Bài tập hóa học đại cương (Hóa học lý thuyết cơ sở): Phần 1 gồm có những chương sau: Các khái niệm chung về liên kết thuyết VB, thuyết MO vê liên kết, liên kết giữa các phân tử và trong phức chất, liên kết hóa học trong tinh thể, một số đề thi và hướng dẫn giải môn hóa học lý thuyết.
Chương XIII CÂC KHÁI NIỆM CHUNG VẼ LIÊN KỂT.THUYẾT VB A- TÓM TẮT LÝ THƯYỂT N h ữ n g vấn để ch u n g - Phân tử hình thành có liên kết hóa học - Thuyết Lewis: đôi với hợp chất phi ion, liên kêt cộng hóa trị hình thành hay nhiều đơi eletron góp chung - Một sơ" dạng liên kết Liên Khơng phân cực kết cộng P h â n cực hóa trị Ví dụ Đặc điểm liên kết C1 : C1 đôi e' nằm hai nguyên tử H : C1 đôi e ' lệch phía ngun tử có X lớn Cho nhận (liên kết phơi trí) HaN - > :H Liên 4cết ion N a+ c r đôi e' nguyên tử đơn phương cung cấp e" chuyển hẳn nguyên tử phân tử tạo th n h ion 215 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt - Liên k ế t cộng hóa trị đặc trư n g n h iều đại lượng khác + N ăng lượng liên k ết tín h dựa trê n đ ịn h lu ậ t Hess n h iệt hóa học phương pháp khác N ăn g lượng liên k ết lớn th ì độ dài liên k ết nhỏ, p h â n tử bền vững + Giá trị m om en lưỡng cực đặc trư n g cho k h ả n ăn g phân cực p h ân tử xác định biểu thức |i = ê.ỉ e - điện tích; l - độ dài liên kết lD(debye) = 3,33.10'30 c m Điện tích Tổng số e Tổng sơ' e h ình thức hố trị ng.tử tự Tổng số liên kết theo Lewis h a y th e o k ý h iệ u : FC = 53 VE —[53 F E + 53 NB] Lý th u y ế t VB la i h ó a c c o r b ita l n g u y ê n tử a) L hóa sp3 (Lai hóa tứ diện) 1AO - s + 3AO - p -> 4AO sp b) Lai hóa sp2 (Lai hóa tam giác) 1AO - s + 2AO - p -» 3AO sp2 c) Lai hóa sp (Lai hóa thang) 1AO - s + 1AO - p 2AO sp Ngồi cịn có loại la i hóa khác d2sp 3, sp d T h u y ế t sứ c đ ẩy c c cặp e le c tr o n h ó a tr ị th eo G ille sp ie (VSEPR) Đây th u y ế t gần dựa trê n mơ h ìn h cặp electron định cư để mơ tả dạng h ìn h học phân tử D ạng chung p h ân tử: AXnE m A- N guyên tử tru n g tâm có e‘ hóa trị tạo liên k ết X- Các phối tử tạo liên k ết với A n - sô' cặp electron tạo th n h liên k ế t 216 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt E - Cặp electron không phân chia, m - số cặp electron khơng phân chia Trong phân tử ngun tử trung tâm A bao bọc tổng số cặp electron hóa trị p = n + m không tương đương với n h au dẫn tới đẩy cặp theo thứ tự sau: Hướng *C ặp electron không phân chia (kpc) - Cặp kpc sức Cặp kpc - Cặp electron liên kết Cặp electron liên kết - Cặp electron liên kết z+ z N ă n g lư ợ n g tư n g tá c g iữ a c ác io n d n g A B đẩy u =- Z+Z“e2 n n - Hệ s ố đẩy Born v ố i 5, 7, 9, 10 ứng electron k h í trơ He, Ne, Ar, Kr, Xe r0 - Khoảng cách cân A VỚI câu h m h B k - Hệ số tỷ lệ Độ ( p h ầ n tră m ) io n c ủ a liê n k ế t x c đ in h th e o h ê th ứ c 6% h t/n 100 M-//t pt/n; 1%, - Giá trị momen lưỡng cực thực nghiệm