Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 9 hiền 2015 2016

Tuần Ngày dạy : 23/9/2015 CHUN ĐỀ 1: ĐỘ TAN – NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH A Lí thuyết : - C«ng thøc tÝnh ®é tan: S = mct 100 (g) mdm - mdd = mdm + mct (Hc mdd = Vdd (ml) D(g/ml) ,mdd = mct.100% ) C% - C«ng thøc liªn hƯ: Giữa độ tan với C% CM S 100% 100.C % C% = Hc S = 100 + S 100 − C % 10 D.C % C M M Hc CM = M 10 D B Bài tập vận dụng C% = Câu 1: a)Tính độ tan muối ăn 20oC, biết nhiệt độ 50 gam nước hòa tan tối đa 17,95 gam muối ăn b)Có gam muối ăn kg dung dòch bão hòa muối ăn 20oC, biết độ tan muối ăn nhiệt độ 35, gam Hướng dẫn 17,95.100 = 35,9( g ) a)SNaCl(20oC) = 50 mct.100 = 35,9( g ) ⇒ mct b)SNaCl (20oC) = 5.100 − mct Câu 2.Độ tan A nước 10OC 15 gam , 90OC 50 gam Hỏi làm lạnh 600 gam dung dòch bão hòa A 90OC xuống 10OC có gam A kết tinh ? Hướng dẫn m A 100 = 50( g ) * SA (90oC) = 600 − m A m A =200 gam ⇒ mH2O =600-200=400 gam m A 100 = 15( g ) 400 m A =60 gam ⇒ mA kết tinh = 200 – 60 = 140 gam * SA (10oC) = Câu Cho 0,2 mol CuO tan H 2SO4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 100C TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO4.5H2O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO4 ë 100C lµ 17,4g/100g H2O Hướng dẫn : nCuO=16/80 = 0,2 mol CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2.98.100 mdd H2SO4 = = 98 ( gam) 20 mH2O= 98- 0,2.98 + 0,2.18= 82 ( gam) mCuSO4 = 0,2.160 =32 (gam) x = mCuSO4 5H2O tách x (32 − 160).100 250 o = 17,4( g ) SCuSO4(10 C) = x 82 − 5.18 250 Giải x= 30,7 (gam) Câu 4: Cho 40 gam kim loại Canxi vào lít nước ngun chất thu gam chất rắn? Biết độ tan Ca(OH) điều kiện thí nghiệm 0,15 gam, giả sử khơng bị thất nước bay Hướng dẫn nCa= 40/40 =1(mol) Ca + 2H 2O → Ca(OH) + H 1mol 2mol 1mol mCa(OH)2 =74 gam mH2O phản ứng = 18 2= 36 ( gam) mH2O lại = 1000g - 36g = 964 ( gam) SCa(OH)2 = mCa(OH ) 100 = 0,15( gam) 964 Giải mCa(OH)2 = 1,446 ( gam) mCa(OH)2 kết tủa =74g - 1,446g = 72,554 (gam) Câu 5: Dung dịch Ca(OH)2 bão hòa 25oC có nồng độ 0,027M Cho gam canxi phản ứng với 100 gam nước Tính khối lượng Ca(OH) (rắn) thu (giả sử thể tích dung dịch thể tích nước) Hướng dẫn Ca + H 2O  → Ca (OH ) 2( r ) + H (1) H 2O  → Ca (OH ) 2( dd ) (2) Ca (OH ) 2( r ) ¬   số mol Ca = 0,15 mol = số mol Ca(OH)(r) Thể tích dung dịch sau phản ứng 100 ml nên số mol Ca(OH)2 (dd) = 0,027.0,1 = 0,0027 mol Suy số mol Ca(OH)2 (r) = 0,15 – 0,0027 = 0,1473 mol mCa ( OH )2( r ) = 0,1473.74 ; 10,9( g ) Bài tập tự giải : Câu 1: 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên đến 90 0C Hỏi phải thêm vào dung dịch gam CuSO4 để