SKKN một số phương pháp giải bài toán hóa học lớp 9

PHÒNG GD& ĐT HUYỆN TRỰC NINH TRƯỜNG THCS TRỰC TUẤN BÁO CÁO SÁNG KIẾN MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TỐN HĨA HỌC LỚP Tác giả: Vũ Thị Chi Trình độ chun mơn: Đại học hóa Chức vụ: Giáo viên Nơi công tác: Trường THCS Trực Tuấn- Trực Ninh- Nam Định Trực Tuấn, tháng năm 2018 Một số phương pháp giải tốn hóa học THƠNG TIN CHUNG VỀ SÁNG KIẾN 1.Tên sáng kiến: Một số phương pháp giải tốn hóa học lớp Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Mơn hóa học Thời gian áp dụng sáng kiến: Từ ngày tháng năm 2017 đến ngày 15 tháng năm 2018 Tác giả: Họ tên: Vũ Thị Chi Năm sinh: 1986 Nơi thường trú: Trực Tuấn - Trực Ninh- Nam Định Trình độ chun mơn: Đại học hóa Chức vụ công tác: Giáo viên Nơi làm việc: Trường THCS Trực Tuấn Địa liên hệ: Vũ Thị Chi - Giáo viên Trường THCS Trực Tuấn- Trực Ninh- Nam Định Điện thoại: 0983187927 Tỷ lệ đóng góp tạo sáng kiến: 100% 5, Đơn vị áp dụng sáng kiến Tên đơn vị: Trường THCS Trực Tuấn Địa chỉ: Đội 7- xã Trực Tuấn, huyện Trực Ninh, tỉnh Nam Định Điện thoại: 02283883256 Trang Một số phương pháp giải tốn hóa học BÁO CÁO SÁNG KIẾN I ĐIỀU KIỆN HỒN CẢNH TẠO RA SÁNG KIẾN Hố học mơn khoa học thực nghiệm, có tầm quan trọng trường phổ thông Đây môn học nhiều học sinh yêu thích cảm thấy hứng thú, say mê tiết học Tuy nhiên lại mơn học khơ khan, nhàm chán chí sợ nhóm học sinh Điều ảnh hưởng khơng nhỏ đến chất lượng học tập học sinh Như vậy, nguyên nhân bất cập đâu? Giải tập hóa học biện pháp quan trọng để củng cố nắm vững định luật, khái niệm tính chất hóa học chất Nhưng thực tế trường, thời gian giải tập lớp em ít, thân học sinh chưa nắm vững cách giải hệ thống hóa dạng tập, em tự học nhà học sinh lớp Dẫn đến việc làm tập, học lí thuyết sn, khơng đáp ứng u cầu mơn hóa học đề ra, từ từ em cảm thấy sợ học môn Hóa Là giáo viên dạy hóa 8-9, tơi ln băng khoăn, trăn trở vấn đề này?! Từ thực trạng nêu trên, tơi thiết nghĩ cần phải có tài liệu hệ thống hóa số dạng tập bậc THCS nhằm giúp em tự học, tự giải tập nhà, đồng thời góp phần nâng cao chất lượng học tập mơn hóa học sinh lớp Chính lý chọn đề tài “Một số phương pháp giải tốn hóa học 9” góp phần nhỏ vào khắc phục tình trạng học sinh Mặc dù cố gắng nhiều, thời gian biên soạn ngắn, nên viết không tránh khỏi thiếu sót ngồi ý muốn Rất mong góp ý quý đồng nghiệp để viết hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn! Trang Một số phương pháp giải tốn hóa học II MƠ TẢ GIẢI PHÁP Mơ tả giải pháp trước tạo sáng kiến: Điềm kiểm tra khảo sát lớp 9A, 9B kết sau: Xếp loại Lớp TB trở lên Giỏi Khá TB Yếu, 9A(28) 2=7,14% 9=32,14% 11=39,29% 5=17,86% 22=78,57% 9B(26) 1=3,85 % 7=26,92% 10=38,46% 8=30,77% 18=69,23% Tổng(54) =5,56% 16=29,63% 21=38,89% 13=24,07% 40=74,07 % Từ kết khảo sát thông qua việc điều tra tình hình học tập em học sinh nhận thấy: * Thuận lợi: + Được quan tâm đạo sát BGH nhà trường + Được giúp đỡ nhiệt tình đồng chí đồng nghiệp + Nhà trường có đầy đủ phương tiện trang thiết bị phục vụ cho dạy học + Đa số em học sinh ngoan, lễ phép số em tỏ thích học mơn hóa, có khiếu mơn hóa * Khó khăn: + Nhiều em rỗng nhiều kiến thức, lười