Đang tải... (xem toàn văn)
Häc sinh cã kh¶ n¨ng t duy To¸n häc tèt nhng kh«ng cã kh¶ n¨ng quan s¸t, nhËn thøc c¸c hiÖn tîng tù nhiªn: thì không thể có niềm say mê Hóa học dẫn đến học môn Hóa theo cách thức phiÕn d[r]
(1)NĂNG KHIẾU HOÁ HỌC, NHỮNG PHẨM CHẤT VÀ NĂNG LỰC QUAN TRỌNG NHẤT CỦA MỘT HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC N¨ng khiÕu Hãa häc: Trong thùc tÕ cã nhiÒu häc sinh lµm c¸c bµi thi Ho¸ häc kú thi vµo §¹i học hiệu quả, điểm gần nh tuyệt đối không phải trờng Đại học mà ba, bốn trờng Đại học với các đề thi khác Nh có nghĩa đó là học sinh giỏi môn Hoá học, nhng chính học sinh đó thành phần đội tuyển thi học sinh giỏi lớp 12 Quốc gia (của thành phố) lại không đợc điểm cao, giải cao Thậm chí vào đội tuyển OLIMPIC Quốc tế thì thi không đợc giải cao (chỉ đợc khen) Vấn đề không phải là mức độ, khối lợng kiến thức, mà chính là cái mà ta thờng gọi là khiÕu Ho¸ häc Vậy khiếu Hoá học là gì ? Vấn đề này đôi lần đã đợc đa tham kh¶o ý kiÕn nhng cha cã mét héi nghÞ nµo bµn cô thÓ vµ kÕt luËn thèng nhÊt vÒ nã! Theo chóng t«i, n¨ng khiÕu Ho¸ häc bao gåm mÆt tÝch cùc chñ yÕu lµ: * Kh¶ n¨ng t To¸n häc * Kh¶ n¨ng quan s¸t, nhËn thøc vµ nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng tù nhiªn, lÜnh héi và vận dụng tốt các khái niệm, định luật hoá học 1.1 Häc sinh cã kh¶ n¨ng t To¸n häc tèt nhng kh«ng cã kh¶ n¨ng quan s¸t, nhËn thøc c¸c hiÖn tîng tù nhiªn: thì không thể có niềm say mê Hóa học dẫn đến học môn Hóa theo cách thức phiÕn diÖn, c«ng thøc vµ To¸n hãa c¸c sù viÖc, hiÖn tîng cña Hãa häc VÝ dô 1: Hçn hîp gåm Mg vµ Fe2O3 nÆng 20gam tan hÕt dung dÞch H2SO4 loãng, d thoát Vlít H2 (đktc) và nhận đợc dung dịch B Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch B và lọc kết tủa tách nung không khí đến lợng không đổi cân nặng 28gam Viết phơng trình phản ứng, tínhV và % lợng hỗn hîp (CÇn kiÓm tra häc sinh ph¶n øng khö Fe3+ thµnh Fe2+) Sau viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ta nhËn xÐt: Mg +O Mg O Suy ra: Fe2O3 Fe2O3 Lợng oxi đã kết hợp với Mg 28 - 20 = 8( gam) hay 0,05 mol V= 1,12 ( dm3) vµ lîng Mg b»ng (8: 16)x 24 = 12 (gam) chiÕm 60% (2) Ví dụ 2: Một hỗn hợp gồm Rợu no đơn chức và andehit no đơn chức có khối lợng 5,04 gam bị đốt cháy hoàn toàn Sản phẩm cháy chia đôi, nửa cho qua CaO d thÊy lîng CaO t¨ng 7,8 gam, nöa cßn l¹i cho ®i qua P 2O5 d thÊy lîng P2O5 tăng 2,52 gam Hãy xác định công thức chất và thành phần hỗn hợp Cách giải chung mà các học sinh có đặc điểm này làm là đặt ẩn, lập hệ phơng