lý thuyết B- BÀI TẬP CÓ LỜ I GIẢI VII a) H ãy biểu diễn liên kết cộng hóa trị phân tử: H2S; BeCl2; N2 theo sơ đồ Lewis b) Đối vói phân tử c o có điện tích dư cacbon oxi 217 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt H ãy biểu diễn sơ đồ tạo liên kết theo Lewis hướng mom en lưỡng cực c) B iết ozon (O ) p h â n tử có cấu tạo góc khơng đóng vịng Cho b iết sơ đồ Lewis p h â n tử Cho: ìH: 4Be: 7N; 80 ; 6C; 17C1 BÀI GIẢI a) Để biểu diễn liên k ết cộng hóa trị p h â n tử, trước h ết ta p hải viết cấu h ìn h electron ngun tử ngun tơ" th a m gia tạo liên kết H: l s => Hx Be: s 22 s dạng kích thích B*: l s a2 s12 p => C: l s 22s22p2 Ở dạng kích thích c* l s 22s22p3 X Be => X »c N: l s 22s22p3 => INx O: l s 22s22p4 ^ !ọ : S: l s 22s22p63s23p4 => 's* Cl: l s 22s22p63s23p5 => | ã * Từ cấu h ìn h electron trê n ta suy sơ đồ liên k êt p h ân tử theo Lewis: H as: H : S í H hay H - S - H BeCl2 : :CÌ: B e ' ci: hay I ã - g - ã N 2: ỊN X*NỊ hay IN = N Ị 218 CuuDuongThanCong.com =>H-S-H https://fb.com/tailieudientucntt I => C1 - Be - C1 b) Với CO ta có: :c: : 0'; > \c =ậ Với cách biểu diễn c không thỏa mãn cấu hình bát tử Vì c o xuất điện tích dư: - + | C ' s O +| hay |b = ol c) Đơì với ta giả thiết phân tử đóng vịng Song thực nghiệm rõ khơng đóng vòng Vậy sơ đồ cấu tạo O là: Song thực nghiệm rõ khơng đóng vịng Vậy sơ đồ câu tạo là: Các dạng hỗ biên (Mesóme) X III.2 T rên sở lý thu y ết biết vể liên kết Hãy cho biết cấu trú c hình học hợp chất sau đây: PH 3; S i0 Chỉ rõ loại liên kết hình thành, nguyên tử tru n g tâm trạ n g th i lai hóa nguyên tử tham gia liên kêt Cho iH; g O ; u Si; 15P 219 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt BÀI GIẢI P: l s 22s22p63s23p3 Khi h ìn h th n h liên k ê t th ì AO - 3s 3p lai hoá để tạo 4AO - sp sau: ik + s Sơ đồ hìn h thành liên kết PH 4AO - lai hóa P: AO 3H - N guyên tử tru n g tâm : p - T rạng th i lai hóa: sp - Liên kết h ìn h th n h : 220 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt S i0 2: Một cách tương tự ta biểu diễn hình thành liên kết phân tử sau: □ □ □ □ 3p „ □□ 3p _ ;{D DD 3p [D E k n - |/ H Si 3s Si* AO ■sp 3s □ ẸGD. _ Ẹp 2p SJỊ[ĨỊI0 2p ' A n -.sp2 AO 2s Sơ đồ h ìn h th n h liên kết S i0 2: Vậy: Nguyên tử trung tâm: Si Trạng thái lai hoá: sp Liên k ết th àn h n hình n hay (o = Si = o) 221 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt X III.3 Tính entanpi liên kết c - H C-C từ giá trị A n phản ứng sau: CH + 2 -> C + 2H 20(k) AH° = -801,7 kJ/m ol_1 2H + -> 2H 20(k) AH2 = -ềSSkelmoT1 Cthanchì + -> COa AH§= -SO S^kơm or Cthan chì AH4 = l5 k Jm o l '1 C(k) C2H +7/20 -> C 2+3H 20(k) AH5 = -1412,7 y m o ĩ H -> 2H AHe = 431,5 k Jm o r' BÀI GIẢI Để xác định AH ta lập chu trìn h sau: 4A^CH AH° CH + 2 —>C(k) + 4H + 2 C02 + 2H + >Ct.chi + 2H + 2 Theo định lu ật Hess ta viết: =AH i - AH2 -AH3 + AHg +2AH4 = -801,7 + 483 + 393,4 + 2(431,5) + 715 = 1652,7k.m or' Vậy A H ? = i ^ = 413,2 kJ/mol Một cách tương tự ta có th ể xác định A H£_ c 222 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Theo sơ đồ ta viết: _ ,TjO n tjO S a h , Cane +7 / 202 -H^ i l1(H>2C(k)+7/ 202 + 6H 2C(t.chỵ)+7 / 202 + 3H2 ỵ 2AH°4 AHi ' I ^ -AHÍ] -3’2AH® 2C02 + 3H20 -» 2Ct.ch + 2 + 3H20 2Ctch+ /2 2+ 3H2 Theo sơ đồ ta viết: AH"C + 6AH" H = AH" - AH" - / a h 's+ a h " + 3AH* AHcc = -1412.7 + 2(393,4) + 3/2(483) + 2(715) + 3(431,5) - 6(431) AH"C = 345,7 kJ.m oT XIII.4 Xác định giá trị momen lưỡng cực (D)^C , no dẫn xuất thê lần nhân benzen sau đây: Cho Metadiclobenzen (jl = 1,5D); Orthodinitrobenzen (|I = 6,6D) Paranitrotoluen (jl = 4,4D) Nitrobenzen ( |I = 4,2 D) toluen (hướng ịxCH3 ngược với hướng nhóm N 2) 223 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt BÀI GIẢI Theo phương pháp cộng véc tơ ta viết: hay P = ï i i + ï i | + ^ cose w ịl = -\/pi + M-l + 2piũ2 COS0 (2) Trưịng hợp với phân tử có hai nhóm th ế (m = ịi2 ), công thức (1) viết sau: jl2 = 2ịlf (1 + COS0) = ụ ‘ị cos^Li Vậy P = 2^! cos^ (3) Dựa vào công thức (2) (3) ta tính giá trị p cho trường hợp liên quan sau đây: - Đối với phân tử orthodinitrobenzen vối góc = —= 60° Lt f _ 60 - Áp dụng cơng thức (3) ta viết: 6,6 - 2pNOọ cos Từ suy giá trị Pno2 - 3,8D - Đối với phân tử metadiclobenzen với góc: = 2— = 120 ổ Cũng áp dụng công thức (3) Pi = P2 = ic i ta c° : 1K_ 120 1,5 = 2jlcl c o s ~ Sau biến đổi ta thu giá trị Ĩ*C1 : Aci = - Đối vói phân tử paranitrotoluen vói góc = 71 = 180° Cách tính jl khác với hai trường hợp Trong phân tử tồn đồng thời hai nhóm đối (9 = 180°) Với giá trị: ji1 = Pno2 va ?2 = ic i không Theo hình vẽ ta nhận thấy ịi phân tử toluen nitrobenzen có hưống ngược nên phép cộng véc tơ có dạng sau ịi (paranitrotoluen): jlN0 - PCH, 224 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt XVI.8 Cho biết khối lượng riêng tinh thể NaCl c r là: 0,98Ằ ; 1,81Ắ Từ kiện xác định lại số phân tử NaCl chứa 2,15g/cm3, bán kính ion Na+ tinh thể Đáp số: N = 4; NaCl có cấu trúc lập phương mặt tâm XVL9 Dạng tinh thể oxit MnO MgO giông kiểu kêt tinh NaCl Hãy tính tỷ sơ sơ mạng oxit nói - a MgO ——— a Mn() Biết dMn0 = 5,43.103 kg/m3; dMn() = 3,58.10:í kg/m3 Mn = 54,9; Mg = 24,3; 0= 16 Đáp sô": M-— - = 0,95 aMnO XVI.IO Người ta biết Mg kết tinh dạng tinh thê lục giác a) Hãy vẽ cấu trúc mạng sở b) Tính số nguyên tử chứa mạng sở Đáp số: a) Hình vẽ b) N = nguyên tử 294 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt XVI 11 Tinh thể CsBr kết tinh cỉưới dạng lập phương nội tâm Hãy: a) Biểu diễn mạng tinh thể cho biêt sơ ion Cs+ Bỉ' có tâm khôi b) Xác định sô mạng a(Ẳ ) biêt khôi lượng riêng tinh thể là: 4,77 g/cm3 c) Tính độ xếp khít tương đơì CsBr Cho: r + =1.69Ẵ ; r (V Br" =1,95 ; Cs -132,9; Br =79,9 Đáp số’: a) lC s+và Br b) a = 5,29Ẳ XVI.12 