học + Nhiều gia đình chưa thực quan tâm tạo điều kiện cho em học tập Từ thực trạng trên, qúa trình giảng dạy tơi cố gắng để em học sinh ngày thêm u thích mơn hóa hơn, hình thành cho học sinh kĩ giải Trang Một số phương pháp giải tốn hóa học tốn liên quan đến mơn hóa học, tạo điều kiện giúp em tiếp thu cách chủ động, sáng tạo tránh sai sót Mơ tả giải pháp sau có sáng kiến 2.1 Một số dạng tốn hóa : Do cơng việc nên thời gian có hạn, tơi nghiên cứu số dạng tốn hóa học sau: - Bài tốn xác định cơng thức hợp chất vơ - Bài tốn tính theo phương trình hóa học biết chất phản ứng - Bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối - Bài toán xác định thành phần hỗn hợp - Bài toán CO2 tác dụng với kiềm Đối với thể loại có cách giải riêng, có sai sót riêng như: kĩ thực phép tính, không nhớ kiến thức bản, ngộ nhận vận dụng quy tắc, tính chất… Tơi xin thơng qua số tập số dạng để xem xét Xác định công thức hợp chất vô  Dạng 1: Lập CTHH oxit sắt *Phương pháp: - Đặt công thức oxit sắt FexO y - Dựa vào kiện đề ta đưa tỉ số x x Thí dụ : =  Fe2O3, … y y - Khi giải toán ta cần phải ý sắt có oxit sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4 Thí dụ 1: Một oxit sắt có thành phần phần trăm khối lượng sắt oxit 70% Tìm cơng thức oxit sắt Hướng dẫn giải Đặt công thức oxit sắt FexO y %Fe = 56x 70 = = 0,7 56x 16y 100  16,8x = 11,2y  x 11,2 = =  x = 2, y = y 16,8 Công thức oxit sắt Fe2O3 Trang Một số phương pháp giải tốn hóa học Thí dụ 2: Xác định công thức hai oxit sắt A Biết 23,2 gam A tan tan vừa đủ 0,8 lít HCl 1M Hướng dẫn giải nHCl = 1.0,8 = 0,8 (mol) Đặt công thức oxit sắt FexOy PTHH: FexOy + 2yHCl  xFeCl2y/x + yH2O mol: 0,8  0,8 2y MFexOy = 56x + 16y =  56x = 42y  23,2 0,8 = 58y 2y x 42 = =  x = 3, y = y 56 Công thức oxit sắt Fe2O3  Dạng 2: Lập CTHH dựa vào phương trình hóa học (PTHH) *Phương pháp: - Phân tích đề xác khoa học - Quy đổi kiện số mol (nếu được) - Viết phương trình hóa học - Dựa vào lượng chất cho tính theo PTHH Tìm M ngun tố Thí dụ 1: Cho 2,4 gam kim loại R hoá trị II tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy giải phóng 2,24lít H2 (đktc) Hãy xác định kim loại M Hướng dẫn giải nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol PTHH: R + H2SO4  RSO4 + H2 mol: 0,1 MR =  0,1 m 2,4 = = 24 g Vậy R kim loại Magie (Mg) 0,1 n Thí dụ 2: Hồ tan hồn tồn oxit kim loại R có hố trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 15,8% thu muối có nồng độ 18,21% Xác định kim loại R? Hướng dẫn giải Trang Một số phương pháp giải tốn hóa học Vì R có hóa trị II nên oxit R có dạng: RO ; gọi x số mol RO PTHH: mol: mdd H2SO4 = RO + H2SO4 x  RSO4 x + H2O x 98.x.100 = 620,25x 15,8 mRSO4 = (MR + 96).x  mdd sau phản ứng = mRO + mdd H2SO4 = (MR + 16).x + 620,25.x = (MR + 636,25).x C% dd RSO4 = (M R  96).x 18,21 =  (M R  636,25).x 100  MR = 24g Vậy kim loại R magie (Mg) Bài tốn tính theo phương trình hóa học biết chất phản ứng * Phương pháp: - Chuyển đổi lượng chất cho số mol - Viết phương trình hóa học: - Lập tỉ số: A + B C + D Số mol chất A (theo đề bài) Hệ số chất A (theo phương trình) Số mol chất B (theo đề bài) Hệ số chất B(theo phương trình) So sánh