Đang tải... (xem toàn văn)
Bài dạy 27: Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CLO I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: - Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí ng[r]
(1)Bài dạy 27: Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CLO I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức: - Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: + Điều chế khí clo phòng thí nghiệm, tính tẩy màu clo ẩm + Điều chế axit HCl từ H 2SO đặc và NaOH + Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch đó có dung dịch chứa ion Cl 2/ Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm 3/ Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học môn Hóa học II- CHUẨN BỊ 1/ Chuẩn bị giáo viên: Dụng cụ: Ong nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ Hóa chất: KMnO4, NaCl rắn, giấy quỳ tím, nước cất, H2SO4 đặc , ddHCl đặc, dd loãng HCl, NaCl, HNO3, AgNO3 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1/ Ổn định tình hình lớp: A5 A6 2/ Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học Clo Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng: Cl2 HCl Cl2 NaCl Cl2 CaOCl2 3/Giảng bài Giới thiệu bài mới: Để chứng minh các tính chất Clo và hợp chất đã học ta vào bài thực hành hôm Tiến trình tiết dạy: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -GV: Nêu các thí nghiệm - lắng nghe và nghiên cứu +Điều chế khí Cl2 Tính SGK tẩy màu Clo ẩm +Điều chế axit HCl +Bài tập thực nghiệm Cho vào ống nghiệm khô GV: Dùng ống nhỏ giọt để vài tinh thể KMnO4 cho dd HCl đặc vào ống Đậy ống nghiệm nút nghiệm cao su có kèm ống nhỏ GV: Có thể dùng KClO3 giọt đưng dd HCl đặc và và ddHCl đặc để điều chế băng giấy màu ẩm Nội dung 1/Điều chế khí Cl2 Tính tẩy màu Clo ẩm * 16HCl + 2KMnO4 2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O * Cl2 + H2O HCl + HClO (2) Cl2 cần lấy lượng Quan sát tượng ta thấy KClO3 ít -Có khí tạo 16HCl + 2KMnO4 2KCl+2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O -Giấy màu ẩm bị màu Vì Clo tan nước phần phản ứng với nước : Cl2 + H2O HCl + HClO , HClO có tính oxihóa mạnh tẩy màu GV: Trình bày thí nghiệm và yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm và giải thích Lưu ý : -Nếu đun nóng ống nghiệm ta thấy sủi bọt mạnh thì tạm ngừng đun -Viết phản ứng xảy -Khi ngừng thí nghiệm phải bỏ ống nghiệm (2) trước , sau đó tắt đèn cồn để nước không dâng từ ống (2) sang ống (1) chệnh lệch nhiệt độ, áp suất có thể gây vỡ ống nghiệm Cho vào ống nghiệm 2/.Điều chế axit clohiđric (1)một ít muối ăn (2g) kẹp ống nghiệm vào giá thí nghiệm Cho tiếp vào ống 2NaCl+H2SO4 2HCl nghiệm khỏang 3ml +Na2SO4 ddH2SO4 đặc, đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thủy tinh dẫn sang ống (2) chứa 3ml H2O Đun ống nghiệm (1) trên lửa đèn cồn Quan sát tượng ta thấy -Trong ống nghiệm (1) có khói trắng bay dẫn qua ống (2) 2NaCl+H2SO4 2HCl +Na2SO4 Ta bỏ vào ống (2) mảnh giấy quỳ tím Quan sát tượng ta thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ Vì khí HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit HCl làm cho quỳ tím biến thành màu đỏ 3/.Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch Bằng phương pháp hóa HCl, HNO3, NaCl học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị nhãn sau: Thử quỳ tím HCl, HNO3, NaCl Quỳ tím không đổi màu Quỳ tím đổi thành màu tím ( NaCl ) (HCl, HNO3) Thử (3) ddAgNO3 Không phản ứng Kết tủa trắng ( HNO ) (HCl) Nhận xét: s Nhận xét chung buổi thực hành học sinh Yêu cầu học sinh viết tường trình Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm (4)