Mạng lưới tinh thể KBr có dạng lập phương mặt tâm với sô mạng a = 6,56Ắ Hãy: a) Vẽ mạng tinh thể KBr xác định sô ion K+và Br tê bào sở b) Tính khơi lượng riêng tinh thể khảo sát Cho K = 39; Br = 79,9 Đáp sôi a) ion K +và ion Br' b) d = 2,79 g/cm3 XVI.13 Hợp chất LiH kết tinh dạng mạng tinh thể lập phương mặt tâm a) Hãy vẽ mạng tinh thể xác định sô mạng a(Ẳ ) biết khôi lượng riêng tinh thể 4,06g/cm b) Giả thiết ion Li+nhỏ ion I đứng tiêp xúc VỚI mạng xác định bán kính ion I (Ẵ ) Đáp số: a) a = 6.02Ẵ b) r _ = 2,12 Ẵ 295 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt XV1.14 Dựa vào chu trình Born-Haber xác định lượng mạng lưới ion hợp chất AgCl Biết: - Nhiệt hình thành AHf°= -159kJ/mol - Năng lượng phân ly liên kết DC1-C1 = 242 kJ/mol.Cl2 - Năng lượng ion hóa Ag IAg= 727kJ/mol - Ái lực với electron C1 E C|= -364 kJ/mol - Năng lượng thăng hoa Ag AHS = 255 kJ/mol Đáp sô: U = - 898 kJ/mol XVI.15 Mạng lưới tinh thể CsBr có dạng lập phương nội tâm tinh thể AgBr thuộc lập phương mặt tâm Giả thiết cation anion mạng tinh thể nói đứng tiếp xúc với a) Hãy xác định tỷ sơ bán kính cation (r+) bán kính anion (r_) b) Căn vào sơ liệu thực nghiệm thu ion nói trên, tính tỷ sơ r J r_ rút kết luận cần thiết dạng tinh thể Cho rAg+ = U Â ; rß + = 1.67Â ; rB _ = 1.96Ằ Đáp số: a) -t- (nội tâm) > 0,732 r_ r — (mặt tâm) > 0,414 r + k) ~ = 0,576 -» Phân tử AgBr lập phương mặt tâm Br“ r C s+ _ ~ 0,852 Phân tử CsBr lập phương nội tâm Br“ 296 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt XVL16 Dựa vào sô" liệu cho đôi với phân tử LiCl hãy: 1) Xác định lượng mạng lưới ion theo chu trình BornHaber 2) Dùng cơng thức kinh nghiệm gần Kaputinski để tính đại lượng Từ kết qủa tính u theo cách cho biết nhận xét Cho: Entanpi thăng hoa Li (r) -» Li (k): 159 kJ/mol Năng lượng phân ly liên kết Cl-Cl - C 2(K) - Cl(k): 121 kJ/mol Năng lượng ion hoá Li: 520 kJ/mol Ái lực vối electron Cl: -370 kJ/mol Nhiệt hình thành Li(r) + ỉ Cl2(k) r + = 0,63Â ; Li r cr LiCl(k): -402kJ/mol = 1,84Ắ Đáp sô": 1) u = - 832,0 kj/mol 2) u0= -836,3 kj/mol Cả phương pháp sử dụng XVI.17 Xây dựng chu trình Born-Haber xác định lượng mạng lưối ion cho phân tử CaCỈ2 vối sơ liệu sau: - Nhiệt hình thành CaCl2 AHp° = - 795kJ/mol - Nhiệt thăng hoa Ca(r) -> Ca(k) AHS° = 192kJ/mol 297 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt Năng lượng ion hoá thứ thứ hai Ca Ca(k) - e C a 2+ I¡ + I2 = 1745kJ/mol - Năng lượng phân lv Hên kết CL, A H d = 243kJ/mol - Ái lực với electron C1 ECj2 = -364kJ/mol Đáp số: Ưo(CaCl)., = -2247kJ/mol XVI.18 Các hợp chât ghi bảng có cấu trúc mạng tinh thể ion tương tự nhau, song tính chất vật lý (độ cứng, nhiệt độ sôi) lại giảm từ MgO đến BaO Dựa vào mơ hình câu trúc mạng ion cơng thức tính lượng mạng lưới cho phân tử giải thích quy luật nói Chất NaF MgO CaO SnO BaO Độ cứng 3,2 6,5 4,5 3,5 3,3 C(C> 990 