tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 2M tạo thành dung dịch C và 6,72 lít (đktc) khí a Viết phương trình phản ứng b Tìm công thức FexOy, biết các phản ứng xảy hoàn toàn c Cho V lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch C thì thu 62,4 gam kết tủa Tính V Câu V (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn gam hiđrocacbon A (ở thể khí điều kiện thường) cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,275 mol Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa Tìm công thức phân tử A Khi điều chế axetilen phương pháp nhiệt phân nhanh metan thu hỗn hợp khí A gồm axetilen, hiđro và metan chưa phản ứng Tỉ khối A so với H2 a Viết phương trình hóa học xảy b Tính hiệu suất quá trình chuyển hóa metan thành axetilen (Cho biết: H=1; C=12; O=16; S=32; Cu=64; Fe=56; Ca=40; Al=27) ………………… HẾT ……………………… Họ tên thí sinh: SBD: Ghi chú : Thí sinh phép dùng bảng HTTH các nguyên tố hóa học (2) SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG NAM KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2012-2013 Khóa thi: ngày 04/7/2012 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC (ĐỀ CHÍNH THỨC) Hướng dẫn chấm gồm có 04 trang Câu Ý Đáp án Men rượu C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Men giấm C2H5OH + O2 (0,750đ) CH3COOH + H2O 0,125 đ 0,125 đ (RCOO)3C3H5 + 3KOH t 3RCOOK + C3H5(OH)3 (- C6H10O5 - )n + 6nO2 (0,625đ) II (0,50đ) 0,125 đ 6nCO2 + 5nH2O (1,250đ) 0,125 đ H SO4 , đ ,t CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Clorophin, as I (2,00đ) Điểm , xt 2C4H10 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O - Dùng HCl nhận biết Na2CO3, có tượng sủi bọt khí và AgNO3 có tượng kết tủa trắng Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O AgNO3 + HCl AgCl (trắng)+ HNO3 - Dùng AgNO3 vừa nhận biết để nhận biết BaCl2, có tượng kết tủa trắng và KBr có tượng kết tủa vàng nhạt AgNO3 + KBr AgBr (vàng nhạt) + KNO3 2AgNO3 + BaCl2 AgCl (trắng) + Ba(NO3)2 - Mẫu còn lại có kết tủa trắng tan dung dịch dư là ZnSO4 2AgNO3 + ZnSO4 Ag2SO4 (trắng) + Zn(NO3)2 - Tên polime có mạch thẳng: Polietilen polime khác - Tên polime có mạch nhánh: Amilopectin polime khác - Tên polime có mạch không gian: cao su lưu hoá polime khác , p , xt Ptpư: nCH2 = CH – CH3 t (- CH2 - CH - )n CH3 Đây là polime có mạch thẳng - Nguyên liệu sản xuất gang: Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi và số chất phụ gia khác đá vôi - Nguyên liệu sản xuất thép: Gang, sắt phế liệu và khí oxi - Nguyêu liệu sản xuất thủy tinh: Cát thạch anh (cát trắng), đá vôi và sôđa (Na2CO3) - Nguyên liệu sản xuất xi măng: Đất sét, đá vôi, cát 0,125 đ 0,125 đ 0,50 đ 0,50 đ 0,250 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ Trang 1/4 (3) (0,875đ) - Ptpư: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Mol : a a a 100 - mdd = 80a + 98a = 570a gam 20 5.18 - mdm = 570a - 160a - 30,7 = (410a - 11,052) gam 250 17,4 - mCuSO4 dung dịch = (410a – 11,052) = (71,34a – 1,923) g 100 Ta có: mCuSO4 dung dịch + mCuSO4 tinh thể = mCuSO4 tạo thành (71,34a – 1,923) + 30,7 III (2,00 đ) 160 = 160a 250 Giải a = 0,2 - Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Mol: x 6x 2x Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Mol: y 8y 2y y - Đề cho, sau phản ứng còn lại 0,256a gam chất rắn không tan đó là Cu FeCl3 phản ứng hết 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 Mol: (2x+2y) (x+y) - Khử hoàn toàn a gam hỗn hợp X CO dư thu 42 gam chất rắn Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Mol: x 2x Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 Mol: y 3y 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,250 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ - Gọi x, y, z là số mol Fe2O3, Fe3O4 và Cu a gam