Cac dang bai tap Hoa hoc 10

Bài tập xác định nguyên tố dựa vào phần trăm theo khối lượng và tính chất hóa học Bài tập về liên kết hóa học Phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa khử Một số phương pháp giải nhanh bài [r]

KẾ HOẠCH DẠY THÊM KHỐI 10 Năm học : 2013 – 2014 TT 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Mục bài dạy Ôn tập các hợp chất vô – Oxit Ôn tập các hợp chất vô – Axit Ôn tập các hợp chất vô – Bazơ Ôn tập các hợp chất vô – Muối Cấu tạo nguyên tử và bài tập các loại hạt nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử và iôn Bài tập xác định nguyên tử khối trung bình Bài tập xác định vị trí nguyên tố BTH và so sánh tính chất các nguyên tố Bài tập xác định nguyên tố dựa vào phần trăm theo khối lượng và tính chất hóa học Bài tập liên kết hóa học Phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm –PP sử dụng ĐL BT khối lượng Phương pháp bảo toàn nguyên tố Phương pháp tăng giảm khối lượng Phương pháp bảo toàn electron Ôn tập học kì I theo đề cương Bài tập chương Halogen Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch axit clohiđric Bài tập chương oxi – lưu huỳnh Bài tập kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng Một số phương pháp giải bài tập trắc nghiệm – PP sử dụng các đại lượng trung bình Phương pháp quy đổi Phương pháp sử dụng sơ đồ đường chéo Tốc độ phản ứng và cân hóa học Ôn tập học kì II Ghi chú 2b 2b 3b 2b 2b 2b 2b CHUYÊN ĐỀ 1: ÔN TẬP CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ A- OXIT Câu 1: Oxit là: A Hỗn hợp nguyên tố oxi với nguyên tố hoá học khác B Hợp chất nguyên tố phi kim với nguyên tố hoá học khác C Hợp chất oxi với nguyên tố hoá học khác D Hợp chất nguyên tố kim loại với nguyên tố hoá học khác Câu 2: Oxit axit là: A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước C Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit D Những oxit tác dụng với muối Câu 3: Oxit Bazơ là: A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước C Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit D Những oxit tác dụng với muối Câu 4: Oxit lưỡng tính là: A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước C Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước D Những oxit tác dụng với muối Câu 5: Oxit trung tính là: A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước C Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước D Những oxit tác dụng với muối Câu 6: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: A CO2, B Na2O C SO2, D P2O5 Câu 7: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit là A K2O B CuO C P2O5 D CaO Câu 8: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: A K2O B CuO C CO D SO2 Câu 9: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch axit là: A CaO B BaO, C Na2O D SO3 Câu 10: Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ? A CO2 B O2 C N2 D H2 Câu 11: Lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng với: A Nước, sản phẩm là bazơ B Axit, sản phẩm là bazơ C Nước, sản phẩm là axit D Bazơ, sản phẩm là axit Câu 12: Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng với: A Nước, sản phẩm là axit B Bazơ, sản phẩm là muối và nước C Nước, sản phẩm là bazơ D Axit, sản phẩm là muối và nước Câu 13: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với: A Nước, sản phẩm là axit B Axit, sản phẩm là muối và nước C Nước, sản phẩm là bazơ D Bazơ, sản phẩm là muối và nước Câu 14: Công thức hoá học sắt oxit, biết Fe(III) là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Fe3O2 Câu 15: Dãy chất sau đây gồm các oxit: A MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl B MgO, CaO, CuO, FeO C SO2, CO2, NaOH, CaSO4 D CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO Câu 16: 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với: A 0,02mol HCl B 0,1mol HCl C 0,05mol HCl D 0,01mol HCl Câu 17: 0,5mol CuO tác dụng vừa đủ với: A 0,5mol H2SO4 B 0,25mol HCl C 0,5mol HCl D 0,1mol H2SO4 Câu 18: Dãy chất gồm các oxit axit là: A CO2, SO2, NO, P2O5 B CO2, SO3, Na2O, NO2 C SO2, P2O5, CO2, SO3 D H2O, CO, NO, Al2O3 Câu 19: Dãy chất gồm các oxit bazơ: A CuO, NO, MgO, CaO B CuO, CaO, MgO, Na2O C CaO, CO2, K2O, Na2O D K2O, FeO, P2O5, Mn2O7 Câu 20: Dãy chất sau là oxit lưỡng tính: A Al2O3, ZnO, PbO2, Cr2O3 B Al2O3, MgO, PbO, SnO2 C CaO, ZnO, Na2O, Cr2O3 D PbO2, Al2O3, K2O, SnO2 Câu 21: Dãy oxit tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm: A CuO, CaO, K2O, Na2O B CaO, Na2O, K2O, BaO C Na2O, BaO, CuO, MnO D MgO, Fe2O3, ZnO, PbO Câu 22: Dãy oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl): A CuO, Fe2O3, CO2, FeO B Fe2O3, CuO, MnO, Al2O3 C CaO, CO, N2O5, ZnO D SO2, MgO, CO2, Ag2O Câu 23: Dãy oxit tác dụng với dung dịch NaOH: A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5 C CO2, SO2, P2O5, SO3 D SO2, MgO, CuO, Ag2O Câu 24: Dãy oxit vừa tác dụng nước, vừa tác dụng với dung dịch kiềm là: A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5 C SO2, MgO, CuO, Ag2O D CO2, SO2, P2O5, SO3 Câu 25: Dãy oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch axit là: A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5 C CaO, Na2O, K2O, BaO D SO2, MgO, CuO, Ag2O Câu 26: Dãy oxit vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với kiềm là: A Al2O3, ZnO, PbO2, Cr2O3 B Al2O3, MgO, PbO, SnO2 C CaO, FeO, Na2O, Cr2O3 D CuO, Al2O3, K2O, SnO2 Câu 27: Hai oxit tác dụng với tạo thành muối là: A CO2 và BaO B K2O và NO C Fe2O3 và SO3 D MgO và CO Đáp án: A Câu 28: Một oxit photpho có thành phần phần trăm P 43,66% Biết phân tử khối oxit 142đvC Công thức hoá học oxit là: A P2O3 B P2O5 C PO2 D P2O4 Câu 29: Một oxit tạo nguyên tố là sắt và oxi, đó tỉ lệ khối lượng sắt và oxi là 7/3 Công thức hoá học oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 Câu 30: Khử hoàn toàn 0,58 quặng sắt chứa 90 % là Fe3O4 khí hiđro Khối lượng sắt thu là: A 0,378 B 0,156 C 0,126 D 0,467 Câu 31: Có thể tinh chế CO khỏi hỗn hợp (CO + CO2) cách: A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)2 dư B Dẫn hỗn hợp qua dung dịch PbCl2 dư C Dẫn hỗn hợp qua NH3 D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Cu(NO3)2 Câu 32: Có oxit màu trắng: MgO, Al2O3, Na2O Có thể nhận biết các chất đó thuốc thử sau: A Chỉ dùng quì tím B Chỉ dùng axit C Chỉ dùng phenolphtalein D Dùng nước Câu 33: Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 20 g CuO và 111,5g PbO là: A 11,2 lít B 16,8 lít C 5,6 lít D 8,4 lít Câu 34:Cho 7,2 gam loại oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí hiđro cho 5,6 gam sắt Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 Câu 35: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Muối thu sau phản ứng là: A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 và Ca(HCO3)2 D CaCO3 và CaHCO3 Câu 36: Công thức hoá học oxit có thành phần % khối lượng S là 40%: A SO2 B SO3 C SO D S2O4 Câu 37: Hoà tan 2,4 g oxit kim loại hoá trị II cần dùng 30g dd HCl 7,3% Công thức oxit kim loại là: A CaO B CuO C FeO D ZnO Câu 38: Để tách riêng Fe2O3 khỏi hỗn hợp BaO và Fe2O3 ta dùng: A Nước B.Giấy quì tím C Dung dịch HCl D dung dịch NaOH Câu 39: Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 20 g NaOH Muối tạo thành là: A Na2CO3 B NaHCO3 C Hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 D Na(HCO3)2 Câu 40:Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước thì dung dịch A Nồng độ phần trăm dung dịch A là: A 4% B 6% C 4,5% D 10% Câu 41: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước 0,5 lít dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A là: A 0,25M B 0,5M C 1M D 2M Câu 42 : Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là: A CO2 B P2O5 C Na2O D MgO Câu 43: Oxit tác dụng với nước tạo dung dịch axit sunfuric là: A CO2 B SO3 C SO2 D K2O Câu 44 : Oxit dùng làm chất hút ẩm ( chất làm khô ) phòng thí nghiệm là: A CuO B ZnO C PbO D CaO Câu 45 : Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2 , CO , SO2 lội qua dung dịch nước vôi (dư), khí thoát là : A CO B CO2 C SO2 D CO2 và SO2 Câu 46 : Sản phẩm phản ứng phân hủy canxicacbonat nhiệt là : A CaO và CO B CaO và CO2 C CaO và SO2 D CaO và P2O5 Câu 47: Hòa tan hết 12,4 gam Natrioxit vào nước thu 500ml dung dịch A Nồng độ mol dung dịch A là : A 0,8M B 0,6M C 0,4M D 0,2M Câu 48: Để nhận biết lọ nhãn đựng CaO và MgO ta dùng: A HCl B NaOH C HNO3 D Quỳ tím ẩm Câu 49 : Chất nào đây có phần trăm khối lượng oxi lớn ? A CuO B SO2 C SO3 D Al2O3 Câu 50 : Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là : A 50 gam B 40 gam C 60 gam D 73 gam Câu 51 : Cặp chất tác dụng với tạo khí lưu huỳnh đioxit là: A CaCO3 và HCl B Na2SO3 và H2SO4 C CuCl2 và KOH D K2CO3 và HNO3 Câu 52: Oxit nguyên tố hóa trị (II) chứa 28,57% oxi khối lượng Nguyên tố đó là: A Ca B Mg C Fe D Cu Câu 53 : Hòa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ Oxit đó là: A CuO B CaO C MgO D FeO Câu 54 :Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp (O2 , CO2) , người ta cho hỗn hợp qua dung dịch chứa: A HCl B Ca(OH)2 C Na2SO4 D NaCl Câu 55 :Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo dung dịch có pH > ? A CO2 B SO2 C CaO D P2O5 Câu 56 : Để thu 5,6 vôi sống với hiệu suất phản ứng đạt 95% thì lượng CaCO3 cần dùng là : A 9,5 B 10,5 C 10 D 9,0 Câu 57 : Khí nào sau đây Không trì sống và cháy ? A CO B O2 C N2 D CO2 Câu 58 : Để nhận biết khí không màu : SO2 , O2 , H2 đựng lọ nhãn ta dùng: A Giấy quỳ tím ẩm B Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ C Than hồng trên que đóm D Dẫn các khí vào nước vôi Câu 59 : Chất nào sau đây góp phần nhiều vào hình thành mưa axit ? A CO2 B SO2 C N2 D O3 Câu 60 : Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng CuO và Fe2O3 hỗn hợp X là : A 25% và 75% B 20% và 80% C 22% và 78% D 30% và 70% Câu 61 : Cho 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Khối lượng chất kết tủa thu là : A 19,7 g B 19,5 g C 19,3 g D 19 g Câu 62 :Khí có tỉ khối hiđro 32 là: A N2O B SO2 C SO3 D CO2 Câu 63 : Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dung dịch axit clohidric dư Thể tích khí SO2 thu đktc là: A 2,24 lít B 3,36 lit C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 64 : Để làm khô khí CO2 cần dẫn khí này qua : A H2SO4 đặc B NaOH rắn C CaO D KOH rắn Câu 65 : Nếu hàm lượng sắt là 70% thì đó là chất nào số các chất sau : A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeS Câu 66 : Khử 16 gam Fe2O3 CO dư , sản phẩm khí thu cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam kết tủa Giá trị a là : A 10 g B 20 g C 30 g D 40 g Câu 67 : Hòa tan hết 11,7g hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 3M Khối lượng muối thu là : A 16,65 g B 15,56 g C 166,5 g D 155,6g Câu 68 :Chất khí nặng gấp 2,2069 lần không khí là: A CO2 B SO2 C SO3 D NO Câu 69 : Trong thở, Chất khí làm đục nước vôi là: A SO2 B CO2 C NO2 D SO3 Câu 70 : Chất có không khí góp phần gây nên tượng vôi sống hóa đá là : A NO B NO2 C CO2 D CO Câu 71 : Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là: A Na2O,CO2, NaOH,Ca(OH)2 B CaO,K2O,KOH,Ca(OH)2 C HCl,Na2O,Fe2O3 ,Fe(OH)3 D Na2O,CuO,SO3 ,CO2 Câu 72 : Chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ là: A MgO B CaO C SO2 D K2O Câu 73 : Dãy các chất tác dụng đuợc với nước tạo dung dịch bazơ là: A MgO,K2O,CuO,Na2O B CaO,Fe2O3 ,K2O,BaO C CaO,K2O,BaO,Na2O D Li2O,K2O,CuO,Na2O Câu 74 : Dung dịch tạo thành từ lưu huỳnh đioxit với nước có : A pH = B pH > C pH< D pH = Câu 75 : Cho các oxit : Na2O , CO , CaO , P2O5 , SO2 Có bao nhiêu cặp chất tác dụng với ? A B C D Câu 76 : Vôi sống có công thức hóa học là : A Ca B Ca(OH)2 C CaCO3 D CaO Câu 77 : Cặp chất tác dụng với tạo muối natrisunfit là: A NaOH và CO2 B Na2O và SO3 C NaOH và SO3 D NaOH và SO2 Câu 78 : Oxit có phần trăm khối lượng nguyên tố kim loại gấp 2,5 lần phần trăm khối lượng nguyên tố oxi là: A MgO B Fe2O3 C CaO D Na2O B- AXIT Câu 79: Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Fe, Cu, Mg B Zn, Fe, Cu C Zn, Fe, Al D Fe, Zn, Ag Câu 80:Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là: A Na2O, SO3 , CO2 B K2O, P2O5, CaO C BaO, SO3, P2O5 D CaO, BaO, Na2O Câu 81: Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và nước là: A CO2, SO2, CuO B SO2, Na2O, CaO C CuO, Na2O, CaO D CaO, SO2, CuO Câu 82: Dãy oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A MgO, Fe2O3, SO2, CuO B Fe2O3, MgO, P2O5, K2O C MgO, Fe2O3, CuO, K2O D MgO, Fe2O3, SO2, P2O5 Câu 83: Dãy các chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Zn, ZnO, Zn(OH)2 B Cu, CuO, Cu(OH)2 C Na2O, NaOH, Na2CO3 D MgO, MgCO3, Mg(OH)2 Câu 84: Dãy các chất không tác dụng với dung dịch HCl là: A Al, Fe, Pb B Al2O3, Fe2O3, Na2O C Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2 D BaCl2, Na2SO4, CuSO4 Đáp án: D Câu 85: Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ không khí là: A Mg B CaCO3 C MgCO3 D Na2SO3 Câu 86: CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành: A Dung dịch không màu B Dung dịch có màu lục nhạt C Dung dịch có màu xanh lam D Dung dịch có màu vàng nâu Câu 87: Cặp chất tác dụng với tạo thành muối và nước: A Magie và dung dịch axit sunfuric B Magie oxit và dung dịch axit sunfuric C Magie nitrat và natri hidroxit D.Magie clorua và natri clorua Đáp án: B Câu 88: Cặp chất tác dụng với tạo thành sản phẩm có chất khí: A Bari oxit và axit sunfuric loãng B Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng C Bari cacbonat và axit sunfuric loãng D Bari clorua và axit sunfuric loãng Đáp án: C Câu 89: Kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra: A Dung dịch có màu xanh lam và chất khí màu nâu B Dung dịch không màu và chất khí có mùi hắc C Dung dịch có màu vàng nâu và chất khí không màu D Dung dịch không màu và chất khí cháy không khí Câu 90: Chất phản ứng với dung dịch HCl tạo chất khí có mùi hắc, nặng không khí và làm đục nước vôi trong: A Zn B Na2SO3 C FeS D Na2CO3 Câu 91: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất kết tủa màu trắng: A ZnO, BaCl2 B CuO, BaCl2 C BaCl2, Ba(NO3)2 D Ba(OH)2, ZnO Câu 92: MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl sinh ra: A Chất khí cháy không khí B Chất khí làm đục nước vôi C Chất khí trì cháy và sống D Chất khí không tan nước Câu 93: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành dung dịch có màu xanh lam: A CuO, MgCO3 B Cu, CuO C Cu(NO3)2, Cu D CuO, Cu(OH)2 Câu 94: Dùng quì tím để phân biệt cặp chất nào sau đây: A Dung dịch HCl và dung dịch KOH B Dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 C Dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH và dung dịch KOH Câu 95: Để phân biệt dung dịch HCl và H2SO4 loãng Ta dùng kim loại: A Mg B Ba C Cu D Zn Câu 96: Nhóm chất tác dụng với dung dịch HCl và với dung dịch H2SO4 loãng là: A CuO, BaCl2, ZnO B CuO, Zn, ZnO C CuO, BaCl2, Zn D BaCl2, Zn, ZnO Câu 97: Dãy các chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành sản phẩm có chất khí: A BaO, Fe, CaCO3 B Al, MgO, KOH C Na2SO3, CaCO3, Zn D Zn, Fe2O3, Na2SO3 Câu 98: Có ống nghiệm đựng các dung dịch: Ba(NO3)2, KOH, HCl, (NH4) 2CO3 Dùng thêm hóa chất nào sau đây để nhận biết chúng ? A Quỳ tím B Dung dịch phenolphtalein C CO2 D Dung dịch NaOH Câu 99: Giấy qùi tím chuyển sang màu đỏ nhúng vào dung dịch tạo thành từ: A 0,5 mol H2SO4 và 1,5 mol NaOH B mol HCl và mol KOH C 1,5 mol Ca(OH)2 và 1,5 mol HCl D mol H2SO4 và 1,7 mol NaOH Câu 100: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch : HCl, HNO3, H2SO4 đựng lọ khác đã nhãn Các thuốc thử dùng để nhận biết chúng là: A Dung dịch AgNO3 và giấy quì tím B Dung dịch BaCl2 và dung dịch AgNO3 C Dùng quì tím và dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2 và dd phenolphtalein Câu 101: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là: A K2SO4 B Ba(OH)2 C NaCl D NaNO3 Câu 102: Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch chất: HCl, Na2SO4, NaOH Chỉ dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt chúng ? A Dung dịch BaCl2 B Quỳ tím C Dung dịch Ba(OH)2 D Zn Câu 103: Kim loại X tác dụng với HCl sinh khí hiđro Dẫn khí hiđro qua oxit kim loại Y đun nóng thì thu kim loại Y Hai kim loại X và Y là: A Cu , Ca B Pb , Cu C Pb , Ca D Ag , Cu Câu 104: Khi cho từ từ dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và ít phenolphtalein Hiện tượng quan sát ống nghiệm là: A Màu đỏ dần B Không có thay đổi màu C Màu đỏ từ từ xuất D Màu xanh từ từ xuất Đáp án: C Câu 105: Cho mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH Thêm từ từ dung dịch HCl vào dư ta thấy màu giấy quì: A Màu đỏ không thay đổi B Màu đỏ chuyển dần sang xanh C Màu xanh không thay đổi D Màu xanh chuyển dần sang đỏ Câu 106: Cho 300ml dung dịch HCl 1M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu cho quì tím vào dung dịch sau phản ứng thì quì tím chuyển sang: A Màu xanh B Không đổi màu C Màu đỏ D Màu vàng nhạt Câu 107: Khi trộn lẫn dung dịch X chứa mol HCl vào dung dịch Y chứa 1,5 mol NaOH dung dịch Z Dung dịch Z làm quì tím chuyển sang: A Màu đỏ B Màu xanh C Không màu D Màu tím  Câu 108: Cho phản ứng: BaCO3 + 2X H2O + Y + CO2 X và Y là: A H2SO4 và BaSO4 B HCl và BaCl2 C H3PO4 và Ba3(PO4)2 D H2SO4 và BaCl2 Câu 109: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M 200 gam dung dịch NaOH 10% Dung dịch sau phản ứng làm quì tím chuyển sang: A Đỏ B Vàng nhạt C Xanh D Không màu Câu 110: Dung dịch A có pH < và tạo kết tủa tác dụng với dung dịch Bari nitrat Ba(NO3)2 Chất A là: A HCl B Na2SO4 C H2SO4 D Ca(OH)2 Câu 111: Thuốc thử dùng để nhận biết chất: HNO3, Ba(OH)2, NaCl, NaNO3 đựng riêng biệt các lọ nhãn là: A Dùng quì tím và dung dịch Ba(NO3)2 B Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch AgNO3 C Dùng quì tím và dung dịch AgNO3 D Dùng dung dịch phenolphtalein và dd Ba(NO3)2 Câu 112: Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết các chất chứa các ống nghiệm nhãn: HCl, KOH, NaNO3, Na2SO4 A Dùng quì tím và dung dịch CuSO4 B Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch BaCl2 C Dùng quì tím và dung dịch BaCl2 D Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch H2SO4 Câu 113: Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric Thể tích khí Hiđro thu đktc là: A 44,8 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 22,4 lít Câu 114: Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư Khối lượng muối thu là: A 13,6 g B 1,36 g C 20,4 g D 27,2 g Câu 115: Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A 2,5 lít B 0,25 lít C.3,5 lít D 1,5 lít Câu 116: Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng muối thu là: A 2,22 g B 22,2 g C 23,2 g D 22,3 g Câu 117: Hòa tan 16 gam SO3 nước thu 250 ml dung dịch axit Nồng độ mol dung dịch axit thu là: C 0, M C 0, M A M ( H SO4 ) B M ( H 2SO4 ) C 0,6 M C 0,8M C M ( H 2SO4 ) D M ( H 2SO4 ) Câu upload.123doc.net: Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M tạo thành muối trung hòa Thể tích dung dịch H2SO4 2M là: A 250 ml B 400 ml C 500 ml D 125 ml Câu 119: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 61,9% và 38,1% B 63% và 37% C 61,5% và 38,5% D 65% và 35% Câu 120: Hòa tan hết 4,6 gam Na vào H2O dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 1M cần để phản ứng hết với dung dịch X là: A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 400 ml Câu 121: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M dung dịch NaOH 20% Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là: A 100 g B 80 g C 90 g D 150 g Câu 122: Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dd axit sunfuric 4,9%: A 400 g B 500 g C 420 g D 570 g Câu 123: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(NO3)2 1M Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng là: A H2SO4 1M và HNO3 0,5M B BaSO4 0,5M và HNO3 1M C HNO3 0,5M và Ba(NO3)2 0,5M D H2SO4 0,5M và HNO3 1M Câu 124: Hòa tan vừa hết 20 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 200 ml dung dịch HCl 3,5M Khối lượng oxit hỗn hợp là: A g và 16 g B 10 g và 10 g C g và 12 g D 14 g và g Câu 125: Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M Khối lượng hỗn hợp muối thu sau phản ứng là: A 26,3 g B 40,5 g C 19,2 g D 22,8 g Câu 126:Cho 100ml dd Ba(OH)2 1M vào 100ml dd H2SO4 0,8M Khối lượng kết tủa thu là: A 23,30 g B 18,64 g C 1,86 g D 2,33 g Câu 127:Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Thành phần phần trăm theo khối lượng hai oxit trên là: A 33,06% và 66,94% B 66,94% và 33,06% C 33,47% và 66,53% D 66,53% và 33,47% Câu 128: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành: A Sắt (II) clorua và khí hiđrô B Sắt (III) clorua và khí hiđrô C Sắt (II) Sunfua và khí hiđrô D Sắt (II) clorua và nước Câu 129: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu: A Vàng đậm B Đỏ C Xanh lam D Da cam Câu 130: Oxit tác dụng với axit clohiđric là: A SO2 B CO2 C CuO D CO Câu 131: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit clohiđric là: A Zn(NO3)2 B NaNO3 C AgNO3 D Cu(NO3)2 Câu 132: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải: A Rót nước vào axit đặc B Rót từ từ nước vào axit đặc C Rót nhanh axit đặc vào nước D Rót từ từ axit đặc vào nước Câu 133: Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh khí: A CO2 B SO2 C SO3 D H2S Câu 134: Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa cốc tượng quan sát là: A Sủi bọt khí, đường không tan B Màu trắng đường dần, không sủi bọt C Màu đen xuất và có bọt khí sinh D Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh Câu 135: Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng mẩu đá vôi dư axit Hiện tượng nào sau đây xảy ? A Sủi bọt khí, đá vôi không tan B Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí C Không sủi bọt khí, đá vôi không tan D Sủi bọt khí, đá vôi tan dần Câu 136: Để điều chế muối clorua, ta chọn cặp chất nào sau đây ? A Na2SO4, KCl B HCl, Na2SO4 C H2SO4, BaCl2 D AgNO3, HCl Câu 137: Dãy các chất thuộc loại axit là: A HCl, H2SO4, Na2S, H2S B Na2SO4, H2SO4, HNO3, H2S C HCl, H2SO4, HNO3, Na2S D HCl, H2SO4, HNO3, H2S Câu 138: Dãy các kim loại tác dụng với dung dịch axit clohiđric: A Al, Cu, Zn, Fe B Al, Fe, Mg, Ag C Al, Fe, Mg, Cu D Al, Fe, Mg, Zn Câu 139: Để nhận biết dung dịch axit sunfuric và dung dịch axit clohiđric ta dùng thuốc thử: A NaNO3 B KCl C MgCl2 D BaCl2 Câu 140: Để nhận biết gốc sunfat (= SO4) người ta dùng muối nào sau đây ? A BaCl2 B NaCl C CaCl2 D MgCl2 Câu 141: Sắt tác dụng với khí clo nhiệt độ cao tạo thành: A Sắt (II) Clorua B Sắt Clorua C Sắt (III) Clorua D Sắt (II) Clorua và sắt (III) Clorua Câu 142: Hàm lượng cacbon thép chiếm dưới: A 3% B 2% C 4% D 5% Câu 143: Đinh sắt không bị ăn mòn để trong: A Không khí khô, đậy kín B Nước có hoà tan khí ôxi C Dung dịch muối ăn D Dung dịch đồng (II) sunfat Câu 144: Sơ đồ phản ứng nào sau đây dùng để sản xuất axit sunfuric công nghiệp ? A Cu  SO2  SO3  H2SO4 B Fe  SO2  SO3  H2SO4 C FeO  SO2  SO3  H2SO4 D FeS2  SO2  SO3  H2SO4 Câu 145: Cặp chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric: A NaOH, BaCl2 B NaOH, BaCO3 C NaOH, Ba(NO3)2 D NaOH, BaSO4 Câu 146: Để nhận biết ống nghiệm chứa dung dịch HCl , dung dịch H2SO4 và nước ta dùng: A Quì tím, dung dịch NaCl B Quì tím, dung dịch NaNO3 C Quì tím, dung dịch Na2SO4 D Quì tím, dung dịch BaCl2 Câu 147: Cho magiê tác dụng với axit sunfuric đặc nóng xãy theo phản ứng sau: Mg + H2SO4 (đặc,nóng) → MgSO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số phương trình hoá học là: A B C D Câu 148: Để làm dung dịch FeCl2 có lẫn tạp chất CuCl2 ta dùng: A H2SO4 B HCl C Al D Fe Câu 149: Dãy các oxit tác dụng với dung dịch HCl: A CO, CaO, CuO, FeO B NO, Na2O, CuO, Fe2O3 C SO2, CaO, CuO, FeO D CuO, CaO, Na2O, FeO Câu 150: Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt cặp kim loại: A Fe, Cu B Mg, Fe C Al, Fe D Fe, Ag Câu 151: Pha dung dịch chứa g NaOH với dung dịch chứa g HCl sau phản ứng thu dung dịch có môi trường: A Axít B Trung tính C Bazơ D Không xác định Câu 152: Phản ứng dung dịch Ba(OH)2 và dung dịch H2SO4 (vừa đủ) thuộc loại: A Phản ứng trung hoà B Phản ứng C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng oxi hoá – khử Câu 153: Để làm mẫu kim loại đồng có lẫn sắt và kẽm kim loại, có thể ngâm mẫu đồng này vào dung dịch: A FeCl2 dư B ZnCl2 dư C CuCl2 dư D AlCl3 dư Câu 154: Nhôm hoạt động hoá học mạnh sắt, vì: A Al, Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội B Al có phản ứng với dung dịch kiềm C Nhôm đẩy sắt khỏi dung dịch muối sắt D Chỉ có sắt bị nam châm hút Câu 155: Cặp chất không thể đồng thời tồn dung dịch: A NaOH, K2SO4 B HCl, Na2SO4 C H2SO4, KNO3 D HCl, AgNO3 Câu 156: Cho cùng lượng sắt và kẽm tác dụng hết với axit clohiđric: A Lượng H2 thoát từ sắt nhiều kẽm B Lượng H2 thoát từ kẽm nhiều sắt C Lượng H2 thu từ sắt và kẽm D Lượng H2 thoát từ sắt gấp lần lượng H2 thoát từ kẽm Câu 157: Để làm khô mẫu khí SO2 ẩm có (lẫn nước) ta dẫn mẫu khí này qua: A NaOH đặc B Nước vôi dư C H2SO4 đặc D Dung dịch HCl Câu 158: Cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H2 