Kiến thức HS biết: - Tính chất hóa học chung của phi kim và một số phi kim quan trọng như clo và cacbon - Một số hợp chất của clo và cacbon - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ý nghĩa của bảng tu[r]
(1)Ngày soạn: 18/01/2014 Ngày giảng: 22/01/2014 PPCT: 42 BÀI 32: LUYỆN TẬP PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu bài học Kiến thức HS biết: - Tính chất hóa học chung phi kim và số phi kim quan trọng clo và cacbon - Một số hợp chất clo và cacbon - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ý nghĩa bảng tuần hoàn HS hiểu: - Tính chất hóa học clo, tính chất hóa học cacbon - Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Kĩ - Viết các phương trình hóa học thể tính chất số nguyên tố quan trọng clo và cacbon - Giải số bài tập - So sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận bảng tuần hoàn II Chuẩn bị - GV: Sơ đồ 1, 2, SGK - HS: Vẽ trước sơ đồ 1, 2, Làm bài tập trước đến lớp III Phương pháp giảng dạy - Đàm thoại gợi mở nêu vấn đề IV Tiến trình bài học Ổn định lớp (2 phút) - Kiểm tra sĩ số và tác phong học sinh (2) Kiểm tra bài cũ Kết hợp bài Bài BÀI 32: LUYỆN TẬP GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (13 phút) - Yêu cầu HS - Tác dụng với hidro I Kiến thức cần nhớ nhắc lại tính - Tác dụng với oxi Tính chất hóa học phi kim chất hóa học - Tác dụng với kim to 2H2O Tác dụng với hidro: 2H + O 2 phi kim loại o t - Tác dụng với oxi: S + O2 SO2 - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học clo - Tác dụng với hidro - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với dung dịch NaOH - Tác dụng với nước - Yêu cầu HS - Tác dụng với oxi nhắc lại tính - Tác dụng với oxit chất hóa học kim loại cacbon - Tác dụng với kim loại: 2Na + Cl2 2NaCl Tính chất hóa học số phi kim cụ thể a Tính chất hóa học clo to - Tác dụng với hidro: H2 + Cl2 2HCl - Tác dụng với kim loại: 2Na + Cl2 2NaCl - Tác dụng với dung dịch NaOH: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O - Tác dụng với nước: Cl2 + H2O HClO + HCl b Tính chất hóa học cacbon và hợp chất cacbon to C + O2 CO to CO + O2 CO2 to C + O2 CO2 ; ; to CO2 + C 2CO to CO2 + CaO CaCO3 ; CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O - Hướng dẫn HS làm bài tập trang 103 SGK Yêu cầu HS lên bảng làm ; CaCO3 CaO + CO2 Na2CO3+ 2HCl2NaCl + CO2 + H2O Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học a Cấu tạo bảng tuần hoàn b Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn c Ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Hướng dẫn HS làm số bài tập sgk (25 phút) II Bài tập to S + H2 H2S 1/103 Căn vào sơ đồ 1, hãy viết to các phương trình hóa học với phi S + 2Na Na2S kim cụ thể là lưu huỳnh to S + O2 SO2 GIẢI 4/103 Nguyên tố A có số hiệu - Số hiệu A là 11 A có điện tích nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I hạt nhân là 11+, có 11 electron Nguyên bảng tuần hoàn các nguyên tố tố A pử chu kì 3, nhóm I nguyên tử A hóa học Hãy cho biết: có lớp electron, lớp ngoài cùng có - Cấu tạo nguyên tử A electron - Tính chất hóa học đặc trưng A - Yêu cầu HS nhắc lại cấu tạo - Nhắc lại và biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn - Yêu cầu HS làm bài tập SGK to (3) bài Hướng dẫn học sinh giải bài tập trang 103 - Vì nguyên tố A đầu chu kì nên A là kim loại hoạt động mạnh - Tính kim loại A mạnh nguyên tố đứng trên (số hiệu 3, Li) và nguyên tố đứng sau (số hiệu 12, Mg) yếu nguyên tố đứng (số hiệu 19, K) GIẢI Đặt công thức phân tử oxit sắt là FexOy (x,yN) Phương trình hóa học: o t FexOy + yCO xFe + yCO2 Ta có: 32 nFe O 0,2 mol x y 160 ; 22,4 nFe x.nFe o 0,4 mol x y 56 0,4 x 2 0,2 M Fe O 56x 16 y 160 - So sánh tính chất hóa học A với các nguyên tố lân cận 5/103: a) Hãy xác định công thức loại oxit sắt, biết cho 32 gam oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu 22,4 gam chất rắn Biết khối lượng mol oxit sắt là 160 gam b Chất khí sinh hấp thụ hoàn toàn dung dịch nước vôi dư Tính khối lượng kết tủa thu x y Mà y=3 Oxit sắt đã dùng: Fe2O3 b Phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O nCO 3.0,2 0,6 mol nCaCO nCO 0,6mol mCaCO 0,6.100 60 gam Hoạt động 3: Củng cố (5 phút) - Yêu cầu HS nhà ôn lại tính chất hóa học phi kim và viết phương trình hóa học số phi kim cụ thể - Yêu cầu HS nhà làm bài tập 6.103 - Yêu cầu HS chuẩn bị bài thực hành V Phần rút kinh nghiệm …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… (4)