Đềthi HSG thành phố - HoáHọc11 (1998-1999) Trường THPT chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng ! "#!$%&'!()*!+,!-,'!./'!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!01!.2%!*234!23*!"%42!$56%!.2,42!728! !!!!!!!!!!.79!-,!4:4$!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!;<7!==!>?@!23*A!=BBCD=BBB! ! @E4!.2%A!2'&!F3G! Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thời gian giao đề) HI!GFJ >F!KFLG! ! Câu 1(2,5 điểm): a. Viết phương trì nh phản ứng chứng minh tí nh oxi hoá của NO 2 mạnh hơn CO, SO 2 . b. Viết phương trì nh phản ứng xảy ra khi: - Hoà tan Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 tạo khí NO X . - Đốt N 2 H 4 (chất đốt của tên lửa) trong N 2 O 4 . - Cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch hỗn hợp Al(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 , HNO 3 . - Dùng dung dịch NaOH loại khí độc NO 2 khỏi không khí . Câu 2(2,5 điểm): Cho một dung dịch A có Na + , NH 4 + (a mol), CO 3 2- (b mol), HCO 3 - (c mol). a. Tí nh tổng khối lượng các muối trong dung dịch A theo a, b, c. b. Cho biết theo quan điểm của Bronted, các ion trên là ion axit, ion bazơ, ion trung tí nh, hay ion lưỡng tí nh? Giải thí ch. c. Trì nh bày phương pháp hoáhọc xác nhận sự có mặt của các ion NH 4 + , HCO 3 - , CO 3 2- trong dung dịch . Câu 3(1 điểm): Tí nh pH của dung dịch hỗn hợp NH 3 0,3M và NH 4 Cl 0,1M biế t K b của NH 3 là 1,8.10 -5 . Câu 4(2,5 điểm): a. A là hỗn hợp N 2 , H 2 có d A / H 2 = 4,25. Thực hiện tổng hợp NH 3 từ hỗn hợp A trong một bì nh kí n thu được hỗn hợp B. Biết khi nhiệt độ bì nh trước và sau phản ứng như nhau thì áp suất bì nh sau phản ứng bằng 75% áp suất bì nh lúc đầu. Tí nh hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 và tỉ khối hơi của hỗn hợp B đối với NH 3 . b. Trong công nghiệp, người ta đ áp dụng những biện pháp kĩ thuật nào để tăng hiệu suất của quá trì nh sản xuất NH 3 (nêu thật vắn tắt). Câu 5(2 điểm): Cho 1,92g Mg hoà tan vừa đủ trong 400ml dung dịch 0,5M người ta thu được dung dịch A và 0,224 lí t N 2 O (ĐKC). Tí nh tổng khối lượng muối sinh ra trong dung dịch A. Câu 6(2,5 điểm): Đốt hoàn toàn một hiđrocacbon A trong một lượng O 2 vừa đủ thu được hỗn hợp khí và hơi có chứa 66,16% CO 2 về khối lượng. a. Tì m CTPT của A. Xác định CTCT đúng của A biết A có nhiệ t dộ sôi cao nhất trong các đồng phân. Biểu diễn cấu dạng bền nhất của A bằng công thức Newman. b. B là đồng phân của A, B có nhiệt dộ sôi thấp hơn A. Viết phương trì nh phản ứng giữa A và Cl 2 theo tỉ lệ mol 1:1, gọi tên các sản phẩm và cho biết sản phẩm nào dễ được hì nh thành hơn? Vì sao? !"#$%&'#()*#+,#-,'#./'##############01#.2%#*234#23*#5%42#$%6%#.',4#.2,42#728# #####################97:#-,#4;4$############################################<=7#>?