thu (ở đktc): A 1,12 lít B 2,24 lít C 11,2 lít D 22,4 lít  HCl  NaOH M    N     Cu  OH  Câu 159: Trong sơ đồ phản ứng sau: M là: A Cu B Cu(NO3)2 C CuO D CuSO4 Câu 160: Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hoà 200 ml dung dịch HCl 1M là: A 40g B 80g C 160g D 200g Câu 161: Trung hoà 200g dung dịch HCl 3,65% dung dịch KOH 1M Thể tích dung dịch KOH cần dùng là: A 100 ml B 300 ml C 400 ml D 200 ml Câu 162: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl2 (đktc) Sau phản ứng thu lượng muối clorua là: A 16,25 g B 15,25 g C 17,25 g D 16,20 g Câu 163: Thuốc thử để nhận biết ba lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: H2SO4, BaCl2, NaCl là: A Phenolphtalein B Dung dịch NaOH C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch Na2SO4 Câu 164: Thêm 20 g HCl vào 480 gam dung dịch HCl 5%, thu dung dịch có nồng độ: A 9,8% B 8,7% C 8,9% D.8,8% Câu 165: Cho g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh 4,48 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe và Mg là: A 70% và 30% B 60% và 40% C.50% và 50% D 80% và 20% Câu 166: Hoà tan hết 3,6 g kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 loãng 3,36 lít H2 (đktc) Kim loại là: A Zn B Mg C Fe D Ca Câu 167: Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4, lấy đinh sắt khối lượng tăng 0,2g so với ban đầu Khối lượng kim loại đồng bám vào sắt: A 0,2 g B 1,6 g C 3,2 g D 6,4 g Câu 168:Từ 60 kg FeS2 sản xuất bao nhiêu kg H2SO4 theo sơ đồ sau: FeS  SO2  SO3  H SO4 A 98 kg B 49 kg C 48 kg D 96 kg Câu 169: Đốt cháy 16,8 gam sắt khí ôxi nhiệt độ cao thu 16,8 gam Fe3O4 Hiệu suất phản ứng là: A 71,4% B 72,4% C 73,4% D 74,4% Câu 170: Trung hoà 100 ml dung dịch H2SO4 1M V (ml) dung dịch NaOH 1M V là: A 50 ml B 200 ml C 300 ml D 400 ml Câu 171: Khi đốt 5g mẫu thép khí ôxi thì thu 0,1g khí CO2 Vậy phần trăm cacbon có chứa thép là: A 0,55% B 5,45% C 54,50% D 10,90% Câu 172: Hoà tan 50 g CaCO3 vào dung dịch axit clohiđric dư Biết hiệu suất phản ứng là 85%.Thể tích khí CO2 (đktc) thu là: A 0,93 lít B 95,20 lít C 9,52 lít D 11,20 lít Câu 173: Một dung dịch axit sunfuric trên thị trường có nồng độ 55%, để có 0,5 mol axit sunfuric thì cần lấy lượng dung dịch axit sunfuric là: A 98,1 g B 97,0 g C 47,6 g D 89,1 g Câu 174: Nhúng cây đinh sắt có khối lượng gam vào dung dịch đồng (II) sunfat, sau phản ứng lấy sắt rửa sạch, sấy khô có khối lượng 2,4 gam, khối lượng sắt tham gia phản ứng là: A 2,8 g B 28 g C 5,6 g D 56 g C- BAZƠ Câu 175: Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit: A CO2; SO2; P2O5; Fe2O3 B Fe2O3; SO2; SO3; MgO C P2O5; CO2; Al2O3 ; SO3 D P2O5 ; CO2; CuO; SO3 Câu 176 Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước: A Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; Mg(OH)2 B Cu(OH)2 ; Zn(OH)2; Al(OH)3; NaOH C Fe(OH)3; Cu(OH)2; KOH; Mg(OH)2 D Fe(OH)3; Cu(OH)2; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Câu 177 Dãy các bazơ làm phenolphtalein hoá đỏ: A NaOH; Ca(OH)2; Zn(OH)2; Mg(OH)2 B NaOH; Ca(OH)2; KOH; LiOH C LiOH; Ba(OH)2; KOH; Al(OH)3 D LiOH; Ba(OH)2; Ca(OH)2; Fe(OH)3 Câu 178 Dung dịch KOH không có tính chất hoá học nào sau đây? A Làm quỳ tím hoá xanh B Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước C Tác dụng với axit tạo thành muối và nước D Bị nhiệt phân huỷ tạo oxit bazơ và nước Câu 179 Nhóm các dung dịch có pH > là: A HCl, HNO3 B NaCl, KNO3 C NaOH, Ba(OH)2 D Nước cất, nước muối Câu 180 Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là: A Làm quỳ tím hoá xanh B Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước C Tác dụng với axit tạo thành muối và nước D Bị nhiệt phân huỷ tạo oxit bazơ và nước Câu 181: Cho các bazơ sau: Fe(OH)3, Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2 Khi nung nóng các bazơ trên tạo dãy oxit bazơ tương ứng là: A FeO, Al2O3, CuO, ZnO B Fe2O3, Al2O3, CuO, ZnO C Fe3O4, Al2O3, CuO, ZnO D Fe2O3, Al2O3, Cu2O, ZnO Câu 182: Nhóm bazơ vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch KOH A Ba(OH)2 và NaOH B NaOH và Cu(OH)2 C Al(OH)3 và Zn(OH)2 D Zn(OH)2 và Mg(OH)2 Câu 183: Có bazơ Ba(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Ca(OH)2 Nhóm các bazơ làm quỳ tím hoá xanh là: A Ba(OH)2, Cu(OH)2 B Ba(OH)2, Ca(OH)2 C Mg(OH)2, Ca(OH)2 D Mg(OH)2, Ba(OH)2 Câu 184 Cặp chất nào sau đây tồn dung dịch (không có xảy phản ứng với nhau)? A NaOH và Mg(OH)2 B KOH và Na2CO3 C Ba(OH)2 và Na2SO4 D Na3PO4 và Ca(OH)2 Câu 185 Để nhận biết dd KOH và dd Ba(OH)2 ta dùng thuốc thử là: A Phenolphtalein B Quỳ tím C dd H2SO4 D.dd HCl Câu 186 Sục 2,24 lít khí CO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Dung dịch thu sau phản ứng chứa: A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2CO3 và NaOH D NaHCO3 và NaOH Câu 187 Phản ứng hoá học nào sau đây tạo oxit bazơ ? A Cho dd Ca(OH)2 phản ứng với SO2 B Cho dd NaOH phản ứng với dd H2SO4 C Cho dd Cu(OH)2 phản ứng với HCl D Nung nóng Cu(OH)2 Câu 188 Dung dịch KOH tác dụng với nhóm chất nào sau đây tạo thành muối và nước ? A Ca(OH)2,CO2, CuCl2 B P2O5; H2SO4, SO3 C CO2; Na2CO3, HNO3 D Na2O; Fe(OH)3, FeCl3 Câu 189 Dung dịch Ba(OH)2 không phản ứng với: A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịch MgSO4 C Dung dịch CuCl2 D Dung dịch KNO3 Câu 190 NaOH có thể làm khô chất khí ẩm sau: A CO2 B SO2 C N2 D HCl Câu 191 Dung dịch NaOH phản ứng với kim loại: A Mg B Al C Fe D Cu Câu 192: Để điều chế Cu(OH)2 ng ười ta cho: A CuO tác dụng với dung dịch HCl B CuCl2 tác dụng với dung dịch NaOH C CuSO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 D CuCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 193: Để điều chế dung dịch Ba(OH)2, người ta cho: A BaO tác dụng với dung dịch HCl B BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 C BaO tác dụng với dung dịch H2O D Ba(NO3)2 tác dụng với dung dịch Na2SO4 Câu 194: Để điều chế dung dịch KOH, người ta cho: A K2CO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 B K2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH C K2SO3 tác dụng với dung dịch CaCl2 D K2CO3 tác dụng với dung dịch NaNO3 Câu 195 Cho 1g NaOH rắn tác dụng với dung dịch chứa 1g HNO3 Dung dịch sau phản ứng có môi trường: A Trung tính B Bazơ C Axít D Lưỡng tính Câu 196 Cặp chất không tồn dung dịch (chúng xảy phản ứng với nhau): A CuSO4 và KOH B CuSO4 và NaCl C MgCl2 v à Ba(NO3)2 D AlCl3 v à Mg(NO3)2 Câu 197: Cặp chất tồn dung dịch (chúng không phản ứng với nhau): A KOH v à NaCl B KOH và HCl C KOH v à MgCl2 D KOH và Al(OH)3 Câu 198 Dùng dung dịch KOH phân biệt hai muối : A NaCl v à MgCl2 B NaCl v à BaCl2 C Na2SO4 v à Na2CO3 D NaNO3 v à Li2CO3 Câu 199 Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch có màu xanh trên thì: A Màu xanh không thay đổi B.Màu xanh nhạt dần hẳn C Màu xanh nhạt dần, hẳn chuyển sang màu đỏ D Màu xanh đậm thêm dần Câu 200 Nhóm các khí không phản ứng với dung dịch KOH điều kiện thường: A CO2, N2O5, H2S B CO2, SO2, SO3 C NO2, HCl, HBr D CO, NO, N2O Câu 201 Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M Dung dịch thu sau phản ứng: A Làm quỳ tím hoá xanh B Làm quỳ tím hoá đỏ C Phản ứng với magiê giải phóng khí hidrô D Không làm đổi màu quỳ tím Câu 202: Dẫn 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào x g dung dịch KOH 5,6% Để thu muối KHCO thì x có giá trị là: A 75g B 150 g C 225 g D 300 g Câu 203: Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO2 (đktc) Sau phản ứng thu muối BaSO3 không tan Giá trị số V là: A 0,896 lít B 0,448 lít C 8,960 lít D 4,480 lít Câu 204: Nhiệt phân hoàn toàn 19,6g Cu(OH)2 thu chất rắn màu đen, dùng khí H dư khử chất rắn màu đen đó thu chất rắn màu đỏ có khối lượng là: A 6,4 g B 9,6 g C 12,8 g D 16 g Câu 205: Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Khối lượng kết tủa thu là: A 17,645 g B 16,475 g C 17,475 g D 18,645 g Câu 206: Trộn 400g dung dịch KOH 5,6% với 300g dung dịch CuSO4 16% Khối lượng kết tủa thu là: A 9,8 g B 14,7 g C 19,6 g D 29,4 g Câu 207: Nhiệt phân hoàn toàn x g Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu 24g chất rắn Giá trị số x là: A 16,05g B 32,10g C 48,15g D 72,25g Câu 208: Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng cho thêm mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát thể tích khí H2 (đktc) là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 209: Để trung hoà 200ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H2SO4 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,2M Giá trị V là: A 400 ml B 350 ml C 300 ml D 250 ml Câu 210: Cho dung dịch chứa 0,9 mol NaOH vào dung dịch có chứa a mol H3PO4 Sau phản ứng thu muối Na3PO4 và H2O Giá trị a là: A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,9 mol Câu 211: Cho 200g dung dịch KOH 8,4% hoà tan 14,2g P 2O5 Sản phẩm thu sau phản ứng chứa các chất tan là: A K3PO4 và K2HPO4 B KH2PO4 và K2HPO4 C K3PO4 và KOH D K3PO4 và H3PO4 Câu 212: Trung hoà hoàn toàn 200ml dung dịch KOH 0,5M 200g dung dịch HCl a% Nồng độ phần trăm dung dịch ( a%) là: A 1,825% B 3,650% C 18,25% D 36,50% Câu 213: Cho 40g dung dịch Ba(OH)2 34,2% vào dung dịch Na2SO4 14,2% Khối lượng dung dịch Na2SO4 vừa đủ phản ứng là: A 100g B 40g C 60g D 80g Câu 214: Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)2 là: A Na2CO3 B KCl C NaOH D NaNO3 Câu 215: Dung dịch có độ bazơ mạnh các dung dịch có giá trị pH sau: A pH = B pH = 12 C pH = 10 D pH = 14 Câu 216: Nhóm các dung dịch có pH > là: A HCl, NaOH B H2SO4, HNO3 C NaOH, Ca(OH)2 D BaCl2, NaNO3 Câu 217: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng hai lọ nhãn ta dùng thuốc thử: A Quỳ tím B HCl C NaCl D H2SO4 Câu 218: NaOH có tính chất vật lý nào sau đây ? A.Natri hiđroxit là chất rắn không màu, ít tan nước B Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước và tỏa nhiệt C Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh và không tỏa nhiệt D Natri hiđroxit là chất rắn không màu, không tan nước, không tỏa nhiệt Câu 219: Dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch NaOH có tính chất hóa học bazơ tan vì: A.Làm đổi màu chất thị, tác dụng với oxit axit B Làm đổi màu chất thị, tác dụng với axit C Làm đổi màu chất thị, tác dụng với oxit axit và axit D Tác dụng với oxit axit và axit Câu 220: Cặp chất không thể tồn dung dịch ( tác dụng với nhau) là: A Ca(OH)2 , Na2CO3 B Ca(OH)2 , NaCl C Ca(OH)2 , NaNO3 D NaOH , KNO3 Câu 221: Nếu rót 200 ml dung dịch NaOH 1M vào ống nghiệm đựng 100 ml dung dịch H 2SO4 1M thì dung dịch tạo thành sau phản ứng sẽ: A Làm quỳ tím chuyển đỏ B Làm quỳ tím chuyển xanh C Làm dung dịch phenolphtalein không màu chuyển đỏ D Không làm thay đổi màu quỳ tím Câu 222: Dung dịch NaOH và dung dịch KOH không có tính chất nào sau đây? A.Làm đổi màu quỳ tím và phenophtalein B Bị nhiệt phân hủy đun nóng tạo thành oxit bazơ và nước C Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước D Tác dụng với axit tạo thành muối và nước Câu 223: Cặp oxit phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là: A K2O, Fe2O3 B Al2O3, CuO C Na2O, K2O D ZnO, MgO Câu 224: Dãy các bazơ bị phân hủy nhiệt độ cao: A.Ca(OH)2, NaOH, Zn(OH)2, Fe(OH)3 B Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 C.Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH Câu 225: Dung dịch NaOH phản ứng với tất các chất dãy: A.Fe(OH)3, BaCl2, CuO, HNO3 B H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 C HNO3, HCl, CuSO4, KNO3 D Al, MgO, H3PO4, BaCl2 Câu 226: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với tất các chất dãy chất nào sau đây? A.NaCl, HCl, Na2CO3, KOH B.H2SO4, NaCl, KNO3, CO2 C KNO3, HCl, KOH, H2SO4 D HCl, CO2, Na2CO3, H2SO4 Câu 227: Cặp chất cùng tồn dung dịch ( không tác dụng với nhau) là: A NaOH, KNO3 B Ca(OH)2, HCl C Ca(OH)2, Na2CO3 D NaOH, MgCl2 Câu 228: Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại: HCl, H 2S, CO2, SO2 Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất? A Muối NaCl B Nước vôi C Dung dịch HCl D Dung dịch NaNO3 Câu 229: Có ba lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch các chất sau: NaOH, Ba(OH) 2, NaCl Thuốc thử để nhận biết ba chất là: A.Quỳ tím và dung dịch HCl B Phenolphtalein và dung dịch BaCl2 C Quỳ tím và dung dịch K2CO3 D Quỳ tím và dung dịch NaCl Câu 230: Cặp chất phản ứng với tạo thành chất kết tủa trắng : A Ca(OH)2 và Na2CO3 B NaOH và Na2CO3 C KOH và NaNO3 D Ca(OH)2 và NaCl Câu 231:Cặp chất phản ứng với tạo dung dịch NaOH và khí H2: A Na2O và H2O B Na2O và CO2 C Na và H2O D NaOH và HCl Câu 232:Cặp chất làm đục nước vôi Ca(OH)2 : A.CO2, Na2O B.CO2, SO2 C.SO2, K2O D.SO2, BaO Câu 233:Dãy các bazơ làm đổi màu quỳ tím và dung dịch phenolphtalein : A.KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2 B NaOH, Al(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2 C Ca(OH)2, KOH, Zn(OH)2, Fe(OH)2 D NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Câu 234: Dung dịch NaOH và dung dịch Ca(OH)2 không phản ứng với cặp chất: A.HCl, H2SO4 B CO2, SO3` C.Ba(NO3)2, NaCl D H3PO4, ZnCl2 Câu 235: Thành phần phần trăm Na và Ca hợp chất NaOH và Ca(OH)2 là: A 50,0 %, 54,0 % B 52,0 %, 56,0 % C 54,1 %, 57,5 % D 57, 5% , 54,1 % Câu 236: Dung dịch NaOH phản ứng với tất các chất dãy: A.CO2, P2O5, HCl, CuCl2 B.CO2, P2O5, KOH, CuCl2 C CO2, CaO, KOH, CuCl2 D CO2, P2O5, HCl, KCl Câu 237: NaOH rắn có khả hút nước mạnh nên có thể dùng làm khô số chất NaOH làm khô khí ẩm nào sau đây? A H2S B H2 C CO2 D SO2 Câu 238: Cho 2,24 lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ca(OH) , thu muối CaCO3 Nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 cần dùng là: A 0,5M B 0,25M C 0,1M D 0,05M Câu 239: Hòa tan 30 g NaOH vào 170 g nước thì thu dung dịch NaOH có nồng độ là: A 18% B 16 % C 15 % D 17 % Câu 240: Dẫn 22,4 lít khí CO2 ( đktc) vào 200g dung dịch NaOH 20% Sau phản ứng tạo sản phẩm nào số các sản phẩm sau: A Muối natricacbonat và nước B Muối natri hidrocacbonat C Muối natricacbonat D.Muối natrihiđrocacbonat và natricacbonat Câu 241: Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% dung dịch HCl 3,65% Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là: A 200g B 300g C 400g D 500g Câu 242: Hòa tan 112 g KOH vào nước thì lit dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu là: A 2,0M B 1,0M C 0,1M D 0,2M Câu 243: Trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch H 2SO4 10% Khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng là: A 98 g B 89 g C 9,8 g D.8,9 g Câu 244: Hòa tan 6,2 g Na2O vào nước lít dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu là: A 0,1M B 0,2 M C 0,3M D 0,4M Câu 245: Hòa tan 80 g NaOH vào nước thu dung dịch có nồng độ 1M Thể tích dung dịch NaOH là: A lít B lít C 1,5 lít D lít D- MUỐI Câu 246: Các cặp chất cùng tồn dung dịch (không phản ứng với nhau): CuSO4 và HCl KOH và NaCl H2SO4 và Na2SO3 MgSO4 và BaCl2 A (1; 2) B.(3; 4) C.(2; 4) D.(1; 3) Câu 247: Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit ( Na2SO3) Chất khí nào sinh ? A.Khí hiđro B.Khí oxi C.Khí lưu huỳnhđioxit D.Khí hiđro sunfua Câu 248: Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu sau đây: A.NaOH, Na2CO3, AgNO3 C.KOH, AgNO3, NaCl B.Na2CO3, Na2SO4, KNO3 D.NaOH, Na2CO3, NaCl Câu 249: Các Cặp chất nào sau đây không xảy phản ứng ? CaCl2+Na2CO3 CaCO3+NaCl NaOH+HCl NaOH+KCl A.1 và B.3 và C.2 và D.2 và Câu 250: Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn hai điện cực, sản phẩm thu là: A.NaOH, H2, Cl2 C.NaCl, NaClO, Cl2 B.NaCl, NaClO, H2, Cl2 D.NaClO, H2 và Cl2 Câu 251: Cho 50 g CaCO3 vào dung dịch HCl dư thể tích CO2 thu đktc là: A.11,2 lit B 2,24lit C.1,12 lit D.22,4lit Câu 252: Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, tượng quan sát là: A.Có kết tủa trắng xanh C.Có kết tủa đỏ nâu B.Có khí thoát D.Kết tủa màu trắng Câu 253: Cho phương trình phản ứng Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + X +H2O X là: A.CO B.CO2 C.H2 D.Cl2 Câu 254: Hãy cho biết muối nào có thể điều chế phản ứng kim loại với dung dịch Axit H2SO4 loãng ? A.Na2SO3 B.ZnSO4 C.CuSO4 D.MgSO3 Câu 255: Dung dịch chất X có pH>7 và cho tác dụng với dung dịch kali sunfat( K2SO4) tạo chất không tan (kết tủa) Chất X là: A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.H2SO4 Câu 256: Cặp chất nào sau đây không thể tồn dung dịch (phản ứng với nhau) A.NaOH, MgSO4 B.KCl, Na2SO4 C.CaCl2, NaNO3 D.ZnSO4, H2SO4 Câu 257: Dung dịch tác dụng với các dung dịch : Fe(NO3)2, CuCl2 là: A.Dung dịch NaOH C.Dung dịch AgNO3 B.Dung dịch HCl D.Dung dịch BaCl2 Câu 258: Nếu dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt dung dịch muối cặp chất sau: A.Na2SO4 và Fe2(SO4)3 B.Na2SO4 và K2SO4 C.Na2SO4 và BaCl2 D.Na2CO3 và K3PO4 Câu 259: Để làm dung dịch đồng nitrat Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO3 Ta dùng kim loại: A.Mg B.Cu C.Fe D Au Câu 260: Những cặp nào sau đây có phản ứng xảy ra: Zn+HCl Cu+HCl Cu+ZnSO4  Fe+CuSO4  A.1; B.3; C.1; D.2; Câu 262: Để nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch CuCl2, FeCl3, MgCl2 ta dùng: A.Quỳ tím B.Dung dịch Ba(NO3)2 C.Dung dịch AgNO3 D.Dung dịch KOH Câu 263: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl2 đển kết tủa không tạo thêm thì dừng lại Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi Thu chất rắn nào sau đây: A.Cu B.CuO C.Cu2O D.Cu(OH)2 Câu 264: Phản ứng biểu diễn đúng nhiệt phân muối Canxi Cacbonat: A 2CaCO3 2CaO+CO+O2 t0 B 2CaCO3 3CaO+CO2 t0 C CaCO3 CaO +CO2 t0 D 2CaCO3 2Ca +CO2 +O2 Câu 265: Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ phản ứng cặp chất: A.Na2SO4+CuCl2 B.Na2SO3+NaCl C.K2SO3+HCl D.K2SO4+HCl Câu 266: Khi cho 200g dung dịch Na2CO3 10,6% vào dung dịch HCl dư, khối lượng khí sinh ra: A.4,6 g B.8 g C.8,8 g D.10 g Câu 267: Muối đồng (II) sunfat (CuSO4) có thể phản ứng với dãy chất: A.CO2, NaOH, H2SO4,Fe B.H2SO4, AgNO3, Ca(OH)2, Al C.NaOH, BaCl2, Fe, H2SO4 D.NaOH, BaCl2, Fe, Al Câu 268: Cho các chất CaCO3, HCl, NaOH, BaCl2, CuSO4, có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với ? A.2 B.4 C.3 D.5 Câu 269:Cho 200g dung dịch KOH 5,6% vào dung dịch CuCl2 dư, sau phản ứng thu lượng chất kết tủa là: A.19,6 g B.9,8 g C.4,9 g D.17,4 g Câu 270: Cho a g Na2CO3 vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 3,36 lít khí đktc Vậy a có giá trị: A.15,9 g B.10,5 g C.34,8 g D.18,2 g Câu 271: Dãy chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao: A.BaSO3, BaCl2, KOH, Na2SO4 B.AgNO3, Na2CO3, KCl, BaSO4 C.CaCO3, Zn(OH)2, KNO3, KMnO4 D.Fe(OH)3, Na2SO4, BaSO4, KCl Câu 272: Hợp chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy tạo hợp chất oxit và chất khí làm đục nước vôi A.Muối sufat B.Muối cacbonat không tan C.Muối clorua D.Muối nitrat Câu 273: Trường hợp nào tạo chất kết tủa trộn dung dịch sau ? A.NaCl và AgNO3 B.NaCl và Ba(NO3)2 C.KNO3 và BaCl2 D.CaCl2 và NaNO3 Câu 274:Dung dịch tác dụng với Mg(NO3)2: A AgNO3 B HCl C KOH D KCl Câu 275: Phản ứng nào đây là phản ứng trao đổi ? A 2Na + 2H2O  2NaOH + H2B BaO + H2O  Ba(OH)2 C Zn + H2SO4  ZnSO4 +H2 D BaCl2+H2SO4  BaSO4 + 2HCl Câu 276: Để làm dung dịch ZnSO4 có lẫn CuSO4 ta dùng kim loại: A Al B Cu C Fe D Zn Câu 277:Chất tác dụng với dung dịch CuCl2 là: A NaOH B Na2SO4 C NaCl D NaNO3 Câu 278: Cho sơ đồ sau: Y X Thứ tự X, Y, Z phù hợp với dãy chất: Z A.Cu(OH)2, CuO, CuCl2 B.CuO, Cu(OH)2, CuCl2 C.Cu(NO3)2, CuCl2, Cu(OH)2 D.Cu(OH)2, CuCO3, CuCl2 Câu 279: Trộn dung dịch có chứa 0,1mol CuSO4 và dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa đem nung đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Giá trị m là: A g B g C g D 12 g Câu 280: Khi phân hủy nhiệt 14,2 g CaCO3 và MgCO3 ta thu 3,36 lít CO2 đktc Thành phần phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp đầu là: A 29,58% và 70,42% C 65% và 35% B 70,42% và 29,58% D 35% và 65% Câu 281: Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M Khối lượng kết tủa thu là: A 143,5 g B 14,35 g C 157,85 g D 15,785 g Câu 282: Trộn dung dịch nào sau đây không xuất kết tủa ? A BaCl2, Na2SO4 B Na2CO3, Ba(OH)2 C BaCl2, AgNO3 D NaCl, K2SO4 Câu 283: Từ Zn, dung dịch H2SO4 loãng, CaCO3, KMnO4 có thể điều chế trực tiếp khí nào sau đây ? A H2, CO2, O2 B H2, CO2, O2, SO2 C SO2, O2, H2 D H2, O2,Cl2 Câu 284: Trộn cặp chất nào sau đây ta thu NaCl ? A Dung dich Na2CO3 và dung dịch BaCl2 B Dung dịch NaNO3 và CaCl2 C Dung dịch KCl và dung dịch NaNO3 D Dung dịch Na2SO4 và dung dịch KCl Câu 285: Hợp chất bị nhiệt phân hủy thoát khí làm than hồng bùng cháy: A.Muối cacbonat không tan B.Muối sunfat C.Muối Clorua D.Muối nitrat Câu 286: Số mol 200 gam dung dịch CuSO4 32% là: A.0,4 mol B.0,2 mol C.0,3 mol D.0,25 mol Câu 287: Cho 20 gam CaCO3 vào 200 ml dung dịch HCl 3M Số mol chất còn dư sau phản ứng là: A.0,4 mol B.0,2 mol C.0,3 mol D.0,25 mol Câu 288: Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh? A Cho Al vào dung dịch HCl B Cho Zn vào dung dịch AgNO3 C Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3 D Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4 Câu 289: Chất phản ứng với CaCO3 là: A HCl B NaOH C KNO3 D Mg Câu 290: Dãy các chất tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng là: A Na2CO3, CaSO3, Ba(OH)2 B NaHCO3, Na2SO4, KCl C NaCl, Ca(OH)2, BaCO3 D AgNO3, K2CO3, Na2SO4 Câu 291: Cho 10,6 g Na2CO3 vào 200 g dung dịch HCl (vừa đủ) Nồng độ % dung dịch HCl cần dùng là: A 36,5 % B 3,65 % C 1,825% D 18,25% Câu 292: Cho 1,84g hỗn hợp muối ACO3 và BCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít CO2 đktc và dung dịch X khối lượng muối dung dịch X là: A 1,17(g) B 3,17(g) C 2,17(g) D 4,17(g) Câu 293: Cho 17,1 g Ba(OH)2 vào 200 g dung dịch H2SO4 loãng dư Khối lượng dung dịch sau phản ứng lọc bỏ kết tủa là: A 193,8 g B 19,3 g C 18,3 g D 183,9 g Câu 294: Các muối phản ứng với dung dịch NaOH là: A MgCl2, CuSO4 B BaCl2, FeSO4 C K2SO4, ZnCl2 D KCl, NaNO3 Câu 295: Để hòa tan hết 5,1 g M2O3 phải dùng 43,8 g dung dịch HCl 25% Phân tử khối M2O3 là: A 160 B 102 C 103 D 106 Câu 296: Các cặp chất tác dụng với là: K2O và CO2 H2SO4 và BaCl2 Fe2O3 và H2O K2SO4 và NaCl A 1, B 2, C 1, D 3, Câu 297: Người ta điều chế oxi phòng thí nghiệm cách nhiệt phân các muối đây: A K2SO4, NaNO3 B MgCO3, CaSO4 C CaCO3, KMnO4 D KMnO4, KClO3 Câu 298: Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: A Nước biển B Nước mưa C Nước sông D Nước giếng Câu 299: Nung kali nitrat (KNO3) nhiệt độ cao, ta thu chất khí là: A NO B N2O C N2O5 D O2 Câu 300: Muối kali nitrat (KNO3): A Không tan trong nước B Tan ít nước C Tan nhiều nước D Không bị phân huỷ nhiệt độ cao Câu 301: Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà bình điện phân có màng ngăn ta thu hỗn hợp khí là: A H2 và O2 B H2 và Cl2 C O2 và Cl2 D Cl2 và HCl Câu 302 Để làm dung dịch NaCl có lẫn Na2SO4 ta dùng: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Pb(NO3)2 Câu 303: Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200gam nước thu dung dịch có nồng độ là: A 15% B 20% C 18% D 25% Câu 304: Để có dung dịch NaCl 32%, thì khối lượng NaCl cần lấy hoà tan vào 200 gam nước là: A 90g B 94,12 g C 100g D 141,18 g Câu 305: Hoà tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nước 20 C thì dung dịch bão hoà Độ tan NaCl nhiệt độ đó là: A 35g B 35,9g C 53,85g D 71,8g Câu 306: Hoà tan 10,95 g KNO3 vào 150g nước thì dung dịch bão hoà 200C, độ tan KNO3 nhiệt độ này là: A 6,3g B g C 7,3 g D 7,5 g Câu 307: Hoà tan 5,85 g natri clorua vào nước thu 50 ml dung dịch Dung dịch tạo thành có nồng độ mol là: A 1M B 1,25M C 2M D 2.75M Chuyên đề : NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN - LIÊN KẾT HÓA HỌC DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Hạt nhân hầu hết các nguyên tử các loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton và nơtron B electron và nơtron C proton và nơtron D electron và proton Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng A Số proton và điện tích hạt nhân B Số proton và số electron C Số khối A và số nơtron D Số khối A và điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử: A Có cùng số khối A B Có cùng số proton C Có cùng số nơtron D Có cùng số proton và số nơtron Câu 4: Điều khẳng định nào sau đây là sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên các hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên các hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ các hạt là p, n, e B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo các hạt proton và hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ các hạt electron Câu 6: Mệnh đề nào sau đây không đúng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron A và B và C D Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : Trong nguyên tử luôn luôn có số prôtôn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prôton và số electron hạt nhân gọi là số khối Số khối A là khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số prôton =điện tích hạt nhân Đồng vị là các nguyên tử có cùng số prôton khác số nơtron A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 24 25 26 Câu 8: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là 12 Mg , 12 Mg , 12 Mg Phát biểu nào sau đây là sai ? A.Số hạt electron các nguyên tử là: 12, 13, 14 B.