dung dịch bão hồ nhiệt độ này.Biết 12 0C, độ tan CuSO4 33,5 900C 80 Đáp số: Khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dịch 465g Câu 2: 850C có 1877g dung dịch bão hồ CuSO Làm lạnh dung dịch xuống 25 0C Hỏi có gam CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 850C 87,7 250C 40 Đáp số: Lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Tuần Ngày dạy : 30/9/2015 CHUN ĐỀ 2: KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH –TỈ KHỐI HƠI A Lí thuyết a) Khối lượng mol trung bình hỗn hợp chất khí M 1n1 + M n2 M= n1 + n2 Trong M1, M2 khối lượng mol khí khí n1 n2 số mol khí khí M 1V1 + M 2V2 M= V1 + V2 Trong M1, M2 khối lượng mol khí khí V1 V2 số thể tích khí khí b) Khối lượng mol trung bình hỗn hợp nhiều chất khí mhh M 1n1 + M n2 + + M i ni M= n = n1 + n2 + + ni hh mhh M 1V1 + M 2V2 + + M iVi M= n = V1 + V2 + + Vi hh c) Tỉ khối hỗn hợp chất khí khí hidro : M 1n1 + M n2 M dhh/H2= = M H2 ( n1 + n2 )2 d) Tỉ khối hỗn hợp nhiều chất khí khí hidro : M 1n1 + M n2 + + M i ni M dhh/H2= = M H2 (n1 + n + + ni )2 B Bài tập vận dụng Câu 1: Hỗn hợp khí A gồm CO O2 tích Đốt cháy hồn tồn A thu hỗn hợp khí B Tính tỉ khối A , B khí hidro Hướng dẫn : M 1n1 + M n2 M * dA/H2 : Áp dụng cơng thức : dhh/H2= = M H2 ( n1 + n2 )2 * dB/H2 : Chọn VCO = VO2= 22,4 lít to 2CO + O2 → 2CO2 mol 0,5 mol mol B : Gồm CO2 , O2 dư Áp dụng cơng thức để tính dB/H2 Câu 2: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 tích 4,48 lít (đktc), khối lượng mol trung bình X 48.Đốt cháy hồn tồn X với xúc tác thích hợp cho hỗn hợp Y , cho tiếp vào Y v ml (đktc) khí SO3 thu hỗn hợp Z có tỉ khối khí hidro 34 a) Tính tỉ khối Y so với khí hidro b) Tính V Hướng dẫn a) a= nSO2 , b=nO2  64a + 32b = 48  a = 0,1  a+b  a + b = 0,2 ⇒ b = 0,1 xt + O2 to,   → 2SO3 0,5a mol a mol 80.0,1 + 32.0,5.0,1 = 64 dY/H2= (0,1 + 0,05) b) c= nSO3 cho vào 80.0,1 + 32.0,05 + 80c = 34 dZ/H2= (0,1 + 0,05 + c) Giải tìm c  VSO3 = c 22,4 2SO2 amol Câu 3: Hỗn hợp khí A (gồm CO O2) có khối lượng mol 30,8 gam Bật tia lửa điện để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A thu hỗn hợp khí B Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp B Hướng dẫn : Gọi x số mol CO hỗn hợp A Ta có: 28x + (1-x)32 = 30,8 ⇒ x = 0,3 - Hỗn hợp A gồm 0,3 mol CO 0,7 mol O2 - Khi bật tia lửa điện ta có phản ứng cháy CO 0,3mol O2 + 0,15mol → CO 0,3mol - Hỗn hợp B gồm 0,3 mol CO2 0,55 mol O2 %VCO2 = 35,29%, %VO2 = 64,71% Câu 4: Cho 44 gam hỗn hợp muối natri hidrosunfit natri hidrocacbonat phản ứng hết với dung dịch axit sunfuric lỗng , thu hỗn hợp khí A 35,5 gam muối natri sunfat Trộn hỗn hợp A với oxi thu hỗn hợp