+ muèi §èi víi baz¬, cã c¸c tÝnh chÊt chung cho c¶ 2 lo¹i nhng cã nh÷ng tÝnh chÊt chØ cña KiÒm hoÆc baz¬ kh«ng tan Mét sè lo¹i hîp chÊt cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ Tchh häc riªng, trong này khô[r]
(1)Tæng hîp kiÕn thøc c¬ b¶n ho¸ häc -9 C¸c kh¸i niÖm: VËt thÓ, chÊt - VËt thÓ: Lµ toµn bé nh÷ng g× xung quanh chóng ta vµ kh«ng gian VËt thÓ gåm lo¹i: VËt thÓ tù nhiªn vµ vËt thÓ nh©n t¹o - ChÊt: lµ nguyªn liÖu cÊu t¹o nªn vËt thÓ ChÊt cã ë kh¾p mäi n¬i, ë ®©u cã vËt thÓ lµ đó có chất - Mỗi chất có tính chất định Bao gồm tính chất vật lý và tính chất hoá học o TÝnh chÊt vËt lý: Tr¹ng th¸i (R,L,K), mµu s¾c, mïi vÞ, tÝnh tan, tÝnh dÉn ®iÖn, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t0s), nhiệt độ nóng chảy (t0nc), khối lợng riêng (d)… o Tính chất hoá học: Là khả bị biến đổi thành chất khác: Khả cháy, næ, t¸c dông víi chÊt kh¸c… Hçn hîp vµ chÊt tinh khiÕt - Hỗn hợp là hay nhiều chất trộn lại với Mỗi chất hỗn hợp đợc gọi là chÊt thµnh phÇn - Hỗn hợp gồm có loại: hỗn hợp đồng và hỗn hợp không đồng - Tính chất hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khèi lîng vµ sè lîng chÊt thµnh phÇn - ChÊt tinh khiÕt lµ chÊt kh«ng cã lÉn chÊt nµo kh¸c ChÊt tinh khiÕt cã tÝnh chÊt nhÊt định, không thay đổi - Khi tách riêng các chất khỏi hỗn hợp ta thu đợc các chất tinh khiết Để tách riêng c¸c chÊt khái hçn hîp ngêi ta cã thÓ sö dông c¸c ph¬ng ph¸p vËt lý vµ ho¸ häc: t¸ch, chiÕt, g¹n, läc, cho bay h¬i, chng cÊt, dïng c¸c ph¶n øng ho¸ häc… Nguyªn tö a §Þnh nghÜa: Lµ h¹t v« cïng nhá, trung hoµ vÒ ®iÖn, cÊu t¹o nªn c¸c chÊt b CÊu t¹o: gåm phÇn H¹t nh©n: t¹o bëi lo¹i h¹t: Proton vµ N¬tron - Proton: Mang ®iÖn tÝch +1, cã khèi lîng ®vC, ký hiÖu: P - N¬tron: Kh«ng mang ®iÖn, cã khèi lîng ®vC, ký hiÖu: N Vá: cÊu t¹o tõ c¸c líp Electron - Electron: Mang điện tích -1, có khối lợng không đáng kể, ký hiệu: e Trong nguyên tử, các e chuyển động nhanh và xếp thành lớp từ + Líp 1: cã tèi ®a 2e + Líp 2,3,4… t¹m thêi cã tèi ®a 8e Khèi lîng nguyªn tö = sè P + sè N + sè e = sè P + sè N (v× e cã khèi lîng rÊt nhá) Nguyªn tè ho¸ häc Lµ tËp hîp nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i, cã cïng sè P h¹t nh©n Những nguyên tử có cùng số P nhng số N khác gọi là đồng vị Ho¸ trÞ Lµ sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö hay nhãm nguyªn tö Quy t¾c ho¸ trÞ: Axa Byb ta cã: a.x = b.y (víi a, b lÇn lît lµ ho¸ trÞ cña nguyªn tè A vµ B) VD K/N Ph©n lo¹i Ph©n tö So sánh đơn chất và hợp chất đơn chất hîp chÊt Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì… Nớc, muối ăn, đờng… Lµ nh÷ng chÊt nguyªn tè ho¸ Lµ nh÷ng chÊt hay nhiÒu häc cÊu t¹o nªn nguyªn tè ho¸ häc cÊu t¹o nªn Gåm lo¹i: Kim lo¹i vµ phi kim Gåm lo¹i: hîp chÊt v« c¬ vµ hîp chÊt h÷u c¬ - Gåm nguyªn tö: kim lo¹i vµ phi - Gåm c¸c nguyªn tö kh¸c lo¹i thuéc (2) (hạt đại diÖn) CTHH §Þnh nghÜa kim r¾n c¸c nguyªn tè ho¸ häc kh¸c - Gåm c¸c nguyªn tö cïng lo¹i: Phi kim láng vµ khÝ - Kim lo¹i vµ phi kim r¾n: CTHH = KHHH cña c¸c nguyªn tè + c¸c chØ sè t¬ng øng CTHH KHHH (A) A xB y - Phi kim láng vµ khÝ: CTHH = KHHH + chØ sè (Ax) So s¸nh nguyªn tö vµ ph©n tö nguyªn tö ph©n tö Là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà Là