##4@A#23*B#>CCDE>CCF# # GH4#.2%B#2'*# Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) -I#*2J 42#.2K*#+L4$#MM# # Câ u 1( 3 điểm ) : Một hỗn hợp G gồm 3 hiđrocacbon mạ ch hở X, Y, Z có khối lượng phân tử theo thứ tự lập thành một cấp số cộng tiến có tổng khối lượng phân tử là 84 đvC. a. Tì m CTPT của X, Y, Z. b. Viế t CTCT và vẽ sơ đồ xen phủ obitan hì nh thành các phâ n tử trên (không cần giả i thí ch). c. Viết phương trì nh và giả i thí ch sự hì nh thà nh sả n phẩ m khi cho: - Y tác dụng với dung dịch Br 2 /CCl 4 , dung dịch Br 2 /NaNO 3 . - Z tác dụng với dung dịch HBr dư. Câ u 2( 1,5 điểm ) : Trì nh bày phương pháp hoáhọc nhận biết các dung dịch sau: Glucozơ, axit axetic, axit fomic, glixerin, fructozơ, fomon. Câ u 3( 2 điểm ) : a. Trong 1 lí t dung dịch CH 3 COOH 0,01M có 6,26.10 21 phân tử chưa phân ly và ion. H y tí nh độ điện ly của CH 3 COOH ở nồng độ đó và pH của dung dịch. Cho giá trị số Avôgađro là 6,023.10 23 . b. Thêm dung dịch HCl vào thì độ điện ly của CH 3 COOH giảm hay tă ng và pH của dung dịch thay đổi thế nào? Giải thí ch. (Cho lg 2 0,301 ; lg 4 0,602) Câ u 4( 2,5 điểm ) : 1. Dung dịch A là dung dịch có các ion: Na + , K + , NO 3 - , SO 4 2- , H + . Dung dịch B là dung dịch có các ion: Na + , K + , NO 3 - , OH - . a. Phải hoà tan tối thiể u những chất nào vào H 2 O để được dung dịch A, dung dịch B? b. Cho một miếng Cu vào dung dịch A, một miếng Al vào dung dịch B. Nêu hiện tượng xảy ra và viế t phương trì nh phản ứng, giả i thí ch. Cho biết ở B có mùi khai thoát ra. c. Cho dung dịch K 2 SO 3 vào dung dịch A có điều chế được SO 2 không? Giả i thí ch. 2. Viết phương trì nh phả n ứng điện phân ở hai điện cực khi điện phâ n dung dịch hỗn hợp FeCl 3 , CuCl 2 , H 2 SO 4 (đ iệ n cực trơ). Câ u 5( 6 điểm ) : Oxi hoá hữu hạn 6,2g một hỗn hợp X gồm hai rượu đơn chức no A, B (M A < M B ) bằng CuO thu được một hỗn hợp Y gồm hai chất hữu cơ A, B đồng thời có 9,6g Cu sinh ra. Cho toàn bộ hỗn hợp Y thu được tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 54g Ag kế t tủa. a. Tì m C T P T cá c r ượu A, B và tí nh % khối lượng mỗi rượu. b. Nếu đun nóng hỗn hợp X với H 2 SO 4 đậm đặc, người ta thu được một hỗn hợp Z gồ m cá c ete và anken. Tí nh tổng khối lượng các ete thu được nếu có 40% lượng rượu B tạo anken. c. D là đồng phân cùng chức của B. Oxi hoá hữu hạn hỗn hợp gồm 18g B, D trong điều kiện thí ch hợp thu được 19g hỗn hợp hai chất hữu cơ. Tí nh % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp B, D. Cho: - Các phả n ứng oxi hoá đều không làm đứt mạch cacbon. - Các chấ t ban đầ u tham gia phả n ứng hết và hiệ u suất cá c phản ứng đều đạt 100%. Câ u 6( 5 điểm ) : Cho câ n bằ ng: N 2 O 4 (k) ! 