Hòa tan hỗn hợp trên vào nước rồi cho tác dụng với dd BaCl 2 dư, hỏi khối lượng kết tủa thu được gấp bao nhiêu lần khối lượng hỗn hợp ban đầu 15 Cho từ từ V lít dung dịch Na2CO3 1M vào V[r]
(1)1) Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe 2O3 (trong điều kiện không có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: - Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); - Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X là Đặt nAl = x nFe2O3 = y phần t0 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 2y y 2y Do phản ứng xảy hoàn toàn và cho phần hỗn hợp X vào dung dịch NaOH thu khí H => Chất rắn X : Al2O3, Fe, Al dư Fe Fe2+ + 2e Al Al3+ + 3e 2H+ +2e H2 2y 2.2y x-2y 3(x-2y) 0,7 0,35 ta có : 2.2y + 3(x - 2y) = 2.0,35 = 0,7 (I) P2: Al Al3+ + 3e 2H+ +2e H2 x-2y 3(x-2y) 0,3 0,15 3(x-2y) = 0,15.2 = 0,3 (II) Từ (I) và (II) => 4y = 0,4 => y = 0,1 => x = 0,3 0, 2.56 %mFe 100 46, 47% 0,1.27 0, 2.56 0,1.102 2) Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol Na và Al tương ứng là : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y và V lít khí Cho toàn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu 0,25V lít khí Biết các khí đo cùng điều kiện, các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe và Al X tương ứng là : Đặt nNa = x nAl = y nFe = z 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 x x x x x 3/2x Chất rắn Y : Fe, Al dư Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 z z Theo đề : x = 2y chất rắn Y : Fe y V z V 5 nH2 = x + 3/2x = V => y 2V V nH2 = z = 0,25V = => 3) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X và 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V là dpdd Cu + Cl2 CuCl2 1, 68 0, 075 0, 075 22, dung dịch X : CuCl2 còn dư Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 12,6 0, 225 56 0,225 nCuCl2 = 0,075 + 0,225 = 0,3(mol) => V = 0,3/0,5 = 0,6 4) Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu 9,09 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X là bao nhiêu? đặt nFe = x(mol) ; nCr = y(mol) ; nAl = z(mol) 56x + 52y + 27z = 2,7 (I) Quá trình nhường : Fe Fe2+ + 2e Cr Cr2+ + 2e Al Al3+ + 3e x 2x y 2y z 3z P1: (2) 2H+ + 2e H2 1,568 22, = 0,07 0,14 Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 2y + 3z = 0,14 (II) mmuối = mkim loại + mCl- => mCl- = mmuối - mkim loại = 9,09 - 2,7 = 6,39 2Cl- + 2e Cl2 Theo định luật bảo toàn electron : 2.( x y z ).35,5 = 6,39 (III) Từ (I),(II),(III) => x = y = z = 0,02(mol) => mAl = 27.0,02 = 0,54 g 5) Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau các phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO 0,1M Giá trị m là: n Fe3O4 = 0,02 ; n KMnO4 = 0,01 Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,02 0,02 -0,04 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ x 2x → n Fe2+ = 0,02 + 2x 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,05 -0,01 → 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 ; Vậy mCu = 0,015.64 = 0,96 gam 6) Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư) sau các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng thu muối → Z có Fe dư và Cu tạo Vậy Z có 0,28 gam Fe dư và 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu → m hỗn hợp X pứ với Cu2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam → 56x + 65y = 2,42 (1) v 64x + 64y = 2,56 → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu2+) = 0,02.56 = 1,12 → m Fe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4 → %mFe = 1,4/2,7 = 51,85% 7) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X là 2FeS + 7/2O2 → Fe2O3 + 2SO2 2FeS2 + 11/2O2 → Fe2O3 + 4SO2 → Từ hai pt cháy cho thấy mol FeS hay FeS2 cháy làm số mol khí giảm (7/2 – 2)/2 = 0,75 mol Giả sử ban đầu có mol không khí , (Chú ý, N không tham gia vào pứ → nN2 không đổi, sau pứ %N2 tăng lên chứng tỏ số mol hỗn hợp khí giảm) → nY = 80/84,8 = 0,9434mol → nkhí giảm = – 0,9434 = 0,0566 mol → nX = 0,0566/0,75 = 0,0755 nSO2= 14%.0,9434 = 0,132 Gọi x là số mol FeS, y là số mol FeS2 ta giải hệ pt: x + y = 0,0755 (1) v x + 2y = 0,132 → x = 0,019 ; y = 0,0565 →%FeS = (0,019.88)/(0,019.88 + 0,0565.120) = 19,64% 8)Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử là NO), cô cạn cẩn thận toàn dd sau PƯ thì khối lượng muối khan thu là n Cu = 0,12 ; nHNO3 = 0,12; nH2SO4 = 0,1 → ∑nH+ = 0,32 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,12 -0,32 0,08 0,12 → Dung dịch sau pứ có 0,12 mol Cu2+ ; 0,1 mol SO42- ; và (0,12 – 0,08) = 0,04 mol NO3- (3) → m muối = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam 9) Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H 2O, thu 0,448 lít khí H (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là + Phần 1: n H2 = 0,035 +Phần 2: hỗn hợp kim loại Y là Al dư và Fe K → 1/2H2 K → 1/2H2 a -1/2a (I) a -1/2a Al → 3/2H2 Al→ 3/2H2 y 3/2y a 3/2a Ta có 1/2a + 3/2a = 0,488/22,4 → a = 0,01 Thế a = 0,01 vào (I) → 1/2a + 3/2y = 0,035 → y = 0,02 n Al hỗn hợp Y = y – a = 0,02 – 0,01 = 0,01 n H2 thu Y pứ với HCl = 0,56/22,4 = 0,025 mol → Al → 3/2H2 0,01 0,015 → n H2 Fe tạo = 0,025 – 0,015 = 0,01 = nFe Vậy khối lượng kom loại phần là m Al = 0,02.27 = 0,54 ; m K = 0,01.39 = 0,39 ; m Fe = 0,01.56 = 0,56 10) Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dd H 2SO4 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành và khối lượng muối dd là n H2SO4 = 0,03 → nH+ = 0,06 n H2 = 0,448/22,4 = 0,02 n Cu = 0,32/64 = 0,005 n NaNO3 = 0,005 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 x -2x x x Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2 y -3y -y 3/2y Ta có : x + 3/2y = 0,02 (1) và 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2) (1)v(2) → x = 0,005 v y = 0,01 Dung dịch sau pứ có : nFe2+ = 0,005 và nH+ còn lại = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,005 -1/150 -0,005/3 -0,005/3 → n H+ còn = 0,02 – 1/150 = 1/75 ; n NO3- = 0,005 – 0,005/3 = 1/300 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,005 -1/75 1/300 -1/300 Sau phản ứng H+ và NO3- hết → n NO = 0,005/3 + 1/300 = 0,005 → V NO = 0,005.22,4 = 0,112 lít m muối = m các kim loại ban đầu + m SO42- + m Na+ = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865gam 11) : Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO Khi các phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị m là → khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam Sau phản ứng còn 0,75m gam → Fe phản ứng 0,25m gam; Fe dư sau phản ứng thu muối Fe2+ (4) nHNO3 = 0,7 ; n(NO + NO2) = 0,25 Fe(NO3)2 = 0,25m/56 Áp dụng bảo toàn nguyên tố N : nN/muối = nN/axit – nN/khí ↔ 2(0,25m/56) = 0,7 – 0,25 Vậy m = 50,4 gam 12) Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dd HNO thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO (đktc) có tỉ khối H2 là 16,6 Giá trị m là: 13) Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào lượng dư nước thì thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dd NaOH (dư) thì 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X là (biết các thể tích khí đo cùng điều kiện) 14) Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 và K2SO4, đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có hỗn hợp Hòa tan hỗn hợp trên vào nước cho tác dụng với dd BaCl dư, hỏi khối lượng kết tủa thu gấp bao nhiêu lần khối lượng hỗn hợp ban đầu 15) Cho từ từ V lít dung dịch Na2CO3 1M vào V1 lít dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít CO đktc Cho từ từ V1 lít HCl 1M vào V lít dung dịch Na2CO3 1M thu 1,12 lít CO2 đktc Giá trị V và V1 là 16) Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol HNO loãng thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Điều kiện để dung dịch X hòa tan Cu là 17) Cho a gam P2O5 vào dung dịch chứa a gam NaOH, thu dung dịch X Chất tan có dung dịch X là: 18) : Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và Fe 2O3 môi trường không có không khí Trộn hỗn hợp sau phản ứng chia làm phần Phần có khối lượng nhiều phần là 59 gam Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, người ta thu 40,32 lít và 60,48 lít khí H (đktc) Biết hiệu suất các phản ứng là 100%.Khối lượng phần là 19) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl và O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là(Mg) 20) Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O, CaO Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X thu 5,6 lít H2(đktc) và dung dịch kiềm Y đó có 28 gam NaOH Hấp thụ hết 17,92 lít khí SO (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m là(72gam) 21) Hỗn hợp X chứa kim loại Fe, Ag và Cu dạng bột Cho hỗn hợp X vào dung dịch Y chứa chất tan và khuấy kĩ kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại lượng Ag đúng lượng Ag hỗn hợp X Dung dịch Y chứa chất nào sau đây ? 22) Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất A 50 ml dung dịch HNO đặc, thu hỗn hợp gồm hai khí (tồn điều kiện thích hợp) có khối lượng là 5,75 gam, có tỉ khối hỗn hợp so với hiđro là 115/3 và dung dịch B chứa axit có chứa oxi, với hàm lượng oxi lớn Để trung hòa hai axit này dung dịch B cần vừa đủ 0,1 mol NaOH Tỉ lệ mol axit chứa A và axit còn lại dung dịch B là(1:1) 23) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X là 11,864% Có thể điều chế tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X ?(6,72gam) 24) Cho a gam P2O5 vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,3M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 17,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị a là(7,1gam) 25) Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO và H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A và 6,72 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và H2 có tỉ lệ mol : và gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là(75gam) 26) Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kì bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học R tạo hợp chất khí với hiđro và có công thức oxit cao là R2O5 Nguyên tố R tạo với kim loại M hợp chất có công thức phân tử dạng M3R2, đó M chiếm 75,876 % khối lượng Kim loại M là(Zn) (5)