Đang tải... (xem toàn văn)
CÂU HỎI TINH CHẾ VÀ TÁCH HỖN HỢP THÀNH CHẤT NGUYÊN CHẤT Dạng 3: BÀI TOÁN VỀ ĐỘ TAN DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC HOÁ HỌC Dạng 5: BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Dạng 6: BÀI TOÁN VỀ LƯỢNG CHẤT [r]
(1)Dạng chuyên đề: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT Hoá chất - Axit - Bazơ kiềm Gốc nitrat Gốc sunfat Gốc sunfit Gốc cacbonat Gốc photphat Thuốc thử Quỳ tím Cu I Nhận biết các chất dung dịch Hiện tượng Phương trình minh hoạ - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Tạo khí không màu, để ngoài 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (không màu) không khí hoá nâu 2NO + O2 2NO2 (màu nâu) Tạo kết tủa trắng không tan H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl axit Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl - Tạo kết tủa trắng không tan Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2NaCl - BaCl2 axit - Axit Na2SO3 + HCl BaCl2 + SO2 + H2O - Tạo khí không màu Tạo khí không màu, tạo kết tủa CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Axit, BaCl2, trắng Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl AgNO3 Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 + 2NaNO3 Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 AgNO3 BaCl2 (màu vàng) Gốc clorua AgNO3, Pb(NO3)2 Tạo kết tủa trắng Muối sunfua Axit, Pb(NO3)2 Tạo khí mùi trứng ung Tạo kết tủa đen Muối sắt (II) Muối đồng Muối nhôm Khí SO2 Khí CO2 Khí N2 Khí NH3 Khí CO Khí HCl Khí H2S Khí Cl2 Axit HNO3 + HNO3 2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2NaNO3 Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng xanh, sau đó FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl bị hoá nâu ngoài không khí 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muối sắt (III) Muối magie HCl + AgNO3 AgCl NaOH Tạo kết tủa trắng - Quỳ tím ẩm ướt - AgNO3 Pb(NO3)2 Giấy tẩm hồ tinh bột Bột Cu - Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng, tan AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl NaOH dư Al(OH)3 + NaOH (dư) NaAlO2 + 2H2O II Nhận biết các khí vô Ca(OH)2, Làm đục nước vôi SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O dd nước Mất màu vàng nâu dd nước SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr brom brom Làm đục nước vôi Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Que diêm Que diêm tắt đỏ Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hoá xanh to Chuyển CuO (đen) thành đỏ CO + CuO Cu + CO2 CuO (đen) (đen) (đỏ) - Tạo kết tủa trắng Tạo kết tủa đen HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Có khí màu nâu xuất 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) Câu 1: Viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl2 từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3 Câu 2: Viết phương trình phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO4 từ Fe các cách khác Câu 3: Viết các phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu CuCl2 cách b CuCl2 Cu cách c Fe FeCl3 cách Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 và H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl và H2O, hãy nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết các PTHH xảy Câu 6: Từ các chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, hiđroclorua Câu 7: Từ các chất NaCl, KI, H2O Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung dịch KOH, I2, KClO3 Câu 8: Từ các chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3, nước clo Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al và HCl hãy nêu cách điều chế Cu nguyên chất Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, hãy viết các phương trình điều chế các chất: FeSO 4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4 * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl - Chuyển muối sắt (II) muối sắt (III): dùng chất oxi hoá (O2, KMnO4,…) Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 4Fe(NO3)3 + 2H2O - Chuyển muối Fe(III) Fe(II): dùng chất khử là kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4 2Fe(NO3)3 + Cu 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 * Phương trình khó: - 2K3PO4 + H3PO4 3K3HPO4 - K2HPO4 + H3PO4 2KH2PO4 * Phương trình khó: - ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O - KHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + KOH + H2O to Ví dụ: 2N2 + 5O2 2N2O5 ; H2CO3 CO2 + H2O o t 3Fe + 2O2 Fe3O4 to 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ; ; o t CaCO3 CaO + CO2 to Cu(OH)2 CuO + H2O o t 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Dạng 3: BÀI TOÁN VỀ ĐỘ TAN Hướng giải: Dựa vào định nghĩa và kiện bài toán ta có công thức: m S ct 100 mH O Trong đó: S là độ tan m ct là khối lượng chất tan S m ct S +100 m ddbh m ddbh là khối lượng dung dịch bão hoà m H2 O là khối lượng dung môi Bài tập: Câu 1: Xác định lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dịch muối ăn bão hoà 50 oC m 8( g ) xuống OoC Biết độ tan NaCl 50oC là 37 gam và OoC là 35 gam ĐS: NaCl ketá tinh Câu 2: Hoà tan 450g KNO3 vào 500g nước cất 2500C (dung dịch X) Biết độ tan KNO3 200C là32g Hãy xác định khối lượng KNO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh dung dịch X đến 200C m ù khoiû dd 290( g ) ĐS: KNO3 tach Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết dung dịch H 2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau đó làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO 100C m 30,7( g ) là 17,4g ĐS: CuSO4 5H 2O (3) * Các cách điều chế Điều chế oxit Phi kim + oxi Kim loại + oxi Oxi + hợp chất Điều chế axit Oxit axit + H2O Phi kim + Hiđro Muối + axit mạnh OXIT AXIT P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ; 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl Điều chế bazơ Kim loại + H2O BAZƠ Oxit bazơ + H2O Ví dụ: 2K + 2H2O 2KOH + H2 ; Ví dụ: Nhiệt phân axit (axit nước) Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu aùsù H2 + Cl2 2HCl Kiềm + dd muối Điện phân dd muối (có màng ngăn) Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KOH n phaân coù ñieä maøng ngaên 2KCl + 2H2O 2KOH + H2 + Cl2 Na2O + H2O 2NaOH ; Điều chế hiđroxit lưỡng tính Muối nguyên tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ) Hiđroxit lưỡng tính + Muối Ví dụ: AlCl3 + NH4OH 3NH4Cl + Al(OH)3 ZnSO4 + 2NaOH (vừa đủ) Zn(OH)2 + Na2SO4 Điều chế muối a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất Axit + Bzơ Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối Các dạng bài tập cho hóa học Dạng 1: Câu hỏi điều chế (Sơ đồ phản ứng – Điền chất