Tính axit của các hiđroxit không đổi Câu 17: Có các tính chất của nguyên tử các nguyên tố như sau: 1/ Số electron ở lớp ngoài cùng; 2/ Tính kim loại, tính phi kim; 3/ Số lớp electron; 4/[r]
(1)ÔN TẬP CHƯƠNG – ĐỀ SỐ ( HHT) I Phần tự luận: Câu A , B là hai nguyên tử hai nguyên tố cách nguyên tố, tổng số hiệu nguyên tử A và B là 28 ( ZA < ZB) a Xác định A và B và vị trí A, B bảng tuần hoàn b Viết công thức oxit cao và công thức hidroxit tương ứng A, B c E và A có số hiệu electron phân lớp s là Hãy xác định nguyên tố E và vị trí E bảng tuần hoàn Câu Cho 10.08 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm ( có chu kỳ liên tiếp nhau) tác dụng với 69.52 ml dung dịch HCl 10% ( d = 1.05g/ml) thu 1.792 lít khí ( đktc) a Xác định tên hai kim loại kiềm? b Tính C% dung dịch tạo thành sau phản ứng II Phần trắc nghiệm: Câu 1: Nguyên tố R có công thức oxit cao là R2O5 Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là: A RH5 B RH2 C RH3 D RH4 Câu Chọn câu đúng: A Trong chu kỳ theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần B Trong nhóm, tính kim loại giảm dần theo chiều tăng độ âm điện C Trong nhóm, bán kính nguyên tử giảm dần tính kim loại tăng dần D chu kỳ, tính phi kim tăng dần theo chiều giảm độ âm điện Câu Cho 10g hỗn hợp hai kim loại kiềm tan hoàn tòan vào 100ml H 2O (d=1g/ml) thu dung dịch A và 2.24 lít khí (đkc) Khối lượng dung dịch A là : A 11.7 g B.109.8 g C 9.8 g D 110 g + Câu Ion R có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p R thuộc chu kì nào? Nhóm nào? A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIIIA Câu Để trung hòa hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm NaOH 0.5M và Ba(OH) 0.2M thì cần dùng bao nhiêu ml dung dịch gồm HCl 0.6M và H2SO4 0.3M A 375 ml B 450 ml C 300 ml D 350 ml Câu Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là A và B và C và D và Câu Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn? A Số lớp electron B Số electron lớp ngoài cùng C Tính kim loại, tính phi kim D Hóa trị cao với oxi Câu Cho 31.2 gam Kali tác dụng với 182.5 gam dung dịch HCl 10% Nồng độ C% dung dịch sau phản ứng có giá trị nào sau đây: A 17.5% B 7.89% C 25.39% D 17.5% và 7.89% 2 Câu Một ntố R có cấu hình electron 1s 2s 2p Công thức oxit cao và công thức hợp chất với hiđro R là A RO2 và RH4 B RO2 và RH2 C R2O5 và RH3 D RO3 và RH2 Câu 10 Cho các nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si Chiều giảm dần tính phi kim chúng là: A Si > S > Cl > F B F > Cl > Si > S C Si >S >F >Cl D F > Cl > S > Si Câu 11 Cho 1.71 gam hỗn hợp gồm hai kim loại A, B thuộc nhóm IA có hai chu kì liên tiếp tác dụng với H2O dư thu 1.456 lít khí H2 ( đktc) % theo khối lượng A hỗn hợp ban đầu là ( ZA < ZB) A 32.75% B 46.52% C/ 40.35% D 50.65% Câu 12 Cho các nguyên tử Na; K; Mg Thứ tự tăng dần bán kính các nguyên tử trên là A Na < Mg < K B K < Mg < Na C Mg < Na < K D K < Na < Mg Câu 13: Nhận định nào sau đây là đúng? A Trong nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều giảm độ âm điện B Trong nhóm A, lượng ion hoá thứ giảm theo chiều tăng độ âm điện C Trong chu kì, tính kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện D Trong chu kì bán kính nguyên tử giảm theo chiều giảm độ âm điện Câu 14 A là oxit cao R, B là hợp chất khí vứi hidro R Hóa trị R A gấp lần hóa trị R B Tỉ khối A/B 2.353 %R hidroxit cao (2) A 40% B 32.65% C 48.52% D 35.14% Câu 15 A là hợp chất C và H Tỉ khối A O2 là 1.3125 Công thức phân tử A là: A C3H6 B C2H6 C C3H8 D C5H10 Câu 16 Nguyên tố nào số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3 ? A 15P B 12Mg C 14Si D 13Al Câu 17 Dãy nguyên tố có số thứ tự bảng tuần hoàn sau gồm các nguyên tố d, đó là: A 24, 39, 74 B 13, 33, 54 C 19, 32, 51 D 11, 14, 22 Câu 18 X, Y cách nguyên tố bảng tuần hoàn, tổng điện tích hạt nhân X và Y là 28 Hidroxit tương ứng X và Y có dạng A XOH và H2YO4 B X(OH)2 và HYO4 C X(OH)2 và H3YO4 D X(OH)2 và H2YO4 Câu 19 Oxit cao Y có dạng YO3, hợp chất khí với Hidro Y có %H là 5.88% Một kim loại M kết hợp với Y tạo hợp chất MY2 Trong đó %M là 46.67% Vậy kim loại M là: A Cu B Fe C Ca D Mn Câu 20 Cho 28 gam kim loại kiềm thổ M tác dụng với 500 ml H2O thu dung dịch X và khối lượng dung dịch tăng thêm 26.6 gam Nồng độ C% dung dịch sau là: A 12.4% B 10.5% C 9.81% D9,84% (3) ÔN TẬP CHƯƠNG – ĐỀ SỐ ( HHT) I Phần tự luận: Câu Tổng số hạt ion X3- là 49 Trong X3- số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 17 Tổng số hạt ion Y3+ là 37 Số hạt không mang điện X3- nhiều số hạt không mang điện là Y3+ là a Tìm X, Y và xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn b Tính % X và Y công thức hidroxit tương ứng cao chúng c Z là nguyên tố có số hiệu electron s so với X là Biết Z thuộc chu kì Viết cấu hình electron Z Câu Cho 5.36 gam hỗn hợp muối Kali hai halogen X, Y ( có