B có tỉ khối hidro 21 Dẫn hỗn hợp khí B qua xúc tác V2O5 nhiệt độ tích hợp , sau phản ứng thu hỗn hợp khí C gồm chất có tỉ khối hidro 22,252 a) Viết phương trình xảy b) Tính thành phần % thể tích khí SO3 hỗn hợp C Hướng dẫn: a) 2NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 +2SO2 + 2H2O 2NaHCO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O xt 2SO2 + O2 to,   → 2SO3 b) a= nNaHSO3 , b=nNaHCO3 mNaHSO3 + mNaHCO3 = 44 104a + 84b = 44 a = 0,1    mNa2 SO4 = 35,5 ⇒ 71a + 71b = 35,5 ⇒ b = 0,4 c=nO2 Từ dB/H2 ⇒ tính c d= nSO2 phản ứng Từ dC/H2 ⇒ tính d Bài tập tự giải : Câu 1: Hỗn hợp A gồm khí C3H4 , C3H6 C3H8 có tỉ khối khí hidro 21 Đốt cháy hồn tồn 1,12 lit A(đktc) cho tồn sản phẩm cháy lội qua bình đựng nước vơi dư a)Viết phương trình phản ứng xảy b)Khối lượng bình vơi tăng hay giảm ?Bao nhiêu gam Câu 2: Muối A có cơng thức M2X Trong M có ngun tử ngun tố có tổng số prơton 11.Còn X có ngun tử Biết khối lượng phân tử A 68 đvc a) Xác định tên ngun tố X b) Viết cơng thức hóa học gọi tên A Tuần Ngày dạy : 7/10/2015 CHUN ĐỀ 3: DẠNG TỐN DUNG DỊCH HCl TÁC DỤNG DUNG DỊCH CHỨA Na2CO3 , NaHCO3 A/Lý thuyết : Dạng 1: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 Ví dụ :Cho từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch chứa y mol Na2CO3 z mol NaHCO3, xác định thành phần chất dung dịch sau khí tạo Phản ứng xảy : Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl (1) NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 (2) TH1 : Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl (1)  NaHCO3 -Dung dịch sau gồm :  x = y xảy (1)  NaCl - nCO2 = TH2 : Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl (1)  NaHCO3  x < y xảy (1) -Dung dịch sau gồm :  NaCl  Na CO d  - nCO2 = TH3 : x> y xảy (1) (2) Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl (1) y y y y NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 ↑ (2) y+z x-y Lập tỉ lệ so sánh số mol NaHCO3 HCl - Nếu nNaHCO3 > nHCl - Nếu nNaHCO3 < nHCl -Nếu nNaHCO3 = nHCl  NaHCO3 -Dung dịch sau gồm :   NaCl -nCO2=nHCl(2)  HCld -Dung dịch sau gồm :   NaCl -nCO2= nNaHCO3(2) -Dung dịch sau có NaCl -nCO2= nNaHCO3(2) B/ Bài tập vận dụng Câu 1: Cho dd A chøa 0,32 mol HCl, dd B chøa (0,2 mol Na2CO3 vµ 0,4 mol KHCO3) Cho tõ tõ dd A vµo dd B ®Õn ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc V lÝt khÝ (§KTC) Tính V Hướng dẫn : Na2CO3+ HCl NaHCO3 + NaCl 0,2 0,2 0,2 0,2 MHCO3 + HCl  MCl + H2O + CO2 0,12 0,12 VCO2 = 0,12 22,4= 2,688 lít Câu 2: Cho dung dịch A (150ml dung dịch HCl 1M) từ từ vào 100ml dung dịch B (chứa Na2CO3 1M NaHCO3 0,5M) thu đựoc V lít khí CO2 a) Tính V đktc