và hoàn thành phương trình – Điều chế chất từ nhi ều ch ất) Dạng 2: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A Nhận biết các khí vô B NHẬN BIẾT CÁC CHẤT C CÂU HỎI TINH CHẾ VÀ TÁCH HỖN HỢP THÀNH CHẤT NGUYÊN CHẤT Dạng 3: BÀI TOÁN VỀ ĐỘ TAN DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC HOÁ HỌC Dạng 5: BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Dạng 6: BÀI TOÁN VỀ LƯỢNG CHẤT DƯ Dạng 7: BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH HỖN HỢP KIM LOẠI (HOẶC MUỐI) HAY AXIT CÒN DƯ Dạng 8: BÀI TOÁN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG Dạng 9: BÀI TOÁN CÓ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Dạng 10: BÀI TOÁN KHI GIẢI QUY VỀ 100 Dạng 11: BÀI TOÁN TỔNG HỢP Dạng 12: BÀI TOÁN BIỆN LUẬN * BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM a) Phản ứng CO2 SO2 tác dụng với kiềm kim loại hoá trị I (Na, K,…) CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Có trường hợp xảy ra: nNaOH n (1) Nếu < CO2 < tạo muối nNaOH nCO2 (2) Nếu tạo muối NaHCO3 (4) nNaOH nCO2 tạo muối Na2CO3 (3) Nếu b) Phản ứng CO2 SO2 với kiềm kim loại hoá trị II (Ca, Ba,…) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Có trường hợp xảy ra: nCO2 (1) Nếu < nCa ( OH )2 < tạo muối nCO2 (2) Nếu nCa ( OH )2 tạo muối CaCO3 nCO2 n (3) Nếu Ca ( OH )2 tạo muối Ca(HCO3)2 * Lưu ý: Để biết loại muối tạo thành thường phải lập tỉ lệ số mol kiềm và oxit Chú ý lấy số mol chất nào không thay đổi phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức II Phương pháp tách số chất vô cần lưu ý: Chất cần tách Phản ứng tách và phản ứng tái tạo lại chất ban đầu Al (Al2O3 hay hợp chất nhôm) CO2 dd NaOH NaAlO2 Al Al(OH)3 t Al2O3 ñpnc Al Zn (ZnO) t o CO2 dd NaOH Na2ZnO2 Zn(OH)2 t ZnO H Zn Zn Mg Fe (FeO Fe2O3) Cu (CuO) o o o HCl NaOH CO t Mg MgCl2 Mg(OH)2 MgO Mg o H2 HCl NaOH t Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe H SO Cu ñaë c2, noù n4 g o H2 NaOH t CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu Phương pháp tách Lọc, điện phân Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện III Bài tập: Câu 1: Tách riêng dung dịch chất sau khỏi hỗn hợp dung dịch AlCl3, FeCl3, BaCl2 Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm khí: Cl2, H2 và CO2 thành các chất nguyên chất Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit và sắt (II) clorua thành chất nguyên chất Câu 4: Trình bày phương pháp hoá học để lấy oxit từ hỗn hợp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 và CuO Câu 5: Trình bày phương pháp hoá học để lấy kim loại Cu và Fe từ hỗn hợp các oxit SiO 2, Al2O3, CuO và FeO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN LƯỢNG NGUYÊN TỐ PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI TƯƠNG ĐƯƠNG I) KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 1) Định luật bảo toàn nguyên tố : “ Tổng số mol nguyên tử nguyên tố nhóm nguyên tử trước phản ứng và sau phản ứng luôn nhau” - Phạm vi áp dụng:Thường dùng cho các bài toán hỗn hợp phức tạp, chẳng hạn : các bài toán có phản ứng các hỗn hợp muối, axit, bazơ … bài toán có nhiều biến đổi phức tạp Ví dụ : hỗn hợp axit với hỗn hợp bazơ: RyGx + yR(OH)x + xHyG xyH2O Theo ptpư ta có : n H (cuûa axit) = n OH (cuûa bazô) = n H O (sản phẩm) Vì biết số mol nhóm OH thì tìm số mol H axit , số