Tuaàn 28 Tröôøng THCS Nguyeãn Bænh Khieâm Thaïch Minh Nhieân Tuaàn 28 Ngaøy soaïn 12/3/2012 Tieát 53 KIEÅM TRA 1 TIEÁT A MUÏC TIEÂU 1 Kiến thức a) Chủ đề 1 Tính chất và ứng dụng của hidro b) Chủ đề 2[.]
Trường THCS Nguyễn Bỉnh Khiêm Thạch Minh Nhiên Tuần: 28 Ngày soạn : 12/3/2012 Tiết: 53 KIỂM TRA : TIẾT A MỤC TIÊU Kiến thức: a) Chủ đề 1: Tính chất ứng dụng hidro b) Chủ đề 2: Điều chế khí hidro phản ứng c) Chủ đề 3: Tổng hợp nội dung Kĩ năng: a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b) Viết phương trình hố học tinh tốn Thái độ: a) Xây dựng lịng tin tính đoán HS giải vấn đề b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học B Hình thức đề kiểm tra: Kết hợp hai hình thức TNKQ (20%) TL (80%) C Ma trận đề kiểm tra: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Nội dung kiến thức Chủ đề 1: Tính chất – Ứng dụng Hiđro Số câu Số điểm Chủ đề 2: Điều chế H2 – Phản ứng Số câu Số điểm Chủ đề 3: Tổng hợp nội dung Số câu Số điểm Nhận biết TN TL - Tính chất vật lí hiđro - Tính chất hóa học hiđro - Ứng dụng hiđro - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro câu 1,0 đ - Phương pháp điều chế thu khí hiđro phịng thí nghiệm - Khái niệm phản ứng câu 1,0 đ Mức độ nhận thức Thông hiểu TN TL - Xác định - Viết phương trình chất phản ứng hóa học thực - Viết phương trình phản ứng nhận biết loại phản ứng câu câu 0,5 đ 2,5 đ Vận dụng thấp TN TL - Vận dụng tính chất hóa học hidro tính khối lượng, thể tích chất tham gia tạo thành - Ứng dụng hidro Vận dụng cao TN TL câu 3,0 đ Cộng câu 4,0 đ (40%) câu 1,0đ (10%) Xác định - Dựa vào tính chất lượng hóa học nhận biết chất cịn dư chất khí khơng sau phản màu ứng câu câu 1,0 đ 1,0 đ câu 5,0 đ (50%) Trường THCS Nguyễn Bỉnh Khiêm Thạch Minh Nhiên Tổng số câu Tổng số điểm câu 2,0 đ (20%) câu 0,5 đ (5 % ) 2câu 2,5đ (25%) câu 4,0đ (40%) câu 1,0 đ (10%) ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm (2,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu 1: Khí H2 có tính khử A khí H2 khí nhẹ B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C khí H2 đơn chất D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 2: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm A Zn + H2SO4loãng ZnSO4 + H2 B 2H2O 2H2 + O2 C 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 D C + H2O CO + H2 Câu 3: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí A khơng màu B khí nhẹ loại khí C có tác dụng với Oxi khơng khí D tan nước Câu 4: Phản ứng A 3Fe +2O2 Fe3O4 B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 D BaO + H2O Ba(OH)2 Phần II: Tự luận (8,0 điểm) Câu (2,0 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? a P + P2O5 b H2 + CuO + c Al(OH)3 Al2O3 + H2O d Zn + H2SO4 + Câu (1,0 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu O 2, N2, H2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (5,0 điểm): Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a) Viết phương trình hố học cho phản ứng b) Tính thể tích hidro sinh (đktc) c) Nếu dùng toàn lượng hiđro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất cịn dư? dư gam? Cho biết : H =1; Cu = 64 ; Zn = 65 ; O = 16 11 câu 10,0 đ (100 %) Trường THCS Nguyễn Bỉnh Khiêm Thạch Minh Nhiên ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ Trắc nghiệm Câu Câu Câu Câu B BIỂU ĐIỂM 0,5đ A 0,5đ B 0,5đ B 0,5đ Tự luận a 4P + 5O2 2P2O5 H2 + CuO Caâu b Cu + H2O Phản ứng Caâu Cho tàn đóm cháy vào lọ: - Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí N - Khí lọ làm que đóm bùng cháy mãnh liệt lọ chứa khí O2 - Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 ( Học sinh nhận biết cách khác dạt điểm tối đa) a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) b Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 1mol 0,2mol c 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Phản ứng phân hủy d Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Phản ứng Số mol Zn phản ứng: Câu 3: Theo PTHH: ta có: nZn = = 0,2 mol = nZn = 0,2 mol Thể tích khí H2 (đktc): VH = 0,.2 x 22,4 = 4,48 (lit) c CuO + H2 1mol 1mol 0,2mol Cu + H2O (2) Số mol 12g CuO: nCuO = Theo câu b, ta có: = 0,15 mol = 0,2mol Theo PTHH (2): Ta có tỉ lệ: 0,5 đ Phản ứng hóa hợp đ đ đ 0,5 0,5 đ 0,5 đ 0,25 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ > Vậy H2 phản ứng dư Số mol H2 dư: 0,2 – 0,15 = 0,05 mol Khối lượng H2 dư: 0,05 x = 0,1g 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Trường THCS Nguyễn Bỉnh Khiêm Thạch Minh Nhiên Tổng 10,0đ ĐỀ Phần I: Trắc nghiệm (2,0 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu 1: Đốt khí Hiđro khơng khí có A khói trắng B lửa màu đỏ C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành Câu 2: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu A khí Hidro nặng khơng khí B khí Hidro nhẹ khơng khí C khí Hidro nặng khơng khí D khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 3: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phịng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe Câu 4: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng A CuO + H2 Cu + H2O B Mg + 2HCl MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Phần II: Tự luận (8,0 điểm) Câu (2,0 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? a H2 + H2O b H2 + Fe2O3 + c Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O d Zn + HCl + Câu (1,0 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu CO 2, H2, O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (5,0 điểm): Cho 28g sắt phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric lỗng (dư) a/ Viết phương trình hố học cho phản ứng b/ Tính thể tích hidro sinh (đktc) c/ Nếu dùng toàn lượng hiđro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất cịn dư? dư gam? Cho biết : Fe = 56; Cu = 64 ; H = 1; O = 16 Trường THCS Nguyễn Bỉnh Khiêm Thạch Minh Nhiên ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ Trắc nghiệm Câu Câu Câu Câu C BIỂU ĐIỂM 0,5đ C 0,5đ D C a 2H2 Caâu (2 điểm) Caâu (1 điểm) Câu 3: (5 điểm) 0,5đ 0,5đ Tự luận 2H2O Phản ứng hóa hợp + O2 b 3H2 + Fe2O3 c 2Fe(OH)3 d Zn + 2HCl 2Fe + 3H2O Phản ứng Fe2O3 + 3H2O ZnCl2 + H2 Phản ứng phân hủy Phản ứng Cho tàn đóm cháy vào lọ: - Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí CO - Khí lọ làm que đóm bùng cháy mãnh liệt lọ chứa khí O - Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 ( Học sinh nhận biết cách khác dạt điểm tối đa) a Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) b Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 1mol 1mol 0,2mol + Số mol Fe phản ứng: + Theo PTHH: ta có: nZn = = 0,5 mol = nFe = 0,5 mol + Thể tích khí H2 (đktc): VH = 0,.5 x 22,4 = 1,12 (lit) c CuO + H2 1mol 1mol 0,2mol Cu + H2O (2) + Số mol 12g CuO: nCuO = Theo câu b, ta có: = 0,15 mol = 0,5mol + Theo PTHH (2): Ta có tỉ lệ: 0,5 đ ñ 0,5 0,5 ñ 0,5 ñ ñ 0,25 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ > + Vậy H2 phản ứng dư + Số mol H2 dư: 0,5 – 0,15 = 0,35 mol + Khối lượng H2 dư: 0,35 x = 0,7g 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Trường THCS Nguyễn Bỉnh Khiêm Thạch Minh Nhiên Tổng D RÚT KINH NGHIỆM SAU KIỂM TRA 10,0ñ