Đang tải... (xem toàn văn)
Së GD §T Tuyªn quang §Ò kiÓm tra ®Þnh k× §Ò kiÓm tra ®Þnh k× M«n Ho¸ häc 9 tiÕt 13 Thêi gian 45 phót PhÇn I Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (3 ®iÓm) C©u 1 Khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ c¸c ch÷ A B C D mµ e[.]
Đề kiểm tra định kì Môn: Hoá học tiết 13 Thời gian : 45 phút Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1:Khoanh tròn vào chữ chữ A B C D mà em cho câu trả lời Những oxit sau: SO2 , CO2 , CO , CaO , MgO , Na2O , N2O5 , Al2O3 , P2O5 Nh÷ng oxit võa tác dụng đợc với nớc vừa tác dụng đợc với kiỊm lµ: A SO2 , CO , CO2 , CaO , Na2O B SO2 , CO2 , N2O5 , Na2O , CaO C CaO , MgO, CO , Na2O , Al2O3 D SO2 , N2O5 , CO2 P2O5 §Ĩ phân biệt axit sunfuric axit clohiđric dùng thuốc thử : A Quì tím B Phenol phtalein không màu C Dung dịch bari clorua D Dung dịch natri hiđroxit Oxit giàu oxi ( hàm lơng % oxi lín nhÊt) A Al2O3 B N2O3 C P2O5 D Fe3O4 Sục khí SO2 vaò nớc rôì cho quì tím vào dung dịch, có tợng: A Quì tím chuyển màu xanh B Quì tím chuyển màu đỏ C Quì tím không chuyển màu D Quì tím chuyển màu vàng Oxit sau đợc dùng làm chất hót Èm phßng thÝ nghiƯm A CO2 ; B ZnO ; C CaO ; D PbO Oxit nµo sau oxit lỡng tính: A Al2O3 ; B Na2O ; C CuO ; D SO2 Trong phßng thí nghiệm có kim loại Zn Mg, dung dịch axit sunfuric loÃng axit clohidric Muốn điều chế đợc 1,12 lít H2 (ở đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lợng nhỏ nhÊt? A Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl B Zn H2SO4 C Zn HCl Phơng pháp sau điều chế khí SO2? A Cho dung dịch H2SO4 loÃng tác dụng với kim loại B Cho mi sunfat t¸c dơng víi axit HCl C Cho mi sufit t¸c dơng víi axit D Cho mi sunfat tác dụng với kiềm CaO tác dụng đợc víi c¸c chÊt d·y : A H2O , CO2 , dd HCl B SO3 ; NaCl ; H2SO4 C H2O ; NaOH ; HCl D SO2 ; H2SO4 ; Ca(OH)2 10 Những bazơ dÃy sau vừa tác dụng đợc với axit, vừa bị nhiệt phân hñy? A NaOH , KOH , Cu(OH)2 , B NaOH , KOH, Ba(OH)2 C Ca(OH)2 , Fe(OH)3 Mg(OH)2 D Cu(OH)2 , Mg(OH)2 , Al(OH)3 Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu 2: Có chất: K2O , H2O , SO2 , KOH , Fe2O3 , H2SO4 Những chất tác dụng với đôi một? Viết phơng trình phản ứng Câu 3: Có lọ không nhÃn, lọ đựng chất rắn sau: CuO , BaCl2 , Na2SO4 h·y chän mét thc thư ®Ĩ nhận biết đợc chất Trình bày cách làm viết phơng trình hóa học cho phản ứng Câu 4: Biết 2,24 lít CO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 sinh kết tủa trắng BaCO3 a Viết phơng trình phản ứng tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 đà dùng b Tính khối lợng chất kết tủa Đáp án thang điểm Phần I: Trắc nghiệm khách quan: Câu 1: 1.D; 2.C ; 3.B ; 4.B ; 5.C ; 6.A ; 7.B ; 8.C ; 9.A ; 10.D PhÇn II Tự luận Câu Các phơng trình hóa học: 3,0 ®iĨm K2O + H2O 2KOH 0,5 K2O + SO2 K2SO3 0,5 K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O 0,5 H2O + SO2 H2SO3 0,5 SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O 