b)Cho V lít khí CO2 vào 95 ml dung dịch Ba(OH)2 1M , thu p gam kết tủa Tính p Hướng dẫn a)Na2CO3+ HCl NaHCO3 + NaCl 0,1 0,1 0,1 0,1 MHCO3 + HCl  MCl + H2O + CO2 0,05 0,05 VCO2 = 0,05 22,4= 1,12( lít) b) CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O 0,05 0,05 mBaCO3 = 0,05 197 = 9,85 g Câu 3: Cho dd A chøa 0,35 mol HCl tõ tõ vµo dd B chøa 0,3 mol Na2CO3 vµ 0,12 mol KHCO3 sau ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc V lÝt CO2 (§KTC) vµ dd X Cho vµo V lít khí CO2 vào mét lỵng dd Ba(OH)2 d thu ®ỵc m g kÕt tđa TÝnh V vµ m? Hướng dẫn: Câu 3: a)Na2CO3+ HCl NaHCO3 + NaCl 0,3 0,3 0,3 0,3 MHCO3 + HCl  MCl + H2O + CO2 0,05 0,05 0,05 VCO2 = 0,05 22,4= 1,12( lít) b) MHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + MOH+ H2O 0,37 0,37 mBaCO3 = 0,37.197=72,89 gam Câu 4: Cho dd A chøa 0,16 mol HCl tõ tõ vµo dd B chøa a mol Na2CO3 vµ 0,1 mol KHCO3 sau ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc 0,896 lÝt CO2 (§KTC) vµ dd X Cho vµo X mét lỵng dd Ba(OH)2 d thu ®ỵc m g kÕt tđa TÝnh m? Hướng dẫn: : NhËn xÐt X t¸c dơng víi dd Ba(OH) thu ®ỵc kÕt tđa, chøng tá X cßn MHCO3, HCl hÕt Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 (1) a a a MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O (2) (cã a+0,1) (0,16-a) 0,04 ⇒ 0,16-a=0,04 ⇒ a=0,12 (mol) MHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + MOH + H2O (cßn 0,18) 0,18 VËy a= 0,12 (mol); m↓=0,18.197= 35,46 (g) Câu 5: Cho dd A chøa 0,3 mol HCl tõ tõ vµo dd B chøa a mol Na2CO3 vµ b mol KHCO3 sau ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc 2,24 lÝt CO2 (§KTC) vµ dd X Cho vµo X mét lỵng dd Ba(OH)2 d thu ®ỵc 68,95 g kÕt tđa TÝnh a, b? Hướng dẫn : Gi¶i: NhËn xÐt X t¸c dơng víi dd Ba(OH)2 thu ®ỵc kÕt tđa, chøng tá X cßn MHCO 3, HCl hÕt Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 (1) a a a MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O (2) (cã a+b) (0,3-a) 0,1 ⇒ 0,3-a=0,1 ⇒ a=0,2 (mol) MHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + MOH+ H2O (cßn a+b-0,1) 0,2+b-0,1 n(BaCO 3)=0,1+b=0,35 ⇒ b=0,25 VËy a= 0,2 (mol); b=0,25 Bài tập tự giải Câu 1: Cho dd A chøa 0,08 mol HCl tõ tõ vµo dd B chøa 0,05 mol Na2CO3 vµ a mol KHCO3 sau ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc 0,448 lÝt CO2 (§KTC) vµ dd X Cho vµo X mét lỵng dd Ba(OH)2 d thu ®ỵc m g kÕt tđa TÝnh m? Câu 2: Cho từ từ dung dịch A chứa x mol HCl vào dung dịch B chứa y mol Na2CO3 Sau cho hết A vào B ta dung dịch C a) Trong dung dịch C có chất ? Bao nhiêu mol ( tính theo x, y) ? b) Nếu x=2y pH dung dịch C sau đun nhẹ để hết Tuần Ngày dạy : 14/10/2015 CHUN ĐỀ 4: DẠNG TỐN DUNG