2800 2580 2430 1920 l (Ẳ) 2,31 2,106 2,405 2,580 2,736 Tính chất' * So với độ cứng kim cương quy định 10 Đáp số: Dãy MgO, CaO, SrO, BaO có tính chất vật lý giảm dần l tăng So N aF với oxit độ cứng t^, giảm điện tích 1/2 298 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt PHỤ LỤC A - CÁC HẰNG SỐ VẬT LÝ QUAN TRỌNG HAY DÙNG H ằng sô" Đơn vị khôi lượng nguyên tử H ằng sô" Ký hiệu u R H ằng sô" Avogadro H ằng sô" F a d a y Na F = N Ae e Đ iện tích electron H ằng sơ" B oltzm ann H ằng sô" P lanck Khôi lượng electron Khối lượng proton Khôi lượng nơtron Tốc độ án h sáng B án k ín h Bohr H ằng số R ydberg H ằng sô' tương tác tĩn h điện k = R/Na h me mp mn c Giá trị theo SI 1,660.10~27kg ,3 J.m o r1K '1 8,3145m ;iPa moi"1 6,02214.10-:im o r1 96485,SC.moP1 l , 10"19c 1,38066.10'23JK _1 6,62608.10'34J.S 9,10939.10"31kg 1,672623.10‘27kg 1,67495.10~27kg 2,99792458.108ms~' ,5 10’10m a0 1,09677.10~7m R|I k = 1/47ĩb0 9.10° Jm C "2 B TƯƠNG QUAN GIỮA MỘT s ố ĐƠN VỊ NĂNG LƯỢNG J cal* eV cm ’1 J / 0,239 ,2 1018 ,0 1022 cal* 4,184 ,6 1019 2,105.1023 3,82.IO"2 ,0 103 2,859 L '4 eV r 1,6.10‘19 cm '1 11,96 * /“1 1_ * Calo n h iệ t hóa học 394 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt c ■CÂU HÌNH ELECTRON VÀ MỘT SÔ ĐẶC TRƯNG QUAN TRỌNG CỦA CÁC NGUYÊN T ố TRONG BẢNG TUAN h o n Năng Ký hiệt Khối lượng tự nguyẽr nguyên tử nguyér ì tố S ố thú N guyên tố C ấu hình electron Bán kính Bán kính ior Độâm lượng điện nguyên tủ (S ổ oxy hóa lon theo ứng) hóa thang thứ Pauling tương tõ'Z (1) (2) (3) (4) Hiđro H 1,00797 ls Heli He 4,0026 Is2 Liti Li 6,939 ls22s' Beri Be 9,0122 Bo B Cacbon (6) (7) (8) - 24,6 - 1,55 0,60 5,4 1,0 s 22 s 1,12 0,31 9,3 1,5 10,811 ls22s22p' 0,98 0,20 8,3 2,0 c 12,01115 ls22s ¿p2 0,914 2,60(-4) 11,3 2,5 Nitơ N 14,0067 ls22s22p3 0,92 Oxi 15,9994 ls22s22p4 - 1,40 13,6 3,5 Flo F 18,9984 ls22s22p5 - 1,36 17,4 4,0 10 Neon Ne 20,183 ls22s22p6 - - 21,6 - 11 Natri Na 22,9898 (Ne)3s‘ 1,90 0,95 0,9 12 Magiê Mg 24,312 (Ne)3s2 1,60 0,65 5,1 7,6 13 Nhôm AI 26,9815 (Ne)3s23p] 1,13 0,50 6,0 1,5 14 Silic Si 28,086 (Ne)3s23p2 1,32 15 Photpho 16 Lưu huỳnh p 30,9738 (Ne)3s23p3 s 32,064 (Ne)3s23p4 17 Clo C1 35,453 (Ne)3s23p5 - 1,84 18 Agon Ar 39,9/8 (Ne)3s23pe - - 15,8 - 19 Kali K 39,102 (Ar)4s' 2,35 1,33 4,3 0,8 Canxi Ca 40,08 (Ar)4s2 1,97 0,99 6,1 1,0 Scanđi Sc 44,956 (AHSd^s2 1,62 0,81 6,5 1,3 20 21 (5 ) (9) 2,08(-l) 13,6 2,1 l,71(-3) 14,5 3,0 ,2 2.7K-4) , 1 , 1,28 2,126-3) 10,5 2,1 1,27 l,84(-2) 10,4 2,5 13,0 3,0 395 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt (8) (9) 0,90(+2) 6,8 1,5 (Ar)3d34s2 1,34 0,74(+3) 6,7 1,6 51,996 (Ar)3d54s' 1,30 0,69(+3) 6,8 1,6 25 Mangan Mn 54,938 (Ar)3d54s2 1,35 0,80(+2) 7,4 1,5 26 Sắt Fe 55,847 (Ar)3d64s2 1,26 0,76(+2) 7,9 1,8 27 Coban Co 58,933 (Ar)3d74s2 1,25 0,74(+2) 7,9 1,8 28 Niken Ni 58,71 (Ar)3d84s2 1,24 0,72(+2) 7,6 1,8 29 Đồng Cu 