- GV yêu cầu HS cho biết các hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào mỗi dung dịch, từ đó xem có thể nhận biết được tối đa bao nhiêu dung dịch... Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ t[r]
(1)CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ BÀI 40: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Biết nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch + - Biết cách nhận biết các cation: Na+, NH , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+ − 2− 2− - Biết cách nhận biết các anion: NO3 , SO4 , Cl-, CO3 Kĩ năng: Có kĩ tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion dung dịch Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc II TRỌNG TÂM: - Nguyên tắc và cách nhận biết số ion dung dịch III CHUẨN BỊ: - GV: Hệ thống bài tâp Máy chiếu - HS: học bài IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải vấn đề hướng dẫn gv V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn tiến hành thí nghiệm Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC (2) Hoạt động I Kiến thức cần nhớ: - Gv phát vấn học sinh nội dung kiến thức và điền vào bảng a) Nhận biết số cation dung dịch Thuốc thử Dung dịch NaOH Dung dịch NH3 Cation NH+4 x Ba2+ Al3+ x 3+ Fe x Fe2+ x 2+ Cu b) Nhận biết số anion dung dịch Thuốc thử Dung dịch Ba(OH)2 Anion NO−3 SO2− Dung dịch H2SO4 loãng x x x x Dung dịch NH3 Dung dịch H2SO4 loãng x (Cu) x ClCO2− Hoạt động - HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết các cation để giải bài toán - GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành bài tập x II Bài tập: Bài 1: Trình bày cách nhận biết các ion các dung dịch riêng rẽ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+ Giải (3) Ba2+, Fe3+, Cu2+ 2- traéng 2+ + dd SO4 Ba - GV yêu cầu HS cho biết các tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch, từ đó xem có thể nhận biết tối đa bao nhiêu dung dịch không tượng 3+ 2+ Fe , Cu nâu đỏ 3+ Fe + dd NH3 dö xanh, sau đó tan 2+ Cu Bài 2: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dung dịch sau đây (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, có thể nhận biết tối da các dung dịch nào sau đây ? A Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2 C Bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2 - GV yêu cầu HS xác định môi trường các D Cả dung dịch dung dịch Bài 3: Có ống nghiệm không nhãn, ống - HS giải bài toán đựng các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 và CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát thay đổi màu sắc nó có thể nhận biết dãy các dung dịch nào ? A Dung dịch NaCl B Hai dung dịch NaCl và KHSO4 HS tự giải bài toán C Hai dung dịch KHSO4 và CH3NH2 (4) D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 và Na2CO3 - Gv nhận xét, đánh giá Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau: (NH4)2S và (NH4)2SO4 thuốc thử Giải Cho mẫu giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch trên, dung dịch nào làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen là dung dịch (NH4)2S (NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NH4NO3 CỦNG CỐ: bài tập VI DẶN DÒ: HS nhà làm bt sgk Chuẩn bị bài: LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ VII RÚT KINH NGHIỆM: (5)