DỊCH HCl TÁC DỤNG DUNG DỊCH CHỨA Na2CO3 , NaHCO3 A/ Lý thuyết Dạng 2: Cho từ từ dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 vào dung dịch HCl A/Lý thuyết : Ví dụ :Cho từ từ dung dịch chứa y mol Na2CO3 z mol NaHCO3 vào dung dịch chứa x mol HCl xác định thành phần chất dung dịch sau khí tạo Phản ứng xảy : Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ H2O + CO2 (1) NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 (2) TH1 : Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ H2O + CO2 (1) - Dung dịch sau gồm : NaCl HCl - nCO2 = nNa2CO3+ nNaHCO3 y 2y 2y y Na2CO3 , NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 (2) NaHCO3 phản z z z z ứng đủ, xảy Có : 2y+z= x (1) (2) TH2 : Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ H2O + CO2 (1)  NaCl -Dung dịch sau gồm :  HCl dư, xảy y 2y 2y y  HCld (1) (2) NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 (2) - nCO2 = nNa2CO3+ nNaHCO3 z z z z Có: 2y+ z < x TH3 : Đặt ny = nNa2CO3 pứ ,nZ = nNaHCO3 pứ  NaCl  HCl thiếu Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ H2O + CO2 (1) -Dung dịch sau gồm :  Na2CO3 d xảy (1) ny 2ny 2ny ny  NaHCO d (2)  NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 (2) -nCO2=nNa2CO3 pu+nNaHCO3pu nz nz nz nz B/ Bài tập vận dụng: Câu 1: Cho dd A chøa 0,32 mol HCl, dd B chøa (0,2 mol Na2CO3 vµ 0,4 mol KHCO3 ) , lµm thÝ nghiƯm : Cho tõ tõ dd B vµo dd A ®Õn ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc V lÝt khÝ (§KTC) Tính V Hướng dẫn -ThÝ nghiƯm : Na2CO3 vµ KHCO3 ®ång thêi cïng ph¶n øng víi HCl nªn ph¶i tÝnh theo tû lƯ mol Na2CO2+ 2HCl→ 2NaCl + CO2 + H2O 0,2t 0,4t 0,2t KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O 0,4t 0,4t 0,4t n(HCl) = t(0,4 + 0,4) = 0,32 ⇒ t = 0,4 ⇒ n(CO2)= t(0,2+0,4) = 0,4.0,6 = 0,24 ⇒ Ta cã: n(CO2)=0,24 Câu 2: Cho tõ tõ dd A chøa 0,18 mol Na2CO3 vµ 0,3 mol KHCO3 vµo dd B chøa 0,55 mol HCl thu ®ỵc V lÝt khÝ (§KTC) T×m gi¸ trÞ cđa V Hướng dẫn D¹ng to¸n nµy Na2CO3 vµ KHCO3 ®ång thêi cïng ph¶n øng víi HCl nªn ph¶i tÝnh theo tû lƯ mol Na2CO2+ 2HCl→ 2NaCl + CO2 + H2O 0,18t 0,36t 0,18t KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O 0,3t 0,3t 0,3t n(HCl)= t(0,36+0,3)=0,55 ⇒ t=5/6 ⇒ n(CO2)=(0,18+0,3).5/6=0,4 (mol) VËy V=8,96 (lÝt) Câu 3: Cho tõ tõ dd A chøa 0,2 mol Na2CO3 vµ 0,3 mol KHCO3 vµo dd B chøa x mol HCl thu ®ỵc 5,6 lÝt khÝ (§KTC) vµ dd D Cho dd Ca(OH)2 d vµo D thu ®ỵc m gam kÕt tđa T×m x vµ m? Hướng dẫn Na2CO2+ 2HCl→ 2NaCl + CO2 + H2O 0,2t 0,4t 0,2t KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O 0,3t 0,3t 0,3t n(CO2)= t(0,2+0,3)= 0,25 ⇒ t=0,5 ⇒ n(HCl)=t(0,4+0,3)=0,35 (mol) Sau