63,34 (Ar)3d]04s' 1,28 0,69(+2) 7,7 1,9 30 Kẽm Zn 65,37 (Ar)3d104s2 1,38 0,74 6,8 1,6 31 Gali Ga 69,72 (Ar)3d104s24p1 1,41 0,62 6,0 1,6 32 Gemani Ge 72,59 (Ar)3d104s24p2 1,37 0,53 7,9 1,8 33 Asen As 74,922 (Ar)3d104s24p3 1,39 2,22(-3) 9,8 2,0 34 Selen Se 78,96 - (Ar)3d104s24p4 1,40 • l,98(-2) 9,8 2,4 35 Brom Br 79,909 (Ar)3d104s24p5 36 Kripton Kr 83,80 (Ar)3dl04s24pG 37 Rubiđi Rb 85,47 (Kr)5s' 2,48 38 Stronti Sr 87,62 (Kr)5s2 39 Ytri Y 88,905 40 Zirconi Zr 41 Niobi (1) (2) (3) (4) (5) (6) 22 Titan Ti 47,90 (Ar)3d24s2 1,47 23 Vanađi V 50,942 24 Crom Cr - (7) 1,95 11,8 2,8 14,0 - 1,48 4,2 0,8 2,15 1,13 5,7 1,0 (Kr)4d'5s2 1,78 0,93 6,4 1,3 91,22 (Kr)4d25s2 1,60 0,80 6,8 1,4 Nb 92,906 (Kr)4d45s' 1,46 0,70(+5) 6,9 1,6 42 Molipđen Mo 95,94 (Kr)4d55s' 1,39 0,62(+6) 7,1 1,8 7,3 1,9 0,69(+3) 7,4 2,2 - 43 Tecnexi Te (98) (Kr)4d55s2 1,36 44 Ruteni Ru 101,07 (Kr)4d75s' 1,34 396 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt - - (1) (2) 45 Rođi 46 Palađi 47 Bạc 48 (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) Rh 102,905 (Kr)4d85s' 1,34 0,86(+2) 7,5 2,2 Pd (Kr)4dl05s° 1,37 0,86(+2) 8,3 2,2 Ag 107,870 (Kr)4d105s’ 1,44 1,26 7,6 1,9 Cađimi Cd 112,40 1,54 0,97 9,0 1,7 49 In In 114,82 (Kr)4d'°5sV 1,66 1,32(+1) 5,8 1,7 50 Thiếc Sn 118,69 (Kr)4d105s25p2 1,62 l,12(+2) 7,3 1,8 51 Antimon Sb 121,75 (Kr)4d105s25p3 1,59 2,45(-3) 8,6 1,9 52 Telu Te 127,60 (Kr)4di05s25p4 1,60 2.2K-2) 9,0 2,1 53 Iođ I 126,904 (Kr)4d105s25p5 - 2,16 54 Xenón Xe 131,3 (Kr)4d105s25p6 - - 55 Xesi Cs 132,905 (Xe^s1 2,67 1,69 3,9 0,7 56 Bari Ba 137,34 (Xe)6s2 2,22 1,35 5,2 0,9 57 Lantan La 138,91 (Xe)5đ'6s2 1,87 1,15 5,6 1,1 58 Xeri Ce 140,12 (Xe)4^5d°6s2 1,81 l,ll(+3) 6,5 1,1 59 Prazeoctim Pr 140,907 (Xe)4f35d°6s2 1,82 l,09(+3) 5,8 1,1 60 Neođim 144,24 (Xe)4f45d°6s2 1,82 l,08(+3) 6,3 1,2 61 Prometí Pm (147) 62 Samari Sm 150,35 (Xe)4ítì5d°6s2 1,81 1,04(+3) 5,6 1,2 63 Europi Eu 151,96 (Xe)4f75d°6s2 1,99 l,12(+2) 5,7 - 64 Gađoleni Gd 157,25 (Xe)4f75d16s2 1,79 l,02(+2) 6,2 1,1 Tb 758,924 (Xe)4íe5d°6s2 1,80 1,00(+1) 6,7 1,2 Nd 106,4 (Kr)4d105s2 (Xe)4fe5d°6s2 - l,06(+3) 65 Tebi 66 Diprozi Dy Honmi Ho 164,930 (Xe)4fn 5d°6s2 1,79 0,97(+3) 67 CuuDuongThanCong.com 10,5 2,5 12,1 - 162,50 (Xe)4f105d°6s2 1,80 0,99(+3) 6,8 https://fb.com/tailieudientucntt - - 1,2 k -' 397 (1) (2) (3) 68 Eribi Er 69 Tuli 70 (4) (5) (6) (8) (9) 167,26 (Xe)4f125d°6s2 1,78 0,96(4-3) 6,1 1,2 Tm 168,974 (Xe)4f135d°6s2 1,77 0,95(4-3) 5,8 1,2 Ytecbi Yb 173,04 (Xe)4f15d°6s2 1,13 (+3) 6,2 1,1 71 Lutexi Lu 174,97 (Xe)4fN5d16s2 1,75 0,93(4-3) 6,2 1,2 72 Hafili Hf 178,49 (Xe)4f145d26s2 1,67 73 Tantan Ta 180,48 (Xe)4fH5d:i6s2 1,49 0,73(4-5) 7,9 74 Vonfam w 183,85 (Xe-)4fH5d'16s2 1,41 75 Reni Re 186,2 76 Oximi Os 77 Iriđi 78 79 1,94 (7) 0,81 7,0 0,68 10.0X (Xe)4fu 5dr’6s2 1,37 - 7,5 1,0 190,2 (Xe)4fH5d66s2 1,35 0,69 8,7 2,0 Ir 192,2 (Xe)4fH5d76s2 1,36 