hai tỉ số này, số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính tốn (theo u cầu đề bài) theo chất phản ứng hết Thí dụ 1: Hồ tan 2,4 g CuO 200 gam dung dịch HNO3 15,75% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Hướng dẫn giải nCuO = 2,4 : 80 = 0,03 (mol) mHNO3 = 15,75.200 = 31,5 (g) 100  nHNO3 = 31,5 : 63 = 0,5 (mol) PTHH: CuO + mol ban đầu: 0,03 mol ban đầu : 0,03 Lập tỉ số:   Cu(NO3)2 + 2HNO3  H2O 0,5  0,06  0,03 0,03 0,5 <  HNO3 dư, CuO hết ta tính theo CuO Các chất sau phản ứng kết thúc gồm: Cu(NO3)2 HNO3 dư Trang Một số phương pháp giải tốn hóa học mCu(NO3)2 = 0,03 188 = 5,64(g) mHNO3dư = (0,5- 0,06).63 = 27,72(g) mdd sau phản ứng = mCuO + mdd HNO3 = 2,4 + 200 = 202,4(g) C% ddCu(NO3)2 = 5,64 100% = 2,78% 202,4 C% ddHNO3 dư = 27,72 100% = 13,7% 202,4 Thí dụ 2: Cho 10g CaCO3 tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M (D=1,2g/ml) thu 2,24 (l) khí x (đktc) dung dịch A Cho khí x hấp thụ hết vào 100ml dung dịch NaOH để tạo muối NaHCO3 Tính C% chất dung dịch A Hướng dẫn giải nCaCO3 = 10 : 100 = 0,1 (mol) nHCl = CM.V = 0,15 = 0,3 (mol) a) PTHH: CaCO3 mol ban đầu: 0,1 mol phản ứng: 0,1 Lập tỉ số:  + 2HCl  CaCl2 + H2 O + CO2 0,3  0,2  0,1  0,1 0,1 0,3 <  HCl dư, CaO3 hết ta tính theo CaCO3 Vậy dung dịch A gồm: CaCl2 HCl cịn dư, khí x CO2 mCaCl2 = 0,1 111 = 11,1(g) mHCl dư = 0,1 36,5 = 3,65 (g) mdd sau phản ứng = mCaCO3 + mdd HCl - mCO2 = 10 + (1,2.150) – (0,1.44) = 185,6(g) C% dd HCl dư = C% ddCaCl2 = 3,65 100% = 1,97% 185,6 11,1 100% = 5,98% 185,6 Bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối *Phương pháp - Nhớ dãy hoạt động hóa học kim loại K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Ag Au Trang Một số phương pháp giải tốn hóa học - Khi cho nhiều kim loại tác dụng với dung dịch muối, kim loại hoạt động hóa học mạnh ưu tiên tác dụng trước - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng kim loại tăng lên thì: mthanh kim loại tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng kim loại giảm xuống: m kim loại giảm = mkim loại tan – mkim loại bám vào - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng lấy kim loại khối lượng dung dịch muối tăng lên thì: mdung dịch muối tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau thời gian phản ứng lấy kim loại khối lượng dung dịch muối giảm xuống thì: mdung dịch muối tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan *Chú ý:  Bài toán với giả thiết kim loại sinh bám bám hoàn toàn vào kim loại đem gia phản ứng  Nếu toán dùng câu văn như: “sau phản ứng kết thúc”, “phản ứng xảy hoàn tồn”, … sau phản ứng có chất hết chất dư (thường muối hết)  Nếu tốn dùng câu văn như: “kim loại khơng tan thêm nữa” chứng tỏ muối phản ứng hết, kim loại dư  Nếu toán dùng câu văn như: “sau thời gian” kim loại muối dư Thí dụ 1: Nhúng Zn vào dung dịch FeSO4 Sau thời gian lấy Zn khỏi dung dịch thấy khối lượng dung dịch tăng lên 1,8 gam Tính khối lượng Zn phản ứng Hướng dẫn giải Gọi x số mol Zn tham gia phản ứng PTHH: Zn + FeSO4  ZnSO4 + Fe mol: x  mdd giảm = 65.x – 56.x = 1,8  x = 0,2 mZn phản ứng = 0,2.65 = 13 (g) Trang x Một số phương pháp giải tốn hóa học Thí dụ 2: Cho đinh