Đây là đồng vị C.Ba nguyên tử trên thuộc nguyên tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p và n B Tổng số p và số e gọi là số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e 27 Câu 10: Nguyên tử 13 Al có : A 13p, 13e, 14n C 13p, 14e, 13n B 13p, 14e, 14n D 14p, 14e, 13n 40 Câu 11: Nguyên tử canxi có kí hiệu là 20 Ca Phát biểu nào sau đây sai ? A Nguyên tử Ca có 2electron lớp ngoài cùng B Số hiệu nguyên tử Ca là 20 C Canxi ô thứ 20 bảng tuần hoàn D Tổng số hạt canxi là 40 DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ 18 LƯU Ý : Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → → Ion Xa- có số hạt là ( p, n, e + a) Ion Yb+ có số hạt là ( p, n, e - b) Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 12 hạt Nguyên tố X có số khối là : A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 14: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số các loại hạt là 58 Biết số hạt p ít số hạt n là hạt Kí hiệu A là 39 38 39 38 K A 19 K B 19 K C 20 D 20 K Câu 15: Tổng các hạt nguyên tử là 155 hạt Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 33 hạt Số khối nguyên tử đó là A 119 B 113 C 112 D 108 Câu 16: Tổng các hạt nguyên tử là 82 hạt Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 hạt Số khối nguyên tử đó là A 57 B 56 C 55 D 65 Câu 17: Ngtử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt không mang điện 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z là : A 10 B 11 C 12 D.15 2/ Số khối A hạt nhân là : A 23 B 24 C 25 D 27 Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 49, đó số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là: A 18 B 17 C 15 D 16 Cõu 19: Nguyên tử nguyên tố X đợc cấu tạo 36 hạt, đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang ®iÖn §iÖn tÝch h¹t nh©n cña X lµ: A 10 B 12 C 15 D 18 Câu 20: Nguyên tử nguyên tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân ít số hạt không mang điện là 11 hạt Số khối nguyên tử trên là: A 122 B 96 C 85 D 74 Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35 Số hiệu nguyên tử X là A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 22: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X là 16 19 10 18 A X B X C X D X Câu 23: Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron nguyªn tö cña mét nguyªn tè lµ 13 Sè khèi cña nguyªn tö lµ: A B 10 C 11 D Tất sai 3Câu 24: Tổng số hạt mang điện ion AB4 là 50 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B là 22 Số hiệu nguyên tử A, B là: A 16 và B và 16 C 15 và D và 15 Câu 25: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e là 140, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối M lớn số khối X là 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X là 34 hạt CTPT M2X là: A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Câu 26: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X là Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X là hạt Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X là hạt Số hiệu nguyên tử M là: A 12 B 20 C 26 D DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ Dạng 1: Tính nguyên tử khối trung bình - Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3 - Áp dụng công thức : 19 A = A x1 + A2 x + A3 x 100 A = đó A1, A2, A3 là số khối các đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 là % số nguyên tử các đồng vị 1, 2, A x1 + A2 x + A3 x x +x 2+ x đó A1, A2, A3 là số khối các đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 là số nguyên tử các đồng vị 1, 2, Dạng 2: Xác định phần trăm các đồng vị - Gọi % đồng vị là x %  % đồng vị là (100 – x) - Lập phương trình tính nguyên tử khối trung bình  giải x Dạng 3: Xác định số khối các đồng vị - Gọi số khối các đồng vị 1, là A1; A2 - Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2  giải hệ A1; A2 Cõu 27: Định nghĩa đồng vị nào sau đây đúng: A §ång vÞ lµ tËp hîp c¸c nguyªn tö cã cïng sè n¬tron, kh¸c sè pr«ton B §ång vÞ lµ tËp hîp c¸c nguyªn tè cã cïng sè n¬tron, kh¸c sè pr«ton C §ång vÞ lµ tËp hîp c¸c nguyªn tö cã cïng sè pr«ton, kh¸c sè n¬tron D §ång vÞ lµ tËp hîp c¸c nguyªn tè cã cïng sè proton, kh¸c sè n¬tron Câu 28: Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào cùng nguyên tố hóa học: A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22 16 17 18 Câu 29: Oxi có đồng vị O, O, O số kiếu phân tử O2 có thể tạo thành là: A B C D 16 17 18 Câu 30: Trong tự nhiên H có đồng vị: H, H, H Oxi có đồng vị O, O, O Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ các loại đồng vị trên: A B 16 C 18 D 14 15 Câu 31: Nitơ thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là N (99,63%) và N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ là A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 24 25 Câu 32: Tính ngtử khối trung bình Mg biết Mg có đồng vị 12 Mg ( 79%), 12 Mg ( 10%), còn lại là 26 12 Mg ? 63 65 Câu 33: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền là 29 Cu và 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu là 63,54 Tỉ lệ 63 65 % đồng vị 29 Cu , 29 Cu là A 70% và 30% B 27% và 73% C 73% và 27% D 64% và 36 % Cõu 34: Khối lợng nguyên tử trung bình Brôm là 79,91 Brôm có hai đồng vị, đó đồng vị 35Br79 chiếm 54,5% Khối lợng nguyên tử đồng vị thứ hai là: A 77 B 78 C 80 D 81 11 10 Câu 35: Nguyên tố Bo có đồng vị B (x1%) và B (x2%), ngtử khối trung bình Bo là 10,8 Giá trị x 1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 36: Ngtố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị là 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n và đồng vị thứ đồng vị là nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ? 35 37 Câu 37: Clo có hai đồng vị là 17 Cl ; 17 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị này là : Tính nguyên tử lượng trung bình Clo Câu 38: Đồng có đồng vị khối trung bình Cu ? 63 29 Cu ; 65 29 Cu , biết tỉ lệ số nguyên tử chúng là 105 : 245 Tính ngtử DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP Tìm Z  Tên nguyên tố, viết cấu hình electron Câu 39: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: 20 C, O, Mg , P, Ca , Ar , Ge , Br, Zn , Cu - Cho biết nguyến tố nào là kim loại , nguyên tố nào là phi kim, nguyên tố nào là khí hiếm? Vì sao? - Cho biết nguyên tố nào thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao? Câu 40: Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử là số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng là 51 Haõy vieát caáu hình e vaø cho bieát teân cuûa chuùng Câu 41:a) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron các phân lớp p là 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y Câu 42: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X là A B C D 2 Câu 43: Nguyên tử nguyên tố nhôm có 13e và cấu hình electron là 1s 2s 2p 3s 3p1 Kết luận nào sau đây đúng ? A Lớp electron ngoài cùng nhôm có 3e B Lớp electron ngoài cùng nhôm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhôm có 3e D Lớp L (lớp thứ 2) nhôm có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng nhôm có 3e Câu 44: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có số hiệu có electron độc thân ? A B C D Câu 45: Mức lượng các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng lớp xếp theo thứ tự : A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p  Câu 46: Các nguyên tử có Z 20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp ngoài cùng là A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si C C, Si, O, S D O, S, Cl, F Câu 47: Nguyên tử M có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d Tổng số electron nguyên tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 48: Electron cuối cùng nguyên tố M điền vào phân lớp 3d Số electron hóa trị M là A B C D.4 Câu 49: Một nguyên tử X có tổng số electron các phân lớp s là và tổng số electron lớp ngoài cùng là Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học nào sau đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 50: Một ngtử X có tổng số e các phân lớp p là 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học nào sau đây? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 51: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X là X và Y là các nguyên tố: A Al và Br B Al và Cl C Mg và Cl D Si và Br Câu 52: Nguyªn tö nguyªn tè X cã e cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp 3p Nguyªn tö nguyªn tè Y cã e cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp 3p3 Sè proton cña X, Y lÇn lît lµ: A 13 vµ 15 B 12 vµ 14 C 13 vµ 14 D 12 vµ 15 Câu 53: Electron cuèi cïng cña nguyªn tö nguyªn tè X ph©n bè vµo ph©n líp 3d X lµ A Zn B Fe C Ni D S Câu 54: Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là: A B C 18 D 32 Câu 55: Một nguyên tử có Z là 14 thì nguyên tử đó có đặc điểm sau: A Số obitan còn trống lớp vỏ là C Soá obitan troáng laø B Số electron độc thân là D A, B đúng Câu 56: Phân tử X2Y3 có tổng số hạt electron là 50, số e ngtử X nhiều ngtử Y là Xác định số hiệu ngtử, viết cấu hình e X, Y và phân bố theo obitan ? DẠNG 5: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ 21 Từ cấu hình e nguyên tử  Cấu hình e ion tương ứng - Cấu hình e ion dương : bớt số e phân lớp ngoài cùng ngtử đúng điện tích ion đó - Cấu hình e ion âm : nhận thêm số e đúng điện tích ion đó vào phân lớp ngoài cùng ngtử Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố - Lớp ngoài cùng có e  ngtố khí - Lớp ngoài cùng có 1, 2, e  ngtố kim loại - Lớp ngoài cùng có 5, 6,  ngtố phi kim - Lớp ngoài cùng có e  có thể là kim loại, hay phi kim Câu 57: Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb và Rb+ Biết : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 Câu 58: Viết cấu hình electron các ngtử, ion sau : Al ( Z = 13); Al3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-? Câu 59: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 60: Cấu trúc electron nào sau đây là ion Cự A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d104s1 2+ Câu 61: Cu có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 62: Ion X2- và M3+ có cấu hình electron là 1s22s22p6 X, M là nguyên tử nào sau đây ? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg Câu 63: Dãy gồm nguyên tử X, các ion Y2+ và Z- có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là: A Ne, Mg2+, FB Ar, Mg2+, FC Ne, Ca2+, ClD Ar,Ca2+, ClCâu 64: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử R là A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 Câu 65: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d5 Vậy cấu hình electron M là A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 2+ 2 6 Câu 66: Cấu hình e ion Mn là : 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cấu hình e Mn là : A.1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p63d54s2 B 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d34s24p2 Câu 67: Cho biết cấu hình electron các nguyên tố X : 1s 2s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố nào là kim loại ? A X B Y C Z D X và Y Câu 68: Cho các nguyên tử có số hiệu tương ứng là X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử là kim loại gồm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T Câu 69: Cấu trúc electron nào sau đây là phi kim: (1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 (2) 1s22s22p63s23p63d24s2 (5) [Ne]3s23p3 2 6 10 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (6) [Ne]3s23p64s2 A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) Câu 70: Cho các cấu hình electron sau: a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p1 2 2 6 d 1s 2s 2p e 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s f 1s22s22p63s23p63d54s2 g 1s22s22p63s23p5 h 1s22s22p63s23p63d104s24p5 i 1s22s22p63s23p2 2 2 j 1s 2s 2p 3s k 1s 2s 2p l 1s2 a, Các nguyên tố có tính chất phi kim gồm: A ( c, d, f, g, k) B ( d, f, g, j, k) C ( d, g, h, k ) D ( d, g, h, i, k) A b, Các nguyên tố có tính kim loại : A ( a, b, e, f, j, l) B ( a, f, j, l) C ( a, b,c, e, f, j) D ( a, b, j, l) BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 22 DẠNG 1: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ ↔ Vị TRÍ TRONG BTH - Từ cấu hình ion => cấu hình electron nguyên tử => vị trí BTH ( không dùng cấu hình ion => vị trí nguyên tố ) - Từ vị trí BTH  cấu hình electron nguyên tử + Từ số thứ tự chu kì => số lớp electron => lớp ngoài cùng là lớp thứ + Từ số thứ tự nhóm => số electron lớp ngoài cùng ( với nhóm A)  cấu hình electron Nếu cấu hình e ngoài cùng : (n-1)da nsb thì nguyên tố thuộc nhóm B và : + a + b <  Số TT nhóm = a + b + a + b = 8, 9, 10  Số TT nhóm = + a + b > 10  Số TT nhóm = a + b – 10 Câu 71: Nguyên tố A có Z = 18,vị trí A bảng tuần hoàn là: A chu kì 3, phân nhóm VIB B chu kì 3, phân nhóm VIIIA C chu kì 3, phân nhóm VIA D chu kì 3, phân nhóm VIIIB Câu 72: Nguyên tố R có Z = 25,vị trí R bảng tuần hoàn là: A chu kì 4, phân nhóm VIIA B chu kì 4, phân nhóm VB C chu kì 4, phân nhóm IIA D chu kì 4, phân nhóm VIIB Câu 73: Nguyên tử A có mức lượng ngoài cùng là 3p5 Ngtử B có mức lượng ngoài cùng 4s2 Xác định vị trí A, B BTH ? Câu 74: Xác định vị trí các ngtố có mức lượng ngoài cùng là : A 10 10 3s 3p B 3d 4p C 4s 3d D 4s 3d E 4s 3d Câu 75: Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng là ns 1, ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu nào sau đây sai ? A A, M, X là các ô thứ 11, 13 và 17 bảng tuần hoàn B A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hoàn C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA và VIIA bảng tuần hoàn D Trong ba nguyên tố, có X tạo hợp chất với hiđro Câu 76: Anion X3- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí X BTH là: A ô thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA B.ô thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA C ô thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA D ô thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB Câu 77: Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí X bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA Câu 78: Ion Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA + 2Câu 79: Cation X và anion Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 23p6 Vị trí các nguyên tố BTH là: A X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA B X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA C X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA D X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 80: Nguyên tử Y có Z = 22 a Viết cấu hình electron ngtử Y, xác định vị trí Y BTH ? b Viết cấu hình electron Y2+; Y4+ ? Câu 81: Ngtố A chu kì 5, nhóm IA, nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p5 a Viết cấu hình electron A, B ? b Xác định cấu tạo ngtử, vị trí ngtố B ? c Gọi tên A, B và cho biết A, B là kim loại, phi kim hay khí ? Lưu ý: DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KÌ HOẶC CÙNG NHÓM - Nếu A, B là nguyên tố nằm chu kì  ZB – ZA = 23 - Nếu A, B là nguyên tố thuộc nhóm A và chu kì liên tiếp thì A, B có thể cách 8, 18 32 nguyên tố Lúc này cần xét bài toán trường hợp: + Trường hợp 1: A, B cách nguyên tố : ZB – ZA = + Trường hợp 2: A, B cách 18 nguyên tố : ZB – ZA = 18 + Trường hợp 3: A, B cách 32 nguyên tố : ZB – ZA = 32 Phương pháp : Lập hệ phương trình theo ẩn ZB, ZA  ZB, ZA Câu 82: A, B là nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và thuộc chu kì liên tiếp BTH Biết Z A + ZB = 32 Số proton nguyên tử A, B là: A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14 Câu 83: A, B là nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử là 30 A, B là nguyên tố nào sau đây? A Li và Na B Na và K C Mg và Ca D Be và Mg Câu 84: A và B là hai nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính và hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng là 32 Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e A, B Câu 85: A và B là hai nguyên tố thuộc cùng phân nhóm chính và hai chu kỳ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân chúng là 24 Tìm số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e A, B Câu 86: A và B là hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng là 25 Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e A, B Câu 87: C và D là hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng là 51 Số nơtron D lớn C là hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác ñònh vò trí vaø vieát caáu hình e cuûa C, D DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Lưu ý : Đối với phi kim : hoá trị cao với Oxi + hoá trị với Hidro = - Xác định nhóm ngtố R (Số TT nhóm = số electron lớp ngoài cùng = hoá trị ngtố oxit cao ) - Lập hệ thức theo % khối lượng  MR a M H M R Giả sử công thức RHa cho %H  %R =100-%H và ngược lại  ADCT :  giải MR = %H %R y MO x M R Giả sử công thức RxOy cho %O  %R =100-%O và ngược lại  ADCT :  giải MR = %O %R Câu 88: Ngtố X có hoá trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứnga X là : A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl Câu 89: Hợp chất khí với hidro ngtố có công thức RH4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lượng, R là : A C B Si C Ge D Sn Câu 90: Oxit cao ngtố R là RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Câu 91: Oxit cao R là R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R Câu 92: Hợp chất khí với hiđro ngtố R là RH Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Câu 93: Hợp chất khí với hiđro ngtố R là RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R và oxi là : Tìm R DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC - Tìm kim loại A, B cùng phân nhóm chính m hhKL Tìm A=  MA < A < MB  dựa vào BTH suy nguyên tố A, B n hhKL Câu 94: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ kề cận td với dd HCl dư cho 3,36 lít khí H 2(đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba 24 Câu 95: Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lít H2 (ở 27,3oC, 1atm) M là: A Be B Ca C Mg D Ba Câu 96: Hoà tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm vào nước dd X và 336 ml khí H2(đktc) Cho HCl dư vào dd X và cô cạn thu 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 97: Hoà tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào dd HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 98: Cho 10,80 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Chất khí thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dd Ba(OH) dư thì thu 23,64 g kết tủa Công thức muối là: A BeCO3 và MgCO3 B MgCO3 và CaCO3 C CaCO3 và SrCO3 D SrCO3 và BaCO3 Câu 99: Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H (đkc) Tìm tên kim loại đó Câu 100: Cho 17 g oxit kim loại A ( nhóm III) vào dd H 2SO4 vừa đủ, thu 57 g muối Xác định kim loại A? Tính khối lượng dd H2SO4 10% đã dùng ? Câu 101: Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì thu 672 (ml) khí H (đkc) Xác định tên kim loại đó Câu 102: Hòa tan hoàn toàn 6,85 (g) kim loại kiềm thổ R 200 (ml) dung dịch HCl (M) Nếu trung hòa lượng axit đó cần 100 (ml) dung dịch NaOH (M) Xác định tên kim loại trên Câu 103: Cho 0,88 g hỗn hợp kim loại X, Y ( nhóm IIA ), chu kì liên tiếp tác dụng với dd H 2SO4 loãng thu 672 ml khí (đktc) và m gam muối khan a Xác định kim loại X, Y ? b Tính m gam muối khan thu ? Câu 104: Cho 11,2 g hỗn hợp kloại kiềm A, B chu kì liên tiếp vào dd 200 ml H 2O 4,48 lít khí (đktc) và dd E a Xác định A, B ? b Tính C% các chất dd E ? c Để trung hoà dd E trên cần bao nhiêu ml dd H2SO4 1M ? Câu 105: Nếu hòa tan hoàn toàn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hóa trị II cần dùng 1,46 (g) HCl a Xác định tên kim loại R, công thức hiđroxit b Viết cấu hình e R biết R có số p số n Câu 106: Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm I vào nước thu 6,72 (l) khí (đkc) vào dung dịch A a Tìm tên hai kim loại b Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A DẠNG 5: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGTỐ LÂN CẬN CẦN NHỚ Các đại lượng và tính Quy luật biến đổi chu kì Quy luật biến đổi nhóm A chất so sánh Bán kính nguyên tử Giảm dần Tăng dần Năng lượng ion hoá ( I1) Tăng dần Giảm dần Độ âm điện Tăng dần Giảm dần Tính kim loại Giảm dần Tăng dần Tính phi kim Tăng dần Giảm dần Hoá trị ngtố Tăng từ I → VII = chính số thứ tự nhóm = số e Oxit cao lớp ngoài cùng Tính axit oxit và Tăng dần Giảm dần hiđroxit Tính bazơ oxit và Giảm dần Tăng dần hiđroxit 25 Trước tiên : Xác định vị trí các ngtố  so sánh các ngtố cùng chu kì, nhóm  kết Lưu ý: Biết bán kính các ion có cùng cấu hình electron tỉ lệ nghịch với Z Câu 107: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A.Tính KL tăng, tính PK giảm B Tính KL giảm, tính PK tăng C.Tính KL tăng, tính PK tăng D.Tính KL giảm, tính PK giảm Câu 108: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử: A.Tăng dần B Giảm dần C Không đổi D Không xác định Câu 109: Bán kính nguyên tử các nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là: A B < Be < Li < Na B Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B Câu 110: Độ âm điện các nguyên tố : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần là: A Na < Mg < Al < Si B Si < Al < Mg < Na C Si < Mg < Al < Na D Al < Na < Si < Mg Câu 111: Độ âm điện các nguyên tố : F, Cl, Br, I Xếp theo chiều giảm dần là: A F > Cl > Br > I B I> Br > Cl> F C Cl> F > I > Br D I > Br> F > Cl Câu 112: Các nguyên tố C, Si, Na, Mg xếp theo thứ tự lượng ion hoá thứ giảm dần là : A C, Mg, Si, Na B Si, C, Na, Mg C Si, C, Mg, Na D C, Si, Mg, Na Câu 113: Tính kim loại giảm dần dãy : A Al, B, Mg, C B Mg, Al, B, C C B, Mg, Al, C D Mg, B, Al, C Câu 114: Tính phi kim tăng dần dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Câu 115: Tính kim loại tăng dần dãy : A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca Câu 116: Tính phi kim giảm dần dãy : A C, O, Si, N B Si, C, O, N C O, N, C, Si D C, Si, N, O Câu 117: Tính bazơ tăng dần dãy : A Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 B Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 C Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 D Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 Câu upload.123doc.net: Tính axit tăng dần dãy : A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4 C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 Câu 119: Tính bazơ tăng dần dãy : A K2O; Al2O3; MgO; CaO B Al2O3; MgO; CaO; K2O C MgO; CaO; Al2O3; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO Câu 120: Ion nào có bán kính nhỏ các ion sau: A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+ Câu 121: Bán kính ion nào lớn các ion sau : A S2B ClC K+ D Ca2+ Câu 122: Các ion có bán kính giảm dần là : A Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2B F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+ C Mg2+ ; Na+ ; O2- ; FD O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+ Câu 123: Dãy ion có bán kính nguyên tử tăng dần là : A Cl- ; K+ ; Ca2+ ; S2B S2- ;Cl- ; Ca2+ ; K+ C Ca2+ ; K+ ; Cl- ; S2D K+ ; Ca2+ ; S2- ;ClBÀI TẬP TỔNG HỢP TRONG CÁC ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Câu 124: (ĐH A 2007) Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 125: (ĐH A 2007) Anion X và cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm 26 IIA (phân nhóm chính nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) Câu 126: (ĐH B 2007) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính ngtử giảm dần Câu 127: (CĐ 2007) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là 6329Cuvà 6529Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6329Cu là A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 128: (CĐ 2007) Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện các nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 129: (CĐ 2008) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron các phân lớp p là Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X là hạt Các nguyên tố X và Y là A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P Câu 130: (ĐH A 2008) Bán kính nguyên tử các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 131: (ĐH B 2008) Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D.N, P,O,F Câu 132: (ĐH B 2008) Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao thì oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là A S B As C N D P Câu 133: (CĐ 2009) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là A 18 B 23 C 17 D 15 Câu 134: (ĐH A 2009) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngtố X oxit cao là A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 135: (ĐH A 2009) Cấu hình electron ion X + là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 136: (ĐH B 2009) Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 137: (CĐ 2010) Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức muối hiđrocacbonat là A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 138: (ĐH A 2010) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm Câu 139: (ĐH A 2010) Nhận định nào sau đây đúng nói nguyên tử: 2613X, 5526Y, 2612Z? A X và Z có cùng số khối B X, Z là đồng vị cùng nguyên tố hoá học 27 C X, Y thuộc cùng nguyên tố hoá học D X và Y có cùng số nơtron Câu 140: (ĐH B 2010)Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron nguyên tử M là A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 141: (CĐ 2011) Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R là A Ba B Be C Mg D Ca Câu 142: (ĐH A 2011) Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi các nguyên tử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 143: (CĐ 2012) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện là Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Câu 144: (ĐH A 2012) Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng R + (ở trạng thái bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 145: (ĐH A 2012) X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X và Y là 33 Nhận xét nào sau đây X, Y là đúng? A Đơn chất X là chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp ngoài cùng nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngoài cùng nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 146: (ĐH B 2012) Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao là YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, đó M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M là A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 147: (CĐ 2013) Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X là A B C D Câu 148: (ĐH A 2013) Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) là A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 Câu 149: (ĐH B 2013) Số proton và số nơtron có nguyên tử nhôm ( 2713Al) là A 13 và 14 B 13 và 15 C 12 và 14 D 13 và 13 CHUYÊN ĐỀ 3: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ A HỆ THỐNG KIẾN THỨC Khái niệm và phân loại phản ứng oxi hóa khử 1.1 Khái niệm (SGK) 1.2 Phân loại: a Phản ứng oxi hóa – khử đơn giãn: chất oxi hóa và chất khử khác 0 1 1 VD: Na + Cl  Na Cl b Phản ứng tự oxi hóa – khử: tác nhân oxi hóa và khử là nguyên tố 1 1 VD: Cl +2NaOH  Na Cl + Na Cl O +H2O 5 1 7 K Cl O3  K Cl  3K Cl O4 28 6 7 4 3K Mn O4  H 2O  K Mn O4  Mn O2  KOH c Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử: tác nhân oxi hóa và khử là nguyên tố khác cùng nằm phân tử 5  3 o Na N O  t Na N O2  O VD: d Phản ứng oxi hóa – khử phức tạp: là phản ứng đó có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa có acid, kiểm, nước tham gia làm môi trường 2 7 3 2 10 Fe SO4  K MnO4  H SO4  Fe2 ( SO4 )3  Mn SO4  K SO4  H 2O VD: Phương pháp cân phản ứng oxi hóa – khử 2.1 Nguyên tắc chung Tổng số eletron chất khử cho tổng số electron chất oxi hóa nhận, hay tổng độ tăng số oxi hóa chất khử tổng độ giảm số oxi hóa chất oxi hóa 2.2 Phương pháp cân bằng: Tiến hành theo bước Bước 1: viết sơ đồ phản ứng, xác định số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử ( chất có số oxi hóa dương cao có khả oxi hóa, chất có số oxi hóa âm thấp có khả khử, chất có số oxi hóa trung gian thì tùy vào điều kiện phản ứng với chất nào mà thể tính khử hay tính oxi hóa hai) Bước 2: viết các nửa PT cho nhận electron Tìm hệ số và cân số electron cho – nhận Bước 3: Đưa hệ số tìm từ nửa các PT cho – nhận e vào chất khử, chất oxi hóa tương ứng các PTHH Bước 4: Cân chất không tham gia quá trình oxi hóa – khử ( có) theo trật tự sau: Số nguyên tử kim loại -> gốc acid-> số phân tử môi trường(acid kiềm) và cuối cùng là số lượng phân tử nước tạo Ví dụ: 5 2 2 Cu  H N O3  Cu ( NO3 )  N O  H 2O 2 Cu  Cu  2e 5 2 N  3e  N -> 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO +H2O 2.3 Một số chú ý cân phản ứng oxi hóa – khử a) Để tránh hệ số cân dạng phân số, thường xuyên chú ý tới số các chất oxi hóa và khử trước và sau phản ứng Đó là các chất khí O2, Cl2, N2, N2O… các muối Fe2(SO4)3, K2Cr2O7… b) Phản ứng có nhiều nguyên tố hợp chất cùng tăng cùng giảm SOXH trường hợp này cần xác định SOXH sản phẩm, còn chất phản ứng có thể xem nhu SOXH c) Nếu phản ứng có đơn chất vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa ( tự oxi hóa – khử ) thì các nủa phản ứng, đơn chất cần ghi dạng nguyên tử, sau đó cộng các quá trình lại đưa hệ số vào PT d) Nếu PTHH có nhiều chất oxi hóa, khử khác thì ta cộng các quá trình giống nhau, sau đó cân nửa phản ứng e) Nếu cùng hợp chất chứa các nguyên tố oxi hóa và khử khác thì phải cộng lại sau đó cân với quá trình còn lại f) Nếu hợp chất chứa nguyên tố có SOXH tổng quát thì cân phải chú ý đến số nguyên tố đó công thức Khi đó: * Số e nhường = sau – trước * Số e nhận = trước – sau 2.4 Phương trình ion- electron + Cách cân này chủ yếu cho các PƯ oxi hóa – khử xảy dung dịch, có tham gia môi trường( acid, baz, nước) + Khi cân áp dụng theo bước trên, bước 2, chất oxi hóa và chất khử viết dạng ion- electron theo nguyên tắc sau: a Nếu PƯ có acid tham gia: Vế nào thừa nguyên tử O phải thêm H+ đề vế bên tạo thành H2O b Nếu PƯ có baz tham gia: Vế nào thừa nguyên tử O phải thêm H2O để vế bên tạo thành OH- c Nếu PƯ có H2O tham gia: 29 - Sản phẩm PƯ tạo acid theo nguyên tắc (a) - Sản phẩm PƯ tạo baz, theo nguyên tắc (b) d Kiểm tra lại cân điện tích và nguyên tố vế + Cuối cùng, cộng nửa PT thu PT ion, chuyển sang PT phân tử (nếu đề bài yêu cầu) 2.5 Cách cân phản ứng oxi hóa- khử các hợp chất hữu Tương tự vô cơ, hữu theo bước, bước tính số oxi hóa C cần lưu ý: + Phương pháp chung: Tính SOXH trung bình C + Đặc biệt với PƯ có thay đổi nhóm chức, có thể tính SOXH C nào có SOXH thay đổi B BÀI TẬP ÁP DỤNG Dạng : phản ứng oxi hóa – khử thông thường ( có thể có axit, kiềm hay nước tham gia phản ứng là chất môi trường) Cân các phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp thăng electron Hãy cho biết vai trò chất phản ứng là chất khử, chất oxi hóa hay chất môi trường ? giải thích NH3 + O2 -> NO + H2O Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S + H2O Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O FeO + HNO3  Fe(NO3)3+N2O+H2O KMnO4 + K2SO3+ H2O  K2SO4 + MnO2 + KOH KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử Cân các phản ứng oxi hóa – khử sau đây theo phương pháp thăng electron Hãy nguyên tố là chất khử, chất oxi hóa KClO3 > KCl + O2 AgNO3 > Ag + NO2 + O2 Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 HNO3 -> NO2 + O2 + H2O KMnO4 > K2MnO4 + O2 + MnO2 Dạng : phản ứng tự oxi hóa – khử Cl2 + KOH -> KCl + KClO3 + H2O S + NaOH > Na2S + Na2SO3 + H2O I2 + H2O > HI + HIO3 Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có số oxi hóa là phân số Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3 Fe3O4 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O CH3 – C  CH + KMnO4 + KOH > CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O ->CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Thay sản phẩm khí NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 cân Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có nhiều chất khử FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 FeS + KNO3 -> KNO2 + Fe2O3 + SO3 FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + HNO3 + HCl  FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O As2S3 + HNO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + NO CrI3 + Cl2 + KOHK2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O As2S3 + KClO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + KCl Cu2S + HNO3NO + Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O 10 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O  CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 11 CuFeS2 + O2 Cu2S + SO2 + Fe2O3 12 FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S + SO2 + H2O 13 FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 14 FeS2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 15 Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 -> K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 30 16 Cu2S.FeS2 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có só oxi hóa tăng giảm nhiều mức Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( VNO : VN2O = : 1) Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O ( nNO : nN2 = : 2) FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O(Biết tỉ lệ số mol NO2 : NO = a : b ) FeO + HNO3 > N2O + NO + Fe(NO3)3 + H2O Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có hệ số chữ M + HNO3  M(NO3)n + NO2 + H2O (Với M là kim loại hoá trị n) Thay NO2 bằng: NO, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng M + H2SO4  M2(SO4)n + SO2 + H2O FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Thay NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O M2(CO3)n + HNO3 > M(NO3)m + NO + CO2 + H2O NaIOx + SO2 + H2O > I2 + Na2SO4 + H2SO4 Cu2FeSx + O2 > Cu2O + Fe3O4 + SO2 FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + S + H2O 10 FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 11 M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có chất hữu C6H12O6 + H2SO4 đ -> SO2 + CO2 + H2O C12H22O11 + H2SO4 đ -> SO2 + CO2 + H2O CH3- C  CH + KMnO4 + H2SO4 > CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O K2Cr2O7 + CH3CH2OH + HCl -> CH3-CHO + KCl + CrCl3 + H2O HOOC – COOH + KMnO4 + H2SO4 > CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT: Câu 1: Có các phát biểu sau: Quá trình oxi hoá là (1) quá trình làm giảm số oxi hoá nguyên tố (2) quá trình làm tăng số oxi hoá nguyên tố (3) quá trình nhường electron (4) quá trình nhận electron Phát biểu đúng là A (1) và (3) B (1) và (4) C (3) và (4) D (2) và (3) Câu 2: Phản ứng nào đây không là phản ứng oxi hoá-khử ? A Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3  Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI  2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 3: Cho phản ứng: Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu nào sau đây là đúng ? A Fe2+ có tính oxi hoá mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hoá mạnh Ag+ 2+ C Ag có tính khử mạnh Fe D Fe2+ khử Ag+ Câu 4: Cho phản ứng nX + mYn+ nX m+ + mY (a) Có các phát biểu sau: Để phản ứng (a) xảy theo chiều thuận (1) Xm+ có tính oxi hoá mạnh Yn+ (2) Yn+ có tính oxi hoá mạnh Xm+ (3) Y có tính khử yếu X (4) Y có tính khử mạnh X 31 Phát biểu đúng là A (1) và (2) B (2) và (3) C (3) và (4) D (1) và (3) Câu 5: Cho các phản ứng: Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu (1) ; 2+ 3+  2Fe + Cl2  2Fe + 2Cl (2); 2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+ (3) Dãy các chất và ion nào sau đây xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá: A Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ 3+ 2+ 2+ C Cl2 > Fe > Cu > Fe D Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+ Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau lập phương trình hoá học phản ứng, số nguyên tử Cu bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử là A và B và C và D và Câu 7: Trong phương trình phản ứng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4  dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O (các hệ số a, b, c là số nguyên, tối giản) Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là A 13 B 10 C 15 D 18 Câu 8: Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng)  Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là A và 30 B và 15 C và D và Câu 9: Cho phương trình ion sau: Zn + NO3 + OH  ZnO22 + NH3 + H2O Tổng các hệ số (các số nguyên tối giản) các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng là A 19 B 23 C 18 D 12 Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng: CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4  (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tỉ lệ hệ số chất khử và chất oxi hoá tương ứng là: A : B : C : D : Đề thi Đại học Câu 11(KA-07): Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2  f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu 12(KB-08): Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O t0 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3   KCl + 3KClO4 O3  O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A B C D Câu 13(KA-07): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 14(KB-2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) vào các dung dịch: FeCl 2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá- khử là A B C D Câu 15(KA-2010): Thực các thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy là 32 A B C D Câu 16(KA-08): Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D Câu 17(KB-09): Cho các phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D + 2+ 2+ 3+ 2+ Câu 18(KB-08): Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl  Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D 2+ Câu 19(KA-09): Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2, N2, HCl, Cu , Cl  Số chất và ion có tính oxi hóa và tính khử là A B C D Câu 20(CĐ-09): Trong các chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2O3, Fe3O4 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 21(CĐ-2010): Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá phản ứng nào sau đây? t A 4S + 6NaOH(đặc)   2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O t B S + 3F2   SF6 t C S + 6HNO3 (đặc)   H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t0 D S + 2Na   Na2S Câu 22(KB-2010): Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH  C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng này chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D không thể tính khử và tính oxi hóa Câu 23(KB-07): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất xúc tác B môi trường C chất oxi hoá D chất khử Câu 24(CĐ-07): SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 25(CĐ-08): Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy 2+ 2+ 2+ A khử Fe và oxi hóa Cu B khử Fe và khử Cu 2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu Câu 26(KB-07): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron Câu 27(KA-07): Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất các chất phương trình phản ứng 33 Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 10 B 11 C 20 D 19 Câu 28(KA-09): Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hóa học trên với hệ số các chất là số nguyên, tối giản thì hệ số HNO3 là A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Câu 29(CĐ-2010): Cho phản ứng Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số các chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng là A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 30(KA-2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 31(KB-08): Cho biết các phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu đúng là: A Tính khử Cl mạnh Br B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2  2+ C Tính khử Br mạnh Fe D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 32(CĐ-08): Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A B C D Câu 33(CĐ-08): Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua chúng có các phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu đúng là: 2+ 2+ A Ion Y có tính oxi hóa mạnh ion X 2+ B Kim loại X khử ion Y C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y 3+ 2+ D Ion Y có tính oxi hóa mạnh ion X Câu 34(KB-07): Cho các phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là 2+ + 3+ + + 2+ + 3+ A Mn , H , Fe , Ag B Ag , Mn , H , Fe 2+ + 3+ + 3+ + 2+ C Mn , H , Ag+, Fe D Ag , Fe , H , Mn Câu 35(KA-2010): Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe 2O3 + CO (k), (3) Au + O (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) Câu 36(KB-08): Cho các phản ứng: t0 (1) O3 + dung dịch KI  (2) F2 + H2O   t (3) MnO2 + HCl đặc   Các phản ứng tạo đơn chất là : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) Câu 37(KB-07): Cho các phản ứng: to (1) Cu2O + Cu2S  o t (3) CuO + CO  Số phản ứng tạo kim loại Cu là (4) Cl2 + dung dịch H2S  C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) to (2) Cu(NO3)2  to (4) CuO + NH3  34 A B C D Câu 38(KA-07): Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 39(CĐ-08): Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 40(CĐ-08): Trường hợp không xảy phản ứng hóa học là to A 3O2 + 2H2S  2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S  FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O 41.Câu 3(CD-2011): Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A Cu, Fe, Al B Fe, Al, Cr C Cu, Pb, Ag D Fe, Mg, Al 42.Câu 15(CD-2011): Cho các chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên, số chất có thể bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là A B C D  43.Câu 17(CD-2011): Để nhận ion NO3 dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với A kim loại Cu B dung dịch H2SO4 loãng C kim loại Cu và dung dịch Na2SO4 D kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng 44.Câu 30(CD-2011): Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì quá trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa B sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá + C sắt đóng vai trò catot và ion H bị oxi hóa D kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá 45.Câu 36(CD-2011): Dãy gồm các oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 46.Câu 48(CD-2011): Khí nào sau đây không bị oxi hoá nước Giaven? A SO2 B CO2 C HCHO D H2S 47.Câu 44(CD-2011): Dãy gồm các ion oxi hóa kim loại Fe là 3+ 2+ + 2+ 2+ + 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ + A Fe , Cu , Ag B Zn , Cu , Ag C Cr , Au , Fe D Cr , Cu , Ag 48.Câu 45(CD-2011): Cho phản ứng:  3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 Trong phản ứng trên, chất oxi hóa và chất khử là A K2Cr2O7 và FeSO4 B K2Cr2O7 và H2SO4 C H2SO4 và FeSO4 D FeSO4 và K2Cr2O7 49.Câu 58(KA-2011): Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá các ion kim loại là: 2+ + 3+ + 2+ 3+ 2+ 3+ + + 3+ 2+ A Fe , Ag , Fe B Ag , Fe , Fe C Fe , Fe , Ag D Ag , Fe , Fe 50.Câu 25(KA-2011: Thực các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có bao nhiêu thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D 2+ + 2+ 3+ 51.Câu 15(KA-2011) : Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg , Na , Fe , Fe Số chất và ion vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là 35 A B C D 52.Câu 2(KB-2011): Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 53.Câu 4(KB-2011) : Thực các thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là A B C D 54.Câu 30(KB-2011) : Thực các thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag và Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hoá còn Ag không bị oxi hoá là A (d) B (a) C (b) D (c) 55.Câu 49(KB-2011) : Phát biểu nào sau đây là sai? A Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ B Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Nhôm là kim loại dẫn điện tốt vàng 56.Câu 52(KB-2011) : Thực các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau các phản ứng kết thúc là A B C D 57.Câu 2(CD-2012): Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là A (1) và (2) B (1) và (4) C (2) và (3) D (3) và (4) 58.Câu 3(CD-2012) : Phát biểu nào sau đây là đúng? A Trong hợp chất, tất các kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Tất các kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối C Tất các hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Trong nhóm IA, tính khử các kim loại giảm dần từ Li đến Cs 59.Câu 27(CD-2012) : Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)? B HNO3 A H2SO4 C FeCl3 D HCl 60.Câu 32(CD-2012) : Kim loại nào sau đây điều chế phương pháp thủy luyện? A Mg B Ca C Cu D K 2+ 2+ 2+ 2+ 61.Câu 35(CD-2012) : Cho dãy các ion: Fe , Ni , Cu , Sn Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy là 36 2+ D Ni 2+ 2+ 62.Câu 36(CD-2012) : Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe , Cu , HCl Tổng số phân tử và ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là A B C D 63.Câu 43(CD-2012) : Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe và CuO, có thể dùng lượng dư dung dịch nào sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Fe(NO3)3 D Dung dịch HCl C Dung dịch HNO3 64.Câu 8(KA-2012): Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr 65.Câu 29(KA-2012) : Thực các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt(III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân A Sn 2+ B Cu 2+ 2+ C Fe Số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C D 66.Câu 32(KA-2012) : Cho các cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá dạng oxi 2+ 2+ 3+ 2+ hóa sau: Fe /Fe, Cu /Cu, Fe /Fe Phát biểu nào sau đây là đúng? 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ A Fe oxi hóa Cu thành Cu B Cu oxi hoá Fe thành Fe 3+ 2+ 3+ C Fe oxi hóa Cu thành Cu D Cu khử Fe thành Fe 67.Câu 34(KA-2012) : Dãy chất nào sau đây thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom 68.Câu 43(KA-2012) : Nhận xét nào sau đây không đúng? A Vật dụng làm nhôm và crom bền không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ B Crom là kim loại cứng tất các kim loại C Nhôm và crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Nhôm và crom phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol 69.Câu 12(KB-2012): Cho các thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư; (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P O2 dư; (e) Khí NH3 cháy O2; (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí là A B C D 70.Câu 17(KB-2012) : Phát biểu nào sau đây là đúng? A Hỗn hợp FeS và CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy không khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO3 hoà tan bột đồng 71.Câu 29(KB-2012) : Cho các chất+ riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử là A B C D 72.Câu 32(KB-2012): Cho các chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hoà tan cùng số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo số mol khí lớn là C FeS A Fe3O4 B Fe(OH)2 D FeCO3 37 CHUYÊN ĐỀ 4: MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Phương pháp 1: ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc phương pháp là dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng tổng khối lượng các chất tạo thành phản ứng” Cần lưu ý là: không tính khối lượng phần không tham gia phản ứng phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn dung dịch Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng muối thu tổng khối lượng các cation kim loại và anion gốc axit Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Hướng dẫn giải Các phản ứng khử sắt oxit có thể có: o t 3Fe2O3 + CO   2Fe3O4 + CO2 o t Fe3O4 + CO   3FeO + CO2 o t FeO + CO   Fe + CO2 (1) (2) (3) Như chất rắn A có thể gồm chất Fe, FeO, Fe 3O4 ít hơn, điều đó không quan trọng và việc cân các phương trình trên không cần thiết, quan trọng là số mol CO phản ứng số mol CO2 tạo thành nB  11,2 0,5 22,5 mol Gọi x là số mol CO2 ta có phương trình khối lượng B: 44x + 28(0,5  x) = 0,5  20,4  = 20,4 nhận x = 0,4 mol và đó chính là số mol CO tham gia phản ứng Theo ĐLBTKL ta có: mX + mCO = mA +  mCO2 m = 64 + 0,4  44  0,4  28 = 70,4 gam (Đáp án C) Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H 2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp các ete có số mol và có khối lượng là 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp là bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol 38 Hướng dẫn giải Ta biết loại rượu tách nước điều kiện H 2SO4 đặc, 140oC thì tạo thành loại ete và tách phân tử H2O Theo ĐLBTKL ta có m H2O m r îu  m ete 132,8  11,2 21,6  n H2O  gam 21,6 1,2 18 mol Mặt khác hai phân tử rượu thì tạo phân tử ete và phân tử H 2O đó số mol H2O luôn số 1,2 0,2 mol ete, suy số mol ete là mol (Đáp án D) Ví dụ 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 63% Sau phản ứng thu dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ % các chất có dung dịch A A 36,66% và 28,48% B 27,19% và 21,12% C 27,19% và 72,81% D 78,88% và 21,12% Hướng dẫn giải Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n NO2 0,5 mol  n HNO3 2n NO2 1 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m d muèi m h k.lo¹i  m d HNO  m NO2 12  63 100  46 0,5 89 gam 63 Đặt nFe = x mol, nCu = y mol ta có: 56x  64y 12  x 0,1   3x  2y 0,5   y 0,1  %m Fe( NO3 )3  0,1 242 100 27,19% 89 %m Cu ( NO3 )2  0,1 188 100 21,12% 89 (Đáp án B) Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat các kim loại hoá trị (I) và muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Hướng dẫn giải`12 M2CO3 + 2HCl  2MCl + CO2 + H2O 39 R2CO3 + 2HCl  2MCl2 + CO2 + H2O n CO2  4,88 0,2 22,4 mol  Tổng nHCl = 0,4 mol và n H 2O 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 23,8 + 0,436,5 = mmuối + 0,244 + 0,218  mmuối = 26 gam (Đáp án C) Ví dụ 5: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam H2O - Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thì thu hỗn hợp A Đem đốt cháy hoàn toàn thì thể tích khí CO2 (đktc) thu là A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít Hướng dẫn giải Phần 1: Vì anđehit no đơn chức nên  n CO2 n H2O n CO2 (phÇn 2) n C (phÇn 2) 0,06 = 0,06 mol mol Theo bảo toàn nguyên tử và bảo toàn khối lượng ta có: n C (phÇn 2) n C ( A ) 0,06  n CO2 ( A )  VCO2 mol = 0,06 mol = 22,40,06 = 1,344 lít (Đáp án C) Ví dụ 6: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe 2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A là A 86,96% B 16,04% C 13,04% D.6,01% Hướng dẫn giải 0,04 mol hỗn hợp A (FeO và Fe2O3) + CO  4,784 gam hỗn hợp B + CO2 CO2 + Ba(OH)2 dư  BaCO3  + H2O n CO2 n BaCO3 0,046 mol n CO ( p ) n CO2 0,046 mol và Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mCO = mB +  mCO2 mA = 4,784 + 0,04644  0,04628 = 5,52 gam Đặt nFeO = x mol, n Fe2O y mol hỗn hợp B ta có: 40  x  y 0,04  x 0,01 mol   72x  160y 5,52   y 0,03 mol 0,01 72 101 13,04% 5,52 =  %mFeO  %Fe2O3 = 86,96% (Đáp án A) MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 01 Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan là A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam 02 Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thì thu 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl phải dùng là A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít 03 Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu là A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam 04 Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan là A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam 05 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO và Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X là A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% 06 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm I A hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại và khối lượng m là A 11 gam; Li và Na B 18,6 gam; Li và Na C 18,6 gam; Na và K D 12,7 gam; Na và K 07 Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 và cho toàn lượng SO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,125M Khối lượng muối tạo thành là A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam D.58,35 gam 08 Hòa tan 33,75 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, dư thu 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai khí không màu hóa nâu không khí có tỉ khối so với hiđro 17,8 a) Kim loại đó là A Cu B Zn C Fe D Al b) Nếu dùng dung dịch HNO3 2M và lấy dư 25% thì thể tích dung dịch cần lấy là A 3,15 lít B 3,00 lít C 3,35 lít D 3,45 lít 09 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg và Cu dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO và dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu bao nhiêu gam muối khan? A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam 41 10 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Đáp án các bài tập vận dụng: A B B B D B D a-D, b-B B 10 A Phương pháp BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Có nhiều phương pháp để giải toán hóa học khác phương pháp bảo toàn nguyên tử và phương pháp bảo toàn số mol electron cho phép chúng ta gộp nhiều phương trình phản ứng lại làm một, qui gọn việc tính toán và nhẩm nhanh đáp số Rất phù hợp với việc giải các dạng bài toán hóa học trắc nghiệm Cách thức gộp phương trình làm và cách lập phương trình theo phương pháp bảo toàn nguyên tử giới thiệu số ví dụ sau đây Ví dụ 1: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn là A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Hướng dẫn giải Thực chất phản ứng khử các oxit trên là H2 + O  H2O 0,05  0,05 mol Đặt số mol hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 là x, y, z Ta có: nO = x + 4y + 3z = 0,05 mol   n Fe  (1) 3,04  0,05 16 0,04 mol 56 x + 3y + 2z = 0,04 mol (2) Nhân hai vế (2) với trừ (1) ta có: x + y = 0,02 mol Mặt khác: 2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O x  x/2 2Fe3O4 + 10H2SO4  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O y  tổng: Vậy: n SO2   y/2 x  y 0,2  0,01 mol 2 VSO2 224 ml (Đáp án B) 42 Ví dụ 2: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn và hỗn hợp khí và nặng khối lượng hỗn hợp V là 0,32 gam Tính V và m A 0,224 lít và 14,48 gam B 0,448 lít và 18,46 gam C 0,112 lít và 12,28 gam D 0,448 lít và 16,48 gam Hướng dẫn giải Thực chất phản ứng khử các oxit trên là CO + O  CO2 H2 + O  H2O Khối lượng hỗn hợp khí tạo thành nặng hỗn hợp khí ban đầu chính là khối lượng nguyên tử Oxi các oxit tham gia phản ứng Do vậy: mO = 0,32 gam   nO  n CO 0,32 0,02 mol 16   n H2 0,02 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: moxit = mchất rắn + 0,32  16,8 = m + 0,32  m = 16,48 gam  Vhh (CO H2 ) 0,02 22,4 0,448 lít (Đáp án D) Ví dụ 3: Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO và H qua ống sứ đựng hỗn hợp Al 2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng là 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn còn lại ống sứ là A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Hướng dẫn giải n hh (COH2 )  2,24 0,1 mol 22,4 Thực chất phản ứng khử các oxit là: CO + O  CO2 H2 + O  H2O Vậy:  n O n CO  n H2 0,1 mol mO = 1,6 gam Khối lượng chất rắn còn lại ống sứ là: 24  1,6 = 22,4 gam (Đáp án A) Ví dụ 4: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro là 15,5 Giá trị m là A 0,92 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 0,46 gam 43 Hướng dẫn giải o t CnH2n+1CH2OH + CuO   CnH2n+1CHO + Cu + H2O Khối lượng chất rắn bình giảm chính là số gam nguyên tử O CuO phản ứng Do đó nhận được: mO = 0,32 gam   Hỗn hợp gồm: nO  0,32 0,02 mol 16 C n H 2n 1CHO : 0,02 mol  : 0,02 mol  H 2O Vậy hỗn hợp có tổng số mol là 0,04 mol Có M = 31  mhh = 31  0,04 = 1,24 gam mancol + 0,32 = mhh mancol = 1,24  0,32 = 0,92 gam (Đáp án A) Chú ý: Với rượu bậc (I) rượu bậc (II) thỏa mãn đầu bài Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu không khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít D lít Hướng dẫn giải mO = moxit  mkl = 5,96  4,04 = 1,92 gam 1,92 nO  0,12 mol 16 Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit dung dịch HCl tạo thành H2O sau: 2H+ + O2  H2O 0,24  0,12 mol  VHCl  0,24 0,12 lít (Đáp án C) Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacbonxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O Giá trị V là A 8,96 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Hướng dẫn giải Axit cacbonxylic đơn chức có nguyên tử Oxi nên có thể đặt là RO2 Vậy: n O ( RO2 )  n O (CO2 ) n O (CO2 )  n O ( H 2O) 0,12 + nO (p.ư) = 0,32 + 0,21  nO (p.ư) = 0,6 mol  n O2 0,3 mol  VO2 6,72 lít (Đáp án C) 44 Ví dụ 7: (Câu 46 - Mã đề 231 - TSCĐ Khối A 2007) Cho 4,48 lít CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt và phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65% Hướng dẫn giải FexOy + yCO xFe + yCO2  Khí thu có M 40  gồm khí CO2 và CO dư n CO2 44 12 40 n CO 28 n CO2 n CO  Mặt khác:   %VCO2 75% 75 n CO ( p ) n CO2  0,2 0,15 100 mol  nCO dư = 0,05 mol Thực chất phản ứng khử oxit sắt là CO + O (trong oxit sắt)  CO2  nCO = nO = 0,15 mol  mO = 0,1516 = 2,4 gam  mFe =  2,4 = 5,6 gam  nFe = 0,1 mol Theo phương trình phản ứng ta có: n Fe x 0,1    n CO2 y 0,15  Fe2O3 (Đáp án B) Ví dụ 8: Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan là A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam Hướng dẫn giải Gọi M là kim loại đại diện cho ba kim loại trên với hoá trị là n n M + O2  M2On (1) M2On + 2nHCl  2MCln + nH2O (2) Theo phương trình (1) (2)  n HCl 4.n O2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng   n O2 0,5 mol  m O2 44,6  28,6 16 gam nHCl = 40,5 = mol 45  n Cl 2 mol  mmuối = mhhkl + m Cl = 28,6 + 235,5 = 99,6 gam (Đáp án A) Ví dụ 9: Cho luồng khí CO qua ống đựng 0,01 mol FeO và 0,03 mol Fe 2O3 (hỗn hợp A) đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 4,784 gam chất rắn B gồm chất Hoà tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy thoát 0,6272 lít H (ở đktc) Tính số mol oxit sắt từ hỗn hợp B Biết B số mol oxit sắt từ 1/3 tổng số mol sắt (II) oxit và sắt (III) oxit A 0,006 B 0,008 C 0,01 D 0,012 Hướng dẫn giải  FeO : 0,01 mol  Fe O : 0,03 mol Hỗn hợp A  + CO  4,784 gam B (Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4) tương ứng với số mol là: a, b, c, d (mol) Hoà tan B dung dịch HCl dư thu n H2 0,028 mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  Theo đầu bài: Tổng mB là: a = 0,028 mol (1)  b  c (2) (56.a + 160.b + 72.c + 232.d) = 4,78 gam (3) n Fe3O4  n FeO  n Fe2O3   d  Số mol nguyên tử Fe hỗn hợp A số mol nguyên tử Fe hỗn hợp B Ta có: nFe (A) = 0,01 + 0,032 = 0,07 mol nFe (B) = a + 2b + c + 3d  a + 2b + c + 3d = 0,07 Từ (1, 2, 3, 4)  (4) b = 0,006 mol c = 0,012 mol d = 0,006 mol (Đáp án A) Ví dụ 10: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành là A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Hướng dẫn giải  mO (trong oxit) = moxit  mkloại = 24  17,6 = 6,4 gam 6,4 n H 2O  0,4 m O  H2O  6, 16 gam ; mol  m H2O 0,4 18 7,2 gam (Đáp án C) Ví dụ 11: Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO và Fe A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính m? A 23,2 gam B 46,4 gam C 11,2 gam D 16,04 gam Hướng dẫn giải 46 Fe3O4  (FeO, Fe)  3Fe2+ n mol n Fe  FeSO4  n SO2  0,3 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe: n Fe  Fe3O4  n Fe  FeSO4   3n = 0,3  n = 0,1  m Fe3O4 23,2 gam (Đáp án A) Ví dụ 12: Đun hai rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 140oC hỗn hợp ba ete Lấy 0,72 gam ba ete đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,76 gam CO2 và 0,72 gam H2O Hai rượu đó là A CH3OH và C2H5OH C C2H5OH và C4H9OH B C2H5OH và C3H7OH D CH3OH và C3H5OH Hướng dẫn giải Đặt công thức tổng quát ba ete là CxHyO, ta có: mC   0,72 0,72 12 0,48 mH  2 0,08 44 18 gam ; gam mO = 0,72  0,48  0,08 = 0,16 gam x : y :1  0,48 0,08 0,16 : : 12 16 = : :  Công thức phân tử ba ete là C4H8O Công thức cấu tạo là CH3OCH2CH=CH2 Vậy hai ancol đó là CH3OH và CH2=CHCH2OH (Đáp án D) MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ 01 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1mol Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A và khí B không màu, hóa nâu không khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam 02 Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu là A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam 03 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 11,2 gam 04 Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon X thu 2,24 lít CO (đktc) và 2,7 gam H2O Thể tích O2 đã tham gia phản ứng cháy (đktc) là A 5,6 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 3,92 lít 47 05 Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu 24 gam chất rắn Giá trị a là A 13,6 gam B 17,6 gam C 21,6 gam D 29,6 gam 06 Hỗn hợp X gồm Mg và Al 2O3 Cho gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NH dư, lọc và nung kết tủa 4,12 gam bột oxit V có giá trị là: A 1,12 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít 07 Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí Cho gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A là A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% 08 (Câu - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007) Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí Oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO (đktc) và 9,9 gam H2O Thể tích không khí (đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít 09 Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X và Y dung dịch HCl thu dung dịch A và khí H Cô cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Hãy tính thể tích khí H2 thu đktc A 0,56 lít B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít 10 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C2H6, C3H4 và C4H8 thì thu 12,98 gam CO2 và 5,76 gam H2O Vậy m có giá trị là A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam D 16,04 gam Đáp án các bài tập vận dụng: D C C D C C B A C 10 C Phương pháp TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc phương pháp là xem chuyển từ chất A thành chất B (không thiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam thường tính theo mol) và dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính số mol chất đã tham gia phản ứng ngược lại Ví dụ phản ứng: MCO3 + 2HCl  MCl2 + H2O + CO2 Ta thấy chuyển mol MCO3 thành MCl2 thì khối lượng tăng (M + 235,5)  (M + 60) = 11 gam và có mol CO2 bay Như biết lượng muối tăng, ta có thể tính lượng CO2 bay 48 Trong phản ứng este hóa: CH3COOH + ROH  CH3COOR + H2O thì từ mol ROH chuyển thành mol este khối lượng tăng (R + 59)  (R + 17) = 42 gam Như biết khối lượng rượu và khối lượng este ta dễ dàng tính số mol rượu ngược lại Với bài tập cho kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối dạng tự do: - Khối lượng kim loại tăng mB (bám)  mA (tan) - Khối lượng kim loại giảm mA (tan)  mB (bám) Sau đây là các ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Có lít dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,1 mol/l và (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl và CaCl2 vào dung dịch đó Sau các phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B Tính % khối lượng các chất A A %m BaCO3 = 50%, B %m BaCO3 = 50,38%, C %m BaCO3 %m CaCO3 = 50% %mCaCO3 = 49,62%, = 49,62% %m CaCO3 = 50,38% D Không xác định Hướng dẫn giải Trong dung dịch: Na2CO3  2Na+ + CO32 (NH4)2CO3  2NH4+ + CO32 BaCl2  Ba2+ + 2Cl CaCl2  Ca2+ + 2Cl Các phản ứng: Ba2+ + CO32  BaCO3 2+ Ca + CO3 2  CaCO3 (1) (2) Theo (1) và (2) mol BaCl2, CaCl2 biến thành BaCO3 CaCO3 thì khối lượng muối giảm (71  60) = 11 gam Do đó tổng số mol hai muối BaCO3 và CaCO3 bằng: 43  39,7 11 = 0,3 mol mà tổng số mol CO32 = 0,1 + 0,25 = 0,35, điều đó chứng tỏ dư CO32 Gọi x, y là số mol BaCO3 và CaCO3 A ta có:  x  y 0,3  197x  100y 39,7 49  x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol Thành phần A: %m BaCO3  %mCaCO3 0,1 197 100 39,7 = 49,62%; = 100  49,6 = 50,38% (Đáp án C) Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) và muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là bao nhiêu? A 26,0 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam Hướng dẫn giải Cứ mol muối cacbonat tạo thành mol muối clorua cho nên khối lượng muối khan tăng (71  60) = 11 gam, mà n CO2 = nmuối cacbonat = 0,2 mol Suy khối lượng muối khan tăng sau phản ứng là 0,211 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối khan thu là 23,8 + 2,2 = 26 gam (Đáp án A) Ví dụ 3: Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A là A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH Hướng dẫn giải Cứ mol axit đơn chức tạo thành mol muối thì khối lượng tăng (23  1) = 22 gam, mà theo đầu bài khối lượng muối tăng (4,1  3) = 1,1 gam nên số mol axit là 1,1 naxit = 22 = 0,05 mol  Maxit = 0,05 = 60 gam Đặt CTTQ axit no, đơn chức A là CnH2n+1COOH nên ta có: 14n + 46 = 60  n = Vậy CTPT A là CH3COOH (Đáp án C) Ví dụ 4: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl và KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Hướng dẫn giải Cứ mol muối halogen tạo thành mol kết tủa  khối lượng tăng: 108  39 = 69 gam; 0,06 mol  khối lượng tăng: 10,39  6,25 = 4,14 gam Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu là 0,06 mol (Đáp án B) 50 Ví dụ 5: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit này nhúng vào dung dịch AgNO3 thì phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) là kim loại nào sau đây? A Pb B Cd C Al D Sn Hướng dẫn giải Đặt kim loại hóa trị (II) là M với số gam là x (gam) M + CuSO4 dư  MSO4 + Cu Cứ M gam kim loại tan thì có 64 gam Cu bám vào Vậy khối lượng kim loại giảm (M  64) gam; Vậy: 0,24.M x (gam) = M  64  khối lượng kim loại giảm 0,24 gam Mặt khác: M + 2AgNO3  M(NO3)2 + 2Ag Cứ M gam kim loại tan thì có 216 gam Ag bám vào Vậy khối lượng kim loại tăng (216  M) gam; Vây: 0,52.M x (gam) = 216  M  khối lượng kim loại tăng 0,52 gam Ta có: 0,24 M 0,52.M M  64 = 216  M  M = 112 (kim loại Cd) (Đáp án B) Ví dụ 6: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam Hướng dẫn giải Khí Cl2 dư khử muối NaI theo phương trình 2NaI + Cl2  2NaCl + I2 Cứ mol NaI tạo thành mol NaCl  Khối lượng muối giảm 127  35,5 = 91,5 gam Vậy: 0,5 mol  Khối lượng muối giảm 104,25  58,5 = 45,75 gam  mNaI = 1500,5 = 75 gam  mNaCl = 104,25  75 = 29,25 gam (Đáp án A) Ví dụ 7: Ngâm vật đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Hướng dẫn giải n AgNO3 ( ban ®Çu ) = 340 6 170 100 = 0,12 mol; 25 n AgNO3 ( ph.øng ) = 0,12  100 = 0,03 mol 51 Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 0,015  0,03  0,03 mol mvật sau phản ứng = mvật ban đầu + mAg (bám)  mCu (tan) = 15 + (1080,03)  (640,015) = 17,28 gam (Đáp án C) Ví dụ 8: Nhúng kẽm và sắt vào cùng dung dịch CuSO Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm và bám lên sắt là A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Hướng dẫn giải Vì cùng dung dịch còn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4]  n ZnSO4 2,5n FeSO Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1) 2,5x  2,5x  2,5x mol Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu x  x  x (2)  x mol Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch là mCu (bám)  mZn (tan)  mFe (tan)  2,2 = 64(2,5x + x)  652,5x 56x  x = 0,4 mol Vậy: mCu (bám lên kẽm) = 642,50,4 = 64 gam; mCu (bám lên sắt) = 640,4 = 25,6 gam (Đáp án B) Ví dụ 9: (Câu 15 - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007) Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là A CH2=CHCOOH B CH3COOH C HCCCOOH D CH3CH2COOH Hướng dẫn giải Đặt CTTQ axit hữu X đơn chức là RCOOH 2RCOOH + CaCO3  (RCOO)2Ca + CO2 + H2O Cứ mol axit phản ứng tạo muối thì khối lượng tăng (40  2) = 38 gam x mol axit  (7,28  5,76) = 1,52 gam  x = 0,08 mol  M RCOOH  5,76 72 0,08  R = 27 52  Axit X: CH2=CHCOOH (Đáp án A) Ví dụ 10: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Hướng dẫn giải 2,35a Gọi khối lượng kẽm ban đầu là a gam thì khối lượng tăng thêm là 100 gam Zn + CdSO4  ZnSO4 + Cd 65  mol  112, tăng (112 – 65) = 47 gam 8,32 2,35a 208 (=0,04 mol)  100 gam 47  0,04 2,35a 100 Ta có tỉ lệ:  a = 80 gam (Đáp án C) Ví dụ 11: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại trên vào dung dịch Pb(NO 3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO và Pb(NO3)2 tham gia trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe Hướng dẫn giải Gọi m là khối lượng kim loại, M là nguyên tử khối kim loại, x là số mol muối phản ứng M + CuSO4  MSO4 + Cu M (gam)  mol  64 gam, giảm (M – 64)gam 0,05.m giảm 100 gam x mol   0,05.m 100 x = M  64 M + (1) Pb(NO3)2  M(NO3)2 + Pb M (gam)  mol  207, tăng (207 – M) gam x mol  Từ (1) và (2) ta có:  7,1.m 100 207  M x= 7,1.m tăng 100 gam (2) 0,05.m 7,1.m 100 100 M  64 = 207  M (3) 53 Từ (3) giải M = 65 Vậy kim loại M là kẽm (Đáp án B) Ví dụ 12: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 xác định công thức muối XCl3 A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Không xác định Hướng dẫn giải Gọi A là nguyên tử khối kim loại X Al + XCl3  AlCl3 + X 3,78 27 = (0,14 mol)  0,14 Ta có : 0,14 mol (A + 35,53)0,14 – (133,50,14) = 4,06 Giải được: A = 56 Vậy kim loại X là Fe và muối FeCl3 (Đáp án A) Ví dụ 13: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu A 15,4% và 84,6% B 22,4% và 77,6% C 16% và 84% D 24% và 76% Hướng dẫn giải Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x là số gam NaHCO3 o t 2NaHCO3   Cứ nung 168 gam  khối lượng giảm: 44 + 18 = 62 gam x Ta có: Na2CO3 + CO2 + H2O  khối lượng giảm: 100 – 69 = 31 gam 168 62  x 31  x = 84 gam Vậy NaHCO3 chiếm 84% và Na2CO3 chiếm 16% (Đáp án C) Ví dụ 14: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng Mg vào dung dịch A màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m? A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam Hướng dẫn giải Ta có: mtăng = mCu  mMg phản ứng =    m Cu   m Mg2  3,28  m gèc axit  m Mg2  0,8 m = 3,28  0,8 = 2,48 gam (Đáp án B) Ví dụ 15: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 và Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam Hướng dẫn giải 54 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Sau khoảng thời gian độ tăng khối lượng Fe độ giảm khối lượng dung dịch muối Do đó: m = 3,28  0,8 = 2,48 gam (Đáp án B) MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 01 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO 3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam 02 Ngâm lá sắt dung dịch CuSO Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lượng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu? A 5,6 gam B 2,8 gam C 2,4 gam D 1,2 gam 03 Cho hai sắt có khối lượng - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3 - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng, lấy sắt ra, sấy khô và cân lại thấy cho kết nào sau đây? A Khối lượng hai sau nhúng khác ban đầu B Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng C Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng D Khối lượng hai không đổi trước nhúng 04 Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl 1M và Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch Na 2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng khối lượng các dung dịch ban đầu Giá trị V là: A 0,2 lít B 0,24 lít C 0,237 lít D.0,336 lít 05 Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất nung nóng cái ống Khi phản ứng thực hoàn toàn và kết thúc, thấy khối lượng ống giảm 4,8 gam Xác định công thức và tên oxit sắt đem dùng B 06 Dùng CO để khử 40 gam oxit Fe 2O3 thu 33,92 gam chất rắn B gồm Fe 2O3, FeO và Fe Cho tác dụng với H2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định thành phần theo số mol chất rắn B, thể tích khí CO (đktc) tối thiểu để có kết này 07 Nhúng sắt nặng 12,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy kim loại ra, cô cạn dung dịch 15,52 gam chất rắn khan a) Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm khối lượng chất có 15,52 gam chất rắn khan b) Tính khối lượng kim loại sau phản ứng Hòa tan hoàn toàn kim loại này dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu khí NO2 nhất, thể tích V lít (đo 27,3 oC, 0,55 atm) Viết các phương trình phản ứng xảy Tính V 08 Ngâm đồng có khối lượng 140,8 gam vào dung dịch AgNO3 sau thời gian lấy đồng đem cân lại thấy nặng 171,2 gam Tính thành phần khối lượng đồng sau phản ứng 55 09 Ngâm lá kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 gam Hãy xác định tên ion kim loại dung dịch 10 Có hai lá kim loại cùng chất, cùng khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hóa +2 Một lá ngâm dung dịch Pb(NO3)2 còn lá ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian người ta lấy lá kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ Nhận thấy khối lượng lá kim loại ngâm muối chì tăng thêm 19%, khối lượng lá kim loại giảm 9,6% Biết rằng, hai phản ứng trên, khối lượng các kim loại bị hòa tan Hãy xác định tên hai lá kim loại dùng Đáp án các bài tập vận dụng: 01 B 02 D 03 B 04 A 05 Fe2O3 06 VCO = 8,512 lít ; %nFe = 46,51% ; %nFeO = 37,21% ; %n Fe2O3 16,28% 07 a) 6,4 gam CuSO4 và 9,12 gam FeSO4 b) mKL = 12,68 gam ; VNO2 26,88 lít 08 Thanh Cu sau phản ứng có mAg (bám) = 43,2 gam và mCu (còn lại) = 128 gam 09 Cd2+ 10 Cd Phương pháp BẢO TOÀN ELECTRON Trước hết cần nhấn mạnh đây không phải là phương pháp cân phản ứng oxi hóa - khử, mặc dù phương pháp thăng electron dùng để cân phản ứng oxi hóa - khử dựa trên bảo toàn electron Nguyên tắc phương pháp sau: có nhiều chất oxi hóa, chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) thì tổng số electron các chất khử cho phải tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận Ta cần nhận định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối các chất oxi hóa chất khử, chí không cần quan tâm đến việc cân các phương trình phản ứng Phương pháp này đặc biệt lý thú các bài toán cần phải biện luận nhiều trường hợp có thể xảy Sau đây là số ví dụ điển hình Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric loãng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cũng hỗn hợp A trên trộn với 5,4 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%) Hòa tan hỗn hợp thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay (ở đktc) A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít Hướng dẫn giải Các phản ứng có thể có: o t 2Fe + O2   2FeO (1) 56 o t 2Fe + 1,5O2   Fe2O3 (2) o t 3Fe + 2O2   Fe3O4 (3) Các phản ứng hòa tan có thể có: 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) Ta nhận thấy tất Fe từ Fe bị oxi hóa thành Fe , còn N bị khử thành N+2, O20 bị khử thành 2O2 nên phương trình bảo toàn electron là: 3n  0,009 4  +3 +5 0,728 3 0,039 56 mol đó, n là số mol NO thoát Ta dễ dàng rút n = 0,001 mol; VNO = 0,00122,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml (Đáp án B) Các phản ứng có thể có: o t 2Al + 3FeO   3Fe + Al2O3 (7) o t 2Al + Fe2O3   2Fe + Al2O3 (8) o t 8Al + 3Fe3O4   9Fe + 4Al2O3 (9) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (10) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (11) Xét các phản ứng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thấy Fe cuối cùng thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O2 và 2H+ thành H2 nên ta có phương trình bảo toàn electron sau: 0,013 2  5,4 3 0,009 4  n 2 27 Fe0  Fe+2 Al0  Al+3  n = 0,295 mol  VH2 0,295 22,4 6,608 O20  2O2 2H+  H2 lít (Đáp án A) Nhận xét: Trong bài toán trên các bạn không cần phải băn khoăn là tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm oxit nào và không cần phải cân 11 phương trình trên mà cần quan tâm tới trạng thái đầu và trạng thái cuối các chất oxi hóa và chất khử áp dụng luật bảo toàn electron để tính lược bớt các giai đoạn trung gian ta tính nhẩm nhanh bài toán Ví dụ 2: Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V là A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Hướng dẫn giải 57 Tóm tắt theo sơ đồ:  Fe2O3 t o tan hoµn toµn 0,81 gam Al     hçn hîp A  hßa      VNO ? dung dÞch HNO3 CuO Thực chất bài toán này có quá trình cho và nhận electron nguyên tử Al và N Al  Al+3 + 3e 0,81 27 N+5 + 3e và 0,09 mol   N+2 0,09 mol  0,03 mol VNO = 0,0322,4 = 0,672 lít (Đáp án D)  Nhận xét: Phản ứng nhiệt nhôm chưa biết là hoàn toàn hay không hoàn toàn đó hỗn hợp A không xác định chính xác gồm chất nào nên việc viết phương trình hóa học và cân phương trình phức tạp Khi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A axit HNO thì Al0 tạo thành Al+3, nguyên tử Fe và Cu bảo toàn hóa trị Có bạn thắc mắc lượng khí NO còn tạo kim loại Fe và Cu hỗn hợp A Thực chất lượng Al phản ứng đã bù lại lượng Fe và Cu tạo thành Ví dụ 3: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (n Al = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO 3)2 và AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ C M Cu(NO3)2 và AgNO3 là A 2M và 1M B 1M và 2M C 0,2M và 0,1M D kết khác Tóm tắt sơ đồ: 8,3 gam hçn hîp X (n Al = n Fe )  Al   Fe + 100 ml dung dịch Y : x mol  AgNO3  Cu(NO3 )2 :y mol  1,12 lÝt H  ChÊt r¾n A       (3 kim lo¹i)  HCl d 2,8 gam chÊt r¾n kh«ng tan B Hướng dẫn giải Ta có: Đặt  8,3 0,1 mol nAl = nFe = 83 n AgNO3 x mol và n Cu( NO3 )2 y mol X + Y  Chất rắn A gồm kim loại  Al hết, Fe chưa phản ứng còn dư Hỗn hợp hai muối hết Quá trình oxi hóa: Al  Al3+ + 3e Fe  Fe2+ + 2e 0,1 0,1 0,3 0,2 58  Tổng số mol e nhường 0,5 mol Quá trình khử: Ag+ + 1e  Ag Cu2+ + 2e  Cu x y x x 2y 2H+ + 2e  H2 y 0,1 0,05  Tổng số e mol nhận (x + 2y + 0,1) Theo định luật bảo toàn electron, ta có phương trình: x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) Mặt khác, chất rắn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol  108x + 64y = 28 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol  C M AgNO3  0,2 0,1 C M Cu( NO3 )2  0,1 = 2M; 0,1 = 1M (Đáp án B) Ví dụ 4: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO và H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al và Mg X là A 63% và 37% B 36% và 64% C 50% và 50% D 46% và 54% Hướng dẫn giải Đặt nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15.