0,66(4-4) 9,1 2,2 Platin Pt 195,09 (Xe)4fu 5d96s‘ 1,39 0,96(4-2) 9,0 Vàng Au 196,967 (Xe)4f,45d,06s' 1,46 1,37(4-1) 9,2 80 Thủyngân Hg 200,59 (Xe)4fH5d‘°6s2 1,57 1,10(4-2) 10,4 81 Tali TI 204,37 (Hg)6p‘ 1,71 1,40(4-1) 6,1 82 Chì Pb 207,19 (Hg)6p2 1,75 1,20(4-2) 7,4 83 Bitmut Bi 208,980 (Hg)6p:i 1,70 1,20(4-3) 7,3 84 Poloni Po (210) (Hg)6p4 1,76 85 Atatin At (210) (Hg)6p5 86 Radon Rn (222) 87 Franxi Fr 88 Radi 89 90 - - 8,4 - - 9,8 (Hg)6p6 - - 10,7 (223) (Rn) 7s1 - 1,76 4,0 0,7 Ra (226) (Rn)7s2 _ 1,40 5,3 0,9 Actini Ac (227) (Rn)6d47s2 1,88 1,18 6,9 1,1 Thori Th 232,038 (Rn)5f°6d27s2 1,80 0,95 7,0 1,3 398 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 91 P r o ta tin i Pa (231) (R n)5f26 d '7 s 1,61 0,98(+4) - 1,5 92 n i u 238,03 (R n ^ fe d W s2 1,38 0,97(+4) 6,1 1,7 93 N e p tu n i Np (237) (R n )5 f‘6 d 17s2 1,3 0,95(+4) - 1,3 94 P lu to n i Pu (242) (R n)5C 6d°7s2 1,51 0,93(+4) 5,1 1,3 95 A m e rix i Am (243) (R n)5f?6d°7s2 1,73 0,92(+4) - 1,3 96 C u ri Cm (247) (Rn)5f'76 d i7s2 - - - - 97 B eckeli Bk (247) (Rn)5fs6d°7s2 - - - - 98 C alifo n i Cf (249) (R n)5fl06d°7s2 - - - - 99 E n s te n i Es (254) (Rn)5fn 6d07s2 - - - - 100 F ecm i Fm (253) (Rn)5f126d°7s2 - - 7,9 - 101 Menđelevi M d (256) (Rn)5f136d°7s2 - - - - 102 N obeli No (254) (Rn)5f146d°7s2 - - - - 103 L o re n x i Lw (257) (Rn)5fu d 17s2 - - - - D - TH Ế KHỬ CHUẨN 25°c Đ Ố I VỚI MÔT SỐ CĂP OXI HÓA KHỬ Thế khử [V] Phản ứng điện cực Cặp oxi hóa khử -3,045 Li+ + e = Li Li+/Li -2,925 K+ + e = K K+/K -2,905 Ba2+ + 2e = Ba Ba2+/Ba Khả -2,888 Khả Sr2f + 2e = Sr Sr2+/Sr -2,866 Ca2+ +2e = Ca Ca2+/Ca -2,714 khử Na+ +e = Na oxy N a+/Na Mg2+/Mg hóa A13+/A1 tăng dần Mg2+ +2e = Mg A13+ + 3e = Zn2+ +2e = Zn giảm dần -2,52 -1,662 Cr3+/Cr Cr3+ +3e = Cr -0,763 0,74 Fe2+/Fe Fe2+ +2e = Fe -0,44 Cr3+ + e = Cr2+ -0,41 Zn2+/Zn Cr3+Cr2+/Pt r 399 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt P h ả n ứng điện cực T h ế khử [V] P O S O |+ + 2e = Pb + SOf~ -0,356 Co2+/Co Co2+ + 2e = Co -0,277 N i2+/Ni N i2+ + 2e = Ni -0,25 S n 2+/Sn S n 2+ + 2e = Sn -0,136 P b2+/Pb P b 2+ + 2e = Pb -0,126 H 30 +/H , P t 2H 30 + +2e = H + H 20 0,000 C u2+, C u+/P t C u2+ +e = C u+ 0,153 C u2+/Cu C u2+ + 2e = Cu 0,337 O H - / ,P t —0 + 2e+H 20 = H 0,401 Cặp oxi hóa khử C u+ + e = Cu 0,52 r / i , Pt I2 + 2e = I ” 0,536 F e 3+ , F e 2+/P t F e3+ +e = F e2+ 0,771 H gl+ / H g Hg‘ị + + 2e = 2Hg 0,798 Ag+/Ag Ag+ +e = Ag 0,799 A u 3+/A u A u 3+ +3e = Au 1,50 Cu+/Cu M nO Ị,M n2+, HgO+/P t M nOỊ + 5e + 8H+ =M n2+ - _ r+4H20 400 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt 1,51 E - CHỈ SỐ pKa CỦA MỘT s ố AXIT TRONG NƯỚC 25°c Axit Phản ứng Axit Ka/mol.L-1 pKa Bazơ liên hợp Axit pecloric H C10 + H20 = H + + CIO4 lốn Axit clohyđric HCl + H 20 = H + + C r Axit suníuric h 2so - lón - lớn - Axit nitric HNOg + h 20 = h + + NO lón - lon hiđroni h