sắt có khối lượng m (g) vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn Lấy đinh sắt rửa nhẹ, sấy khơ đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 5% Tính m Hướng dẫn giải nCuSO4 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol) PTHH: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu mol: 0,02  0,02 mtăng = 64.0,02 – 56.0,02 =  0,02 5.m  m = 3,2 (g) 100 Bài toán xác định thành phần hỗn hợp *Phương pháp - Qui đổi kiện số mol - Phân tích đề cách khoa học xem hỗn hợp chất phản ứng, chất không phản ứng hay hỗn hợp tham gia phản ứng - Đặt ẩn số cho chất phản ứng (thường số mol) viết PTHH - Dựa vào PTHH kiện đề để lập hệ phương trình (nếu cần thiết) - Tính thành phần hỗn hợp theo cơng thức: %Atrong hỗn hợp = mA 100% m hh Thí dụ 1: Cho 10,5g hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lít khí (đktc) Tính thành phần % lượng chất hỗn hợp kim loại Hướng dẫn giải nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng PTHH: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 mol: 0,1  0,1 mZn = 0,1.65 = 6,5 (g) %Zn = mCu = 10,5 – 6,5 = (g) 6,5 100 % = 61,9% 10,5 Trang 10 %Cu = 100% - 61,9% = 38,1% Một số phương pháp giải tốn hóa học Thí dụ 2: Cho 3,15 gam hai kim loại vụn nguyên chất gỗm Al Mg tác dụng hết với H2SO4 lỗng thu 3,36 lít chất khí (đktc) Xác định thành phần % kim loại hỗn hợp Hướng dẫn giải nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) Gọi x, y số mol Mg Al 24x + 27y = 3,15 (*) PTHH: mol: Mg + 2HCl x   2Al + 6HCl mol: Theo (1), (2): MgCl2 + H2 y x  2AlCl3 + 3H2  (2) 1,5y nH2 = x + 1,5y = 0,15 (**) Giải (*), (**) ta được: x = 0,075 ; y = 0,05 mMg = 0,075.24 = 1,8 (g) %Mg = (1) mZn = 0,05.27 = 1,35 (g) 1,8 100 % = 57,14 % 3,15 %Al = 100% - 57,14% = 42,86 % Bài toán CO2 tác dụng với kiềm  Dạng 1: CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH (hoặc KOH) *Phương pháp: Các phương trình hóa học: NaOH + CO2  NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O (2) - Dựa vào kiện đề tìm số mol CO2 số mol NaOH - Lập tỉ số: T  n NaOH n CO - Từ tỉ số ta có số trường hợp sau:  Nếu T  tạo NaHCO3, khí CO2 cịn dư ta tính tốn dựa vào số mol NaOH theo phương trình (1), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ  Nếu T  tạo Na2CO3, NaOH cịn dư ta tính tốn dựa vào số mol CO2 theo phương trình (2), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ Trang 11 Một số phương pháp giải tốn hóa học  Nếu  T  tạo NaHCO3 Na2CO3 phản ứng xảy theo hai phương trình (1), (2) Với x, y số mol muối NaHCO3 n CO  x  y Na2CO3 Ta lập hệ   x, y n  x  2y NaOH  Thí dụ 1: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1,5 M Tính khối lượng chất sau phản ứng Hướng dẫn giải nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) T= nNaOH = 0,15.1,5 = 0,225 (mol) 0,225 = 2,25 > Vậy sản phẩm tạo muối Na2CO3 NaOH dư 0,1 PTTH: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O mol ban đầu: 0,225 0,1 mol phản ứng: 0,2  0,1  0,1 mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g) ; mNaOH dư = (0,225 – 0,2).40 = (g) Thí dụ 2: Cho 4, 84 gam CO2 qua dung dịch NaOH sinh 11,44 gam hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 