2,0 điểm1 Viết các phương trình phản ứng cho các thí nghiệm sau: đun nóng hỗn hợp benzen với brom có bột sắt làm xúc tác; đun nóng chất béo trong dung dịch NaOH dư; điện phân dung dịch m[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2013-2014 Môn: Hoá học - Đề chuyên Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (2,0 điểm)1) Viết các phương trình phản ứng cho các thí nghiệm sau: đun nóng hỗn hợp benzen với brom có bột sắt làm xúc tác; đun nóng chất béo dung dịch NaOH (dư); điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn; cho khí H2S phản ứng với dung dịch FeCl3 2) Ba chất A, B, C là hợp chất hữu có công thức phân tử: C 5H8O2; C2H6O; C3H4O2 Chất A, C tác dụng với Na Chất A, B tác dụng với NaOH Chất A tác dụng với chất C thu chất B Xác định các chất A, B, C và viết phương trình phản ứng xảy Câu II (3,0 điểm) 1) Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, hãy nhận biết các lọ đựng dung dịch hoá chất sau đã nhãn (viết các phương trình phản ứng xảy ra): BaCl 2, NaCl, NaHSO4, NaAlO2, Na2CO3 2) Chất A là muối kim loại canxi; chất B là oxit; chất C và D là kim loại Hãy chọn các chất thích hợp A, B, C, D và hoàn thành các phương trình phản ứng: a) A + NaOH→ muối + H2O b) B + HCl → muối + H2O c) C + muối → muối d) D + muối → muối 3) Cho khí etan (C2H6) qua chất xúc tác nhiệt độ cao thu hỗn hợp khí X gồm khí etilen, axetilen, hiđro, etan Tỉ khối X khí etan là 0,4 Nếu cho 8,96 lít khí X (đktc) qua dung dịch brom (dư) Viết các phương trình phản ứng và tính khối lượng brom đã tham gia phản ứng Câu III (2,5 điểm) 1) Đốt cháy hoàn toàn 11,0 gam hỗn hợp X gồm: metan, etilen, axetilen thu 12,6 gam nước Mặt khác 20,16 dm (đktc) hỗn hợp X trên phản ứng tối đa với 176 gam Br Viết các phương trình phản ứng và tính thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp X 2) Đun nóng m gam tinh bột dung dịch axit loãng thu dung dịch X Trung hòa lượng axit dư dung dịch X chia thành phần: - Phần đem thực phản ứng tráng gương hoàn toàn thu 21,6 gam Ag - Phần hai đem thực phản ứng lên men rượu; toàn lượng rượu thu pha chế thành 12,5 ml rượu 46o Cho kim loại Na (dư) tác dụng với 10 ml rượu này thu V lít khí H2 (đktc) Viết các phương trình hóa học các phản ứng đã xảy và tính m, V (Biết hiệu suất phản ứng thủy phân và phản ứng lên men đạt 80%; khối lượng riêng rượu etylic là 0,8 g/ml, khối lượng riêng nước là 1,0 g/ml) Câu IV (2,5 điểm) 1) Nung hỗn hợp gồm a gam bột sắt và b gam bột S điều kiện không có không khí thu chất rắn A Cho A tác dụng với axit H 2SO4 loãng (dư) thu khí B có tỷ khối so với H2 10,6; dung dịch C còn lại 1,6 gam chất rắn không tan Sục toàn khí B vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 43,02 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy và tính các giá trị a, b 2) Cho m gam hỗn hợp X gồm kim loại Al, Fe, Cu vào dung dịch CuSO (dư), sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu 17,6 gam kim loại Nếu hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít (đktc) khí H2, dung dịch Y và a gam chất rắn a) Viết các phương trình phản ứng xảy và tìm giá trị a b) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y và khuấy đến bắt đầu kết tủa thì dùng hết V ml, cho tiếp dung dịch NaOH vào đến lượng kết tủa không đổi thì tổng thể tích NaOH 1M đã dùng là 600 ml Tìm các giá trị m và V Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Br = 80; 1,0 đ C6H6 + Br2 ⃗ Fe , t o C C6H5Br + HBr (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3RCOONa 2NaCl + 2H2O ⃗ dpmn Cl2 + 2NaOH + H2 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl 0,25 0,25 0,25 0,25 (2) 1,0 đ - Chất A tác dụng với Na và NaOH A là C3H4O2 Cấu tạo CH2=CHCOOH Chất C tác dụng với Na công thức có C2H6O Cấu tạo CH3CH2OH Chất B là C5H8O2, cấu tạo CH2=CHCOOC2H5 - - 0,25 2CH2=CHCOOH + 2Na → 2CH2=CHCOONa + H2 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 