Vận dụng TNKQ TL - Tính thể tích của hidro cần dùng để khử oxit kim loại và khối lượng kim loại thu được 2 1.[r]
(1)Ubnd huyÖn c¸t h¶i trêng th và ThCS Hoµng ch©u đề kiểm tra 45 phút n¨m häc 2014 - 2015 M«n : ho¸ häc - líp Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Ngµy kiÓm tra PhÇn i: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan * Hãy chọn đáp án đúng các câu sau: Câu 1: Dẫn khí H2 d qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng Sau thí nghiệm, tợng quan sát đợc là: A Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en vµng, cã h¬i níc t¹o thµnh B Cã t¹o thµnh chÊt r¾n mµu ®en n©u, kh«ng cã h¬i níc t¹o thµnh C Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có nớc bám thành ống nghiệm D Có tạo thành chất rắn màu đỏ, không có nớc bám thành ống nghiệm C©u 2: Khö 12 gam s¾t (III) oxit b»ng khÝ hi®ro ThÓ tÝch khÝ hi®r«(®ktc) cÇn dïng lµ: A 7,56 lÝt B 5.04 lÝt C 10,08 lÝt D 8.2 lÝt C©u 3: Trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng thÕ lµ: t A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B CaO CaO + CO2 t t C H2 + O2 H2O D S + O2 SO2 Câu 4: Cho các chất sau: Cu, H2SO4, CuO, Mg, S, O2, NaOH, Fe Chất dùng để điều chế khí hi®ro lµ: A Cu, H2SO4, CuO B NaOH, Mg , Fe C H2SO4, S , O2 D Fe, Mg , H2SO4 Câu5: Ngời ta điều chế đợc 24 gam đồng cách dùng hiđrô khử đồng(II) oxit Khi đó thể tích khí hiđrô(đktc) đã dùng là: A 4,2 lÝt B 8,4 lÝt C 12,6 lÝt D 16,8 lÝt C©u Trong phßng thÝ nghiÖm cã thÓ ®iÒu chÕ hi®r« b»ng c¸ch: A.Ph¶n øng cña kÏm víi dung dÞch axit clohi®ric B §iÖn ph©n níc C Ph¶n øng cña nh«m víi dung dÞch kiÒm D C¶ A, B vµ C C©u : KhÝ hi®ro cã tÝnh khö v× ? A KhÝ hi®r« lµ khÝ nhÑ nhÊt B KhÝ hi®r« chiÕm «xi cu¶ chÊt kh¸c tham gia ph¶n øng ho¸ häc C Khí hiđrô là đơn chất D Khí hiđrô đợc điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit C©u : Ph¶n øng cña khÝ hi®r« víi khÝ oxi g©y næ : A TØ lÖ vÒ thÓ tÝch khÝ hi®r« vµ oxi lµ : B TØ lÖ vÒ khèi lîng cña hi®r« vµ oxi lµ : C TØ lÖ vÒ sè nguyªn tö hi®r« vµ sè nguyªn tö oxi lµ : D TØ lÖ vÒ sè mol cña hi®r« vµ oxi lµ : PhÇn II: Tù luËn C©u (2đ ): ViÕt PTHH cña ph¶n øng gi÷a hi®r« víi lÇn lît c¸c chÊt sau : O2 , PbO , Ag2O , Fe3O4 C©u (1®): Cã lä dùng ba chÊt khÝ riªng biÖt: kh«ng khÝ, khÝ oxi vµ khÝ hidro B»ng thÝ nghiÖm nµo cã thÓ nhËn biÕt chÊt khÝ mçi lä? o o C©u (3®) : Khö 24g s¨t(III) oxit b»ng hi®r« a, ViÕt PTP¦ x¶y b, TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®r« cÇn dïng (®ktc) c, Tính khối lợng Fe thu đợc o (2) §¸p ¸n - biÓu ®iÓm PhÇn i: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4®) Mỗi ý đúng đợc 0,5đ C©u §A C B PhÇn iI: Tù luËn (6®) C©u : (2®) Đúng PT đợc 0,5đ t 2H2 + O2 2H2O o o H2 + Ag2O t H2O + 2Ag A D B A B A o t H2 + PbO H2O + Pb to 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O C©u : (1®) - Dùng mẩu than hồng để nhận biết oxi 0,5 ® - §èt hai khÝ cßn l¹i, khÝ nµo ch¸y cã ngän löa xanh mê lµ khÝ H2 KhÝ cßn l¹i lµ kh«ng khÝ (3) 0,5® C©u : (3®) o t a) PTHH : 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O n Fe2O3 = 24 : 160 = 0,15 (mol) 0,5® 0,5® b, Theo PTHH nH2 = nFe2O3 = 0,45(mol) VH2(®ktc) = 0,45 22,4 = 10,08(lÝt) 0,5® 0,5® c, Theo PTHH : nFe = nFe2O3 = 0,3(mol) mFe = 0,3 56 = 16,8 (g) 0,5® 0,5® Ma trận đề kiểm tra M«n : ho¸ häc Chủ đề Nhận biết TNKQ TL Chủ đề 1: - Tính chất hóa Tính chất học hiđro - Hiđro có tính - ứng dụng khử - Nhận biết hiđro khí hidro, oxi và không khí Số c©u hỏi 1 Số điểm Chủ đề 2: - Phương pháp Điều chế điều chế hidro phòng thí hiđro – Phản ứng nghiệm - Chất điều chế hidro PTN - Khái niệm phản Mức độ nhận thức Th«ng hiểu TNKQ TL - Phản ứng H2 và O2 gây nổ tỉ lệ thể tích là 2:1 - Viết các PTHH thể tính khử hidro 0,5 Vận dụng TNKQ TL - Tính thể tích hidro cần dùng để khử oxit kim loại và khối lượng kim loại thu 1 Tổng 8,5 (4) ứng Số c©u hỏi 1,5 Số điểm Tổng Số điểm 2,5 1 0,5 2 1 3 1,5 11 10 (5)