lon hiđrosuníat h s o + h o ^ h o + + sòị~ 1,2.102 Axit photphoric h 3p o + H20 = H3 + + HSOỊ ++h o o ^ h o + + h 2o 1,92 + H20 ^ 7,5.10'3 2,12 4,5.10'4 3,35 hf + h 2o ^ H o + + F" c h 3c o o h + h ^ 3,5 10“4 3,45 H + + CHgCOO- 1,8.10~5 4,74 + + HCQ^ 4,3.10'7 6,37 + + h s ~ 9,1.10"8 7,04 6,2.10~8 7,21 5,6.10~10 9,25 Axit xianhiđric HCN + H20 ^ H3 + + CN‘ 4,9.10~10 lon hiđrophotphat H P (|" + H 20 ^ H + +POỴ 2,1.10'13 1,3.10"13 lon hiđrosuníua HS + H 20 'ĩ- H + + S 9,31 12,68 h Axit nitrơ Axit ílohiđric Axit axetic 30 + + h 2p o ị hno +h 2o ^ h 3o + +n o Axit cacbonic c o + H 2o ^ h Axit sunfuhiđric h + h 2o ^ h lon đihiđro- h 2p o ị + photphat H3 + + H P O f lon amoni N H + h 20 ^ Nước s h 2o h 30 30 2o ^ h ++n h + h 2o ^ h 3o + + o h - 10"14 axit liên kết 12,88 14 bazơ 401 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt F TÍCH SỐ TAN CỦA MỘT s ố CHẤT Ở 25°c Hiđroxit Sunfua Cacbonat Sunfat A I(0 H )3 3.10'34 B aS04 3.2.10'7 BaC03 5.10'9 CuS 6.10'36 B a (0 H )2 3.10-4 CaS04 2.10'5 CaC03 4.7.10'9 FeS 8.10'19 C a (0 H )2 6 P bS04 6.3.10'7 CuC03 2.3.10'10 PbS 3.10'28 F e (0 H )2 7.9.10'1® Ag2S ,5 s FeC 03 2.1.10'11 HgS 5.10'®4 F e (0 H )3 1,6.1o'39 S rS 3,2.10'7 PbC03 7.4.10'14 Ag2S 8.10'®1 M g (0H )2 ,1 12 M gC03 10'® ZnS 3.10'24 Z n (0 H )2 ,1 16 ZnC 03 10'10 Florua - Clorua Bromua BaF2 1,7.10'® CaF 3.9.10"11 PbCI2 1,7.10'® PbF2 3,6.10'® HQ2CI2 MgF2 6.6.10'9 AgCI 2,1.10'® Pbl2 7,9.10'9 1.2.10'18 Hg2Br2 5.6.10'23 Hg2l2 1,1.10'28 1.8.10'18 AgBr 5.1 0'13 Agi 8,3.1o 17 PbBr2 402 CuuDuongThanCong.com lođua https://fb.com/tailieudientucntt NHÀ XUẤT ÍỈỎN ĐỌI HỌC ọu ốc Gìn HÀ NỘI J6 Hàng Chuối - Hai Bà Trưng - Hà Nội Điên thoai: (04) 9724852: (04) 9724770 Fax: (04) 9714899 C hiu trá c h n h iê m x u ấ t bản: Giám đốc: PHÙNG QUỐC BẢO Tổng biên tập: NGUYỄN BÁ THÀNH Biên tập: LÊ KIM LONG QUỐC THẮNG Biên tập tái bản: QUỐC THẮNG Trình bày bia: NGỌC ANH BÀI TẬP HOẢ HỌC ĐẠI CƯƠNG (HOÁ HỌCL Ý THUYẾT c SỞ) Mã số: 1K-52 ĐH2007 In 2000 cuốn, khổ 14,5 X 20,5 cm Nhà in Đại học Quốc gia Hà Nội Sô' xuất bản: 381 - 2007/CXB/28 - 64/ĐHQGHN, ngày 25/05/2007 Quyết định xuất số: 253 KH/XB In xong nộp lưu chiểu quý II năm 2007 CuuDuongThanCong.com https://fb.com/tailieudientucntt ... thích B*: l s a2 s 12 p => C: l s 22 s22p2 Ở dạng kích thích c* l s 22 s22p3 X Be => X »c N: l s 22 s22p3 => INx O: l s 22 s22p4 ^ !ọ : S: l s 22 s22p63s23p4 => 's* Cl: l s 22 s22p63s23p5 => | ã * Từ... 2( 0,3 722 + 0,6 022 ) = q = (cf2 + c 22 ) = 2( 0,6 022 + 0,3 722 ) = q = (c 2, + ) = 2( 0,6 022 + (-0,3 72) 2) = q = 2( cf + c 24 ) = 2( 0,3 722 + (-0,6 02) 2) = - Bậc liên kết 71 : P34 = Pi = ( c„ c 12 + c c 22) ... I ^ -AHÍ] -3’2AH® 2C 02 + 3H20 -» 2Ct.ch + 2 + 3H20 2Ctch+ /2 2+ 3H2 Theo sơ đồ ta viết: AH"C + 6AH" H = AH" - AH" - / a h 's+ a h " + 3AH* AHcc = -14 12. 7 + 2( 393,4) + 3 /2( 483) + 2( 715) + 3(431,5)