CH2=CHCOOH + NaOH→ CH2=CHCOONa + H2O CH2=CHCOOC2H5 + NaOH → CH2=CHCOONa + C2H5OH 1,0 đ II 2,5 1,0 đ 1,0 đ Câu III 2,5 1,0 đ - Mẫu làm giấy quỳ chuyển màu đỏ là NaHSO4 Mẫu làm giấy quỳ chuyển màu xanh NaAlO2 và Na2CO3 Dung dịch không đổi màu BaCl2 và NaCl - Cho vài giọt dung dịch NaHSO4 vào mẫu làm giấy quỳ có màu xanh Nếu có khí bay là Na2CO3 ; có kết tủa là NaAlO2 2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2 + H2O NaHSO4 + NaAlO2 + H2O→ Al(OH)3 + Na2SO4 - Lấy mẫu Na2CO3 vừa nhận cho vào hai lọ còn lại lọ nào có kết tủa là BaCl2 còn lại là NaCl Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + NaCl Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 C2H6 → C2H4 + H2 (1) C2H6 → C2H2 + 2H2 (2) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (3) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (4) dA/C2H6 = 0,4 Suy khối lượng hỗn hợp khí A là: MA = 0,4.30 =12 gam Vì khối lượng không đổi nên: nC2H6 bđ.MC2H6 bđ = nA.MA Ta có nA = 0,4 mol Suy nC2H6 bđ = (0,4.12):30 = 0,16 mol -Từ (1), (2) nH2 tăng = 0,4 - 0,16 = 0,24 mol Vậy ta có nBr2 = nH2 = 0,24 mol Khối lượng Br2 = 0,24.160 = 38,4 gam CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 -Gọi x, y, z số mol CH4, C2H4, C2H2 11 gam hỗn hợp Ta có hệ: 16x + 28y + 26 z = 11; 2x+ 2y + z = 0,7; 11x + 2y – 7z = x = 0,1; y = 0,15; z = 0,2 mol %VCH4= (0,1:0,45).100 = 22,22%; %VC2H4= 33,34%; %VC2H2= 44,44% 1,5 đ + Phương trình: (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 (1) Phần một: C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag (2) Phần hai: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 (3) 2Na + 2H2O 2NaOH + 2H2 (4) 2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + 2H2 (5) -+ Tính m: Từ (2) nC6H12O6 = 1/2nAg = 0,1 mol mC6H12O6 (2) = 18,0 gam 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 - 0,25 0,25 0,25 0,5 - (3) Câu IV 2,5 1,0 đ 1,5 đ Theo bài VC2H5OH nguyên chất = 12,5.46/100 = 5,75 ml 0,25 Suy mC2H5OH = 5,75.0,8 gam/lit = 4,6 gam Suy mC6H12O6 (3) tham gia thuỷ phân = 9.100/80 = 11,25 gam 0,25 Tổng khối lượng glucozơ (1) = 18 + 11,25 = 29,25 gam Khối lượng m = 26,325 x100/80 = 32,90625 gam 0,25 + Tính V: nH2 = ½(nH2O + nC2H5OH) = 0,2375 mol Thể tích khí H2 12,5 ml: V = 0,2375x22,4 = 5,32 lít Cho vào 10 ml thì VH2 giải phóng là: (10.5,32):12,5 = 4,256 lít 0,25 o ⃗ Fe + S FeS (1) t 0,25 FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (2) ChÊt r¾n kh«ng tan H2SO4 lµ S cã khèi lîng lµ 1,6 gam Khèi lîng ph©n tö cña khÝ B : MB = 2.10,6 = 21,2 B lµ hçn hîp khÝ gåm H 2S vµ mét khÝ M < 21,2 lµ H nªn chÊt r¾n A cã 0,25 Fe (d) Fe + H2SO4 (3) → Fe SO4 + H2 H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 (4) 0,25 Theo (4) nH2S = nPbS = 43,02: 239 = 0,18(mol) x +34 ,18 Sè mol H2 B lµ x Ta cã: = 21,2 ⇒ x = 0,12 x +0 , 18 a = (0,12 + 0,18).56 = 16,8 (gam) b = 1,6 + 0,18.32 = 7,36 (gam) 0,25 a) 2Al + 3CuSO4 →Al2(SO4)3 + 3Cu (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) Ta có nH2 = 0,2 mol Suy số mol HCl đã phản ứng 0,4 mol ; HCl còn dư, Al, Fe phản ứng hết Theo các phương trình phản ứng : n H2 (3,4) = n Cu sinh (1, 2) = 0,2 mol Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu = 17,6 - 64.0,2 = 4,8 gam -b) Trong dung dịch có 0,1 mol HCl dư NaOH + HCl → NaCl + H2O (5) FẹCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (6) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (7) NaOH + Al(OH)3 → Na AlO2 + 2H2O (8) -V = 0,1 : = 0,1 lít = 100 ml Tổng số mol NaOH đã dùng = 1.0,6 = 0,6 mol Từ phương trình (3,4,5,6,7) nNaOH đã dùng = Số mol HCl = 0,5 mol Số mol NaOH (5,6,7) = Số mol HCl = 0,5 mol Số mol NaOH (8) = 0,6 - 0,5 = 0,1 mol -Ta có nAl = n Al(OH)3 = n NaOH(8) = 0,1 mol Theo (3), (4) Số mol Fe = nH2(4) = 0,2 - 1,5.nAl = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol Vậy m = 0,1.27 + 0,05.56 + 4,8 = 10,3 gam 0,25 0,25 0,25 - 0,25 0,25 0,25 (4)