mol H2O và ngược lại Ví dụ 2: phản ứng nhiệt nhôm a(mol) Al và b(mol) Fe2O3 theo sơ đồ : (5) Fe2 O3 (x mol ); + Al ( y mol ) + FeO ( z mol ) t + Fe3O ( t mol ) + Fe ( n mol) + Al 2O3 ( n' mol ) Femol) 2O3 (b (aAl mol) + Vì S nFe ( trước pư ) = S nFe ( sau pư ) nên Þ ta luôn có : 2x + z + 3t + n = 2b Vì S nAl ( trước pư ) = S nAl ( sau pư ) nên Þ ta luôn có : y + 2n’ = a Ví dụ : Điều chế H2SO4 từ a (gam) FeS2 ta dễ dàng thấy : a a a m H SO 98 nS = (mol) 60 120 60 Þ 2) Phương pháp quy đổi: Nguyên tắc : quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành chất hỗn hợp có số lượng chất ít Ví dụ : Hỗn hợp Na2SO4 và K2SO4 tỷ lệ mol :1 Û KNaSO4 Hỗn hợp FeO và Fe2O3 đồng mol Û Fe3O4 ( đúng chiều ) 3) Kết hợp bảo toàn nguyên tố và bảo toàn khối lượng Phương pháp này thường áp dụng các trường hợp sau đây : Thường gặp trường hợp sau đây: Fe HNO3 Fe(NO3 )3 H 2O (NO, O Fe x O y * Trường hợp 1: Fe NO2 ) n Þ Fe( NO3 )3 = n Fe ( bđ ) n HNO3 n N nH 2O ( muối) + n N ( các sp khí ) = n Fe n N ( các sp khí ) n HNO Fe H SO 2 4 Fe (SO )3 H 2O (SO ) O Fe x O y * Trường hợp : Fe n Fe (SO ) n Fe 43 = Þ ( bđ ) n H SO nS n 1,5 n Fe n S ( muối) + S ( các sp khí ) = ( các sp khí ) n H O n H SO 2 v.v (còn nhiều trường hợp khác) Nhận xét: Nếu biết khối lượng các khí sản phẩm và hỗn hợp A ( muối Fe) thì có thể áp dụng định luật BTKL Ví dụ : Trường hợp : giả sử biết m1 (g) ( Fe + FexOy) ; biết b (mol) khí NO sinh Áp dụng định luật BTKL ta có : 3a b m1 + 63 (3a + b)= 242a + 18 b.30 ( đó : n Fe a mol ) II - Một số bài toán minh họa 1) Để hòa tan hoàn toàn 34,8 gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 , FeO, Fe2O3 ( số mol FeO = số mol Fe2O3 ) thì phải dùng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 4,9 % ( loãng) a) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 4,9% b) Tính nồng độ % các chất dung dịch thu Hướng dẫn: Vì số mol FeO = số mol Fe2O3 nên xem Fe3O4 2) Cho m(g) hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết V (lít) dung dịch H2SO4 loãng thì thu dung dịch A Chia đung dịch A làm phần Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nóng không khí đến khối lượng không đổi thu 8,8 gam chất rắn Phần 2: làm màu vừa đúng 100ml dung dịch KMnO4 0,1M môi trường H2SO4 loãng dư a) Viết các phương trình hóa học xảy b) Tính m , V ( dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M) Hướng dẫn: Xem Fe3O4 hỗn hợp FeO và Fe2O3 (6) Vậy hỗn hợp xem có FeO và Fe2O3 : số mol x,y * Có thể giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố Fe n Fe ( các oxit ) = 0,055 = 0,11 mol n Fe ( FeO ) = n FeSO4 5 n KMnO4 0, 05 mol Þ n Fe ( Fe O ) = 0,11 0, 05 =0,06 mol 0, 06 160 Vậy khối lượng hỗn hợp đầu : m = 2( 0,05 72 + ) = 16,8 gam Số mol H2SO4 = 0,1 + (3 0,06) = 0,28 mol Þ thể tích V = 0,56 lít 3) Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 ( với số mol nhau) Cho m1(g) A vào ống sứ nung nóng dẫn dòng khí CO qua ( CO pư hết ), thấy khí bay và ống còn lại 19,2 (g) rắn B (gồm Fe, FeO, Fe 3O4) Hấp thụ khí vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu m2 (g) kết tủa trắng Hòa tan hết rắn B HNO nóng thì thấy bay 2,24 lít khí NO ( đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Tính m1, m2 và số mol HNO3 đã phản ứng Hướng dẫn: Xem phần FeO + Fe2O3 ( đồng mol) Fe3O4 4) Đốt x (mol) Fe O2 thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt Hòa tan A HNO nóng dư thì d thu dung dịch X và 0,035 mol khí Y ( gồm NO và NO2), biết Y / H2 = 19 Tính x Hướng dẫn: Xem các oxit sắt gồm Fe2O3 và FeO ( vì Fe3O4 coi FeO và Fe2O3) 5) Muối A là muối cacbonat kim loại R hóa trị n ( R chiếm 48,28% theo khối lượng ) Nếu đem 58 gam A cho vào bình kín chứa sẵn lượng O2 vừa đủ nung nóng Phản ứng xong thu 39,2 gam rắn B gồm Fe 2O3 và Fe3O4 a) Xác định CTPT A b) Nếu hòa tan B vào HNO đặc nóng, thu khí NO2 Trộn lượng NO2 này với 0,0175 mol khí O sục vào lượng nước dư thì thu lít dung dịch X Xác định nồng độ mol các chất dung dịch X 2R 48, 28 60n 51, 72 Þ R = 56 , n = là thỏa mãn ( Fe) Hướng dẫn: a) Ta có b) gọi x, y là số mol Fe2O3 và Fe3O4 rắn B 6) Hòa tan a gam oxit sắt FexOy vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu khí SO nhất.Mặt khác, khử hoàn toàn a gam oxit sắt trên khí CO, hòa tan lượng sắt tạo thành dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư) thu lượng SO2 gấp lần lượng SO2 thí nghiệm trên a) Viết các phương trình phản ứng xảy hai thí nghiệm trên b) Xác định định công thức hóa học oxit sắt Giải mẫu : t0 2FexOy + (6x -2y )H2SO4 ( đặc) xFe2(SO4)3 + (3x-2y) SO2 + (6x -2y )H2O (1) a 3x 2y a (mol) (mol) t FexOy + yH2 xFe + yH2O (2) a (mol) ax (mol) t0 2Fe + 6H2SO4 ( đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) ax (mol) 1,5 ax ( mol) n SO (3) 9 n SO (1) 2 Theo đề bài : nên ta có : 1,5ax x 18 2 9 a(3x 2y) Þ y 24 Þ CTPT oxit sắt là : Fe3O4 7) Hòa tan lượng oxit sắt FexOy vào dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu dung dịch A và khí NO Mặt khác khử lượng oxit sắt trên lượng CO dư lấy toàn kim loại sinh hòa tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc, nóng thì thu dung dịch B và khí NO Biết thể tích khí NO2 sinh gấp lần thể tích khí NO sinh ( cùng nhiệt độ, áp suất) a) Viết các phương trình hóa học b) Xác định công thức hóa học oxit sắt Hướng dẫn : Giải bài 6( FeO) 8) Để m gam phoi bào sắt ( A ) ngoài không khí sau thời gian thu hỗn hợp B có khối lượng 12 gam gồm sắt và các oxit sắt Cho B tác dụng hoàn toàn với HNO loãng thấy giải phóng 2,24 lít khí NO ( đktc) Xác định m Hướng dẫn : xem hỗn hợp B gồm Fe2O3, FeO, Fe ( vì Fe3O4 đã quy đổi) (7) Kết hợp định luật BTNT và BTKL để giải m = 10,08 gam 9) Có 190 ml dung dịch chứa đồng thời KOH và Ba(OH) có nồng độ tương ứng là 3M và 4M Tính thể tích dung dịch Axit chứa đồng thời HCl 1,98M và H2SO4 1,1M đủ để trung hoà lượng dung dịch kiềm trên Hướng dẫn: số mol OH bazơ = số mol H axit (V = 0,5 lít ) 10) Có lít dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M Cho vào dung dịch đó 43 gam hỗn hợp BaCl và CaCl2 , sau kết thúc phản ứng thì thu 39,7 gam kết tủa A và d.dịch B a) Chứng minh hỗn hợp muối clorua đã phản ứng hết b) Tính % khối lượng các chất có kết tủa A Hướng dẫn: a) Từ công thức Na2CO3 và (NH4)2CO3 Þ số mol CO3 = 0,35 mol Đặt RCl2 là công thức đại diện cho hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 Từ (1), (2) nhận thấy : Cứ mol muối clorua biến thành kết tủa RCO3 thì khối lượng giảm 71 – 60 =11 g Chứng minh số mol CO3 phản ứng < 0,35 b) Gọi x, y là số mol BaCO3 và CaCO3 kết tủa A, ta có: 0,1197 %m BaCO3 100 49, 62% Þ %m CaCO3 =50,38% 39, Vậy : (8)