0,5 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O 0,5 Câu Câu Lấy chất làm mẫu thử Dùng dung dịch BaCl2 cho vào chất CuO không tan Na2SO4 tan tạo kết tủa BaCl2 tan không tạo kết tña PTHH: BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 PTHH: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Sè mol CO2 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) Theo phơng trình : 1,0 ®iĨm 0,25 0,25 0,25 0,25 3,0 ®iĨm 0, 0, Sè mol Ba(OH)2 = Sè mol CO2 = 0,1 mol Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 là: CM = 0,1 : 0,2 = 0,5M Sè mol BaCO3 = Sè mol CO2 = 0,1 mol Khèi lỵng BaCO3 tạo thành là: m = 0,1 197 = 19,7 g 0,5 0,5 0,5 0,5 Đề kiểm tra định kì Môn: hoá học Tiết 13 Thời gian : 45 phút Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1:Khoanh tròn vào chữ chữ A B C D mà em cho câu trả lời ®óng Nh÷ng oxit sau: SO2 , CO2 , CO , CaO , MgO , Na2O , N2O5 , K2O , P2O5 Những oxit vừa tác dụng đợc với nớc vừa tác dụng đợc với axit là: A K2O , CaO , Na2O B SO2 , CO2 , N2O5 , Na2O C CaO , MgO, CO , Na2O D SO2 , N2O5 , CO2 P2O5 Để phân biệt đợc dung dịch Na2SO4 NaCl dùng dung dịch thuốc thử sau ? A HCl ; B BaCl2 ; C NaOH ; D H2SO4 Cho CuO tác dụng với axit HCl có tợng: A Tạo chất khí cháy đợc không khí với lửa màu xanh B Tạo chất khí làm đục nớc vôi C CuO tan tạo dung dịch có màu xanh D Không có tợng 4.Oxit sau đợc dùng làm chất hút ẩm phßng thÝ nghiƯm A P2O5 B ZnO C Al2O3 D CuO Oxit sau trung tính A CuO B Na2O C NO D CO2 Hßa tan P2O5 vaò nớc rôì cho quì tím vào dung dịch có tợng: A Quì tím chuyển màu xanh B Quì tím chuyển màu đỏ C Quì tím không chuyển màu D Quì tím chuyển màu vàng Phơng pháp sau điều chế khí SO2? A Cho dung dịch H2SO4 loÃng tác dụng với kim loại B Cho muối sunfat tác dụng với axit HCl C Cho mi sufit t¸c dơng víi axit D Cho muối sunfat tác dụng với kiềm Trong phòng thí nghiệm có kim loại Zn Mg, dung dịch axit sunfuric loÃng axit clohidric Muốn điều chế đợc 1,12 lít H2 (ở đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lợng nhỏ nhất? C Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl D Zn H2SO4 C Zn HCl CaO tác dụng đợc với chất dÃy : A H2O , CO2 , dd HCl B SO3 ; NaCl ; H2SO4 C H2O ; NaOH ; HCl D SO2 ; H2SO4 ; Ca(OH)2 10 Những bazơ dÃy sau vừa tác dụng đợc với axit, vừa làm đổi màu quì tím? A NaOH , KOH , Cu(OH)2 , B NaOH , KOH, Ba(OH)2 C Ca(OH)2 , Fe(OH)3 Mg(OH)2 C Cu(OH)2 , NaOH , Al(OH)3 PhÇn II: Tù luËn (7 điểm) Câu 2: Có oxit: SiO2 , CaO , Fe2O3 , SO3 Những oxit tác dụng đợc với: a Nớc b Axit HCl c dung dịch NaOH Viết phơng trình hoá học phản ứng Câu 3: Nhận biết dung dịch: NaCl, Na2SO4 , HCl lọ riêng biệt, nhÃn Câu 4: Cho lợng mạt sắt d vào 800 ml dung dich H2SO4 thu ®ùoc 3,36 lÝt H2 (ë ®ktc) a Tính khối lợng sắt đà phản ứng b Xác định nồng độ mol dung dịch H2SO4 đà dùng Đáp án thang điểm Phần I: Trắc nghiệm khách quan: C©u 1: 1.A; 2.B ; 3.C ; 4.A ; 5.C ; 6.B ; 7.C ; 8.B ; 9.A ; 10.B Phần II Tự luận Câu Các phơng trình hóa häc: 3,0 ®iĨm CaO + H2O Ca(OH)2 0,5 SO3 + H2O H2SO3 0,5 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O 0,5 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O 0,5 SiO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 0,5 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,5 C©u LÊy chất làm mẫu thử 1,0 điểm 0,25 Câu Cho quì tím vào mẫu thử nhận axit HCl làm quì tím chuyển màu đỏ Dùng dung dịch BaCl2 cho vào chất Na2SO4 tạo kết tủa NaCl tan tợng PTHH: BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Sè mol H2 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) Theo phơng trình : Số mol Fe = Sè mol H2 = 0,15 mol Khèi lỵng Fe tạo thành là: m = 0,15 56 = 8,4 g Sè mol H2SO4 = Sè mol H2 = 0,15 mol Nồng độ mol dung dịch H2SO4 là: CM = 0,15 : 0,8 = 0,8175M 0,25 0,25 0,25 3,0 ®iĨm 0, 0, 0,5 0,5 0,5 0,5 Đề kiểm tra định kì Môn: Hoá học Tiết 16 Thời gian : 45 phút phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu Quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử natri (hình vẽ) Có từ, số: nguyên tố, nguyên tử , nơtron, proton, electron, 15, 11, 12 HÃy chọn từ, số thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: Hạt nhân natri gồm hạt hạt số hạt proton Vỏ nguyên tử đợc cấu tạo thành từ hạt xếp thành ba lớp Câu Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho Công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố X với nhóm SO (hoá trị II) X2(SO4)3 hợp chất tạo nhóm nguyên tử Y với H (hoá trị I) HY Công thức hoá học hợp chất nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y lµ: A XY2 B X 3Y C XY3 D XY Phân tử khối hợp chất H2SO4 A 98 ; B 97 ; C 49 ; D 100 Để phân tử hidro ta viết: A 2H B 2H2 C 4H D 4H2 Cho c¸c chÊt sau: Cl2 , H2SO4 , Cu(NO3)2 , Al2(SO4)3 Ph©n tử khối lần lợt là: A 71 98 188 315 B 71 98 126 342 C 71 98 188 342 A 71 98 188 234 Theo hoá trị Fe hợp chất Fe2O3 hÃy chọn công thức hoá học số công thức hoá học sau: A FeSO4 B Fe2SO4 C Fe2(SO4)2 D Fe2(SO4)3 phÇn II.Tù luận (7,0 điểm) Câu Viết công thức hoá học đơn chất: kali, bạc, kẽm, hiđro, nitơ, clo Câu Viết công thức hoá học hợp chất tạo thành phần cấu tạo sau tính phân tử khối hợp chất đó: I II a) H vµ SO4 III II c) Al vµ O II I e) Cu vµ OH II I II III III I b) Pb vµ NO3 d) Ca vµ PO4 f) Fe vµ Cl (H = ; N = 14 ; O = 16 ; P = 31 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Pb = 207) C©u TÝnh hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử nguyên tố hợp chất: 1) Fe(OH) ; 2) Ca(HCO3)2 ; 3) AlCl3 ; 4) H3PO4 C©u 6: Phân tử chất A gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử oxi nặng nguyên tử hiđro 31 lần a A đơn chất hay hợp chất? b Tính phân tử khối A c TÝnh nguyªn tư khèi cđa X Cho biÕt tên , kí hiệu hoá học nguyên tố X Đáp án thang điểm Phần I: Trắc nghiệm khách quan: Câu 1: ( 1,0 điểm) Các cụm từ cần điền : Nguyên tử , nơtron , proton, 11 , electron Câu 2: (2,0 điểm ) 1.C; 2.A ; 3.B ; 4.C ; 5.D Phần II Tự luận Câu Câu Câu Câu Công thức hóa học đơn chất : K , Ag , Zn , H2 , Cl2 , N2 C«ng thøc hãa học hợp chất : H2SO4 , Pb(NO3)2 , Al2O3 , Ca3(PO4)3 , Cu(OH)2 , FeCl3 PTK cđa c¸c hợp chất lần lợt là: 98 , 331 , 102 , 405 , 98 , 162,5 Hóa trị nguyªn tè: Fe (III) ; Ca (II) ; Al (II) ; H (I) ; Cl (I) Hãa trÞ cđa nhãm nguyªn tư: Nhãm OH (I) ; nhãm HCO3 (I); nhãm PO4 (III) A tạo nguyên tố A hợp chất PTK A : 31 = 62 NTK cña X : (62 – 16 ) : = 23 X lµ natri KÝ hiÖu hãa häc: Na 0,75 1,0 1,0 0,75 1,0 0,5 0,75 0,75 0,5 Đề kiểm tra định kì Môn: Hoá häc TiÕt 16 Thêi gian : 45 PhÇn I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1:Khoanh tròn vào chữ chữ A B C D mà em cho câu trả lời Cho nguyên tử với thành phần cấu tạo nh sau: X ( 6n , 5p , 5e ) Y ( 5e ,5p , 5n ) Z ( 10p ,10e , 10n ) T ( 11p , 11e , 12n ) có nguyên tố hoá häc? A B.3 C.2 D 2.Trong c¸c d·y chất sau dÃy toàn hợp chất? A CH4 , K2SO4 , Cl2 , O2 , NH3 B O2 , CO2 , CaO , N2 , H2O C H2O , Ca(HCO3) , Fe(OH)3 , CuSO4 D HBr , Br2 , HNO3 , NH3 , CO2 Cho biÕt c«ng thức hoá học hợp chất nguyên tố X với O hợp chất nguyên tố Y với H nh sau: XO YH3 HÃy chọn công thức cho hợp chất X Y A XY3 B X3Y C X2Y3 D X3Y2 Ph¸t biểu sau sai? A.Trong phân tử nớc nh khí SO2 chứa nguyên tố oxi B Phân tử oxi đợc tạo nguyên tố oxi C Phân tử nớc đợc tạo nguyên tử nguyên tố D Phân tử khối nớc 18 đvC Phân tử khối hợp chất CuSO4 lµ A 98 ; B.160 ; C 165 ; D 80 Câu Điền cụm từ thích hợp chỗ trống sau: a Những chất tạo nên từ hai trở lên đợc gọi b Những chất có .gồm nguyên tử loại đợc gọi Phần II: Tự luận Câu 3: Dựa vào hoá trị nguyên tố hoá học cho biết công thức hoá học viết sai: CO3 , Ca2O2 , FeCl3 , AlCl2 , CaCl HÃy sửa lại công thức hoá học viết sai Câu Biết: - Trong hạt nhân nguyên tử clo có 17p - Lớp thứ chứa tối đa 2e - Lớp thứ chứa tối đa 8e HÃy vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử clo Câu 5: Làm để tách muối ăn khỏi cát Câu 6: Phân tư chÊt A gåm nguyªn tư nguyªn tè X liên kết với nguyên tử oxi nặng phân tử oxi lần a A đơn chất hay hợp chất? b Tính phân tử khối A c TÝnh nguyªn tư khèi cđa X Cho biÕt tªn , kí hiệu hoá học nguyên tố X Đáp án thang điểm Phần I: Trắc nghiệm khách quan: ( 3,5 điểm ) Câu 1: (2,5 điểm ) 1.B; 2.C ; 3.D ; 4.C ; 5.B C©u 2: ( 1,0 điểm) Các cụm từ cần điền : a Nguyên tố , hợp chất b Phân tử , liên kết với nhau, đơn chất Phần II Tự luận ( 6,5 điểm ) Câu Câu Các công thức hóa häc viÕt sai: CO3 ; Ca2O2 ; AlCl2 ; CaCl Sưa l¹i: CO2 ; CaO ; AlCl3 ; CaCl2 VÏ sơ đồ cấu tạo nguyên tử clo Câu Tách muối ăn khỏi cát: - Hòa tan hỗn hợp vào nớc - Lọc hỗn hợp thu đợc nớc muối - Đun cho nớc bay thu đợc muối Câu A tạo nguyên tố A hợp chất PTK A : 32 = 64 NTK cña X : 64 – 32 =32 X lµ lu hnh KÝ hiƯu hãa häc S 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,75 0,75 0,5