hạt vô cùng nhỏ, đại diện cho ®iÖn, cÊu t¹o nªn c¸c chÊt chất và mang đầy đủ tính chất chÊt Nguyên tử đợc bảo toàn các Liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö ph¶n øng ho¸ häc phân tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Sù biÕn đổi ph¶n øng ho¸ häc Khối lợng Nguyên tử khối (NTK) cho biết độ nÆng nhÑ kh¸c gi÷a c¸c nguyên tử và là đại lợng đặc trng cho mçi nguyªn tè NTK lµ khèi lîng cña nguyªn tö tính đơn vị Cacbon Ph©n tö khèi (PTK) lµ khèi lîng cña phân tử tính đơn vị Cacbon PTK = tæng khèi lîng c¸c nguyªn tö cã ph©n tö ¸p dông quy t¾c ho¸ trÞ - TÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn tè Gäi ho¸ trÞ cña nguyªn tè cÇn t×m (lµ a) ¸p dông QTHT: a.x = b.y a = b.y/x Tr¶ lêi LËp CTHH cña hîp chÊt Gäi c«ng thøc chung cÇn lËp x b b' y a a' - ¸p dông QTHT: a.x = b.y - Tr¶ lêi *** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh CTHH: Trong CTHH, hoá trị nguyên tố nµy lµ chØ sè cña nguyªn tè Lu ý: Khi c¸c ho¸ trÞ cha tèi gi¶n th× cÇn tèi gi¶n tríc Ph¶n øng ho¸ häc Là quá trình biến đổi chất này thành chất khác Chất bị biến đổi gọi là chất tham gia, chất đợc tạo thành gọi là sản phẩm Đợc biểu diễn sơ đồ: A + B C + D đọc là: A tác dụng với B tạo thành C và D A + B C đọc là A kết hợp với B tạo thành C A C + D đọc là A bị phân huỷ thành C và D (3) PH©n lo¹i HCVC Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2,- N2O5, SiO2, P2O5 Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit trung tÝnh: CO, NO… Oxit (AxOy) Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Hîp chÊt v« c¬ Baz¬ tan (KiÒm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Baz¬- M(OH)n Muèi (MxBy) Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muèi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 … Ngoµi cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu HNO3 H2SO4 HCl Axit m¹nh H3PO4 H2SO3 Axit trung b×nh CH3COOH Axit yÕu H2CO3 H2S Axit rÊt yÕu (4) §Þnh nghÜa CTHH Tªn gäi TCHH Lu ý oxit axit baz¬ Lµ hîp chÊt cña oxi víi Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö nguyªn tè kh¸c hay nhiÒu nguyªn tö H gåm nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit liªn kÕt víi hay nhiÒu nhãm OH Gäi nguyªn tè oxit lµ Gäi gèc axit lµ B cã ho¸ trÞ Gäi kim lo¹i lµ M cã ho¸ A ho¸ trÞ n CTHH lµ: n trÞ n - A2On nÕu n lÎ CTHH lµ: HnB CTHH lµ: M(OH)n - AOn/2 nÕu n ch½n Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + - Axit kh«ng cã oxi: Axit + Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i + oxit tªn phi kim + hidric hidroxit Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña - Axit cã Ýt oxi: Axit + tªn Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i kim lo¹i cã phi kim + ¬ (r¬) kim lo¹i kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ - Axit cã nhiÒu oxi: Axit + nhiÒu ho¸ trÞ Khi phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ tªn phi kim + ic (ric) th× kÌm tiÕp ®Çu ng÷ T¸c dông víi níc Làm quỳ tím đỏ hồng Tác dụng với axit - Oxit axit t¸c dông víi níc T¸c dông víi Baz¬ muèi vµ níc t¹o thµnh dd Axit dd Kiềm làm đổi màu Muèi vµ níc - Oxit baz¬ t¸c dông víi níc T¸c dông víi oxit baz¬ chÊt chØ thÞ t¹o thµnh dd Baz¬ - Lµm quú tÝm xanh muèi vµ níc Oxax + dd Baz¬ t¹o thµnh T¸c dông víi kim lo¹i - Lµm dd phenolphtalein muèi vµ níc kh«ng mµu hång muèi vµ Hidro Oxbz + dd Axit t¹o thµnh T¸c dông víi muèi dd KiÒm t¸c dông víi muèi vµ níc oxax muèi vµ níc muèi míi vµ axit míi Oxax + Oxbz t¹o thµnh dd KiÒm + dd muèi muèi Muèi + Baz¬ Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n oxit + níc - Oxit lỡng tính có thể tác - HNO3, H2SO4 đặc có các - Bazơ lỡng tính có thể tác dông víi c¶ dd axit vµ dd tÝnh chÊt riªng dông víi c¶ dd axit vµ muèi Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit Gäi kim lo¹i lµ M, gèc axit lµ B CTHH lµ: MxBy Tªn muèi = tªn kim lo¹i + tªn gèc axit Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ T¸c dông víi axit muèi míi + axit míi dd muèi + dd KiÒm muèi míi + baz¬ míi dd muèi + Kim lo¹i Muèi míi + kim lo¹i míi dd muèi + dd muèi muèi míi Mét sè muèi bÞ nhiÖt ph©n - Muèi axit cã thÓ ph¶n øng nh axit (5) TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬ Muèi + H2O Muèi + níc + dd Baz¬ + dd Axit + Baz¬ Oxit axit + Oxit Baz¬ Oxit baz¬ Quỳ tím đỏ Muèi Axit + dd Muèi + Níc + Níc axit + KL KiÒm Muèi + h2 Muèi + oxit oxit + Tchh cña baz¬ h2O + dd Muèi Muèi + Axit Tchh cña Axit t0 Muèi + baz¬ Muèi + kim lo¹i + dd baz¬ + kim lo¹i Baz¬ Quú tÝm xanh KiÒm k.tan Phenolphalein k.mµu hång + Oxax + axit Muèi + axit Muèi t0 + axit C¸c s¶n phÈm Muèi h2O bazơ tan đợc nớc là Li O, Na O, K O,khác Lu ý: Thêng chØ gÆp 5+ oxit CaO, BaO §©y 2 Muèi còng lµ c¸c oxit baz¬ cã thÓ t¸c dông víi oxit axit + muèi §èi víi baz¬, cã c¸c tÝnh chÊt chung cho c¶ lo¹i nhng cã nh÷ng tÝnh chÊt chØ cña KiÒm hoÆc baz¬ kh«ng tan Mét sè lo¹i hîp chÊt cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ Tchh häc riªng, này không đề cập Tchh baz¬ cña muèi tíi, cã thÓ xem cña phần đọc thªm hoÆc c¸c bµi giíi thiÖu riªng sgk Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ + dd muèi Kim lo¹i + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit baz¬ Oxit axit + dd KiÒm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t0 + H2O Muèi + h2O Baz¬ KiÒm k.tan + dd KiÒm + dd Muèi Axit + Axit + Baz¬ + Axit + Oxbz + dd Muèi M¹nh Ph©n huû yÕu (6) C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ thêng gÆp 4Al + 3O2 2Al2O3 Lu ý: t CuO + H2 Cu + H2O - Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3, t MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O … Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 kh«ng bÞ H2, CO khö S + O2 SO2 - C¸c oxit kim lo¹i ë tr¹ng th¸i CaO + H2O Ca(OH)2 ho¸ trÞ cao lµ oxit axit nh: CrO3, t Mn2O7,… Cu(OH)2 CuO + H2O - C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ph¶i CaO + 2HCl CaCl2 + H2O tu©n theo c¸c ®iÒu kiÖn cña tõng CaO + CO2 CaCO3 ph¶n øng Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Khi oxit axit t¸c dông víi dd NaOH + HCl NaCl + H2O KiÒm th× tuú theo tØ lÖ sè mol sÏ 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O t¹o muèi axit hay muèi trung BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl hoµ SO3 + H2O H2SO4 VD: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 NaOH + CO2 NaHCO3 P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O N2O5 + Na2O 2NaNO3 - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl lo¹i sÏ thÓ hiÖn ho¸ trÞ cao nhÊt, 2HCl + Fe FeCl2 + H2 kh«ng gi¶i phãng Hidro 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O VD: 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O 2HCl + CaCO3 CaCl2 + 2H2O 0 ®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬ Kim lo¹i + oxi Phi kim + oxi Hîp chÊt + oxi NhiÖt ph©n muèi NhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan oxit Phi kim + hidro t 3Fe + 2O2 Fe3O4 Oxit axit + níc Axit Oxit baz¬ + níc 10 ®iÖn ph©n dd muèi Axit + baz¬ Baz¬ 11 (cã mµng ng¨n) 12 Oxit baz¬ + dd axit 13 t CH4 + O2 CO2 + 2H2O t CaCO3 CaO + CO2 Axit m¹nh + muèi KiÒm + dd muèi t 4P + 5O2 2P2O5 Muèi t0 Cu(OH)2 CuO + H2O askt Cl2 + H2 2HCl SO3 + H2O H2SO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH 10 CaO + H2O Ca(OH)2 dpdd NaOH 11 NaCl + 2H2O 192 +Kim + Cl H2 lo¹i + phi kim 20 Kim lo¹i + dd axit (7) ` Oxit axit + dd kiÒm 14 Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi 15 Dd muèi + dd kiÒm 17 16 21 Kim lo¹i + dd muèi 12 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2 CaCO3 16 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O t0 19 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 20 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 21 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (8) Muèi + dd axit 18 kim lo¹i TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit Muèi + H2 + O2 + Axit t 3Fe + 2O2 Fe3O4 t0 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Kim lo¹i + DD Muèi + Phi kim Muèi Muèi + kl Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nµo May Aã Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng) ý nghÜa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O2: nhiệt độ thờng K nhiệt độ cao Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Ba Ca Na Mg T¸c dông víi níc K Khã ph¶n øng Không tác dụng với nớc nhiệt độ thờng Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Ba Ca Na Mg T¸c dông víi c¸c axit th«ng thêng gi¶i phãng Hidro K Kh«ng t¸c dông Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Ba Ca Na Mg Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Ba Ca Na Mg H2, CO không khử đợc oxit khử đợc oxit các kim loại này nhiệt độ cao Chó ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro - Trừ Au và Pt, các kim loại khác có thể tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t * Gièng: - §Òu cã c¸c tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i - Đều không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội * Kh¸c: TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) TÝnh chÊt - Kim lo¹i mµu tr¾ng, cã ¸nh kim, - Kim lo¹i mµu tr¾ng x¸m, cã ¸nh vËt lý nhÑ, dÉn ®iÖn nhiÖt tèt kim, dÉn ®iÖn nhiÖt kÐm h¬n Nh«m - t0nc = 6600C - t0nc = 15390C - Lµ kim lo¹i nhÑ, dÔ d¸t máng, - Lµ kim lo¹i nÆng, dÎo nªn dÔ rÌn dÎo T¸c dông víi t t 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 phi kim t t 2Al + 3S Al2S3 Fe + S FeS 0 0 (9) T¸c dông víi axit T¸c dông víi dd muèi T¸c dông víi dd KiÒm Hîp chÊt KÕt luËn 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag 2Al + 2NaOH + H2O Kh«ng ph¶n øng 2NaAlO2 + 3H2 - Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnh - FeO, Fe2O3 và Fe3O4 là các oxit baz¬ Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O - Fe(OH)2 mµu tr¾ng xanh - Al(OH)3 kÕt tña d¹ng keo, lµ hîp - Fe(OH)3 màu nâu đỏ chÊt lìng tÝnh - Nh«m lµ kim lo¹i lìng tÝnh, cã thÓ t¸c dông víi c¶ dd Axit vµ dd KiÒm Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc, Nh«m thÓ hiÖn ho¸ trÞ III - S¾t thÓ hiÖn ho¸ trÞ: II, III + T¸c dông víi axit th«ng thêng, víi phi kim yÕu, víi dd muèi: II + Tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dd HNO3, víi phi kim m¹nh: III Gang vµ thÐp Gang ThÐp - Gang lµ hîp kim cña S¾t víi - ThÐp lµ hîp kim cña S¾t víi Cacbon vµ sè nguyªn tè kh¸c nh Cacbon vµ sè nguyªn tè kh¸c (%C<2%) Mn, Si, S… (%C=25%) §/N S¶n xuÊt t C + O2 CO2 t CO2 + C 2CO t 2Fe + O2 2FeO t FeO + C Fe + CO t FeO + Mn Fe + MnO t 2FeO + Si 2Fe + SiO2 t 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 t 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 0 t0 CaO + SiO2 CaSiO3 TÝnh chÊt Cøng, gißn… Cứng, đàn hồi… tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim s¶n phÈm khÝ HCl + HClO Oxit axit HCl + O2 + Kim lo¹i + Hidro Níc Gia-ven + H2O + Hidro + NaOH Clo Phi Kim + KOH, t0 + Kim lo¹i Oxit kim lo¹i hoÆc muèi Kim c¬ng: Lµ chÊt r¾n suèt, cøng, kh«ng dÉn ®iÖn… Làm đồ trang sức, mũi khoan, dao c¾t kÝnh… NaCl + NaClO Muèi clorua Than ch×: Lµ chÊt r¾n, mÒm, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn Lµm ®iÖn cùc, chÊt b«i tr¬n, ruét bót ch×… KCl + KClO3 Cacbon vô định hình: Là chÊt r¾n, xèp, kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn, cã Ýnh hÊp phô Lµm nhiªn liÖu, chÕ t¹o mÆt nạ phòng độc… Hidrocabon Hidrocacbon Hidrocacbon Hidrocacbon DÉn xuÊt DÉn xuÊt thï h×nh cña Cacbon no kh«ng no kh«ng noBa d¹ng th¬m chøa chøa Oxi Ankan Anken Ankin Aren Halogen VD: CTTQ CTTQ: CTTQ: CTTQ VD: C2H5OH Kim lo¹i + CO cacbon CnH2n+2 Cn2H2n H2n-2 CnH2n-6 C2H5Cl + OxitCnKL + O CH3COOH VD: CH4 VD: C2H4 VD: C2H4 VD: C6H6 C6H5Br ChÊt bÐo Gluxit… (Metan) (Etilen) (Axetilen) (Benzen) DÉn xuÊt chøa Nit¬ VD: Protein CO2 Hidro cacbon Hîp chÊt h÷u c¬ h÷u c¬ DÉndpddxuÊt cña RH lo¹i hîp chÊt C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ Ph©n học đáng nhí (10) Hîp chÊt CTPT PTK C«ng thøc cÊu t¹o Metan Etilen Axetilen Benzen CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78 H H C H Liên kết đơn Tr¹ng th¸i H H Liªn kÕt ba gåm liªn kÕt bÒn vµ liªn kÕt kÐm bÒn C C H C H H TÝnh chÊt vËt lý C H H Liên kết đôi gåm liªn kÕt bÒn vµ liªn kÕt kÐm bÒn KhÝ 3lk đôi và 3lk đơn xen kÏ vßng c¹nh Láng Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc, nhÑ h¬n Kh«ng mµu, kh«ng khÝ kh«ng tan níc, nhÑ h¬n níc, hoµ tan nhiÒu chÊt, độc Cã ph¶n øng ch¸y sinh CO2 vµ H2O 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O TÝnh chÊt ho¸ häc Gièng - Kh¸c ChØ tham gia Cã ph¶n øng ph¶n øng thÕ céng CH4 + Cl2 C2H4 + Br2 anhsang C2H4Br2 CH + H2 CH3Cl + HCl Ni4,t , P C2H6 C2H4 + H2O C2H5OH Cã ph¶n øng céng C2H2 + Br2 C2H2Br2 C2H2 + Br2 C2H2Br4 Võa cã ph¶n øng thÕ vµ ph¶n øng céng (khã) C6H6 + Br2 Fe ,t C6H5Br + HBr C6H6 + Cl2 asMT øng dông Lµm nhiªn liÖu, nguyªn liệu đời sèng vµ c«ng nghiÖp §iÒu chÕ Cã khÝ thiªn nhiªn, khÝ đồng hµnh, khÝ bïn Lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ nhùa PE, rîu Etylic, Axit Axetic, kÝch thÝch qu¶ chÝn Sp chÕ ho¸ dÇu má, sinh qu¶ chÝn C2H5OH Lµm nhiªn liÖu hµn x×, th¾p s¸ng, lµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt PVC, cao su … Lµm dung m«i, diÒu chÕ thuèc nhuém, dîc phÈm, thuèc BVTV… Cho đất đèn + n- Sản phÈm íc, sp chÕ ho¸ chng nhùa dÇu má than đá CaC2 + H2O (11) ao NhËn biÕt C2H2 + Ca(OH)2 t H2 SO4 d , C2H4 + H2O Kh«g lµm mÊt Lµm mÊt mµu Lµm mÊt mµu mµu dd Br2 dung dÞch Brom dung dÞch Brom Lµm mÊt mµu nhiÒu h¬n Etilen Clo ngoµi as rîu Etylic CTPT: C2H6O CTCT: CH3 – CH2 – OH C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý h h h c c h h Ko lµm mÊt mµu dd Brom Ko tan níc Axit Axetic CTPT: C2H4O2 CTCT: CH3 – CH2 – COOH h o h h c c o h o h Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, dÔ tan vµ tan nhiÒu níc S«i ë 78,30C, nhÑ h¬n níc, S«i ë upload.123doc.net0C, cã vÞ hoà tan đợc nhiều chất nh Iot, chua (dd Ace 2-5% làm giấm ¨n) Benzen… - Ph¶n øng víi Na: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 - Rîu Etylic t¸c dông víi axit axetic t¹o thµnh este Etyl Axetat H2SO4 d,t CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O - Cháy với lửa màu - Mang đủ tính chất axit: xanh, to¶ nhiÒu nhiÖt Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim lo¹i tríc H, víi baz¬, oxit C2H6O + 3O2 2CO2 + baz¬, dd muèi 3H2O - BÞ OXH kk cã 2CH3COOH + Mg men xóc t¸c (CH3COO)2Mg + H2 mengiam CH3COOH + NaOH C2H5OH + O2 CH3COONa + H2O CH3COOH + H2O Dïng lµm nhiªn liÖu, dung Dùng để pha giấm ăn, sản xuất m«i pha s¬n, chÕ rîu bia, dîc chÊt dÎo, thuèc nhuém, dîc øng dông phÈm, ®iÒu chÕ axit axetic vµ phÈm, t¬… cao su… §iÒu chÕ B»ng ph¬ng ph¸p lªn men - Lªn men dd rîu nh¹t mengiam tinh bột đờng C2H5OH + O2 Men 30 32C CH3COOH + H2O C6H12O6 - Trong PTN: 2C2H5OH + 2CO2 2CH3COONa + H2SO4 HoÆc cho Etilen hîp níc 2CH3COOH + Na2SO4 TÝnh chÊt ho¸ häc (12) ddaxit C2H4 + H2O C2H5OH (13) glucoz¬ C«ng thøc ph©n tö Tr¹ng th¸i TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng øng dông §iÒu chÕ NhËn biÕt C6H12O6 ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät, dÔ tan níc saccaroz¬ C12H22O11 tinh bét vµ xenluloz¬ (C6H10O5)n Tinh bét: n 1200 – 6000 Xenluloz¬: n 10000 – 14000 Lµ chÊt r¾n tr¾ng Tinh bét tan đợc nớc nóng hå tinh bét Xenluloz¬ kh«ng tan níc kÓ c¶ ®un nãng Thuû ph©n ®un nãng dd axit lo·ng (C6H10O5)n + nH2O ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät s¾c, dÔ tan níc, tan nhiÒu níc nãng Ph¶n øng tr¸ng Thuû ph©n ®un g¬ng nãng dd axit C6H12O6 + Ag2O lo·ng C12H22O11 + H2O ddaxit ,t o nC6H12O6 o C6H12O7 + 2Ag ,t ddaxit C6H12O6 + C6H12O6 Hå tinh bét lµm dd Iot glucoz¬ fructoz¬ chuyÓn mµu xanh Thøc ¨n, dîc Thøc ¨n, lµm b¸nh Tinh bét lµ thøc ¨n cho ngêi phÈm kẹo … Pha chế dợc và động vật, là nguyên liệu để sản xuất đờng Glucozơ, phÈm rîu Etylic Xenluloz¬ dïng để sản xuất giấy, vải, đồ gỗ vµ vËt liÖu x©y dùng Cã qu¶ Cã mÝa, cñ Tinh bét cã nhiÒu cñ, chín (nho), hạt cải đờng qu¶, h¹t Xenluloz¬ cã n¶y mÇm; ®iÒu vá ®ay, gai, sîi b«ng, chÕ tõ tinh bét gç Ph¶n øng tr¸ng Cã ph¶n øng tr¸ng NhËn tinh bét b»ng dd g¬ng gơng đun nóng Iot: có màu xanh đặc trng dd axit (14)