hỗn hợp X - Ta có: + mhh = 160x + 232y + 64z = a (I) + mCu dư = 64(z - x - y) = 0,256a (II) + nHCl pư = 6x + 8y = (III) - Ta có khối lượng chất rắn sau pư là: 56.2x + 56.3y + 64z = 42 (IV) - Giải hệ (I), (II), (III), (IV) ta được: x = 0,1, y = 0,05, z = 0,35, a = 50 0,1x160 x100% 32,0% + %mFe2O3 = 50 0,05 x 232 x100% 23,2% + %mFe3O4 = 50 0,35 x 64 + %mCu = x100% 44,8% 50 0,500 đ 0,500 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ Trang 2/4 (4) (0,625 đ) IV (2, đ) (1,375 đ) - Viết ptpư: t0 + C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O (1) t0 + C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O (2) t0 + C2H4O2 + 2O2 2CO2 + 2H2O (3) - Từ (1), (2), (3) ta có: nO2 = nH2O = 1,5 mol - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m hh + mO2 = mCO2 + mH2O mhh = mCO2 + mH2O - mO2 mhh = 44x1,3 + 18x1,5 - 32x1,5 = 36,2 gam - Nung hỗn hợp A 3FexOy + 2yAl yAl2O3 + 3xFe (1) - Hỗn hợp B tác dụng với dung dịch NaOH có khí thoát là khí H2 Al dư và FexOy hết Hỗn hợp B gồm: Al2O3, Fe và Al dư có khối lượng khối lượng hỗn hợp A = 96,6 gam (Bảo toàn khối lượng) - Cho B tác dụng với dung dịch NaOH + Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (2) + 2Al dư + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 (3) + Fe không phản ứng - Từ (3) nAl dư = nNaOH (3) = 2/3nH2 = 2/3.0,3 = 0,2 mol - nNaOH(2) = nNaOH(bđ) - nNaOH(3) = 0,5x2 – 0,2 = 0,8 mol - Từ (2) ta có: = nAl2O3 = ½ nNaOH(2) = 1/2x0,8 = 0,4 mol mFe (FexOy) = mFe (B) = mB - (mAl2O3 + mAl dư) 96,6 - (102x0,4 + 27x0,2) = 50,4 gam nFe = 50,4/56 = 0,9 mol - Theo định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có: n O(FexOy) = nO(Al2O3) = 0,4x3 = 1,2 mol - Tìm công thức FexOy Ta có x:y = nFe : nO = 0,9 : 1,2 = 3:4 CT oxit là Fe3O4 - Từ (2) và (3) ta có: n NaAlO2 = nNaOH = mol - nAl(OH)3 = 62,4/78 = 0,8 mol< n NaAlO2 =1 mol có trường hợp + TH1: Xảy pư: NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl nHCl = nAl(OH)3 = 0,8 mol VHCl = 0,8/1 = 0,8 lít + TH2: Xảy pư: NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl Mol: 1 Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Mol: (1- 0,8) 3.0,2 nHCl = + 0,6 = 1,6 mol VHCl = 1,6/1 = 1,6 lít nCaCO3 = 25 : 100 = 0,25 mol Tìm công thức phân tử A Gọi CTPT A là CxHy , a là số mol A 4x y PTHH : 2CxHy + O2 2x CO2 + yH2O Mol a ax ay/2 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,250 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,25 đ Trang 3/4 (5) V (2,0 đ) (1,5 đ) (0,50 đ) Theo đề bài nCaCO3 < n Ca(OH)2 => Ta xét trường hợp xảy Trường hợp : Lượng khí CO2 vừa đủ để tạo muối là CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 0,25 0,25 mol nCO2 = ax = 0,25 <=> a = 0,25: x 4 0, 25 => = <=> y = 4x Ta lại có a = x 12x y 12x y CT ĐGN A là CH4, vì đề cho HC thể khí CTPT CH4 Trường hợp 2: CO2 vừa đủ phản ứng hết với 0,275 mol Ca(OH)2, tạo muối là CaCO3 và Ca(HCO3)2 Ta có các phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 0,25 0,25 mol 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 0,05 0,025 mol 0,3 nCO2 = ax = 0,25 + 0,05 = 0,3 mol <=> a = x 0,3 => = <=> 4x = 3y x 12x y CT ĐGN A là C3H4 vì đề cho HC thể khí CTPT C3H4 Vậy Công thức phân tử A là CH4 C3H4 - Viết ptpư , LLN 2CH4 t C2H2 + 3H2 - Gọi a là số mol CH4 ban đầu và x là số mol CH4 tham gia phản ứng , LLN 2CH4 t C2H2 + 3H2 Bđ a 0 Pư x 0,5x 1,5x Sau pư a–x 0,5x 1,5x 16(a x) 13 x x 5.2 10 MA a x 0,5 x 1,5 x x= 0,6a 0,6a x100% 60% H a 0,5 đ 0,75 đ 0,125 đ 0,250 đ 0,125 đ Hướng dẫn chung Viết ptpư sai cân hay thiếu kiện thì trừ ½ số điểm cho phương trình Giải bài toán phương pháp khác, tính đúng, lập luận chặt chẽ, hợp lý dẫn đến kết đúng tính theo biểu điểm Cộng điểm toàn bài giữ nguyên điểm không qui tròn VD: 7,125; 5,25; 6,375 Trang 4/4 (6)