Hãy xác định số gam muối hỗn hợp Hướng dẫn giải nCO2 = 4,84 : 44 = 0,11 (mol) Gọi x, y số mol NaHCO3 Na2CO3 84x + 106y = 11,44 (*) PTHH: NaOH + CO2  NaHCO3 mol: x (1)  x 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O mol: y (2)  y Theo (1), (2) ta có: nCO2 = x + y = 0,11 (**) Giải (*), (**) ta được: x = 0,01 ; y = 0,1 mNaHCO3 = 0,01.84 = 0,84 (g) mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g)  Dạng 2: CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 [hoặc Ba(OH)2] * Nếu biết nCO2 nCa(OH)2 Phương pháp: Trang 12 Một số phương pháp giải tốn hóa học Các phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) - Dựa vào kiện đề ta tìm số mol CO2 Ca(OH)2 - Lập tỉ số: T  n CO n Ca(OH) - Từ tỉ số ta có số trường hợp sau:  Nếu T  tạo CaCO3, khí Ca(OH)2 cịn dư ta tính tốn dựa vào số mol CO2 theo phương trình (1), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ  Nếu T  tạo Ca(HCO3)2, CO2 cịn dư ta tính tốn dựa vào số mol Ca(OH)2 theo phương trình (2), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ  Nếu  T  tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 phản ứng xảy theo hai phương trình (1), (2) Với x, y số mol muối CaCO3 n Ca(OH)  x  y Ca(HCO3)2 Ta lập hệ   x, y n CO  x  y 2 *Nếu biết nCa(OH)2 nCaCO3 Tìm thể tích CO2 (đktc) Nếu nCa(OH)2  nCaCO3 tốn ln có trường hợp:  Trường hợp 1: CO2 thiếu Ta dựa vào số mol CaCO3 để tính số mol CO2 phản ứng Từ suy thể tích khí CO2 PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Ta có: nCaCO3 = nCO2  VCO2  Trường hợp 2: CO2 dư Trước tiên CO2 tác dụng hết với Ca(OH)2 tạo muối CaCO3 Ta dựa vào số mol Ca(OH)2 để tính số mol CaCO3 PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (*) mol: nCa(OH)2  nCa(OH)2  nCa(OH)2 Do CO2 dư nên hòa tan CaCO3 phần Vậy lượng CaCO3 bị hòa tan nCaCO3 hòa tan = nCaCO3( *)– nCaCO3 đề PTHH: CO2dư + H2 O + Trang 13 CaCO3 Ca(HCO3)2 (**) Một số phương pháp giải tốn hóa học nCaCO3 hòa tan mol: nCaCO3 hòa tan  Theo (*), (**) ta có : nCO2 = 2nCa(OH)2 – nCaCO3 đề  VCO2 Thí dụ 1: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) qua 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M Tính khối lượng chất sau phản ứng Hướng dẫn giải nSO2 = T= 1,12 = 0,05 (mol) 22,4 n SO2 n Ca(OH)2 = nCa(OH)2 = 0,4.0,1 = 0,04 (mol) 0,05 = 1,25  Tạo muối CaSO3 Ca(HSO3)2 0,04 Gọi x, y số mol CaSO3 Ca(HSO3)2 PTHH: Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O mol: x  x  x Ca(OH)2 + 2SO2  Ca(HSO3)2 mol: Ta có: y  2y  y nCa(OH)2 = x + y = 0,04 (1) nSO2 Giải (1), (2): = x + 2y = 0,05 (2) x = 0,03 ; y = 0,01 mCaSO3 = 0,03.120 = 3,6 (g) mCa(HSO3)2 = 0,01.202 = 2,02 (g) Thí dụ 2: Sục khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 15 gam kết tủa Tính thể tích khí CO2 tham gia phản ứng Hướng dẫn giải nCa(OH)2 = 0,2.1 = 0,2 (mol) nCaCO3 = 15 : 100 = 0,15 (mol) Có trường hợp: - Trường hợp 1: CO2 thiếu PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O mol: 0,15  0,15 VCO2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l) - Trường hợp 2: CO2 dư CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Trang 14 (1) Một số phương pháp giải tốn hóa học mol: 0,2  0,2  