(1) Quá trình oxi hóa: Mg  Mg2+ + 2e Al  Al3+ + 3e x y 2x 3y  Tổng số mol e nhường (2x + 3y) Quá trình khử: N+5 + 3e  N+2 0,3 2N+5 + 4e  2N+1 0,1 0,8 0,2 N+5 + 1e  N+4 S+6 + 2e  S+4 0,1 0,2 0,1 0,1  Tổng số mol e nhận 1,4 mol Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol %Al   27 0,2 100% 36% 15 %Mg = 100%  36% = 64% (Đáp án B) 59 Ví dụ 5: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B và khí C Đốt cháy C cần V lít O (đktc) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn V có giá trị là A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít Hướng dẫn giải Vì n Fe  n S  30 32 nên Fe dư và S hết Khí C là hỗn hợp H2S và H2 Đốt C thu SO2 và H2O Kết cuối cùng quá trình phản ứng là Fe và S nhường e, còn O2 thu e Nhường e:  Fe2+ + 2e Fe 60 mol 56 60 2 56 mol  S+4 + S 30 mol 32 4e 30 4 32 mol Thu e: Gọi số mol O2 là x mol O2 + 4e  2O-2 x mol  4x Ta có:  4x  60 30 2  4 56 32 giải x = 1,4732 mol VO2 22,4 1,4732 33 lít (Đáp án C) Ví dụ 6: Hỗn hợp A gồm kim loại R 1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R 1, R2 không tác dụng với nước và đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thì thu bao nhiêu lít N2 Các thể tích khí đo đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít Hướng dẫn giải Trong bài toán này có thí nghiệm: 5 2 TN1: R1 và R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau đó Cu lại nhường e cho N để thành N (NO) Số mol e R1 và R2 nhường là 5 N + 3e 2  N 0,15 ← 1, 12 =0 ,05 22 , 5 TN2: R1 và R2 trực tiếp nhường e cho N để tạo N2 Gọi x là số mol N2, thì số mol e thu vào là 5 N + 10e  N 60 10x  x mol Ta có: 10x = 0,15   VN x = 0,015 = 22,4.0,015 = 0,336 lít (Đáp án B) Ví dụ 7: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Hướng dẫn giải Cách 1: Đặt x, y, z là số mol Cu, Mg, Al 2 2 Nhường e: Cu = Cu + 2e Mg = Mg + 2e x  x  2x y  y  2y 5 2 N + 3e = N (NO) Thu e: 5 z  z  3z 4 N + 1e = N (NO2) 0,03  0,01 Ta có: 3 Al = Al + 3e 0,04  0,04 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 và 0,07 chính là số mol NO3 Khối lượng muối nitrat là: 1,35 + 620,07 = 5,69 gam (Đáp án C) Cách 2: Nhận định mới: Khi cho kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO tạo hỗn hợp khí NO và NO2 thì n HNO3 2n NO2  4n NO n HNO3 2 0,04  0,01 0,12  n H2 O 0,06 mol mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m KL  m HNO3 m muèi  m NO  m NO2  m H 2O 1,35 + 0,1263 = mmuối + 0,0130 + 0,0446 + 0,0618  mmuối = 5,69 gam Ví dụ 8: (Câu 19 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối X H 19 Giá trị V là A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Hướng dẫn giải Đặt nFe = nCu = a mol  56a + 64a = 12  a = 0,1 mol Cho e: Fe  Fe3+ + 3e Cu  Cu2+ + 2e 61 0,1 0,3  0,1 N+5 + 3e  N+2 Nhận e: 0,2  N+5 + 1e  N+4 3x  x y  y Tổng ne cho tổng ne nhận 3x + y = 0,5  Mặt khác: 30x + 46y = 192(x + y) x = 0,125 ; y = 0,125  Vhh khí (đktc) = 0,125222,4 = 5,6 lít (Đáp án C) Ví dụ 9: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Hướng dẫn giải HNO3 d m gam Fe + O2  gam hỗn hợp chất rắn X     0,56 lít NO Thực chất các quá trình oxi hóa - khử trên là: Cho e: Fe  Fe3+ + 3e m 56 Nhận e: O2 3m 56 mol e  + 4e  2O2 N+5 + 3 m 4(3  m) 32  32 mol e 3e N+2  0,075 mol  0,025 mol 3m 4(3  m) 56 = 32 + 0,075  m = 2,52 gam (Đáp án A) Ví dụ 10: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H dãy điện hóa và có hóa trị không đổi các hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Hướng dẫn giải Đặt hai kim loại A, B là M - Phần 1: M + nH+  Mn+ + n H2 + - Phần 2: 3M + 4nH + nNO3  3M (1) n+ + nNO + 2nH2O (2) Theo (1): Số mol e M cho số mol e 2H+ nhận; Theo (2): Số mol e M cho số mol e N+5 nhận Vậy số mol e nhận 2H+ số mol e nhận N+5 62 2H+ + 2e  H2 N+5 + 3e  và 0,3  0,15 mol 0,3 N+2  0,1 mol VNO = 0,122,4 = 2,24 lít (Đáp án A)  Ví dụ 11: Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO và NO có VX = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối O2 1,3125 Xác định %NO và %NO2 theo thể tích hỗn hợp X và khối lượng m Fe đã dùng? A 25% và 75%; 1,12 gam B 25% và 75%; 11,2 gam C 35% và 65%; 11,2 gam D 45% và 55%; 1,12 gam Hướng dẫn giải Ta có: nX = 0,4 mol; MX = 42 Sơ đồ đường chéo: NO2 : 46 42  30 12 42 NO : 30 và 46  42 4   n NO2 : n NO 12 : 3   n NO2  n NO 0,4 mol   n NO 0,1 mol   n NO2 0,3 mol Fe  3e  Fe3+ 3x  %VNO 25%  %VNO2 75%  N+5 + 3e  N+2 x N+5 + 1e  N+4 0,3  0,1 0,3  0,3 Theo định luật bảo toàn electron: 3x = 0,6 mol  x = 0,2 mol  mFe = 0,256 = 11,2 gam (Đáp áp B) Ví dụ 12: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 và NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 dung dịch đầu là A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Hướng dẫn giải Ta có: M X 9,25 4 37  M N2  M NO2  là trung bình cộng khối lượng phân tử hai khí N2 và NO2 nên: n N n NO2  và nX 0,04 mol NO3 + 10e  N2 0,08  0,4  0,04 mol NO3 + 1e  NO2 0,04  0,04  0,04 mol M  Mn+ + n.e 0,04 mol 63  n HNO3 (bÞ khö ) 0,12 mol Nhận định mới: Kim loại nhường bao nhiêu electron thì nhận nhiêu gốc NO3 để tạo muối  Do đó:  n HNO3 ( t¹o muèi ) n.e ( nh êng ) n.e ( nhËn ) 0,04  0,4 0,44 mol n HNO3 ( ph¶n øng ) 0,44  0,12 0,56 mol  HNO3   0,56 0,28M (Đáp án A) Ví dụ 13: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử X X là A SO2 B S C H2S D SO2, H2S Hướng dẫn giải Dung dịch H2SO4 đạm đặc vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường Gọi a là số oxi hóa S X Mg  Mg2+ + 2e 0,4 mol S+6 + (6-a)e  S a 0,8 mol 0,1 mol 0,1(6-a) mol 49 0,5 Tổng số mol H2SO4 đã dùng là : 98 (mol) Số mol H2SO4 đã dùng để tạo muối số mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol Số mol H2SO4 đã dùng để oxi hóa Mg là: 0,5  0,4 = 0,1 mol Ta có: 0,1(6  a) = 0,8  x = 2 Vậy X là H2S (Đáp án C) Ví dụ 14: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng là 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là:  A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam Hướng dẫn giải Số mol Fe ban đầu a gam: Số mol O2 tham gia phản ứng: Quá trình oxi hóa: Số mol e nhường: Quá trình khử: ne  n Fe  n O2  Fe  a mol 56 a 56 mol 75,2  a 32 mol Fe3  3e 3a mol 56 (1) 3a mol 56 O2 + 4e  2O2 (2) 64 SO42 + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O(3) Từ (2), (3)  n echo 4n O2  2n SO2 75,2  a 3a 4   0,3  32 56  a = 56 gam (Đáp án A) Ví dụ 15: Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO dư 1,12 lít NO và NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình là 42,8 Tổng khối lượng muối nitrat sinh là: A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam Hướng dẫn giải Dựa vào sơ đồ đường chéo tính số mol NO và NO là 0,01 và 0,04 mol Ta có các bán phản ứng: NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O NO3 + 2H+ + 1e  NO2 + H2O Như vậy, tổng electron nhận là 0,07 mol Gọi x, y, z là số mol Cu, Mg, Al có 1,35 gam hỗn hợp kim loại Ta có các bán phản ứng: Cu  Cu2+ + 2e  Mg  Mg2+ + 2e Al  Al3+ + 3e 2x + 2y + 3z = 0,07 Khối lượng muối nitrat sinh là: m = m Cu( NO3 )2 + m Mg( NO3 )2 + m Al( NO3 )3 = 1,35 + 62(2x + 2y + 3z) = 1,35 + 62  0,07 = 5,69 gam MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIAI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 01 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng thì thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N 2O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m là A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam 02 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe 2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thì thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A là A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97% 03 Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2 - Phần 2: hoà tan hết HNO3 loãng dư thu V lít khí không màu, hoá nâu không khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít 04 Dung dịch X gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X khí phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại.Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối là 65 A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 05 Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO và NO2 có M 42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam 06 Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al và Mg HNO loãng thu dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59 gam đó có khí bị hóa thành màu nâu không khí Tính số mol HNO3 đã phản ứng A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol 07 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO thu 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 và NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml 08 Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO thu dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam và 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO và NO Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 là 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 và tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng A 0,65M và 11,794 gam B 0,65M và 12,35 gam C 0,75M và 11,794 gam D 0,55M và 12.35 gam 09 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4 và Fe Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO2 Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc là A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml 10 Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe 2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ là 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO và NO có tỉ khối so với hiđro là 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam Đáp án các bài tập vận dụng B B A B C D C A D 10 A 66 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ 10 – HỌC KÌ I (NĂM HỌC 2013-2014) Câu 1:Viết các phương trình hoá học(nếu có): a) dd axit HCl, H2SO4 với Fe, Cu, CuO, NaOH, Na2CO3, AgNO3, SO2 b) dd bazo NaOH, Ba(OH)2 với HCl, H2SO4, SO2, CO2, Al2O3, FeCl3, Fe2O3, Na2SO4  FeCl3    Fe(OH)3    Fe2(SO4)3    FeCl3    Fe(OH)3    Fe2O3    Fe    FeCl2 c)Fe     Fe(OH)2  SO2    SO3    H2SO4    SO2    H2SO3    Na2SO3    SO2 d).S      BaSO4 Na2SO3 Na2SO4    CuCl2  Cu(OH)2 e).Cu  CuO    Cu(OH)2 Câu 2: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng , dư Sau phản ứng thu 5,6 lit khí (ở đktc) a Viết các phương trình hoá học b.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 3: Cho 10,5 gam hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dd HCl dư, người ta thu 2,24 lit khí (đktc) a Viết Phương trình hoá học b.Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M a.Viết các phương trình hoá học b.tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp c.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% cần để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 1,344 lit H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Tính m?  30 Câu 6: Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ   Câu 7: Một nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt các loại là 52 Tìm nguyên tố A Câu 8: Cho các nguyên tố F ( Z=9), Cl ( Z=17), Br (Z=35), I (Z=53) a) Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim giảm dần b) So sánh bán kính nguyên tử các nguyên tố trên Câu : Cho các nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13) a) Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tính kim loại tăng dần b) So sánh bán kính nguyên tử các nguyên tố trên Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron các phân lớp p là Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tố X là hạt Xác định các nguyên tố X, và Y 67 Câu 11: Cho hợp chất MX2 có tổng số hạt các loại là 96 Nguyên tử M có số khối gấp đôi số proton Nguyên tử X có tổng số hạt các loại là 18 Hãy xác định công thức hoá học MX2 Câu 12: Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tố M và X là 82 và 52 Mvà X tạo thành hợp chất MXa, phân tử hợp chất đó có tổng số hạt proton là 77 a.Xác định M và X b.xác định Công thức phân tử MXa Câu 13: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố trên lớp, lớp thứ có electron Viết cấu hình electron X và cho biết X là kim loại hay phi kim? Câu 14: Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Trong tự nhiên, đồng có đồng vị tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị 63 29 63 29 65 Cu vµ 29 Cu Tính Cu tự nhiên? Câu 15: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R là RH Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R Câu 16: Oxit cao ngtố R là RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khlượng Tìm R Câu 17: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2(đktc) Xác định hai kim loại Câu 18: Cân các phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron: M + H2SO4  M2(SO4)n + SO2 + H2O Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HCl KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O FeO + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2+H2O KMnO4 + K2SO3+ H2O  K2SO4 + MnO2 + KOH Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2  MnCl2 + Cl2 + H2O 10 FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O 11 Cu2S + HNO3 NO + Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O 12 FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 13 FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 14 FeS2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 15 FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 16 FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 17 M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O 18 FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O Thay NO NO2, N2O, N2, NH4NO3 hoàn thành phản ứng 19 CH3 – C  CH + KMnO4 + KOH → CH3 – COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O 20 CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O → CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y và 8,96 lit khí SO2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X và khối lượng muối dung dịch Y 68 CHUYÊN ĐỀ 5: NHÓM HALOGEN A TỰ LUẬN DẠNG 1: CHUỖI PHẢN ỨNG Hoàn thành chuỗi phản ứng: a MnO2 → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl → Cl2 b KMnO4 → Cl2 → HCl → CuCl2 → BaCl2 → BaSO4 c NaCl → HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → NaOH → NaCl → Cl2 → CaCl2 → AgCl → Ag d NaCl → HCl → KCl → Cl2 → NaCl → H2 → HCl → Cl2 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → K2SO4 → KNO3 Xác định A,B,C, D,E,F,G: HCl + MnO2 → (A) ↑ + (B) rắn + (C) lỏng (A) + Fe → FeCl3 as (D) + (E) ↑ (A) + (C) ⃗ (D) + Ca(OH)2 → (G) + (C) (F) + (E) ⃗ t o (C) (F) + (A) ⃗ t o (D) Bổ túc và cân các pt theo sơ đồ: a HCl + ? → Cl2 + ? + ? b ? + ? → CuCl2 + ? c HCl + ? → CO2 + ? + ? d HCl + ? → AgCl ↓ + ? e KCl + ? → HCl + ? + ? f Cl2 + ? → HClO + ? g Cl2 + ? → NaClO + ? + ? h Cl2 + ? → CaOCl2 + ? i CaOCl2 + ? → HClO + ? k NaClO + → NaHCO3 + ? Viết các phương trình biểu diễn dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện) a MnO2 → Cl2 → nước javen → NaHCO3 KCl → AgCl → Cl2 → KClO3 CaOCl2 → CaCO3 → CO2 → HClO → NaClO Br2 → I2 → AgI b Cl2 → FeCl3 → NaCl → Cl2 → Br2 → HBrO → NaBrO c H2 → HCl → Cl2 → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → FeCl2 → AgNO3 DẠNG 2: NHẬN BIẾT Nhận biết các dung dịch nhãn phương pháp hóa học a NaOH, HCl, NaCl, NaNO3 f CaCl2, Ca(OH)2, NaOH, Ca(NO3)2 b KCl, KNO3, HCl, HNO3 g Ba(OH)2, HCl, NaCl, Na2SO4, KOH c KCl, K2SO4, KNO3 h NaF, NaBr, NaI d HCl, H2SO4, HNO3 i Na2CO3, NaCl, NaOH, K2SO4, NaBr e Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO4 , KCl, HNO3 j KF, KCl, KBr, KI k MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 không dùng thêm hóa chất nào khác( câu k) DẠNG 3: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỀU CHẾ Viết các phương trình điều chế nước giaven có: Na, Mangandioxit, hidroclorua Từ clo và các điều kiện cần thiết viết các phương trình điều chế: a Nước giaven b Clorua vôi c Kali clorat d axit hypoclorơ Viết các phương trình phản ứng clo tác dụng với: Ca, K, Fe, FeCl2, ddNaOH, H2O.Gọi tên sản phẩm 69 Cho các chất : KCl, CaCl2, MnO2, H2SO4đặc Nêu tất các phương pháp điều chế khí hidroclorua Viết các phản ứng xảy các chất(nếu có): a Sắt tác dụng với clo b Sắt tác dụng với axit clohidric c Đồng tác dụng với axit clohidric d Đồng oxit tác dụng với axit clohidric e Sắt (II) hydroxyt tác dụng với axit clohidric f Sắt (III) hydroxyt tác dụng với axit clohidric g Canxi cacbonat với axit clohidric h Clo với kali hydroxyt đặc(100oC) Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử, xác định vai trò chất Cặp chất nào sau đây không cùng tồn dung dịch? Viết các phương trình phản ứng xảy ra? a NaCl + ZnBr2 b KCl + I2 c NaOH + KBr d Cl2+ KBr e KCl + AgNO3 f NaI + HBr g Cl2 + KBr h CuCl2 + MgI2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra: a CuCl2 → ZnCl2 b ZnCl2 → AgCl c Fe → FeCl3 d Fe → FeCl2 e CuCl2 → KCl f Cu → CuCl2 g NaBr → Br2 h HCl → Cl2 i NaOH → NaCl k Cl2 → Br2 DẠNG 4: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Vấn đề 1: Kim loại hoăc oxit kim loại vào dd HCl Cho 26,1g MnO2 tác dụng hết với 400ml dung dịch axit clohidric đậm đặc a Tính thể tích khí thoát đktc b Tính nồng độ mol HCl c Lượng khí clo thu có đủ để tác dụng hết với 1,12g sắt không? Cho 30g hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu 5600ml khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại b Tính thành phần % khối lượng kim loại theo khối lượng c Tính nồng độ % HCl Cho 15g hỗn hợp gồm Fe,Ag tác dụng hết với dung dịch HCl 15,6% thu 3360ml khí thu (đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thành phần % khối lượng kim loại c Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng Cho 1,96g sắt tác dụng với 840ml khí clo (đktc) a Tính khối lượng các chất thu sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đủ để tác dụng hết với các chất thu phản ứng trên Cho 29,8g hỗn hợp gồm Fe,Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu dược 11,2 lít khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại b Tính nồng độ mol HCl Cho clo tác dụng với vừa đủ với Fe hòa tan lượng muối sinh vào nước 100g dung dịch muối có nồng độ 16,25% a Tình khối lượng muối dung dịch b Tính khối lượng sắt và clo (đktc) đã dung Hòa tan 10,55g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu 2,24 lít khí (đktc) a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng 70 Cho 10g hỗn hợp Al, Mg, Cu tác dụng vói dung dịch HCl dư thì thu 7,84 lít H2(đktc) và 2,5 g chất rắn Tính thành phần % khối lượng kim loại Để hòa tan hoàn toàn 14,9g hỗn hợp Fe, Zn người ta cần vừa đúng 250 ml dung dịch HCl 2M a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích khí sinh (đktc) 10 Hòa tan 7,8g hỗn hợp Al,Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7g Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 11 Cho Cho 78,3g MnO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% a Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng và thể tích khí sinh b Tính nồng độ dung dịch muối thu c Khí sinh cho tác dụng vói 250ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường Tính nồng độ mol NaOH phản ứng và dung dịch thu d Cho khí trên tác dụng với sắt Hòa tan muối thu vào 52,5g H2O Tính nồng độ % dung dịch muối 12 Hòa tan 26,6g hỗn hợp hai muối NaCl, KCl vào nước thành 500g dung dịch A Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch A thì 57,4g kết tủa Tính C% muối dung dịch A 13 Cho cho 500 ml dung dịch chứa 4,25g AgNO3 vào 500ml dung dịch HCl 1M Tính nồng độ các chất thu sau phản ứng 14 Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hòa để sản xuất xút, người ta thu 560 lít khí clo (đktc) |Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl đã dùng để điện phân 15 Muối ăn bị lẫn các tạp chất là Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất đó 16 Cho hỗn hợp gồm Cu, Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) không màu và chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4đặc nóng để hòa tan hoàn toàn chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2(đktc) a Viết các phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu 17 Cho 19g hỗn hợp KF, KCl tác dụng hết với dung dịch H2SO4đặc thu 6,72 lít khí đktc Xác định thành phần % theo khối lượng hõn hợp muối 18 Xác định nồng độ % dung dịch KBr biết 4,48 lít khí clo đktc đủ để tác dụng hết với KBr có 88,81 ml dung dịch KBr đó (D = 1,34g/ml) 19 Vì người ta có thể điều chế Cl2, Br2, I2 cách cho hỗn hợp H2SO4đặc và MnO2 tác dụng với muối clorua, bromua, iotua không thể áp dụng phương pháp này để điều chế F2? Bằng cách nào có thể điều chế F2? Viết các phương trình phản ứng xảy 20 Cho 200g dung dịch AgNO3 8,5% (D = 1,025g/ml) tác dụng với 300ml dung dịch HCl Tính nồng độ mol các chất thu sau phản ứng 21 Cho lượng dư AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1 M Khối lượng kết tủa thu là bao nhiêu? 22 Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3dư thì tạo kết tủa có khối lượng khới lượng AgNO3 đã tham gia phản ứng Tính thành phần % theo số mol naCl hỗn hợp đầu 23 Cho 500ml dung dịch AgNO3 0,5M tác dụng với 200g dung dịch HCl 5,475%.(D = 0,5g/ml) a Tính khối lượng các chất thu sau phản ứng b Tính nồng độ mol các chất thu sau phản ứng B TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Cho các chất: HClO (1), HClO3(2), H2CO3(3), HClO4(4) Thứ tự tính axit tăng dần các chất là: <1<2<4 b, 1<3<2<4 c, 4<2<1<3 d, 3<2<1<4 Câu 2: Ion nào không bị oxi hóa chất hóa học? a, Clb, BrIFCâu 3: Phản ứng Cl2 và H2 có thể xảy điều kiện: a, Có khí HCl làm xúc tác b, Ánh sáng khuếch tán c, nhiệt độ thường và bóng tối d, Nhiệt độ tuyệt đối 273º K a, 71 Câu 4: Cho lượng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl đặc, đun nóng thì hiệ tượng quan sát là: a, clorua vôi tan, có khí màu vàng, mùi xốc thoát b, không có tượng gì c, clorua vôi tan d, clorua vôi tan, có khí không màu thoát Câu 5: Để điều chế HX( X là halogen) người ta không thể dùng phản ứng nào các phản ứng sau: a, KBr+H2SO4 đậm đặc  b, KCl+ H2SO4 đậm đặc  c, CaF2+ H2SO4 đậm đặc  d, H2+Cl2 Câu 6: Hãy các mệnh đề không chính xác a, Trong tất các hợp chất, flo có số oxi hóa -1 b, Trong các hợp chất với hidro, kim loại, các halogen luôn thể số oxi hóa -1 c, Trong tất các hợp chất, halogen có số oxi hóa -1 d, Tính oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot Câu 7: Cho từ từ 0,25 mol HCl vào dd A chứa 0,2 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3 Thể tích khí CO2 thoát là a, 3,92 lít b, 1,12 lít c, 5,6 lít d, 3,36 lít Câu 8: (Khối A – 2011) Không khí phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A Dung dịch NH3 B Dung dịch NaCl C.Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 9: ( Khối A- 2010)Thực các thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dd KMnO4 (II) Sục khí SO2 và dd H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO và NO2 vào nước (IV) Cho MnO2 và dd HCl đặc nóng (V) Cho Fe2O3 vào dd H2SO4 đặc nóng (VI) Cho SiO2 và dd HF Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử là: a, b, c,5 d,4 Câu 10: ( Khối A-2010)Hỗn hợp nào sau đây không tồn nhiệt độ thường? a, H2 và F2 b, Cl2 và O2 c, H2S và N2 d, CO và O2 Câu 11: ( khối A- 2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dd HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2 M và NaHCO3 0,2 M, sau phản ứng, số mol CO2 thu là: a, 0,030 b, 0,010 c, 0,020 d, 0,015 Câu 12: ( Khối B- 2008) Cho biết các phản ứng xảy sau : 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2Phát biểu đúng là A tính khử Cl−mạnh Br− B tính oxi hoá Br2 mạnh Cl2 C tính khử Br− mạnh Fe2+ D tính oxi hoá Cl2 mạnh Fe 3+ Câu 13: ( Khối B- 2008) Cho các phản ứng : to (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O   o t (3) MnO2 + HCl đặc   (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất là A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 14: Tính thể tích dd KMnO4 0,5M môi trường axit cần thiết để oxi hóa hết 200 ml dd chứa NaCl 0,15M và KBr 0,1Ma, 12ml b, 30ml c, 20ml d, 10ml Câu 15: Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn và Mg tác dụng với dd HCl lấy dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là bao nhiêu gam? a, 80 gam b, 115,5 gam c, 51,6 gam d, 117,5 gam Câu 16: Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36 % (D=1,19 g/ml) thì thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm ZnO hỗn hợp đầu là: a, 38,4% b, 39,1% c, 61,6% d, 86,52% Câu 17: Cho hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 tan dd HCl vừa đủ tạo 2,24 lít khí (đktc) Tổng số mol chất hỗn hợp muối là a, 0,15 mol b, 0,2 mol c, 0,1 mol d, 0,3 mol Câu 18: Khi bị nung nóng, kali clorat đồng thời phân hủy theo hai cách: 1) tạo oxi và kali clorua 2) tạo kali peclorat và kali clorua Tính xem có bao nhiêu phần trăm khối lượng kali clorat đã phân hủy theo phản ứng (1) và phản ứng (2), biết phân hủy 61,25 gam kali clorat thì thu 14,9 gam kali clorua a, 30% và 70% b, 40 % và 60 c, 20 % và 80% d, 55% và 45 % 72 Câu 19: Để trung hòa hết 200 gam dung dịch HX(X là halogen) nồng độ 14,6 % người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịh HX trên là a, HI b, HCl c, HBr d, HF Câu 20: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X,Y là halogen hai chu kỳ nhau) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa Công thức muối là: a, NaCl và NaBr b, NaBr và NaI c, NaF và NaCld, NaF và NaCl NaBr và NaI Câu 21: Tính thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,25M và NaBr 0,15 M để phản ứng vừa đủ với 17,4 gam MnO2 môi trường axit a, lít b, 0,5 lít c, 0,2 lít d, lít Câu 22: Ion nào có tính khử mạnh nhất? a, Clb, Ic, Fd, BrCâu 23: Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu dung dịch A và 2,24 lít khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch thì thu bao nhiêu gam muối khan? a, 11,10 gam b, 13,55 gam c, 12,20 gam d, 15,8 gam Câu 24: Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ vơi HCl cho 11,1 gam muối clorua kim loại đó Công thức oxit kim loại là: a, Al2O3 b, CaO c, CuO d, FeO Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al dd HCl dư Sau phản ứng thấy khố lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol HCl tham gia phản ứng là: a, 0,04 mol b, 0,8 mol c, 0,08 mol d, 0,4 mol Câu 26: Cho 16,59 ml HCl 20 % có D=1,1 g/ml vào dd chứa 51 gam AgNO3 thu kết tủa A và dd B Thể tích dd NaCl 26 % (D=1,2g/ml) dùng để kết tủa hết lượng AgNO3 dư là: a, 37,5ml b, 58,5 ml c, 29,8 ml d, kết khác Câu 27: Dung dịch A có 16 ml dd HCl có nồng độ xM Cho thêm nước vào dung dịch A dd B có thể tích 200 ml và có nồng độ 0,1M Giá trị x là: a, 1,2M b, 1,25M c, 2,4M d, 1,12M C©u 28(A-07): Trong c«ng nghiÖp ngêi ta thêng ®iÒu chÕ clo b»ng c¸ch A ®iÖn ph©n nãng ch¶y NaCl B ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl cã mµng ng¨n C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dd NaCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2; đun nóng C©u 29: KhÝ HCl kh« gÆp quú tÝm th× lµm quú tÝm A chuyển sang màu đỏ B chuyÓn sang mµu xanh C kh«ng chuyÓn mµu D chuyÓn sang kh«ng mµu C©u 30: Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta thêng ®iÒu chÕ khÝ HCl b»ng c¸ch A clo ho¸ c¸c hîp chÊt h÷u c¬ B cho clo t¸c dông víi hi®ro C đun nóng dung dịch HCl đặc D cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc C©u 31: Thø tù t¨ng dÇn tÝnh axit cña c¸c axit halogen hi®ric (HX) lµ A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HCl < HBr < HI < HF D HBr < HI < HCl < HF Câu 32: Có dd NaF, NaCl, NaBr, NaI đựng các lọ bị nhãn Nếu dùng dd AgNO thì có thể nhận đợc A dung dÞch B dung dÞch C dung dÞch D dung dÞch C©u 33: Brom cã lÉn mét Ýt t¹p chÊt lµ clo Mét c¸c ho¸ chÊt cã thÓ lo¹i bá clo khæi hçn hîp lµ A KBr B KCl C H2O D NaOH C©u 34: Axit pecloric cã c«ng thøc A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 C©u 35: Axit cloric cã c«ng thøc A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 C©u 36(B-07): Cho 13,44 lÝt khÝ Cl (®ktc) qua 2,5 lÝt dung dÞch KOH ë 100 oC Sau ph¶n øng x¶y hoµn toàn, thu đợc 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M Câu 37: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl và O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al thu đợc 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl2; MgO; AlCl3 và Al2O3 PhÇn tr¨m thÓ tÝch cña oxi X lµ A 52 B 48 C 25 D 75 PhÇn tr¨m khèi lîng cña Mg Y lµ A 77,74 B 22,26 C 19,79 80,21 Câu 38: Sục khí clo d vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu đợc muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lợng muối giảm 4,45 gam Lợng clo đã tham gia phản ứng với muối trên là A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,01 mol Câu 39 Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al; 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe3O4 dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH d, lấy kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m là 73 A 74,2 B 42,2 C 64,0 D 128,0 C©u 40: Hoµ tan 174 gam hçn hîp M2CO3 vµ M2SO3 (M lµ kim lo¹i kiÒm) vµo dung dÞch HCl d Toµn bé khÝ CO2và SO2 thoát đợc hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M là A Li B Na C K D Rb Câu 41: Cho lợng hỗn hợp CuO và Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu đợc muối có tỷ lệ mol là : PhÇn tr¨m khèi lîng cña CuO vµ Fe2O2 hçn hîp lÇn lît lµ A 30 vµ 70 B 40 vµ 60 C 50 vµ 50 D 60 vµ 40 Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít khí H2 (đktc) vµ m gam muèi Gi¸ trÞ cña m lµ A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02 Câu 43: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu đợc hoà vào nớc và khuấy thì khối lợng muối dung dịch thu đợc là A 38,10 gam B 48,75 gam C 32,50 gam D 25,40 gam Câu 44: Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl d thu đợc 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X vµ 2,54 gam chÊt r¾n Y Khèi lîng muèi X lµ A 32,15 gam B 31,45 gam C 33,25 gam D 30,35gam C©u 45: Hoµ tan hoµn toµn 10,05 gam hçn hîp muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ III vµo dung dÞch HCl thu đợc dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc) Khối lợng muối A là A 10,38gam B 20,66gam C 30,99gam D 9,32gam Câu 46: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu đợc là A 70,6 B 61,0 C 80,2 D 49,3 Bài tập phần halogen đề thi cao đẳng đại học Câu 1: (ĐH B – 2008) Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là A N, P, F, O B N, P, O, F C P, N, O, F D P, N, F, O Câu 2: Cho 31,84g hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là nguyên tố halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thì thu 57,34g kết tủa Công thức muối là A NaBr và NaI B NaF và NaCl C NaCl và NaBr D Không xác định Câu 3: (ĐH A – 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là A V = 22,4(a + b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a - b) Câu 4: (ĐH B – 2009) Cho các phản ứng sau HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D Câu 5: (ĐH A – 2008) Cho các phản ứng sau 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D + 2+ 2+ 3+ 2+ 2Câu6: (ĐH B – 2008) Cho dãy các chất và ion: Cl 2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl- Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 7: (ĐH A – 2009) Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A KMnO4 B CaOCl2 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 8: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu 19g muối Cũng m gam X cho tác dụng với Al dư thu 17,8g muối X là A Flo B Clo C Iot D Brom Câu 9: (ĐH B – 2009) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% 74 Câu 10: (CĐ A – 2009) Trong các chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 11: Phản ứng hydro và chất nào sau đây thuận nghịch A Flo B Clo C Iot D Brom Câu 12: (ĐH A – 2007) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B điện phân nóng chảy NaCl C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng Câu 13: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39) A 0,48M B 0,24M C 0,4M D 0,2M Câu 14: (ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là A 28,7 B 68,2 C 57,4 D 10,8 Câu 16: Đặc điểm nào đây không phải là đặc điểm chung các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I A Có số oxi hoá -1 hợp chất B Tạo hợp chất liên kết cộng hoá trị co cực với hidro C Nguyên tử co khả thu thêm e D Lớp electron ngoài cùng nguyên tử có electron Câu 17: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là A Ca và Sr B Sr và Ba C Mg và Ca D Be và Mg Câu 18: (ĐH A – 2008) Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là A 0,03 mol và 0,08 mol B 0,03 mol và 0,04 mol C 0,015 mol và 0,08 mol D 0,015 mol và 0,04 mol Câu19: (CĐ A – 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm là A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C dung dịch NaOH đặc D CaO Câu 20: (ĐH A – 2009) Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH CHUYÊN ĐỀ 6: OXI – LƯU HUỲNH I.BÀI TẬP LÝ THUYẾT a/ FeS → H2S → Na2S → FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3 b/ FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 → SO2 → H2SO4 → SO2 → NaHSO3 c/ FeS → H2S → S → NO2; H2S → H2SO4 → CuSO4; H2S → SO2 → HBr e/ MnO2 → Cl2 → S → SO2 → H2SO4 → CO2 → K2CO3 → KNO3 f/ NaCl → NaOH → NaCl → Cl2 → S → H2S → H2SO4 → S; Cl2 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 S g/ KMnO4 → Cl2 → NaCl → Cl2 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 h/ Zn → ZnS → H2S → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 i/ FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 HBr → AgBr 75 k/ Ca(NO3)2 → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 l/ ZnS  H2S  S  SO2 SO3  H2SO4  HCl  Cl2  KClO3  O2 S  H2S  SO2  Na2SO3  Na2SO4  NaCl  Cl2 II.BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng là: A.ZnS B.ZnS và S C.ZnS và Zn D.ZnS, Zn và S Câu 2: Kim loại nào sau đây thụ động hóa gặp dd H2SO4đặc, nguội A Al và Zn B Al và Fe C Fe và Cu D Fe và Mg Câu 3: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng: SO2 + 2Mg -> 2MgO + S SO2+ Br2 + H2O -> 2HBr +H2SO4 Tính chất SO2 diễn tả đúng là: A SO2 có tính oxi hoá B SO2 có tính khử C SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D A, B, C sai Câu 4: Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường A Al B Fe C Hg D Cu Câu 5: Hidrô sunfua có tính khử mạnh là hợp chất H2S lưu huỳnh có số oxi hóa: A Thấp B Cao C Trung gian D Lý khác Câu 6: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 7: Dãy chất gồm chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử là: A H2S, SO2 B SO2, H2SO4 C F2, SO2 D S, SO2 Câu 8: Không dùng axit sunfuric đặc để làm khô khí : A O3 B Cl2 C H2S D O2 Câu 9: Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là : A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít  Câu 10 : Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc, nóng 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là : A : B : C : D : Câu 11: Dãy chất nào sau đây gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 12: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư Thể tích khí SO2 thu sau phản ứng xảy hoàn toàn (đktc) là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 13: Cho các chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 14: Dãy chất gồm chất thể tính oxi hóa các phản ứng oxi - hóa khử là: A H2SO4đn, F2 B SO2, H2SO4đn C F2, SO2 D S, SO2 Câu 15: Axit sufuric đặc, nguội có thể đựng bình chứa làm bằng: A Cu B Ag C Ca D Al Câu 16: Khí không thu phương pháp «dời chỗ nước» là : A O2 B HCl C N2 D H2 Câu 17: Cho 5,4 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sau phản ứng thu V lít SO2 (đktc) Giá trị V là : A 6,72 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D Kết khác Câu 18: Với số mol lấy nhau, phương trình hoá học nào đây điều chế nhiều oxi o o  t A KClO3  t 2KCl +3O2 B KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 76 o o  t  t C 2HgO 2Hg + O2 D 2KNO3 2KNO2 + O2 Câu 19: Trong phương trình SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 vai trò các chất là: A.SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa B.SO2 là chất oxi hóa, Br2 là chất khử C.Br2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử D.SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa Câu 20: Khi cho Fe vào các axit sau, trường hợp nào không xảy phản ứng : A HCl B H2SO4 đặc nóng C H2SO4 loãng D H2SO4 đặc, nguội Câu 21: Trộn mol H2O với mol H2SO4 Dung dịch axit thu có nồng độ: A 50% B.84,48% C 98% D 98,89% Câu 22: Dãy kim loại nào sau đây gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B.Ag, Fe, Ba, Sn C K, Mg,Al,Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 23: Hai thuốc thử để phân biệt chất bột sau: CaCO3, Na2CO3, BaSO4 có thể dùng A H2O, dd NaOH B H2O, dd HCl C H2O, dd BaCl2 D BaCl2, NaCl Câu 24: Trong các khí sau, khí nào không thể làm khô H2SO4 đặc: A SO2 B CO2 C H2S D O2 Câu 25: Thuốc thử có thể dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl là: A Cu B SO2 C Quỳ tím D O2 Câu 26: Sau hoà tan 8,45g oleum A vào nước dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức oleum là: A H2SO4 10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2S04 SO3 D H2SO4 2SO3 Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 13g kẽm và 5,6 g sắt tác dụng với axít sunfuric loãng, dư thu V lít khí hidro (đktc) Giá trị V là: A 4,48l B 2,24 l C 6,72l D, 67,2l Câu 28: Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi và Ozon He 10,4 Thành phần phần trăm thể tích Oxi và Ozon là: A 25% và 75% B 60% và 40% C 40% và 60% D 75% và 25% Câu 29: Dãy kim loại nào sau đây phản ứng với H2SO4 đặc nguội: A Zn, Al, Mg, Ca B Cu, Cr, Ag, Fe C Al, Fe, Ba, Cu D Cu, Ag, Zn, Mg Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 0,8125g kim loại hoá trị II và dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 0,28 kít khí SO2 (đktc).Kim loại đã dùng là: A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 31: Phản ứng không xảy là to to A 2Mg + O2   2MgO B C2H5OH + 3O2   2CO2 + 3H2O o o t t C 2Cl2 + 7O2   2Cl2O7 D 4P + 5O2   2P2O5 Câu 32: Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa oxi và ozon ta có thể dùng A Ag B Hg C S D KI Câu 33: Nhiệt phân hoàn toàn 3,634 gam KMnO4, thể tích O2 thu là A 224 ml B 257,6 ml C 515,2 ml D 448 ml Câu 34: Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16 Công thức oxit cao lưu huỳnh là A S2O5 B SO C SO2 D SO3 Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn mg cacbon V lít khí oxi dư (đktc), thu hỗn hợp khí X có tỉ khối oxi là 1,25 Thành phần % theo thể tích CO2 hỗn hợp X là: A 6,67 % B.66,67 % C 33,33 % D 3,33 % Câu 36: Hấp thụ hoàn toàn 12 gam lưu huỳnh trioxit vào 100 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là A 12,00% B 10,71% C 13,13% D 14,7% Câu 37: Dẫn 1,12 lít khí SO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu có chứa A NaHSO3 B NaHSO3 và Na2SO3 C Na2SO3 và NaOH D Na2SO3 Câu 38: Xét sơ đồ phản ứng Mg và dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4  MgSO4 + S + H2O Tổng hệ số cân (số nguyên) các chất phản ứng trên là 77 A 15 B 12 C 14 D 13 Câu 39: Cho 10 gam hỗn hợp gồm có Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thấy có 3,36 lít khí thoát (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp là A 84% B 8,4% C 48% D 42% Câu 40: Trong phòng thí nghiệm, ta không chứa dung dịch H2SO4 đặc nguội bình làm A thủy tinh B Fe C Al D Cả B vàC Câu 41: Kết tủa màu đen xuất dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch A Pb(NO3)2 B Br2 C Ca(OH)2 D Na2SO3 Câu 42: Lưu huỳnh có các mức oxi hóa là: A +1;+3;+5;+7 B -2,0,+4,+6 C -1;0;+1;+3;+5;+7 D -2;0;+6;+7 Câu 43: Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng và nhôm hòa tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu 3,36 lit khí mùi hắc đktc Thành phần % khối lượng nhôm hỗn hợp là: A 73,85% B 37,69% C 26,15% D 62,31% Câu 44: Cho các chất sau: (1) khí clo; (2) khí oxi; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh Chất nào số các chất trên vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính axit? A (1); (2); (3) B (1); (4); (5) C (2); (3); (4) D (1); (3); (4) Câu 45: Hấp thụ 8,96 lit khí SO2 (đktc) 300ml dung dịch NaOH 2M Muối nào tạo thành sau phản ứng? A Na2SO3 B Na2SO3 và NaHSO3 C NaHSO3 và SO2 dư D NaHSO3 Câu 46: H2SO4 đặc nguội không phản ứng với chất nào sau đây: A Al B Fe C Cr D A, B, C Câu 47: Cho phản ứng Al + H2SO4 (đ)  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O hệ số cân axít là A B C D.3 Câu 48: Trong hợp chất nào nguyên tố S không thể tính oxh? A Na2SO4 B SO2 C Na2S D H2SO4 Câu 49: Hoà tan 5,9(g) hỗn hợp (Al, Cu) vào dd H 2SO4 loãng sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al và Cu hỗn hợp trên là: A 4,05(g) và1,85(g) B 3,2(g) và 2,7(g) C 2,7(g) và 3,2(g) D.5,4(g) và 0,5(g) Câu 50: Có các chất và dung dịch sau: NaOH (1), O (2), dd Br2 (3), dd CuCl2 (4), dd FeCl2 (5) H2S có thể tham gia phản ứng với A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, Câu 51: Để phân biệt ddH2SO4 và dd H2SO3 ta sử dụng chất nào sau đây: A Quí tím B BaCl2 C NaOH D B và C Câu 52: Cho sơ đồ sau: X  S  Y  H2SO4  X X, Y là A H2S; SO2 B SO2; H2S C FeS; SO3 D A và B Câu 53: S + H2SO4 đ  → X + H2O Vậy X là: A SO2 B H2S C H2SO3 D SO3 Câu 54: axít sunfuric và muối nó có thể nhận biết nhờ: A Chất thị màu B Phản ứng trung hoà C Dung dịch muối Bari D Sợi dây đồng o t Câu 55: Cho phản ứng Fe + S  FeS Lượng S cần phản ứng hết với 28(g) sắt là A 1(g) B 8(g) C 16(g) D 6,4(g) Câu 57: Dãy nào sau đây có tính oxi hoá và khử A O2; S; SO2 B S; SO2 ; Cl2 C O3; H2S; SO2 D H2SO4; S; Cl2 Câu 58: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl Câu phát biểu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng? A H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử B H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa C Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử D Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử Câu 59: Phản ứng nào sau đây không chứng minh H2S có tính khử? A H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O C 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 D 2H2S + O2  2H2O + 2S Câu 60: Cho phản ứng: aAl + b H2SO4 c Al2 (SO4)3 + d SO2 + e H2O 78 Tổng hệ số cân phương trình trên (a + b + c + d + e) là: A.16 B.17 C.18 D.19 Câu 61: Phát biểu đúng là A Muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit B Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử C Hầu hết các muối sunfat không tan D Axit H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải thận trọng Câu 62:Cho m(g) kim loại A tác dụng hết vơi H2SO4 loãng thu 5m (gam) muối Kim loại A là: A.Mg B.Fe C.Zn D.Al Câu 63: Trong phản ứng với kim loại, axit sunfuric đặc thể tính oxi hóa mạnh là 6 A nguyên tử S giảm số oxi hóa 2 1 B nguyên tử H giảm số oxi hóa C nguyên tử O tăng số oxi hóa D phân tử H2SO4 kém bền Câu 64: Thể tích khí lưu huỳnh đioxit thu đktc, đốt 18 gam lưu huỳnh oxi (vừa đủ) là: A 8,4 lít B 12,6 lít C 24,0 lít D 4,2 lít Câu 65: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 50,0 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X còn lại chất rắn gồm A NaHSO3 B NaHSO3 & Na2SO3 C NaOH & NaHSO3 D.NaOH&Na2SO3 Câu 66: Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm (Al, Fe, Cu, Ag) dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn không tan Thành phần chất rắn đó gồm: A Cu B Ag C Cu, Ag D Fe, Cu, Ag Câu 67: Chất không phản ứng với O2 là: A SO3 B P C Ca D C2H5OH Câu 68: Để phân biệt chất khí : CO2, SO2 và O2 đựng bình nhãn riêng biệt , người ta dùng thuốc thử là: A Nước vôi (dd Ca(OH)2) B Dung dịch Br2 C Nước vôi (dd Ca(OH)2) và dung dịch Br2 D Dung dịch KMnO4 Câu 69: Để phân biệt bình nhãn chứa dung dịch axit riêng biệt : HCl loãng và H2SO4 loãng, thuốc thử sử dụng là: A Cu B Zn C Ba D Al Câu 70: Hỗn hợp X gồm Al, Cu và Al2O3 , lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,688 lit khí thoát (đktc) Khối lượng Al có m gam hỗn hợp X là: A 2,96 B 2,16 C 0,80 D 3,24 Câu 71: Dẫn toàn 3,36 lit khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch A Dung dịch A chứa muối nào: A Na2SO3 B Na2SO3 và NaHSO3 C NaOH & Na2SO3 D NaHSO3 và SO2 dư Câu 72: Có lọ đựng các chất rắn bị nhãn sau: Na2CO3; BaCO3; Na2SO4 và NaCl Hãy chọn hoá chất để nhận biết lọ chất rắn trên : A dd HCl B dd NaOH C dd AgNO3 D dd H2SO4 Câu 73: Dãy nào gồm chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử là: A H2S, SO2 và O2 B I2, S và SO2 C F2, Br2 và O3 D S; SO2 và SO3 Câu 74: Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan tạo là: A 34,3 g B 43,3 g C 33,4 g D 33,8 g Câu 75: Hoà tan 5,9 gam hỗn hợp (Al, Cu) vào dung dịch H2SO4 loãng dư sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp trên là: A 1,85 g B 2,7 g C 3,2 g D 0,5 g Câu 76: Hoà tan hoàn toàn 0,8125g kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,28 lít khí SO2 (đktc) Kim loại đó là: 79 A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 77: Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng và nhôm hòa tan dung dịch H 2SO4 đặc, nguội, lấy dư thu 3,36 lit khí SO2 đktc Thành phần % khối lượng nhôm hỗn hợp là: A.73,85% B 37,69% C 62,31 D 26,15%  X + H2O X là: Câu 78: Cho sơ đồ phản ứng: S + H2SO4 đ    A SO2 B H2S C H2SO3 D SO3 Câu 80: Cho 6,4g Cu tác dụng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng Khối lượng dd axit thay đổi nào? A Tăng thêm 6,4g B Giảm 6,4g C Không thay đổi D Không xác định Câu 81: Để nhận biết dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng ta có thể dùng A.CaCO3 B.quì tím C.Cu(OH)2 D.Cu Câu 82:Để điều chế CuSO4,cho A.CuO tác dụng với H2SO4 loãng B.Cu tác dụng với axit H2SO4 loãng C.CuCl2 tác dụng với axit loãng D.A,C đúng Câu 83:Những chất nào sau đây làm màu dd brom? O2(1), S(2), H2S(3), H2SO4đ(4), SO2(5), HCl(6) A.1,3,6 B.2,3,5 C.3,5 D.4,5 Câu 84: H2S tác dụng với chất nào sau đây? A.O2,Cl2 B.O2,HCl,SO2 C.O2,Cl2, H2SO4đ, FeCl2 D.O2,Cl2,SO2, H2SO4đ Câu 85: Cho phản ứng: SO2+H2S→ S+H2O Nêu vai trò SO2 phản ứng này: A.chất oxi hoá B.chất khử C.oxit axit D.Tất đúng Câu 86:Khí H2S có lẫn nước.Dùng chất nào sau đây để làm khô? A H2SO4đặc B.P2O5 C.KOH D A,B đúng Câu 87: H2SO4đặc nóng không tác dụng với chất nào sau đây? A.Fe B.NaCl rắn C.Ag D.Au E Cả B và D Câu 88 Anion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6.X là nguyên tố A.S B.F C.O D.Cl Câu 89.Axit H2SO4 loãng tác dụng với tập hợp các chất: A.Fe2O3, NaOH B.Fe, CO2 C.Ag,Na2CO3 D.A,B,C Câu 90.Chọn trường hợp sai : A H2SO4 đặc tác dụng với đường cho muội than B.Khí SO2 làm màu dd Br2, dd KMnO4 C.Pha loãng axit H2SO4 đặc cách cho từ từ nước vào axit đặc D.Khí H2S tác dụng với FeCl3 tạo bột màu vàng Câu 91: Cả axit H2SO4 loãng và H2SO4đặc tác dụng với tập hợp các chất sau: A.Fe, Cu, Al2O3, Pb(NO3)2 B.Zn, BaCl2, Ag2O, NaHCO3 C.Fe2O3, Ba(NO3)2, Al, NaCldd D.Au, ZnO, BaCl2,KOH Câu 92.Khi cho dư H2S vào dd Pb(NO3)2 thu 7,17 g kết tủa.Tính khối lượng Pb(NO3)2 cần dùng? A.9,93 B.6,62 C.3,31 D.6,93 Câu 93.Cho dd CuSO4 tác dụng với khí H2S(lấy dư) thu 9,2 g kết tủa.Tính thể tích H2S cần dùng(đktc) A.2,24 B.6,72 C.3,36 D.kết khác Câu 94:Oxi hoá 89,6 lít SO2(đktc) có xt thu 240 gam SO3.Tính hiệu suất? A.50% B.75% C.80% D.Kết khác Câu 95.Cho 23,4 g NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.Khí tạo thành cho hấp thụ vào 110,4 g nước.Tính C% dd thu được? A.10% B.12% C.11,685% D.13,7% Câu 96 Nhận biết dd nhãn Na2SO4, Na2SO3, Na2S có thể dùng thuốc thử nào? A.dd BaCl2 B H2SO4 l C.A,B đúng D.A,B sai Câu 97.Cho 12,8 g SO2 hấp thụ 50ml dd NaOH 25%(d=1,28g/ml), nồng độ C% dd muối tạo thành? A.32,8% B.25,5% C.31,5% D.Đáp số khác Câu 98.Chọn phát biểu đúng: A.SO2 là oxit axit B.H2S: chất khử C.Oxi lỏng và khí oxi là dạng thù hình D.A,B đúng E.A,B,C đúng 80 Câu 99.Cho các chất Fe, Cu, Fe2O3, Mg.Chất nào tác dụng với H2SO4loãng và H2SO4 đặc nóng cho cùng loại muối A.3,4 B.1,2 C.1,3,4 D.2,3,4 Câu 100.Cho các dd muối Pb(NO3)2 (1), Ba(NO3)2(2), Ca(NO3)2(3), Cu(NO3)2,(4).Dd muối nào có thể dùng nhận biết H2S A.1,2,3,4 B.1,4 C.1,2 D.1,2,3 Câu 101.Chọn trường hợp sai: A.SO2 làm màu dd Br2, KMnO4 B.H2S có mùi trứng thối,O3 có mùi xốc C.PbS có màu đen,CdS có màu vàng D.Tính oxi hóa S mạnh H2S Câu 102.Cho các chất sau: CuO(1),Ag(2),FeO(3),Zn(4,) Fe3O4(5).Dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất nào tạo khí? A.2,4 B.2,3,4 C.2,3,4,5 D.1,2,3,4,5 Câu 103.Cho phản ứng: H2SO4đ +Al →Al2(SO4)3+H2S+H2O.Tổng các hệ số phản ứng là: A.52 B.55 C.24 D.tất sai Câu 104.Từ Zn,S, HCl có thể điều chế H2S bao nhiêu phương pháp? A.1 B.2 C.3 D.không thể điều chế Câu 105.Cho a gam KOH vào dd chứa a g H2SO4 Dung dịch sau phản ứng có chứa chất nào? A.K2SO4 B.K2SO4, KHSO4 C.K2SO4, KOH dư D.KHSO4, H2SO4dư Câu 106.Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp gồm 16,8 g Fe và g S vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dd A và hh khí B % V các khí B là: A.83,33%, 16,67% B.20%, 80% C.33,33%, 66,675% D Kết khác Câu 107.Cho 17,6 g hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với H2SO4đặc, nóng thu 8,96 lít SO2(đktc) Khối lượng kim loại A.11,2g và 6,4g B.15g và 2,6g C.5,6g và 12 g D.8,4g và 9,2g Câu 108.Trường hợp nào sau đây không đúng? A.SO2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử B.Phản ứng H2S và SO2 dùng để thu hồi S các khí thải C.Ozon có tính khử mạnh và khử Ag đk thường D.Phản ứng H2SO4đặc với hợp chất hữu gọi là than hoá Câu 109.Cho 18,2 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 loãng thu 85,4 gam hỗn hợp muối khan và khí Tính khối lượng H2SO4 nguyên chất cần dùng A.67,2 g B.68,6g C.76,2 D.72,6g Câu 110.Cho 3,6 g hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) và dd X Cô cạn dd X thu bao nhiêu gam muối khan? A.23,2 B.22,8 g C.Kết khác D.không xác định Câu 111:Cần hòa tan bao nhiêu gam oleum H2SO4.3SO3 vào 288 g H2O để dd H2SO4 20% A.40g B.60g C.80g D.kết khác Câu 112.Dẫn 6,72 lít SO2 vào 300 mldd KOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A.36 g B.23,7 g C.47,4 g D.kết khác Câu 113.Chọn pứ sai : A.CuO+ H2SO4đ →CuSO4+H2O B.S + H2SO4đ→ SO2+H2O C.FeCl3+H2S→ FeCl2+S+HCl D.Fe(OH)2+ H2SO4đ→FeSO4+H2O Câu 114:Hỗn hợp A gồm O2, O3.Sau thời gian phân hủy hết O3 thu khí có thể tích tăng thêm 7,5%.%V O3 hh A là: A.7,5% B.15% C.85% D.Kết khác Câu 115.Nhóm chất nào sau đây tác dụng với SO2 A.BaO,CO2,H2S B.NaOH,H2S,SO3 C.KOH,BaO,O2 D.A,B,C đúng Câu 116.Chọn mệnh đề sai: A.Dẫn khí O3 qua dd KI có hồ tinh bột, dd có màu xanh B.NaHSO3 có tên natri hiđrosunfit C.MgCO3 tác dụng với H2SO4 loãng và H2SO4 đặc cho cùng loại muối D.FeCO3 tác dụng với H2SO4 loãng và H2SO4 đặc cho cùng loại muối 81 MỘT SỐ BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC – CAO ĐẲNG ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007 Câu 1: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 20% thu ddmuối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 2: SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hh X gồm Fe, Mg và Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dd chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2008 Câu 1: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học là to A 3O2 + 2H2S   2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S  FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Câu 2: X là kim loại thuộc PNC nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 3: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 4: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009 Câu 1: Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 2: Chất khí X tan nước tạo dd làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể dùng làm chất tẩy màu Khí X là A NH3 B CO2 C SO2 D O3 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối A Câu 1: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là A Fe B CuO C Al D Cu Câu 2: Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loãng (dư), thu dd X dd X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V là A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 3: Cho m gam hh Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hh axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dd Y (coi thể tích dd không đổi) dd Y có pH là A B C D Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hh muối sunfat khan thu cô cạn dd có khối lượng là A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối A Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 2: X là kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối A 82 Câu 1: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 2: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 3: Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối B Câu 1: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 2: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 3: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 4: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt đó là A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối B Câu 1: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn là Fe2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước và sau phản ứng nhau, mối liên hệ a và b là (biết sau các phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 2: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối B Câu 1: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là A hỗn hợp gồm BaSO4 và FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 và Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 và Fe2O3 D Fe2O3 Câu 2: Trộn 100 ml dd hh gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dd hh gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu dd X dd X có pH là A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 3: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn là A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 4: Có các thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học là A B C D Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dd H2SO4 đặc, nóng thu dd X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dd X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 CHUYÊN ĐỀ 7: 83 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Tốc độ phản ứng là : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 2: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau : A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B và C Câu 3: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc ( sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Câu 4: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4m dung dịch H2SO4 2M C.Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu 5: Cho phản ứng hóa học : A (k) + 2B (k) → AB2 (k) Tốc độ phản ứng tăng : A Tăng áp suất B Tăng thể tích bình phản ứng C Giảm áp suất D Giảm nồng độ A Câu 6: Khi hoà tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O  HSO3- + H+ Khi cho thêm NaOH và cho thêm H2SO4 loãng vào dung dịch trên thì cân chuyển dịch tương ứng là A thuận và thuận B thuận và nghịch C nghịch và thuận D nghịch và nghịch Câu 7: Cho phản ứng : Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl thì số lần va chạm các chất phản ứng sẽ: A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm Câu 8: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia ? A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả đúng Câu 9: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 thì tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o thì tốc độ phản ứng tăng lên A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần Câu 10: Có phương trình phản ứng : 2A + B → C Tốc độ phản ứng thời điểm tính biểu thức: v = k [A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc : A Nồng độ chất B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D.Thời gian xảy phản ứng     Câu 11: Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ( Δ H<0) Nồng độ SO3 tăng , : A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 O2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ     Câu 12: Cho phản ứng trạng thái cân : H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) ( Δ H<0) Cân chuyển dịch bên trái, tăng: A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2     Câu 13: Cho phản ứng trạng thái cân : A(k) + B(k) C(k) + D(k) Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A là do: A Sự tăng nồng độ khí B B Sự giảm nồng độ khí B C Sự giảm nồng độ khí C D Sự giảm nồng độ khí D Câu 14: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân nào dịch chuyển bên phải tăng áp suất :         A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k)         C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) 84     Câu 15: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; Δ H= – 92kj Sẽ thu nhiều khí NH3 : A Giảm nhiệt độ và áp suất B Tăng nhiệt độ và áp suất C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Giảm nhiệt độ và tăng áp suất Câu 16: Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất là 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất đó là 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp này là : A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s     Câu 17: Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 18: Một bình kín chứa NH3 0oC và atm với nồng độ mol/l Nung bình kín đó đến 546 oC và NH3 bị     phân huỷ theo phản ứng: 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí bình là 3,3 atm; thể tích bình không đổi Hằng số cân phản ứng phân huỷ NH3 546oC là: A 1,08.10-4 B 2,08.10-4 C 2,04.10-3 D 1,04.10-4 Câu 19: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2 ) 60 giây trên là: A.5,0.10-5mol/(l.s) B 5,0.10-4mol/(l.s) C 2,5.10-5mol/(l.s) D 1,0.10-3mol/(l.s)     Câu 20: Cho phản ứng sau trang thái cân bằng: H2 (k) + F2 (k) 2HF (k) ΔH < Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân hoá học? A Thay đổi áp suất C Thay đổi nồng độ khí H2 F2 Câu 21: Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: phản ứng trên là: [ 2HI ] A KC = B KC = [H2 ]×[ I 2] [H2 ]×[ I 2] B Thay đổi nhiệt độ D Thay đổi nồng độ khí HF     H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Biểu thức số cân [H2 ]×[ I 2] [ HI ] C KC = [ HI ] [H2 ]×[ I 2] D KC = [ HI ] Câu 22: Trộn mol khí NO và lượng chưa xác định khí O2 vào bình kín có dung tích lít     40oC Biết: NO(k) + O2 (k) NO2 (k) Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 và 0,5 mol NO2 Hằng số cân K lúc này có giá trị là: A 4,42 B 40,1 C 71,2 D 214     Câu 23: Cho phản ứng : SO2(k) + O2(k) 2SO3 (k) Số mol ban đầu SO2 và O2 là mol và mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân là: A mol B 0,125 mol C 0,25 mol D 0,875 mol     Câu 24: Khi phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) đạt đến trạng thái cân thì hỗn hợp khí thu có thành phần: 1,5 mol NH3, mol N2 và mol H2 Vậy số mol ban đầu H2 là: A mol B mol C 5,25 mol D 4,5 mol     Câu 25: Cho phản ứng: CO CO2 + C Nồng độ cacbon oxit tăng lên bao nhiêu lần tốc độ phản ứng tăng lên lần? A B √ C D     Câu 26: Cho phản ứng: : SO2 + O2 2SO3, Vận tốc phản ứng thay đổi bao nhiêu lần thể tích hỗn hợp giảm lần? 85 A B C C 27     Câu 27: Cho phản ứng: A + 2B C Nồng độ ban đầu A là 0,8 mol/l, B là mol/l Sau 10 phút, nồng độ B còn 0,6 mol/l Vậy nồng độ A còn lại là: A 0,4 B 0,2 C 0,6 D 0,8     Câu 28: Cho phản ứng A + B C Nồng độ ban đầu A là 0,1 mol/l, B là 0,8 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B còn 20% nồng độ ban đầu Tốc độ trung bình phản ứng là: A 0,16 mol/l.phút B 0,016 mol/l.phút C 1,6 mol/l.phút D 0,106 mol/l.phút     Câu 29: Cho phản ứng: SO2 + O2 2SO3 Tốc độ phản ứng tăng lên lần khi: A Tăng nồng độ SO2 lên lần B Tăng nồng độ SO2 lên lần C Tăng nồng độ O2 lên lần D Tăng đồng thời nồng độ SO2 và O2 lên lần     Câu 30: Cho phản ứng : 2A + B C Nồng độ ban đầu A là 6M, B là 4M Hằng số tốc độ k = 0,5 Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là : A 12 B 18 C 48 D.72     Câu 31: Cho phản ứng A + 2B C Nồng độ ban đầu A là 1M, B là 3M, số tốc độ k = 0,5 Vận tốc phản ứng đã có 20% chất A tham gia phản ứng là: A 0,016 B 2,304 C 2,704 D 2,016     Câu 32: Cho phản ứng : H2 + I2 HI Ở toC, số cân phản ứng 40 Nếu nồng độ ban đầu H2 và I2 0,01 mol/l thì % chúng đã chuyển thành HI là: A 76% B 46% C 24% D 14,6%     Câu 33: Cho phản ứng : A + B C Nồng độ ban đầu A là 0,12 mol/l; B là 0,1 mol/l Sau 10 phút, nồng độ B giảm còn 0,078 mol/l Nồng độ còn lại (mol/l) chất A là: A 0,042 B 0,98 C 0,02 D 0,034 Câu 34: Cho các phản ứng sau:         H2(k) + I2(r) HI(k) , ΔH >0 2NO(k) + O2(k) NO2 (k) , ΔH <0         CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) , ΔH <0 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) , ΔH >0 Khi tăng nhiệt độ áp suất các cân nào trên đây chuyển dịch theo chiều thuận? A 1,2 B 1,3,4 C 2,4 D tất sai Câu 35: Vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi A lần B lần C lần D 16 lần Câu 36: Cho các cân sau:         (1): SO2 (k) + O2 (k) 2SO3(k) (2): N2 (k) + H2 (k) 2NH3 (k)         (3): CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) (4): HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học không bị chuyển dịch là: A (1) và (2) B (1) và (3) C (3) và (4) D (2) và (4) Câu 37: Cho cân bằng: SO2 (k) + O2(k)  SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói cân này là: A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 38: Xét cân bằng: N2O4(k)  NO2 (k) 250C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần thì nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần 86 Câu 39 :Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Vậy tăng nhiệt độ phản ứng đó từ 25OC lên 75OC thì tốc độ phản ứng tăng A lần B 10 lần C 16 lần D 32 lần Câu 40: Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành 30OC) tăng 81 lần thì cần phải tăng nhiệt độ lên đến A 50OC B 60OC C 70OC D 80OC Câu 41: Người ta cho N2 và H2 vào bình kín dung tích không đổi và thực phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 Sau thời gian, nồng độ các chất bình sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 và H2 ban đầu là A và B và C và D và Câu 42: Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O  2NO2 Khi thể tích bình phản ứng giảm nửa thì tốc độ phản ứng A tăng lần B giảm lần C tăng lần D giảm lần Câu 43: Cho phản ứng: 2KClO3 (r)  2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là A kích thước hạt KClO3 B áp suất C chất xúc tác D nhiệt độ     Câu 44: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tăng áp suất phản ứng này thì A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại Câu 45: Cho phản ứng: CO + Cl2  COCl2 thực bình kín dung tích lít nhiệt độ không đổi Khi cân [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 Bơm thêm vào bình 1,42gam Cl2 Nồng độ mol/l CO; Cl2 và COCl2 trạng thái cân là A 0,013; 0,023 và 0,027 B 0,014; 0,024 và 0,026 C 0,015; 0,025 và 0,025 D 0,016; 0,026 và 0,024 Câu 46 : Khi tiến hành este hóa mol CH 3COOH với mol C2H5OH thì thu 2/3 mol este Để đạt hiệu suất cực đại là 90% (tính theo axit) tiến hành este hóa mol axit axetic cần số mol rượu etylic là (các phản ứng este hoá thực cùng nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 0,456 D 2,412 Câu 47: Cho cân bằng: N2O4  2NO2 Cho 18,4 gam N2O4 vào bình chân không dung tích 5,9 lít 27OC, đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất là atm Hằng số cân KC nhiệt độ này là A 0,040 B 0,007 C 0,500 D 0,008 Câu 48: Cho phản ứng sau nhiệt độ định: N + 3H3  2NH3 Nồng độ (mol/l) lúc ban đầu N2 và H2 là 0,21 và 2,6 Biết KC phản ứng là Nồng độ cân (mol/l) N2, H2, NH3 tương ứng là A 0,08; và 0,4 B 0,01; và 0,4 C 0,02; và 0,2 D 0,001; và 0,04 Câu 49: Bình kín có thể tích 0,5l chứa 0,5mol H2 và 0,5mol N2 Khi pứ đạt cân có 0,02mol NH3 tạo nên Hằng số cân pứ tổng hợp NH3 là : A 0,0017 B 0,003 C 0,055 D 0,005     Câu 50:Cho cân (trong bình kín): CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ∆H < Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) Thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) Tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (2), (4) B (1), (4), (5) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 51: Cho các cân sau: (1): H2 (k) + I2 (k)  HI (k) (2): ½ H2 (k) + ½ I2 (k)  HI (k) (3): HI (k)  ½ H2 (k) + ½ I2 (k) (4): HI (k)  H2 (k) + I2 (k) (5): H2 (k) + I2 (r)  HI (k) Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 thì KC 0,125 là cân bằng: A (3) B (5) C (4) D (2) Câu 52: Trong bình kín dung tích lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO và 5,4 gam nước 87 Phản ứng xảy là: CO + H2O  CO2 + H2 Ở 850oC số cân phản ứng trên là K = Nồng độ mol CO và H2O đạt đến cân là A 0,2 M và 0,3 M B 0,08 M và 0,2 M C 0,12 M và 0,12 M D 0,08 M và 0,18 M t o , xt     2NH3 Nồng độ mol ban đầu các chất Câu 53: Thực phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2   sau : [N2 ] = mol/l ; [H2 ] = 1,2 mol/l Khi phản ứng đạt cân nồng độ mol [NH3 ] = 0,2 mol/l Hiệu suất phản ứng là A 43% B 10% C 30% D 25% o  Câu 54 Cho cân hóa học sau: N2O4(k) 2NO2 (k) 25 C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân mới, nồng độ N2O4 tăng lên lần thì nồng độ NO2 A.Tăng lần B.Tăng lần C.Tăng 4,5 lần D.Giảm lần TỔNG HỢP MỘT SỐ CÂU HỎI TRONG CÁC ĐỀ THI THỬ ĐH – CĐ Câu 1: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔ 2SO3 (k) Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng Câu 2: Cho cân hóa học sau: N2 (khí) + 3H2 (khí)  2NH3 (khí) ; H < Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng; (3) hạ nhiệt độ; (4) dùng thêm chất xúc tác bột Fe; (5) giảm nồng độ NH3; (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân trên chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (5) B (1), (2), (4), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4), (6) Câu 3: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) € 2NH3 (k); H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là A giảm nhiệt độ và giảm áp suất B giảm nhiệt độ và tăng áp suất C tăng nhiệt độ và tăng áp suất D tăng nhiệt độ và giảm áp suất Câu 4: Cân nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất? A S(rắn) + H2(khí) H2S(khí) B CaCO3 CaO + CO2(khí) C N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí) D H2(khí) + I2(rắn) 2HI (khí) Câu 5: Cho cân bằng: 2SO2 + O2 ⇔ SO3 Δ H < Cho số yếu tố: (1) Tăng áp suất ; (2)Tăng nhiệt độ ; (3) Tăng nồng độ O2 và SO2 ; (4)Tăng nồng độ SO3; (5) Tăng xúc tác, Các yếu tố làm tăng hiệu xuất p/ứ trên là : A (2),(4),(5) B (1),(3),(5) C (2),(5),(1) D (3),(5),(4) Câu Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC: N2O5 → N2O4 + 1/2O2 Ban đầu nồng độ N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 là 2,08 M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là A 6,80.10−3 mol/(l.s) B 1,36.10−3 mol/(l.s) C 6,80.10−4 mol/(l.s) D 2,72.10−3 mol/(l.s) Câu 7: Cho cân hoá học sau: 2NH3(k)  N2(k) + 3H2(k) Khi tăng nhiệt độ hệ thì tỉ khối hỗn hợp so với hiđro giảm Nhận xét nào sau đây là đúng? A Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt C Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận D Khi tăng nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 8: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân : 4NH3 (k)+ 3O2 (k) ⇔ 2N2(k)+ 6H2O(k) ; ∆H<0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận : 88 A Tăng nhiệt độ,giảm áp xuất C giảm áp xuất , giảm nhiệt độ B Thêm chất xúc tác,giảm nhiệt độ D tách nước,tăng nhiệt độ     2X (k) + 2Y(k) Người ta trộn chất, chất mol Câu 9: Cho phương trình phản ứng: 2A(k) + B (k)  vào bình kín dung tích lít (không đổi) Khi cân bằng, lượng chất X là 1,6 mol Hằng số cân phản ứng này là A 40,96 B 29,26 C 58,51 D 33,44 Câu 10: Cho phản ứng : 3H2(khí) + Fe2O3 (rắn)  2Fe + 3H2O (hơi) Nhận định nào sau đây là đúng? A Nghiền nhỏ Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận B Thêm Fe2O3 cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận C Thêm H2 vào hệ cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận D Tăng áp suất cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận Câu 11: Câu nào sau đây là không đúng A Chất xúc tác không ảnh hưởng đến trạng thái cân hoá học phản ứng thuận nghịch B Phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân không chịu ảnh hưởng nhiệt độ C Khi phản ứng thuận nghịch trang thái cân thì phản ứng thuận và nghịch không dừng lại D Phản ứng thuận nghịch trạng thái cân , khối lượng các chất hai vế phương trình hoá học là ko đổi Câu 12: Cho hai hệ cân sau hai bình kín: C (r) + CO2 (k)  2CO(k) ; H = 172 kJ; CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) ; H = - 41 kJ Có bao nhiêu điều kiện các điều kiện sau đây làm các cân trên chuyển dịch ngược chiều (giữ nguyên các điều kiện khác)? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 vào (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm khí CO vào A B C D    Câu 13.Cho cân hoá học: H2 (khí) + I2 (rắn)  2HI (khí); ΔH > Nhận xét nào sau đây KHÔNG đúng A tăng nhiệt độ hệ cân chuyển dịch theo chiều thuận B Tăng nồng độ HI cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Thêm lượng I2 vào cân không bị chuyển dịch D Áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Câu 14: Xét hệ cân sau bình kín: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) Phát biểu nào sau đây đúng? A Thêm H2 vào bình làm cho tốc độ phản ứng thuận giảm B Nếu tăng nhiệt độ bình phản ứng thấy màu tím hệ đậm lên thì phản ứng thuận tỏa nhiệt C Tăng nồng độ HI làm màu tím hệ nhạt D Tăng dung tích bình phản ứng làm cân hệ chuyển dịch theo chiều thuận Câu 15: Xét các hệ cân sau đây bình kín (1) 2NaHCO3 (r)  Na2CO3(r) + H2O(k) + CO2(k) (3) CO2(k) + CaO(r)  CaCO3(r) (2) C(r)+ CO2(k)  2CO(k) (4) CO(k)+ H2O (k) CO2(k) + H2 (k) Khi thêm CO2 vào hệ thì số cân chuyển dịch theo chiều thuận là A B C D Câu 16: Cho các cân sau: (I) 2HI (k)  H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k)  Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch là A B C D Câu 17 Cân nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất cách nén hỗn hợp? A CaCO3  CaO + CO2(khí) B N2(khí) + 3H2(khí)  2NH3(khí) C H2(khí) + I2(rắn)  2HI (khí) D S(rắn) + H2(khí)  H2S(khí) 89    Câu 18 Xét phản ứng sau: H2O (k) + CO (k)  H2 (k) + CO2 (k) Ở 7000C phản ứng có số cân KC= 1,873 Hỗn hợp ban đầu gồm: 0,3 mol H2O; 0,3 mol CO bình 10 lít 7000C Tính nồng độ nước phản ứng trạng thái cân 7000C? A 0,0173 B 0,1733 C 0,0127 D 0,1267 Câu 19: Cho các cân sau bình kín: CaCO3(r)  CaO(r) + CO2 (k) (1) CO(k) + Cl2(k)  COCl2 (k) (2)   CaO(r) + SiO2(r) CaSiO3(r) (3) N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) (4) N2(k) + O2(k)  2NO(k) (5) Fe2O3(r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO2(k) (6) Khi thay đổi áp suất bình (giữ nguyên các yếu tố nhiệt độ, nồng độ các chất), các cân không bị chuyển dịch là A (3), (5), (6) B (1), (3), (6) C (2), (3), (5), (6) D (1), (2), (4) Câu 20: Cho cân hóa học: a A + b B pC + q D Ở1000C, số mol chất D là x mol; 200oC, số mol chất D là y mol Biết x > y, (a + b) > (p + q), các chất cân trên thể khí Kết luận nào sau đây đúng: A Phản ứng thuận thu nhiệt và tăng áp suất B Phản ứng thuận tỏa nhiệt và giảm áp suất C Phản ứng thuận thu nhiệt và giảm áp suất D Phản ứng thuận tỏa nhiệt và tăng áp suất 90 91 92