trình để giải: 3n CnH2n+2O + ( )O2 n CO2 + (n+1) H2O 3m CmH2mO + ( )O2 m CO2 + m H2O Nöa thø nhÊt: CaO + CO2 CaCO3 vµ CaO + H2O Ca(OH)2 Nöa thø hai: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Tính đợc H2O 2,52 = 5,04 gam (0,28 mol) CO2 b»ng (7,8 – 2,52) = 10,56 gam (0,24 mol) Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh: (14n + 18) a +(14m + 16) b = 5,04 na + mb = 0,24 vµ (n + 1)a + mb = 0,28 V× hÖ nµy cã ph¬ng tr×nh, Èn sè nªn gi¶i còng mÊt nhiÒu thêi gian * NÕu häc sinh cã kh¶ n¨ng quan s¸t c¸c ph¬ng tr×nh th× sÏ rót nhËn xÐt : Sè mol CnH2n+2O b»ng 0,28 – 0,24 = 0,04 mol Lîng C + H hçn hîp b»ng (0,24 12) + (0,28 )= 3,44 gam 5, 04 3, 44 0, 04 16 Suy sè mol CmH2mO = = 0,06 mol (14n + 18) 0,04 +(14m + 16) 0,06 = 5,04 2n + 3m = 12 ®iÒu kiÖn n ∶ vµ n < 4,5 n =3 vµ m = C3H7OH vµ CH3CHO Ví dụ 3: Một hỗn hợp lỏng gồm Rợu etylic và Hydrocacbon đồng đẳng kế tiÕp NÕu cho 1/2 hçn hîp bay h¬i cã thÓ tÝch b»ng thÓ tÝch cña 1,32 gam CO2 (cùng điều kiện) Khi đốt hết 1/2 hỗn hợp cần 6,552 dm O2 (đkc) cho sản phẩm cháy qua H2SO4 đặc đến dung dịch Ba(OH)2 d thì dung dịch Ba(OH)2 d cã 36,9375 gam kÕt tña t¸ch T×m c«ng thøc Hydrocacbon vµ tÝnh thµnh phÇn % hçn hîp Cách giải chung mà các học sinh có đặc điểm này làm là đặt ẩn, lập hệ phơng trình để giải: 4x y y CxHy + ( )O2 x CO2 + H2O (x, y là trị số TB) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O tõ tæng sè mol = 0,03mol ; sè mol O2 = 0,2925 mol ; CO2 = 0,1875 mol (3) Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh: a + b = 0,03 4x y ( )a + 3b = 0,2925 vµ ax + 2b = 0,1875 V× hÖ nµy cã ph¬ng tr×nh, Èn sè nªn gi¶i còng mÊt nhiÒu thêi gian * NÕu häc sinh cã kh¶ n¨ng quan s¸t c¸c ph¬ng tr×nh th× sÏ rót nhËn xÐt : O2 - Ph¶n øng ch¸y cña C2H5OH cã tØ sè mol CO2 = 1,5 O2 Do tØ sè mol chung CO2 > 1,5 nªn HydroCacbon ph¶i thuéc lo¹i Ankan 3n Cn H2n+2 + ( ) O2 n CO2 + (n + 1) H2O Tõ ph¬ng tr×nh: Suy sè mol Hydrocacbon = [0,2925 - (0,1875 x 1,5)] x = 0,0225 vµ sè mol C2H5OH = 0,03 – 0,0225 = 0,0075 ch¸y t¹o 0,015mol CO2 nªn CO2 t¹o bëi Hydrocacbon = 0,1875 – 0,015 = 0,1725 mol 0,1725 nC b»ng 0, 0225 =7,667 Hydrocacbon kÕ tiÕp lµ C7H16 vµ C8H18 VÝ dô 4: (C©u VI – §Ò thi vµo §¹i häc n¨m 2002) [5] Hỗn hợp A gồm axit no đơn chức và hai axit không no đơn chức chứa liên kết đôi, dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dÞch NaOH M §Ó trung hßa hÕt lîng NaOH d cÇn thªm vµo 100 ml dung dịch HCl M, đợc dung dịch D Cô cạn cẩn thận D đợc 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháyhấp thụ hết vào bình đựng lợng d dung dịch NaOH đặc, khối lợng bình tăng thêm 26,72 gam Xác định công thức cấu tạo có thể có axit và tÝnh khèi lîng cña chóng A Cách giải chung mà các học sinh có đặc điểm này làm là đặt ẩn , lập hệ phơng trình để giải: Gäi c«ng thøc cña axit no lµ: CnH2n+1COOH, c«ng thøc chung cña axit kh«ng no lµ: Cm̄ H m̄ −1 COOH víi sè mol t¬ng øng lµ x vµ y CnH2n+1COOH + NaOH CnH2n+1COONa + H2O x x x Cm̄ H m̄ −1 COOH + NaOH Cm̄ H m̄ −1 COONa + H2O y y y n+ CnH2n+1COOH + O2 (n+1)CO2 + (n+1)H2O x (n+1)x (n+1)x m̄ Cm̄ H m̄ −1 COOH + O2 ( m̄ + 1)CO2 + m̄ H2O y ( m̄ + 1)y m̄ y Ph¶n øng trung hoµ NaOH d: (4) NaOH + HCl = NaCl + H2O 0,1 0,1 0,1 Theo ph¬ng tr×nh: NaOH ph¶n øng víi c¸c axit h÷u c¬ b»ng 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol) lîng muèi cña c¸c axit h÷u c¬ b»ng 22,89 - 0,1.58,5 = 17,04 (gam) §é t¨ng khèi lîng b×nh NaOH lµ tæng khèi lîng CO2 vµ H2O x+ y =0,2 14 \{ m̄ Cã hÖ ph¬ng tr×nh: ¿ ¿[(n+1) x+( m̄+1) y ]44 +[(n+1)x + m̄ y]18=26,72 ¿ ¿ +66 (14n+ 68) x +¿ ↔ ( x+ y)=0,2 14(nx+ m̄ y )+ 66(x + y )+ x=17 , 04 62(nx + m̄ y)+ 44(x + y )+ 18 x=26 ,72 ¿{{ Giải hệ phơng trình trên, ta đợc: x = 0,1 ; y = 0,1 ; nx + m̄ y = 0,26 n + m̄ = 2,6 Víi m̄ nªn n = vµ m̄ =2,6 C«ng thøc cña axit lµ: HCOOH ; C2H3COOH vµ C3H5COOH *NÕu häc sinh cã kh¶ n¨ng quan s¸t c¸c ph¬ng tr×nh th× sÏ rót nhËn xÐt : 17,04 KL mol TB cña muèi b»ng 0,2 = 85,2 KL mol TB cña 3axit b»ng 85,2 – 22 = 63,2 Víi c«ng thøc tæng qu¸t CnH2nO2 vµ Cm H m-2O2 (víi m > 3) ta thÊy: Tæng khèi lîng C + H b»ng (63,2 0,2) – (32 0,2)= 6,24 gam, kÕt hîp víi tổng khối lợng CO2 và H2O 26,72 gam tính đợc số mol CO2 0,46 và sè mol H2O b»ng 0,36 Tõ 3n CnH2nO2 + O2 n CO2 + n H2O Cm H m 2O2 Suy sè mol 3m + O2 m CO2 + ( m - 1) H2O Cm H m 2O2 b»ng 0,46 – 0,36 = 0,1 vµ sè mol axit no còng = 0,1 0,46 vµ n + m = 0,1 = 4,6 m > th× n n = øng víi H – COOH (5) (63,2 0,2) (46 0,1) 0,1 KL mol TB cña axit kh«ng no = =80,4 øng víi axÝt kh«ng no kÕ tiÕp lµ C2H3COOH (72) vµ C3H5COOH (86) VÝ dô 2: Cho X lµ hçn hîp chÊt gåm kim lo¹i M, oxit vµ muèi sunfat cña kim loại M (M có hoá trị không đổi các hợp chất) Chia 29,6 gam X thành phÇn b»ng : - Phần : đem hoà tan dung dịch H2SO4 loãng , d thu đợc dung dịch A và khí B Lợng khí B này vừa đủ để khử hết 16 gam CuO đun nóng Sau đó cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KOH d đến kết thúc phản ứng thu đợc kết tủa C Nung C đến lợng không đổi thu đợc 14 gam chất rắn D - PhÇn : Cho t¸c dông víi 200 ml dung dÞch CuSO 