0,2 Do CO2 dư nên hòa tan CaCO3 phần: nCaCO3 tan= 0,2 – 0,15 = 0,05 mol 2CO2 dư + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) mol: 0,1  0,05 Theo (1), (2): n CO2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)  VCO2 = 0,0,3.22,4 = 6,72 (l) Các biện pháp cụ thể giáo viên học sinh Đối với Giáo viên Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm cho học sinh cách khoa học Nắm vững phương pháp giải tập xây dựng hệ thống tập phải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh Tận dụng thời gian để hướng dẫn giải lượng tập nhiều nhất, có hiệu cho học học sinh dễ hiểu Ln quan tâm có biện pháp giúp đỡ em học sinh có học lực trung bình, yếu Khơng ngừng tạo tình có vấn đề em học sinh giỏi … Đối với Học sinh  Về kiến thức Là phương tiện để ơn tập củng cố, hệ thống hố kiến thức cách tốt Rèn khả vận dụng kiến thức học, kiến thức tiếp thu qua giảng thành kiến thức mình, kiến thức nhớ lâu vận dụng thường xuyên Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn  Về kĩ Phải tích cực rèn kỹ hệ thống hóa kiến thức sau bài, chương Phân loại tập hóa học lập hướng giải cho dạng toán Bài tập hố học cách hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Rèn kỹ hố học cho học sinh khả tính tốn cách khoa học Phát triển lực nhận thức rèn trí thơng minh cho học sinh  Về thái độ Làm cho em u thích, đam mê học mơn hóa học hiểu rỏ vấn đề Trang 15 Một số phương pháp giải tốn hóa học Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học IV HIỆU QUẢ DO SÁNG KIẾN ĐEM LẠI Tôi áp dụng số phương pháp giải tốn hóa học vào giảng dạy học sinh lớp năm học 2009 – 2010, thấy đa số học sinh nắm phương pháp để giải tốn hóa học Phần lớn học sinh trở nên tự tin hơn, tích cực sáng tạo việc giải tốn hóa học 9, việc giải tập sách giáo khoa tập sách tham khảo khơng cịn khó khăn lúc trước Từ chất lượng mơn hóa ngày có chuyển biến tốt đạt thành tích tốt năm học qua: Kết giảng dạy cuối năm : Xếp loại Lớp TB trở lên Giỏi Khá TB Yếu, 9A(28) 3=10,71% 12=42,88% 9=32,14% 4=14,29% 24=85,71% 9B(26) 2=7,69 % 10=38,46% 8=30,77% 6=23,08% 20=76,92% Tổng(54) =9,26% 22=40,74% 17=31,48% 10=18,52% 44=68,75 % Với tơi trình bày thật chưa hết mà người giáo viên thực trình giảng dạy em học sinh, việc thường xuyên làm để giúp đỡ em tránh sai lầm giải toán mơn hóa học Kết kiểm tra định kì kiểm tra chất lượng có khả quan hơn, em giải toán phạm sai lầm giảm nhiều, học sinh có định hướng rõ ràng giải toán, học sinh rèn luyện phương pháp suy nghĩ lựa chọn, Trang 16 Một số phương pháp giải tốn hóa học tính linh hoạt sáng tao, hạn chế sai sót, học sinh giáo dục bồi dưỡng tính kỉ luật trận tự biết tơn trọng quy tắc định… Kết luận : Trên số phương pháp giải toán hóa học với mục tiêu nhằm tạo thuận lợi cho học sinh việc làm tốn hóa học Chúng ta biết dạy học khơng có PPDH vạn năng, có trình độ lực người giáo viên làm chủ kiến thức, tường minh kế hoạch dạy học, hiểu rõ nhu cầu khả học sinh để đưa tập phương pháp thật phù hợp với đối tượng Có việc hiểu kiến thức, vận dụng kiến thức học sinh đạt hiệu cao từ chất lượng ngày nâng cao Chính chúng tơi nghĩ để dạy để dạy học sinh làm tốt tập mơn hóa học nói riêng