2NO 2 (k) a. Cho 18,4g N 2 O 4 vào bì nh có V=5,904 lí t ở 27 0 C. Lúc câ n bằng, áp suấ t hỗn hợp khí trong bì nh là 1atm. Tính áp suất riêng phần của NO 2 , N 2 O 4 lúc câ n bằ ng. b. Nế u hạ áp suất của hệ xuống còn 0,5atm thì áp suất riêng phần của NO 2 , N 2 O 4 lú c nà y là bao nhiê u (nhiệt độ vẫn là 27 0 C). Kết quả có phù hợp với nguyên lý chuyển dời Lơ- Satơliê không? c. Để có một hỗn hợp NO 2 , N 2 O 4 ở trạng thái cân bằng như trong câu (a) người ta phả i dùng bao nhiê u gam Cu và bao nhiêu ml dung dịch HNO 3 63% (D=1,42g/ml) biế t rằng lượng axit được lấ y dư 20%. d. Giải thí ch vì sao ở nhiệt độ thường khi cho Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đậm đặc, người ta thường thu được hỗn hợp NO 2 , N 2 O 4 chứ không được NO 2 nguyên chất ? ----------------------******---------------------- Chú ý: Họcsinh chỉ được sử dụng bả ng PTTH các nguyê n tố hoáhọc và máy tí nh cá nhâ n đơn giản, không được dùng bả ng tan. !"#$%&'#()*#+,#-,'#./'##############01#.2%#*234#23*#5%42#$%6%#.',4#.2,42#728# ##############97:#-,#4;4$############################################<=7#>?##4@A#23*B#>CCDE>CCF# # GH4#.2%B#2'*# Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) -I#*2J 42#.2K*#+L4$#M# # Câ u 1( 3 điểm ) : a. Từ benzen, viế t sơ đồ kèm điều kiện đầy đủ để điều chế o-amino phenol, m-amino phenol. b. Trì nh bà y phương phá p hoáhọcđể phân biệ t: -Dầ u bôi trơn máy và dầ u mỡ động vậ t. -Mantozơ và saccarozơ. Viết phương trì nh phả n ứng nế u có. c. Nê u phương pháp hoáhọc kiểm chứng sự có mặt của andehit fomic lẫ n trong dung dịch axit fomic. Câ u 2( 1,75 điểm ) : Cho cá c chất sau: -Axit socbic ( CH 3 -CH=CH-CH=CH-COOH ). -Axit acrilic -Axit metacrilic a. Trong 3 axit trên, axit nào có đồng phâ n hì nh học? Viết công thức các đồng phâ n hì nh học đó. b. Từ metan và axit nào trong 3 axit trên người ta điều chế được thuỷ tinh hữu cơ? Viết phương trì nh điều chế . Câ u 3( 1,75 điểm ) : Viế t đầ y đủ và câ n bằ ng cá c phả n ứng sau nếu có xả y ra: Fe x O y + H 2 SO 4 ? + ? + ? Fe x O y + HNO 3 NO + ? + ? Fe X O Y + Al o t Fe n O m + ? FeCl 2 + Br 2 FeBr 2 + Cl 2 Câ u 4( 2,5 điểm ) : Cho cá c khí sau: N 2 O, NH 3 , Cl 2 , CO, O 2 , H 2 , CO 2 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , H 2 S, NO, NO 2 . a. Trong phòng thí nghiệ m, để điều chế các khí trên người ta đ dùng phả n ứ ng nà o? Viế t phương trì nh. b. Để thu các khí đó, người ta dùng cách thu nào trong 3 cách bên cạnh ? Giải thí ch tại sao chọn cá ch thu đó. cá ch 1 cá ch 2 cá ch 3 H 2 O Câ u 5( 6 điểm ) : Chia 9,5g một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M (hoá trị không đổi) làm hai phầ n bằ ng nhau. -Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thấ y sinh ra 1,9712 lí t khí và thu được d.dịch B. -Phần 2 hoà tan hoà n toàn trong dung dịch HNO 3 long dư thu được 1,7248 lí t NO. Cá c thể tí ch các khí đo ở 27,3 0 C, 1atm. a. Xá c đ ịnh M. b. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch amoniăc dư, lọc lấy kế t tủa rửa sạch và đem nung trong không khí ở nhiệ t độ cao thu được chất rắn C. Tí nh khối lượng chất rắn C. c. Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta làm 2 thí nghiệm sau: Thí nghiệ m 1: Cho 3,07g hỗn hợp D (gồm Fe và kim loạ i M ở trên, trộn với tỉ lệ mol khác với A) và o 200ml dung dịch HCl. Sau phản ứng, cô cạn bì nh phản ứng thu được 5,91g b rắ n. Thí nghiệ m 2: Cho 3,07g hỗn hợp D và o 400ml dung dịch HCl đó. Sau phản ứng, cô cạn bì nh phản ứng thu được 6,62g b rắn. Tí nh nồng độ mol/l của dung dịch HCl đó. Câ u 6( 5 điểm ) : Một hợp chấ t hữu cơ A (C, H, O) có mạch cacbon không phâ n nhánh và chỉ chứa một loạ i nhóm chức. 4,74g A hoà tan hoàn toà n trong 64ml dung dịch NaOH 1,25M tạo ra một dung dịch X có một muối hữu cơ và 2,34g hỗn hợp 2 rượu đơn chức no. Ngoà i ra để trung hoà lượng NaOH dư trong dung dịch X phải dùng 10ml dung dịch H 2 SO 4 1M. a. Tì m CTPT của 2 rượu. Xác định CTCT có thể có của A. b. Từ axit hữu cơ tương ứng và một hidrocacbon B tự chọn thí ch hợp, viết phương trì nh điều chế A. c. Tá ch hế t lượng muối trong X ra, rồi đem nung khan với vôi tôi xút dư thu được khí G. Tí nh thể tí ch G sinh ra ở điều kiện: 109,2 0 C, 1atm khi hiệ u suất phả n ứng là 80%. ----------------------******---------------------- Chú ý: Họcsinh chỉ được sử dụng bả ng PTTH các nguyê n tố hoáhọc và máy tí nh cá nhâ n đơn giả n, không được dùng bả ng tan. !"#$%&'#()*#+,#-,'#./'##############01#.2%#*234#23*#5%42#$%6%#.',4#.2,42#728# #####################97:#-,#4;4$############################################<=7#>?##4@A#23*B#>CCDE>CCF# # GH4#.2%B#2'*# Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) -I#*2J 42#.2K*#+L4$#MM# # Câ u 1: 1. Điệ n phân dung dịch chứa 0,1mol Fe 2 (SO 4 ) 3 , 0,05mol FeCl 2 và 0,05mol CuCl 2 trong bì nh điện phân có điện cực trơ. Khi các ion kim loại bị khử hoàn toà n thì ngắt dòng điện. Hy trì nh bày hiệ n tượng xả y ra ở 2 điện cực từ khi bắt đầu điện phâ n đến sau khi ngắ t điện. Viế t phương trì nh phả n ứng. 2. Oxit cacbon (CO) là khí độc, để định lượng CO, người ta thường dùng I 2 O 5 . Trì nh bà y cá ch định lượng trê n, ghi rõ phản ứng. 3. Cho dung dịch chứa chất điện ly AB có nồng độ mol là C, có độ điệ n ly là . Cho phương trì nh điện ly: AB A + + B - Hằng số điện ly K được định nghĩ a: (biể u thức). (Đối với một chất điện ly nhấ t dịnh K chỉ phụ thuộc và o nhiệ t độ). -Lập biể u thức tí nh K theo và C. -Từ biểu thức trên, h y cho biết khi pha long dung dịch thì biế n đổi như thế nà o? Câ u 2: 1. Chất 2,4D (axit 2,4-diclo phenoxy axetic) với nồng độ thấp khoả ng một phần triệ u là chất kí ch thí ch ra rể trong nuôi cấ y mô thực vậ t. Hy trì nh bà y một phương pháp điề u chế 2,4D từ CH 4 . Cá c chất vô cơ khá c coi như có đủ. 2. Cho chấ t hữu cơ có CTPT là C 6 H 10 O 4 (mạch hở). Viết các phương trì nh phản ứng sau: C 6 H 10 O 4 + NaOH (A) + (B) (A) (H 2 SO 4 đđ)(t 0 ) (D) + H 2 O (D) + KMnO 4 (E) + . (E) + CuO (F) + . (F) + Cu(OH) 2 + NaOH (B) + . (B) + H 2 SO 4 (G) + Na 2 SO 4 (A, B, D, E, F, G là các chất cần xác định). Câ u 3: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (đơn hoá trị) trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lí t H 2 (ĐKC) và dung dịch chứa 39,4g muối khan. Nếu hoà tan m gam hỗn hợp A trong