1,5M Sau ph¶n øng kết thúc tách bỏ chất rắn, cô cạn phần nớc lọc thì thu đợc 46 gam muối khan E a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b) Xác định kim loại M và tính % lợng các chất X [5] Cách giải chung mà các học sinh có đặc điểm này làm là đặt ẩn , lập hệ phơng trình để giải: M + H2SO4 MSO4 + H2 MO + H2SO4 MSO4 + MSO4 MSO4 H2 + CuO (0,2mol) Cu (0,2 mol) H2O + H2 O MSO4 + KOH M(OH)2 + Na2SO4 M(OH)2 M MO MSO4 + CuSO4 (0,2mol) MO (14g) + H2O MSO4 + (0.2mol) MSO4 Cu MO 46g CuSO4 (0,1mol) CuSO4 (0,1mol) HÖ ph¬ng tr×nh: Mx + (M+16)y + (M+96)z = 14.8 (M+16).(x+y+z) = 14 vµ (M+96)(0,2+ z)+ 160 0,1 = 46 Gi¶i hÖ cho : x = 0,10 ; z = 0,05; M= 24 Mg *NÕu häc sinh cã kh¶ n¨ng quan s¸t c¸c ph¬ng tr×nh th× sÏ rót nhËn xÐt : M +O MO 14,8 gam MO MO 14 gam (6) MSO4 Ta cã: - SO3 MO 14,8 + 0,2 16 80 nMSO = 14 nMSO = 0,05 (mol) (M + 96) 0,25 + 16 = 46 M = 24 Mg 4 1.2 Häc sinh cã kh¶ n¨ng quan s¸t, nhËn thøc c¸c hiÖn tîng tù nhiªn dÉn đến niềm say mê Hóa học nhng khả t Toán học cha tốt: th× viÖc nghiªn cøu Hãa häc gÆp rÊt nhiÒu khã kh¨n, nhÊt lµ hiÖn viÖc ¸p dụng công nghệ tin học vào Hóa học ngày đợc phát triển Tất yếu học sinh này không thể đạt kết xuất sắc đợc VÝ dô 1: §ång (Cu) kÕt tinh cã d¹ng tinh thÓ lËp ph¬ng t©m diÖn *TÝnh c¹nh lËp ph¬ng a(Å) cña m¹ng tinh thÓ vµ kho¶ng c¸ch ng¾n nhÊt gi÷a hai tâm hai nguyên tử đồng mạng, biết nguyên tử đồng có bán kÝnh b»ng 1,28 Å *TÝnh khèi lîng riªng cña Cu theo g/cm3 ( Cu= 64) [10] D C M A a B Theo h×nh vÏ ta thÊy: mÆt cña khèi lËp ph¬ng t©m diÖn cã AC = a =4 rCu 1, 28 = 3,62 (Å) a= Kho¶ng c¸ch ng¾n nhÊt gi÷a t©m cña nguyªn tö lµ AM AM = rCu = 1,28 = 2,56 (Å) *Sè nguyªn tö Cu mét tÕ bµo c¬ së n = 8 1 + 6 = (nguyªn tö) 64 4 m 23 8 d = V = 6, 02.10 (3, 62 10 ) = 8,96 g/cm3 Ví dụ 2: Hãy xác định khoảng cách nguyên tử iot đồng phân hình học C2H2I2 với giả thiết đồng phân này có cấu tạo phẳng.( Cho độ dµi liªn kÕt C – I lµ 2,10 Å vµ C=C lµ 1,33 Å ) [10] §ång ph©n cis- : (7) H C I H C I 300 C C 1200 I d I dcis = d C= C + d C – I sin 300 = d C= C + d C – I = 1,33 + 2,1 = 3,43 Å §ång ph©n trans- : I I H d C I C C C O H 1200 d trans =2 IO I 2 IO = IC CO IC CO cos120 2,12 +( = 1,33 1,33 ) -2×2,1× cos1200 2 2,5 Å d trans =5,0 Å VÝ dô 3: Nh÷ng hîp chÊt nµo sau ®©y cã cÊu d¹ng: [11] a) CH3Cl b) H2O2 c) NH2OH d) CH2= CH2 Hãy vẽ ba cấu dạng hợp chất đó ChØ cã (b) vµ (c) lµ cã cÊu d¹ng H H H O O O O H H O O O H O N H N H H O H H H H N H H Ví dụ 4: Hãy viết công thức đồng phân lập thể các chất sau đây, nêu rõ loại đồng phân (hình học, quang học) và ghi rõ danh pháp Z/E R/S [4] a) CH3CH2CHBr – CH = CH – CH3 b) CH2Cl2 c) CH3 – CH = N – OH d) HOOC – CH(OH) – CH(OH) – COOH (8) a) CH3CH2 b) H CH2Cl2 c) CH3 C Br COOH d) N H OH H OH H OH COOH VÝ dô 5: Al(OH)3 lµ mét hidroxit lìng tÝnh cã thÓ tån t¹i c©n b»ng sau: Tt Al(OH)3 Al3+ + 3OH- (1) = 10-33 (2) = 40 Tt Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O Viết biểu thức biểu thị độ tan toàn phần Al(OH) (S) =[Al 3+] +[AlO ] dới d¹ng mét hµm cña [H3O+] ë pH b»ng bao nhiªu th× S cùc tiÓu TÝnh gi¸ trÞ S cùc tiÓu [9] XÐt c©n b»ng: Al(OH)3 Al(OH)3 + OH 10 Tõ Tt (1) : 33 Tt Al 3+ + 3OH Tt AlO + 2H2O (1) (2) = [Al 3+].[OH ]3 =10-33 = AlO2 OH = 40 OH [Al3+] = 10 33 H 3O (10 14 )3 = = 10 9[H3O+]3 ; 10 14 H 3O vµ tõ Tt (2) : [AlO ] = 40[OH ] = 40 Do đó S = [Al 3+] + [AlO ] = 109[H3O+]3 + 40 S cực tiểu đạo hàm dS d H 3O 10 14 H 3O 4.10 13 = 3.10 [H3O ] + H 3O =0 13 4.10 [H3O+]4 = 3.10 [H3O+] = 3,4 10 6 pH = 5,5 10 13 6 = 10 9.(3,4 10 6) + 40 3, 10 = 1,5 10-7 mol/l Smin VÝ dô 6: Khi trén lÉn 200 gam níc ë 150C víi 400 gam níc ë 600C th× qu¸ trình san nhiệt độ có tự xảy không? Biết hệ là cô lập và nhiệt dung mol cña níc láng b»ng 75,3 J.K–1 mol–1 [8] * 200 gam níc nhËn mét nhiÖt lîng lµ: T2 nC dT = T2 200 75,3 dT 200 18 288 18 75,3 (T2 - 288) Q1 = 288 * NhiÖt lîng 400 gam níc nhêng lµ: (9) T2 nC dT = T2 400 75,3 dT 400 18 333 18 75,3 (T2 - 333) Q2 = 333 Vì hệ là cô lập nên không trao đổi nhiệt với môi trờng, đó: Q1 + Q2 = 200 400 18 75,3 (T2 - 288) + 18 75,3 (T2 - 333) = T2 = 318 K * Sự biến thiên entropi nớc biến đổi nhiệt độ: T2 T2 dT T nC nC ln 200 318 75,3ln T T 288 S = T1 = T1 S1 = 18 400 318 75,3ln 333 S2 = 18 S = S1 + S2 = 5,78 J K–1 > Hệ có S > nên quá trình san nhiệt độ này tự xảy (10) Nh÷ng phÈm chÊt vµ n¨ng lùc quan träng nhÊt cña mét häc sinh giái ho¸ häc Vấn đề khiếu hoá học và thành tố chủ yếu khiếu Hoá học còn cần đợc tiếp tục nghiên cứu thêm Trớc mắt cần xác định phẩm chÊt vµ n¨ng lùc quan träng nhÊt cña mét häc sinh giái hãa häc Theo chóng tôi, đó là: a Cã kiÕn thøc ho¸ häc c¬ b¶n v÷ng vµng, s©u s¾c, hÖ thèng (chÝnh lµ n¾m v÷ng b¶n chÊt ho¸ häc cña c¸c hiÖn tîng ho¸ häc) b Cã n¨ng lùc t ho¸ häc (biÕt ph©n tÝch, tæng hîp, so s¸nh, kh¸i qu¸t ho¸ cao , cã kh¶ n¨ng sö dông ph¬ng ph¸p ®o¸n míi : qui n¹p, diÔn dÞch, lo¹i suy ) Cã kh¶ n¨ng quan s¸t, nhËn thøc, nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng tù nhiªn c BiÕt vËn dông linh ho¹t, mÒm dÎo, s¸ng t¹o nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n vµ nhận thức đó vào tình mới, không theo đờng mòn Theo c¸c tµi liÖu vÒ T©m lý häc vµ ph¬ng ph¸p d¹y häc Ho¸ häc th× N¨ng khiếu Hoá học đợc thể qua số lực và phẩm chất sau : [1][2][3][7] 2.1 N¨ng lùc tiÕp thu kiÕn thøc : - Khả nhận thức vấn đề nhanh, rõ ràng - Lu«n hµo høng c¸c tiÕt häc, nhÊt lµ bµi häc míi - Có ý thức tự bổ sung, hoàn thiện tri thức đã thu đợc từ dạng sơ khëi 2.2 N¨ng lùc suy luËn l«gÝc : - Biết phân tích các vật và tợng qua các dấu hiệu đặc trng chúng - Biết thay đổi góc nhìn xem xét vật tợng - Biết cách tìm đờng ngắn để sớm đến kết luận cần thiết - Biết xét đủ các điều kiện cần thiết để đạt đợc kết luận mong muốn - Biết xây dựng các phần ví dụ để loại bỏ số miền tìm kiếm vô ích - Biết quay lại điểm vừa xuất phát để tìm đờng 2.3 Năng lực đặc biệt : - Biết diễn đạt chính xác điều mình muốn - Sử dụng thành thạo hệ thống ký hiệu, các qui ớc để diễn tả vấn đề - Biết phân biệt thành thạo các kỹ đọc, viết và nói - Biết thu gọn các vấn đề và trật tự hoá các vấn đề để dùng khái niệm trớc mô tả cho c¸c kh¸i niÖm sau 2.4 Năng lực lao động sáng tạo : - Biết tổ hợp các yếu tố, các thao tác để thiết kế dãy hoạt động, nhằm đạt đến kết mong muốn 2.5 N¨ng lùc kiÓm chøng : (11) - Biết suy xét đúng sai từ loạt kiện - Biết tạo các tơng tự hay tơng phản để khẳng định bác bỏ đặc trng nào đó sản phẩm mình làm - BiÕt chØ mét c¸ch ch¾c ch¾n c¸c d÷ liÖu cÇn ph¶i kiÓm nghiÖm sau thùc hiÖn mét sè lÇn kiÓm nghiÖm 2.6 N¨ng lùc thùc hµnh : - Biết thực dứt khoát số động tác làm thí nghiệm - Biết kiên nhẫn và kiên trì quá trình làm sáng tỏ số vấn đề lý thuyết qua thực nghiệm đến số vấn đề lý thuyết dựa vào thực nghiÖm Trong thùc tÕ lµm thÝ nghiÖm ho¸ häc, cã mét sè häc sinh nhá giät ho¸ chÊt A vµo dung dÞch cña ho¸ chÊt B mét lÇn lµ cã kÕt qu¶ râ rµng Ngîc lại có nhiều học sinh làm động tác trên nhiều lần mà kết không rõ ràng Ta hiÓu r»ng: Ho¸ häc lµ bé m«n khoa häc thùc nghiÖm nªn häc sinh cã n¨ng khiÕu ho¸ häc kh«ng chØ cã c¸c n¨ng lùc 1,2,3,4,5 trªn mµ cÇn ph¶i cã kh¶ n¨ng vÒ thùc nghiÖm, n¨ng lùc tiÕn hµnh c¸c thùc nghiÖm Ho¸ häc Thùc tÕ mét sè kú thi OLYMPIC cã nh÷ng häc sinh ®iÓm lý thuyÕt rÊt cao nhng điểm thực hành thấp - Kết không đạt giải (12) Nh÷ng kü n¨ng cÇn thiÕt cña gi¸o viªn båi dìng häc sinh giái hãa häc 6.1 C¸c nhãm kü n¨ng c¬ b¶n: 6.1.1 Nhãm kü n¨ng nhËn thøc: bao gåm §äc vµ hiÓu tµi liÖu Kh¸i qu¸t, tæng hîp vµ tãm t¾t tµi liÖu Xây dựng đề cơng Biªn so¹n gi¸o ¸n LËp kÕ ho¹ch båi dìng 6.1.2 Nhóm kỹ truyền