mơn khác nói chung, người giáo viên phải khơng ngừng học tập, trau dồi chuyên môn Đặc biệt cấp học THCS, cần tích cực đổi PPDH, việc đổi cách soạn bài, cách tổ chức học sinh hoạt động, sử dụng phương pháp phù hợp với loại tập, phù hợp với tâm lí học sinh Với việc giải tốn hóa học, quan trọng giáo viên phải tạo cho học sinh hứng thú, để làm việc người giáo viên phải tích cực đổi phương pháp dạy học Bài học kinh nghiệm : Để sử dụng số phương pháp giải toán hóa học có hiệu quả, người giáo viên cần phải: Giáo viên phải rèn luyện kĩ phân tích đề cho học sinh Nhiệt tình, chịu khó, kiên nhẫn trình nghiên cứu thực Tìm hiểu rõ nguyên nhân dẫn đến hạn chế vấn đề Nghiên cứu tìm phương pháp phù hợp với đối tượng học sinh Chỉnh sửa kịp thời học sinh làm sai toán đưa nguyên nhân mà học sinh làm sai để rút kinh nghiệm Phải cần ý quan tâm đến học sinh trung bình, yếu Ý kiến nghị Trang 17 Một số phương pháp giải tốn hóa học Để cho học sinh học tập có kết cao, tơi có số ý kiến đề xuất sau: - Giáo viên phải nghiên cứu sâu sắc rõ ràng nội dung dạy, tìm hiểu phân loại đối tượng học sinh để có kế hoạch giảng dạy thích hợp, từ dự kiến việc cần hướng dẫn học sinh - Xây dựng nề nếp học tập cho học sinh có thói quen chuẩn bị sách đồ dùng học tập, tập nhà chưa giải phải hỏi bạn phải báo cáo với thầy trước vào lớp Khi giảng giáo viên đặt câu hỏi cần phù hợp với đối tượng học sinh, câu hỏi phải ngắn gọn dễ hiểu câu hỏi phải trực tiếp giải vấn đề lớp nghiên cứu - Giáo viên hướng dẫn học sinh phương pháp học tập phát triển tư rèn luyện kỹ Trên vài biện pháp nhằm giúp học sinh khắc phục khó khăn giải tốn mơn hóa học Rất mong thơng cảm góp ý cấp bạn đồng nghiệp IV CAM KẾT KHÔNG SAO CHÉP HOẶC VI PHẠM BẢN QUYỀN Đây kinh nghiệm giảng dạy mơn hóa học lớp năm học vừa qua cá nhân CƠ QUAN ĐƠN VỊ ÁP DỤNG SÁNG KIẾN …………………………………………… …………………………………………… …………………………………………… TÁC GIẢ SÁNG KIẾN Vũ Thị Chi Trang 18 Một số phương pháp giải tốn hóa học TÀI LIỆU THAM KHẢO  1_ Hệ thống kiến thức hóa học rèn luyện giải tập hóa học tác giả Ngơ Ngọc An NXB giáo dục năm 2009 2_ 350 tập hóa học chọn lọc nâng cao hóa học tác giả Ngơ Ngọc An NXB giáo dục năm 2008 3_ Sách tập hóa học tác giải Lê Xuân Trọng NXB giáo dục năm 2007 4_ Kiến thức hướng dẫn giải đề thi mơn hóa học tác giả Nguyễn Xuân Trường – Vũ Anh Tuấn NXB giáo dục năm 2007 5_ Ôn lý thuyết – dạy kĩ giải tốn hóa học tác giải Huỳnh Văn Út NXB giáo dục năm 2008 6_ Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học tác giả Huỳnh Văn Út NXB giáo dục năm 2008 Trang 19 ... giảng dạy học sinh lớp năm học 20 09 – 2010, thấy đa số học sinh nắm phương pháp để giải tốn hóa học Phần lớn học sinh trở nên tự tin hơn, tích cực sáng tạo việc giải toán hóa học 9, việc giải tập.. .Một số phương pháp giải tốn hóa học THÔNG TIN CHUNG VỀ SÁNG KIẾN 1.Tên sáng kiến: Một số phương pháp giải tốn hóa học lớp Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Mơn hóa học Thời gian áp... ơn! Trang Một số phương pháp giải tốn hóa học II MƠ TẢ GIẢI PHÁP Mô tả giải pháp trước tạo sáng kiến: Điềm kiểm tra khảo sát lớp 9A, 9B kết sau: Xếp loại Lớp TB trở lên Giỏi Khá TB Yếu, 9A(28) 2=7,14%