dung dịch chứa hốn hợp H 2 SO 4 và HNO 3 dư (nhiệ t độ thí ch hợp) thu được 16,8 lí t hỗn hợp khí B ở đktc (gồm NO 2 và một khí không màu) và dung dịch D. Cô cạn D thu được a gam chất rắn khan. 1. Cho tỉ khối hơi của B đối với H 2 là 24,8. Hy xá c định M. 2. Giá trị a biến thiên trong khoảng nà o? 3. Hoà tan D trong nước, xong cho tá c dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa E. Nung E đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn. Tí nh b. Câ u 4: Cho hỗn hợp E gồm hai chấ t hữu cơ X, Y đồng phân mạ ch hở, không phân nhánh. Đốt cháy hoà n toàn 10g E thu được 22g CO 2 và 7,2g H 2 O. Cho 20g E tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch NaOH 1M, xong cô cạn dung dịch, thu đượ c hỗ n hợp hơi A và hỗn hợ p chất rắ n B. Cho hỗ n hợp A và o lọ chứa dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 0,2mol Ag. Nung nóng hỗn hợp E ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí D. Đốt chá y D thu được CO 2 và H 2 O theo tỉ lệ số mol là 1:3. Xác định CTPT và đọc tê n X, Y. (Giả sử các phả n ứng xảy ra hoàn toàn). ----------------------******---------------------- Chú ý: Họcsinh chỉ được sử dụng bả ng PTTH các nguyê n tố hoáhọc và máy tí nh cá nhâ n đơn giả n, không được dùng bả ng tan. !"#$%&'#()*#+,#-,'#./'##############01#.2%#*234#23*#5%42#$%6%#.',4#.2,42#728# #####################97:#-,#4;4$############################################<=7#>?##4@A#23*B#>CCDE>CCF# # GH4#.2%B#2'*# Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) -I#*2J 42#.2K*#+L4$#M# # Câ u 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,8g chất phi kim A cần dùng 0,56 lí t O 2 (ĐKC) thu được khí B duy nhấ t. 1. Xác định khối lượng nguyên tử của A, suy ra A. 2. Viế t CTCT, công thức electron của B. 3. Khí B độc gâ y ô nhiễ m môi trường. H y đề nghị một biện pháp khử B trong khí thải của các nhà máy. 4. Người ta thường dùng giấy tẩm dung dịch thuốc tí m hoặ c giấ y tẩm hoặc giấy tẩm dung dịch K 2 Cr 2 O 7 trong môi trường H 2 SO 4 để phát hiện B trong không khí bị ô nhiễm. Viết phương trình phản ứng và nói rõ hiện tượng xảy ra. Câ u 2: 1. Chấ t hữu cơ X có CTPT là C 3 H 4 O 2 . (X) + NaOH (A) + (B) (A) + Ag + NH 3 (D) + Ag (B) + Ag + NH 3 (E) + Ag (C) + (D) (F) + . (D) + NaOH (Y) + . Viế t các phương trì nh phản ứng trê n (A, B, D, E, F, Y là kí hiệu của các chất cần xác định.) 2. Từ một chất hữu cơ có khối lượng phân tử bé nhất trong khí đồng hành của công nghiệp khai thác dầu khí . H y viế t phương trì nh phản ứng điều chế poli vinylancol. (Các chất vô cơ cần thiết coi như có đủ). Câ u 3: Cho hỗ n hợp A gồ m Fe và Fe 2 O 3 . Cho CO dư đi qua ống chứa m gam hỗn hợp A đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 28g chất rắ n và hỗn hợp khí B. Khí B có tỉ khối hơi đối với H 2 là 21,2. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào m gam hỗn hợp A đến khi A tan hết, thu được 2,016 lí t H 2 (ĐKC) và dung dịch D. Cho NaOH dư vào dung dịch D thu được kế t tủa E. Sục không khí vào lọ chứa E (có nước) đến khi phản ứng hoà n toàn thu được kết tủa F. Cho khối lượng F lớn hơn E là 2,04g. 1. Giải thí ch hiện tượng và viết phương trì nh phả n ứng. 2. Tí nh % số mol các chất trong A. 3. Tí nh khối lượng m. 4. Tí n h t hể tí ch C O ( ĐK C ) đ dùng trong thí nghiệ m trên. (Cho Fe=56). Câ u 4: Từ mậ t đường khi lên men rượu ta thu được hỗn hợp A gồm 3 rượu đồng đẳng đơn chức kế nhau X, Y, Z (X<Y<Z). Đốt cháy hoàn toàn 1mol hỗn hợp A thu được 2,01mol CO 2 . Mặt khác khi oxi hoá hoàn toàn 4,614g hỗn hợp A bằ ng CuO thu được dung dịch B. Cho B vào lọ chứa dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 0,202mol Ag. 1. Xác định CTPT của X, Y, Z. 2. Xác định % số mol X, Y, Z trong A. 3. Rượu X rất độc. Hy đề nghị một biệ n pháp đơn giản nhằm là m giảm bớt lượng chất X trong A. ----------------------******---------------------- Chú ý: Họcsinh chỉ được sử dụng bả ng PTTH các nguyê n tố hoáhọc và máy tí nh cá nhân đơn giản, không được dùng bảng tan. Đềthi HSG thành phố - HoáHọc11 (1998-1999) Trường THPT chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng Câu 7(3 điểm): a. A và B là 2 đồng phân đều có công thức phân tử là C 5 H 10 , xác định công thức cấu tạo đúng của A, B. Biết A làm mất màu nhanh dung dịch Brom, dung dịch KMnO 4 và có đồng phân hì nh học, B làm mất màu dung dịch brom tạo 2,4-dibrom pentan. b. Biểu diễn các đồng phân hì nh học của A và gọi tên. B có đồng phân hì nh học không? Biểu thị các đồng phân đó nếu có. Viết phương trì nh các phản ứng nêu trên và phương trì nh phản ứng tạo ozonit và phản ứng thuỷ phân ozonit của A. Câu 8(4 điểm): A là hỗn hợp có 0,1 mol CH 4 và 0,1 mol C 2 H 4 . Trộn thêm 1 anken B có số C 4 và khí H 2 vào A ta được hỗn hợp D. Cho hỗn hợp D qua Ni nung nóng một thời gian thu được hỗn hợp E chỉ chứa toàn hiđrocacbon. Cho hỗn hợp E qua dung dịch brom dư thấy thể tí ch hỗn hợp giảm 1,568 lí t (ĐKC) và khối lượng bì nh brom tăng 3,36g. Hỗn hợp G thoát ra khỏi bì nh brom có d G / H 2 =12,9. a. Xác định CTPT của B. b. Tí n h t h ể tí ch B v à H 2 đ thêm vào A (ĐKC). c. Xác định CTCT đúng của B biết khi B tác dụng với nước tạo một rượu duy nhất. d. Nế u cho hỗn hợp E lội qua dung dịch brom có mặt NaI thì thu được những sản phẩm nào? Giải thí ch sự hì nh thành các sản phẩm đó bằng cơ chế phản ứng. ------------------------******------------------------- Chú ý: Họcsinh được sử dụng bảng PHTH các nguyên tố hoáhọc và máy tí nh cá nhân đơn giản, không được dùng bảng tan. . bả ng PTTH các nguyê n tố hoá học và máy tí nh cá nhân đơn giản, không được dùng bảng tan. Đề thi HSG thành phố - Hoá Học 11 (1998-1999) Trường THPT chuyên. Đề thi HSG thành phố - Hoá Học 11 (1998-1999) Trường THPT chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng ! "#!$%&'!()*!+,!-,'!./'!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!01!.2%!*234!23*!"%42!$56%!.2,42!728!