chu kì liên tiếp nhau) tác dụng với dung dịch AgNO3 25% ( có dư 15% so với lượng cần phản ứng ) thì thu hai kết tủa có khối lượng là 9.5 gam a Xác định X, Y và % theo khối lượng hai muối hỗn hợp đầu b Tính C% dung dịch sau phản ứng II Phần trắc nghiệm: Câu Cho nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3px ( x ≠0) Câu nào sau đây là chưa chính xác A Lớp ngoài cùng A có x electron C A thuộc chu kì B A là nguyen tố thuộc nhóm chính D Tổng electron s nhỏ tổng electron p Câu Tìm câu sai các cấu sau đây: A Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kỳ và các nhóm B Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Bảng tuần hoàn có chu kỳ Số thứ tự chu kỳ số phân lớp electron nguyên tử D Bảng tuần hoàn có nhóm A và nhóm B Câu Khí A có %C = 81.81% và %H là 18.19% Tỉ khối A N2 có giá trị nào sau đây A 1.64 B 1.5 C 1.57 D 2.6 Câu Nguyên tố R thuộc chu kì n nhóm VIA nên cấu hình e nguyên tử R trạng thái laø: A np6 B ns2np4 C nd6 D (n – 1)d5 s1 Cau Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F là có cấu hình e sau: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p5 E 1s22s22p63s23p63d64s2 F 1s22s22p63s23p1 Caùc nguyeân toá thuoäc cuøng chu kì laø: A A, D, E B B, C, E C C, D D A, B, F Câu Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại X thuộc nhóm IA vào 40 gam nước thu 0.56 lít khí ( đktc) và dung dịch X có nồng độ C% = 6.683% Kim loại X là: A Na B K C Li D Rb Câu Cho 9.9 hỗn hợp gồm hai muối cacbonat A 2CO3 và BCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10.78 gam muối clorua khan và V lít khí ( đktc) Giá trị V là: A 1.344 lít B 1.792 lít C 1.586 lít D 2.24 lít Câu 8: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p Vị trí R bảng tuần hoàn là: A Chu kỳ 3, nhóm VIA B Chu kỳ 3, nhóm IA C Chu kỳ 3, nhóm VIIA D Chu kỳ 2, nhóm VIIA Cđu 9: Cho các nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Chiều giảm dần tính bazơ cuía caïc hydroxit laì: A Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > KOH > NaOH C KOH > NaOH > Mg(OH) > Be(OH)2 D Mg(OH) > Be(OH)2 > NaOH > KOH Câu 10 Khí X có dạng CaHb có %C 81.82% và Y có dạng CxHy có %C 80% Hỗn hợp A gồm hai khí X và Y có tỉ khối so với H2 là 16,75 % theo thể tích hai khí X và Y là: A 20% và 80% B 25% và 75% (4) C 80% và 20% D 75% và 25% Câu 11: Nguyên tố R có công thức oxit cao là RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro là: A RH3 B RH4 C H2R D HR Câu 12: Các nguyên tố: Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hoá trị cao với oxi Đó là: A Cl, C, Mg, Al, S B S, Cl, C, Mg, Al C Mg, Al, C, S, Cl D Cl, Mg, Al, C, S Câu 13 Một nguyên tố có tổng số các hạt nguyên tử 34 Biết nguyên tố đó thuộc nhóm IA Vậy đó là nguyên tố: A K B Na C Ca D O Câu 14: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại đó là: A Sr và Ba B Ca và Sr C Mg và Ca D Be và Mg Câu 15 Hợp chất khí R với hidro có dạng là RH2 A là oxit cao R có %R 40% Cho m gam A vào 85 gam nước thì thu dung dịch có nồng độ 80% Tính m? A 40 gam B 160 gam C 80 gam D 90 gam Câu 16 Phát biểu nào sai số các phát biểu sau đây quy luật biến thiên tuần hoàn chu k từ trái sang phải A Hóa trị cao oxi tăng dần từ I VII B B Hóa trị hidro phi kim giảm dần từ VII I C.Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D.Oxit và hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần Câu 17: Hoà tan hoàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại X và Y ( X, Y thuộc nhóm IIA) vào nước 100ml dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch AgNO thu 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa dung dịch M Cô cạn M m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 9,12 B 9,20 C 9,10 D 9,21 Câu 18: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất bảng tuần hoàn thì: A Kim loại mạnh là natri B Phi kim mạnh là clo C Phi kim mạnh là oxi D Phi kim mạnh là flo Câu 19: X là oxit nguyên tố thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn có tỉ khối so với metan (CH4) Công thức hoá học X là: ( Biết khối lượng nguyên tử S, Se, Te là 32; 79; 128) A SO3 B SO2 C SeO3 D TeO2 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 0,31 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IA vào nước thì thu 0,112 lít khí hiđro ( đktc) X và Y là: A Na và K B Rb và Cs C Li và Na D K và Rb (5) ÔN TẬP CHƯƠNG – ĐỀ SỐ ( HHT) I Phần tự luận: Câu Ion X- và Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 a Xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn b Viết công thức oxit cao X, Y c Tính %O hidroxit cao X, Y d Cho 3.36 lít khí A ( hợp chất khí với hidro X) vào 40 gam dung dịch B ( là hidroxit cao Y) thu dung dịch Z Tính C% dung dịch Z Câu Hòa tan hoàn toàn 7.2 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào 36.5 gam dung dịch HCl 15% thu dung dịch X Nếu cô cạn dung dịch