Đang tải... (xem toàn văn)
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]
(1)PHÕNG GD&ĐT HUYỆN THẠCH HÀ ĐỀ DỰ THẢO THI HSG HUYỆN MƠN HĨA HỌC
NĂM HỌC 2019-2020 Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau:
NaC1 → B1 → B2 → B3 → B4 → B5 → B6 → B7 → ( B2 + FeCl2 )
Thay chất B1 , B2 , B3 , B4 , B5 , B6 , B7 chất vô khác để phù hợp với chuyển hóa
sơ đồ viết phương trình phản ứng Câu 2:
a. Tại sử dụng than để đun nấu, nung gạch ngói, nung vơi, lại gây ô nhiễm môi trường? Nêu biện pháp chống ô nhiễm giải thích
b Cho dung dịch: Fe2(SO4)3 , FeSO4 , Al2(SO4)3 , NaC1 Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận
biết dung dịch ? Viết phương trình phản ứng ( có )
Câu 3: Có hỗn hợp X gồm chất: FeO, CuO, Cu, Fe, Ag Hãy trình bày phương pháp thu hồi Ag tinh khiết từ hỗn hợp ? Viết phương trình phản ứng
Câu 4: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật
khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17%
a) Viết phương trình hóa học
b) Tìm khối lượng vật sau phản ứng
Câu 5: Khi đưa 528g dung dịch KNO3 bão hòa 210C lên 800C phải thêm vào gam KNO3
để dung dịch bảo hòa? Biết độ tan KNO3 210C 32g 800C 170g
Câu 6: Hai học sinh, thực hành làm thí nghiệm:
Học sinh 1: Lấy dung dịch chứa 20g NaOH phản ứng với dung dịch chứa 18,25g HCl
Học sinh 2: Lấy dung dịch chứa 7,49g Ca(OH)2 phản ứng với dung dịch chứa 3,65g HCl Sau học
sinh cho quỳ tím vào dung dịch thu Hỏi dung dịch làm quỳ tím đổi màu? Giải thích
Câu 7: Trộn 30g dung dịch BaCl2 20,8% với 20g dung dịch H2SO4 19,6% thu a gam kết tủa A,
dung dịch B Tính a nồng độ % chất dung dịch B Tính khối lượng dung dịch NaOH 5M (D=1,2g/ml) cần dung để trung hòa vừa đủ dung dịch B
Câu 8: Hòa tan7 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Cu dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản
ứng kết thúc, thu 1,5 gam chất rắn 4,48 lit H2 (đktc)
a) Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG MƠN HĨA
Câu 1:
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
( B1 )
2Fe + 3Cl2 FeC13
( B2 )
FeC13 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Fe(NO3)3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3
( B4 )
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
(B5 )
Fe2O3 + 3H2 Fe + 3H2O
( B6 )
3Fe + 2O2 Fe3O4
( B7 )
Fe3O4 + 8HCl FeC12 + 2FeCl3 + 4H2O
( B2 )
Câu 2: a
- Nguyên nhân gây ô nhiễm:
+ Khi đun, đốt than tác dụng với oxi, làm giảm lượng oxi khơng khí + Sản phẩm phản ứng cháy khí CO2 , CO , SO2 , …gây độc
+ Nhiệt lượng tỏa phản ứng lớn
- Cần biện pháp tích cực chống nhiễm mơi trường trồng bảo vệ xanh làm tăng lượng khí oxi, giảm lượng khí độc nhờ q trình quang hợp làm giảm sức nóng mơi trường
b
Trích dung dịch làm mẫu thử
Cho dung dịch NaOH dư vào mẫu thử - Mẫu thử tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4
- Mẫu thử tạo kết tủa trắng xanh sau hóa nâu đỏ khơng khí FeSO4
FeSO4 + NaOH Fe(OH)2 + 2NaNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 ↓
- Mẫu thử tạo kết tủa trắng sau tan Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 + NaOH Al(OH)3 + Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O
- Mẫu thử khơng có tượng NaC1 Câu 3:
Oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X, lúc xảy phản ứng 3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
4FeO + O2 2Fe2O3
Ngâm hỗn hợp sau oxi hóa ( CuO, Fe2O3, Fe3O4, Ag) dung dịch HC1 dư , lọc lấy chất rắn
không tan Ag
Fe3O4 + 8HC1 FeC12 + 2FeC13 + 4H2O
Fe2O3 + 6HC1 2FeC13 + 3H2O
(3)Câu 4:
a) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
0,005mol 0,01mol 0,005mol 0,01mol b) Khối lượng AgNO3 dung dịch trước phản ứng
m= x 10g 100
4 250
Khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng: m= g
x
7 , 100
17 10
n= 0,01( )
170 ,
mol
mvat sau p/u =10 + (0,01 108) – (0,005 64) = 10,76g
Câu 5: * Ở 210C
Trong 132g dung dịch có 32g KNO3
Trong 528g x x= x 128g
132 32 528
Khối lượng H2O là: m=528-128=400g
* Ở 800C
100g H2O hòa tan 170g KNO3
400g H2O hòa tan y g
y= x 680g 100
170
400
Khối lượng chất tan cần bổ sung:m= 680-128=552g Câu 6:
* HS1: NaOH + HCl NaCl +H2O (1)
0,5 0,5 nNaOH = 0,5( )
40 20
mol
nHCl = 0,5( )
5 , 36
25 , 18
mol
Từ (1) nNaOH : nHCl =1 : 1và nNaOH bđ = nHCl bđ = 0,5mol nên sau phản ứng thu dung dịch trung
tính quỳ tím khơng đổi màu
* HS2: Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O (2)
0,05 0,1 n(Ca(OH)2) = 0,1( )
74 ,
mol
nHCl = 0,1( )
5 , 36
65 ,
mol
Lập tỉ lệ: n Ca(OH)2 : nHCl ta thấy n Ca(OH)2 > nHCl sau phản ứng (2) Ca(OH)2 dư dung dịch
thu làm quỳ tím hóa xanh Câu 7:( điểm)
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
0,03 0,03 0,03 0,06
Khối lượng BaCl2 : m(BaCl2) = 6,24( )
100 , 20 30 g x Số mol BaCl2 : n(BaCl2) = 0,03( )
208 24 , mol
Khối lượng H2SO4 : m(H2SO4) = 3,92( )
100 , 19 20 g x
Số mol(H2SO4) : m(H2SO4) = 0,04( )
98 92 , mol
Số mol H2SO4 > số mol BaCl2 sau phản ứng H2SO4 dư
Kết tủa A là: BaSO4 ; dung dịch B có HCl sinh H2SO4 dư
n(BaSO4)= n(BaCl2) =n(H2SO4) = 0,03(mol)
n(HCl) = 2.0,03 = 0,06(mol)
n(H2SO4 dư)=0,04 – 0,03 =0,01(mol)
Khối lượng kết tủa: a=0,03 233=6,99(g)
Khối lượng dung dịch: mdd = 20+30- 6,99 = 43,01(g)
C%(HCl) = 5,09%
01 , 43 % 100 , 36 06 , x x
C%(H2SO4 dư) = 2,28%
01 , 43 % 100 98 01 , x x
NaOH trung hòa dung dịch B: NaOH + HCl NaCl + H2O
0,06 0,06
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
0,02 0,01
Số mol NaOH : nNaOH = 0,06 + 0,02 = 0,08(mol)
Khối lượng dung dịch NaOH: m ddNaOH = 19,2( )
5 , 1000 08 , g x x Câu 8: (2 điểm)
a) PTHH
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
x 1,5x 1,5x
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2)
y y y Gọi x số mol Al
Gọi y số mol Fe
Vì Cu khơng tham gia phản ứng với H2SO4 loãng, nên khối lượng chất rắn thu khối lượng
Cu mCu= 1,5g
Ta có: n
H = 0,2( )
(5)Từ (1) (2) số mol H2: nH2= 1,5x + y = 0,2 Ta có: 27x + 56y = 7- 1,5=5,5
1,5x + y = 0,2 27x + 56y = 5,5
Giải hệ pt ta được: x=0,1 y=0,05 Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng: m=(1,5 0,1 + 0,05) 98=19,6g
b) Tính % khối lượng kim loại
mAl = 0,1 x 27 =2,7(g) → % mAl = 38,57%
7 % 100 ,
x
mFe = 0,05 x 56 = 2,8(g) → % mFe = 40%
7 % 100 ,
2 x
% mCu = 21,43%
7 % 100 ,
1 x
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -