Đang tải... (xem toàn văn)
Xác định vị trí của M, X trong bảng TH Câu 36: Biết rằng X, Y là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm chính và ở 2 chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng TH có tổng số hạt trong một loại nguyên [r]
(1)ÔN TẬP Dạng 1: Toán nồng độ Câu 1: Tính CM các dung dịch sau: a Dung dịch KOH 20% (biết D = 1,19 g/ml) b Dung dịch NaOH 20% (biết D = 1,22 g/ml) Câu 2: Tính C% dung dịch thu khi: a Trộn 210g dung dịch NaOH 20% với 240g dung dịch NaOH 5% b Hoà tan 25 gam CuSO4.5H20 vào 175 gam nước c 21,9 gam CaCl2.6H2O vào 100 gam nước d 4,48 lít khí hidroclorua (đkc) vào 500 gam nước e 500 ml dung dịch NaOH 5M vào 200 ml dung dịch NaOH 30% (d = 1,33) f Nước vào 400 gam dung dịch HCl 3,65% để tạo thành lít dung dịch g 30 ml dung dịch Na2SO4 1M với 90 ml dung dịch Na2SO4 3M Câu 3: Tính nồng độ mol dung dịch thu hoà tan: a Hoà tan 12,4 gam Na2O vào 37,6 ml nước b Hoà tan 2,3 gam Na vào 47,8 ml H2O c Hoà tan 160g anhidrit sunfuric (SO3) vào 1kg dung dịch H2SO4 10% d 20 gam Ca vào 400 cm3 nước Câu 4: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 21,5% (d = 1,14) vào 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% Tính khối lượng kết tủa và C% các chất còn lại dung dịch Câu 5: Hoà tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Giá trị m? Câu 6: Hoà tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% thu dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m? Câu 7: Cho 44,8 lít khí HCl (đkc) tan hoàn toàn vào 327 gam nước thu dung dịch A Tính C% dung dịch A Cho 50 gam CaCO3 vào 250 gam dung dịch A thu dung dịch B Tính C% các chất dung dịch B (2) Câu 8: Cho lượng dung dịch HNO3 20% đủ để tác dụng với CuO Tính C% dung dịch muối thu Dạng 2: Viết phương trình phản ứng: Câu 9: Viết các phương trình phản ứng sau: CO2 + CaO SO2 + Na2O SO3 + K2O P2O5 + Na2O CO2 + BaO CO2 + NaOH (1:1) CO2 + NaOH (1:2) SO2 + Ba(OH)2 (SO2 dư) SO3 + H2O 10 P2O5 + H2O 11 Na2O + HCl 12 Fe2O3 + HCl 13 CuO + H2SO4l 14 FeO + HCl 15 Fe3O4 + HCl 16 Fe3O4 + H2SO4l 17 FexOy + HCl 18 FexOy + H2SO4l 19 CuO + HNO3 20 CaO + H2O 21 Na2O + H2O 22 HCl + NaOH 23 H2SO4 + KOH 24 HNO3 + Ba(OH)2 25 HNO3 + Cu(OH)2 26 HCl + Fe(OH)2 27 H2SO4 + Fe(OH)3 28 HCl + Al(OH)3 29 H2SO4 + Zn(OH)2 30 HCl + Ca(OH)2 31 HCl + Na2CO3 32 H2SO4l + K2S 33 HCl + BaSO3 34 HCl + CuS 35 HCl + FeS 36 HCl + Ag 37 H2SO4l + Cu 38 H2SO4l + Al 39 Fe + Fe2(SO4)3 40 H2SO4l + Fe 41 HCl + Fe 42 NaOH + CuSO4 43 KOH + Fe2(SO4)3 44 NaOH + BaSO4 45 Nung M(OH)n 46 Na2CO3 + BaCl2 47 AgNO3 + NaCl 48 K2SO4 + Ba(NO3)2 49 CaCl2+ Na2CO3 50 CaCl2 + Na3PO4 51 CuSO4 + BaCl2 52 K2S + Pb(NO3)2 53 Cu + AgNO3 54 Al + FeSO4 55 Zn + CuSO4 56 Fe + Al(NO3)3 Câu 10: Bổ túc các phản ứng sau: Ca(NO3)2 + ? → CaCO3 + ? K2S + ? → H2S + ? NH4NO3 + ? → NaNO3 + ? Fe2(SO4)3 + ? → K2SO4 + ? MgCO3 + ? → Mg(NO3)2 + ? HCl + ? → CH3COOH + ? FeCl2 + ? → NaCl + ? BaCO3 + ? → BaCl2 + ? (3) FeS + ? → FeSO4 + ? 10 ZnCl2 + ? → KCl + ? 11 Na3PO4 + ? → Ba3(PO4)2 + ? 12 Ba(NO3)2 + ? → BaSO3 + ? 13 Ca(HCO3)2 + ? → CaCO3 14 ? + FeCl2 → AlCl3 + ? 15 BaCl2 + ? → NaCl + ? (5pt) 16 Fe3O4 + ? → FeCl2 + ? + ? (4) Chương 1: NGUYÊN TỬ Dạng 1: Thành phần cấu tạo nguyên tử: Câu 1: a Hãy tính các khối lượng sau gam: mBe = 9,012u; mO = 15,999u b Hãy tính các khối lượng sau u: mH = 1,66 10-24 gam, mC = 19,92 10-24 gam Câu 2: Tính khối lượng gam và u của: a Một nguyên tử cacbon có 6p, 6e, 6n Tính tỉ số khối lượng các electron với toàn khối lượng nguyên tử Kết luận tỉ số trên b Natri có 11p, 11e, 12n Câu 3: Trong Kg sắt có bao nhiêu gam electron? Cho biết mol nguyên tử sắt có khối lượng 55,85 gam, nguyên tử sắt có 26 electron Dạng 2: Hạt nhân nguyên tử: Câu 4: Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron và số khối lượng các nguyên tử sau: 23 11 Na ; 13 C ; 19 F ; 35 17 Cl ; 44 20 Ca Câu 5: Hãy viết kí hiệu nguyên tử X a X có 6p và 8n b X có số khối là 27 và 14n c X có tổng số proton và nơtron là 35, hiệu chúng là d X có tổng số hạt là 126, số nơtron nhiều số electron là 12 hạt e X có tổng số hạt là 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 33 hạt f X có tổng số hạt nguyên tử là 16 g Tổng số hạt nguyên tử X là 52 và có số proton lớn 16 Câu 6: Tổng số hạt nguyên tử X là 40 và có số khối nhỏ 28 a Hãy viết các loại công thức các loại phân tử litri clorua khác Biết litri có hai đồng vị: 7Li, 6Li Clo có đồng vị: 35Cl, 37Cl (5) b Có bao nhiêu phân tử khí cabonic tạo thành từ đồng vị oxi: 16O, 17O, 18O và hai đồng vị cacbon: 12C, 13C c Có bao nhiêu phân tử nước tạo thành từ đồng vị oxi: 16O, 17O, 18O và ba đồng vị hiđro: 1H, 3H, 2H Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng hạt p, n và e 58, số hạt proton gần số hạt nơtron Tính Z và A nguyên tố X Câu 8: Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 34 Biết số hạt không mang điện gấp 6/11 lần số hạt mang điện Một nguyên tử Y có cấu hình e ngoài cùng là 4p tổng số hạt nguyên tử Y là 114 Xác định số hiệu nguyên tử, viết kí hiệu X, Y Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 22 hạt Xác định Z, A và kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Câu 10: Cho nguyên tử X, Y, Z Tổng số hạt p, e, n các nguyên tử là: 16, 58, 78 Số nơtron hạt nhân và số hiệu nguyên tử nguyên tố khác không quá đơn vị Hãy xác định các nguyên tố và kí hiệu các nguyên tố Dạng 3: Tìm nguyên tử khối trung bình: Câu 11: Trong tự nhiên brom có đồng vị bền: 79 35 Br chiếm 50,69% số nguyên tử và 81 chiếm 49,31% số nguyên tử Hãy tìm nguyên tử khối trung bình brom 35 Br Câu 12: Clo tự nhiên là hỗn hợp đồng vị: 35 Cl chiếm 75,77% và 37Cl a Hãy tính nguyên tử khối trung bình clo tự nhiên b Tính khối lượng clo có 560 ml khí clo (đkc) Câu 13: Tính nguyên tử khối trung bình Ni theo số khối các đồng vị tự nhiên Ni theo số liệu sau: 58 28 Ni 68,27% 60 28 Ni 26,1% 61 28 Ni 1,13% 62 28 Ni 3,59% 64 28 Ni 0,91% Câu 14: Argon tách từ không khí là hỗn hợp có ba đồng vị 40 (99,6%); 18 Ar 36 38 18 ArẢ (0,337%); 18 ArẢ (0,063%) Tính thể tích 20g argon này đo đkc Câu 15: Trong 11 nguyên tử nguyên tố X có: nguyên tử có số khối A =12 (6) nguyên tử có số khối A = 11 nguyên tử có số khối A = Tính nguyên tử khối trung bình X Dạng 4: Tính thành phần phần trăm các loại đồng vị Câu 16: Một nguyên tố X có hai đồng vị với tỉ lệ nguyên tử là 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton Trong nguyên tử đồng vị thứ có 44 nơtron Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ hai nhiều đồng vị thứ là nơtron Tính nguyên tử khối trung bình X Câu 17: Cho biết nguyên tử khối trung bình iriđi là 192,22 Iriđi tự nhiên có hai đồng vị là 191Ir ; 193Ir Hãy tính % số nguyên tử và % số mol gần đúng cho hai đồng vị iriđi Câu 18: Nguyên tử khối trung bình clo là 35,453 Nguyên tố này có hai đồng vị 35Cl và 37Cl Tính % đồng vị Câu 19: Nguyên tử khối trung bình Cu là 63,54 Mỗi có 27 nguyên tử 65Cu thì có bao nhiêu nguyên tử 63Cu Câu 20: Nguyên tử khối trung bình brom là 79,91 Brom có hai đồng vị, biết chiếm 54,5% Tìm số khối đồng vị hai 79 35 Br Câu 21: Các đồng vị hiđro tồn tự nhiên chủ yếu là 1H và 2H Đồng vị thứ ba H có thành phần không đáng kể Coi các đồng vị trên có nguyên tử khối tương ứng là và 2; nguyên tử khối trung bình hiđro tự nhiên là 1,008 Hãy tính thành phần phần trăm hai đồng vị 1H và 2H Dạng 5: Tính phần trăm khối lượng các loại đồng vị hợp chất Câu 22: Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Tính thành phần phần trăm khối lượng 37Cl có HClO4 (với H là đồng vị 1H, oxi là 16O)? Cho nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Câu 23: Trong tự nhiên sắt gồm đồng vị: 54Fe chiếm 5,8%; 56Fe chiếm 91,27%; 57Fe chiếm 2,2% và 58Fe chiếm 0,28% Brom là hỗn hợp hai đồng vị 79Br chiếm 50,69% và 81 Br chiếm 49,31% Tính thành phần phần trăm khối lượng 56Fe FeBr3 Câu 24: Trong tự nhiên nguyên tố clo có đồng vị 35Cl và 37Cl có % số lượng nguyên tử tương ứng là 75% và 25% Nguyên tố Cu có đồng vị đó 63Cu chiếm 73% số lượng nguyên tử Biết Cu và Clo tạo hợp chất CuCl đó Cu chiếm 47,228% khối lượng Xác định đồng vị thứ Cu Dạng 6: Toán tổng hợp: (7) Câu 25: Nguyên tử X có đồng vị là X chiếm 92,23%, X2 chiếm 4,67% và X3 chiếm 3,1% Tổng số khối ba đồng vị 87 Số nơtron X nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình X là 28,0855 a Hãy tính X1, X2, X3 b Nếu X1 có số nơtron proton Hãy tìm số nơtron nguyên tử đồng vị Câu 26: Một nguyên tố có đồng vị mà số khối là số nguyên liên tiếp có tổng là 25 Xác định đồng vị đó, biết đồng vị nhẹ có số nơtron số electron Câu 27: Một nguyên tố X có đồng vị và nguyên tử khối trung bình là 68,45 Đồng vị thứ có 37 nơtron chiếm 75%, đồng vị thứ hai đồng vị thứ là nơtron chiếm 15%, đồng vị thứ ba đồng vị thứ hai là nơtron a Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử b Tìm số khối đồng vị Câu 28: Một nguyên tử X có đồng vị 24X (78,6%); 25X (10%); 26X (11,4%) a Tính nguyên tử khối trung bình X b Mỗi có 50 nguyên tử 25X thì có bao nhiêu nguyên tử các đồng vị còn lại ? c Cho biết đồng vị 25X có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 11 Xác định số hiệu nguyên tử X Câu 29: Nguyên tử R có đồng vị, tổng số khối đồng vị là 51, số khối đồng vị hai đồng vị là 1, số khối đồng vị ba 9/8 số khối đồng vị a Tính số khối đồng vị b Hãy xác định số p, e, n và tên X biết đồng vị có số nơtron số proton Câu 30: Một nguyên tố R có đồng vị X và Y, tỉ lệ số nguyên tử X:Y = 45:455 Tổng số phần tử nguyên tử X 32 nhiêu tổng số phần tử Y là nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tính nguyên tử khối trung bình R Câu 31: Một nguyên tố X có đồng vị Tổng số khối là 51, số khối đồng vị II nhiều số khối đồng vị I là đơn vị, số khối đồng vị III 9/8 số khối đồng vị I Tính số khối đồng vị Biết đồng vị I chiếm 99,577%, đồng vị II chiếm 0,339% Tính nguyên tử khối trung bình X, xác định số p, n, e và tên X biết đồng vị I có số nơtron số proton (8) Câu 32: Một nguyên tố X có đồng vị: đồng vị I (92,3%), đồng vị II (4,7%) còn lại là đồng vị III Biết tổng số khối ba đồng vị là 87 Tổng khối lượng 200 nguyên tử X là 5621,4 Mặt khác số nơtron đồng vị II nhiều đồng vị I là đơn vị Biết đồng vị I có số proton số nơtron Định tên nguyên tố X và tìm số nơtron đồng vị Câu 33: Cho dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 thu 20,09g kết tủa a Tìm nguyên tử khối và gọi tên X b X có hai đồng vị, giả sử số nguyên tử đồng vị thứ gấp lần số nguyên tử đồng vị thứ hai Hạt nhân đồng vị thứ có ít hạt nhận đồng vị thứ hai nơtron Tìm số khối đồng vị Câu 34: Cho 14,7994 gam muối clorua kim loại A tác dụng với dung dịch AgNO thu 31,57 gam AgCl a Viết phương trình phản ứng xảy Tính nguyên tử khối A Biết 40 < MA < 90 b Nguyên tố A có đồng vị X, Y có tổng số khối 128 Số nguyên tử X 0,37 số nguyên tử Y Tính số khối X, Y Dạng 7: Vỏ nguyên tử: Câu 35: a Hãy cho biết số e tối đa trên các phân lớp s, p, d, f b Hãy cho biết số obitan và số e tối đa trên các lớp K, L, M c Viết kí hiệu các phân lớp thuộc lớp M theo thứ tự tăng dần các mức lượng tương ứng Câu 36: Viết cầu hình e cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, nguyên tử các nguyên tố sau: a Các nguyên tử: 6C; 8O; 11Na; 13Al; 17Cl; 20Ca; 26Fe; 29Cu b Cấu hình e lớp ngoài cùng phân bổ sau: X: 2s2, 2p5; Y: 3s2, 3p4 c Cho biết số e các nguyên tử trên lớp sau: 2/5 2/8/3 2/8/7 2/8/8/2 Câu 37: Tổng số hạt X là 46 Số hạt không mang điện = 53,33% số hạt mang điện Viết cầu hình e, xác định số obitan chứa e ghép đôi và số e độc thân? (9) Câu 38: Nguyên tử R e tạo cation R + có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2p6 Viết cầu hình e nguyên tử và phân bố e theo obitan, cho biết số e độc thân nguyên tử R Câu 39: Tổng số hạt ion R + là 57 Trong nguyên tử R số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 18 a Tìm số p, e, n R b Viết cấu hình e R, R+ Câu 40: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố R là 13 a Xác định khối lượng nguyên tử nguyên tố đó b Viết cấu hình e Câu 41: Phân lớp e có mức lượng cao nguyên tử hai nguyên tố A và B là 3p và 4s Tổng số e các phân lớp này và hiệu số e chúng a Viết cấu hình e nguyên tử A, B b Hai nguyên tử này có số nơtron kém hạt và có tổng khối lượng nguyên tử là 71u Tính số nơtron và số khối nguyên tử Câu 42: Tổng số electron trên các phân lớp s nguyên tử A với tổng số electron trên các phân lớp p nguyên tử B và a Viết cầu hình e A, B b Xác định tính chất A, B Câu 43: Nguyên tử sắt có z = 26 Viết cấu hình e sắt Nếu nguyên tử sắt 2e, 3e thì các cấu hình tương ứng nào? Câu 44: Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử là số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng là 51 Hãy viết cấu hình e chúng Câu 45: A và B là nguyên tử mà mức lượng ngoài cùng chứa e là 3p và 4s Tổng số e các mức lượng đó là và hiệu số là a Viết cấu hình e đầy đủ A & B b B nhiều A nơtron và tổng số khối A & B là 71 Tính số proton và nơtron A và B Câu 46: A là nguyên tố mà nguyên tử có mức lượng ngoài cùng là 3p B là nguyên tố mà nguyên tử có mức lượng 3p, hai phân lớp này cách e B có e lớp ngoài cùng B A phân lớp Xác định số hiệu nguyên tử A&B Nguyên tố nào là kim loại? là phi kim? Là khí trơ? (10) Câu 47: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X = 21 a Xác định tên nguyên tố X b Viết cấu hình e X c Tính tổng số obitan nguyên tử nguyên tố X Câu 48: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e các phân lớp p là Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A là Xác định A, B Câu 49: X, Y là nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e ngoài cùng là 3s và 4s1 X có 12 nơtron và Y có 20 nơtron a Xác định che X, Y b Cho 6,2 gam hỗn hợp X, Y vào nước, sau phản ứng thu 2,24 lít khí (đkc) Tính % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu Câu 50: Ion R2+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p6 Ion X- có cấu hình e giống R2+ a Viết che nguyên tử R và X, cho biết tên chúng b Hoà tan gam chất R vào 117,4 gam H 2O Sau phản ứng thu dung dịch A Tính C% dung dịch A c Lấy 100 gam dung dịch A tác dụng với 200 ml dung dịch H 2SO4 0,4 M Tính khối lượng chất kết tủa (11) Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Dạng 1: Tìm vị trí và phân loại các nguyên tố trên bảng HTTH Câu 1: Một nguyên tố hoá học có cấu hình electron sau a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Định vị trí chúng bảng tuần hoàn (số thứ tự, nhóm, phân nhóm, chu kì) Câu 2: Một nguyên tố thuộc nhóm VI A, chu kì Viết cấu hình e Câu 3: Viết cầu hình electron nguyên tử và xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố sau: 6C; 8O; 11Na; 13Al; 17Cl; 20Ca; 26Cr; 29Cu Chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Câu 4: Sự phân bố electron lớp theo nguyên tử ba nguyên tố sau: X: 2/8/1 Y: 2/8/7 Z: 2/8/8/2 Hãy xác định vị trí các nguyên tố này bảng tuần hoàn Câu 5: Cho hai nguyên tố hoá học có cấu hình electron nguyên tử là: Nguyên tử X: 1s2 2s2 2p6 3s2 Nguyên tử Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 a Hỏi chúng có cùng nhóm nguyên tố hay không? Hãy giải thích b Hai nguyên tố này cách bao nhiêu nguyên tố hoá học? Có cùng chu kì không? Câu 6: Tổng số hạt nguyên tử D thuộc nhóm VI A là 48 a Xác định tên nguyên tố D b Viết cấu hình e D c Tính tổng số obitan có e nguyên tử và số e độc thân Câu 7: Tổng số hạt nguyên tử X thuộc nhóm VII A là 28 Viết cấu hình electron X Câu 8: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình e là : {khí hiếm}(n - 1) d ans1 Hãy xác định cấu hình e có thể có A Suy vị trí A bảng tuần hoàn (12) Câu 9: Cation M+ có cấu hình e cuối là 3s23p6 Anion X- có cấu hình e cuối là 4s24p6 a Viết cấu hình e nguyên tử M và X b Xác định vị trí M và X HTTH Câu 10: Nguyên tố X có Z = 22 Viết cấu hình electron nguyên tử X, xác định vị trí X bảng tuần hoàn, cho biết loại nguyên tố và viết cấu hình electron các ion X2+ và X4+ Câu 11: Anion X2- có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p6 Xác định vị trí X HTTH Câu 12: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R b Xác định vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn c Tính chất hoá học đặc trưng R là gì? Lấy phản ứng để minh hoạ d Anion X- có cấu hình electron giống cấu hình electron Cation R+ Hãy cho biết tên và viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X Câu 13: Anion X- và cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 23p6 Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y Định vị trí (ô, nhóm, chu kì) X bảng HTTH Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X nhóm VA, chu kì Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng nào Viết cấu hình electron nguyên tử X Câu 15: Nguyên tố X có số thứ tự 8, nguyên tố Y có số thứ tự 17, nguyên tố Z có số thứ tự 19 a Viết cấu hình e nguyên tử X, Y, Z b Định vị trí chúng bảng HTTH c Tính chất hoá học đặc trưng chung các nguyên tố này Câu 16: Các nguyên tố A, B, C có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s2 3p1; 3s2 3p4; 2s2 2p2 a Định vị trí A, B, C bảng TH và gọi tên chúng b Viết PTHH cho A tác dụng với B và C nhiệt độ cao Gọi tên sản phẩm tạo thành (13) Dạng 2: Sự biến đổi tuần hoàn các nguyên tố: Câu 17: Nguyên tử nguyên tố: A (Z=15), B(Z=17), D(Z=16) a Sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần b Sắp xếp theo chiều tính axit oxit cao tăng dần c Sắp xếp theo chiều tính axit hiđrooxit tương ứng giảm dần Câu 18: Nguyên tử nguyên tố: A (Z=19), B(Z=13), D(Z=12) a Sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm dần b Sắp xếp theo chiều tính bazơ oxit cao tăng dần Câu 19: Cho 14A, 15B, 16D, 6E a Viết cấu hình e, xác định vị trí b Xếp theo chiều tính phi kim tăng dần c Xếp theo chiều tính axit hiđrooxit giảm dần Câu 20: Viết cấu hình e, gọi tên nguyên tố Biết: Nguyên tố B có số khối 31, số nơtron = 16 Nguyên tố C thuộc nhóm VII A, chu kỳ Nguyên tố D thuộc nhóm VI A, tổng số hạt nguyên tử D là 48 a Viết công thức oxit, công thức hiđroxit b Xếp các nguyên tố theo thứ tự tính PK tăng dần Xếp theo thứ tự tính axit giảm dần oxit và hiđroxit tương ứng Dạng 3: Xác định nguyên tố liên tiếp nhau: Câu 21: Cho nguyên tố X và Y ô liên tiếp chu kỳ bảng tuần hoàn và có tổng proton 27 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí chúng bảng tuần hoàn Câu 22: Hai nguyên tố X và Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn, X thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân X và Y 23 Xác định hai nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử chúng Câu 23: Nguyên tố M thuộc chu kỳ bảng TH Trong nguyên tử M có tổng số hạt là 58 Xác định khối lượng và tên nguyên tố M (14) Câu 24: Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VI có tổng các loại hạt là 24 a Xác định tên X và viết cấu hình e b Y có ít X nơtron, proton Xác định Y Câu 25: Hai nguyên tố X và Y có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 15, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân Xác định vị trí X và Y bảng TH Câu 26: X và Y là hai nguyên tố cùng nhóm và hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử X và Y 32 Xác định hai nguyên tố đó Câu 27: Hai nguyên tố A và B đứng cùng chu kỳ Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A và B 25 a Viết cấu hình electron nguyên tử A và B b Xác định vị trí hai nguyên tố đó c Viết CT hợp chất oxit cao A và B Dạng 4: Xác định nguyên tố: Câu 28: Tổng số electron, số proton và số nơtron nguyên tố A thuộc phân nhóm VII A là 28 Hãy biện luận để xác định NTK và viết cấu hình electron nguyên tử A Câu 29: Tổng số electron, số proton và số nơtron nguyên tử nguyên tố X là 34 Biết X thuộc nhóm I A a Xác định NTK, viết cấu hình electron, định vị trí X bảng tuần hoàn b X có tính chất: kim loại, phi kim hay khí hiếm? Câu 30: Tổng số hạt các loại ion X- là 53, đó số hạt mang điện nhiều không mang điện là 1,944 lần số hạt không mang điện Tìm tên X Câu 31: Tổng số electron, số proton và số nơtron nguyên tử nguyên tố X là 34 Biết số hạt không mang điện gấp 1,09 lần số hạt mang điện âm Định vị trí X bảng TH (số tt, phân nhóm, tên) Câu 32: Nguyên tử nguyên tố R có e cuối cùng điền vào phân lớp 4s 1, biết nguyên tử tỉ số nơtron và số đơn vị điện tích hạt nhân 1,053 Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân Z và A (ĐS: 19;39) Câu 33: Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 42 cùng chu kỳ và ba nhóm liên tiếp Xác định vị trí X, Y, Z bảng tuần hoàn Dạng 5: Xác định nguyên tố hợp chất: (15) Câu 34: Trong hợp chất AB2, A, B là nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính và thuộc chu kỳ liên tiếp bảng TH Cho biết ZA + ZB = 24 a Viết cấu hình e A, B b Biểu diễn phân bố e vào các obitan nguyên tử A, B Câu 35: hợp chất tạo thành từ M 2+ và X- phân tử MX2 có tổng số hạt là 186, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 54 hạt Số khối ion M2+ lớn số khối ion X - là 21 Tổng số hạt ion M 2+ nhiều ion X- là 27 a Viết cấu hình e M, X b Xác định vị trí M, X bảng TH Câu 36: Biết X, Y là nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính và chu kỳ liên tiếp bảng TH có tổng số hạt loại nguyên tử Y là 54 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 1,7 lần a Xác định số hiệu nguyên tử và số khối Y b Viết cấu hình e Y Định vị trí và gọi tên Y BTH c Xác định tên gọi đúng X, xảy phản ứng sau: Y2 + 2NaX → X2 + 2NaY Dạng 6: Tính % các nguyên tố hợp chất: Câu 37: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro có CT: RH 3, R chiếm 25,93% theo khối lượng công thức oxit cao Định tên R Câu 38: Hợp chất khí với H nguyên tố tứng với công thức RH 4, oxit cao nó chứa 53,3% oxi theo khối lượng Định tên R Câu 39: Oxit cao nguyên tố nhóm VI A chứa 60% oxi khối lượng Hãy xác định nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đó Câu 40: Oxit cao nguyên tố R có công thức R2O7 Hợp chất với H R chứa 97,26% R theo khối lượng a Xác định tên R b Viết CTPT nguyên tố R? R là kim loại hay phi kim? c Viết công thức oxit cao R và CT hiđroxit tương ứng Câu 41: Nguyên tố R tao hợp chất oxit cao có công thức RO Trong hợp chất khí với Hiđro R chiếm 87,5% khối lượng (16) a Xác định NTL R, vị trí R bảng TH và viết cấu hình e R b Đốt chay hoàn toàn lượng hợp chất khí với Hidro R thu oxit cao và 1,08g H2O Tính thể tích oxi cần dùng đkc Câu 42: Nguyên tố X thuộc nhóm VII A, oxit cao X có khối lượng phân tử 183 u a Xác định nguyên tử khối và tên nguyên tố X b Nguyên tố Y thuộc kim loại có hoá trị III Cho Y tác dụng héte 1,344 lít khí X (đkc) thì thu 5,34 g muối Xác định kim loại Y Câu 43: Một nguyên tố R có hoá trị cao oxi là Trong công thức oxit cao %O nhiều %R là 20% a Định tên và viết cấu hình e nguyên tố R b Viết công thức oxit cao và công thức hidroxit Câu 44: Một nguyên tố X thuộc nhóm VI A, biết hợp chất khí với H có chứa 5,88% H khối lượng a Định tên nguyên tố X b Viết CTCT oxit cao và hidroxit tương ứng Chúng có tính chất axit hay bazơ c Cho 7,2 g oxit cao X tác dụng vừa đủ với g dung dịch NaOH Tính C% dung dịch NaOH và muối thu Câu 45: Tổng số electron, số proton và số nơtron nguyên tử nguyên tố X là 46 Tổng số hạt mang điện gấp 1,875 lần hạt không mang điện a Viết cấu hình electron, định vị trí X bảng TH b Tính % theo khối lượng X oxit cao nhất, hợp chất với Hidro Câu 46: Một oxit nguyên tố R có % khối lượng R là 43,66 Tích số khối lượng R và oxi oxit là 4960 a Định công thức oxit b Hoà tan 3,55g oxit này vào 16,05g nước Tinh C% dung dịch sau cùng Dạng 7: Tìm tên kim loại: Câu 47: Cho 0,78g kim loại kiềm X tác dụng với nước thì có 0,224 lít khí bay lên đkc Hãy cho biết tên kim loại kiềm (17) Câu 48: Cho 7,8g kim loại kiềm tan hết 192,4g nước thu 2,24 lít khí (đkc) và dung dịch Y a Xác định tên kim loại b Tính nồng độ % dung dịch Y Câu 49: Cho 4,8g kim loại A thuộc nhóm II A vào 200g dung dịch HCl 18,25% thì thu 4,48 lít khí (đktc) a Xác định tên kim loại A b Tính nồng độ % các chất dung dịch thu sau phản ứng Câu 50: Hoà tan hoàn toàn 6,85g kl kiềm thổ 200ml dd HCl 2M Để trung hoà axit dư cần 100ml dd NaOH 3M Xác định tên kim loại Câu 51: Cho 0,48g kim loại thuộc nhóm II A vào dd HCl dư thì sau phản ứng thu dd có khối lượng tăng 0,44g Xác định kim loại nhóm II A Câu 52: Cho 4,4g hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp và thuộc nhóm II A bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu 3,36 dm khí hidro đktc Hãy xác định hai kim loại và tính khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 53: Cho 6,2g hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B chu kỳ liên tiếp vào 100 g nước thu 2,24 lít khí H2 (đkc) a Xác định A, B b Tính C% dung dịch thu Câu 54: cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm II A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Xác định tên kim loại đó và khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 55: Cho dung dịch chứa 8,19 g muối NaX tác dụng lượng dư dung dịch AgNO3 thu 20,09g kết tủa a Tìm nguyên tử khối và gọi tên X b Có hai đồng vị, giả sử số nguyên tử đồng vị thứ nhiều gấp lần số nguyên tử đồng vị thứ hai Hạt nhân đồng vị thứ có ít hạt nhân đồng vị thứ hai nơtron Tìm số khối đồng vị Câu 56: Cho 13,32g kim loại kiềm tác dụng với nước tao thành khí A, cho khí này qua bột CuO, đun nóng thì thu 61,44g Cu Gọi tên kim loại kiềm đó Câu 57: Cho 6,6g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA và thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,04 lít H2 (đkc) Xác định kim loại trên (18) Câu 58: Đốt cháy hết 13,5g kim loại X không khí ta thu 25,5g oxit cao có công thức X2O3 Định tên kim loại X và thể tích không khí cần dùng phản ứng trên (đkc) Câu 59: Hợp chất A có công thức MX đó M chiếm 46,67% khối lượng M là kim loại, X là phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n – p =4; X có n′=p′ Tổng số proton MX2 là 58 a Xác định kí hiệu nguyên tử M, X b Viết cấu hình e M, X Câu 60: Hai kim loại M và M′ thuộc nhóm IA và hai chu kì liên tiếp bảng TH tác dụng với H2O thu dung dịch A và 0,336 lít H (đkc) Cho dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl sau đó đem cô can dung dịch thì thu 2,075g muối khan Xác định tên kim loại, so sánh tính kim loại M và M′ (19) Chương 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Dạng 1: Giải thích hình thành ion: Câu 1: Hoàn thành sơ đồ: a Na+ → Na b S6+ → S2- c Mn4+ → Mn7+ d O2- →O2 e Fe3+ → Fe2+ f Al → Al3+ g Cu → Cu+ h Cl2 → Cl- i Cl- → Cl2 j N5+ →N3- k Ca → Ca2+ l S → S2- m S6+→S4+ n Cu → Cu2+ o Al → Al3+ p N3- → N2 Câu 2: Cho các nguyên tố sau: 23 11 31 19 Na; Be; 15 P; F a Tính số p, n, e các ion Na+ ; Be2+ ; P3- ; Fb Viết cấu hình e ion tạo thành Nhận xét cấu hình e các ion trên Câu 3: Cho các nguyên tử và ion: 32 − 2+ ¿ ; 16 S 40 16 35 ¿ +¿ ; 18 Ar; O; 17 Cl− ; 56 26 Fe ¿ 1H Hãy xác định số p, n, e hạt nhân nguyên tử và ion trên Câu 4: Viết nguyên tử các nguyên tố nào có cấu hình electron giống cấu hình electron các ion sau: S2- ; Be2+ ; O2- ; Li+ ; Br- ; Al3+ ; N3- ; Cl- ; Na+ ; Mg2+ ; Ca2+ Câu 5: Cho biết số thứ tự Ni là 28 bảng tuần hoàn và có electron ngoài cùng Hãy: a Viết cấu hình Ni2+ b Xác định chu kì, nhóm Ni HTTH Dạng 2: Giải thích tạo thành liên kết: Câu 6: Cho 13Al ; 10Ne ; 19K ; 18Ar ; 36Kr ; 35Br ; 20Ca ; 7N a Viết cấu hình electron? Nguyên tử nào có lớp electron ngoài cùng bền vững b Viết quá trình biểu diễn tạo thành ion (nếu có) Câu 7: Cho cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố sau: (20) A(2s2 2p3) ; B(3s23p1) ; C(3s23p5) ; D(4s23d104p5) a Cho biết tên A, B, C, D b Viết phương trình tạo thành ion từ các nguyên tử các nguyên tố trên Câu 8: Hai nguyên tố có số thứ tự 17 và 12 kết hợp với theo dạng liên kết nào? Tạo thành hợp chất gì? Viết công thức cấu tạo Câu 9: Một nguyên tố A có số thứ tự 19, nguyên tố B có số thứ tự 8, nguyên tố C có số thứ tự 16 a Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố trên và định vị trí chúng bảng TH b Giữa các nguyên tố này có thể tạo thành hợp chất hoá học nào? Câu 10: Giải thích tạo thành liên kết các hợp chất sau (Viết phương trình phản ứng tạo thành các hợp chất trên từ đơn chất tương ứng) a Al2O3 ; MgCl2 ; KCl ; K2S ; K2O b H2S ; CO2 ; SO2 ; SO3 ; NH3 ; C2H4 Dạng 3: Viết công thức electron, công thức cấu tạo: Câu 11: Cho nguyên tố X (Z=8); Y(Z=11); M(Z =16) a Viết cấu hình electron nguyên tố trên b Viết công thức electron, CTCT các hợp chất hình thành từ nguyên tố trên (cho biết loại liên kết) Câu 12: Viết công thức electron và công thức cấu tạo phân tử sau: a N2 ; PCl5 ; H2S ; NH3 ; C2H4 ; O2 ; Cl2 ; C2H2 ; C3H8 ; P2O5 ; C3H6 b H2CO3 ; HNO3 ; H2SO4 ; H3PO4 ; H3PO3 c KOH ; Na2CO3 ; BaCl2 ; Ca(OH)2 Câu 13: Dựa vào vị trí Clo (z=17) hệ thống tuần hoàn hãy nêu tính chất hoá học nó: - Là kim loại hay phi kim; Hoá trị cao - Viết công thức cấu tạo oxit cao và hidroxit tương ứng Chúng có tính axit hay bazơ? Câu 14: Dựa vào vị trí Mg (z=12) hệ thống tuần hoàn hãy nêu tính chất học học nó: (21) - Là kim loại hay phi kim; Hoá trị cao - Viết công thức cấu tạo oxit cao và hidroxit tương ứng Chúng có tính axit hay bazơ? Dạng 4: Toán tổng hợp: Câu 15: Hai nguyên tử A và B có tổng số hạt mang điện 64 HTTH, nguyên tố A và B có số thứ tự sai biệt a Xác định vị trí A, B HTTH b Viết CTCT hợp chất tạo A với Hidro và B với Hidro Hợp chất nào phân cực, hợp chất nào không phân cực Câu 16: Tổng số electron phân lớp p nguyên tử A là và nguyên tử B là 10 Hãy xác định vị trí A và B HTTH và viết công thức cấu tạo có thể có hợp chất tạo A, B? Câu 17: Hai nguyên tử A và B có tổng số hạt mang điện là 44 Mức lượng cao nguyên tử B là 3p4 a Tính số hiệu nguyên tử A và B b Viết công thức e- và CTCT hợp chất X tạo A và B? Câu 18: M là hợp chất có công thức AB Tổng số hạt mang điện M là 108 Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố kém đvđt a Xác định vị trí A và B HTTH? b Hợp chất M có liên kết gì? Giải thích Viết công thức e- M? Dạng 5: Hoá trị các nguyên tố: Câu 19: Xác định cộng hoá trị các nguyên tố O ; Si ; P ; S ; Cl các hợp chất sau: PH3 ; H2O ; HCl ; H2S ; H3PO4 ; SO2 ; H2SO4 ; Cl2O5 ; Cl2O7 Câu 20: Xác định điện hoá trị các nguyên tố các chất sau: Na 2O ; MgBr2 ; Al2O3 ; KCl ; Na2S ; AlCl3 ; CaCl2 Câu 21: Viết phương trình phản ứng biểu diễn chiều di chuyển e các chất sau: a Zn tác dụng với oxi b Cu tác dụng với Clo c Fe tác dụng với S d Al tác dụng với axit HCl e Natri tác dụng với oxi f Sắt tác dụng với Clo g Al tác dụng với Nitơ (22) Câu 22: Xác định số oxi hoá các nguyên tố các hợp chất sau: H 2, CO2, Al(OH)3, NH4NO3, CaC2, FeS2, FeS, KClO3, NaNO2, CaOCl2, Na2S4O6, Fe2(SO4)3, AlO2-, SO32-, NO2-, PO43-, NH4+, SO42-, NO3-, HSO4-, MnO4Câu 23: Tính số oxi hoá các nguyên tố S, N, Cl, Mn các phân tử và ion sau: a H2S, S, SO2, H2SO3, SO3, H2SO4, SO42-, SO32-, S2b NH3, N2, N2O, NO, HNO2, NO2, N2O5, HNO3, NO3-, NO2-, NH4+ c HCl, Cl2, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CIO-, CIO2-, CIO3-, CIO4d MnO2, Mn2O7, KMnO4, K2MnO4, MnCl2 (23) Chương 4: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Dạng 1: Xác định số oxi hoá: Câu 1: Tính số oxi hoá các nguyên tố C, Br, N, S, P các phân tử và ion sau: a CF2Cl2; Na2C2O4; HCO3-; C2H6 b KBr; BrF3; HBrO3; CBr4 c NH2OH; N2H4; NH4+; HNO2 d SOCl2; H2S; H2SO3; Na2S Câu 2: Viết phương trình e biểu diễn chuyển đổi số oxi hoá sau: a Fe→Fe+2 b N-3→N2 c O2→O-2 d Fe+3→Fe+2 e N-3→N+5 f S+6→S-2 Dạng 2: Cân pu oxh – khử theo pp thăng electron: Câu 3: Dạng đơn giản: a C + H2SO4→CO2+SO2+H2O b P+KClO3→P2O5+KCl c NH3+Cl2→N2+HCl d S+HNO3→H2SO4+NO e FeCl3+KI→FeCl2+KCl+I2 f H2S+Cl2+H2O→HCl+H2SO4 g NO2+O2+H2O→HNO3 h Fe3O4+Al→Al2O3+Fe Câu 4: Dạng có môi trường: a Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O b MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O c Mg+HNO3→Mg(NO3)2+NO+H2O d Al+HNO3→Al(NO3)3+N2+H2O e Cu+H2SO4→CuSO4+SO2+H2O f Zn+HNO3→Zn(NO3)2+N2O+H2O g Fe3O4+HNO3→Fe(NO3)2+N2O+H2O h HCl+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2+H2O i FeCO3+HNO3→Fe(NO3)3+CO2+NO+H2O j Mg+HNO3→Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O k K2SO3+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O (24) l FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O m Cu+HCl+NaNO3→CuCl2+NaCl+NO+H2O n Al+NaOH+NaNO3+H2O →NaAlO2+NH3 o Zn+NaOH+NaNO3→Na2ZnO2+NH3+H2O Câu 5: Dạng oxi hoá khử nội phân tử: a NH4NO2 → N2 + H2O b KClO3→KCl+O2 c (NH4)2Cr2O7→Cr2O3+N2+H2O Câu 6: Dạng tự oxi hoá khử: a Cl2+KOH→KClO3+KCl+H2O b HNO2→HNO3+NO+H2O c S+NaOH→Na2SO4 +Na2S+H2O d NO2+NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O e K2MnO4+H2O →MnO2+KMnO4+KOH Câu 7: Dạng có hệ số chữ: a FexOy+HNO3→Fe(NO3)3+NO2+H2O b Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NxOy+H2O c Fe3O4+HNO3→Fe(NO3)3+NxOy+H2O d M+HNO3→M(NO3)n+N2O+H2O e M+H2SO4→M2(SO4)n+H2S+H2O f FexOy+Al→Al2O3+Fe Câu 8: Dạng phức tạp: a FeS+O2→Fe2O3+SO2 b FeS2+O2→Fe2O3+SO2 c FeS+HNO3→Fe(NO3)3+H2SO4+NO2+H2O d FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O e FeS+H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2+H2O (25) f FeS2+H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2+H2O g As2S3 + HNO3+ H2O →H3AsO4+H2SO4+NO h Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO+H2O i Al+HNO3→Cu(NO3)2+NO+N2O+H2O Biết tỉ lệ số mol NO : N2O = : j Mg + HNO3→Mg(NO3)2+NO+N2O+H2O Biết hh khí thu có tỉ khối so với H2 là 17,8 k CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4→CH3COOH+MnSO4+K2SO4+H2O Dạng 3: Ứng dụng toán: Câu 9: Điiot Pentaoxit (I2O5) tác dụng với cacbon monooxit cacbon đioxit và iot a Lập phương trình phản ứng hoá học phản ứng oxi hoá khử trên b Khi cho lít hỗn hợp khí có chứa CO và CO tham gia phản ứng thì khối lượng I2O5 bị khử là 0,5 gam Tính thành phần phần trăm thể tích CO hỗn hợp khí Biết điều kiện thí nghiệm, thể tích mol chất V = 24 lít Câu 10: Al và Zn phản ứng với HNO3 theo phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Zn + HNO3 → Zn(NO3)2+ N2O + H2O Hoà tan hết 27,58 g hỗn hợp Al và Zn cần vừa đủ 625 (ml) dung dịch HNO dung A và 3,92 l (đktc) hỗn hợp khí X: (NO, N2O) có khối lượng 6,475g Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 11: Cho a g Al phản ứng hết với dung dịch HNO thu 13,44 l (đktc) hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối so với hidro 16,75 Tính giá trị a? Câu 12: Cho KI tác dụng với KMnO dung dịch axit sunfuric, người ta thu 1,2 g Mangan (II) sunfat a Tính số gam I2 tạo thành b Tính khối lượng KI tham gia phản ứng Câu 13: Hãy nêu phản ứng oxi hoá khử đó có chất phản ứng là axit và axit đó đóng vai trò a Là chất tạo môi trường (26) b Là chất oxi hoá c Là chất khử d Vừa là chất oxi hoá vừa là chất tạo môi trường e Vừa là chất khử vừa là chất tạo môi trường f Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử (27)