X thì thu 7.86 gam muối khan a Tìm công thức hai muối cacbonat ban đầu b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng II Phần trắc nghiệm: Câu Hòa tan 2.49 gam hỗn hợp gồm kim loại A ( hóa trị II) và Al vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X và 1.68 lít khí H2 ( đktc) Nếu cho tiếp dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thì thu 2.7 gam kết tủa Kim loại A là: A Mg B Fe C Zn D Be Câu Quy luật biến đổi tính bazơ dãy hiđroxit NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 là: A Tăng dần B Không thay đổi C Giảm dần D Không xác định Câu 3: Xét các nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn, điều khẳng định nào sau đây là đúng ? Các nguyên tố nhóm IA: A Dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững B Dễ nhường electron lớp ngoài cùng C Được gọi là kim loại kiềm thổ D Dễ nhường electron để đạt cấu hình bền vững Câu 4: : Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X1: 1s22s2 X2: 1s22s22p63s1 X3: 1s22s22p63s2 2 6 10 2 X4:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p X5: 1s 2s 2p X6: 1s 2s22p63s23p64s2 Những nguyên tố nào thuộc cùng nhóm A? A X1, X2, X4 B X1, X3, X6 C X2, X3 D X4, X6 Câu Khí A có dạng CaHb đó %C = 82.759% Khí B có dạng C xHy đó có %C = 75% Hỗn hợp khí A và B có tỉ khối so với H2 là 12,2 % theo thể tích hai khí A và B là: A 30% và 70% B 25% và 75% C 20% và 80% D 45% và 55% Câu Tổng số electron ion AB32- là 42 Trong hạt nhân A hay B số proton số notron Số khối A gấp đôi số khối B Vị trí A và B bảng tuần hoàn là: A Chu kỳ 3, nhóm VIA và chu kỳ nhóm VIA B Chu kỳ nhóm VA và chu kỳ nhóm VIA C Chu kỳ nhóm VIIA và chu kỳ nhóm VIA D Chu kỳ 2, nhóm IV và chu kỳ nhóm VIA Câu Sự biến đổi độ âm điện các đơn chất các nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là: A Tăng dần B Giảm dần C Không xác định D Không thay đổi Câu 8: Nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học tương tự 20Ca ? A 6C B 11Na C 19K D 38Sr Câu 9: Dãy các nguyên tố nhóm IIA gồm: Mg, Ca, Sr, Ba Từ Mg đến Ba , theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều: A Tăng dần B Tăng giảm C Giảm tăng D Giảm dần Câu 10: Dãy nguyên tử nào sau đây xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ? A C, N, O, F B Na, Mg, A, Si C I, Br, Cl, P D O, S, Se, Te Câu 11: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3, công thức hợp chất với hidro và công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH3, R2O3 C RH4, RO2 D RH3, R2O5 (6) Câu 12: Theo định luật tuần hoàn, tính chất hoá học các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Số oxi hoá C Nguyên tử khối D Điện tích ion Câu 13 Cho 4.68 gam oxit kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 43.8 ml dung dịch HCl 25% (d=1.2g/ml) Phân tử khối oxit bằng: A 117 B 39 C 78 D 156 Câu 14 Nguyên tố R thuộc chu kỳ tạo hợp chất khí với H có dạng RH %O oxit cao R là: A 43.5% B 27.27% C 70.07% D 56.33% Câu 15: Nguyên tử các nguyên tố chu kì có cùng số: A Electron hoá trị B Nơtron C Lớp electron D Proton Câu 16: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: A Tính bazơ các hiđroxit giảm dần B Tính axit các hiđroxit tăng dần C Tính bazơ các hiđroxit tăng dần D Tính axit các hiđroxit không đổi Câu 17: Có các tính chất nguyên tử các nguyên tố sau: 1/ Số electron lớp ngoài cùng; 2/ Tính kim loại, tính phi kim; 3/ Số lớp electron; 4/ Số e nguyên tử Các tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân là: A và B và C và D và Câu 18 R thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Cho 7.1 gam oxit cao R tác dụng với 90.9 gam nước thu dung dịch A Tính C% dung dịch A là: A 12% B 15% C 10% D 20% Câu 19 Hidroxit cao nguyên tố có dạng HRO R cho hợp chất khí với hidro chứa 2.74%H theo khối lượng Nguyên tố R là A P B I C Br D Cl Câu 20 Cho 3.425gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với nước Sau phản ứng thu 560ml khí hidro (đkc) Tên kim loại đó là A magie B bari C canxi D beri (7) ÔN TẬP CHƯƠNG – ĐỀ SỐ ( HHT) I Phần tự luận: Câu Hidroxit cao R có dạng H 2RO4 A là oxit cao R, B là hợp chất khí với hidro R %R B gấp 2.353 lần %R A a Tìm R, định ví trí R bảng tuần hoàn b Cho m gam A hòa tan hoàn toàn và m’ gam H 2O thu dung dịch có nông độ 49% Tìm tỉ lệ m/m’ c Cho hỗn hợp A và B có tỉ khối so với H là 21.6 Tính % thể tích A và B hỗn hợp Câu A, B là hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ nhỏ liên tiếp và cùng thuộc nhóm chính Tổng điện tích hạt nhân A và B là 22 a Tìm A, B và định vị trí chúng bảng tuần hoàn b C là nguyên tố có số nhóm liên tiếp với A, và cùng thuộc chu kì với B Xác định nguyên tố C Câu Cho hỗn hợp gồm 8.22 gam Ba và 3.88 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm X, Y có chu kỳ liên tiếp vào 88.14 gam nước dung dịch X và thoát 2.688 lít khí ( đktc) a Xác định X, Y và C% dung dịch sau phản ứng b Để trung hòa 50 gam dung dịch X thì cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0.3M và H2SO4 0.1M II Phần trắc nghiệm: Câu 1.Sắp xếp các bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần a Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 b Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 c Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 d Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 Câu Cho 2.96 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc nhóm IIA ( liên tiếp nhau) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 1.12 lit khí ( ddktc0 % theo khối lượng A hỗn hợp là: A 27,03% B 24.32% C 40.54% D 50.16% Câu A và B cùng thuộc nhóm chính và có hai chu kỳ liên tiếp Tổng số proton A và B là 30 Hidroxit tương ứng A và B là X, Y Để trung hòa 300 ml gồm X nồng độ 0.2M và Y có nồng độ 0.32M thì cần dùng bao nhiêu ml dung dịch axit HCl 0.2M và H2SO4 0.2M A 260ml B 300ml C 400ml D 350ml Câu Cho gam kim loại thuộc nhóm IA tác dụng với HCl( dư) thu 0.224 lít H ( đktc) và khối lượng dung dịch tăng 0.76 gam Kim loại đó là A Li B Na C K D Rb Câu A, B là hai nguyên tố có chu kỳ liên tiếp và hai nhóm chính liên tiếp A và B là: A Na, K B Na, Mg C Na, Ca D K, Ca Câu Sự biến đổi tính axit các oxit Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, Cl2O7 , P2O5 đúng ? A Na2O > MgO > Al2O3 > SiO2 > P2O5 > Cl2O7 B Na2O < MgO < Al2O3 < P2O5 < SiO2 < Cl2O7 C MgO > Al2O3 > Na2O > SiO2 > P2O5 > Cl2O7 D Na2O < MgO < Al2O3 < SiO2 < P2O5 < Cl2O7 Câu Chọn câu không đúng: A Số thứ tự nhóm chính số electron hóa trị nguyên tố B Hidroxit nguyên tố X thuộc nhóm VA có dạng HXO3 C Các kim loại nhóm IA phản ứng với nước và mạnh dần từ Li đến Cs D Trong nhóm chính, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng độ âm điện Câu R2+ có cấu hình electron là 2s22p6 Hiệu số electron s R và X là Số nguyên tố X thõa mãn điều kiện trên là: A B C D Câu R3+ , X- cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 22p6 và 3s23p6 R cách X bao nhiêu nguyên tố: A B C D Câu 10 X tạo hợp chất khí với hidro có dạng HX Trong hidroxit cao X có %O 41.18% % Phân tử khối oxit cao X là: A 272 B 183 C 366 D 215 (8) Câu 11 Cho hỗn hợp gồm Na và K có khối lượng 3.33 gam tác dụng với 11.68 ml dung dịch HCl 20% ( 1,25 g/ml) Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 3.22 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 4.56gam B 6.14 gam C 6.68 gam D 6.25 gam Câu 12 X và Y là nguyên tố nằm liên tiếp cùng chu kì BTH , biết tổng số proton X và Y là 31 Biết ZA> ZB , có ZA và ZB là : A 15 ; 16 B 16; 15 C 14; 15 D 17;16 Câu 13 Cho 7.84 gam hỗn hợp gồm CaCO3, KHCO3 và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1.792 lít khí CO2 ( đktc) % theo khối lượng MgCO3 hỗn hợp ban đầu là: A 10.71% B 24.15% C 32.14% D 53.57% Câu 14 A thuộc nhóm IIA, B thuộc nhóm VIA Hợp chất tạo thành A và B là: A A2B6 B A6B2 C AB B A2B3 Câu 15.So sánh tính kim loại Na, Mg và Al A Al > Mg > Cl B Na > Mg > Al C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al Câu 16 CHo các nhận định sau, số nhận định đúng (1) Cu thuộc chu kỳ 4, nhóm IB (2) Oxit cao nguyên tố có dạng ROx thì công thức hợp chất khí với H là RH(8-x) (3) Trong chu kì, hóa tị nguyên tố hợp chất khí với hidro tăng dần từ đến (4) Nếu không xét nguyên tố phóng xạ thì kim loại manh là Cs A B C D Câu 17 Hòa tan 20.2 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc nhóm IA nằm hai chu kì liên tiếp vào 200 gam nước thu 6.72 lít H2 ( đktc) và dung dịch A C% dung dịch sau phản ứng là: A 3.64% và 9.8% B 4.25% và 10.2% C 3.64% và 10.2% D 4.25% và 15.4% Câu 18 Dãy nào sau đây xếp theo trật tự đúng: A Bán kính nguyên tử tăng F<O<Si<Ca<Pb<K B Độ âm điện tăng: O<S<Te<Po C Tính phi kim giảm: F>S>Si>Al>Ga D Năng lượng ion hóa tăng: Li<Na<K<Rb<Cs Câu 19 Hòa tan m gam Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (vừa đủ) có C% = x thì thu 38.34 gam dung dịch có nồng độ 26.76% Giá trị m và x là: A 3.06 và 25% B 3.06 và 35% C 4.59 và 25% D 4.59 và 35% Câu 20 Cho hỗn hợp gồm Li, Na, Ca, Ba có khối lượng m gam hòa tan vào nước ( dư) dung dịch X và 2.24 lít H2( đktc) Cô cạn dung dịch X thu dược 9.97 gam chất rắn Giá trị m là: A 6.57 gam B 8.27 gam B 9.77 gam D 6.15 gam (9) ÔN TẬP CHƯƠNG – ĐỀ SỐ ( HHT) I Phần tự luận: Câu Cho hai nguyên tố X, Y nằm chu kì và cách nguyên tố Tổng số hạt mang điện tích âm ion X+ và Y2- là 28 a Xác định tên X, Y và vị trí X, Y bảng tuần hoàn ( ZX < ZY) b A là oxit cao Y Hòa tan m gam A vào 153.9 gam nước dung dịch B có nồng độ 3.1% Để phản ứng hết với dung dịch B thì cần vừa đủ m’ gam X Tìm m và m’ Câu Cho 4.4 gam hỗn hợp hai kim loại A và B thuộc nhóm IIA ( có chu kỳ liên tiếp nhau) hòa tan hoàn toàn vào dung dịc HCl 25% ( dư) thấy tạo 2.912 lít khí H ( đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì thu m gam muối khan a Tính m? b Xác định hai kim loại A, B và % theo khối lượng c Tính C% dung dịch sau ( biết HCl đã dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng) Câu Trong oxit cao R có %R 52.94% a Xác định R b Cho 20.4 gam oxit cao R tan hoàn toàn 246.6 gam dung dịch HX 17.76% ( X là phi kim thuộc nhóm VIIA) thu dung dịch A Xác định nguyên tố X? II Phần trắc nghiệm: Câu Trong các hidroxit đây, chất nào có tính axit mạnh nhất? A HClO4 B D HBrO4 C H2SeO4 D H2SO4 Câu Một nguyên tố R có hoá trị cao oxi hoá trị hợp chất khí hidro, phân tử khối oxit này 1.875 lần phân tử khối hợp chất với hidro Nguyên tố này là A S B N C C D Si Câu Cho 3.27gam hỗn hợp gồm Al và Mg hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl ( dư) thu 3.472 lít H2 ( đktc) % theo số mol Al hỗn hợp là: A 38.46% B 41.28% C 61.54% D 58.72% Câu X và Y cách nguyên tố, tổng số proton A và B là 27 (A) là hidroxit tương ứng X, ( B) là hidroxit tương ứng Y Để phản ứng hết với dung dịch chứa m gam chất A thì cần dùng vừa đủ dung dịch chứa m2 gam chất B Tỉ lệ m2/m1 là: A 0.408 B 0.816 C 1.225 D 2.45 Câu Một nguyên tố kim loại cấu hình electron nguyên tử có electron s Cho m gam kim loại này hoà tan hoàn nước thu 22,4 lít khí H2 ( đktc) Giá trị m là: A 23 B 39 C 46 D 78 Câu Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidrô có công thức RH Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố đó A Nitơ B Photpho C Lưu huỳnh D Cacbon Câu Có hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử X và Y số khối nguyên tử natri Hiệu số điện tích hạt nhân chúng số điện tích hạt nhân nguyên tử nitơ Vị trí X, Y hệ thống tuần hoàn là A X và Y thuộc chu kỳ C X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VA B X và Y thuộc chu kỳ D X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA, Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA Câu Một oxit có công thửc R2O có tổng số hạt ( proton, nơtron, electron) phân tử là 92, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 28 Vậy oxit đã cho là: A N2O B K2O C H2O D Na2O 3Câu Nguyên tử R có khả hình thành ion R X là oxit cao R và Y là hợp chất khí R với H Tỉ số %O X và %H Y là 4.198 Cho m gam X tác dụng với nước thu 126 gam dung dịch có nồng độ 20% Giá trị m là: A 21.6 gam B 43.2 gam C 5.4 gam D 10.8 gam Câu 10: Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp electron ngoài cùng là np4 Hợp chất khí X X với hidro chứa 11,1% hidro khối lượng Tên nguyên tố A là: A Lưu huỳnh B Oxi C Selen D Photpho (10) Câu 11: Cation R3+ có cấu hình phân lớp ngoài cùng là np6 Hợp chất oxi cao R với oxi có chứa 25,53% Oxi khối lượng Vậy, R là: A Al B Ga C B D.Fe Câu 12: Y là nguyên tố phi kim thuộc chu kì BTH, Y tạo hợp chất khí với Hidro và có công thức oxit cao nhât là YO3 Hợp chất tạo bỡi Y và kim loại M là MY2 đó M chiếm 46,67% khối lượng M là: A Mg(24u) B Zn(65u) C Fe(56u) D Cu(64u) Câu 13: Để tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 3,24g muối sunfat kim loại R cần dung 62,4g dung dịch BaCl2 10% Sau lọc bỏ kết tủa, còn lại 100ml dung dịch 0,2M muối clorua kim loại R R là: A Mg B Al C Ba D Fe Câu 14: Cho 7,8g hỗn hợp kim loại M(hoá trị II) và Al tác dụng với H 2SO4 loãng dư thì thu 8,96lít khí (đktc) b Xác định M Biết hỗn hợp đầu tỉ lệ số mol M : Al = 1: A Mg B Ca C Zn D Ba Câu 15: Tính Bazơ các Oxit Na2O, MgO, Al2O3 Xếp theo chiều tăng dần: A.Na2O < MgO < Al2O3 B.Al2O3 < MgO < Na2O C.MgO < Na2O < Al2O3 D.MgO < Al2O3 < Na2O Câu 16: Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng nhiều đến tính chất hoá học các nguyên tố? A Hạt nhân nguyên tử B Số nơtron nguyên tử C Số khối hạt nhân nguyên tử D Cấu hình electron X, Y, Z Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim là: Câu 18: Cho nguyên tố A X,Y,Z B Y,Z,X C Z,Y,X D Z,X,Y Câu 19: Đốt lượng nhôm(Al) 6,72 lít O Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhôm đã dùng là A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam Câu 20 Cho 4,04g hh Al, Fe, Cu tác dụng với oxi dư thu 5,96g hỗn hợp oxit Thể tích dd HCl 2M cần để hòa tan hết hỗn hợp oxit là A 0,06 lít B 0,12 lít C 0,24 lít D 0,48 lít (11) ÔN TẬP CHƯƠNG – ĐỀ SỐ ( HHT) I Phần tự luận: Câu Hai nguyên tố X, Y đứng cùng chu kỳ bảng tuần hoàn, số hạt mang điện hai ion tương ứng X và Y là 43 a Xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn b So sánh tính chất hóa học X, Y và so sánh tính chất hóa học hidroxit tạo X và Y Câu Nguyên tố R là phi kim thuộc nhóm A, tỉ lệ % nguyên tố R oxit cao và % R hợp chất khí với H là 0.5955 Xác định nguyên tố R Câu Hòa tan31.1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại thuộc nhóm IA ( thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn) vào dung dịch H 2SO4 vừa đủ thoát V lít khí ( đktc) à dung dịch có