đạt: bao gåm Kü n¨ng giao tiÕp, ng«n ng÷ Kỹ chuyển đổi kiến thức Kü n¨ng ph¸t triÓn kiÕn thøc Kỹ nêu vấn đề và đặt câu hỏi 6.1.3 Nhãm kü n¨ng tæ chøc vµ qu¶n lý: bao gåm Gi¸m s¸t, theo dâi TiÕp nhËn th«ng tin ph¶n håi vµ ®iÒu chØnh §éng viªn, khuyÕn khÝch 6.1.4 Nhãm kü n¨ng sö dông c¸c ph¬ng tiÖn d¹y häc: bao gåm ThÝ nghiÖm, thùc hµnh (thao t¸c, quan s¸t, gi¶i thÝch, kÕt luËn) Các thiết bị hỗ trợ (tranh vẽ, đèn chiếu, máy vi tính, phơng tiện nghe nh×n) 6.1.5 Nhóm kỹ kiểm tra, đánh giá: bao gåm X©y dùng ng©n hµng c©u hái kiÓm tra Xây dựng đề kiểm tra từ các câu hỏi tơng đơng Phân loại đề kiểm tra theo đối tợng, theo thời lợng, theo chơng tr×nh tËp huÊn 6.2 Mét sè chi tiÕt kü n¨ng: 6.2.1 C©u hái: C©u hái bao hµm c¸c kiÕn thøc chñ chèt Câu hỏi đợc diễn đạt rõ ràng, ngắn gọn, xúc tích, dễ hiểu C©u hái sö dông tõ ng÷ phï hîp, kh«ng qu¸ phøc t¹p Câu hỏi có thứ tự logic, hình thức thay đổi và không mang tÝnh Ðp buéc 6.2.2 Trình bày: Nắm vững vấn đề cần trình bày Chuẩn bị chu đáo, cần thì tập trình bày trớc Nói rõ ràng và đủ âm lợng (13) §iÖu bé tù nhiªn, cëi më, nh×n th¼ng vµo häc sinh Bao quát tốt và chú ý thái độ phản hồi từ học sinh 6.2.3 Cung cÊp th«ng tin: Nêu rõ mục đích trọng tâm bài học Sö dông c¸c ph¬ng tiÖn d¹y häc phï hîp Sử dụng ngôn ngữ thích hợp và diễn đạt các ý theo thứ tự logic NhÊn m¹nh c¸c ý chÝnh vµ liªn tôc liªn kÕt c¸c ý víi KÕt thóc râ rµng vµ cã nh¾c l¹i träng t©m cña bµi häc (14) Tµi liÖu tham kh¶o NguyÔn C¬ng, NguyÔn M¹nh Dung, NguyÔn ThÞ Söu (2000), Phơng pháp dạy học hóa học, (Tập 1, 2), Sách cao đẳng s phạm, NXB Gi¸o dôc, Hµ Néi Lª V¨n Dòng (2001) Båi dìng n¨ng lùc suy luËn l«gic cho häc sinh qua gi¶ng d¹y Ho¸ häc, Nghiªn cøu gi¸o dôc §anilop M A Seatkin M.N (1980), Lý luËn d¹y häc ë trêng phæ th«ng trung häc Nhµ xuÊt b¶n Gi¸o dôc Hµ Néi David E Goldberg, Ph.D – 3000 solved Problems in Chemistry Đề thi tuyển sinh các trờng Đại học và cao đẳng N¨m 2000, 2001, 2002, 2003 TrÇn B¸ Hoµnh (1998), Bµn vÒ d¹y häc lÊy häc sinh lµm trung t©m, Th«ng tin KHGD, (49), Tr.22-27 NguyÔn Ngäc Quang, NguyÔn C¬ng, D¬ng Xu©n Trinh (1982), Lý luËn d¹y häc hãa häc, tËp 1, NXB Gi¸o dôc, Hµ Néi Lª MËu QuyÒn (1996), C¬ së lý thuyÕt ho¸ häc Nhµ xuÊt b¶n Khoa häc vµ Kü thuËt, Hµ Néi Lâm Ngọc Thiềm – Trần Hiệp Hải - (1998) Bài tập Hoá đại cơng Nhµ xuÊt b¶n Gi¸o dôc Hµ Néi 10 Đào Đình Thức Bài tập hoá học đại cơng – Nhµ xuÊt b¶n Khoa häc vµ Kü thuËt, Hµ Néi 11 Ng« ThÞ ThuËn - (2000) Bµi tËp Ho¸ h÷u c¬ Nhµ xuÊt b¶n Khoa häc vµ Kü thuËt, Hµ Néi (15)