thÝ nghiƯm 1, dd D cã Na2CO3 d 0,1 mol; KHCO3 d 0,15 mol Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH +CaCO3↓ KHCO3 + Ca(OH)2 → KOH + H2O + CaCO3↓ n(CaCO3↓)=n(Na2CO3) +n(KHCO3) =0,25 ⇒ m↓ =25 (g) VËy x=0,35; m=25(g) Câu 4: Nhá tõ tõ dd A chøa 0,12 mol Na2CO3 vµ x mol KHCO3 vµo dd B chøa 0,264 mol HCl thu ®ỵc 4,3008 lÝt khÝ NÕu nhá tõ tõ dd B vµo dd A thu ®ỵc V lÝt khÝ vµ dd D Cho dd Ca(OH)2 d vµo D thu ®ỵc m gam kÕt tđa T×m gi¸ trÞ x vµ m? Hướng dẫn Na2CO2+ 2HCl→ 2NaCl + CO2 + H2O 0,12t 0,24t 0,12t KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O xt xt xt n(CO2)= t(0,12+x)= 0,192 n(HCl)= t(0,24+x)=0,264 0,12 + x 192 ⇒ = = ⇒ 3x=0,6 ⇒ x=0,2 0,24 + x 264 11 - NÕu nhá tõ tõ B vµo A bµi to¸n trë vỊ d¹ng I, sư dơng kÕt qu¶ gi¶i nhanh, ta ®ỵc + n(CO2)= n(HCl)-n(Na2CO3)=0,264-0,12=0,144 ⇒ V=3,2256 (lÝt) + n↓=n(Na2CO3)+n(KHCO3)-n(CO2) = (0,12+0,2)-0,144=0,176 ⇒ m(CaCO3)= 17,6 (g) Câu 5: Nhá tõ tõ dd A chøa 0,16 mol Na2CO3 vµ x mol KHCO3 vµo dd B chøa 0,372 mol HCl thu ®ỵc V lÝt khÝ CO2 (§KTC) vµ dd D Cho dd Ba(OH)2 d vµo D thu ®ỵc 36,248 gam kÕt tđa T×m x,V ? Hướng dẫn Na2CO2+ 2HCl→ 2NaCl + CO2 + H2O 0,16t 0,32t 0,16t KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O xt xt xt 0,372 0,372 = §Ỉ t y=0,16+x n(HCl)= t(0,32+x)=0,372 n(CO2)= t(0,16+x) Víi t = 0,32 + x 0,16 + y n(BaCO3)= n(Na2CO3)+n(KHCO3)-n(CO2) = (0,16+x) - t(0,16+x) = 0,184 0,372 ⇔ y− y = 0,184 ⇔ y2 + 0,16y − 0,372y = 0,184.0,16 + 0,184y 0,16 + y  y = 0,46 ⇔ y2 − 0,396y − 0,184.0,16 = ⇔  ⇒ x = 0,3 ⇒ t = 0,6  y = −0,64(lo¹i) n(CO2)= 0,6.(0,16+0,3)=0,276 VËy: x=0,3; V=6,1824 Bài tập tự giải Câu1: Hòa tan hoàn toàn 27,4 gam hỗn hợp gồm M2CO3 MHCO3 ( M kim loại kiềm ) 500 ml dung dòch HCl 1M thấy thoát 6,72 lít khí CO2 ( đktc) Để trung hòa lượng axit dư phải dùng 50 ml dung dòch NaOH 2M a) Xác đònh muối ban đầu b)Tính % khối lượng muối ? Câu 2: Hoµ tan hçn hỵp Na2CO3 vµ KHCO3 vµo níc thµnh 400 ml dung dÞch A Cho tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 1,5M vµo dung dÞch A ®ång thêi khy ®Ịu, ph¶n øng kÕt thóc ta ®ỵc dung dÞch B vµ 1,008 lÝt khÝ (ë ®ktc) Cho dung dÞch B t¸c dơng víi dung dÞch Ba(OH)2 d ®ỵc 29,55g kÕt tđa a) TÝnh khèi lỵng c¸c chÊt cã hçn hỵp ban ®Çu b) NÕu cho tõ tõ dung dÞch A vµo b×nh ®ùng 100 ml dung dÞch HCl 1,5M th× thu ®ỵc thĨ tÝch khÝ tho¸t (ë ®ktc) lµ bao nhiªu? Tuần Ngày dạy : 21/10/2015 CHUN ĐỀ 5: DẠNG TỐN DUNG DỊCH HCl TÁC DỤNG DUNG DỊCH CHỨA Na2CO3 , NaHCO3 A/ Lý thuyết : Dạng 3: Cho nhanh dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 vào dung dịch chứa HCl Ví dụ :Cho nhanh dung dịch chứa y mol Na2CO3 z mol NaHCO3 vào dung dịch