khối lượng tăng thêm 10.3 gam a Xác định công thức hai muối ban đầu b Tính C% các chất dung dịch Y II Phần trắc nghiệm: Câu 1: Những tính chất nào sau đây đặc trưng kim loại chuyển tiếp? A Ion dung dịch không màu, có nhiều số oxi hoá dương B Ion dung dịch không màu, có nhiều số oxi hoá âm C Ion dung dịch có màu, có nhiều số oxi hoá dương D Ion dung dịch có màu, có nhiều số oxi hoá âm Câu Phát biểu nào sai số các phát biểu sau qui luật biến thiên tuần hoàn: chu kì từ trái sang phải A Hoá trị cao oxi tăng dần từ đến B Hoá trị hidro phi kim giảm dần từ xuống C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D Oxit và hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần Câu 3: Đốt cháy bột Al bình khí clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al đã phản ứng là A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Câu Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình còn 0,865 mol và chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m đã dùng là: A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Câu Cho 4,48 gam kim loại X tác dụng với Cl2( vừa đủ) thu 13 gam muối Cho 1.35 gam kim loại Y tác dụng với O2 ( vừa đủ) thì thu 2.55 gam chất rắn Nếu cho 2,2 gam hỗn hợp gồm X và Y có tỉ lệ nX : nY = 1:2 tác dụng với S ( vừa đủ) thì khối lượng sản phẩm tạo thành là bao nhiêu A 4.12 gam B.5.08 gam C 7.76 gam D 4.76 gam Câu Có nguyên tắc chính để xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn? A B C D Câu Tính phi kim các halogen giảm dần theo thứ tự: A F, I, Cl, Br B F, Br, Cl, I C I, Br, Cl, F D F, Cl, Br, I Câu 8: Cho 7,35 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A và Kali tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 0,25mol HCl Vậy , A là: A Rb B Na C Li D Li Na Câu 9: Hợp chất Y với hiđro là YH Trong công thức oxit cao nhất, Y chiếm 46,67% khối lượng Y là: A F(19) C Cl (35,5) C Br(80) D Li(7) Câu 10 X có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 3d34s2 X thuộc A Chu kì 4, phân nhóm chính nhóm II B Chu kì 4, PNPN V C Chu kì 4, PNCN IV D Chu ki 4, PNPN II Câu 11 Các nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính bảng tuần hoàn có cùng A Hoá trị cao oxy B Số hiệu nguyên tử C Số lớp electron D.Số khối (12) Câu 12 Nguyên tố R hợp chất với hidro có dạng RH2 thì công thức ôxit cao R là: A RO3 B R2O3 C RO D RO2 Câu 13 Nguyên tắc nào để xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn sau đây là sai ? A Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 14 Cho các nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Chiều giảm dần tính bazơ các hydroxit là: A Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > KOH > NaOH C KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 D Mg(OH) > Be(OH)2 > NaOH > KOH Câu 15 Hợp chất khí R với H có công thức RH Trong oxit cao R có % O =72.73% Nguyên tố R là: A S B P C C D Si Câu 16 Cho 36.2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, FeO, ZnO tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch H 2SO4 1M Khối lượng muối tạo dung dịch là: A.84.2 gam B 58.1 gam C 68.1 gam D 82.4 gam Câu 17 Bán kính nguyên tử và ion: Ne, Na+, Mg2+, F-, O2- xếp theo chiều giảm dần là: A Ne, Na+, Mg2+, F-, O2- B Mg2+, Na+, Ne, F-, O2- 22+ C O , F , Ne, Na, Mg D Ne, Na+, Mg2+, F-, O2- Câu 18 X, Y là nguyên tố có hợp chất khí với hidro có công thức XH a, YHa (phân tử khối này gấp đôi phân tử khối Oxít cao có công thức X 2Ob, Y2Ob (phân tử khối khác 34u) Xác định X, Y A C, Si B N, P C Cl,Br D O, S Câu 19 Hoà tan 4g hỗn hợp Fe và kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl dư thì thu 2,24lít H2(đktc) Nếu dung 2,4g kim loại hoá tri II cho vào d HCl 1M thì không dùng hết 500ml Kim loại hoá trị II là: A Ca B Zn C Mg D Đáp số khác Câu 20 Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lit khí H2(đkc) Hai kim loại đó là: A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba (13) ÔN TẬP CHƯƠNG – ĐỀ SỐ ( HHT) I Phần tự luận: Câu Nguyên tố R tạo anion R2- Trong X: tỉ lệ khối lượng R và O là 2/3 a Xác định nguyên tố R b R tạo với M hợp chất có dạng M2R Xác định M biết %M hợp chất là 80% Câu Trong ion X+ tỉ lệ số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 1,85 Trong oxit cao X với oxi có tổng số hạt mang điện tích dương là 46 a Xác định nguyên tố X và vị trí bảng tuần hoàn b Y là nguyên tố thuộc chu kì nhỏ liên tiếp và cùng nhóm với X Cho 2.32 gam hỗn hợp gồm X và Y tác dụng với 100 ml dung dịch HCl a mol/lít thì thu dung dịch A và 0.896 lít khí H (đktc) Cô cạn dung dịch A thu 4.79 gam chất rắn Tính a? Câu R thuộc chu kì 3, nhóm VA Hợp chất A là oxit có dạng R xOy đó %R chiếm 63.64% theo khối lượng Hợp chất B là hợp chất khí R với Hidro Hỗn hợp gồm hai khí A và B có tỉ khối so với O2 0.8125 Tính % theo khối lượng A và B hỗn hợp Câu Cho 12.36 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat hai kim loại kiềm ( có chu kì liên tiếp nhau) tác dụng với dung dịch HCl 20% ( dư 10% so với lượng cần phản ứng) thí thoát 2.24 lít khí ( đktc) a xác định công thức hai muối? b Tính nồng độ C% dung dịch tạo thành sau phản ứng? II Phần trắc nghiệm: Câu 1: Nguyên tố M chu kì nhóm IA bảng tuần hoàn Nguyên tố X có tính chất hoá học tương tự nguyên tố M, tính kim loại X mạnh M X là A Nguyên tố Na (ở chu kì nhóm IA) B Nguyên tố Se (ở chu kì nhóm VIA) C Nguyên tố He (ở chu kì nhóm VIIA) D Nguyên tố Cs (ở chu kì nhóm IA) Câu 2: Dãy axit nào sau đây xếp đúng theo thứ tự tính axit tăng dần ? A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HI, HF D HBr, HI, HF, HCl Câu 3: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R có công thức RH Trong phân tử oxit (cao nhất) R thì R chiếm 25,9259% khối lượng Cho: B = 11; Al = 27; N = 14; P = 31 RH3 là: A BH3 B NH3 C AlH3 D PH3 Câu 4: Ion X có chứa tổng số hạt mang điện là 35 Công thức oxit cao và hiđroxit cao X là A SO3 và H2SO4 B Br2O7 và HBrO4 C Cl2O7 và HClO4 D SeO3 và H2SeO4 Câu 5: Các nguyên tố 12X, 19Y, 20Z, 13T xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần là A T, X, Y, Z B T, X, Z, Y C X, Z, Y, T D X, Y, Z, T Câu 6: Nguyên tố A (Z = 8), B (Z = 13), C (Z = 16) Nhận định nào đúng? A Tính kim loại B < C < A B Độ âm điện B < C < A C Tính kim loại A < B <C D Bán kính nguyên tử A < B < Câu 7: Trong bảng tuần hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân 1) Độ âm điện các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn 2) Bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn 3) Số electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn 4) Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn 5) Tính kim loại, phi kim các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn 6) Khối lượng nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn Những phát biểu sai là: A 2, B 2,5 C 3, D 1,4 Câu 8: Cho 4,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) X là A Mg B Ba C Be D Ca Câu 9: Các chất dãy nào sau đây xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ? A H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4 B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SO4 (14) C H2SO4; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SiO3 D H2SO4; H3PO4; H2SiO3; Al(OH)3 Câu 10: nguyên tố : X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng là X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ các hiđroxit này lần lượtlà A X1, Y1, T1 B T1, Y1, X1 C T1, X1, Y1 D Y1, X1, T1 Câu 11: Cho các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron ngoài cùng sau: X là …2p 4, Y là …3p4, Z là …4s2 Vị trí X, Y, Z bảng tuần hoàn là A X chu kỳ 2, nhóm VIA; Y chu kỳ 3, nhóm IVA; Z chu kỳ 4, nhóm IVA B X chu kỳ 2, nhóm VIA; Y chu kỳ 3, nhóm VIA; Z chu kỳ 4, nhóm IIA C X chu kỳ 2, nhóm IVA; Y chu kỳ 3, nhóm IVA; Z chu kỳ 4, nhóm IIA D X chu kỳ 2, nhóm IVA; Y chu kỳ 3, nhóm IVA; Z chu kỳ 4, nhóm IVA Câu 12: Nguyên tố X có công thức oxit cao là XO 2, đó tỉ lệ khối lượng X và O là 3/8 Công thức XO2 là A CO2 B SO2 C NO2 D SiO2 2Câu 13: Ion Y có chứa tổng số hạt mang điện là 34 Công thức oxit cao và hợp chất khí với hiđro Y là A SO3 và H2S B SeO3 và H2Se C Cl2O7 và HCl D Br2O7 và HBr Câu 14: X, Y, Z là nguyên tố thuộc cùng chu kỳ bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, còn Z phản ứng với axit và kiềm Số thứ tự các nguyên tố bảng tuần hoàn tăng dần theo chiều A X < Z < Y B Z < Y < Z C Y < Z < X D X < Y < Z Câu 15: Nguyên tố R nhóm VA bảng tuần hoàn Trong oxit cao R, thì R chiếm 43,662 % khối lượng Cho N = 14; P = 31; As = 75; S = 32; O = 16 R là A P B As C N D S Câu 16: Hợp chất R với hiđro thể khí có dạng RH Oxit cao nguyên tố R có 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố R có số khối là A 31 B 28 C 32 D 12 Câu 17: Cho các nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 19), T (Z = 13) Hiđroxit X, Y, T xếp theo thứ tự giảm dần tính bazơ là A XOH, YOH, T(OH) ❑3 B XOH, T(OH) ❑3 , YOH ❑ C T(OH) D YOH, XOH, T(OH) ❑3 , YOH, XOH Câu 18: Cation X2+ có số proton là 26 Vậy vị trí X bảng tuần hoàn là A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIB C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 4, nhóm IVB Câu 19: Cho cấu hình electron các nguyên tố X1, X2, X3, X4 sau X1 : 1s22s22p63s1 X2 :1s22s22p63s23p1 2 6 X3 :1s 2s 2p 3s 3p 4s X4 :1s22s22p63s2 Các nguyên tố kim loại cùng nhóm gồm có A X1, X4 B X4, X2 C X1, X2 D X4, X3 Câu 20: Trong bảng tuần hoàn, M nhóm IIIA, X nhóm VA còn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có công thức A MO, XO3, YO3 B MO3, X5O2, YO2 C M2O3, X2O5, YO3 D M2O3, XO5, YO6 (15) ÔN TẬP CHƯƠNG – ĐỀ SỐ ( HHT) I Phần tự luận: Câu Hòa tan hoàn toàn 7.8 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Mg và Al dung dịch HCl 10% Sau phản ứng khối lượng dung dịch X đã tăng thêm gam so với dung dịch ban đầu a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Lượng axit còn dư dung dịch X trung hòa vừa đủ 100 ml dung dịch KOH 0.02M và Ba(OH)2 0.015M Tính C% dung dịch X Câu Cho 31.1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại thuộc nhóm IA ( có chu kì liên tiếp nhau) tác dụng với dung dịch H2SO4 20% ( dư 15% sơ với lượng phản ứng) thoát V lít khí ( đktc) và dung dịch có khối lượng tăng thêm 20.3 gam a Xác định công thức hai muối ban đầu b Tính C% dung dịch các chất dung dịch sau phản ứng Câu A và B cách nguyên tố Tổng số hạt mang điện tích ion A+ và ion B3- là 54 a Xác định hai nguyên tố A và B và xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn b Viết công thức hidroxit tương ứng A và B xác định tính chất chúng II Phần trắc nghiệm: Câu 1: Nguyên tố X có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là: ns2np5 Trong hợp chất khí với hidro có %X 99.21% Tính %X oxit cao nhất: A 69.4% B 63.5% C 58.6% D 63.5% Câu 2: Cho 5,4g kim loại M tác dụng với oxi không khí 10,2g oxit cao dạng M ❑2 O ❑3 Kim loại M và thể tích O ❑2 (đktc) là A Fe ; 2,24 lít B Fe ; 3,36 lít C Al; 1,68 lít D Al; 3,36 lít Câu 3: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn, tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thấy có 3,36lít khí H bay ra(đktc) (cho Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) Hai kim loại đó là A Ba, Sr B Ca, Ba C Be, Mg D Mg, Ca Câu 4: cho 4,45 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24 lít khí H2 (đkc) Khối lượng muối khan thu là: A 7,1 gam B 11,3 gam C gam D 11,55 gam Câu 5: Nguyên tố X có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro Phân tử khối oxit này 2,75 lần phân tử khối hợp chất khí với hiđro X là nguyên tố A C B Ge C Si D S Câu 6: Các nguyên tố thuộc chu kì có thể tạo thành anion đơn nguyên tử là A P, Cl, S B Al, P, S, Cl C Mg, P, Cl, S D Al, Si, P, S, Cl Câu 7: Một loại nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt là 40 Trong hạt nhân nguyên tử này số hạt mang điện ít số hạt không mang điện là Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Ô số 13, CK 3, nhóm III B B Ô số 13, CK 3, nhóm IIIA C Ô số 12, CK 3, nhóm IIB D Ô số 11, CK 3, nhóm IA Câu 8: Dãy nào gồm các nguyên tố hoá học có tính chất giống nhau? A C, K, Si, S B Na, P, Ca, Ba C Ca, Mg, Ba, Sr D Na, Mg, P, F Câu 9: Cho gam oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với HCl cho 14,25 gam muối clorua kim loại đó Cho biết công thức oxit kim loại? A CuO B CaO C Al2O3 D MgO Câu 10: Oxit cao nguyên tố R có dạng R 2O5 Trong hợp chất R với hiđro thể khí có chứa 8,82 % hiđro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro là ( C = 12, N= 14, P= 31, S= 32) A NH3 B PH3 C CH4 D H2S (16) Câu 11: Cho dung dịch chứa 19,38 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 39,78 gam hỗn hợp kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là A 42,23% B 36,22% C 16,23% D 16,32% Câu 12: X là kim loại có hoá trị không đổi Trong hiđroxit cao nhất, X chiếm 54,05% khối lượng (cho Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Zn = 65) Vậy kim loại X thuộc A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm IB Câu 13: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố là 24 Số khối nguyên tử đó là A 14 B 18 C 16 D 20 Câu 14: Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C N, P, O, F D P, N, O, F Câu 15: Nguyên tố M chu kì nhóm IIA bảng tuần hoàn Nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tương tự nguyên tố M? A Nguyên tố Ca (ở chu kì nhóm IIA ) B Nguyên tố Te (ở chu kì nhóm VIA) C Nguyên tố Oxi (ở chu kì nhóm VIA) D Nguyên tố Al (ở chu kì nhóm IIIA) Câu 16: Nhận định nào sau đây không đúng? A Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngoài cùng, nguyên tố X nhóm VIIA B Nguyên tử nguyên tố Y cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s2, nguyên tố X nhóm IIA C Ở trạng thái bản, đồng vị 35 17 Cl có electron độc thân D Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 7, 15, 23, nguyên tử trạng thái có electron độc thân Câu 17: Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nào sau đây đúng? A Na, Al, P, Cl, F B Cl, P, Al, Na, F C Cl, F, P, Al, Na D F, Cl, P, Al, Na Câu 18: Nguyên tố M chu kì 3, nhóm IA Nguyên tố G chu kì 2, nhóm VIA Vậy tổng số proton hạt nhân nguyên tử M và G là A 11 B 19 C 18 D Câu 19: Trộn lẫn 15ml dd NaOH 2M và 10ml dd H2SO4 1,5M thì dung dịch thu có chứa: A NaOH 1M và Na2SO4 2M B H2SO4 và Na2SO4 2M C Na2SO4 0,6M D NaOH 1,2M và Na2SO4 0,6M Câu 20: X, Y là hai nguyên tố bảng tuần hoàn Như A Tính kim loại X lớn Y B X, Y luôn luôn cùng chu kì C Số hiệu nguyên tử X, Y kém D X, Y luôn luôn cùng nhóm (17) (18)