chứa x mol HCl xác định thành phần chất dung dịch sau khí tạo Khi cho nhanh dung dịch chứa Na2CO3 NaHCO3 vào dung dịch HCl khơng thể xác Na2CO3 hay NaHCO3 phản ứng trước , phải xét TH : TH1 : y x  NaCl - Nếu =  Na2CO3 HCl hết Na2CO3 phản ứng Dung dịch sau gồm :   NaHCO3 truớc Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ H2O + CO2 (1) - nCO2 = nNa2CO3 y 2y 2y y - Nếu y x >  HCl hết, Na2CO3 dư Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ H2O + CO2 0,5x x x x - Nếu (1)  NaCl  - Dung dịch sau gồm :  Na2CO3 d  NaHCO  - nCO2 = nNa2CO3 pứ y x <  Na2CO3 hết , HCl dư xảy phản ứng (1) (2) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ H2O + CO2 y 2y 2y y (1) NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 z x-2y Lập tỉ lệ n NaHCO3 : nHCl + nNaHCO3 =nHCl (z=x-2y) (2) + nNaHCO3 > nHCl (z>x-2y) + nNaHCO3 < nHCl (z< x-2y) + Dung dịch sau có NaCl nCO2 = nNa2CO3 pứ + nNa2CO3  NaCl  HCld + Dd sau gồm:  nCO2=nNa2CO3 +nNaHCO3 TH2 : NaHCO3 phản ứng trước - z=x NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 z z z z (2) - z> x NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 x x x x (2)  NaCl  Na2CO3 -Dung dịch sau gồm :  - nCO2 = nNaHCO3  NaCl  -Dung dịch sau gồm :  Na2CO3  NaHCO d  - nCO2 = nHCl - z< x  HCl dư , xảy phản ứng (1) NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 (2) z z z z Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ H2O + CO2 (1) y x-z Lập tỉ lệ nNa2CO3 : nHCl + y x−z =  Na2CO3 HCl hết + y x−z >  HCl hết Na2CO3 dư + y x−z <  Na2CO3 hết HCl dư + Dd sau phản ứng có NaCl nCO2= nNaHCO3 + Na2CO3  NaCl  Na2CO3 d + Dd sau phản ứng  nCO2=nNaHCO3+ nNa2CO3pu  NaCl  HCld + Dd sau phản ứng :  nCO2= nNaHCO3 + Na2CO3 B/ Bài tập vận dụng Cho nhanh 100ml dung dịch B (chứa Na2CO3 1M NaHCO3 0,5M) vào dung dịch A (150ml dung dịch HCl 1M) thu đựoc V lít khí CO2 a) Tính V đktc b) Cho V lít khí CO2 vào 95 ml dung dịch Ba(OH)2 1M , thu p gam kết tủa Tính p Giải : a) Khi cho nhanh dung dịch B vào dung dịch A , khơng thể xác định xác muối tác dụng với HCl truớc Do xét trường hợp: Trường hợp 1: Na2CO3 phản ứng trước Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ H2O + CO2 0,075 0,15 0,075 VCO2= 0,075 22,4 = 1,68 (lit) (*) Trường hợp : NaHCO3 phản ứng trước NaHCO3 + HCl  NaCl+ H2O + CO2 0,05 0,05 0,05 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl+ H2O + CO2 0,05 0,1 0,05 VCO2= 0,1 22,4 = 2,24 (lit)(**) Từ (*) , (**)  1.68 ≤ V ≤ 2,24 b) Trường hợp 1: nCO2/ nBa(OH)2 <  tạo muối trung hòa CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O 0,075 0,075 mBaCO3 = p= 0,075 197 =14,775 gam (*) Trường hợp 2: