NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 2: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch riêng biệt trong mỗi nhóm chất sau đây: a Glucozơ, glixerol, anđehit axetic b Glucozơ, saccarozơ, glixe[r]
(1)Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Tiết Ngày 14/08/2011 I MỤC TIÊUBÀI HỌC ÔN TẬP ĐẦU NĂM Kiến thức: - Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá các chương hoá học đại cương và vô (sự điện li, nitơphotpho, cacbon-silic) - Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá các chương hoá học hữu (Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic) Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất và ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đoán công thức chất - Kĩ giải bài tập xác định CTPT hợp chất Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo và tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập và yêu thích môn Hoá học II CHUẨN BỊ: - Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm - GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động GV lưu ý HS: - Ở đây xét dung môi là nước - Sự điện li còn là quá trình phân li các chất thành ion nóng chảy - Chất điện li là chất nóng chảy phân li thành ion - Không nói chất điện li mạnh là chất tan vào nước phân li hoàn toàn thành ion Thí dụ: H2SO4 là chất điện li mạnh, nhưng: H2SO4 → H+ + HSO4 HSO-4 ↔ H+ + SO24- Hoạt động HS nhắc lại các khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính GV có thể lấy số thí dụ cần thiết NỘI DUNG KIẾN THỨC I – SỰ ĐIỆN LI Sự điện li Quaù trình phaân li caùc chaát nước ion là điện li Những chất tan nước phân li ion là chất điện li Chaát ñieän li maïnh laø chaát Chaát ñieän li yeáu laø chaát tan tan nước, các phân tử nuớc có phần số hoà tan phân li ion phân tử hoà tan phân li ion, phần còn lại tồn dạng phân tử dung dịch Axit, bazơ và muối Axit, bazô, muoái Axit là chất tan Bazơ là chất tan Muối là hợp chất tan nước phân li ion H+ nước phân li ion OH- nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) và Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phaân li nhö bazô anion goác axit Hoạt động 3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện HS nhắc lại điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion li GV ?: Bản chất phản ứng trao đổi ion là gì ? (2) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Phản ứng trao đổi ion dung dòch caùc chaát ñieän li chæ xaûy coù ít nhaát moät caùc ñieàu kieän sau: - Taïo thaønh chaát keát tuûa - Taïo thaønh chaát ñieän li yeáu - Taïo thaønh chaát khí Baûn chaát laø laøm giaûm soá ion dung dòch II – NITƠ – PHOTPHO Hoạt động 4: GV lập bảng sau và yêu cầu HS điền vào NITƠ PHOTPHO 2 Cấu hình electron: 1s 2s 2p Cấu hình electron: 1s 2s22p63s23p3 Độ âm điện: 3,04 Độ âm điện: 2,19 Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N2) Cấu tạo phân tử: P4 (photpho trắng); Pn (photpho đỏ) Các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5 -3 NH3 thu e N2 O nhường e +5 -3 HNO3 thu e nhường e +5 PH3 P4 H3PO4 H O +5 +5 Axit HNO3: H O N Axit H3PO4: H O P O O H O HNO3 là axit mạnh, có tính oxi hoá mạnh H3PO4 là axit nấc, độ mạnh trung bình, không có tính oxi hoá HNO3 III – CACBON-SILIC CACBON SILIC Cấu hình electron: 1s22s22p2 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2 Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, fuleren Các dạng tồn tại: Silic tinh thể và silic vô định hình Đơn chất: Cacbon thể tính khử là chủ yếu, ngoài Đơn chất: Silic vừa thể tính khử, vừa thể tính còn thể tính oxi hoá oxi hoá Hợp chất: CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat Hợp chất: SiO2, H2SiO3, muối silicat CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh SiO2: Là oxit axit, không tan nước CO2: Là oxit axit, có tính oxi hoá H2SiO3: Là axit, ít tan nước (kết tủa keo), yếu H2CO3: Là axit yếu, không bền, tồn axit cacbonic dung dịch IV – ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ Hoạt động 1: GV yêu cầu HS cho biết các loại hợp chất hữu đã học Hợp chất hữu Hiñrocacbon Daãn xuaát cuûa hiñrocacbon Daãn xuaát Ancol, Anñehit, Amino axit Axit halogen phenol, Xeton cacboxylic, Este Este - Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử kém hay nhiều nhóm CH có tính chất hoá học tương tự là chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có cùng CTPT gọi là các chất đồng phân V – HIĐROCACBON Hiñrocacbon Hiñrocacbon Hiñrocacbon khoâng no no thôm Công thức chung Đặc Điểm cấu tạo ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN ANKYLBEZEN CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-6 (n ≥ 6) - Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon - Có liên kết đôi, mạch hở - Có đp mạch cacbon, đf vị trí liên kết đôi và đồng phân hình học - Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí liên kết ba - Có liên kết đôi, mạch hở - Có vòng benzen - Có đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl (3) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Tính chất hoá học - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng cộng - Phản ứng cộng halogen cộng - Phản ứng H - Phản ứng trùng - Phản ứng tách - Phản ứng cacbon đầu hợp hiđro trùng hợp mạch có liên kết - Tác dụng với - Không làm ba chất oxi hoá màu dung - Tác dụng với - Tác dụng với dịch KMnO4 chất oxi hoá chất oxi hoá VI – DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL DẪN XUẤT HALOGEN Công thức chung Tính chất hoá học Điều chế CxHyX - Phản ứng X nhóm OH - Phản ứng tách hiđrohalogenua ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ PHENOL CnH2n+1OH (n ≥ 1) - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng nhóm OH - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn - Phản ứng cháy Từ dẫn xuất halogen anken C6H5OH - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng nguyên tử H vòng benzen XETON NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ - Thế H hiđrocacbon Từ benzen hay cumen X - Cộng HX X2 vào anken, ankin VII – ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1−CHO (n ≥ 0) CTCT - Tính oxi hoá - Tính khử CnH2n+1 C CmH2m+1 O (n ≥ 1, m ≥ 1) - Tính oxi hoá Tính chất hoá học Điều chế - Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng - Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic - Oxi hoá ancol bậc II CnH2n+1−COOH (n ≥ 0) - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon - Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH V CỦNG CỐ: Trong quá trình ôn tập VI DẶN DÒ: Xem lại phần Đại cương hợp chất hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen – ancol – phenol; anđehit – xeton – axit cacboxylic Xem lại phản ứng axit cacboxylic và ancol *Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT Tiết Bài 1: ESTE Ngày soạn: 14/08/2011 I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este Tính chất hoá học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) và phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hoá) Phương pháp điều chế phản ứng este hoá (4) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Ứng dụng số este tiêu biểu Hiểu : Este không tan nước và có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân Kĩ Viết công thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học este no, đơn chức Phân biệt este với các chất khác ancol, axit, phương pháp hoá học Tính khối lượng các chất phản ứng xà phòng hoá B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo phân tử và cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) Phản ứng thủy phân este axit và kiềm II CHUẨN BỊ: Dụng cụ, hoá chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, dung dịch axit H 2SO4, dung dịch NaOH, ống nghiệm, đèn cồn,… III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP Hoạt động GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng este hoá H2SO4 ñaëc, t0 C H OH + CH COOH CH3COOC2H5 + H2O axit axetic với ancol etylic và isoamylic etyl axetat GV cho HS biết các sản phẩm tạo thành sau phản H2SO4 ñaëc, t0 CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3 ứng trên thuộc loại hợp chất este ? Vậy este là gì ? CH3 CH3COO [CH3]2 CH CH3 + H2O CH3 isoamyl axetat Tổng quát: H2SO4 ñaëc, t0 RCOOH + R'OH RCOOR' + H2O Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại este, vận cacboxylic nhóm OR’ thì este dụng để phân biệt vài este no, đơn chức đơn giản * CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H GV giới thiệu cách gọi tên este, gọi este để minh R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H) hoạ, sau đó lấy tiếp thí dụ và yêu cầu HS gọi tên * CTPT este no đơn chức, mạch hở:CnH2nO2 (n ≥ 2) * Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit Hoạt động HS nghiên cứu SGK để biết vài tính chất vật lí este GV ?: Vì este lại có nhiệt độ sôi thấp hẳn với các axit đồng phân các ancol có cùng khối lượng mol phân tử có cùng số nguyên tử cacbon ? GV dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến thức liên kết hiđro Thí dụ: CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ(sgk) - Các este là chất lỏng chất rắn điều kiện thường, không tan nước - Có nhiệt độ sôi thấp hẳn so với các axit đồng phân các ancol có cùng khối lượng mol phân tử có cùng số nguyên tử cacbon Thí dụ: CH3CH2CH2COOH: (M = 88) ts =163,50C Tan nhiều nước CH3[CH2]3CH2OH: (M = 88), ts = 1320C Tan ít nước CH3COOC2H5: (M = 88), ts = 770C GV cho HS ngửi mùi số este (etyl axetat, Không tan nước Nguyên nhân: Do các phân tử este không tạo liên kết hiđro với và liên kết hiđro các phân tử este với nước kém - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat (5) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 isoamyl axeta), yêu cầu HS nhận xét mùi este GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác este ? Hoạt động GV yêu cầu HS nhận xét phản ứng este hoá thí dụ đầu tiên ? Phản ứng este hoá có đặc điểm gì ? GV đặt vấn đề: Trong điều kiện phản ứng este hoá thì phần este tạo thành bị thuỷ phân GV yêu cầu HS viết phương trình hoá học phản ứng thuỷ phân este môi trường axit GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm Hoạt động GV ?: Em hãy cho biết phương pháp chung để điều chế este ? GV giới thiệu phương pháp riêng để điều chế este các ancol không bền(sgk) có mùi chuối chín, etyl butirat và etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Thuỷ phân môi trường axit CH3COOC2H5 + H2O H2SO4 ñaëc, t0 C2H5OH + CH3COOH * Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch và xảy chậm Thuỷ phân môi trường bazơ (Phản ứng xà phòng hoá) t0 CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH * Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều IV ĐIỀU CHẾ Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic và ancol RCOOH + R'OH H2SO4 ñaëc, t0 RCOOR' + H2O V ỨNG DỤNG(sgk) HS tìm hiểu SGK để biết số ứng dụng este - Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), GV ?: Những ứng dụng este dựa trên - Một số polime este dùng để sản xuất tính chất nào este ? chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),… V CỦNG CỐ: Bài tập và trang (SGK) VI DẶN DÒ: - Xem trước bài LIPIT - Bài tập nhà: 2,4,6 trang (SGK) * Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………………… Tiết Ngày soạn: 20/08/2011 Bài 2: LIPIT-CHẤT BÉO I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Khái niệm và phân loại lipit Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hoá học (tính chất chung este và phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo oxi không khí Kĩ Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học chất béo Phân biệt dầu ăn và mỡ bôi trơn thành phần hoá học Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an toàn, hiệu Tính khối lượng chất béo phản ứng B Trọng tâm Khái niệm và cấu tạo chất béo Tính chất hóa học chất béo là phản ứng thủy phân (tương tự este) II CHUẨN BỊ: (6) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - GV: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phòng hoá chất béo - HS: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Ứng với CTPT C4H8O2 có bao nhiêu đồng phân là este ? Chọn CTCT este và trình bày tính chất hoá học chúng Minh hoạ phương trình phản ứng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm lipit GV giới thiệu thành phần chất béo GV đặt vấn đề: Lipit là các este phức tạp Sau đây chúng ta xét chất béo HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm chất béo GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo các axit béo hay gặp, nhận xét điểm giống mặt cấu tạo các axit béo GV giới thiệu CTCT chung axit béo, giải thích các kí hiệu công thức HS lấy số thí dụ CTCT các trieste glixerol và số axit béo mà GV đã gới thiệu NỘI DUNG KIẾN THỨC I – KHÁI NIỆM Lipit là hợp chất hữu có tế bào sống, không hoà tan nước tan nhiều các dung môi hữu không cực * Cấu tạo: Phần lớn lipit là các este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit và photpholipit, … II – CHẤT BÉO Khái niệm Chất béo là trieste glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay là triaxylglixerol * Các axit béo hay gặp: C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33COOH hay cisCH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic Axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh, có thể no không no * CTCT chung chất béo: R1COO CH2 R2COO CH R3COO CH2 R1, R2, R3 là gốc hiđrocacbon axit béo, có thể giống khác Thí dụ: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin) Tính chất vật lí (sgk) * Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu là gốc hiđrocacbon no thì chất béo là chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu là gốc hiđrocacbon không no thì chất béo là chất lỏng * Không tan nước tan nhiều các dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,… * Nhẹ nước, không tan nước Hoạt động GV ?: Liên hệ thực tế, em hãy cho biết điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật có thể tồn trạng thái nào ? GV lí giải cho HS biết nào thì chất béo tồn trạng thái lỏng, nào thì chất béo tồn trạng thái rắn GV ? Em hãy cho biết dầu mỡ động thực vật có tan nước hay không ? Nặng hay nhẹ nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, ngoài xà phòng thì ta có thể sử dụng chất nào để giặt rửa ? Hoạt động 3 Tính chất hoá học GV ?: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo chất béo, a Phản ứng thuỷ phân H ,t em hãy cho biết chất béo có thể tham gia (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2O 3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3 tristearin axit stearic glixerol phản ứng hoá học nào ? b Phản ứng xà phòng hoá HS viết PTHH thuỷ phân chất béo môi t (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 trường axit và phản ứng xà phòng hoá tristearin natri stearat glixerol GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân + 0 (7) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 và phản ứng xà phòng hoá HS quan sát tượng GV ?: Đối với chất béo lỏng còn tham gia phản ứng cộng H2, vì ? Hoạt động GV liên hệ đến việc sử dụng chất béo nấu ăn, sử dụng để nấu xà phòng Từ đó HS rút ứng dụng chất béo c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (loûng) Ni 175 - 1900C (C17H35COO)3C3H5 (raén) Ứng dụng(sgk) V CỦNG CỐ Chất béo là gì ? Dầu ăn và mỡ động vật có điểm gì khác cấu tạo và tính chất vật lí ? Cho thí dụ minh hoạ Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Chất béo không tan nước B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố D Chất béo là este glixerol và các axit cacboxylic mạch dài, không phân nhánh Trong thành phần loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH và axit linolenic C17H29COOH Viết CTCT thu gọn các trieste có thể hai axit trên với glixerol VI DẶN DÒ Bài tập nhà: → trang 11-12 (SGK) Xem trước bài LUYỆN TẬP ESTE VÀ CHẤT BÉO * Đọc thêm bài: KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Tiết 4, Ngày soạn: 20/08/2011 Bài 4: LUYỆN TẬP ESTE VÀ CHẤT BÉO I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức este và lipit Kĩ năng: Giải bài tập este Thái độ: Rèn cho HS thái độ học tập nghiêm túc, có trọng tâm II CHUẨN BỊ: Các bài tập III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: (lúc luyện tập) Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Bài 1: So sánh chất béo và este về: Thành phần nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoá học Chất béo Este Thành phần nguyên tố Chứa C, H, O Là hợp chất este Đặc điểm cấu tạo phân tử Trieste glixerol với axit béo Là este ancol và axit - Phản ứng thuỷ phân môi trường axit Tính chất hoá học - Phản ứng xà phòng hoá (8) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Hoạt động GV hướng dẫn HS viết tất các CTCT este HS viết hướng dẫn GV Hoạt động GV ?: - Em hãy cho biết CTCT các este đáp án có điểm gì giống ? - Từ tỉ lệ số mol nC17H35COOH : nC15H31COOH = 2:1, em hãy cho biết số lượng các gốc stearat và panmitat có este ? Một HS chọn đáp án, HS khác nhận xét kết bài làm Hoạt động GV ?: Trong số các CTCT este no, đơn chức, mạch hở, theo em nên chọn công thức nào để giải bài toán ngắn gọn ? HS xác định Meste, sau đó dựa vào CTCT chung este để giải bài toán GV hướng dẫn HS xác định CTCT este HS tự gọi tên este sau có CTCT Bài 2: Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) có thể thu trieste ? Viết CTCT các chất này Giải Có thể thu trieste RCOO CH2 RCOO CH R'COO CH2 RCOO CH2 R'COO CH RCOO CH2 R'COO CH2 R'COO CH RCOO CH2 R'COO CH2 RCOO CH R'COO CH2 RCOO CH2 RCOO CH RCOO CH2 R'COO CH2 R'COO CH R'COO CH2 Bài 3: Khi thuỷ phân (xt axit) este thu hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) và axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1 Este có thể có CTCT nào sau đây ? A C17H35COO CH2 B C17H35COO CH2 C15H31COO CH C17H35COO CH C17H35COO CH2 C17H35COO CH2 C17H35COO CH2 C17H33COO CH C C15H31COO CH2 C17H35COO CH2 C15H31COO CH D C15H31COO CH2 Bài 4: Làm bay 7,4g este A no, đơn chức, mạch hở thu thể tích đúng thể tích 3,2g O2 (đo cùng điều kiện t0, p) a) Xác định CTPT A b) Thực phản ứng xà phòng hoá 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu 6,8g muối Xác định CTCT và tên gọi A Giải a) CTPT A 3,2 74 nA = nO2 = 32 = 0,1 (mol) MA = 0,1 = 74 Đặt công thức A: CnH2nO2 14n + 32 = 74 n = CTPT A: C3H6O2 b) CTCT và tên A Đặt công thức A: RCOOR’ (R: gốc hiđrocacbon no H; R’: gốc hiđrocacbon no) RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1→ 0,1 mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8 R = R là H CTCT A: HCOOC2H5: etyl fomat Bài 5: Khi thuỷ phân a gam este X thu 0,92g Hoạt động glixerol, 3,02g natri linoleat C17H31COONa và m GV hướng dẫn HS giải bài toán gam natri oleat C17H33COONa Tính giá trị a, m HS giải bài toán trên sở hướng dẫn Viết CTCT có thể X Giải GV nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa = 0,01 (mol) nC17H33COONa = 0,02 (mol) m = 0,02.304 = 6,08g X là C17H31COO−C3H5(C17H33COO)2 nX = nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol) a = 0,01.882 = (9) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 8,82g Bài 6: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn, mạch Hoạt động hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu HS xác định CTCT este dựa vào kiện: 4,6g ancol Y Tên X là B etyl propionat khối lượng este và khối lượng ancol thu A etyl fomat C etyl axetat D propyl axetat HS khác xác định tên gọi este Hoạt động Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức HS xác định nCO2 và nH2O X thu 3,36 lít CO2 (đkc) và 2,7g H2O CTPT X là: Nhận xét số mol CO2 và H2O thu este no A C2H4O2 B C3H6O2 đơn chức C C4H8O2 D C5H8O2 Hoạt động Bài 8: 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic và etyl GV ?: Với NaOH thì có bao nhiêu phản ứng xảy axetat tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch NaOH 4% % khối lượng etyl axetat hỗn hợp là ? A 22% B 42,3% C 57,7% D 88% HS xác định số mol etyl axetat, từ đó suy % khối lượng V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập VI DẶN DÒ: Xem lại kiến thức đã học bài glucozơ * Kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT MỞ ĐẦU I – KHÁI NIỆM: Cacbohiđrat là hợp chất hữu tạp chứa và thường có công thức chung là Cn(H2O)m Thí dụ: Tinh bột: (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n Glucozơ: C6H12O6 hay C6(H2O)6 II – PHÂN LOẠI * Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn chức giản nhất, không thể thuỷ phân (10) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Thí dụ: Glucozơ, fructozơ * Đisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit Thí dụ: Saccarozơ, mantozơ * Polisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến cùng phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit Thí dụ: Tinh bột, xenlulzơ Tiết 6,7 Bài : GLUCOZƠ Ngày soạn: 26/08/2011 I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat - Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ Hiểu được: Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu Kĩ - Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Dự đoán tính chất hóa học - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hoá học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng B Trọng tâm Công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ và fructozơ Tính chất hóa học glucozơ (phản ứng các nhóm chức và lên men) II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn Hoá chất: Glucozơ, các dung dịch AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH Các mô hình phân tử glucozơ, fructozơ, hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến bài học III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + trực quan + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Ti ết 6: Hoạt động GV cho HS quan sát mẫu glucozơ Nhận xét trạng thái màu sắc ? HS tham khảo thêm SGK để biết số tính chất vật lí khác glucozơ trạng thái thiên nhiên glucozơ Hoạt động HS nghiên cứu SGK và cho biết: Để xác định CTCT glucozơ, người ta vào kết thực nghiệm nào ? Từ các kết thí nghiệm trên, HS rút đặc điểm cấu tạo glucozơ HS nên CTCT glucozơ: cách đánh số mạch cacbon NỘI DUNG KIẾN THỨC I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan nước, có vị không đường mía - Có hầu hết các phận thể thực vật hoa, lá, rễ,… và là chín (quả nho), máu người (0,1%) II – CẤU TẠO PHÂN TỬ * CTPT: C6H12O6 - Glucozơ có phản ứng tráng bạc, bị oxi hoá nước brom tạo thành axit gluconic → Phân tử glucozơ có nhóm -CHO - Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh lam → Phân tử glucozơ có nhiều nhóm -OH kề - Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO → Phân tử glucozơ có nhóm –OH - Khử hoàn toàn glucozơ thu hexan → Trong (11) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 phân tử glucozơ có nguyên tử C và có mạch C không phân nhánh Kết luận: Glucozơ là hợp chất tạp chứa, dạng mạch hở phân tử có cấu tạo anđehit đơn chức và ancol chức CTCT: CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH O Hay CH2OH[CHOH]4CHO III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tính chất ancol đa chức a) Tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh lam 2C6H12O6 + Cu(OH)2 →(C6H11O6)2Cu + 2H2O Phức đồng(II) glucozo Hoạt động GV ?: Từ đặc điểm cấu tạo glucozơ, em hãy cho biết glucozơ có thể tham gia phản ứng hoá học nào ? GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + Cu(OH)2 Hs quan sát tượng, giải thích và kết luận phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 HS nghiên cứu SGK và cho biết công thức este b) Phản ứng tạo este glucozơ mà phân tử cho chứa gốc axetat Từ Glucozơ + (CH3CO)2O piriđin Este chứa gốc CH3COO CTCT này rút kết luận gì glucozơ ? Tiết 7: Tính chất anđehit đơn chức Hoạt động a) Oxi hoá glucozơ dung dịch AgNO3/NH3 t0 GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + dd CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O AgNO3/NH3, đun nóng Hs quan sát tượng, giải CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + NH4NO3 thích và viết PTHH phản ứng amoni gluconat b) Khử glucozơ hiđro CH2OH[CHOH]4CHO + H2 HS viết PTTT phản ứng khử glucozơ H2 GV giới thiệu phản ứng lên men Phản ứng lên men C6H12O6 Hoạt động HS nghiên cứu SGK và cho biết phương pháp điều chế glucozơ công nghiệp HS nghiên cứu SGK đ biết ứng dụng glucozơ Hoạt động HS nghiên cứu SGK và cho biết: CTCT fructozơ và đặc điển cấu tạo nó enzim 30-350C Ni, t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH sobitol 2C2H5OH + 2CO2 IV – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG Điều chế * Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác axit HCl loãng enzim * Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc Ứng dụng: Dùng làm thuốc tăng lực, tráng gương ruột phích, là sản phẩm trung gian đ sản xuất etanol từ các nguyên liệu có chứa tinh bột xenlulozơ V – ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ – FRUCTOZƠ * CTCT dạng mạch hở CH2OH CHOH CHOH CHOH CO CH2OH Hay CH2OH[CHOH]3COCH2OH * Là chất kết tinh, không màu, dễ tan nước, có HS nghiên cứu SGK và cho biết tính chất lí vị đường mía, có nhiều học, hoá học đặc trưng fructozơ dứa, xoài, Đặc biệt mật ong có tới 40% fructozơ GV yêu cầu HS giải thích nguyên nhân fructozơ * Tính chất hoá học: tham gia phản ứng oxi hoá bới dd AgNO3/NH3, - Tính chất ancol đa chức: Tương tự glucozơ mặc dù không có nhóm chức anđehit - Phản ứng cộng H2 CH2OH[CHOH]3COCH2OH + H2 Ni, t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH sobitol Trong môi trường bazơ fructozơ bị oxi hoá dung dịch AgNO3/NH3 môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ (12) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 H HO H H CHO OH H OH OH CH2OH glucozô OH- CH OH CH2OH C OH C O OH HO H HO H H OH H OH H OH H OH CH2OH CH2OH enñiol Fructozô OH- Glucozô fructozô V CỦNG CỐ: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Glucozơ và fructozơ là đồng phân cấu tạo B Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ phản ứng tráng bạc C Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở D Metyl -glicozit không thể chuyển sang dạng mạch hở a) Hãy cho biết công thức dạng mạch hở glucozơ và nhận xét các nhóm chức nó (tên nhóm chức, số lượng , bậc có) Những thí nghiệm nào chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vòng ? b) Hãy cho biết công thức dạng mạch vòng glucozơ và nhận xét các nhóm chức nó (tên, số lượng, bậc và vị trí tương đối không gian) Những thí nghiệm nào chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vòng ? c) Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng nào (viết công thức và gọi tên) ? VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 1,3,4,5,6 trang 25 (SGK) Xem trước bài SACCAROZƠ – TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ * Kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Tiết 8, Bài 6: SACCAROZƠ – TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ Ngày soạn: 26/08/2011 I MỤC TIÊU A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan), tính chất hóa học saccarozơ, (thủy phân môi trường axit), quy trình sản xuất đường trắng (saccarozơ) công nghiệp - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, ( trạng thái, màu, độ tan) - Tính chất hóa học tinh bột và xenlulozơ: Tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng xenlulozơ với axit HNO3); ứng dụng Kĩ - Quan sát mẫu vật thật, mô hình phân tử, làm thí nghiệm rút nhận xét - Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học - Phân biệt các dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol phương pháp hoá học - Tinh khối lượng glucozơ thu từ phản ứng thuỷ phân các chất theo hiệu suất B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo phân tử saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ; Tính chất hóa học saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt Hoá chất: Dung dịch I2, các mẫu saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ Các sơ đồ, hình vẻ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung bài học III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: (13) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Kiểm tra bài cũ: T8: Trình bày đặc điểm cấu tạo dạng mạch hở glucozơ Viết PTHH minh hoạ cho các đặc điểm cấu tạo đó T9: Trình bày tính chất hoá học saccarozơ Viết các PTHH phản ứng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC I – SACCAROZƠ Saccarozơ là loại đường phổ biến nhất, có Hoạt động nhiều loài thực vật, có nhiều cây mía, củ HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí, cải đường, hoa nốt trạnh thái thiên nhiên saccarozơ Tính chất vật lí (sgk) - Chất rắn, kết tinh, không màu, không mùi, có vị ngọt, nóng chảy 1850C - Tan tốt nước, độ tan tăng nhanh theo nhiệt độ Hoạt động 2 Công thức cấu tạo - Saccarozơ không có phản ứng tráng bạc, không HS nghiên cứu SGK vàcho biết để xác định CTCT làm màu nước Br2 phân tử saccarozơ không saccarozơ, người ta vào kết thí có nhóm –CHO nghiệm nào ? - Đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 loãng thu dd có phản ứng tráng bạc (dd này có chứa HS nghiên cứu SGK và cho biết CTCT glucozơ và fructozơ) Kết luận: Saccarozơ là đisaccarit cấu saccarozơ, phân tích và rút đặc điểm cấu tạo đó tạo từ gốc glucozơ và gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi Trong phân tử saccarozơ không có nhóm anđehit, có các nhóm OH ancol Hoạt động 3 Tính chất hoá học HS nghiên cứu SGK vàcho biết tượng phản ứng a Phản ứng với Cu(OH)2 Dung dịch saccarozơ + Cu(OH)2 → dung dịch cho dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 đồng saccarat màu xanh lam Giải thích tượng trên 2C12H22O11 + Cu(OH)2 →(C12H21O11)2Cu + 2H2O HS nghiên cứu SGK và viết PTHH phản ứng b Phản ứng thuỷ phân H+, t0 thuỷ phân dung dịch saccarozơ và điều kiện phản C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 glucozô fructozô ứng này Sản xuất và ứng dụng Hoạt động a Sản xuất saccarozơ HS xem SGK và nghiên cứu các công đoạn quá Sản xuất từ cây mía, củ cải đường hoa nốt trình sản xuất đường saccarozơ *GV liên hệ với quy trình sản xuất đường nhà máy * Quy trình sản xuất đường saccarozơ từ cây đường từ đó giáo dục HS cách bảo quản đường, đảm mía(sgk) bảo vệ sinh an toàn thực phẩm, giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường b Ứng dụng(sgk) HS tìm hiểu SGK và cho biết ứng dụng - Là thực phẩm quan trọng cho người - Trong công nghiệp thực phẩm, saccarozơ là saccarozơ nguyên liệu để sản xuất bánh kẹo, nước gải khát, đồ hộp - Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ là nguyên liệu dùng để pha thuốc Saccarozơ còn là nguyên liệu để thuỷ phân thành glucozơ và fructozơ dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích Tiết 9: Hoạt động II – TINH BỘT GV cho HS quan sát mẫu tinh bột Tính chất vật lí: Chất rắn, dạng bột, vô định Tiết 8: (14) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 HS quan sát, liên hệ thực tế, nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí tinh bột Hoạt động HS nghiên cứu SGK và cho biết cấu trúc phân tử tinh bột * GV giáo dục cho HS ý thức biết trồng và bảo vệ cây xanh hình, màu trắng, không tan nước lanh Trong nước nóng, hạt tinh bột ngậm nước và trương phồng lên tạo thành dung dịch keo, gọi là hồ tinh bột Cấu tạo phân tử * Thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xích C6H10O5 liên kết với CTPT : (C6H10O5)n * Các mắt xích liên kết với tạo thành dạng: - Amilozơ: Gồm các gốc -glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, xoắn lại có phân tử khối lớn (~200.000) - Amilopectin: Gồm các gốc -glucozơ liên kết với tạo thành mạng không gian phân nhánh * Tinh bột tạo thành cây xanh nhờ quá trình quang hợp CO2 H2O, as dieäp luïc C6H12O6 glucozô (C6H10O5)n tinh boät Hoạt động 3 Tính chất hoá học HS nghiên cứu SGK và cho biết điều kiện xảy a Phản ứng thuỷ phân H+, t0 phản ứng thuỷ phân tinh bột Viết PTHH phản (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 ứng GV biểu diễn thí nghiệm hồ tinh bột + dung dịch I2 b Phản ứng màu với iot Hồ tinh bột + dd I2 → hợp chất màu xanh HS quan sát tượng, nhận xét → nhận biết hồ tinh bột GV có thể giải thích thêm tạo thành hợp chất Giải thích: Do cấu tạo dạng xoắn, có lỗ rỗng, tinh a\màu xanh bột hấp thụ iot cho màu xanh tím Hoạt động 4 Ứng dụng(sgk) HS nghiên cứu SGK để biết các ứng dụng tinh - Là chất dinh dưỡng cho người và số động vật bột chuyển hoá tinh bột thể - Trong công nghiệp, tinh bột dùng để sản xuất người bánh kẹo và hồ dán - Trong thể người, tinh bột bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ các enzim nước bọt và ruột non Phần lớn glucozơ hấp thụ trực tiếp qua thành ruột và vào máu nuôi thể ; phần còn dư chuyển gan Ở gan, glucozơ tổng hợp lai nhờ enzim thành glicogen dự trữ cho thể III – XENLULOZƠ Hoạt động Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên(sgk) GV cho HS quan sát mẫu bông nõn - Xenlulozơ là chất rắn dạng sợi, màu trắng, không mùi vị Không tan nước và nhiều dung môi HS quan sát + nghiên cứu SGK và cho biết tính hữu etanol, ete, benzen, tan chất vật lí trạng thái thiên nhiên nước Svayde là dung dịch Cu(OH)2/dd NH3 xenlulozơ - Là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên khung cây cối Cấu tạo phân tử Hoạt động - Là polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm cấu tạo -glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, có khối lượng phân tử lớn (2.000.000) Nhiều mạch phân tử xenlulozơ ? GV ?: Giữa tinh bột và xenlulozơ có điểm gì giống xenlulozơ ghép lại với thành sợi xenlulozơ - Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, và khác mặt cấu tạo ? gốc C6H10O5 có nhóm OH (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n Hoạt động Tính chất hoá học HS nghiên cứu SGK và cho biết điều kiện phản a Phản ứng thuỷ phân (15) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 ứng thuỷ phân xenlulozơ và viết PTHH phản ứng GV cho HS biết các nhóm OH phân tử xenlulozơ có khả tham gia phản ứng với axit HNO3 có H2SO4 đặc làm xúc tác tương tự ancol đa chức HS tham khảo SGK và viết PTHH phản ứng GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết ứng dụng xenlulozơ GV có thể liên hệ đến các kiện lịch sử như: chiến thắng Bạch Đằng,… GV giáo dục HS ý thức sử dụng và bảo quản đồ dùng tre, gỗ… (C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6 b Phản ứng với axit nitric [C6H7O2(OH)3] + 3HNO3 H2SO4 ñaëc t0 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3H2O Ứng dụng(sgk) - Những nguyên liệu chứa xenlulozơ (bông, đay, gỗ, …) thường dùng trực tiếp (kéo sợi dệt vải, xây dựng, làm đồ gỗ,…) chế biến thành giấy - Xenlulozơ là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo tơ visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng không khói và chế tạo phim ảnh V CỦNG CỐ: Đặc điểm cấu tạo saccarozơ ? Tính chất hoá học saccarozơ ? Miếng chuối xanh tác dụng với dung dịch I2 cho màu xanh Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc Hãy giải thích tượng nói trên ? Viết PTHH các phản ứng thực dãy chuyển hoá sau : Khí cacbonic → Tinh bột → Glucozơ → Ancol etylic Gọi tên các phản ứng So sánh giống vàkhác CTPT xenlulozơ và tinh bột Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi bông là 1.750.000 xenlulozơ sợi gai là 5.900.000 Tính số gốc glucozơ (C6H10O5) loại xenlulozơ nêu trên VI DẶN DÒ * Bài tập nhà: T8: Làm bài tập 6/34(sgk) T9 : Làm bài tập đến 5/34 SGK Xem trước bài nội dung phần KIẾN THỨC CẦN NHỚ trongbài LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT và ghi vào bài tập theo bảng sau: Hợp chất cacbohiđrat CTPT Đặc điểm cấu tạo Tính chất hoá học Monosaccarit Glucozơ Fructozơ Đisaccarit Saccarozơ Polisaccarit Tinhbột Xenlulozơ * Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Tiết 10 : LUYỆN TẬP CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT Ngày saọn: 01/09/2011 I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Cấu tạo các loại cacbohiđrat điển hình - Các tính chất hoá học đặc trưng các loại cacbohiđrat và mốt quan hệ các loại hợp chất đó Kĩ năng: - Rèn luyện cho HS phương pháp tư trừu tượng, từ cấu tạo phức tạp các loại cacbohiđrat, đặc biệt là các nhóm chức suy tính chất hoá học thông qua giải các bài tập luyện tập - Giải các bài tập hoá học hợp chất cacbohiđrat II CHUẨN BỊ: (16) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - HS chuẩn bị bảng tổng kết các hợp chất cacbohiđrat theo mẫu đã cho sẵn - Một số bài tập hoá học SGK III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động HS dựa vào tính chất riêng đặc trưng chất để phân biệt các dung dịch riêng biệt GV hướng dẫn HS giải HS không tự giải NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 2: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch riêng biệt nhóm chất sau đây: a) Glucozơ, glixerol, anđehit axetic b) Glucozơ, saccarozơ, glixerol c) Saccarozơ, anđehit axetic, hồ tinh bột Hoạt động Bài 3: Từ tinh bột chứa 20% tạp chất trơ có HS viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột thể sản xuất bao nhiêu kg glucozơ, hiệu suất quá trình sản xuất là 75% vằcn vào hiệu suất phản ứng để tính khối lượng Đáp án 666,67kg glucozơ thu Hoạt động Bài 4: Tính khối lượng glucozơ thu thuỷ HS tính khối lượng tinh bột và xenlulozơ phân: Viết PTHH thuỷ phân các hợp chất, từ phương trình a) kg bột gạo có chứa 80% tinh bột b) kg mùn cưa có chứa 50% xenlulozơ, còn lại là phản ứng tính khối lượng các chất có liên quan tạp chất trơ c) kg saccarozơ Giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn Đáp số a) 0,8889 kg b) 0,556 kg c) 0,5263kg Hoạt động Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 16,2g cacbohiđrat Câu a HS tự giải trên sở bài toán thu 13,44 lít CO2 (đkc) và 9g H2O a) Xác định CTĐGN X X thuộc loại xác định CTPT hợp chất hữu cacbohiđrat đã học Câu b HS viết PTHH phản ứng và tính khối lượng Ag thu dựa vào phương trình phản ứng b) Đun 16,2g X dung dịch axit thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dd đó AgNO3/NH3 thu bao nhiêu gam Ag ? Giả sử hiệu suất quá trình là 80% Đáp án a) CTĐGN là C6H10O5 → CTPT là (C6H10O5)n, X là polisaccarit b) mAg = 17,28g V CỦNG CỐ Xenlulozơ không thuộc loại A cacbohiđrat B gluxit C polisaccarit D đisaccarit Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng khí CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 75g kết tủa Giá trị m là: A 75 B 65 C D 55 Xenlulozơ trinitrat điều chế xenlulozơ và axit HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc, nóng Để có 29,7kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dd chứa m kg axit HNO3 (hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m là: A 30 B 21 C 42 D 10 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic X, Y là: A glucozơ, ancol etylic B mantozơ, glucozơ C glucozơ, etyl axetat D ancol etylic, anđehit axetic Chất lỏng hoà tan xenlulozơ là A benzen B ete C etanol D nước Svayde VI DẶN DÒ (17) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 1 Bài tập nhà: Các câu hỏi và bài tập có liên quan đến xenlulozơ SGK Xem trước bài nội dung bài thực hành: ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA ESTE VÀ GLUXIT * Kinh nghiệm:…………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Tiết 11 Ngày soạn: 01/09/2011 Bài : THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA ESTE VÀ CABOHIĐRAT I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm : Điều chế etyl axetat Phản ứng xà phòng hoá chất béo Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 Phản ứng hồ tinh bột với iot Kĩ Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên Quan sát, nêu tượng thí nghiệm, giải thích và viết các phương trình hoá học, rút nhận xét Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm Điều chế este; Xà phòng hóa chất béo, glucozơ tác dụng với Cu(OH)2/NaOH và tinh bột tác dụng với I2 II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thuỷ tinh, ống thuỷ tinh, nút cao su, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kiềng sắt Hoá chất: C2H5OH, CH3COOH nguyên chất; dung dịch: NaOH 4%, CuSO 5%; glucozơ 1%; NaCl bão hoà; mỡ dầu thực vật; nước đá III PHƯƠNG PHÁP: Các nhóm HS tiến hành thí nghiệm và viết tường trình theo mẫu IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động GV nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh điểm cần chú ý tiết thực hành GV hướng dẫn HS lắp ráp thiết bị điều chế etyl axetat, thao tác dùng đũa thuỷ tinh khuấy thí nghiệm phản ứng xà phòng hoá Hoạt động Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy quá trình thí nghiệm HS quan sát mùi và tính tan este điều chế Hoạt động Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phòng hoá HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK GV hướng dẫn HS quan sát lớp chất rắn, trắng nhẹ trên bề mặt bát sứ, đó là muối natri axit béo Cần lưu ý phài dùng đũa thuỷ tinh khuấy hỗn hợp bát sứ có thêm vài giọt nước để hỗn hợp không cạn (18) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Hoạt động Thí nghiệm 4: Phản ứng tinh bột với iot HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK Hoạt động - GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành - HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học, viết tường trình - Qua việc thu dọn dụng cụ hóa chất GV giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường V DẶN DÒ: * Viết bài tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: Mẫu báo cáo thí nghiệm: Họ và tên học sinh: TT TÊN TN Tên bài th ực hành: CÁCH TIẾN HÀNH TN HIỆN TƯỢNG GIẢI THÍCH * Tiết sau kiểm tra viết tiết * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… KIỂM TRA TI ẾT I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Kiểm tra, đánh giá quá trình học tập và lĩnh hội kiến thức học sinh chương và 2 Kĩ năng: Rèn kĩ tư sáng tạo, độc lập trung thực quá trình làm bài Rèn kĩ giải bài tập trắc nghiệm II CHUẨN BỊ Hs : Học kĩ bài chương và GV : Chuẩn bị nội dung kiểm tra Thành lập ma trận MA TRẬN KHÔNG GHI CHUẨN Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN Este Lipit Glucozơ, fructozơ Saccarozơ TL Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng (19) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Tinh bột và xenlulozơ Tổng hợp kiến thức Tổng số câu Tổng số điểm II TIẾN HNH KIỂM TRA: 1/ Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm 100% 2/ Đề kiểm tra: (6 mã đề) * Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… CHƯƠNG 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN Tiết 13 AMIN Ngày soạn: 06/09/2011 I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay và gốc - chức) - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) amin Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình amin là tính bazơ, anilin có phản ứng với brom nước Kĩ - Viết công thức cấu tạo các amin đơn chức, xác định bậc amin theo công thức cấu tạo - Quan sát mô hình, thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo và tính chất (20) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - Dự đoán tính chất hóa học amin và anilin - Viết các PTHH minh họa tính chất Phân biệt anilin và phenol phương pháp hoá học - Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho B Trọng tâm Cấu tạo phân tử và cách gọi tên (theo danh pháp thay và gốc – chức) Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ và phản ứng brom vào nhân thơm II CHUẨN BỊ: - Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm - Hoá chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom - Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến bài học III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động GV lấy thí dụ CTCT amoniac và số amin bên và yêu cầu HS so sánh CTCT amoniac với amin HS nghiên cứu SGK và nêu định nghĩa amin trên sở so sánh cấu tạo NH3 và amin NỘI DUNG KIẾN THỨC I – KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP Khái niệm, phân loại a Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu hợp chất amin Thí dụ NH3 CH3NH2 GV giới thiệu cách tính bậc amin và yêu cầu HS xác định bậc các amin trên amoniac metylamin NH2 C6H5-NH2 CH3-NH-CH3 phenylamin ñimetylamin xiclohexylamin BI B II BI BI * Bậc amin: Bằng số nguyên tử hiđro phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon HS nghiên cứu SGK để biết các loại đồng * Amin thường có đồng phân mạch cacbon, vị phân amin trí nhóm chức và bậc amin GV lấy số thí dụ bên và yêu cầu HS xác định Thí dụ: loại đồng phân amin CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 CH3 CH CH2 NH2 CH3 Đồng phân mạch cacbon CH3 CH2 CH2 NH2 Đồng phân vị trí nhóm chức CH3 CH CH3 NH2 CH3 CH2 NH2 Đồng phân bậc amin CH3 NH CH3 HS nghiên cứu SGK để biết cách gọi tên amin HS vận dụng gọi tên các amin bên b Phân loại * Theo gốc hiđrocacbon: Amin béo CH3NH2, C2H5NH2,…, amin thơm C6H5NH2, CH3C6H4NH2,… * Theo bậc amin: Amin bậc I, amin bậc II, amin bậc Danh pháp: Gọi tên theo tên gốc chức (tên gốc hiđrocacbon + amin) và tên thay Thí dụ: SGK HS nghiên cứu SGK vàcho biết tính chất vật lí amin II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ(sgk) - Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin là chất khí, mùi khai, khó chịu, tan nhiều HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại amin thông dụng (21) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 GV lưu ý HS là các amin độc, thí dụ nicotin có thành phần thuốc lá Qua đó giáo dục cho HS tác hại việc hút thuốc lá, ảnh hưởng khói thuốc đến môi trường sống nước Các amin có phân tử khối cao là chất lỏng rắn, độ tan nước giảm dần theo chiều tăng phân tử khối - Anilin là chất lỏng, không màu, ít tan nước và nặng nước - Các amin độc V CỦNG CỐ: Khái niệm amin Bậc amin Tên gọi amin Viết tất các đồng phân amin có CTPT C4H11N Gọi tên VI DẶN DÒ Bài tập nhà: Xem trước phần còn lại bài AMIN * Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Tiết 14 Bài : AMIN (tiết 2) Ngày soạn: 15/08/11 Ngày 06/09/2011 I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay và gốc - chức) - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) amin Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình amin là tính bazơ, anilin có phản ứng với brom nước Kĩ - Viết công thức cấu tạo các amin đơn chức, xác định bậc amin theo công thức cấu tạo - Quan sát mô hình, thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo và tính chất - Dự đoán tính chất hóa học amin và anilin - Viết các PTHH minh họa tính chất Phân biệt anilin và phenol phương pháp hoá học - Xác định công thức phân tử theo số liệu đã cho B Trọng tâm Cấu tạo phân tử và cách gọi tên (theo danh pháp thay và gốc – chức) Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ và phản ứng brom vào nhân thơm II CHUẨN BỊ: - Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm - Hoá chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom - Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến bài học III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Viết tất các đồng phân amin C3H9N Chỉ rõ bậc các amin và gọi tên Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động GV ? Phân tử amin và amoniac có điểm gì giống NỘI DUNG KIẾN THỨC III – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Cấu tạo phân tử - Tuỳ thuộc vào số liên kết và nguyên tử N tạo với (22) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 mặt cấu tạo ? nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc II, bậc III HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm cấu tạo R-NH2 R NH R1 R N R1 phân tử amin R2 Baäc I Hoạt động GV biểu diễn thí nghiệm sau để HS quan sát: - Thí nghiệm 1: Cho mẫu giấy quỳ đã thấm nước lên miệng lọ đựng CH3NH2 - Đưa đầu đũa thuỷ tinh đã nhúng dung dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng CH3NH2 HS quan sát tượng xảy ra, giải thích HS nghiên cứu SGK so sánh tính bazơ CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Giải thích nguyên nhân Hoạt động GV biểu diễn thí nghiệm nhỏ vài giọt dung dịch Br2 bão hoà vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin HS quan sát tượng xảy ra, giải thích nguyên nhân, viết PTHH phản ứng Baäc II Baäc III - Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự phân tử NH3 nên các amin có tinh bazơ Ngoài amin còn có tính chất gốc hiđrocacbon Tính chất hoá học a Tính bazơ * Tác dụng với axit C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl− anilin phenylamoni clorua Nhận xét: - Các amin tan nhiều nước metylamin, etylamin,…có khả làm xanh giấy quỳ tím làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh amoniac nhờ ảnh hưởng nhóm ankyl - Anilin có tính bazơ, dung dịch nó không làm xanh giấy quỳ tím, không làm hồng phenolphtalein vì tính bazơ nó yếu và yếu amoniac Đó là ảnh hưởng gốc phenyl (tương tự phenol) Tính bazơ: CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 b Phản ứng nhân thơm anilin :NH2 + 3Br2 H2O Br NH2 Br + 3HBr Br (2,4,6-tribromanilin) Nhận biết anilin V CỦNG CỐ: Có hoá chất sau đây: Etylamin, phenylamin và amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo dãy A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin C phenylamin < amoniac < etylamin D phenylamin < etylamin < amoniac Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách nào các cách sau ? A Nhận biết mùi B Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 C Thêm vài giọt dung dịch Na2CO3 D Đưa đũa thuỷ tinh đã nhúng ddHCl đặc lên phía trên miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng chất hỗn hợp sau đây: a) Hỗn hợp khí: CH4 và CH3NH2 b) Hỗn hợp lỏng: C6H6, C6H5OH và C6H5NH2 VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 1,2,3,5,6 trang 44 (SGK) Xem trước bài AMINOAXIT * Kinh nghiệm:…………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Tiết 15 Ngày soạn:10/092011 I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Bài 10: AMINO AXIT (23) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Biết được: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng amino axit Hiểu được: Tính chất hóa học amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng và - amino axit) Kĩ - Dự đoán tính lưỡng tính amino axit, kiểm tra dự đoán và kết luận - Viết các PTHH chứng minh tính chất amino axit - Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu khác phương pháp hoá học B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo phân tử amino axit Tính chất hóa học amino axit: tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng và - amino axit II CHUẨN BỊ: - Hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến bài học - Hệ thống các câu hỏi bài học III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Cho các chất sau: dd HCl, NaCl, quỳ tím, dd Br Chất nào phản ứng với anilin Viết PTHH phản ứng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC I – KHÁI NIỆM Hoạt động 1 Khái niệm GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết định Thí dụ: CH3 CH COOH H2N CH2[CH2]3 CH COOH nghĩa hợp chất amino axit Cho thí dụ NH2 alanin GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết cách gọi tên amino axit Cho thí dụ Hoạt động GV viết CTCT axit amino axetic và yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo GV khắc sâu đặc điểm cấu tạo (1 nhóm COOH và nhóm NH2), các nhóm này mang tính chất khác nhau, chúng có thể tác dụng với nhau, từ đó yêu cầu HS viết dạng ion lưỡng cực GV thông báo cho HS số tính chất vật lí đặc trưng amino axit GV ? Từ đặc điểm cấu tạo amino axit, em hãy cho biết amino axit có thể thể tính chất NH2 lysin Aminoaxit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl (COOH) CTTQ: (H2N)xR(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) Danh pháp - Xuất phát từ tên axit tương ứng (tên hệ thống, tên thường) có thêm tiếp đầu ngữ amino và số chữ cái Hi Lạp (, …) vị trí nhóm NH2 mạch là tên thay thế, tên bán hệ thống - Các -amino axit có thiên nhiên thường gọi tên riêng * Tên gọi số amino axit (SGK) II – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Cấu tạo phân tử: Tồn hai dạng: Phân tử và ion lưỡng cực H2N-CH2-COOH dạng phân tử + H3N-CH2-COOion lưỡng cực Các amino axit là hợp chất ion nên điều kiện thường là chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước và có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ đun nóng) Tính chất hoá học Các amino axit là hợp chất lưỡng tính, tính chất riêng nhóm chức và có phản ứng trùng (24) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 gì ? GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng glyxin với dung dịch HCl, dung dịch NaOH ngưng a Tính chất lưỡng tính GV nêu vấn đề: Tuỳ thuộc vào số lượng nhóm COOH và NH2 amino axit cho môi trường định GV biểu diễn thí nghiệm nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin, axit glutamic, lysin HS nhận xét tượng, viết phương trình điện li và giải thích b Tính axit – bazơ dung dịch amino axit - Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím + HOOC-CH2-NH3ClH2N-CH2-COONa + H2O HOOC-CH2-NH2 + HCl H2N-CH2-COOH + NaOH H2N CH2 COOH + H3N-CH2-COO- - Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím hoá hồng - OOC-CH2CH2CHCOO+ NH3 HOOC-CH2CH2CHCOOH NH2 - Dung dịch lysin làm quỳ tím hoá xanh GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng este hoá glyxin với etanol (xt khí HCl) - H3N[CH2]4 CH COO- + OH +NH H2N[CH2]4CH COOH + H2O NH2 c Phản ứng riêng nhóm –COOH: phản ứng este hoá H2N-CH2-COOH + C2H5OH HCl khí H2N-CH2-COOC2H5 + H2O Thực este hình thành dạng muối H2N-CH2-COOC2H5 +HCl → Cl H N CH COOC2 H d Phản ứng trùng ngưng GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết điều kiện để các amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime loại poliamit GV yêu cầu HS nêu đặc điểm loại phản ứng này Viết PTHH trùng ngưng -aminocaproic Hoạt động HS nghiên cứu SGK và cho biết các ứng dụng aminoaxit GV gióa dục cho HS ý thức bảo vệ thể, cách sử dụng bột hợp lí… .+ H NH [CH2]5 CO OH + H NH [CH2]5 CO OH + H NH [CH2]5 CO OH + NH [CH2]5 CO NH [CH2]5 CO NH [CH2]5 CO + nH2O hay nH2N-[CH 2]5COOH t0 axit -aminocaproic (NH [CH2]5 CO )n + nH2O policaproamit III – ỨNG DỤNG(sgk) - Các amino axit thiên nhiên (hầu hết là các -amino axit) là hợp chất sở để kiến tạo nên các loại protein thể sống - Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (mì chính hay bột ngọt), axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin là thuốc bổ gan - Các axit 6-aminohexanoic (-aminocaproic) và 7aminoheptanoic (-aminoenantoic) là nguyên liệu để sản xuất tơ nilon nilon-6, nilon-7,… V CỦNG CỐ Ứng với CTPT C4H9NO2 có bao nhiêu amino axit là đồng phân cấu tạo ? A B C 5 D Có chất hữu cơ: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH và CH3[CH2]3NH2 Để nhận dung dịch các hợp chất trên, cần dùng thuốc thử nào sau đây ? A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D Quỳ tím VI DẶN DÒ Bài tập nhà: → trang 48 (SGK) Xem trước bài PEPTIT VÀ PROTEIN * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 10/9/2011 Tiết 16, 17 I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Bài 11: t0 PEPTIT VÀ PROTEIN (25) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Kiến thức Biết được: - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hoá học peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đông tụ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH)2) Vai trò protein sống - Khái niệm enzim và axit nucleic Kĩ - Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học peptit và protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo phân tử peptit và protein Tính chất hóa học peptit và protein: phản ứng thủy phân; phản ứng màu biure II CHUẨN BỊ: - Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến bài học - Hệ thống câu hỏi cho bài dạy III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC I – PEPTIT Hoạt động 1 Khái niệm HS nghiên cứu SGK và cho biết định nghĩa * Peptit là hợp chất chứa từ đến 50 gốc -amino axit liên kết với các liên kết peptit peptit * Liên kết peptit là liên kết – CO – NH – đơn GV yêu cầu HS liên kết peptit công vị - aminoaxit Nhóm – CO – NH – hai đơn thức sau: lieân keát peptit vị - aminoaxit gọi là nhóm peptit lieân keát peptit NH CH C N CH C R1 O H R2 O NH CH C N CH C R1 O H R2 O * Phân tử peptit hợp thành từ các gốc -amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N còn nhóm NH2, amino axit đầu C còn nhóm COOH GV ghi công thức amino axit và yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết amino axit đầu N và đầu C GV yêu cầu HS cho biết cách phân loại peptit qua nghiên cứu SGK HS nghiên cứu SGK và viết PTHH thuỷ phân mạch peptit gồm gốc -amino axit Thí duï: H2N CH2CO NH CH COOH CH3 đầu N đầu C * Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc -amino axit gọi là đi, tri, tetrapeptit Những phân tử peptit chứa nhiều gốc -amino axit (trên 10) hợp thành gọi là polipeptit * CTCT các peptit có thể biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt các gốc -amino axit theo trật tự chúng Thí dụ: Hai đipeptit từ alanin và glyxin là: Ala-Gly và Gly-Ala Tính chất hoá học a Phản ứng thuỷ phân H2N CH CO NH CH CO NH CH CO R1 R2 R3 H+ OH- HS nghiên cứu SGK và cho biết tượng CuSO4 tác dụng với các peptit môi trường OH− Giải thích tượng GV nêu vấn đề: Đây là thuốc thử dùng nhận peptit áp dụng các bài tập nhận biết .NH CHCOOH + (n - 1)H2O Rn H2NCHCOOH + H2NCHCOOH + H2NCHCOOH + + H2NCHCOOH R1 R2 R3 Rn b Phản ứng màu biure Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng với peptit cho màu tím (màu hợp chất phức đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên) (26) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Hoạt động HS nghiên cứu SGK và cho biết định nghĩa protein GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK vàcho biết các loại protein và đặc điểm các loại protein HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm chính cấu trúc phân tử protein NH CH C N CH C NH CH C hay R1 O H R2 O R3 O Hoạt động GV biểu diễn thí nghiệm hoà tan và đông tụ lòng trắng trứng HS quan sát tượng, nhận xét GV tóm tắt lại số tính chất vật lí đặc trưng protein II – PROTEIN Khái niệm: Protein là polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài triệu * Phân loại: * Protein đơn giản: Là loại protein mà thủy phân cho hỗn hợp các -amino axit Thí dụ: anbumin lòng trắng trứng, fibroin tơ tằm,… * Protein phức tạp: Được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein” Thí dụ: nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein chứa chất béo,… Cấu tạo phân tử Được tạo nên nhiều gốc -amino axit nối với liên kết peptit NH CH C Ri O (n ≥ 50) Tính chất a Tính chất vật lí: - Nhiều protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo và đông tụ lại đun nóng Thí dụ: Hoà tan lòng trắng trứng vào nước, sau đó đun sôi, lòng trắng trứng đông tụ lại - Sự đông tụ và kết tủa protein xảy cho axit, bazơ và số muối vào dung dịch protein b Tính chất hoá học - Bị thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ enzim Protein → chuỗi polipeptit → -amino axit - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → màu tím HS nghiên cứu SGK và cho biết tính chất hoá học đặc trưng protein GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng màu biure HS quan sát tượng xảy ra, nhận xét GV ?: Vì protein có tính chất hoá học tương tự peptit HS nghiên cứu SGK để biết tầm quan trọng Vai trò protein sống (SGK) protein Giáo dục HS thấy tầm quan trọng protein sống từ đó biết gìn giữ, bảo vệ các nguồn protein phù hợp V CỦNG CỐ Peptit là gì ? Liên kết peptit là gì ? Có bao nhiêu liên kết peptit phân tử tripeptit ? Viết CTCT và gọi tên các tripeptit có thể hình thành từ glyxin, alanin và phenylalanin (C6H5CH2−CH(NH2)−COOH, viết tắt là Phe) Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit ? A H2N−CH2−CONH−CH2CONH−CH2COOH B H2N−CH2CONH−CH(CH3)−COOH C H2N−CH2CH2−CONH−CH2CH2COOH D H2N−CH2CH2CONH−CH2COOH Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt các dung dịch glucozơ, glixerol, etanol và lòng trắng trứng ? A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3 Phân biệt các khái niệm: a) Peptit và protein b) Protein phức tạp và protein đơn chức giản Xác định phân tử khối gần đúng hemoglobin (huyết cầu tố) chứa 0,4% Fe khối lượng (mỗi phân tử hemoglobin chứa nguyên tử sắt) VI DẶN DÒ Bài tập nhà: đến trang 55 (SGK) n (27) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 2 HS nhà giải bài tập sau: Chất Vấn đề Công thức chung Amin bậc NH2 RNH2 Amino axit Protein R CH COOH NH2 HN CH CO NH CH CO R1 R2 Tính chất hoá học + HCl + NaOH + R’OH/khí HCl + Br2 (dd)/H2O Trùng ngưng Phản ứng biure + Cu(OH)2 Xem trước bài LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 10/09/2011 Tiết 18 Bài 12: LUYỆN TẬP CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN I MỤC TIÊU: Kiến thức: So sánh, củng cố kiến thức cấu tạo tính chất amin, amino axit và protein Kĩ năng: - Làm bảng tổng kết các hợp chất quan trọng chương - Viết các PTHH phản ứng dạng tổng quát cho các hợp chất amin, amino axit - Giải các bài tập hoá học phần amin, amino axit và protein Thái độ: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống và giới xung quanh II CHUẨN BỊ: - Bảng tổng kết số hợp chất quan trọng amin, amino axit - Hệ thống câu hỏi cho bài dạy III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Phân biệt các khái niệm: a) Peptit và protein b) Protein phức tạp và protein đơn chức giản Bài mới: Hoạt động 1: HS hoàn thành bài tập nhà tiết trước Chất Vấn đề Công thức chung Amin bậc RNH2 NH2 Amino axit Protein R CH COOH NH2 HN CH CO NH CH CO R1 R2 (28) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Tính chất hoá học + HCl + NaOH + R’OH/khí HCl + Br2 (dd)/H2O Trùng ngưng Phản ứng biure + Cu(OH)2 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động HS chọn đáp án phù hợp HS nhận xét đáp án HS chọn GV nhận xét kết NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Dung dịch nào đây làm quỳ tím hoá xanh ? A CH3CH2CH2NH2 B H2N−CH2−COOH C C6H5NH2 D H2NCH(COOH)CH2CH2COOH Bài 2: C2H5NH2 tan nước không phản ứng với chất nào số các chất sau ? A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím Bài 3: Viết các PTHH phản ứng tirozin Hoạt động GV ?: tirozin thuộc loại hợp chất gì ? HS vận dụng các kiến thức đã học amino axit để hoàn thành PTHH phản ứng HO CH2 CH COOH NH2 Với các chất sau đây: a) HCl b) Nước brom c) NaOH d) CH3OH/HCl (hơi bão hoà) Giải a) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + HCl → HO-C6H4-CH2-CH(NH3Cl)-COOH b) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2Br2 → HO-C6H2Br2-CH2-CH(NH2)-COOH + 2HBr c) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH → NaO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COONa + 2H2O d) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + CH3OH Hoạt động HS dựa trên tính chất hoá học đặc trưng các chất để giải bài tập b HCl bão hoà HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOCH3 + H2O Bài 4: Trình bày phương pháp hoá học phân biệt dung dịch chất các nhóm chất sau: a) CH3NH2, H2N-CH2-COOH, CH3COONa b) C6H5NH2, CH3-CH(NH2)-COOH, C3H5(OH)3, CH3CHO Giải a Quỳ tím CH3NH2 Xanh (1) Dd HCl khói trắng H2N-CH2-COOH − (nhận glyxin) CH3NH+3 + OH- CH3COONa Xanh (2) − (1) CH3NH2 + H2O (2) CH3COO + H2O CH3COOH + OH CH3 CH COOH CH2 CH CH2 C6H5NH2 NH2 OH OH OH Cu(OH)2, lắc nhẹ, t0 − − Dd suốt màu xanh lam (1) Dung dịch Br2 ↓ trắng (3) − (1): 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O t0 (2): CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O CH3CHO ↓ đỏ gạch (2) (29) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 (3): C6H5NH2 + 3Br2 C6H2Br3(NH2) + 3HBr Bài 5: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa Hoạt động đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M; sau phản GV dẫn dắt HS giải bài toán ứng đem cô cạn thì thu 1,815g muối Nếu trung hoà A lượng vừa đủ NaOH thì HS tự giải hướng dẫn GV thấy tỉ lệ mol A và NaOH là 1:1 a) Xác định CTPT và CTCT A, biết phân tử A có mạch cacbon không phân nhánh và A thuộc loại - amino axit b) Viết CTCT các đồng phân có thể A vàgọi tên chúng theo danh pháp thế, - thay đổi vị trí nhóm amino - thay đổi cấu tạo gốc hiđrocacbon và nhóm amino vị trí Giải a) CTCT A CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH COOH NH2 b) Thay đổi vị trí nhóm amino CH3 CH2 CH2 CH2 CH CH2 COOH NH2 axit 3-aminoheptanoic V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập VI DẶN DÒ: Xem trước bài ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME * Kinh nghiệm:…………………………………………………………………………………………… CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Tiết 19 Ngày soạn: 15/09/2011 Bài 13 : ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: - Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính, tính chất hoá học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng) Kĩ - Từ monome viết công thức cấu tạo polime và ngược lại - Viết các PTHH tổng hợp số polime thông dụng - Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo và số đặc tính vật lí chung (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính học) Tính chất hóa học : phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, cộng mạch Phương pháp điều chế: trùng hợp và trùng ngưng II CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến bài học III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình phản ứng tạo polime từ các monome sau: CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH và cho biết tên các phản ứng đó Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC (30) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Hoạt động GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết định nghĩa polime HS cho thí dụ Giải thích các khái niệm như: hệ số polime hoá, monome HS đọc SGK và cho biết cách gọi tên polime Vận dụng vào số thí dụ cụ thể (Viết PTHH, rõ monome, hệ số trùng hợp) I – KHÁI NIỆM: Polime là hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở gọi là mắt xích liên kết với tạo nên Thí duï: polietilen ( CH2 CH2 )n, nilon-6 ( NH [CH2]5 CO )n - n: Hệ số polime hoá hay độ polime hoá - Các phân tử CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH: monome * Tên gọi: Ghép từ poli trước tên monome Nếu tên monome gồm hai cụm từ trở lên thì đặt dấu ngoặc đơn Thí dụ: polietilen ( CH2 CH2 )n ; poli(vinyl clorua) ( CH2 CHCl )n * Một số polime có tên riêng: Thí dụ: Teflon: Nilon-6: CF2 CF2 n NH [CH2]5 CO n Xenlulozơ: (C6H10O5)n Hoạt động II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm cấu trúc Mạch không phân nhánh: amilozơ, xenlulozơ,… phân tử polime Cho thí dụ Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,… GV sử dụng mô hình các kiểu mạch polime để Mạng không gian: cao su lưu hoá, nhựa bakelit,… minh hoạ cho HS oooooooooooo ooooo oooo o o o o oo o o o o o o o oo o ooooo b) ooooooooooooo o oo oooooo o o o ooo o o o o oo o o o o o o o o o o c) oooooooooo oo ooooooo oo ooooooooooooooooooo oo o ooo o ooooooo oooooo o ooooooooooooooooooooooooooooooooooooo a) ooooooooooooooo a) maïng khoâng phaân nhaùnh b) maïng phaân nhaùnh c) maïng khoâng gian Hoạt động HS nghiên cứu SGK và cho biết số tính chất vật lí polime GV lấy số tác dụng các sản phẩm polime đời sống và sản xuất để chứng minh thêm cho tính chất vật lí các sản phẩm polime III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ(sgk) Các polime hầu hết là chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định Polime nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại gọi là chất nhiệt dẻo Polime không nóng chảy, đun bị phân huỷ gọi là chất nhiệt rắn V CỦNG CỐ: Hệ số polime hoá là gì ? Có thể xác định chính xác hệ số polime hoá không ? Tính hệ số polime hoá PE, PVC và xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 và 1.620.000 VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 1, trang 64 (SGK) Xem trước phần còn lại bài bài ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 15/09/2011 Tiết 20 I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: Bài 13 : ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME (31) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính, tính chất hoá học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng) Kĩ - Từ monome viết công thức cấu tạo polime và ngược lại - Viết các PTHH tổng hợp số polime thông dụng - Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo và số đặc tính vật lí chung (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính học) Phương pháp điều chế: trùng hợp và trùng ngưng II CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến bài học III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Hệ số polime hoá là gì ? Có thể xác định chính xác hệ số polime hoá không ? Tính hệ số polime hoá PE, PVC và xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 và 1.620.000 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC V – PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp là phân tử phải có liên kết bội (CH2=CH2, CH2=CH-Cl, CH2=CH-CHCH2,…) là vòng kém bền có thể mở như: Hoạt động HS nghiên cứu SGK và cho biết định nghĩa phản ứng trùng hợp ? GV ?: Qua số phản ứng trùng hợp mà chúng ta đã học Em hãy cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng hợp thì đặc điểm CH2 CH2 C O cấu tạo, phân tử monome đó phải thoã mãn đặc điểm cấu tạo nào ? CH2 CH2, H2C GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy O CH2 CH2 NH, đủ và lấy số thí dụ để chứng minh Thí dụ: nCH2 CH Cl xt, t0, p vinyl clorua CH2 CH2 C O H2C CH2 CH2 NH CH2 CH Cl n poli(vinyl clorua) t0, xt caprolactam NH[CH2]5CO n capron Phản ứng trùng ngưng HS nghiên cứu SGK và cho biết định nghĩa phản ứng trùng ngưng ? GV ?: Qua số phản ứng trùng ngưng mà chúng ta đã học Em hãy cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng ngưng thì đặc điểm cấu tạo, phân tử monome đó phải thoã mãn đặc điểm cấu tạo nào ? GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ và lấy số thí dụ để chứng minh HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng quan trọng các polime GV giáo dục HS ý thức thu gom phế liệu, rác thải từ các đò vật polime nHOOC-C6H4-COOH + nHOCH2-CH2OH t0 CO C6H4-CO OC2H4 O n + 2nH2O Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng là phân tử phải có ít hai nhóm chức có khả phản ứng VI – ỨNG DỤNG: Vật liệu polime phục vụ cho sản xuất và đời sống: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán (32) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 V CỦNG CỐ Polime nào sau đây tổng hợp phản ứng trùng hợp ? A Poli(vinyl clorua) B Polisaccarit C Protein D Nilon-6,6 Polime nào sau đây tổng hợp phản ứng trùng ngưng ? A Nilon-6,6 B Polistiren C Poli(vinyl clorua) D Polipropilen Từ các sản phẩm hoá dầu (C6H6 và CH2=CH2) có thể tổng hợp polistiren, chất dùng đẻ sản xuất nhựa trao đổi ion Hãy viết các PTHH phản ứng xảy (có thể dùng thêm các hợp chất vô cần thiết) VI DẶN DÒ Bài tập nhà: → trang 64 (SGK) Xem trước bài VẬT LIỆU POLIME * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 15/09/2011 Tiết 21 Bài 14: VẬT LIỆU POLIME (Tiết 1) I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : - Khái niệm, thành phần chính, sản xuất và ứng dụng : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp Kĩ - Viết các PTHH cụ thể điều chế số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng - Sử dụng và bảo quản số vật liệu polime đời sống B Trọng tâm Thành phần chính và cách sản xuất : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp II CHUẨN BỊ: - Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,… - Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến bài giảng III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Phân biệt trùng hợp và trùng ngưng các mặt: phản ứng, monome và phân tử khối polime so với monome Lấy thí dụ minh hoạ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ GV nêu vấn đề: Hiện tác dụng môi trường xung quanh (không khí, nước, khí thải,…) kim loại và hợp kim bị ăn mòn nhiều, đó các khoáng sản này nagỳ càng cạn kiệt Vì việc tìm các nguyên liệu là cần thiết Một các gải pháp là điều chế vật liệu polime Gv yêu cầu HS đọc SGK và cho biết định nghĩa chất dẻo, vật liệu compozit Thế nào là tính dẻo ? Cho thí dụ nghiên cứu SGK GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PE NỘI DUNG KIẾN THỨC I – CHẤT DẺO Khái niệm chất dẻo và vật liệu compozit - Chất dẻo là vật liệu polime có tính dẻo - Vật liệu compozit là vật liệu hỗn hợp gồm ít hai thành phần phân tán vào và không tan vào Thành phần vật liệu compozit gồm chất (polime) và các chất phụ gia khác Các chất có thể là nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn Chất độn có thể là sợi (bông, đay, poliamit, amiăng,…) bột (silicat, bột nhẹ (CaCO3), bột tan (3MgO.4SiO2.2H2O),… Một số polime dùng làm chất dẻo a) Polietilen (PE): CH2 CH2 n (33) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 HS nêu tính chất lí hoá đặc trưng, ứng dụng PE là chất dẻo mềm, nóng chảy nhiệt độ trên 1100C, có tính “trơ tương đối” ankan mạch PE, đặc điểm PE không phân nhánh, dùng làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa,… GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng b) Poli (vinyl clorua) (PVC): CH2 CH hợp PVC Cl n HS nêu tính chất lí hoá đặc trưng, ứng dụng PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, bền với PVC, đặc điểm PVC axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng CH3 hợp PMM c) Poli (metyl metacylat) : CH2 C HS nêu tính chất lí hoá đặc trưng, ứng dụng COOCH3 n PMM, đặc điểm PMM Là chất rắn suốt cho ánh sáng truyền qua tốt (gần 90%) nên dùng chế tạo thuỷ tinh hữu plexiglat d) Poli (phenol fomanñehit) (PPF) GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng Có dạng: Nhựa novolac, nhựa rezol và nhựa rezit hợp PPF HS nêu tính chất lí hoá đặc trưng, ứng dụng - Sơ đồ điều chế nhựa novolac: OH OH OH PPF, đặc điểm PPF n +nCH2O n + CH2OH H , 75 C -nH2O ancol o-hiñroxibenzylic Hoạt động HS đọc SGK và cho biết định nghĩa tơ, các đặc điểm tơ GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết các loại tơ và đặc điểm nó CH2 n nhựa novolac II – TƠ Khái niệm - Tơ là polime hình sợi dài và mảnh với độ bền định - Trong tơ, phân tử polime có mạch không phân nhánh, xếp song song với Phân loại a) Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) bông, len, tơ tằm b) Tơ hoá học (chế tạo phương pháp hoá học) - Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp): tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon, nitron,…) - Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hoá học): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat,… Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a) Tơ nilon-6,6 HS đọc SGK, sau đó viết PTHH phản ứng tổng nH N CH ] NH + nHOOC-[CH ] -COOH t0 2 2 hợp tơ nilon-6,6 và nêu đặc điểm loại tơ NH [CH2]6 NHCO [CH2]4 CO n + 2nH2O này poli(hexametylen añipamit) hay nilon-6,6 - Tính chất: Tơ nilon-6,6 dai, bền, mềm mại, óng mượt, ít thấm nước, giặt mau khô kém bền với nhiệt, với axit và kiềm - Ứng dụng: Dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới,… b) Tơ nitron (hay olon) HS đọc SGK, sau đó viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nitron và nêu đặc điểm loại tơ này n CH2 CH CN acrilonitrin RCOOR', t0 CH2 CH CN n poliacrilonitrin (34) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - Tính chất: Dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt - Ứng dụng: Dệt vải, may quần áo ấm, bện len đan áo rét V CỦNG CỐ: Trong các nhận xét đây, nhận xét nào không đúng ? A Một số chất dẻo là polime nguyên chất B Đa số chất dẻo, ngoài thành phần là polime còn có các thành phần khác C Một số vật liệu compozit là polime D Vật liệu compozit chứa polime và các thành phần khác Tơ nilon-6,6 thuộc loại A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp Tơ visco không thuộc loại A tơ hoá học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo Nhựa phenol-fomanđehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit C HCOOH môi trường axit D HCHO môi trường axit Khi clo hoá PVC, tính trung bình k mắt xích mạch PVC phản ứng với phân tử clo Sau clo hoá, thu polime chứa 63,96% clo khối lượng Giá trị k là A B C D 6 Trong các ý kiến đây, ý kiến nào đúng ? A Đất sét nhào với nước dẻo, có thể ép thành gạch, ngói; đất sét nhào với nước là chất dẻo B Thạch cao nhào với nước dẻo, có thể nặn thành tượng; đó là chất dẻo C Thuỷ tinh hữu (plexiglas) cứng và bền nhiệt; đó không phải là chất dẻo D Tính dẻo chất dẻo thể điều kiện định; các điều kiện khác, chất dẻo có thể không dẻo VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 2, trang 72 SGK Xem trước phần còn lại bài VẬT LIỆU POLIME * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 20/09/2011 Tiết 22 Bài 14: VẬT LIỆU POLIME I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : - Khái niệm, thành phần chính, sản xuất và ứng dụng : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp Kĩ - Viết các PTHH cụ thể điều chế số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng - Sử dụng và bảo quản số vật liệu polime đời sống B Trọng tâm Thành phần chính và cách sản xuất : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp II CHUẨN BỊ: - Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,… - Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến bài giảng III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: (35) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Kiểm tra bài cũ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động HS đọc SGK và quan sát sợi dây su làm mẫu GV, cho biết định nghĩa cao su, phân loại cao su GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết cấu trúc phân tử su thiên nhiên NỘI DUNG KIẾN THỨC III – CAO SU Khái niệm: Cao su là vật liệu có tính đàn hồi Phân loại: Có hai loại cao su: Cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp a) Cao su thiên nhiên Cấu tạo: Cao su thieân nhieân 250-300 C isopren Cao su thiên nhiên là polime isopren: CH2 C CH CH2 n CH3 HS nghiên cứu SGK và cho biết tính chất cao su thiên nhiên và tính chất nó GV liên hệ nước ta điều kiện đất đai và khí hậu thuận tiện cho việc trồng cây su, cây công nghiệp có giá trị cao n~ ~ 1.500 - 15.000 Tính chất và ứng dụng - Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, không dẫn điện và nhiệt, không thấm khí và nước, không tan nước, etanol, axeton,…nhưng tan xăng, benzen - Cao su thiên nhiên tham gia phản ứng cộng (H2, HCl, Cl2,…) phân tử có chứa liên kết đôi Tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hoá có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn, khó hoà tan các dung môi so với cao su thường - Bản chất quá trình lưu hoá cao su (đun nóng 1500C hỗn hợp cao su và lưu huỳnh với tỉ lệ khoảng 97:3 khối lượng) là tạo cầu nối −S−S− các mạch cao su tạo thành mạng lưới ,t nS HS nghiên cứu SGK và cho biết định nghĩa cao su tổng hợp HS nghiên cứu SGK, sau đó viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna và cho biết đặc điểm loại cao su này HS nghiên cứu SGK, sau đó viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna-S và buna-N và cho biết đặc điểm loại cao su này b) Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên, thường điều chế từ các ankađien phản ứng trùng hợp Cao su buna nCH2 CH CH CH2 buta-1,3-ñien Na CH2 CH CH CH2 n t , xt polibuta-1,3-ñien Cao su buna có tính đàn hồi và độ bền kém cao su thiên nhiên Cao su buna-S và buna-N t0 nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2 xt C6H5 buta-1,3-ñien stiren t0,p nCH2 CH CH CH2 + nCH2 CH xt CN buta-1,3-ñien acrilonitrin CH2 CH CH CH2 CH CH2 n C6H5 cao su buna-S CH2 CH CH CH2 CH CH2 n CN cao su buna-N IV – KEO DÁN TỔNG HỢP(sgk) HS đọc thêm sgk V CỦNG CỐ Kết luận nào sau đây không hoàn toàn đúng ? A Cao su là polime có tính đàn hồi B Vật liệu compozit có thành phần chính là polime C Nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên (36) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Tơ tằm và nilon-6,6 A có cùng phân tử khối B thuộc loại tơ tổng hợp C thuộc loại tơ thiện nhiên D chứa các loại nguyên tố giống phân tử Phân tử khối trung bình poli(hexametylen ađipamit) là 30.000, su tự nhiên là 105.000 Hãy tính số mắt xích (trị số n) gần đúng CTPT loại polime trên VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 1, 3, 5, trang 72-73 (SGK) Xem trước bài LUYỆN TẬP POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME * Kinh nghiệm:…………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 20/09/2011 Tiết 23 Bài 15: LUYỆN TẬP: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Củng cố hiểu biết các phương pháp điều chế polime - Củng cố kiến thức cấu tạo mạch polime Kĩ năng: - So sánh hai phản ứng trùng hợp và trùng ngưng để điều chế polime (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện) - Giải các bài tập hợp chất polime Thái độ: HS khẳng định tầm quan trọng hợp chất polime sống, sản xuất và biết áp dụng hiểu biết các hợp chất polime thực tế II CHUẨN BỊ: Hệ thống câu hỏi lí thuyết và chọn các bài tập tiêu biểu cho bài học III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Viết các PTHH phản ứng tổng hợp PVC, PVA từ etilen Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động HS vào các kiến thức đã học polime và vật liệu polime để chọn đáp án phù hợp NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Polime là hợp chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên B Những phân tử nhỏ có liên kết đôi vòng kém bền gọi là monome C Hệ số n mắt xích công thức polime gọi là hệ số trùng hợp D Polime tổng hợp tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Bài 2: Nhóm vật liệu nào chế tạo từ polime thiên nhiên ? A Tơ visco, tơ tằm, su buna, keo dán gỗ B Tơ visco, tơ tằm, phim ảnh C Cao su isopren, tơ visco, nilon-6, keo dán gỗ D Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat Bài 3: Cho biết các monome dùng để điều chế các polime sau: a) CH2 CH CH2 CH Cl Cl b) CF CF CF CF 2 2 c) CH C CH CH CH3 n (37) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 d) Hoạt động HS phân tích đặc điểm cấu tạo polime để tìm công thức monome tương ứng HS viết CTCT các monome GV quan sát HS làm và hướng dẫn NH [CH2]6 CO Hoạt động HS viết PTHH các phản ứng GV hướng dẫn HS giải bài toán n e) CO COOCH2 g) NH [CH2]6 NH CO [CH2]4 CO CH2 O n n Giải a) CH2=CH−Cl c) CH2=C(CH3)−CH=CH2 e) HOOC b) CF2=CF2 d) H2N-[CH2]6-COOH COOH g) H2N-[CH2]6-NH2 HOCH2 Hoạt động GV ?: Em hãy cho biết thành phần nguyên tố da thật và da giả khác nào ? GV giới thiệu cách phân biệt CH2OH HOOC-[CH2]4COOH Câu 4: Trình bày cách phân biệt các mẫu vật liệu sau: a) PVC (làm giả da) và da thật b) Tơ tằm và tơ axetat Giải Trong hai trường hợp (a), (b), lấy ít mẫu đốt, có mùi khét đó là da thật tơ tằm Câu 5: a) Viết các PTHH phản ứng điều chế các chất theo sơ đồ sau: - Stiren → polistiren - Axit -aminoenantoic (H2N-[CH2]6-COOH) → polienantamit (nilon-7) b) Để điều chế loại polime trên cần bao nhiêu monome loại, biết hiệu suất quá trình điều chế là 90% Giải a) PTHH CH CH2 CH CH2 t , p, xt n n H2N-[CH2]6-COOH xt, t0 (1) NH [CH2]6 CO n + nH2O b) Khối lượng monome loại Theo (1), muốn điều chế polistiren cần 1.100 1,11 90 (tấn) stiren (H = 90%) Theo (2), 145 H2N-[CH2]-COOH điều chế 127 polime 145 1,14 (taán) 127 H2N[CH2]6COOH = m Vì H=90%→mH2N[CH2]6COOH thực tế =1,14 100 1,27 (taán) 90 V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập VI DẶN DÒ: Xem trước bài thực hành MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME * Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………………… (38) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 ………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 01/10/2011 Tiết 24 Bài 16: THỰC HÀNH MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm : Phản ứng đông tụ protein : đun nóng lòng trắng trứng tác dụng axit, kiềm với lòng trắng trứng Phản ứng màu : lòng trắng trứng với HNO3 Thử phản ứng polietilen (PE), poli(vinyl clorua) (PVC), tơ sợi với axit, kiềm, nhiệt độ Phân biệt tơ tằm và tơ tổng hợp Kĩ Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học Rút nhận xét Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm Sự đông tụ và phản ứng biure protein; Tính chất vật lí và số phản ứng hóa học vật liệu polime II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, kẹp sắt (hoặc panh sắt) Hoá chất: Dung dịch protein (lòng trắng trứng) 10%, dung dịch NaOH 30%, CuSO 2%, AgNO3 1%, HNO3 20%, mẫu nhỏ PVC, PE, sợi len, sợi xenlulozơ (hoặc sợi bông) Dụng cụ, hoá chất đủ cho HS thực thí nghiệm theo nhóm cá nhân III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Công việc đầu buổi thực hành GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh lưu ý buổi thực hành, nhấn mạnh yêu cầu an toàn làm thí nghiệm với dd axit, dd xút - Ôn tập số kiến thức protein và polime - Hướng dẫn số thao tác dùng kẹp sắt (hoặc panh sắt) kẹp các mẫu PE, PVC, sợi tơ gần lửa đèn cồn, quan sát tượng Sau đó đốt các vật liệu trên để quan sát HS: Theo dõi, lắng nghe Hoạt động Thí nghiệm 1: Sự đông tụ protein đun nóng HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK GV: Quan sát, hướng dẫn HS thực thí nghiệm, quan sát đông tụ protein đun nóng Hoạt động Thí nghiệm 2: Phản ứng màu biure HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK GV: Hướng dẫn HS giải thích (39) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Cu(OH)2 tạo thành theo phản ứng: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Có phản ứng Cu(OH)2 với các nhóm peptit −CO−NH− tạo sản phẩm màu tím Hoạt động Thí nghiệm 3: Tính chất vài vật liệu HS: Tiến hành thí nghiệm với vật liệu polime polime đun nóng - Hơ nóng gần lửa đèn cồn: PE, PVC, sợi xenlulozơ - Đốt các vật liệu trên lửa Quan sát tượng xảy ra, giải thích GV: Theo dõi, hướng dẫn HS quan sát để phân biệt tượng hơ nóng các vật liệu gần lửa đèn cồn và đốt cháy các vật liệu đó Từ đó có nhận xét chính xác các tượng xảy Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành HS: Thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN Giáo dục HS ý thức sử lí chất thải sau thí nghiệm Viết tường trình theo mẫu sau V CỦNG CỐ: VI DẶN DÒ: Viết tường trình thí nghiệm 1,2,3 theo mẫu sau: Tiết sau kiểm tra * Kinh nghiệm:……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : 10/10/11 Tiết 25 : KIỂM TRA TI ẾT I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Kiểm tra, đánh giá quá trình học tập và lĩnh hội kiến thức học sinh chương và Kĩ năng: Rèn kĩ tư sáng tạo, độc lập trung thực quá trình làm bài Rèn kĩ giải bài tập trắc nghiệm II CHUẨN BỊ Hs : Học kĩ bài chương và GV : Chuẩn bị nội dung kiểm tra Thành lập ma trận : Biết Câu hỏi KQ TL Hiểu KQ TL Vận dụng KQ TL Tính chất amin, amino axit 3 Tính chất của, protein, polime Tên gọi, điều chế 2 4 Nhận biết 2 Bài tập tính toán Tổng II TIẾN HNH KIỂM TRA: 1/ Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm 100% 2/ Đề kiểm tra: 12 Tổng 7 30 (40) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Ngày soạn: 01/10/11 CHƯƠNG 5: Tiết 26 Bài 17 : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: - Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngoài cùng, số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại Kĩ - So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion và cộng hoá trị - Quan sát mô hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút nhận xét B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại và cấu tạo mạng tinh thể kim loại II CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bán kính nguyên tử) các nguyên tố thuộc chu kì III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al Xác định số electron lớp ngoài cùng và cho biết đó là nguyên tố kim loại hay phi kim ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác HOÀN - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, IIIA (trừ B) và phần định vị trí các nguyên tố kim loại các nhóm IVA, VA, VIA bảng tuần hoàn GV gợi ý để HS tự rút kết luận vị trí - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan và actini các nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Hoạt động Cấu tạo nguyên tử GV yêu cầu HS viết cấu hình electron các - Nguyên tử hầu hết các nguyên tố kim loại có ít nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al và các nguyên electron lớp ngoài cùng (1, 3e) Thí dụ: tố phi kim P, S, Cl So sánh số electron lớp Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1 ngoài cùng các nguyên tử kim loại và phi - Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kim trên Nhận xét và rút kết luận GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so các nguyên tố thuộc chu kì và yêu cầu HS với các nguyên tử nguyên tố phi kim rút nhận xét biến thiên điện tích hạt Thí dụ: nhân và bán kính nguyên tử 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl (41) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 Hoạt động GV thông báo cấu tạo đơn chất kim loại GV thông báo liên kết kim loại và yêu cầu HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị và liên kết ion Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, còn các kim loại khác thể rắn và có cấu tạo tinh thể - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự mạng tinh thể Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết hình thành các nguyên tử và ion kim loại mạng tinh thể có tham gia các electron tự V CỦNG CỐ: GV treo bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác định vị trí 22 nguyên tố phi kim Từ đó thấy phần còn lại bảng tuần hoàn là gồm các nguyên tố kim loại Phân biệt cấu tạo nguyên tử kim loại và cấu tạo đơn chất kim loại để thấy đơn chất, kim loại có liên kết kim loại GV dùng các bài tập 3,4,5,6 để củng cố thêm kiến thức cho học sinh VI DÒtâm diện lậpDẶN phương Bai tập nhà: → trang 82 (SGK) Xem trước bài phần TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 02/10/11 Tiết 27 Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 1) I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Hiểu được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt - Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H + nước, dung dịch axit , ion kim loại dung dịch muối) - Quy luật xếp dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa nó Kĩ - Dự đoán chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá - Viết các PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp B Trọng tâm Tính chất vật lí chung kim loại và các phản ứng đặc trưng kim loại Dãy điện hóa kim loại và ý nghĩa nó II CHUẨN BỊ: III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Liên kết kim loại là gì ? So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị và liên kết ion Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động NỘI DUNG KIẾN THỨC I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ (42) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí chung kim loại (đã học năm lớp 9) Tính chất chung: Ở điều kiện thường, các kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim Giai thích a) Tính dẻo Hoạt động Kim loại có tính dẻo là vì các ion dương mạng HS nghiên cứu SGK và giải thích tính dẻo kim tinh thể kim loại có thể trượt lên dễ dàng mà không tách rời nhờ electron tự loại chuyển động dính kết chúng với GV ?: Nhiều ứng dụng quan trọng kim loại sống là nhờ vào tính dẻo kim loại Em hãy kể tên ứng dụng đó b) Tính dẫn điện Hoạt động - Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, HS nghiên cứu SGK và giải thích nguyên nhân electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến tính dẫn điện kim loại cực dương, tạo thành dòng điện GV dẫn dắt HS giải thích nguyên nhân vì nhiệt độ cao thì độ dẫn điện kim loại càng giảm - Ở nhiệt độ càng cao thì tính dẫn điện kim loại càng giảm nhiệt độ cao, các ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động c) Tính dẫn nhiệt Hoạt động - Các electron vùng nhiệt độ cao có động HS nghiên cứu SGK và giải thích nguyên nhân lớn, chuyển động hỗn loạn và nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho tính dẫn nhiệt kim loại các ion dương vùng này nên nhiệt độ lan truyền từ vùng này đến vùng khác khối kim loại - Thường các kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt d) Ánh kim Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ Hoạt động hầu hết tia sáng nhìn thấy được, đó kim HS nghiên cứu SGK và giải thích nguyên nhân loại có vẻ sáng lấp lánh gọi là ánh kim Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây tính ánh kim kim loại nên có mặt các electron tự GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác mạng tinh thể kim loại kim loại Không các electron tự tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật lí kim loại Ngoài số tính chất vật lí chung các kim loại, kim loại còn có số tính chất vật lí không giống - Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn Os (22,6g/cm3) - Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao W (34100C) - Tính cứng: Kim loại mềm là K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) và cứng là Cr (có thể cắt kính) V CỦNG CỐ Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại ? Giải thích Em hãy kể tên các vật dụng gia đình làm kim loại Những ứng dụng các đồ vật đó dựa trên tính chất vật lí nào kim loại ? (43) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 1, trang 88, 89 (SGK) Xem trước phần TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 04/10/11 Tiết 28 Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 2) I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Hiểu được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt - Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H + nước, dung dịch axit , ion kim loại dung dịch muối) - Quy luật xếp dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa nó Kĩ - Dự đoán chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá - Viết các PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp B Trọng tâm Tính chất vật lí chung kim loại và các phản ứng đặc trưng kim loại Dãy điện hóa kim loại và ý nghĩa nó II CHUẨN BỊ: Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhôm, hạt kẽm Dung dịch HCl, H 2SO4 loãng, dung dịch HNO3 loãng Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm,… III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Tính chất vật lí chung kim loại là gì ? Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung đó Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV ?: Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên - Trong chu kì: Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử nguyên tố phi tử kim loại ? Vì ? kim GV ?: Vậy các electron hoá trị dễ tách khỏi - Số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân nguyên tử kim loại Vậy tính chất hoá học chung tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử kim loại là gì ? Tính chất hoá học chung kim loại là tính khử M → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim Hoạt động a) Tác dụng với clo 0 +3 -1 t0 GV ?: Fe tác dụng với Cl2 thu sản phẩm 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 gì ? GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản phẩm b) Tác dụng với oxi 0 +3 -2 t0 tạo thành sau phản ứng trên là muối sắt (III) 2Al + 3O2 2Al2O3 HS viết các PTHH: Al cháy khí O2; Hg tác 0 t0 +8/3 -2 3Fe + 2O2 Fe3O4 dụng với S; Fe cháy khí O2; Fe + S HS so sánh số oxi hoá sắt FeCl3, Fe3O4, c) Tác dụng với lưu huỳnh (44) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 FeS và rút kết luận nhường electron sắt Với Hg xảy nhiệt độ thường, các kim loại cần đun nóng Fe S Hg + S GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xét số oxi hoá Fe muối thu GV thông báo Cu các kim loại khác có thể khử N+5 và S+6 HNO3 và H2SO4 loãng các mức oxi hoá thấp HS viết các PTHH phản ứng GV thông báo khả phản ứng với nước các kim loại nhiệt độ thường và yêu cầu HS viết PTHH phản ứng Na và Ca với nước GV thông bào số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,… + t0 +2 -2 FeS +2 -2 HgS Tác dụng với dung dịch axit a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng… 1 2 Fe H Cl FeCl2 H b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) 5 2 2 Cu HNO loãng Cu ( NO3 )2 NO H 2O 6 2 4 Cu H SO dac Cu SO4 SO2 H 2O Tác dụng với nước - Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA và IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường - Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại còn lại không khử H2O +1 2Na + 2H2O +1 2NaOH + H2 GV yêu cầu HS viết PTHH cho Fe tác dụng với Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh dd CuSO4 dạng phân tử và ion thu gọn Xác định có thể khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự vai trò các chât phản ứng trên +2 +2 HS nêu điều kiện phản ứng (kim loại mạnh Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu không tác dụng với nước và muối tan) V CỦNG CỐ: Tính chất hoá học kim loại là gì và vì kim loại có tính chất đó ? Thuỷ ngân dễ bay và độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì dùng chất nào các chất sau để khử độc thuỷ ngân ? A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4 Hãy giới thiệu phương pháp hoá học đơn giản để có thể loại tạp chất Giải thích việc làm và viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 2, 3, 4, trang 88-89 (SGK) Xem trước nội dung DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 05/10/11 Tiết 29 Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Tiết 3) I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Hiểu được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt - Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H + nước, dung dịch axit , ion kim loại dung dịch muối) - Quy luật xếp dãy điện hóa các kim loại ( các nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa nó Kĩ (45) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - Dự đoán chiều phản ứng oxi hóa - khử dựa vào dãy điện hoá - Viết các PTHH phản ứng oxi hoá - khử chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp B Trọng tâm Tính chất vật lí chung kim loại và các phản ứng đặc trưng kim loại Dãy điện hóa kim loại và ý nghĩa nó II CHUẨN BỊ: Hệ thống cu hỏi v bảng dy điện hố kim loại III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Hoàn thành các PTHH dạng phân tử và ion rút gọn phản ứng sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4 Cho biết vai trò các chất phản ứng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI Hoạt động 1 Cặp oxi hoá – khử kim loại GV thông báo cặp oxi hoá – khử kim loại: Ag+ + 1e Ag 2+ Dạng oxi hoá và dạng khử cùng nguyên tố Cu + 2e Cu kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử kim loại 2+ Fe + 2e Fe GV ?: Cách viết các cặp oxi hoá – khử kim [O] [K] loại có điểm gì giống ? Dạng oxi hoá và dạng khử cùng nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử kim loại Thí dụ: Cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe Hoạt động 2 So sánh tính chất các cặp oxi hoá – khử GV lưu ý HS trước so sánh tính chất hai Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag là phản ứng Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag xảy theo chiều Kết luận: Tính khử: Cu > Ag GV dẫn dắt HS so sánh để có kết Tính oxi hoá: Ag+ > Cu2+ bên Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hoá kim Dãy điện hoá kim loại loại và lưu ý HS đây là dãy chứa cặp oxi hoá – khử thông dụng, ngoài cặp oxi hoá – khử này còn có cặp khác K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ H2 Ag Tính oxi hoá ion kim loại tăng K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Au Tính khử kim loại giảm Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy Hoạt động 4: tắc : Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá kim loại và theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu và chất quy tắc khử yếu HS vận dụng quy tắc để xét chiều phản ứng Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu oxi hoá – khử xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe2+ và Cu Fe2+ Cu2+ Fe Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hoá – khử Xx+/X và Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y) (46) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Xx+ Yy+ X Y Phương trình phản ứng: Yy+ + X Xx+ + Y V CỦNG CỐ Dựa vào dãy điện hoá kim loại hãy cho biết: - Kim loại nào dễ bị oxi hoá ? - Kim loại nào có tính khử yếu ? - Ion kim loại nào có tính oxi hoá mạnh - Ion kim loại nào khó bị khử a) Hãy cho biết vị trí cặp Mn2+/Mn dãy điện hoá Biết ion H+ oxi hoá Mn Viết phương trình ion rút gọn phản ứng b) Có thể dự đoán điều gì xảy nhúng là Mn vào các dung dịch muối: AgNO3, MnSO4, CuSO4 Nếu có, hãy viết phương trình ion rút gọn phản ứng So sánh tính chất các cặp oxi hoá – khử sau: Cu2+/Cu và Ag+/Ag; Sn2+/Sn và Fe2+/Fe Kim loại đồng có tan dung dịch FeCl3 hay không, biết dãy điện hoá cặp Cu2+/Cu đứng trước cặp Fe3+/Fe Nếu có, viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn phản ứng Hãy xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hoá các nguyên tử và ion hai trường hợp sau đây: a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ b) Cl, Cl-, Br, Br-, F, F-, I, I- VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 6,7 trang 89 (SGK) Xem trước bài HỢP KIM * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 07/10/11 Tiết 30 Bài 19: HỢP KIM I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: Khái niệm hợp kim, tính chất (dẫn nhiệt, dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy ), ứng dụng số hợp kim (thép không gỉ, đuyara) Kĩ - Sử dụng có hiệu số đồ dùng hợp kim dựa vào đặc tính chúng - Xác định % kim loại hợp kim B Trọng tâm Khái niệm và ứng dụng hợp kim II CHUẨN BỊ: GV sưu tầm số hợp kim gang, thép, đuyra cho HS quan sát III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Hãy xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hoá các nguyên tử và ion hai trường hợp sau đây: Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Cu, Cu2+, H, H+, Ag, Ag+ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC (47) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 I – KHÁI NIỆM: Hợp kim là vật liệu kim loại có Hoạt động chứa số kim loại và số kim loại HS nghiên cứu SGK để biết khái niệm hợp kim phi kim khác Thí dụ: - Thép là hợp kim Fe với C và số nguyên tố khac - Đuyra là hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic Hoạt động II – TÍNH CHẤT Hs trả lời các câu hỏi sau: Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần các đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp - Vì hợp kim dẫn điện và nhiệt kém các kim kim loại thành phần ? Tính chất hoá học: Tương tự tính chất các đơn - Vì các hợp kim cứng các kim loại thành phần ? chất tham gia vào hợp kim - Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp Thí dụ: Hợp kim Cu-Zn các kim loại thành phần ? - Tác dụng với dung dịch NaOH: Chỉ có Zn phản ứng Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 - Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng: Cả phản ứng Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O Tính chất vật lí, tính chất học: Khác nhiều so với tính chất các đơn chất Thí dụ: - Hợp kim không bị ăn mòn: Fe-Cr-Ni (thép inoc), … - Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe,… - Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, tnc = 2100C,… - Hợp kim nhẹ, cứng và bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg Hoạt động III – ỨNG DỤNG HS nghiên cứu SGK và tìm thí dụ thực tế - Những hợp kim nhẹ,bền chịu nhiệt độ cao và áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy ứng dụng hợp kim bay, ô tô,… GV bổ sung thêm số ứng dụng khác các - Những hợp kim có tính bền hoá học và học cao hợp kim dùng để chế tạo các thiết bị ngành dầu mỏ và công nghiệp hoá chất - Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo các dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,… - Hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp và cứng dùng để chế tạo đồ trang sức và trước đây số nước còn dùng để đúc tiền V THÔNG TIN BỔ SUNG Về thành phần số hợp kim - Thép không gỉ (gồm Fe, C, Cr, Ni) - Đuyra là hợp kim nhôm (gồm 8% - 12%Cu), cứng vàng, dùng để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngòi bút máy,… - Hợp kim Pb-Sn (gồm 80%Pb và 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in - Hợp kim Hg gọi là hỗn hống - Đồng thau (gồm Cu và Zn) - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn và Sn) - Đồng bạch (gồm Cu; 20-30%Ni và lượng nhỏ sắt và mangan) Về ứng dụng hợp kim - Có nhứng hợp kim trơ với axit, bazơ và các hoá chất khác dùng chế tạo các máy móc, thiết bị dùng nhà máy sản xuất hoá chất - Có hợp kim chịu nhiệt cao, chịu ma sát mạnh dùng làm ống xả động phản lực (48) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - Có hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng để chế tạo dàn ống chữa cháy tự động Trong các kho hàng hoá, có cháy, nhiệt độ tăng làm hợp kim nóng chảy và nước phun qua lỗ hàn hợp kim này VI DẶN DÒ Bài tập nhà: trang 91 (SGK) Xem trước bài ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 10/10/11 Tiết 31 Bài 20: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Hiểu được: - Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn) Kĩ - Lựa chọn phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phương pháp điều chế kim loại - Viết các PTHH điều chế kim loại cụ thể - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất ngược lại B Trọng tâm Các phương pháp điều chế kim loại II CHUẨN BỊ: - Hoá chất: dung dịch CuSO4, đinh sắt - Dụng cụ: Ống nghiệm thường, ống nghiệm hình chữ U, lõi than lấy từ pin hỏng dùng làm điện cực, dây điện, pin bình ăcquy III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI GV đặt hệ thống câu hỏi: Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + ne M - Trong tự nhiên, ngoài vàng và platin có trạng thái tự do, hầu hết các kim loại còn lại tồn trạng thái nào ? - Muốn điều chế kim loại ta phải làm gì ? - Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại là gì ? II – PHƯƠNG PHÁP Hoạt động Phương pháp nhiệt luyện GV giới thiệu phương pháp nhiệt luyện Nguyên tắc: Khử ion kim loại hợp chất nhiệt GV yêu cầu HS viết PTHH điều chế Cu và Fe độ cao các chất khử C, CO, H2 các kim loại hoạt động phương pháp nhiệt luyện sau: Phạm vi áp dụng: Sản xuất các kim loại có tính khưt CuO + H2 Fe2O3 + CO trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) công nghiệp Fe2O3 + Al Thí dụ: PbO + H2 t0 Pb + H2O (49) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Fe3O4 + 4CO Fe2O3 + 2Al t0 3Fe + 4CO2 t 2Fe + Al2O3 Phương pháp thuỷ luyện Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… để hoà tan kim loại các hợp chất kim loại và tách khỏi phần không tan có quặng Sau đó khử ion kim loại này dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn,… Thí dụ: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế các kim loại có tính khử yếu Phương pháp điện phân a) Điện phân hợp chất nóng chảy Nguyên tắc: Khử các ion kim loại dòng điện Hoạt động 4: cách điện phân nóng chảy hợp chất kim loại GV ?: Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại hoạt động - Những kim loại có độ hoạt động hoá học hoá học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al nào phải điều chế phương pháp điện phân Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al K (-) Al2O3 A (+) nóng chảy ? Chúng đứng vị trí nào dãy Al3+ O2hoạt động hoá học kim loại ? HS nghiên cứu SGK và viết PTHH phản ứng Al3+ + 3e Al 2O2O2 + 4e xảy các điện cực và PTHH chung điện ñpnc 2Al2O3 4Al + 3O2 phân điện phân nóng chảy Al2O3, MgCl2 Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg Hoạt động GV giới thiệu phương pháp thuỷ luyện GV biểu diễn thí nghiệm Fe + dd CuSO4 và yêu cầu HS viết PTHH phản ứng HS tìm thêm số thí dụ khác phương pháp dùng kim loại để khử ion kim loại yêu K (-) Mg2+ Mg2+ + 2e MgCl2 Mg MgCl2 Hoạt động 5: GV ?: - Những kim loại có độ hoạt động hoá học nào phải điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? Chúng đứng vị trí nào dãy hoạt động hoá học kim loại ? HS nghiên cứu SGK và viết PTHH phản ứng xảy các điện cực và PTHH chung điện phân điện phân dung dịch CuCl2 V CỦNG CỐ: Trình bày cách để Mg + Cl2 b) Điện phân dung dịch Nguyên tắc: Điện phân dung dịch muối kim loại Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại có độ hoạt động hoá học trung bình yếu Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu K (-) CuCl2 Cu , H2O (H2O) 2+ Cu + 2e Cu 2+ CuCl2 Hoạt động GV giới thiệu công thức Farađây dùng để tính lượng chất thu các điện cực và giải thích các kí hiệu có công thức ñpnc A (+) Cl2ClCl2 + 2e ñpdd A (+) Cl-, H2O 2ClCl2 + 2e Cu + Cl2 c) Tính lượng chất thu các điện cực AIt Dựa vào công thức Farađây: m = nF , đó: m: Khối lượng chất thu điện cực (g) A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực n: Số electron mà nguyên tử ion đã cho nhận I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giấy) F: Hằng số Farađây (F = 96.500) (50) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - Điều chế Ca từ CaCO3 - điều chế Cu từ CuSO4 Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 hãy điều chế các kim loại tương ứng phương pháp thích hợp Viết PTHH phản ứng VI DẶN DÒ: Bài tập nhà: trang 98 SGK Xem trước bài luyện tập * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 17/10/11 Tiết 32 Bài 21: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU: Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức kim loại qua số bài tập lí thuyết và tính toán Kĩ năng: Giải các bài tập liên quan đến tính chất kim loại II CHUẨN BỊ: III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Trong tiết luyện tập Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Bài 1: Dãy các kim loại phản ứng với H2O nhiệt HS vận dụng tính chất hoá học chung kim độ thường là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag loại để giải bài tập C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau (nhanh nhất) phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu lượng đinh sắt tăng thêm 56g 1mol 64g tăng 8g A 15,5g B 0,8g C 2,7g 0,1 mol tăng 0,8g D 2,4g Bài này cần cân tương quan kim Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lít NO loại R và NO (đkc) Kim loại R là: 3R 2NO A Zn B Mg C Fe D Cu 0,075 0,05 R = 4,8/0,075 = 64 Tương tự bài 3, cân tương quan Cu Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thì thể tích khí NO2 thu (đkc) là và NO2 A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 Cu 2NO2 lít Fe và FeS tác dụng với HCl cho cùng số Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (không có mol khí nên thể tích khí thu xem không khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát (đkc) Các mình lượng Fe ban đầu phản ứng phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là Fe H2 A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3 V = 6,72 lít lít nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol) Bài 6: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu đem hết hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thì thể thì: tích khí H2 thu (đkc) là nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol) V = 2,24 lít A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Bài 7: Cho 6,72 lít H2 (đkc) qua ống sứ đựng 32g (51) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Tính số mol CuO tạo thành nHCl = nCuO kết Hoạt động HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại và dung dịch muối để biết trường hợp nào xảy phản ứng và viết PTHH phản ứng GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch AgNO3, trường hợp AgNO3 thì tiếp tục xảy phản ứng dung dịch muối Fe2+ và dung dịch muối Ag+ Cách làm nhanh là vận dụng phương pháp bảo toàn electron CuO đun nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủ để tác dụng hết với A là A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít Bài 8: Cho lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn các phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng Giải Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2 + Pb Fe + Pb2+ Fe2+ + Pb Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag Nếu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag 2+ + Fe + Ag Fe3+ + Ag Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giải Gọi a và b là số mol Al và Mg 27a 24b 1,5 a 1/30 1,68 3a 2b 0,15 b 0,025 22,4 27/30 %Al = 1,5 .100 60% %Mg = 40% V CỦNG CỐ Đốt cháy hết 1,08g kim loại hoá trị III khí Cl2 thu 5,34g muối clorua kim loại đó Xác định kim loại Khối lượng Zn thay đổi nào sau ngâm thời gian các dung dịch: a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4 Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu 3,36 lít H2 (đkc) Phần chất rắn không tan axit rửa đốt khí O2 thu 4g chất bột màu đen Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp VI DẶN DÒXem trước bài LUYỆN TẬP: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn : 18/10/11 Tiết 33 Bài 21: LUYỆN TẬP: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại Kĩ năng: Kĩ tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp các đại lượng có liên quan Thái độ: Học tập nghiêm túc, chủ động tích cực quá trình lĩnh hội tri thức II CHUẨN BỊ: Các bài tập (52) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Bằng phương pháp nào có thể điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch Hoạt động MgCl2 ? Viết các phương trình hoá học HS nhắc lại các phương pháp điều chế kim Giải loại và phạm vi áp dụng phương pháp Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có cách: Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion Ag+ GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hoá học Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag mạnh hay yếu ? Ta có thể sử dụng phương pháp nào để điều chế kim loại Ag từ dung dịch Điện phân dung dịch AgNO3: ñpdd AgNO3, kim loại Mg từ dung dịch MgCl2 ? 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 HS vận dụng các kiến thức có liên quan để Cô cạn dung dịch nhiệt phân AgNO3: giải bài toán t0 2AgNO3 Hoạt động HS - Viết PTHH phản ứng - Xác định khối lượng AgNO3 có 250g dung dịch và số mol AgNO3 đã phản ứng GV phát vấn để dẫn dắt HS tính khối lượng vật sau phản ứng theo công thức: mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bám vào) Hoạt động GV hướng dẫn HS giải bài tập Hoạt động 2Ag + 2NO2 + O2 Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: có cách là cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy: ñpnc MgCl2 Mg + Cl2 Bài 2: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật thì khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% a) Viết phương trình hoá học phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng Giải a) PTHH Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng 250 10 (g) 100 có 250g dd: Khối lượng AgNO tham gia phản ứng là: Số mol AgNO 10.17 0,01 (mol) 100.170 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag mol: 0,005 0,01 0,01 Khối lượng vật sau phản ứng là: 10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g) Bài 3: Để khử hoàn toàn 23,2g oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đkc) Kim loại đó là A Mg B Cu C Fe D Cr Giải MxOy + yH2 xM + yH2O nH2 = 0,4 nO(oxit) = nH2 = 0,4 mkim loai oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g) 16,8 x : y = M : 0,4 Thay giá trị nguyên tử khối các kim loại vào biểu thức trên ta tìm giá trị M 56 là phù hợp với tỉ lệ x : y Bài 4: Cho 9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch (53) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 GV ?: HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đkc) Kim loại M là: - Trong số kim loại đã cho, kim loại nào B Ca C Fe D Ba phản ứng với dung dịch HCl ? Hoá trị A Mg kim loại muối clorua thu có điểm gì Giải giống ? nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) - Sau phản ứng kim loại với dd HCl thì nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) kim loại hết hay không ? M + 2HCl MCl2 + H2 HS giải bài toán trên sở hướng dẫn 0,24 0,48 0,24 GV nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(b) = 0,5 Kim loại hết, HCl dư 9,6 40 M = 0,24 M là Ca Bài 5: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 6g kim loại và anot thu 3,36 lít khí (đkc) thoát Muối clorua đó là A NaCl B KCl C BaCl2 D Hoạt động CaCl2 HS lập phương trình liên hệ hoá trị Giải kim loại và khối lượng mol kim loại nCl2 = 0,15 GV theo dõi, giúp đỡ HS giải bài toán 2MCln 2M + nCl2 0,3 n 0,15 0,3 M = n = 20n n = & M = 40 M là Ca V CỦNG CỐ: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO (đun nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu là: A 108g B 162g C 216g D 154g VI DẶN DÒ: 1.Ơn tập đề cương chuẩn bị thi HKI Xem lại tất các kiến thức phần hoá hữu đã học và hệ thống lại vào bảng sau, tiết sau ôn tập HK I (2 tiết) ESTE – LIPIT Este Lipit Khái niệm Tính chất hoá học CACBOHIĐRAT Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ CTPT CTCT thu gọn Tính chất hoá học AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN Amin Amino axit Khái niệm CTPT Tính chất hoá học POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Peptit và protein (54) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Polime Vật liệu polime Khái niệm Tính chất hoá học Điều chế * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 25/10/11 Tiết 36 ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức các chương hoá học hữu (Este – lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit và protein; Polime và vật liệu polime) HS biết: Kĩ năng: - Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất và ứng dụng chất - Rèn luyện kĩ giải bài tập trắc nghiệm và bài tập tự luận thuộc các chương hoá học hữu lớp 12 Thái độ: II CHUẨN BỊ: - Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức các chương hoá học hữu trước lên lớp ôn tập phần hoá học hữu - GV lập bảng tổng kết kiến thức các chương vào giấy khổ lớn bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: Neu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương ESTE – LIPIT theo bảng sau: Este Lipit Khái niệm Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR thì este Công thức chung: RCOOR’ - Lipit là hợp chất hữu có tế bào sống, không hoà tan nước, tan nhiều dung môi hữu không phân cực Lipit là các este phức tạp - Chất béo là trieste glixerol với axit béo (axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh) Tính chất hoá học Phản ứng thuỷ phân, xt axit Phản ứng gốc hiđrocacbon không no: - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp Phản ứng thuỷ phân Phản ứng xà phòng hoá Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng Hoạt động 2: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương CACBOHIĐRAT theo bảng sau: Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ CTPT C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n CTCT thu gọn CH2OH[CHOH]4CHO Glucozơ là (monoanđehit và poliancol) C6H11O5-O- C6H11O5 (saccarozơ là poliancol, không có nhóm CHO) [C6H7O2(OH)3]n Tính chất hoá học - Có phản ứng chức anđehit (phản ứng tráng bạc) - Có phản ứng chức poliancol (phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất tan màu xanh lam - Có phản (55) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 + ứng thuỷ phân nhờ xt H hay enzim - Có phản ứng chức poliancol - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim - Có phản ứng với iot tạo hợp chất màu xanh tím - Có phản ứng chức poliancol - Có phản ứng với axit HNO3 đặc tạo xenlulozơtrinitrat - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN theo bảng sau: Amin Amino axit Peptit và protein Khái niệm Amin là hợp chất hữu có thể coi tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon.Amino axit là hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) và nhóm cacboxyl (COOH) Peptit là hợp chất chứa từ – 50 gốc -amino axit liên kết với các liên keát peptit C N O H Protein là loại polipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu CTPT CH3NH2; CH3−NH−CH3 (CH3)3N, C6H5NH2 (anilin) H2N−CH2−COOH (Glyxin) CH3−CH(NH2)−COOH (alanin) Tính chất hoá học Tính bazơ CH3NH2 + H2O ¾ [CH3NH3]+ + OH− RNH2 + HCl → RNH3Cl Tính chất lưỡng tính H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O Phản ứng hoá este Phản ứng trùng ngưng Phản ứng thuỷ phân Phản ứng màu biure Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME theo bảng sau: Polime Vật liệu polime Khái niệm Polime hay hợp chất cao phân tử là hợp chất có PTK lớn nhiều đơn chức vị sở gọi là mắt xích liên kết với tạo nên A Chất dẻo là vật liệu polime có tính dẻo Một số polime dùng làm chất dẻo: PE PVC Poli(metyl metacrylat) Poli(phenol-fomanđehit) B Tơ là polime hình sợi dài và mảnh với độ bền định Tơ nilon-6,6 Tơ nitron (olon) C Cao su là loại vật liêu polime có tính đàn hồi Cao su thiên nhiên Cao su tổng hợp D Keo dán là loại vật liệu có khái niệm kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác Nhựa vá săm Keo dán epxi Keo dán ure-fomanđehit Tính chất hoá học Có phản ứng phân cắt mạch, giữ nguyên mạch và phát triển mạch Điều chế - Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) - Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như nước) V CỦNG CỐ: Trong tiết ôn tập VI DẶN DÒ: TIẾT SAU THI HỌC KÌ (56) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 25/11/2013 Tiết 37 I MỤC TIÊU: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI (Tiết 1) (57) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Hiểu được: - Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Kĩ - Phân biệt ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá số tượng thực tế - Sử dụng và bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại và hợp kim dựa vào đặc tính chúng B Trọng tâm Ăn mòn điện hóa học II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hoá và chế ăn mòn điện hoá sắt III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Tính chất vật lí chung kim loại biến đổi nào chuyển thành hợp kim ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại là phá huỷ GV nêu câu hỏi: Vì kim loại hay hợp kim dễ bị kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường xung quanh ăn mòn ? Bản chất ăn mòn kim loại là gì ? Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương GV gợi ý để HS tự nêu khái niệm ăn mòn M → Mn+ + ne kim loại và chất ăn mòn kim loại II – CÁC DẠNG ĂN MÒN Ăn mòn hoá học: Hoạt động Thí dụ: GV nêu khái niệm ăn mòn hoá học và lấy thí - Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2 0 +3 -1 dụ minh hoạ 2Fe + 3Cl 2FeCl - Các thiết bị lò đốt, các chi tiết động đốt 0 3Fe + 2O2 +1 3Fe + 2H2O t0 t0 +8/3 -2 Fe3O4 +8/3 Fe3O4 + H2 Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, đó các electron kim loại chuyển trực tiếp đến các chất môi trường Hoạt động Ăn mòn điện hoá GV treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm ăn a) Khái niệm mòn điện hoá và yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm Thí nghiệm: (SGK) ăn mòn điện hoá Hiện tượng: GV yêu cầu HS nêu các tượng và giải thích - Kim điện kế quay chứng tỏ có dòng điện chạy các tượng đó qua - Thanh Zn bị mòn dần - Bọt khí H2 thoát Cu Giải thích: - Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e Ion Zn2+ vào dung dịch, các electron theo dây dẫn sang điện cực Cu - Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát 2H+ + 2e → H2 (58) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 e - o o o -o o o o o o o o Zn2+ o + o H o o o o o o o o o o o Hoạt động GV treo bảng phụ ăn mòn điện hoá học hợp kim sắt Lớp dd chất điện li O2 + 2H2O + 4e Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá – khử, đó kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương 4OH- Fe2+ Fe C Vaät laøm baèng gang e GV dẫn dắt HS xét chế quá trình gỉ sắt không khí ẩm b) Ăn mòn điện hoá học hợp kim sắt không khí ẩm Thí dụ: Sự ăn mòn gang không khí ẩm - Trong không khí ẩm, trên bề mặt gang luôn có lớp nước mỏng đã hoà tan O2 và khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li - Gang có thành phần chính là Fe và C cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số các pin nhỏ mà sắt là anot và cacbon là catot Tại anot: Fe → Fe2+ + 2e Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OHIon Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hoà tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OHtạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O V CỦNG CỐ Ăn mòn kim loại là gì ? Có dạng ăn mòn kim loại ? Dạng nào xảy phổ biến ? Cach chong cac quá trình ăn mòn điện hoá ? VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 1,2 trang 95 (SGK) Xem trước phần II.C : SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 25/11/2013 Tiết 38 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI (Tiết 2) I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Hiểu được: - Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Kĩ - Phân biệt ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá số tượng thực tế - Sử dụng và bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại và hợp kim dựa vào đặc tính chúng B Trọng tâm Ăn mòn điện hóa học II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hoá và chế ăn mòn điện hoá sắt III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Ăn mòn kim loại là gì ? Có dạng ăn mòn kim loại ? Dạng nào xảy phổ biến ? (59) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động GV ?: Từ thí nghiệm quá trình ăn mòn điện hoá học, em hãy cho biết các điều kiện để quá trình ăn mòn điện hoá xảy ? GV lưu ý HS là quá trình ăn mòn điện hoá xảy thoã mãn đồng thời điều kiện trên, thiếu điều kiện trên thì quá trình ăn mòn điện hoá không xảy Hoạt động GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo vệ bề mặt HS lấy thí dụ các đồ dùng làm kim loại bảo vệ phương pháp bề mặt NỘI DUNG KIẾN THỨC c) Điều kiện xảy ăn mòn điện hoá học Các điện cực phải khác chất Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qu dây dẫn Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI Phương pháp bảo vệ bề mặt Dùng chất bền vững với môi trường để phủ mặt ngoài đồ vật kim loại bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,… Thí dụ: Sắt tây là sắt tráng thiếc, tôn là sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom Hoạt động 2 Phương pháp điện hoá GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp điện Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá và kim loại hoạt động hoá GV ?: Tính khoa học phương pháp điện hoá là bị ăn mòn, kim loại bảo vệ Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách gì? gán vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết là Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép V CỦNG CỐ Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp nào vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích - Vỏ tàu thép nối với kẽm - Vỏ tàu thép nối với đồng Cho lá sắt vào a) dung dịch H2SO4 loãng b) dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích và viết PTHH các phản ứng xảy trường hợp Một dây phơi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng nào sau đây xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ? A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn C Sắt và đồng bị ăn mòn D Sắt và đồng không bị ăn mòn Sự ăn mòn kim loại không phải là A khử kim loại B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp nào sau đây ? A Ngâm dung dịch HCl B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng D Ngâm dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là A thiếc B sắt C hai bị ăn mòn D không kim loại bị ăn mòn VI DẶN DÒ Bài tập nhà: 36 trang 95 (SGK) Kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… (60) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Ngày soạn: 26/11/2013 Tiết 39 LUYỆN TẬP: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức chất ăn mòn kim loại, các kiểu ăn mòn kim loại và chống ăn mòn Kĩ năng: Kĩ tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp các đại lượng có liên quan Thái độ: Nhận thức tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, là nước ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và độ ẩm cao Từ đó, có ý thức và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền và vận động người cùng thực nhiệm vụ này II CHUẨN BỊ: Các bài tập III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Bài 1: Sự ăn mòn kim loại không phải là HS vận dụng kiến thức lí thuyết ăn mòn kim A khử kim loại loại để chọn đáp án đúng B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp Hoạt động nào sau đây ? HS xác định trường hợp, trường A Ngâm dung dịch HCl hợp nào là ăn mòn hoá học, trường hợp nào là B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng ăn mòn điện hoá GV yêu cầu HS cho biết chế quá trình D Ngâm dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 ăn mòn điện hoá đáp án D Hoạt động Bài 3: Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước HS so sánh độ hoạt động hoá học kim sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là: A thiếc B sắt loại để biết khả ăn mòn kim loại Fe và Sn C hai bị ăn mòn D không kim loại bị ăn mòn Bài 4: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh Hoạt động 3: HS vận dụng kiến thức ăn bề mặt kim loại các thiết bị máy móc, dụng cụ lao mòn kim loại và liên hệ đến kiến thức động Việc làm này có mục đích chính là gì ? sống để chọ đáp án đúng A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để không gây ô nhiễm môi trường C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn Bài 5: Một số hoá chất để trên ngăn tủ có khung Hoạt động làm kim loại Sau thời gian, người ta thấy GV ?: Trong số các hoá chất đã cho, hoá chất khung kim loại bị gỉ Hoá chất nào sau đây có khả gây tượng trên ? nào có khả ăn mòn kim loại ? A Etanol B Dây nhôm HS chọn đáp án đúng và giải thích C Dầu hoả D Axit clohiđric Hoạt động HS vận dụng định nghĩa ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá để chọn đáp án đúng Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá môi trường gọi là A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hoá học (61) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Hoạt động GV ?: Ban đầu xảy quá trình ăn mòn hoá học hay ăn mòn điện hoá ? Vì tốc độ thoát khí lại bị chậm lại ? Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 thì có phản ứng hoá học nào xảy ? Và đó xảy quá trình ăn mòn loại nào ? Hoạt động GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl thì kim loại nào bị ăn mòn ? HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn có hợp kim và từ đó xác định % khối lượng hợp kim D ăn mòn điên hoá học Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn và dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thì thấy khí H2 thoát nhanh hẳn Hãy giải thích tượng trên Giải Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H2SO4 loãng và bị ăn mòn hoá học Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Khí H2 sinh bám vào bề mặt lá Zn , ngăn cản tiếp xúc Zn và H2SO4 nên phản ứng xảy chậm Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phản ứng: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực và Fe bị ăn mòn điện hoá - Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá Zn – 2e Zn2+ - Ở cực dương (Cu): Các ion H+ dung dịch H2SO4 loãng bị khử thành khí H2 2H+ + 2e H2 H2 thoát cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn, phản ứng xảy mạnh Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư thu 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối lượng hợp kim Giải Ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư, có Zn phản ứng Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,986 nZn = nH2 = 22,4 0,04 0,04.65 100 28,89% %Zn = %Cu = 71,11% V CỦNG CỐ: Có cặp kim loại sau đây cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn Cho biết kim loại nào cặp bị ăn mòn điện hoá học A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Vì nối sợi dây điện đồng với sợi dây điện nhôm thì chổ nối trở nên mau kém tiếp xúc VI DẶN DÒ: Xem trước bài THỰC HÀNH * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 26/11/2013 Tiết 40 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : (62) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm : So sánh mức độ phản ứng Al, Fe và Cu với ion H+ dung dịch HCl Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO4 Zn phản ứng với : a) dung dịch H2SO4 ; b) dung dịch H2SO4 có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Dùng dung dịch KI kìm hãm phản ứng đinh sắt với dung dịch H2SO4 Kĩ Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học Rút nhận xét Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm Dãy điện hóa kim loại ; Điều chế kim loại phương pháp thủy luyện Ăn mòn điện hóa học II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ dây sắt); Dung dịch: HCl H2SO4, CuSO4 III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành làm các thí nghiệm hướng dẫn GV IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Nhắc nhở nội quy PTN, lưu ý trước tiến hành các thí nghiệm hoá học Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành - GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành và số điểm cần lưu ý buổi thực hành - GV có thể làm mẫu số thí nghiệm Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Dãy điện hoá kim loại - HS tiến hành các thí nghiệm yêu cầu SGK Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng - HS tiến hành thí nghiệm SGK kim loại mạnh khử ion kim loại dung dịch - Lưu ý là đánh thật gỉ sắt để phản ứng xảy nhanh và rõ Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hoá - HS tiến hành thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS quan sát tượng Hoạt động 5: Công việc cuối buổi thực hành - GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành - HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học, viết tường trình thí nghiệm theo mẫu V CỦNG CỐ: Trong tiết thực hành VI DẶN DÒ: Xem trước bài KIM LOẠI KIỀM * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 28/11/2013 CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Tiết 41 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM(Tiết 1) I MỤC TIÊU: (63) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng kim loại kiềm Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm và số hợp chất NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 Hiểu : Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) Tính chất hoá học : Tính khử mạnh số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) Trạng thái tự nhiên NaCl Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy) Tính chất hoá học số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh) ; NaHCO3 (lưỡng tính, phân huỷ nhiệt) ; Na2CO3 (muối axit yếu) ; KNO3 (tính oxi hoá mạnh đun nóng) Kĩ Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận tính chất đơn chất và số hợp chất kim loại kiềm Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học kim loại kiềm và số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm và các phản ứng đặc trưng kim loại kiềm Phương pháp điều chế kim loại kiềm Tính chất hoá học NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm Dụng cụ, hoá chất: Na kim loại, bình khí O2 và bình khí Cl2, nước, dao III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động A KIM LOẠI KIỀM - GV dùng bảng HTTH và yêu cầu HS tự tìm hiểu I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU vị trí nhóm IA và cấu hình electron nguyên tử HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ các nguyên tố nhóm IA - Thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs và Fr (nguyên tố phóng xạ) - Cấu hình electron nguyên tử: Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1 Hoạt động II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - GV dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na - Màu trắng bạc và có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ - HS quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, và nhận xét tính cứng kim loại Na độ cứng thấp - GV giải thích các nguyên nhân gây nên - Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh tính chất vật lí chung các kim loại kiềm thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt - HS dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến khác, tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với đổi tính chất vật lí kim loại kiềm liên kết kim loại yếu III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Hoạt động Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hoá - GV ?: Trên sở cấu hình electron nguyên tử và nhỏ, vì kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em hãy khử tăng dần từ Li Cs dự đoán tính chất hoá học chung các kim loại M M+ + 1e kiềm Trong các hợp chất, các kim loại kiềm có số oxi hoá +1 (64) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Tác dụng với phi kim a Tác dụng với oxi - GV biểu diễn các thí nghiệm: Na + O2; K + Cl2; 2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit) Na + HCl 4Na + O2 2Na2O (natri oxit) - HS quan sát tượng xảy Viết PTHH b Tác dụng với clo phản ứng Nhận xét mức độ phản ứng các 2K + Cl2 2KCl kim loại kiềm Tác dụng với axit 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 Tác dụng với nước 2K + 2H2O 2KOH + H2 Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả IV – ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Hoạt động Ứng dụng: HS nghiên cứu SGK để biết các ứng dụng - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngoài cùng thấp quan trọng kim loại kiềm Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt các lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện Trạng thái thiên nhiên HS nghiên cứu SGK Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat và aluminat có đất - GV ? Em hãy cho biết để điều chế kim loại kiềm Điều chế: Khử ion kim loại kiềm hợp ta có thể sử dụng phương pháp nào ? chất cách điện phân nóng chảy hợp chất - GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ chúng đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy công Thí dụ: ñpnc nghiệp 2NaCl 2Na + Cl2 V CỦNG CỐ: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử kim loại kiềm là A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy + Cation M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước là kết nào sau đây ? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% VI DẶN DÒ: BTVN: trang 111 (SGK) Xem trước phần HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 12/01/2014 Tiết 42 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM(Tiết 2) I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng kim loại kiềm (65) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm và số hợp chất NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 Hiểu : Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) Tính chất hoá học : Tính khử mạnh số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) Trạng thái tự nhiên NaCl Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy) Tính chất hoá học số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh) ; NaHCO3 (lưỡng tính, phân huỷ nhiệt) ; Na2CO3 (muối axit yếu) ; KNO3 (tính oxi hoá mạnh đun nóng) Kĩ Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận tính chất đơn chất và số hợp chất kim loại kiềm Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học kim loại kiềm và số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm và các phản ứng đặc trưng kim loại kiềm Phương pháp điều chế kim loại kiềm Tính chất hoá học NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút Hoá chất: NaOH dạng viên,… III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA Hoạt động KIM LOẠI KIỀM I – NATRI HIĐROXIT Tính chất a Tính chất vật lí: GV cho HS quan sát mẫu NaOH dạng - Chất rắn, không màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút viên và nghiên cứu tính tan, tính hút ẩm nó ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều nước - Khi tan nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion: NaOH Na+ + OH HS viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn b Tính chất hoá học các phản ứng minh hoạ cho tính chất NaOH Tác dụng với axit HCl + NaOH NaCl + H2O H+ + OH- H2O Tác dụng với oxit axit GV: Giải thích các trường hợp xảy phản ứng NaOH + CO2 NaHCO3 (nNaOH : nCO2 = 1) cho muối axít, trung hoà hai 2NaOH + CO2 Na2CO3 (nNaOH : nCO2 = 2) Tác dụng với dung dịch muối CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng Ứng dụng: Nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm công nghiệp luyện quan trọng NaOH nhôm và dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ Hoạt động II – NATRI HIĐROCACBONAT HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, ít tan nước lí NaHCO3 Tính chất hoá học (66) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất hoá học NaHCO3 a Phản ứng phân huỷ 2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O b NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính GV ?: Vì có thể nói NaHCO3 là hợp chất NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O lưỡng tính ? HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng Ứng dụng: Dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày,…) và công nghiệp thực phẩm (làm quan trọng NaHCO3 bột nở,…) III – NATRI CACBONAT HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật Tính chất vật lí: Chất rắn màu trắng, tan nhiều nước Ở nhiệt độ thường tồn dạng muối ngậm lí Na2CO3 nước Na2CO3.10H2O, nhiệt độ cao muối này dần nước trở thành Na2CO3 khan, nóng chảy 8500C Tính chất hoá học HS dẫn phản ứng hoá học minh hoạ Phản ứng với axit, kiềm, muối cho tính chất Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch nước cho môi trường kiềm HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng Ứng dụng: Là hoá chất quan trọng công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,… quan trọng Na2CO3 IV – KALI NITRAT Hoạt động Tính chất vật lí: Là tinh thể không màu, bền HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật không khí, tan nhiều nước lí KNO3 GV ?: Em có nhận xét gì sản phẩm phản Tính chất hoá học: Bị phân huỷ nhiệt độ cao t0 ứng phân huỷ KNO3 ? GV giới thiệu cho HS biết môi trường muối Na2CO3 2KNO3 Ứng dụng thuốc nổ KNO3 dựa trên tính chất nào muối KNO3? 2KNO2 + O2 Ứng dụng: Dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) và chế tạo thuốc nổ Thuốc nổ thông thường (thuốc súng) là hỗn hợp 68%KNO3, 15%S và 17%C (than) Phản ứng cháy thuốc súng: 2KNO3 + 3C + S t0 N2 + 3CO2 + K2S V CỦNG CỐ: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Cho 100g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu lượng khí CO2 Sục khí CO2 thu vào dung dịch chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành Nung 100g hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không thay đổi, 69g chất rắn Xác định % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu VI DẶN DÒ: BTVN: trang 111 (SGK) Xem trước phần KIM LOẠI KIỀM THỔ * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 12/1/2014 Tiết 43, 44 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 1, 2) I MỤC TIÊU: Bài 26: (67) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ Tính chất hoá học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Hiểu : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit) Kĩ Dự đoán, kiểm tra dự đoán thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học chung kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2 Viết các phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ tính chất hoá học Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp phản ứng B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm thổ và các phản ứng đặc trưng kim loại kiềm thổ Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ Tính chất hoá học Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 Các loại độ cứng nước và cách làm nước cứng II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố 4Be, 12Mg, 20Ca Nhận xét số electron lớp ngoài cùng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Tiết 43 A KIM LOẠI KIỀM THỔ Hoạt động I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU GV dùng bảng tuần hoàn và cho HS tìm vị trí HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần nhóm IIA hoàn, gồm các nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi HS viết cấu hình electron các kim loại Be, Mg, Ca,… và nhận xét số electron lớp ngoài (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và Ra (Ra) - Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 (n là số thứ cùng tự lớp) Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2 Hoạt động II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ HS dựa nghiên cứu bảng 6.2 Một số số vật - Màu trắng bạc, có thể dát mỏng - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các kim loại lí quan trọng và kiểu mạng tinh thể kim loại kiềm thổ có cao các kim loại kiềm kiềm thổ để rút các kết luận tính chất vật lí tương đối thấp kim loại kiềm thổ bên - Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) Độ GV ?: Theo em, vì tính chất vật lí các kim loại kiềm thổ lại biến đổi không theo quy cứng cao các kim loại kiềm tương đối mềm luật định giống kim loại kiềm ? Hoạt động III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV ?: Từ cấu hình electron nguyên tử các - Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hoá tương đối nhỏ, vì kim loại kiềm thổ có tính kim loại kiềm thổ, em có dự đoán gì tính chất khử mạnh Tính khử tăng dần từ Be đến Ba hoá học các kim loại kiềm thổ ? M M2+ + 2e HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểu diễn - Trong các hợp chất các kim loại kiềm thổ có số oxi tính khử kim loại kiềm thổ hoá +2 Tác dụng với phi kim 0 2Mg + O2 Tác dụng với axit a) Với HCl, H2SO4 loãng +2 -2 2MgO (68) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 +1 +2 2Mg + 2HCl b) Với HNO3, H2SO4 đặc GV yêu cầu HS lấy các thí dụ minh hoạ và viết PTHH để minh hoạ cho tính chất kim loại nhóm IIA +5 4Mg + 10HNO3(loãng) MgCl2 + H2 +2 -3 +2 -2 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O +6 4Mg + 5H 2SO4(ñaëc) 4MgSO4 + H2S + 4H2O Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại còn lại khử mạnh nước giải phóng khí H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Tiết 44 B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA Hoạt động CANXI HS nghiên cứu SGK để biết tính Canxi hiđroxit Ca(OH)2 còn gọi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng, ít chất Ca(OH)2 GV giới thiệu thêm số tính chất Ca(OH)2 tan nước Nước vôi là dung dịch Ca(OH)2 Hấp thụ dễ dàng khí CO2: mà HS chưa biết CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O nhận biết khí CO2 Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,… GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ đến Canxi cacbonat Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân dư vào dung dịch Ca(OH)2 HS quan sát tượng xảy ra, giải thích huỷ nhiệt độ cao t0 phương trình phản ứng CaCO3 CaO + CO2 GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ Bị hoà tan nước có hoà tan khí CO2 Ca(HCO3)2 để giải thích các tượng tự CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 nhiên cặn nước đun nước, thạch nhũ t0 các hang động, Canxi sunfat Hoạt động Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối ngậm GV giới thiệu thạch cao sống, thạch cao nung nước CaSO4.2H2O gọi là thạch cao sống Bổ sung ứng dụng CaSO4 mà HS chưa Thạch cao nung: 1600C biết CaSO 2H O CaSO H O + H O 4 thaïch cao soáng thaïch cao nung Thạch cao khan là CaSO4 3500C CaSO4.2H2O thaïch cao soáng CaSO4 + 2H2O thaïch cao khan V CỦNG CỐ: Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hoá giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A Có kết tủa trắng B có bọt khí thoát C có kết tủa trắng và bọt khí D không có tượng gì Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 672 ml khí CO2 (đkc) Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp là A 35,2% & 64,8% B 70,4% & 26,9% C 85,49% & 14,51% D.17,6% & 82,4% Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại đó là kim loại nào sau đây ? A Be B Mg C Ca D Ba VI DẶN DÒ: BTVN: trang 119 (SGK) Xem trước phần NƯỚC CỨNG * Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 18/1/2014 (69) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Tiết 45 KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 3) Bài 26: I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ Tính chất hoá học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Hiểu : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit) Kĩ Dự đoán, kiểm tra dự đoán thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học chung kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2 Viết các phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ tính chất hoá học Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp phản ứng B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm thổ và các phản ứng đặc trưng kim loại kiềm thổ Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ Tính chất hoá học Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 Các loại độ cứng nước và cách làm nước cứng II CHUẨN BỊ: III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Trình bày tượng xảy cho từ từ khí CO sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Giải thích phương trình phản ứng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC C NƯỚC CỨNG Hoạt động 1 Khái niệm: GV ? - Nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ gọi là nước cứng - Nước có vai trò nào đời sống - Nước chứa ít không chứa các ion Mg 2+ và Ca2+ người và sản xuất? - Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn gọi là nước mềm Phân loại: nứơc gì? GV: thông báo: Nước tự nhiên lấy từ sông suối, a) Tính cứng tạm thời: Gây nên các muối ao hồ nước ngầm là nước cứng, nước cứng là Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 Khi đun sôi nước, các muối Ca(HCO 3)2 và gì ? Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tính cứng bị Nước mềm là gì? Lấy ví dụ t0 GV ?: Em hãy cho biết sở việc phân loại Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O tính cứng là gì ? Vì gọi là tính cứng tạm t thời ? Tính cứng vĩnh cữu ? Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên các muối sunfat, clorua canxi và magie Khi đun sôi, các muối này không bị phân huỷ c) Tính cứng toàn phần: Gồm tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cữu Tác hại - Đun sôi nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% Hoạt động nhiên liệu, chí có thể gây nổ GV ? Trong thực tế em đã biết tác hại nào - Các ống dẫn nước cứng lâu ngày có thể bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước nước cứng ? (70) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 HS: Đọc SGK và thảo luận Hoạt động GVđặt vấn đề: Như chúng ta đã biết nước cứng có chứa các ion Ca2+, Mg2+, theo các em nguyên tắc để làm mềm nước cứng là gì? GV ?: Nước cứng tạm thời có chứa muối nào ? đung nóng thì có phản ứng hoá học nào xảy ? - Có thể dùng nước vôi vừa đủ để trung hoà muối axit tành muối trung hoà không tan , lọc bỏ chất không tan nứơc mềm GV ?: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4 vào nước cứng tạm thời vĩnh cửu thì có tượng gì xảy ? Viết pư dạng ion GV đặt vấn đề: Dựa trên khả có thể trao đổi ion số chất cao phân tử tự nhiên nhân tạo người ta có phương pháp trao đổi ion GV ?: Phương pháp trao đổi ion có thể làm loại tính cứng nào ? - Quần áo giặ nước cứng thì xà phòng không bọt, tốn xà phòng và làm áo quần mau chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo - Pha trà nước cứng làm giảm hương vị trà Nấu ăn nước cứng làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị Cách làm mềm nước cứng Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ nước cứng a) Phương pháp kết tủa Tính cứng tạm thời: - Đun sôi nước, các muối Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tạo muối cacbonat không tan Lọc bỏ kết tủa nước mềm - Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3 Tính cứng vĩnh cữu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 b) Phương pháp trao đổi ion - Dùng các vật liệu polime có khả trao đổi ion, gọi chung là nhựa cationit Khi qua cột có chứa chất trao đổi ion, các ion Ca2+ và Mg2+ có nước cứng vào các lỗ trống cấu trúc polime, chỗ cho các ion Na+ H+ cationit đã vào dung dịch - Các zeolit là các vật liệu trao đổi ion vô dùng để làm mềm nước Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Hoạt động CO32 Thuốc thử: dung dịch muối và khí CO2 - HS nghiên cứu SGK để biết cách nhận biết Hiện tượng: Có kết tủa, sau đó kết tủa bị hoà tan trở ion Ca2+ và Mg2+ lại Phương trình phản ứng: 2 Ca2+ + CO3 CaCO3 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan) Ca2+ + 2HCO3- 2 Mg2+ + CO3 MgCO3 MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan) Mg2+ + 2HCO3- V CỦNG CỐ: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3-, 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nào ? A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cữu C Nước cứng có tính cứng toàn phần D Nước mềm Có thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3 Anion gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng ? A NO B SO C ClO D PO Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sôi vì lí nào sau đây ? A Nước sôi nhiệt độ cao (ở 1000C, áp suất khí quyển) B Khi đun sôi đã làm tăng độ tan các chất kết tủa C Khi đun sôi các chất khí hoà tan nước thoát D Các muối hiđrocacbonat magie và canxi bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa VI DẶN DÒ: 2 3 (71) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 BTVN: trang 119 (SGK) Xem trước bài LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn:19/1/2014 Tiết 46 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất chúng Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải bài tập kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ hợp chất chúng Thái độ: Tự giác học tập, chủ động tích cực việc lĩnh hội tri thức II CHUẨN BỊ: HS: Đọc trước phần nội dung nội dung KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Các bài tập liên quan đến nội dung luyện tập III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na 3PO4 làm mềm nước có tính cứng toàn phần Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Bài 1: Hoàn thành PTHH các phản ứng xảy - HS vận dụng các kiến thức đã học để giải theo sơ đồ sau đây CaO Ca(OH)2 CaCl2 bài tập bên - GV quan sát, hướng dẫn HS giải bài tập CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CO2 Hoạt động - HS giải theo phương pháp tăng giảm khối lượng phương pháp đặt ẩn giải hệ thông thường - GV quan sát, hướng dẫn HS giải bài tập Hoạt động KHCO3 K2CO3 Bài 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp là A 1,17g & 2,98g B 1,12g & 1,6g C 1,12g & 1,92g D 0,8g & 2,24g Giải NaOH + HCl NaCl + H2O KOH + HCl KCl + H2O Gọi a và b là số mol NaOH và KOH 40a + 56b = 3,04 (1) Từ PTHH trên ta thấy: mol NaOH mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g mol NaOH mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – 17 = 18,5g mol hỗn hợp (KOH, NaOH) mol hỗn hợp (KCl và NaCl), khối lượng tăng 18,5g Theo bài cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2) Từ (1) và (2): a = 0,02; b = 0,04 mKOH = 40.0,02 = 0,8g; đáp án D Bài 3: Sục 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là (72) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - GV giới thiệu cho HS phương pháp giải toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm A 10g B 15g n CO2 C 20g D 25g Giải 0,3 nCO2 = 0,3 < n NaOH = 0,25 = 1,2 < Phản ứng tạo muối CaCO3 và Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 a a a Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 b 2b a b 0,25 a 0,2 a b 0,3 b 0,05 mCaCO3 = 100.0,2 = 20g - HS vận dụng phương pháp làm mềm nước cứng Bài 4: Chất nào sau đây có thể làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cữu để giải bài toán có tính cứng vĩnh cữu ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D HCl Bài 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3 và BaCO3, đó MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho hỗn hợp trên Hoạt động tác dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO2 đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 HS giải bài toán theo hướng dẫn kết tủa B Tính a để kết tủa B thu là lớn GV Giải MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O (1) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) Theo (1), (2) và (3): nCO2 = nMgCO3 + nCaCO3 = 0,2 mol thì lượng kết tủa thu là lớn - HS giải bài toán theo hướng dẫn GV 28,1.a 28,1.(100 - a) Ta có: 100.84 + 100.197 = 0,2 a = 29,89% Hoạt động Bài 6: Cách nào sau đây thường dùng để điều - GV ?: Kim loại Ca là kim loại có tính khử chế kim loại Ca ? mạnh Vậy để điều chế kim loại Ca ta có thể sử A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn dụng phương pháp nào số các phương pháp B Điện phân CaCl2 nóng chảy điều chế các kim loại mà ta đã học ? C Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao - HS chọn đáp án phù hợp D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 Hoạt động Bài 7: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu - GV ? Vì đun nóng dung dịch sau đã 3g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại lọc bỏ kết tủa ta lại thu thêm kết tủa ? đem đun nóng lại thu thêm 2g kết tủa Giá - HS: Viết PTHH và dựa vào lượng kết tủa để trị a là tìm lượng CO2 A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol V CỦNG CỐ: A Bổ túc chuổi phản ứng và viết các phương trình phản ứng (mỗi mủi tên là phản ứng) Cho biết B là khí dùng để nạp cho các bình chữa lửa (dập tắt lửa) A là khoáng sản thường dùng để sản xuất vôi sống E C t0 B NaOH HCl F D VI DẶN DÒ: Xem trước bài: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 25/1/2014 (73) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Tiết 47 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm Hiểu được: Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại Nguyên tắc và sản xuất nhôm phương pháp điện phân oxit nóng chảy Tính chất vật lí và ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhôm Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh; Cách nhận biết ion nhôm dung dịch Kĩ Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học và nhận biết ion nhôm Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học nhôm Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hóa học nhôm, nhận biết ion nhôm Viết các PTHH phân tử và ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hoá học hợp chất nhôm Sử dụng và bảo quản hợp lý các đồ dùng nhôm Tính % khối lượng nhôm hỗn hợp kim loại đem phản ứng Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm và các phản ứng đặc trưng nhôm Phương pháp điều chế nhôm Tính chất hoá học Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 Cách nhận biết Al3+ dung dịch III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: - Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na 3PO4 làm mềm nước có tính cứng toàn phần Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động A NHÔM GV dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vi I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ trí Al bảng tuần hoàn HS viết cấu hình electron nguyên tử Al, suy - Ô số 13, nhóm IIIA, chu kì tính khử mạnh và có số oxi hoá là - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 - Dễ nhường electron hoá trị nên có số oxi hoá +3 +3 các hợp chất II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ HS tự nghiên cứu SGK để biết các tính chất - Màu trắng bạc, tnc = 6600C, khá mềm, dễ kéo sợi, dễ vật lí kim loại Al dát mỏng - Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt và dẫn nhiệt tốt Hoạt động III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC HS: Cho biết vị trí cặp oxi hóa khử nhôm Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành dãy điện hóa, từ đó xác định tính chất hóa ion dương học Al Al Al3+ + 3e GV biểu diễn thí nghiệm Al mọc lông tơ HS Tác dụng với phi kim quan sát tượng xảy và viết PTHH a) Tác dụng với halogen phản ứng 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (74) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 GV ?: Vì các vật dụng làm Al lại bền vững không khí nhiệt độ thường ? - GV làm thí nghiệm với oxi, axit HCl, H2SO4đ, HNO3 - HS quan sát giải thích tượng và viết phương trình phản ứng - Với axit HCl, H2SO4l… thì Al khử ion nào ? Sản phẩm ? - Với axit HNO3, H2SO4đđ…thì Al khử ion nào ? Vì ? - Trường hợp với axit HNO3, H2SO4đ nguội thì phản ứng cho sản phẩm gì ? Vì ? HS viết PTHH phản ứng b) Tác dụng với oxi t0 4Al + 3O2 2Al2O3 Al bền không khí nhiệt độ thường có lớp màng oxit Al2O3 mỏng bảo vệ Tác dụng với axit Khử dễ dàng ion H+ dung dịch HCl và H2SO4 loãng H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng Al + 4HNO3 (loãng) 2Al + 6H 2SO4 (ñaëc) t0 t Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Nhôm bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc nguội Tác dụng với oxit kim loại 2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe Tác dụng với nước - Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al phản ứng với nước niệt độ thường) 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 - Nhôm không phản ứng với nước dù nhiệt độ cao là vì trên bề mặt nhôm phủ kín lớp Al2O3 mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua GV giới thiệu và dẫn dắt HS viết PTHH phản Tác dụng với dung dịch kiềm ứng xảy cho kim loại Al tác dụng với dung - Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hoà tan dung dịch kiềm: dịch kiềm Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (1) - Al khử nước: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) - Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hoà tan dung dịch kiềm Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3) Các phản ứng (2) và (3) xảy xen kẽ khí nhôm bị hoà tan hết 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 V CỦNG CỐ: Tính chất hóa học nhôm là gì? Lấy các phản ứng khác để minh họa VI DẶN DÒ: Xem trước phần còn lại bài: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM * Kinh nghiệm:……………………………………………………………………………………… HS nghiên cứu SGK để biết phản ứng Al với nước xảy điều kiện nào GV ?: Vì các vật làm Al lại bền vững với nước ? Ngày soạn: 27/1/2014 Tiết 48 Bài : NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm Hiểu được: Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại Nguyên tắc và sản xuất nhôm phương pháp điện phân oxit nóng chảy Tính chất vật lí và ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhôm (75) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh; Cách nhận biết ion nhôm dung dịch Kĩ Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học và nhận biết ion nhôm Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học nhôm Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hóa học nhôm, nhận biết ion nhôm Viết các PTHH phân tử và ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hoá học hợp chất nhôm Sử dụng và bảo quản hợp lý các đồ dùng nhôm Tính % khối lượng nhôm hỗn hợp kim loại đem phản ứng Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm và các phản ứng đặc trưng nhôm Phương pháp điều chế nhôm Tính chất hoá học Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3 Cách nhận biết Al3+ dung dịch II CHUẨN BỊ: Sơ đồ thùng điện phân Al2O3 nóng chảy III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học nhôm là gì ? Dẫn các PTHH để minh hoạ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC TIẾT 48 IV ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI THIÊN Hoạt động NHIÊN HS trình bày các ứng dụng quan trọng Al và Ứng dụng - Dùng làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa, cho biết ứng dụng đó dựa trên tính tàu vũ trụ chất vật lí nào nhôm - Dùng xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất GV bổ sung thêm số ứng dụng khác - Dùng làm dây dẫn điện, dùng làm dụng cụ nhà nhôm bếp - Hỗn hợp tecmit (Al + FexOy) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên Trạng thái thiên nhiên Đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica nhiên Al (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), criolit (3NaF.AlF3), Hoạt động V SẢN XUẤT NHÔM HS nghiên cứu SGK để biết Al công nghiệp Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy sản xuất theo phương pháp nào GV ?: Vì công nghiệp để sản xuất Al người ta lại sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy mà không sử dụng các phương pháp khác ? Nguyên liệu: Quặng boxit Al2O3.2H2O có lẫn tạp GV ?: Nguyên liệu sử dụng để sản xuất Al là chất là Fe2O3 và SiO2 Loại bỏ tạp chất phương pháp hoá học Al2O3 gần nguyên chất gì ? Nước ta có sẵn nguồn nguyên liệu đó hay không ? Điện phân nhôm oxit nóng chảy HS nghiên cứu SGK để biết vì phải hoà tan Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hoà tan Al2O3 Al2O3 criolit nóng chảy ? Việc làm này nhằm criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy mục đích gì ? hỗn hợp xuống 9000 C và dẫn điện tốt, khối GV giới thiệu sơ đồ điện phân Al2O3 nóng chảy lượng riêng nhỏ Quá trình điện phân to Al2O3 2Al3+ + 3O2- (76) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 K (-) Al2O3 (noùng chaûy) A (+) Al3+ O23+ 2Al + 3e Al 2O O2 + 4e GV ?: Vì sau thời gian điện phân, người ta Phöông trình ñieän phaân: 2Al O ñpnc 4Al + 3O phải thay điện cực dương ? Khí oxi nhiệt độ cao đã đốt cháy cực dương là cacbon, sinh hỗn hợp khí CO và CO2 Do quá trình điện phân phải hạ thấp cực dương Hoạt động B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA HS nghiên cứu SGK để biết số tính NHÔM I – NHÔM OXIT chất vật lí nhôm oxit Tính chất Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, không tan HS viết phương trình hoá học phản ứng để nước và không tác dụng với nước, tnc > 20500C Tính chất hoá học: Là oxit lưỡng tính chứng minh Al2O3 là hợp chất lưỡng tính * Tác dụng với dung dịch axit Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O * Tác dụng với dung dịch kiềm Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O natri aluminat Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O Ứng dụng: Nhôm oxit tồn dạng ngậm nước và dạng khan Dạng ngậm nước là thành phần yếu quặng HS nghiên cứu SGK để biết số ứng boxit (Al2O3.2H2O) dung để sản xuất nhôm dụng nhôm oxit Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể đá quý, hay gặp là: - Corinđon: Dạng tinh thể suốt, không màu, rắn, dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám, - Trong tinh thể Al2O3, số ion Al3+ thay ion Cr3+ ta có hồng ngọc dùng làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ, dùng kĩ thuật laze - Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ và Ti4+ ta có saphia dùng làm đồ trang sức - Bột nhôm oxit dùng công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu Hoạt động II NHÔM HIĐROXIT HS biểu diễn thí nghiệm điều chế Al(OH)3, sau Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, kết tủa đó cho HS quan sát Al(OH)3 vừa điều chế dạng keo HS nhận xét trạng thái, màu sắc Al(OH)3 Tính chất hoá học: Là hiđroxit lưỡng tính GV biểu diễn thí nghiệm hoà tan Al(OH)3 * Tác dụng với dung dịch axit Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O dung dịch HCl và dung dịch NaOH HS quan sát tượng xảy ra, viết phương trình Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O phân tử và phương trình ion phản ứng * Tác dụng với dung dịch kiềm Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O natri aluminat Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O III – NHÔM SUNFAT Hoạt động 5: HS nghiên cứu SGK để biết - Muối nhôm sunfat khan tan nước vàlàm dung số ứng dụng quan trọng nhôm sunfat dịch nóng lên bị hiđrat hoá - Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải, chất làm nước, (77) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - Phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ là Na+; Li+, NH4+) IV – CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG GV ?: Trên sơ sở tính chất số hợp chất DUNG DỊCH nhôm, theo em để chứng minh có mặt Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thí nghiệm, ion Al3+ dung dịch nào đó thì ta có thể thấy kết tủa keo xuất tan NaOH dư làm nào ? có ion Al3+ Al3+ + 3OH Al(OH)3 Al(OH)3 + OH (dư) AlO2 + 2H2O V CỦNG CỐ: Viết PTHH các phản ứng thực dãy chuyển đổi sau: Al (1) AlCl3 (2) Al(OH)3 (3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al Có lọ không nhãn đựng dung dịch AlCl3 và dung dịch NaOH Không dùng thêm chất nào khác, làm nào để nhận biết hoá chất ? Phát biểu nào đây là đúng ? A Nhôm là kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính C Al2O3 là oxit trung tính D Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính Trong chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính ? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Có mẫu bột kim loại là Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt tối đa là bao nhiêu ? A B C D VI DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 8/2/2014 Tiết 49 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố hệ thống hoá kiến thức nhôm và hợp chất nhôm Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải bài tập nhôm và hợp chất nhôm Thái độ: Chuẩn bị bài trước đến lớp, học tập nghiêm túc II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Bảng phụ ghi số số vật lí quan trọng nhôm III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH các phản ứng thực dãy chuyển đổi sau: Al (1) AlCl3 (2) Al(OH)3 (3) NaAlO2 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động HS dựa vào kiến thức đã học Al, Al2O3 và Al(OH)3 để chọn đáp án phù hợp Hoạt động HS dựa vào kiến thức đã học Al để chọn đáp án phù hợp (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Nhôm bền môi trường không khí và nước là A nhôm là kim loại kém hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhôm có tính thụ động với không khí và nước Bài 2: Nhôm không tan dung dịch nào sau đây ? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác (78) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Hoạt động HS viết phương trình hoá học phản ứng, sau đó dựa vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có hỗn hợp (theo đáp án thì cần tính khối lượng chất vì khối lượng chất đáp án là khác nhau) dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đkc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là A 16,2g và 15g B 10,8g và 20,4g C 6,4g và 24,8g D 11,2g và 20g Giải Al H2 Hoạt động 4: HS vận dụng kiến thức đã học nhôm, các hợp chất nhôm tính chất các hợp chất kim loại nhóm IA, IIA để giải bài toán Hoạt động 5: GV hướng dẫn HS viết PTHH các phản ứng xảy HS viết PTHH phản ứng, nêu tượng xảy Hoạt động 6: GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn: - Hỗn hợp X có tan hết hay không ? Vì hỗn hợp X lại tan nước ? - Vì thêm dung dịch HCl vào dung dịch A thì ban đầu chưa có kết tủa xuất hiện, sau đó kết tủa lại xuất ? HS trả lời các câu hỏi và giải bài toán hướng dẫn GV 2 13,44 nAl = nH2 = 22,4 = 0,4 mol mAl = 0,4.27 = 10,8g đáp án B Bài 4: Chỉ dùng thêm hoá chất hãy phân biệt các chất dãy sau và viết phương trình hoá học để giải thích a) các kim loại: Al, Mg, Ca, Na b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3 c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3 Giải a) H2O b) dd Na2CO3 dd NaOH c) H2O Bài 5: Viết phương trình hoá học để giải thích các tượng xảy a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại d) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5g Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X nước thu dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu không có kết tủa, thêm 100 ml dung dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa Tính % số mol kim loại X Giải Gọi x và y là số mol K và Al 39x + 27y = 10,5 (a) 2K + 2H2O 2KOH + H2 (1) x x 2Al + 2KOH + 2H2O 2KAlO2 + 3H2 (2) y y Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2) Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì: HCl + KOHdư HCl + H2O (3) x–y x – y Khi HCl trung hoà hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa KAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M Ta co: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b) Từ (a) và (b): x = 0,2, y = 0,1 (79) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 0,2 %nK = 0,3 100 = 66,67% %nAl = 33,33% V CỦNG CỐ: Phát biểu nào sau đây là đúng nói Al2O3 ? A Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3. B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 là oxit không tạo muối Có các dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể nhận biết tất các dung dịch trên ? A dung dịch NaOH dư. B dung dịch AgNO3 C dung dịch Na2SO4 D dung dịch HCl Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2O (đkc) có tỉ lệ mol là 1:3 Giá trị m là A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7 Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao (không có không khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đkc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 12,5% B 60% C 80% D 90% VI DẶN DÒ: * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 08/02/2014 Tiết 50 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm : So sánh khả phản ứng Na, Mg và Al với nước Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm Phản ứng nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH và với dung dịch H2SO4 loãng Kĩ Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên Quan sát, nêu tượng thí nghiệm, giải thích và viết các phương trình hoá học Rút nhận xét Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm So sánh khả phản ứng Na, Mg và Al với nước Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống ngiệm + giá để ống nghiệm + cốc thuỷ tinh + đèn cồn Hoá chất: Các kim loại: Na, Mg, Al; các dung dịch: NaOH, AlCl3, NH3, phenolphtalein III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn giáo viên IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Công việc đầu bước thực hành - GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, lưu ý cần thiết, thí dụ phản ứng Na với nước, không dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa gần đầy nước (80) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - GV có thể tiến hành số tính chất mẫu cho HS quan sát Hoạt động Thí nghiệm 1: So sánh khả phản ứng Na, - Thực thí nghiệm SGK Mg, Al với H2O - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy Hoạt động Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Thực thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy Hoạt động Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 - Thực thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành - GV: Nhận xét, đánh giá buổi thực hành, yêu cầu HS viết tường trình - HS: Thu dọn hoá chất, vệ sinh PTN V CỦNG CỐ: VI DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra viết * Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn : 10/02/2014 KIỂM TRA TI ẾT Tiết 51 I MỤC TIÊU BI HỌC Kiến thức: Kiểm tra, đánh giá quá trình học tập và lĩnh hội kiến thức học sinh chương Kĩ năng: Rèn kĩ tư sáng tạo, độc lập trung thực quá trình làm bài Rèn kĩ giải bài tập trắc nghiệm II CHUẨN BỊ Hs : Học kĩ bài chương và GV : Chuẩn bị nội dung kiểm tra Thành lập ma trận : Biết KQ KQ TL Vận dụng KQ Tổng TL Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên Điều chế Nhận biết 2 4 Ứng dụng Bài toán tổng hợp Tổng TL Hiểu 11 10 6 12 30 II TIẾN HNH KIỂM TRA: 1/ Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm 100% 2/ Đề kiểm tra: I/ PHẦN CHUNG: Câu 1: Có các dung dịch: KNO 3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hoá chất nào sau đây có thể nhận biết các dung dịch trên ? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Na2SO4 D Dung dịch HCl Câu 2: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA ? (81) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 A Số oxi hoá các nguyên tố hợp chất C Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử B Bán kính nguyên tử D Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất Câu 3: Thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học các kim loại kiềm là A Li, Na, K, Rb, Cs B Na, K, Cs, Rb, Li C K, Li, Na, Rb, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li Câu 4: Để bảo vệ các kim loại kiềm cần A ngâm chúng dầu hỏa C ngâm chúng nước B ngâm chúng etanol nguyên chất D giữ chúng lọ có đậy nắp kín Câu 5: Cho 0,25 mol hỗn hợp Na 2CO3 và KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí thoát vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu là A 15g B 10g C 25g D 26g Câu 6: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH) Khối lượng kết tủa thu là A 10gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Câu 7: Cho 550ml dd NaOH 0,1M vào 100ml dd AlCl3 0,15M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo là A 0,78g B 1,17g C 0,39g D 0,93g Câu 8: Dãy nào đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3 và Al2(SO4)3 B Al(OH)3 và Al2O3 C Al2(SO4)3 và Al2O3 D Al(NO3)3 và Al(OH)3 Câu 9: Nước tự nhiên có chứa ion nào đây gọi là nước cứng có tính cứng tạm thời ? A HCO3-, Ca2+, Mg2+ B Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+ 2+ 2+ 2C Ca , Mg , SO4 D Ca2+, Mg2+, ClCâu 10: Cho các chất: Ca, Ca(OH) 2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ các hợp chất vô cơ, hãy chọn dãy biến đổi nào sau đây có thể thực A Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 B Ca CaCO3 Ca(OH)2 CaO C CaCO3 Ca(OH)2 Ca CaO D CaCO3 Ca CaO CaCO3 Câu 11: Hiện tượng nào sau đây xảy cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4? A Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh D Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ Câu 12: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng và bọt khí B không có tượng gì C có bọt khí thoát D có kết tủa trắng Câu 13: Nhôm bền môi trường không khí và nước là A nhôm là kim loại kém hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhôm có tính thụ động với không khí và nước Câu 14: Phản ứng nào đây đồng thời giải thích hình thành thạch nhũ hang động và xâm thực nước mưa với núi đá vôi? A CaCO3 CaO + CO2 B CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O C Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 D CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Câu 15: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm là A liên kết kim loại kém bền B có khối lượng riêng nhỏ C tính khử mạnh các kim loại khác D thể tích nguyên tử lớn và nguyên tử khối nhỏ + Câu 16: Trong quá trình nào sau đây ion Na không bị khử? (82) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 A Điện phân NaOH nóng chảy C Điện phân Na2O nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước D Điện phân NaCl nóng chảy Câu 17: Nước cứng không gây tác hại nào đây ? A Làm giảm độ an toàn các nồi B Làm tắc ống dẫn nước nóng C Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D Làm giảm mùi vị thực phẩm Câu 18: Dung dịch A chứa ion: Mg 2+, Ba2+, Ca2+, Cl- (0,2 mol), NO3- ( 0,3 mol) Thêm dần V ml dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa thu lớn Giá trị A là A 150 B 300 C 200 D 250 Câu 19: Hiện tượng nào sau đây đúng cho từ từ dd NH đến dư vào ống nghiệm đựng dd AlCl3 ? A Sủi bọt khí và dung dịch đục dần tạo chất kết tủa B Sủi bọt khí, dung dịch suốt và không màu C Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau đó kết tủa tan và dung dịch lại suốt D Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa và kết tủa không tan cho dư dung dịch NH Câu 20: Cách nào sau đây thường dùng để điều chế kim loại Ca ? A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao C Dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 D Điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 6,0g hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước thu 4,,48 lít H2 (đktc) Hai kim loại đó là A Na và K B Li và Na C Rb và Cs D K và Rb Câu 22: Nung 29,4g hỗn hợp A gồm bột Al và Fe 2O3 ( phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp B Cho B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch C Cho C tác dụng hết với dung dịch NaOH dư kết tủa D Nung D không khí đến khối lượng không đổi thu 24g chất rắn Khối lượng Al và Fe2O3 hỗn hợp A là A 4,4g và 25g B 5,4g và 24g C 6,4g và 23g D 7,4g và 22g Câu 23: Trường hợp nào đây tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn A Thêm dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 B Sục dung dịch CO2 vào dung dịch NaOH C Thêm dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH D Thêm dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] Câu 24: Mô tả nào đây tính chất vật lý nhôm là chưa chính xác ? A Al là kim loại màu trắng bạc B Al dẫn điện và nhiệt tốt, tốt các kim loại Fe và Cu C Al là kim loại nhẹ D Al là kim loại mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng Câu 25: Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8g bột Al với 16g Fe 2O3 (không có không khí), hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al2O3 thu là A 8,16g B 10,20g C 20,40g D 16,32g Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl là A BaCl2 B NH4Cl C BaCO3 D (NH4)2CO3 Câu 27: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X là A 0,4M B 0,6M C 0,1M D 0,2M Câu 28: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là A Mg và Ca B Sr và Ba C Be và Mg D Ca và Sr Câu 29: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X là A Fe(NO3)3 B AlCl3 C CuSO4 D Ca(HCO3)2 (83) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Câu 30: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa là A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C BaCO3 D K2CO3 Ngày soạn: 18/2/2014 CHƯƠNG 7: Tiết 52 SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Bài 31: SẮT I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: - Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí sắt - Tính chất hoá học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) - Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) Kĩ - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hóa học sắt - Viết các PTHH minh hoạ tính khử sắt - Tính % khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử sắt và các phản ứng minh họa tính khử sắt II CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Dụng cụ, hoá chất: bình khí O và bình khí Cl2 (điều chế trước), dây sắt, đinh sắt, dung dịch H 2SO4 loãng, dung dịch CuSO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, kẹp sắt,… III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU - GV dùng bảng HTTH và yêu cầu HS xác định vị HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ trí Fe bảng tuần hoàn - Ô thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì - HS viết cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+; suy - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay tính chất hoá học sắt [Ar]3d64s2 Sắt dễ nhường electron phân lớp 4s trở thành ion Fe2+ và có thể nhường thêm electron phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+ II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu trắng - HS nghiên cứu SGK để biết tính xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 g/cm3), chất vật lí sắt nóng chảy 15400C Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính nhiễm từ Hoạt động III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - HS đã biết tính chất hoá học sắt Có tính khử trung bình nên GV yêu cầu HS xác định xem nào thì sắt Với chất oxi hoá yếu: Fe Fe2+ + 2e thị oxi hoá thành Fe2+, nào thì bị oxi hoá thành Với chất oxi hoá mạnh: Fe Fe3+ + 3e Fe3+ ? - HS tìm các thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá Tác dụng với phi kim học sắt a) Tác dụng với lưu huỳnh Fe + - GV biểu diễn các thí nghiệm: + Fe cháy khí O2 b) Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2 S t0 +2 -2 t0 +8/3 -2 FeS +2 +3 Fe3O4 (FeO.Fe2O3) (84) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 + Fe cháy khí Cl2 c) Tác dụng với clo 0+3-1t0 2Fe+3Cl23 + Fe tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 Tác dụng với dung dịch axit loãng a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng +1 +2 - HS quan sát các tượng xảy Viết PTHH Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 phản ứng b) Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc, nóng 5 - GV yêu cầu HS hoàn thành các PTHH: + Fe + HNO3 (l) + Fe + HNO3 (đ) + Fe + H2SO4 (đ) - HS viết PTHH phản ứng: Fe + CuSO4 6 Fe khử N S HNO3 H2SO4 đặc, nóng 3 đến số oxi hoá thấp hơn, còn Fe bị oxi hoá thành Fe +5 +3 Fe + 4HNO3 (loãng) Fe bị thụ động các axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Tác dụng với dung dịch muối +2 Fe + CuSO4 Tác dụng với nước - HS nghiên cứu SGK để biết điều kiện để phản ứng Fe và H2O xảy +2 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Fe + 4H2O Fe + H2O +2 FeSO4 + Cu t0 < 5700C t0 > 5700C Fe3O4 + 4H2 FeO + H2 IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN Hoạt động - Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng - HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên hàng thứ hai các kim loại (sau Al) nhiên sắt - Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn dạng hợp chất có các quặng: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) - Có hemoglobin (huyết cầu tố) máu - Có các thiên thạch V CỦNG CỐ: Các kim loại nào sau đây phản ứng với dung dịch CuSO4 ? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe3+ ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại đó là A Mg B Zn C Fe D Al Ngâm lá kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336 ml H2 (đkc) thi khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại đó là A Zn B Fe C Al D Ni VI DẶN DÒ: Bài tập nhà: trang 141 (SGK) Xem trước bài HỢP CHẤT CỦA SẮT * Kinh nghiệm:………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… Ngày soạn: 18/02/2014 Tiết 53 HỢP CHẤT CỦA SẮT I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ (85) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng số hợp chất sắt Hiểu : + Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) + Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Kĩ - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học các hợp chất sắt - Viết các PTHH phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch - Tính % khối lượng các muối sắt oxit sắt phản ứng - Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm B Trọng tâm Khả phản ứng các hợp chất sắt (II) và sắt (III) Phương pháp điều chế các hợp chất sắt (II) và sắt (III) II CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3 III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học sắt là gì ? Dẫn các PTHH để minh hoạ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: I – HỢP CHẤT SẮT (II) - GV ?: Em hãy cho biết tính chất hoá học Tính chất hoá học hợp chất sắt (II) là tính hợp chất sắt (II) là gì ? Vì ? khử Fe2+ Fe3+ + 1e Sắt (II) oxit - HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) oxit a Tính chất vật lí: (SGK) - HS viết PTHH phản ứng biểu diễn tính khử b Tính chất hoá học +2 +5 +3 +2 t0 FeO 3FeO + 10HNO3 (loãng) - GV giới thiệu cách điều chế FeO 3FeO + 10H+ + c Điều chế NO 3 Fe2O3 + CO 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3+ + NO + 5H2O t0 2FeO + CO2 Sắt (II) hiđroxit - HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) a Tính chất vật lí : (SGK) hiđroxit b Tính chất hoá học - GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)2 Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl2 + dung dịch NaOH - HS quan sát tượng xảy và giải thích vì FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl kết tủa thu có màu trắng xanh chuyển 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 dần sang màu nâu đỏ c Điều chế: Điều chế điều kiện không có không khí Muối sắt (II) - HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (II) a Tính chất vật lí : Đa số các muối sắt (II) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước Thí dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O - HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá học b Tính chất hoá học 0+2-13 hợp chất sắt (II) +Cl2Fe 23 c Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác dụng - GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt với HCl H2SO4 loãng (II) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O Dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng - GV ?: Vì dung dịch muối sắt (II) điều chế vì không khí chuyển dần thành muối sắt phải dùng ? (86) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 (III) II – HỢP CHẤT SẮT (III) Hoạt động Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (III) là - GV ?: Tính chất hoá học chung hợp chất sắt tính oxi hoá (III) là gì ? Vì ? Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ + 2e Fe Sắt (III) oxit - HS nghiên cứu tính chất vật lí Fe2O3 a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hoá học - HS viết PTHH phản ứng để chứng minh Fe2O3 là oxit bazơ Fe2O3 là oxit bazơ Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O Tác dụng với CO, H2 Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 - GV giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH) để c Điều chế t0 điều chế Fe2O3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe3O3 có tự nhiên dạng quặng hematit dùng để luyện gang Sắt (III) hiđroxit - HS tìm hiểu tính chất vật lí Fe(OH)3 Fe(OH)3 là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan SGK nước, dễ tan dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O - GV ?: Chúng ta có thể điều chế Fe(OH)3bằng Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III) phản ứng hoá học nào ? FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muối sắt (III) - HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (III) Đa số các muối sắt (III) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước - GV biểu diễn thí nghiệm: Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O + Fe + dung dịch FeCl3 Muối sắt (III) có tính oxi hoá, dễ bị khử thành muối + Cu + dung dịch FeCl3 sắt (II) +3 +2 - HS quan sát tượng xảy Viết PTHH Fe + 2FeCl3 3FeCl2 phản ứng +3 +2 +2 Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 V CỦNG CỐ: Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển đổi sau: FeS2 (1) Fe2O3 (2) FeCl3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2O3 (5) FeO (6) FeSO4 (7) Fe Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2 (đkc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6g Thể tích khí H2 đã giải phóng là A 8,19 B 7,33 C 4,48 D 3,23 Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khi sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng (g) kết tủa thu là A 15 B 20 C 25 D 30 VI DẶN DÒ: Bài tập nhà: trang 145 (SGK) Xem trước bài HỢP KIM CỦA SẮT * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 18/02/2014 Tiết 54 I MỤC TIÊU: Bài 33: HỢP KIM CỦA SẮT (87) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: - Định nghĩa và phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo và chuyển vận lò cao, biện pháp kĩ thuật) - Định nghĩa và phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, phương pháp Mác - tanh, Be- xơ me, Lò điện: ưu điểm và hạn chế) - Ứng dụng gang, thép Kĩ - Quan sát mô hình, hình vẽ, sơ đồ rút nhận xét nguyên tắc và quá trình sản xuất gang, thép - Viết các PTHH phản ứng oxi hoá - khử xảy lò luyện gang, luyện thép - Phân biệt số đồ dùng gang, thép - Sử dụng và bảo quản hợp lí số hợp kim sắt - Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất B Trọng tâm Thành phần gang, thép Nguyên tắc và các phản ứng hóa học xảy luyện quặng thành gang và luyện gang thành thép II CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3 III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học hợp chất sắt (II) và sắt (III) là gì ? Dẫn các PTHH để minh hoạ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động GV đặt hệ thống câu hỏi: - Gang là gì ? NỘI DUNG KIẾN THỨC I – GANG Khái niệm: Gang là hợp kim sắt và cacbon đó có từ – 5% khối lượng cacbon, ngoài còn có lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S,… Phân loại: Có loại gang a) Gang xám: Chứa cacbon dạng than chì Gẫngms dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,… - Có loại gang ? GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa chính xác b) Gang trắng - Gang trắng chứa ít cacbon và chủ yếu dạng định nghĩa và phân loại gang HS xementit (Fe3C) - Gang trắng (có màu sáng gang xám) dùng để luyện thép Hoạt động Sản xuất gang GV nêu nguyên tắc sản xuất gang a) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao GV thông báo các quặng sắt thường dung để sản b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường là hematit đỏ xuất gang là: hematit đỏ (Fe2O3), hematit nâu Fe2O3), than cốc và chất chảy (CaCO3 SiO2) (Fe2O3.nH2O) và manhetit (Fe3O4) c) Các phản ứng hoá học xảy quá trình luyện quặng thành gang Phản ứng tạo chất khử CO t0 GV dùng hình vẻ 7.2 trang 148 để giới thiệu C + O2 CO2 các phản ứng hoá học xảy lò cao t HS viết PTHH các phản ứng xảy lò CO2 + C 2CO cao Phản ứng khử oxit sắt - Phần trên thân lò (4000C) 3Fe2O3 + CO t0 2Fe3O4 + CO2 - Phần thân lò (500 – 6000C) Fe3O4 + CO t0 3FeO + CO2 (88) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - Phần thân lò (700 – 8000C) t0 GV đặt hệ thống câu hỏi: - Thép là gì ? - Có loại thép ? GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa chính xác định nghĩa và phân loại thép HS và thông báo thêm: Hiện có tới 8000 chủng loại thép khác Hàng năm trên giới tiêu thụ cỡ tỉ gang thép GV nêu nguyên tắc việc sản xuất thép FeO+C2 Phản ứng tạo xỉ (1000 C) CaCO3 CaO + CO2 CaO + SiO2 CaSiO3 d) Sự tạo thành gang (SGK) II – THÉP Khái niệm: Thép là hợp kim sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon cùng với số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…) Phân loại a) Thép thường (thép cacbon) - Thép mềm: Chứa không quá 0,1%C Thép mềm dễ gia công, dùng để kép sợi,, cán thành thép lá dùng chế tạo các vật dụng đời sống và xây dựng nhà cửa - Thép cứng: Chứa trên 0,9%C, dùng để chế tạo các công cụ, các chi tiết máy các vòng bi, vỏ xe bọc thép,… b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào số nguyên tố làm cho thép có tính chất đặc biệt - Thép chứa 13% Mn cứng, dùng để làm máy nghiền đá - Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni cứng và không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao, …), dụng cụ y tế - Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,… Sản xuất thép a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, S, Mn,…có thành phần gang cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit biến thành xỉ và tách khỏi thép b) Các phương pháp luyện gang thành thép Phương pháp Bet-xơ-me Phương pháp Mac-tanh Phương pháp lò điện GV dùng sơ đồ để giới thiệu các phương pháp luyện thép, phân tích ưu và nhược điểm phương pháp GV cung cấp thêm cho HS: Khu liên hợp gang thép Thái Nguyên có lò luyện gang, lò Maccôp-nhi-côp-tanh và số lò điện luyện thép V CỦNG CỐ: Nêu phản ứng chính xảy lò cao Nêu các phương pháp luyện thép và ưu nhược điểm phương pháp Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO (đkc) Khối lượng sắt thu là A 15 B 16 C 17 D 18 VI DẶN DÒ: Bài tập nhà: trang 151 (SGK) Xem trước bài Ngày soạn: 20/02/2014 Tiết 55 Bài 37: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT (89) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS hiểu: - Vì sắt thường có số oxi hoá +2 và +3 - Vì tính chất hoá học hợp chất sắt (II) là tính khử, hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá Kĩ năng: Giải các bài tập hợp chất sắt II CHUẨN BỊ: Các bài tập có liên quan đến sắt và hợp chất sắt III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Nêu phản ứng chính xảy lò cao Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: HS trả lời câu hỏi Bài 1: Viết cấu hình electron Fe, Fe2+ và Fe3+ Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học sắt là gì ? Bài 2: Hoàn thành các PTHH phản ứng theo sơ đồ sau: FeCl2 (2) Fe (3) (4) (6) (5) FeCl3 (1) HS vận dụng các kiến thức đã học để hoàn thành PTHH các phản ứng theo sơ đồ bên GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành các PTHH phản ứng Giải (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (5) 2FeCl3 + 3Mg 3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Bài 3: Điền CTHH các chất vào chổ trống và lập các PTHH sau: a) Fe + H2SO4 (đặc) SO2 + … b) Fe + HNO3 (đặc) NO2 + … c) Fe + HNO3 (loãng) NO + … Hoạt động d) FeS + HNO3 NO + Fe2(SO4)3 + … HS dựa vào các kiến thức đã học để hoàn Giải a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O thành các phản ứng GV lưu ý HS phản ứng (d) có nhiều phương b) Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O c) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O trình phân tử có cùng chung phương d) FeS + HNO3 Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2O trình ion thu gọn Bài 4: Bằng phương pháp hoá học, hãy phân biệt mẫu GV đặt câu hỏi: Các kim loại cặp hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu và Cu – Fe Giải có giống và khác nào mặt Cho mẫu hợp kim trên tác dụng với dung dịch NaOH, tính chất hoá học ? HS phân biệt cặp kim loại dựa vào tính mấu nào không thấy sủi bọt khí là mẫu Cu – Fe Cho mẫu còn lại vào dung dịch HCl dư, mẫu nào tan chất hoá học chúng hết là mẫu Al – Fe, mẫu nào không tan hết là mẫu Al – Cu Bài 5: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp đó Viết PTHH các phản ứng Giải HS dựa vào tính chất hoá học đặc trưng riêng biệt kim loại để hoàn thành sơ (90) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 đồ tách Viết PTHH các phản ứng xảy quá trình tách Al, Fe, Cu dd HCl dö Cu AlCl3, FeCl2, HCl dö NaOH dö Fe(OH)2 O2 + H2O t0 Fe(OH)3 t0 Fe2O3 CO t0 Fe Hoạt động 3: HS tự giải bài toán HS tự giải bài toán HS tự giải bài toán NaAlO2, NaOHdö CO2 dö Al(OH)3 t0 Al2O3 ñpnc Al Bài 6: Cho ít bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thì thu chất rắn Tính khối lượng sắt đã dùng hai trường hợp trên và khối lượng chất rắn thu Giải Fe + dung dịch H2SO4 loãng: nFe = nH2 = 0,025 (mol) mFe = 0,025.56 = 1,4g Fe + dung dịch CuSO4 nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol) mFe = 0,05.56 = 2,8g Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g Bài 7: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu là A 3,6g B 3,7gC 3,8g D 3,9g Giải nH2SO4 = 0,02 (mol) mmuối = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g Bài 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 82, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Nguyên tố X là A Fe B Br C P D Cr Giải (91) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập VI DẶN DÒ: Xem trước bài LUYỆN TẬP 2Z N 82 2Z N 22 Z = 26 Fe TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 19/02/2014 Tiết 56 Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết được: - Vị trí, cấu hình electron hoá trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, số oxi hoá; tính chất hoá học crom là tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) - Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hoá và tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hoá) Kĩ - Dự đoán và kết luận tính chất crom và số hợp chất - Viết các PTHH thể tính chất crom và hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dung dịch K2Cr2O7 tham gia phản ứng B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử crom và các phản ứng đặc trưng crom Tính chất hoá học các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO3; K2CrO4, K2Cr2O7 II CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Dụng cụ, hoá chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn - Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7 III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Trong quá trình tiếp thu bài Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác định HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Ô 24, nhóm VIB, chu kì vị trí Cr bảng tuần hoàn - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay HS viết cấu hình electron nguyên tử Cr [Ar]3d54s1 II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ HS nghiên cứu tính chất vật lí Cr SGK - Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0nc = 18900C theo hướng dẫn GV - Là kim loại cứng nhất, có thể rạch thuỷ tinh Hoạt động III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC GV giới thiệu tính khử kim loại Cr so với - Là kim loại có tính khử mạnh sắt - Trong các hợp chất crom có số oxi hoá từ +1 +6 Fe và các mức oxi hoá hay gặp crom (hay gặp +2, +3 và +6) (92) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Tác dụng với phi kim HS viết PTHH các phản ứng kim loại Cr với các phi kim O2, Cl2, S 4Cr + 3O2 t0 2Cr + 3Cl2 t 2Cr + 3S t 2Cr2O3 2CrCl3 Cr2S3 Tác dụng với nước HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: Vì Cr bền với nước và không khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và Cr lại bền vững với nước và không khí ? dùng Cr để chế tạo thép không gỉ Tác dụng với axit HS viết PTHH các phản ứng kim loại Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 Cr với các axit HCl và H2SO4 loãng Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội Hoạt động IV – HỢP CHẤT CỦA CROM HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr2O3 Cr2O3 Cr2O3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan nước Cr2O3 là oxit lưỡng tính HS dẫn các PTHH để chứng minh Cr 2O3 thể Cr2O3 + 2NaOH (đặc) 2NaCrO2 + H2O tính chất lưỡng tính Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2 b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám, không tan Cr(OH)3 nước Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl CrCl3 + 3H2O 3+ GV ?: Vì hợp chất Cr vừa thể tính khử, Tính khử và tính oxi hoá: Do có số oxi hoá trung vừa thể tính oxi hoá ? gian nên dung dịch vừa có tính oxi hoá (môi HS dẫn các PTHH để minh hoạ cho tính chất trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ) đó hợp chất Cr3+ 2CrCl3 + Zn 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn 2Cr2+ + Zn2+ 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O 2CrO 2 + 3Br + 8OH- 2CrO 24 + 6Br- + 4H O 2 Hợp chất crom (VI) HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí a) Crom (VI) oxit – CrO3 CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm CrO3 Là oxit axit HS viết PTHH phản ứng CrO3 với H2O CrO3 + H2O H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 (axit đicromic) Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu và vô (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp xúc với CrO3 b) Muối crom (VI) Là hợp chất bền HS nghiên cứu SGK để viết PTHH phản ứng - Na2CrO4 và K2CrO4 có màu vàng (màu ion K2Cr2O7 với FeSO4 môi trường axit CrO 24 ) - Na2Cr2O7 và K2Cr2O7 có màu da cam (màu ion Cr2 O 27 ) Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh +6 +2 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 +3 +3 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O (93) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Trong dung dịch ion CrO 24 Cr2 O 27 luôn có ion trạng thái cân với nhau: Cr2O72- + H2O 2CrO24- + 2H+ V CỦNG CỐ: Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển hoá sau: Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) Cr2O3 Khi đun nóng mol natri đicromat người ta thu 48g O2 và mol Cr2O3 Hãy viết phương trình phản ứng và xem natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn chưa ? Xem trước bài ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 25/02/2014 Tiết 57, 58 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr, Cu - Vì đồng có số oxi hoá +1 và +2, còn crom có số oxi hoá từ +1 đến + Kĩ năng: Viết PTHH các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn các phản ứng thể tính chất hoá học Cr và Cu II CHUẨN BỊ: Các bài tập luyện tập III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển hoá sau: Cu (1) CuO Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động HS dựa vào các tính chất hoá học Cu và hợp chất để hoàn thành các PTHH các phản ứng dãy chuyển đổi bên Hoạt động GV ?: Với NaOH thì kim loại nào phản (2) CuSO4 (3) Cu (4) Cu(NO3)2 NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Hoàn thành phương trình hoá học các phản ứng dãy chuyển đổi sau: Cu (1) CuS (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuCl2 (5) Cu Giải Cu + S t0 CuS (1) CuS + HNO3 (đặc) Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (2) Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3) Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Zn Cu + ZnCl2 (5) Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim Giải Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng (94) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 ứng ? Phần không tan sau phản ứng hợp kim và dung dịch NaOH có thành phần nào ? Al H2 2 6, 72 nAl = nH2 = 22, = 0,2 (mol) 0, 2.27 100 %Al = 100 = 5,4% GV ?: Phần không tan tác dụng với dung Phần không tan + dd HCl dịch HCl thì có phản ứng nào xảy ? Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a a HS hoàn thành các phản ứng và tính toán Cr + 2HCl CrCl2 + H2 các lượng chất có liên quan b b 56a 52 b 94, 38, 08 a 1, 55 %Fe = 86,8% a b 22, b 0,15 %Cr = 7,8% HS tự giải bài toán HS tự giải bài toán HS tự giải bài toán HS tự giải bài toán Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V là A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Giải %khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76% 56, 76 nFe = 14,8 100 56 = 0,15 (mol) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nFe = nH2 = 0,15 V = 0,15.22,4 = 3,36 lít Bài 4: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao hỗn hợp rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là A 70% B 75% C 80% D 85% Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu đã bám vào sắt là A 9,3g B 9,4g C 9,5g D 9,6g Bài 6: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí nào sau đây ? A NO2 B NO C N2O D NH3 V CỦNG CỐ: Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội và dung dịch HNO3 đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ? A Cr B Al C Fe D Cu Có hai dung dịch axit là HCl và HNO3 đặc, nguội Kim loại nào sau đây có thể dùng để phân biệt hai dung dịch axit nói trên ? A Fe B Al C Cr D Cu Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y X và Y có thể là A Cu và Fe B Fe và Cu C Cu và Ag D Ag và Cu (95) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg và Al dung dịch HCl dư thu khí X và 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc) là A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thì thể tích khí NO thu (đkc) là A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Viết phương trình hoá học các phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2 VI DẶN DÒ: Xem trước bài THỰC HÀNH * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Ngày 16/03/2014 Tiết 59 Cấu trúc ma trận: Nhận biết /hiểu /vận dụng/ nâng cao Sắt: 5/3/3/2 Nhôm : 4/4/3/2 Crom : 2/2 KIỂM TRA TIẾT Môn: Hóa học -** Họ và tên: ………………………….lớp:…………………… Câu 1: Hai kim loại có thể điều chế phương pháp nhiệt luyện là A Ca và Fe B Mg và Zn C Na và Cu D Fe và Cu Câu 2: Phương trình nào sai? A Fe3+ + Cu → Fe2+ + Cu2+ C Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb B Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe ` D Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag Câu 3: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy ? A K B Al C vonfam W D Cs Câu 4: Phản ứng nào KHÔNG xảy ? A Fe(NO3)2 + AgNO3 → B Cu + FeCl3→ C Fe + H2SO4 loãng→ D Zn + MgSO4 → Câu 5: Dung dịch nào có màu da cam ? A CrCl3 B Cr2(SO4)3 C K2Cr2O7 D K2CrO4 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Câu 6: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 7: Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dãy chất ? A NaHCO3, Na2CO3, CO2 B NH4Cl, MgCO3, SO2 C H2SO4 loãng, CO2, NaCl D K2CO3, HCl, NaOH Câu 8: Fe, Al thụ động với thuốc thử nào sau đây (không xảy phản ứng) ? A H2SO4 đặc nguội B HNO3 loãng B NaHSO4 C FeCl3 Câu 9: Nhóm chất nào lưỡng tính ? A Fe2O3, Ca(HCO3)2 B CaO, Al(OH)3 C Al, Al2O3 D NaHCO3, Cr(OH)3 Câu 10: Cho 2,24 lít CO2 tác dụng hoàn toàn với 0,07 mol Ca(OH)2 thì thu bao nhiêu gam kết tủa ? A gam B gam C gam D gam Câu 11: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO sau thời gian phản ứng nhận thấy khối lượng Fe tăng 3,2 gam Khối lượng Fe bị tan tạo thành dung dịch là ? A 3,2 gam B 22,4 gam C 64 gam D 16,8 gam (96) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Câu 12: Lấy 3,4 quặng boxit có chứa 75% Al 2O3 điện phân nóng chảy với H=80% thì thu bao nhiêu Al ? A 1,35 B 0,81 C 2,7 D 1,08 Câu 13: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A Cu B Al C CO D H2 Câu 14: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là A B C D Câu 15: Xuất kết tủa, kết tủa tan Không phải là thí nghiệm nào sau đây ? A CO2 dư vào Ca(OH)2 B NaOH dư vào AlCl3 C HCl vào NaAlO2 D CO2 dư và NaAlO2 Câu 16 Khi điện phân Al2O3 nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy A oxi hoá ion Al3+ B khử ion Al3+ C khử ion O2- D oxi hoá ion O2- Câu 17: Hóa chất dùng để nhận biết nhóm chất rắn dãy sau: Al2O3, Mg, Al A H2O B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D CO2 Câu 18 Nhóm chất nào tác dụng với H2O nhiệt độ thường (có xảy phản ứng )? A K, Fe, Na B Be, Li, Sr C Ca, Na, Ba D Mg, Ca, Na Câu 19: Cho 21,9 gam hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng hoàn toàn với NaOH dư thì thu 3,36 lít khí H2 đkc Tính khối lượng Cu có hỗn hợp A 20,68 gam B 18,48 gam C 19,2 gam D 17,85 gam Câu 20: Dãy kim loại nào điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Zn, Fe, Ni B Al, Zn, Fe C Na, Ca, Al D Mg, Al, Zn Câu 21: Chất có tính oxi hoá không có tính khử là A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 22: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl là A B C D Câu 23: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi ti ếp xúc v ới dung d ịch ch ất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV Câu 24: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 25: Thanh kim loại R (hóa trị II) có khối lượng 40 gam vào dung d ịch HCl thì thu đ ược 1,344 lít H đktc và khối lượng R giảm 9,75% Kim loại là ? A Fe B Zn C Mg D Ca Câu 26 Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg và Zn 8,9 gam hỗn hợp trên là A 1,8 gam và 7,1 gam B 1,2 gam và 7,7 gam C 2,4 gam và 6,5 gam D 3,6 gam và 5,3 gam Câu 27: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit nào sau đây ? (phản ứng nhiệt nhôm) A Fe2O3 B K2O C BaO D MgO Câu 28: Có bao nhiêu dung dịch tác dụng với Fe ? CuSO4, HCl, CaCl2, MgCl2 và FeCl3 A B C D Câu 29: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch NaOH? A Al2O3 B FeCl3 C KNO3 D Al(OH)3 Câu 30: Nhiệt phân 12,12 gam KNO3 thời gian thì thu 10,68 gam chất rắn Tính hiệu suất nhiệt phân ? A 60% B 80% C 75% D 65% H ết Ngày 16/03/2014 Tiết 60 LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr, - Vì đồng có số oxi hoá +1 và +2, còn crom có số oxi hoá từ +1 đến + (97) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Kĩ năng: Viết PTHH các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn các phản ứng thể tính chất hoá học Cr và Cu II CHUẨN BỊ: Các bài tập luyện tập III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển hoá sau: Cu (1) CuO Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động HS dựa vào các tính chất hoá học Cu và hợp chất để hoàn thành các PTHH các phản ứng dãy chuyển đổi bên Hoạt động GV ?: Với NaOH thì kim loại nào phản ứng ? Phần không tan sau phản ứng hợp kim và dung dịch NaOH có thành phần nào ? (2) CuSO4 (3) Cu (4) Cu(NO3)2 NỘI DUNG KIẾN THỨC Bài 1: Hoàn thành phương trình hoá học các phản ứng dãy chuyển đổi sau: Cu (1) CuS (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuCl2 (5) Cu Giải Cu + S t0 CuS (1) CuS + HNO3 (đặc) Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (2) Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3) Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Zn Cu + ZnCl2 (5) Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim Giải Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al H2 2 6, 72 nAl = nH2 = 22, = 0,2 (mol) 0, 2.27 100 %Al = 100 = 5,4% Phần không tan + dd HCl GV ?: Phần không tan tác dụng với dung Fe + 2HCl FeCl2 + H2 dịch HCl thì có phản ứng nào xảy ? a a Cr + 2HCl CrCl2 + H2 HS hoàn thành các phản ứng và tính toán b b các lượng chất có liên quan 56a 52 b 94, 38, 08 a 1, 55 %Fe = 86,8% a b 22, b 0,15 %Cr = 7,8% HS tự giải bài toán Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V là A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Giải %khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76% 56, 76 nFe = 14,8 100 56 = 0,15 (mol) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nFe = nH2 = 0,15 V = 0,15.22,4 = 3,36 lít Bài 4: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao (98) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 HS tự giải bài toán hỗn hợp rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là A 70% B 75% C 80% D 85% Ngày soạn: 18/03/2014 Tiết 61 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT, CROM, VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm cụ thể : Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 và FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt và các hoá chất cần thiết Thử tính oxi hoá K2Cr2O7 Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Kĩ - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học Rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm Điều chế số hợp chất sắt Tính oxi hóa Cr+6 và tính khử Cu II CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành các thí nghiệm theo nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn tiến hành thí nghiệm Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành GV: nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, ôn tập kiến thức sắt, crom, đồng, phản ứng oxi hoá – khử - Làm mẫu số thí nghiệm HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hành Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học K2Cr2O7 HS: tiến hành thí nghiệm SGK * Tiến hnh: (SGK) GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực * Hiện tượng v giải thích: thí nghiệm - Dung dịch lúc đầu cĩ mu gia cam ion Cr 2O72sau chuyển dần sang mu xanh ion Cr3+ K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + H2O * Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt môi trường axit, Cr+6 bị khử thnh ion Cr3+ (99) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất HS: tiến hành thí nghiệm SGK hiđroxit sắt GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực * Tiến hnh: (SGK) thí nghiệm * Hiện tượng v giải thích: - Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa mu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ Pư: FeSO4 + NaOH Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3↓ + Na2SO4 - Dùng đũa thuỷ tinh lấy nhanh loại kết tủa, sau đó nhỏ tiếp vo ống nghiệm vi giọt dung dịch HCl - Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu dung dịch cĩ mu lục nhạt FeCl2 Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo dung dịch cĩ mu nu FeCl3 * Kết luận: Sắt (II) hidroxit v sắt (III) hidroxit có tính bazơ Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối sắt HS: tiến hành thí nghiệm SGK * Tiến hnh: (SGK) GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực * Dung dịch ống nghiệm chuyển dần từ mu vng thí nghiệm sang mu nu sẫm v cuối cng xuất kết tủa tím đen Pư: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 * Kết luận: Muối Fe3+ cĩ tính oxi hĩa Hoạt động Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học đồng HS: tiến hành thí nghiệm SGK * Tiến hnh: (SGK) GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực * Hiện tượng v giải thích: thí nghiệm - Ống nghiệm (1) không có pư xảy - Ống nghiệm (2) pư hóa học khơng xảy - Ống nghiệm (3) sau thời gian miệng ống nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch cĩ mu xanh Hoạt động 6: HS: Viết tường trình GV: Nhận xét buổi thực hành V CỦNG CỐ: VI DẶN DÒ: * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… (100) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Ngày soạn: 16/02/11 Tiết 56 Bài 35: ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Vị trí, cấu hình electron hoá trị, tính chất vật lí, ứng dụng đồng Đồng là kim loại có tính khử yếu (tác dụng với phi kim, axit có tính oxi hoá mạnh) Tính chất CuO, Cu(OH)2 (tính bazơ, tính tan), CuSO4.5H2O (màu sắc, tính tan, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng đồng và hợp chất Kĩ Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất đồng và hợp chất đồng Sử dụng và bảo quản đồng hợp lí dựa vào các tính chất nó Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng hợp chất đồng hỗn hợp B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử đồng và các phản ứng đặc trưng đồng Tính chất hoá học các hợp chất CuO, Cu(OH)2, CuSO4; CuCl2 II CHUẨN BỊ: Đồng mảnh (hoặc dây đồng), dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đặc, dd HNO3 loãng, dd NaOH, dd CuSO4, đèn cồn, bảng tuần hoàn III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH các phản ứng quá trình chuyển hoá sau: Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ (3) Cr(OH)3 (4) Cr2O3 NỘI DUNG KIẾN THỨC I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU Hoạt động HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác định - Ô thứ 29, nhóm IB, chu kì - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay vị trí Cu bảng tuần hoàn HS viết cấu hình electron nguyên tử Cu Từ [Ar]3d104s1 cấu hình electron đó em hãy dự đoán các mức Trong các phản ứng hoá học, Cu dễ nhường electron (101) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 oxi hoá có thể có Cu lớp ngoài cùng và electron phân lớp 3d Cu Cu+ + 1e Cu Cu2+ + 2e các hợp chất, đồng có số oxi hoá là +1 và +2 II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí Là kim loại màu đỏ, khối lượng riêng lớn (d = 8,98g/cm3), tnc = 10830C Đồng tinh khiết tương đối kim loại Cu mềm, dễ kéo dài và dát mỏng, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, kém bạc và hẳn các kim loại khác III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Là kim loại kém HS dựa vào vị trí đồng dãy điện hoá để hoạt động, có tính khử yếu Tác dụng với phi kim dự đoán khả phản ứng kim loại Cu t0 GV biểu diễn thí nghiệm đốt sợi dây đồng màu 2Cu + O2 2CuO đỏ không khí và yêu cầu HS quan sát, viết t PTHH phản ứng Cu + Cl2 CuCl2 GV biểu diễn thí nghiệm: Cu + H2SO4 (nhận biết SO2 giấy quỳ tím ẩm HS quan sát rút kết luận và viết PTHH và phương trình ion thu gọn phản ứng Tác dụng với axit +6 Cu + 2H2SO4 (ñaëc) t0 +5 Cu + 4HNO3 (ñaëc) +5 +4 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O +2 3Cu + 8HNO3 (loãng) Hoạt động HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí CuO HS viết PTHH thể tính chất CuO qua các phản ứng sau: - CuO + H2SO4 - CuO + H2 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O IV – HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Đồng (II) oxit Chất rắn, màu đen,, không tan nước Là oxit bazơ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Dễ bị khử H2, CO, C thành Cu kim loại đun nóng t0 CuO + H2 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí Cu(OH)2 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí CuO GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Cu(OH) từ dd CuSO4 và dd NaOH Nghiên cứu tính chất Cu(OH)2 +4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + H2O Đồng (II) hiđroxit Cu(OH)2 là chất rắn màu xanh, không tan nước Là bazơ Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + H2O Dễ bị nhiệt phân t Cu(OH)2+ Muối đồng (II) Dung dịch muối đồng có màu xanh HS nghiên cứu SGK để biết tính chất Thường gặp là muối đồng (II): CuCl2, CuSO4, muối đồng (II) Cu(NO3)3,… CuSO4.5H2O maøu xanh t0 CuSO4 + 5H2O maøu traéng Ứng dụng đồng và hợp chất đồng HS nghiên cứu SGK để biết ứng Trên 50% sản lượng Cu dùng làm dây dẫn điện và dụng quan trọng kim loại Cu đời sống trên 30% làm hợp kim Hợp kim đồng đồng thau (Cu – Zn), đồng bạch (Cu – Ni),…Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng công nghiệp và đời sống dùng để chế tạo các chi tiết máy, chế tạo các thiết bị dùng công nghiệp đóng tàu biển Hợp chất đồng có nhiều ứng dụng Dung dịch CuSO4 dùng nông nghiệp để chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước các chất lỏng (102) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 CuCO3.Cu(OH)2 dùng để pha chế sơn vô màu xanh, màu lục V CỦNG CỐ: Viết cấu hình electron nguyên tử đồng, ion Cu+, ion Cu2+ Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đkc) Kim loại M là A Mg B Cu C Fe D Zn Cho 7,68g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là A 21,56g B 21,65g C 22,56g D 22,65g Có các dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên ? A Cu B dd Al2(SO4)3 C dd BaCl2 D dd Ca(OH)2 Có hỗn hợp kim loại: (1) Cu – Ag; (2) Cu – Al; (3) Cu – Mg Dùng dung dịch các cặp chất nào sau đây để nhận biết các hỗn hợp trên ? A HCl và AgNO3 B HCl và Al(NO3)3 C HCl và Mg(NO3)2 D HCl và NaOH Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O và 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng là A 26,8g B 13,4g C 37,6g D 34,4g VI DẶN DÒ: Xem trước bài SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 17/02/11 Tiết 57 Bài 36: SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC I Mục tiêu bài học: A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron hoá trị niken, kẽm, chì và thiếc Tính chất vật lí (màu sắc, khối lượng riêng) Tính chất hoá học (tính khử : tác dụng với phi kim, dung dịch axit), ứng dụng quan trọng chúng Kĩ Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất kim loại cụ thể Sử dụng và bảo quản hợp lí đồ dùng làm các kim loại niken, kẽm, thiếc và chì Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp phản ứng B Trọng tâm Đặc điểm cấu tạo nguyên tử niken, kẽm, chì và thiếc Tính chất hoá học niken, kẽm, chì và thiếc II Chuẩn bị: GV: - Các mẫu kim loại: Ni, Zn, Pb, Sn - Dung dịch HCl H2SO4 loãng - Bảng HTTH nguyên tố hoá học III Phương pháp dạy học chủ yếu - Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan IV Tiến trình bài dạy: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra (103) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí Ni bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Ni và nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác SGK HS: viết PTHH các phản ứng Ni tác dụng với O2 và Cl2 Nội dung I – NIKEN Vị trí bảng tuần hoàn Ô số 28, nhóm VIIIB, chu kì Tính chất và ứng dụng Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm3) Tính chất hoá học: Có tính khử yếu Fe, tác dụng với nhiều đơn chất và hợp chất, không tác dụng với H2 2Ni + O2 Ni + Cl2 5000C t 2NiO NiCl2 Bền với không khí và nước nhiệt độ thường Ứng dụng: - Dùng ngành luyện kim Thép chứa Ni có độ bền cao mặt học và hoá học - Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt Trong công nghiệp hoá chất, Ni dùng làm chất xúc tác Hoạt động II – KẼM GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định Vị trí bảng tuần hoàn vị trí Zn bảng tuần hoàn Ô số 30, nhóm IIB, chu kì Tính chất và ứng dụng GV: Cho HS quan sát mẫu Zn và nghiên cứu Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt Trong thêm các tính chất vật lí khác SGK không khí ẩm, kẽm bị phủ lớp oxit mỏng nên có màu xám Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), tnc = 419,50C Ở trạng thái rắn và các hợp chất Zn không độc HS: viết PTHH các phản ứng Zn tác dụng Riêng ZnO thì độc với O2 và S Tính chất hoá học: Là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh Fe HS: nghiên cứu ứng dụng Ni SGK 2Zn + O2 HS: nghiên cứu ứng dụng Zn SGK Zn + S t0 t 2ZnO ZnS Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo vệ sắt khỏi bị gỉ Dùng để chế tạo hợp kim hợp kim với Cu Dùng để sản xuất pin khô Một số hợp chất kẽm dùng y học ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,… Hoạt động III – CHÌ GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định Vị trí bảng tuần hoàn vị trí Pb bảng tuần hoàn Ô số 82, nhóm IVA, chu kì Tính chất và ứng dụng GV: Cho HS quan sát mẫu Zn và nghiên cứu Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng xanh, khối thêm các tính chất vật lí khác SGK lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm3), tnc = 327,40C, mềm Tính chất hoá học: HS: viết PTHH các phản ứng Pb tác dụng với O2 và S HS: nghiên cứu ứng dụng Pb SGK 2Pb + O2 Pb + S t0 t 2PbO PbS Ứng dụng: - Chì và các hợp chất chì độc - Chế tạo các cực ăcquy, vỏ dây cáp, đầu đạn và dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ (104) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Hoạt động IV – THIẾC GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định Vị trí bảng tuần hoàn vị trí Sn bảng tuần hoàn Ô số 50, nhóm IVA, chu kì Tính chất và ứng dụng GV: Cho HS quan sát mẫu Sn và nghiên cứu Tính chất vật lí: thêm các tính chất vật lí khác SGK - Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, tnc = 2320C - Tồn dạng thù hình là thiếc trắng và thiếc HS: viết PTHH các phản ứng Sn tác dụng xám với HCl và O2 Tính chất hoá học: Sn + 2HCl SnCl2 + H2 Sn + O2 HS: nghiên cứu ứng dụng Sn SGK t0 SnO2 Ứng dụng: Phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (sắt tây) dùng công nghiệp thực phẩm Lá thiếc mỏng (giấy thiếc) dùng tụ điện Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng để hàn SnO2 dùng làm men công nghiệp gốm sứ và làm thuỷ tinh mờ Hoạt động 5: Củng cố Dày kim loại nào sau đây xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Sắt tây là sắt phủ lên bề mặt kim loại nào sau đây ? A Zn B Ni C Sn D Cr VI DẶN DÒ: * BTVN: 1,2,3,3,5/163 Xem trước bài LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 30/02/2012 Tiết 57, 58 HS tự giải bài toán HS tự giải bài toán V CỦNG CỐ: Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu đã bám vào sắt là A 9,3g B 9,4g C 9,5g D 9,6g Bài 6: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí nào sau đây ? A NO2 B NO C N2O D NH3 (105) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 1 Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội và dung dịch HNO3 đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ? A Cr B Al C Fe D Cu Có hai dung dịch axit là HCl và HNO3 đặc, nguội Kim loại nào sau đây có thể dùng để phân biệt hai dung dịch axit nói trên ? A Fe B Al C Cr D Cu Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y X và Y có thể là A Cu và Fe B Fe và Cu C Cu và Ag D Ag và Cu Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg và Al dung dịch HCl dư thu khí X và 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc) là A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thì thể tích khí NO thu (đkc) là A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Viết phương trình hoá học các phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau Cr (1) Cr2O3 (2) Cr2(SO4)3 (3) Cr(OH)3 (4) NaCrO2 VI DẶN DÒ: Xem trước bài THỰC HÀNH * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………… Tiết 59: KIỂM TRA VIẾT I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Kiểm tra, đánh giá quá trình học tập và lĩnh hội kiến thức học sinh chương Kĩ năng: Rèn kĩ tư sáng tạo, độc lập trung thực quá trình làm bài Rèn kĩ giải bài tập trắc nghiệm II CHUẨN BỊ Hs : Học kĩ bài từ chương đến GV : Chuẩn bị nội dung kiểm tra Thành lập ma trận : Câu Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên Biết KQ KQ TL Vận dụng KQ TL Tổng 11 Nhận biết 4 Phương pháp điều chế Ứng dụng Bài tập tự luận Tổng TL Hiểu 10 5 10 15 17 13 40 (106) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Ngày soạn : 02/03/11 Tiết 61 : KI ỂM TRA TI ẾT II TIẾN HÀNH KIỂM TRA: 1/ Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm 100% 2/ Đề kiểm tra: A/ PHẦN CHUNG: ( dành cho tất các học sinh) Câu 1: Có hoá chất sau: Etylamin, phenylamin và amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ theo dãy A phenylamin < amoniac < etylamin B etylamin < amoniac < phenylamin C amoniac < etylamin < phenylamin D phenylamin < etylamin < amoniac Câu 2: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO và M’CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lít khí (đktc) Dung dịch tạo thành đem cô cạn thu 6,65g muối khan Giá trị V là A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 1,68 Câu 3: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,16 gam chất béo cần vừa đủ 0,09 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là A 18,0 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 17,80 gam Câu 4: Thuỷ phân 8,8g este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu 6,0g ancol Y và A 4,1g muối B 4,2g muối C 6,8 g muối D 8,2g muối (107) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 15g hỗn hợp Fe và Mg dung dịch HCl thu 0,5 gam khí H2 Khi cô cạn dung dịch thu bao nhiêu gam muối khan ? A 54,5gam B 32,75gam C 56,5gam D 57,5gam Câu 6: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy sắt ra, rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 0,8g Khối lượng Cu đã bám vào sắt là A 7,5g B 6,3g C 6,4g D 9,6g Câu 7: Để trung hoà lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 10ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo trên là (Cho H = 1; O = 16; K = 39) A 6,0 B 5,5 C 7,2 D 4,0 Câu 8: Dãy nào đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3 và Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 và Al(OH)3 C Al2(SO4)3 và Al2O3 D Al(OH)3 và Al2O3 Câu 9: Trong quá trình pin điện hoá Zn - Ag hoạt động, ta nhận thấy A khối lượng điện cực Zn tăng lên B khối lượng điện cực Ag giảm C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng Câu 10: Nilon–6,6 là loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco Câu 11: Trong pin điện hoá, oxi hoá A xảy cực âm B xảy cực dương C xảy cực âm và cực dương D không xảy cực âm và cực dương Câu 12: Cho 60ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 3,24 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ đã dùng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108) A 0,01M B 0,02M C 0,25M D 0,20M Câu 13: Để phân biệt dung dịch H 2NCH2COOH, CH3COOH và C2H5NH2 cần dùng thuốc thử là A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C natri kim loại D quỳ tím Câu 14: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 15: Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 5,6 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là A 26g B 42g C 39g D 38g Câu 16: Phát biểu nào sau đây đúng ? A Dung dịch các amino axit làm đổi màu quỳ tím B Phân tử các amino axit có nhóm NH2 và nhóm COOH C Dung dịch các amino axit không làm đổi màu quỳ tím D Các amino axit là chất rắn nhiệt độ thường Câu 17: Cho các chất: Ca, Ca(OH) 2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ các hợp chất vô cơ, hãy chọn dãy biến đổi nào sau đây có thể thực A Ca CaCO3 Ca(OH)2 CaO B Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CaCO3 Ca CaO CaCO3 D CaCO3 Ca(OH)2 Ca CaO 2+ 2+ Câu 18: Dung dịch A chứa ion: Mg , Ba , Ca2+, Cl- (0,2 mol), NO3- ( 0,3 mol) Thêm dần V ml dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa thu lớn Giá trị V là A 200 B 250 C 150 D 300 (108) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Câu 19: Nhóm vật liệu nào chế tạo từ polime thiên nhiên ? A Tơ visco, tơ tằm, phim ảnh B Caosu isopren, tơ visco, nilon-6,6, keo dán gỗ C Tơ visco, tơ tằm, caosu buna, keo dán gỗ D Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat Câu 20: Hợp chất X có CTCT: CH3OOCCH2CH3 Tên gọi X là A metyl axetat B etyl axetat C propyl axetat D metyl propionat Câu 21: Phát biểu nào sau đây là không đúng? A Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu B Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố C Chất béo không tan nước D Chất béo là este glixerol và axit cacboxylic mạch cacbon dài, không phân nhánh Câu 22: Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm A có thể dùng để giặt rửa nước cứng B rẻ tiền xà phòng C có khả hoà tan tốt nước D dễ kiếm Câu 23: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 70% Toàn khí CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (lấy dư), tạo 70g kết tủa Giá trị m là A 54g B 96g C 90g D 72g Câu 24: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 13,35 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16,65 gam muối khan.Công thức X là A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Câu 25: Glucozơ và fructozơ A là hai dạng thù hình cùng chất B tạo dung dịch màu xanh lam tác dụng với Cu(OH)2 C có nhóm CHO phân tử D tồn chủ yếu dạng mạch hở Câu 26: Nước tự nhiên có chứa ion nào đây thì gọi là nước cứng có tính cứng tạm thời ? A Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+ B Ca2+, Mg2+, ClC HCO3-, Ca2+, Mg2+ D Ca2+, Mg2+, SO42Câu 27: Nhóm các vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng là : A nilon-6,6; tơ lapsan; nilon-6 B tơ axetat; nilon-6,6 C nilon-6,6; tơ lapsan; thuỷ tinh plexiglas D caosu; nilon -6,6; tơ nitron Câu 28: Nhôm hiđroxit thu từ cách làm nào sau đây ? A Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat B Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat C Cho Al2O3 tác dụng với nước D Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Câu 29: Cho 4,6g hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 4g Số mol HCl đã tham gia phản ứng là A 0,8 mol B 0,7 mol C 0,6 mol D 0,5 mol Câu 30: Nung 15,4g hỗn hợp A gồm bột Al và Fe 2O3 ( phản ứng nhiệt nhôm), thu hỗn hợp B Cho B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu dung dịch C Cho C tác dụng hết với dung dịch NaOH dư kết tủa D Nung D không khí đến khối lượng không đổi thu 8g chất rắn Khối lượng Al và Fe2O3 hỗn hợp A là A 8g và 7,4g B 9g và 6,4g C 0,4g và 15g D 7,4g và 8g (109) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Câu 31: Chất X có công thức phân tử C 4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức C2H3O2Na CTCT X là: A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C HCOOC3H7 D HCOOC3H5 Câu 32: Chất không có khả phản ứng với AgNO3/NH3 (đun nóng) giải phóng Ag là A axit fomic B fomanđehit C glucozơ D axit axetic B/ PHẦN RIÊNG ( Học sinh học theo chương trình nào thì làm phần dành riêng cho chương trình đó, làm không đúng làm nhiều phần thì không chấm điểm) I/ Dành cho lớp bản( Từ C2 đến C16) Câu 33: Polime dùng chế tạo thuỷ tinh hữu điều chế phản ứng trùng hợp monome A CH2 = CH – CH(CH3)COOCH3 B CH2 = C(CH3)COOCH3 C C6H5CH = CH2 D CH2 = CHCOOCH3 Câu 34: Điện phân nóng cháy muối kim loại M với cường độ dòng điện là 12A, thời gian điện phân là 80 phút 25 giây, thu 0,2 mol kim loại M catot Số oxi hoá kim loại M muối là A +1 B +2 C +4 D +3 Câu 35: Cho 11,1g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 12,75g muối khan Hai kim loại đó là A Sr và Ba B Mg và Ca C Ca và Sr D Be và Mg Câu 36: Nhôm không tan dung dịch nào sau đây ? A NaHSO4 B NH3 C HCl D H2SO4 Câu 37: Mạng tinh thể kim loại gồm có A ion kim loại và các electron độc thân B nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân C nguyên tử, ion kim loại và các electron tự D nguyên tử kim loại và các electron độc thân Câu 38: Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ có thể tham gia vào A phản ứng thuỷ phân B phản ứng với Cu(OH)2 C phản ứng đổi màu iôt D phản ứng tráng bạc Câu 39: Cho 8,0g hỗn hợp CuO và Fe 2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol 1:1 Số mol HCl đã tham gia phản ứng là A 0,25 mol B 0,20 mol C 0,05 mol D 0,32 mol Câu 40: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation các muối trên khỏi nước ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch NaNO3 II/ Dành cho lớp Ba(C1) Câu 41: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2O3 và Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B AgNO3 (dư) C HCl (dư) D NH3(dư) Câu 42: Có các dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng các dung dịch có pH < là A B C D Câu 43: Hai chất dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 và Na3PO4 B NaCl và Ca(OH)2 C Na2CO3 và HCl D Na2CO3 và Ca(OH)2 (110) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Câu 44: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 45: Cho 11g hỗn hợp bột Al và Fe ( đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào lít dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là A 92,75g B 97,20g C 92,70g D 95,39g Câu 46: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,25 mol N2O và 0,2 mol NO Giá trị m là A 23,4 B 24,3 C 1,35 D 13,5 Câu 47: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X và Y có thể là A NaOH và NaClO B NaClO3 và Na2CO3 C Na2CO3 và NaClO D NaOH và Na2CO3 Câu 48: Nhúng Mg vào 100ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,4g Số gam Mg đã tan vào dung dịch là A 2,4g B 4,8g C 8,4g D 4,1g Cho : K = 39 ; Na = 23 ; Be = ; Mg = 24 ; Ca = 40, Al = 27 ; C = 12 ; N = 14 ; S = 32 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; Fe = 56 ; Zn = 65 ; Ag = 108 - HẾT CHÖÔNG 8: PHAÂN BIEÄT MOÄT SOÁ CHAÁT VOÂ CÔ Ngày soạn: / I MUÏC TIEÂU: Kiến thức: - Bieát nguyeân taéc nhaän bieát moät soá ion dung dòch +¿ - Bieát caùch nhaän bieát caùc cation: Na+, NH ¿ , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+ − - Bieát caùch nhaän bieát caùc anion: NO3 , SO24− , Cl-, CO23 − Kĩ năng: Có kĩ tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion dung dịch Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc II CHUAÅN BÒ: - Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn - Caùc dung dòch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4 Các kim loại: Fe, Cu III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan IV TIEÁN TRÌNH BAØY DAÏY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn tiến hành thí nghiệm Kieåm tra baøi cuõ: Khoâng kieåm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động GV ?: Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta có thể nhận biết sản phẩm phản ứng hoá học ? HS: Tự nêu nguyên tắc chung để nhận NỘI DUNG KIẾN THỨC I – NGUYEÂN TAÉC NHAÄN BIEÁT MOÄT ION TRONG DUNG DÒCH Thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion đó sản phẩm đặc trưng kết tủa, hợp (111) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 bieát moät ion dung dòch Hoạt động GV bieåu dieãn thí nghieäm nhaän bieát cation Na+ cách thử màu lửa HS nêu tượng quan sát Nhoùm HS laøm thí nghieäm: Nhoû dung dòch NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dòch NH4Cl roài ñun noùng oáng nghieäm Dung giaáy quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 nhận biết baèng muøi khai chất có màu chất khí khó tan sủi bọt moät khí bay khoûi dung dòch II – NHAÄN BIEÁT MOÄT SOÁ CATION TRONG DUNG DÒCH Nhận biết cation Na+: Thử màu lửa Cation Na+ lửa (dd muối rắn) maøu vaøng töôi +¿ Nhaän bieát cation NH ¿4 Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc KOH) Hiện tượng: Có khí mùi khai thoát ra, khí này làm xanh giaáy quyø tím aåm) + NH4 + OH- t0 NH3 + H2O (làm quỳ tím ẩm hoá xanh) Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd H2SO4 loãng Nhận biết cation Ba2+ vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch Thuốc thử: dung dịch H2SO4 loãng BaCl2 Nhỏ thêm dd H2SO4 l, lắc ống nghiệm để Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành 2− thaáy keát tuûa khoâng tan H2SO4 dö → BaSO4 Ba2+ + SO Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd AlCl3 để thu kết tủa trắng dạng keo Nhỏ thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết tuûa tan dd NaOH dö Nhoùm HS laøm thí nghieäm: Nhoû dd NaOH vaøo ốâng nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 để thu kết tủa màu trắng xanh Fe(OH) Đun nóng ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh chuyển daàn sang maøu vaøng roài cuoái cuøng thaønh maøu naâu đỏ Nhoùm HS laøm thí nghieäm: Nhoû dd NaOH vaøo ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl để thu kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 Nhoùm HS laøm thí nghieäm: Nhoû dung dòch NH vào ống nghiệm chứa khoảng ml dd CuSO để thu kết tủa màu xanh Cu(OH) Nhỏ thêm dd NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa lại tan tạo thành ion phức [Cu(NH 3)4]2+ có màu xanh lam đậm Hoạt động Nhoùm HS laøm thí nghieäm: Cho vaøo oáng nghiệm khoảng ml dung dịch NaNO 3, thêm Nhaän bieát cation Al3+ Thuốc thử: dung dịch kiềm dư Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa bị hoà tan trở lại Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 − Al(OH)3 + OH- → AlO + 2H2O Nhaän bieát caùc cation Fe2+ vaø Fe3+ a) Nhaän bieát cation Fe2+ Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH-) dung dịch NH3 Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyển thành kết tủa màu vàng cuối cùng chuyển thành màu nâu đỏ Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 b) Nhaän bieát cation Fe3+ Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH-) dung dịch NH3 Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 b) Nhaän bieát cation Cu2+ Thuốc thử: dung dịch NH3 Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa bị hoà tan dung dịch NH3dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam đậm Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OHIII – NHAÄN BIEÁT MOÄT SOÁ ANION TRONG DUNG DÒCH − Nhaän bieát anion NO3 Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 loãng (112) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 tieáp vaøi gioït dung dòch H2SO4 vaø vaøi laù Cu mỏng Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp các chất phản ứng Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn phản ứng Nhoùm HS laøm thí nghieäm: Nhoû dung dòch BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dd Na 2SO4 → traéng BaSO4 Nhoû theâm vaøo oáng nghieäm vaøi gioït dd HCl H2SO4 loãng, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không tan axit HCl H2SO4 loãng Nhoùm HS laøm thí nghieäm: Roùt vaøo oáng nghieäm ml dung dòch NaCl vaø theâm vaøi gioït dd HNO làm môi trường Nhỏ vào ống nghiệm trên vài gịt dung dịch AgNO3 để thu kết tủa AgCl maøu traéng Nhoùm HS laøm thí nghieäm: Roùt vaøo oáng nghieäm khoảng ml dung dịch Na2CO3 Nhỏ tiếp vào ống nghiệm đó vài giọt dd HCl hặc H2SO4 loãng Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn phản ứng Hiện tượng: Kim loại Cu bịhoà tan tạo dung dịch màu xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ thoát − 3Cu + NO3 + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O → 2NO + O2 2NO2 (nâu đỏ 2− Nhaän bieát anion SO Thuốc thử: dung dịch BaCl2/môi trường axit loãng dư (HCl HNO3 loãng) Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành 2− Ba2+ + SO → BaSO4 Nhận biết anion Cl Thuốc thử: dung dịch AgNO3 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành Ag+ + Cl- →AgCl 2− Nhaän bieát anion CO3 Thuốc thử: dung dịch H+ và dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng: Có khí không màu bay ra, khí này làm dung dịch nước vôi bị đục 2− CO3 + 2H+ → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O V CUÛNG COÁ: Baøi taäp soá trang 174 (SGK) VI DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BAØI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … Ngày soạn: / I MUÏC TIEÂU: Kiến thức: - Biết nguyên tắc chung để nhận biết chất khí - Bieát caùch nhaän bieát caùc chaát khí CO2, SO2, H2S, NH3 Kĩ năng: làm thí nghiệm thực hành nhận biết số chất khí Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc II CHUAÅN BÒ: Duïng cuï thí nghieäm vaø caùc bình khí CO2, SO2, H2S, NH3 III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan IV TIEÁN TRÌNH BAØY DAÏY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn tiến hành thí nghiệm (113) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 +¿ Kiểm tra bài cũ: Có dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Ba , Al , NH ¿4 Trình baøy caùch nhaän bieát chuùng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động I – NGUYÊN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN BIẾT GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl2 và bình khí O2 MỘT CHẤT KHÍ làm nào để nhận biết các khí đó ? Dựa vào tính chất vật lí tính chất hoá học đặc - Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết tính trưng chất khí đó chaát vaät lí Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi trứng thối, - Ñöa than hoàng vaøo bình khí O2 noù buøng chaùy: khí NH3 baèng muøi khai ñaëc tröng cuûa noù Nhận biết tính chất hoá học Ruùt keát luaän II – NHAÄN BIEÁT MOÄT SOÁ CHAÁT KHÍ Nhaän bieát khí CO2 Ñaëc ñieåm cuûa khí CO2: Khoâng maøu, khoâng muøi, Hoạt động nặng không khí, ít tan nước → Khi tạo HS nghiên cứu SGK để biết đặc thành từ các dung dịch nước nó tạo nên sủi bọt ñieåm cuûa khí CO2 khaù maïnh vaø ñaëc tröng GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi khí CO 2− CO3 qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta có thể + 2H+ → CO2 + H2O nhận biết sản phẩm khí phản ứng cách HCO−3 + H+ → CO2 + H2O naøo ? Thuốc thử: Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư HS chọn thuốc thử để trả lời Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dịch thu bị đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O Chú ý: Các khí SO2 và SO3 tạo kết tủa trắng với dung dịch Ca(OH)2 và dung dịch Ba(OH)2 HS nghiên cứu SGK để biết đặc Nhaän bieát khí SO2 ñieåm cuûa khí SO2 Ñaëc ñieåm cuûa khí SO2 GV đặt vấn đề: Làm nào để phân biệt khí - Khí SO2 khoâng maøu, naëng hôn khoâng khí, gaây SO2với khí CO2 ? Có thể dùng dung dịch ngạt và độc Ca(OH)2hay khoâng ? - Khí SO2 làm đục nước vôi khí CO2 Kết luận: Thuốc thử tốt để nhận biết khí Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu SO2 là dung dịch nước Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr HS nghiên cứu SGK để biết đặc Nhaän bieát khí H2S ñieåm cuûa khí H2S Ñaëc ñieåm cuûa khí H2S: Khí H2S khoâng maøu, naëng không khí, có mùi trứng thối và độc GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa Thuốc thử: Dung dịch muối Cu2+ Pb2+ vào tính chất vật lí và tính chất hoá học nào ? Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành - Tính chất vật lí: Mùi trứng thối H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ - Tính chất hoá học: Tạo kết tủa đen với maøu ñen 2+ ion Cu2+ vaø Pb2+ H2S + Pb → PbS + 2H+ maøu ñen HS nghiên cứu SGK để biết đặc Nhaän bieát khí NH3 ñieåm cuûa khí NH3 Ñaëc ñieåm cuûa khí NH3: Khí H2S khoâng maøu, nheï GV đặt vấn đề: Làm nào nhận biết khí NH3 không khí, tan nhiều nước, có mùi khai phương pháp vật lí và phương pháp hoá ñaëc tröng hoïc ? Thuốc thử: Ngửi mùi dùng giấy quỳ tím 2+ KHÍ 3+ (114) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 - Phöông phaùp vaät lí: Muøi khai aåm - Phương pháp hoá học: NH3 làm giấy quỳ tím Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm ẩm hoá xanh hoá xanh V CUÛNG COÁ: Có thể dùng dung dịch nước vôi để phân biệt khí CO2 và SO2 không ? Tại ? Cho bình khí riêng biệt đựng các khí CO2 và SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khí Viết caùc PTHH VI DAËN DOØ: HS veà nhaø chuaån bò moät soá baûng toång keát theo maãu sau: a) Nhaän bieát moät soá cation dung dòch Thuoác dung dòch H2SO4 thử dung dòch NaOH dung dòch NH3 loãng Cation +¿ NH ¿4 Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ b) Nhaän bieát moät soá anion dung dòch Thuoác dung dòch H2SO4 thử dung dòch NaOH dung dòch NH3 loãng Anion NO−3 2− SO Cl2− CO3 c) Nhaän bieát moät soá chaát khí Khí Phöông phaùp vaät lí Phương pháp hoá học CO2 SO2 H2S NH3 XEM TRƯỚC BAØI: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … Ngày soạn: / I MUÏC TIEÂU: (115) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 1 Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch và số chất khí Kó naêng: Reøn luyeän kó naêng laøm thí nghieäm nhaän bieát Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc II CHUAÅN BÒ: HS chuaån bò baûng toång keát caùch nhaän bieát moät soá ion dung dòch vaø moät soá chaát khí III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan IV TIEÁN TRÌNH BAØY DAÏY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn tiến hành thí nghiệm Kieåm tra baøi cuõ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ Hoạt động HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết các cation để giải bài toán GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành baøi taäp CHAÁT VOÂ CÔ NỘI DUNG KIẾN THỨC Baøi 1: Trình baøy caùch nhaän bieát caùc ion caùc dung dòch rieâng reõ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+ Giaûi Ba2+, Fe3+, Cu2+ 2- traéng + dd SO4 Ba2+ không tượng Fe3+, Cu2+ nâu đỏ Fe3+ + dd NH3 dö xanh, sau đó tan Cu2+ Bài 2: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng Hoạt động các dung dịch sau đây (nồng độ khoảng GV yêu cầu HS cho biết các tượng xảy 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chæ duøng cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, có thể dịch, từ đó xem có thể nhận biết tối đa nhận biết tối da các dung dịch nào sau đây ? bao nhieâu dung dòch A Hai dung dòch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dòch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2 C Boán dung dòch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2 D Caû dung dòch Bài 3: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng Hoạt động các dung dịch sau (nồng độ khoảng GV yêu cầu HS xác định môi trường các 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 và CH3NH2 Chỉ dùng dung dòch giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan HS giải bài toán sát thay đổi màu sắc nó có thể nhận biết daõy caùc dung dòch naøo ? A Dung dòch NaCl B Hai dung dòch NaCl vaø KHSO4 C Hai dung dòch KHSO4 vaø CH3NH2 D Ba dung dòch NaCl, KHSO4 vaø Na2CO3 Baøi 4: Haõy phaân bieät hai dung dòch rieâng reõ sau: Hoạt động (NH4)2S và (NH4)2SO4 thuốc thử HS tự giải bài toán Giaûi Cho moät maãu giaáy loïc taåm dung dòch Pb(NO3)2 vaøo dung dòch treân, dung dòch naøo laøm cho maãu giaáy loïc chuyeån sang maøu ñen laø dung dòch (NH4)2S (NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NH4NO3 Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và H2 Hãy chứng minh hỗn hợp có mặt khí đó Viết Hoạt động PTHH các phản ứng (116) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 GV lưu ý HS đây là bài tập chứng tỏ có maët cuûa caùc chaát neân neáu coù n chaát thì ta phaûi chứng minh có mặt n chất Dạng bài tập khác so với bài tập nhận biết (nhận biết n chất thì ta cần nhận biết n – chaát) HS giải bài toán hướng dẫn GV Giaûi Cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư, thấy nước Br2 bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1) Khí sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O (2) Khí sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2 CuO + H2 t0 Cu + H2O V CUÛNG COÁ: Có các dung dịch không màu đựng các lọ riêng biệt, không có nhãn: ZnSO 4, Mg(NO3), Al(NO3)3 Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng A quyø tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2 Để phân biệt các dung dịch các lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl 2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hoá học, có thể dùng A dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3 D quyø tím Để phân biệt dung dịch Na2CO3 và Na2SO3 có thể cần dùng A dd HCl B nước Br2 C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4 Không thể nhận biết các khí CO2, SO2 và O2 đựng các bình riêng biệt dùng A nước Br2 và tàn đóm cháy dở B nước Br2 và dung dịch Ba(OH)2 C nước vôi và nước Br2 D tàn đóm cháy dở và nước vôi trong. Để phân biệt các khí CO, CO2, O2 và SO2 có thể dùng A tàn đóm cháy dở, nước vôi và nước Br2. B tàn đóm cháy dở, nước vôi và dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 và nước Br2 D tàn đóm cháy dở và nước Br2 Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bẩn khí Cl2 Hoá chất nào sau đây có thể khử Cl2 cách tương đối an toàn ? A Dung dịch NaOH loãng B Dùng khí NH3 dung dịch NH3. C Duøng khí H2S D Duøng khí CO2 Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các khí: O2, O3, NH3, HCl và H2S đựng các bình rieâng bieät Để khử khí H2S phòng thí nghiệm có thể dùng hoá chất nào ? Trong quá trình sản xuất NH3 thu hỗn hợp gồm có khí: H2, N2 và NH3 Trình bày phương pháp hoá học để chứng tỏ có mặt khí hỗn hợp VI DAËN DOØ: Soạn trước bài hoá học và phát triển kinh tế * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … Ngày soạn:……… Chương 9: HÓA HỌC VỚI VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG (117) IỂN Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 I./ Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: _ Biết vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu, cần vật liệu đáp ứng yêu cầu ngày càng cao người _Biết hóa học góp phần giải vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, vật liệu Về kỹ năng: _ Đọc và tóm tắt thông tin bài học _Vận dụng kiến thức đã học chương trình phổ thông để minh học _Tìm thông tin từ các phương tiện khác từ thực tiễn sống Thái độ: _Thái độ học tập tích cực II./ Chuẩn bị: Giáo viên: _Tranh ảng tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan _Một số thông tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện nguyên tử, ô tô sử dụng nhiên liệu hidro, vật liệu nano, compozit _Đĩa hình có nội dung số quá trình sản xuất hóa học Học sinh: Xem trước bài học Phương pháp: - PP đàm thoại gợi mở III./ Tiến trình dạy học: Ổn định lớp, vào bài (1’) Kiểm tra bài cũ Vào bài TG Hoạt động Học sinh Nội dung KINH TẾ Hoạt động Giáo viên 15’ Hoạt động 1: Tìm hiểu SGK _HS tìm hiểu thông tin sgk I/ Vấn đề lượng và nhiên _GV yêu cầu học sinh đọc trả lời câu hỏi: liệu: thông tin bài, sử Nhân loại giải Nhân loại giải vấn dụng kiến thức đã có thảo vấn đề thiếu lượng và đề thiếu lượng và khan hiêm luận và trả lời các câu hỏi sau: khan hiêm nhiên liệu tiêu nhiên liệu tiêu thụ quá nhiều Năng lượng và nhiên liệu có thụ quá nhiều Hóa học góp phần giải vai trò nào Hóa học góp phần giải vấn đề này là: phát triển nói chung và phát vấn đề này là: a Sản xuất và sử dụng nguồn triển kinh tế nói riêng? a Sản xuất và sử dụng nguyên liệu nhân tạo thay cho Vần đề lượng và nhiên nguồn nguyên liệu nhân tạo nguồn nguyên liệu thiên nhiên liệu đặt cho nhân loại thay cho nguồn nguyên than, dầu mỏ là gì? liệu thiên nhiên than, b Sử dụng các nguồn lượng Hóa học đã góp phần giải dầu mỏ cách khoa học vấn đề lượng và b Sử dụng các nguồn nhiên liệu nào lượng cách khoa và tương lai? học 15’ Hoạt động 2: Thảo luận nhóm: Vấn đề nguyên liệu đặt cho các ngành kinh tế là gì ? Hóa học đã góp phần giải vấn đầ đó nào ? _HS thảo luận để thấy nguồn nguyên liệu hóa học sử dụng cho công nghiệp là : + Quặng, khoáng sản và các chất có sẵn vỏ Trái đất _HS thảo luận để thấy nguồn nguyên liệu hóa học sử dụng cho công nghiệp là : + Quặng, khoáng sản và các chất có sẵn vỏ Trái đất + Không khí và nước đó là nguồn nguyên liệu phong phú tự nhiên và sử dụng rộng rãi nhiều Nhân loại gặp phải vấn đề : Nguồn nguyên liệu tự nhiên sử dụng ngày càng cạn kiệt hóa học đã góp phần: sử dụng hợp lí có hiệu nguồn nguyên liệu chủ yếu cho công nghiệp hóa học sử dụng lại các vật liệu phế thải là hướng tận dụng nguyên liệu cho công nghiệp hóa học (118) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 + Không khí và nước đó là nguồn nguyên liệu phong phú tự nhiên và sử dụng rộng rãi nhiều nhành công nghiệp hóa học + Nguồn nguyên liệu thực vật + Dầu mỏ, khí, than đá là nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su 10’ Hoạt động 3: Thảo luận theo tổ: Vấn đề đặt vật liệu cho các ngành kinh tế là gì? Hóa học đã góp phần giải vấn đầ đó nào? nhành công nghiệp hóa học + Nguồn nguyên liệu thực vật + Dầu mỏ, khí, than đá là nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su II Vấn đề vật liệu: _Để giải vấn đề khan lượng và cạn kiệt nguồn _HS thảo luận theo tổ, đưa nguyên liệu, có phương hướng kết luận sau đây: +Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lượng và nhiên liệu có +Sản xuất và sử dụng nguồn lượng và nhiên liệu nhân tạo + Sử dụng các nguồn lượng Củng cố bài IV DẶN DÒ: - Xem trước bài V RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: …………… I./ Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: _ Học sinh hiểu hóa học đã góp phần đáp ứng nhu cầu ngày càng tăng lương thực, thực phẩm, may mặc, thuốc chữa bệnh và tăng cường thể lực cho người, cụ thể như: Sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ và phát triên cây trồng , Sản xuất tơ sợi tổng hợp để tạo vải, len , Sản xuất các loại thuốc chữa bệnh, thuốc bổ và thuốc chống gây nghiện, Về kỹ năng: _Phân tích vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm, may mặc, sưc khoẻ _Nêu hướng giải và ví dụ cụ thể đóng góp hóa học với lĩnh vực đã nêu trên Về thái độ: _Thái độ tích cực học tập, làm việc theo nhóm, giúp cùng tiến II./ Chuẩn bị: Giáo viên: - Tranh ảnh, hình vẽ, các nhà máy sản xuất phân bón, thuốc chữa bệnh Số liệu thống kê thực tế lương thực, dược phẩm Học sinh: - Xem trước bài học Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại III./ Tiến trình dạy học: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số (1’) Kiểm tra bài cũ (119) Ã HỘI Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Vào bài TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh 15’ Hoạt động 1: Gv đặt câu hỏi _Vấn đề lương thực thực _Do bùng nổ dân số và phẩm đặt cho nhân loại nhu cầu người ngày là gì? Lí sao? càng cao, đó vấn đề đặt lương thực, thực phẩm là: Không cần tăng số lượng mà còn tăng chất lượng _Hóa học đã góp phần đã góp _Hóa học đã góp phần làm phần giải vấn đề tăng số lượng và chất lượng liên quan đến lương thực, thực lương thực, thực phẩm phẩm nào? Nghiên cứu và sản xuất các chất hóa học có tác dụng bảo vệ và phát triển động thực vật như: phân bón, thuốc trừ sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo công nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao 10’ Hoạt động 2: Thảo luận nhóm _HS thảo luận nhóm: _Vấn đề may mặc đã và + Nếu người dựa vào đặt cho nhân loại và vai trò tơ sợi thiên nhiên bông, hóa học việc giải đay, gai, thì không đủ các vấn đề trên thé + Ngày việc sản xuất nào? tơ, sợi hóa học đã đáp ứng nhu cầu may mặc cho nhân loại + So với tơ tự nhiên (sợi bông, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa học tơ visco, tơ axetat, tơ nilon, có nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp và rẻ tiền + Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên dã đáp ứng nhu cầu số lượng, chất lượng và mĩ thuật 10’ Hoạt động 3: Tìm hiểu sgk _Tìm hiểu sgk trả lời câu hỏi: _Học sinh đọc thông tin + Nhiều loại bệnh không thể bài học, vận dụng kiến thức dùng các loại cây cỏ tự thực tiễn và các thông tin bổ nhiên trực tiếp để chữa trị sung các loại thuốc và tìm + Ngành Hóa dược đã góp hiểu thành phần hóa học chính phần tạo loại thuốc số loại thuốc thông tân dược có nhiều ưu thế: sử dụng Nêu số bệnh hiểm dụng đơn giản , khỏi bệnh nghèo cần phải có thuốc đặc trị nhanh, hiệu đặc biệt đối có thể chữa Từ đó với số bệnh virut và cho biết vấn đề đã và đặt số bệnh hiểm nghèo ngành dược phẩm và đóng góp hóa học giúp giải Nội dung I Hóa học với vấn đề lương thực, thực phẩm: (sgk) II Hóa học với vấn đề may mặc: (sgk) III Hóa học với vấn đề bảo vệ sức khỏe người: (sgk) (120) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 vấn đề đó nào ? _Đọc sgk trả lời câu hỏi _Học sinh tìm hiểu số chất gây nghiện , ma tuý và có thái độ phòng chống tích cực Tìm hiểu sách giáo khoa và trả lòi các câu hỏi: Ma túy là gì? Vấn đề đặt vấn đề matúy là gì? Hóa học đã góp phần giải vấn đề đó nào? nhiệm vụ hóa học? * Hoạt động 4: Củng cố: làm bài tập → trang 196 sgk (10’) IV DẶN DÒ: - Xem trước bài V RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: ……………… I./ Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: _Hiểu ảnh hưởng hóa học môi trường sống (khí quyển, nước, đất) _ Biết và vận dụng số biện pháp để bảo vệ môi trường sống hàng ngày Về Kỹ năng: - Biết phát số vấn đề thực tế môi trường - Biết giải vấn đề thông tin thu thập từ nội dung bài học, từ các kiến thức đã biết, qua các phương tiện thông tin đại chúng, Về thái độ: _Thái độ tích cực học tập, làm việc theo nhóm Giáo viên: - Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa ô nhiễm môi trường, số biện pháp bảo vệ môi trường sống Việt Nam và trên giới Học sinh: - Xem trước bài học Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại III./ Tiến trình dạy học: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số (1’) Kiểm tra bài cũ Vào bài TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung Hoạt động 1: Thảo luận nhóm I/ Hóa học với vấn đề ô nhiễm Trả lời các câu hỏi sau: môi trường (sgk) Nêu số tượng ô _Khối mù quang hóa, thủng _Ô nhiễm môi trường là thay nhiễm không khí mà em biết ? tầng ozon, enzino, đổi tính chất môi trường, vi Đưa nhận xét không _Kk là kk không chứa phạm tiêu chuẩn môi trường khí và không khí bị ô bụi và các chất gây ô nhiễm 1/ Ô nhiễm môi trường kk: nhiễm và tác hại nó? ảnh hưởng đến sức khỏe, gây _là có mặt các chất lạ có (121) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Những chất hóa học nào thường có không khí bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật nào? Hoạt động 2: Đọc sgk Trả lời các câu hỏi sau: Nêu số tượng ô nhiễm nguồn nước ? Đưa nhận xét nước sạch, nước bị ô nhiễm và tác hại nó Nguồn gây ô nhiễm nước đâu mà có ? Những chất hóa học nào thường có nguồn nước bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng nào đến người và sinh vật khác ? Hoạt động 3: Xem phim tư liệu, trả lời câu hỏi sau: Nêu số tượng ô nhiễm môi trường đất? Nguồn gây ô nhiễm đất đâu mà có ? Những chất hóa học nào thường có đất bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng nào đến người và sinh vật khác? Hoạt động 4: Gv hỏi: _ Bằng cách nào có thể xác định môi trường bị ô nhiễm? _Xử lí chất gây ô nhiễm nào? _Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phương pháp cho cảm giác khó chịu _những chất gây ô nhiễm kk: CO, CO2, SO2, H2S, NOx, CFC, gây ảnh hưởng trực tiếp đến sức khỏe người biến đổi quan trọng thành phần kk _nguyên nhân: tự nhiên và nhân tạo _tác hại: ảnh hưởng đến sinh vật _Nước thay đổi có màu, mùi khó chịu, các sinh vật bị chết tiếp xúc nước bẩn _Nước là nước không lẫn các thành phần hóa chất độc hại làm thay đổi tính chất nước Tác hại nước bị ô nhiễm ảnh hưởng đến sức khỏe sinh vật sống nước _Có nhiều nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước: tự nhiên (mưa, bảo, ) và nhân tạo (do người gây ra) _Những chất hóa học gây ô nhiễm là: các ion kim loại nặng, các anion NO3–, PO43–, _Đất bị thay đổi tính chất cây trồng không phát triển, cằn cỗi, hoang hóa, _Nguyên nhân gây ô nhiễm: tự nhiên và nhân tạo _Những chất thải nông nghiệp như: phân bón, thuốc trừ sau, thuốc bảo vệ thực vật, _Có ảnh hưởng lớn đời sống và sản xuất * Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm: Quan sát màu sắc, mùi Dùng số hóa chất để xác định các ion gây ô nhiễm phương pháp phân tích hóa học Dùng các dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, để xác định nhiệt độ, các ion và độ pH đất, nước _Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng công đọan và rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về: + Xử lí khí thải + Xử lí chất thải rắn + Xử lí nước thải 2/ Ô nhiễm môi trường nước: _là thay đổi thành phần và tính chất nước gây ảnh hưởng đến hoạt động sống bình thường người _nguyên nhân: tự nhiên và nhân tạo _tác hại: ảnh hưởng đến sinh trưởng sinh vật 3/ Ô nhiễm môi trường đất: _khi có mặt số chất và hàm lượng vượt quá mứt giới hạn qui định _nguyên nhân: tự nhiên và nhân tạo _Tác hại: gây tổ hại lớn đến đời sông và sản xuất II/ Hóa học với vấn đề phòng chống ô nhiễm môi trường 1/ nhận biết môi trường bị ô nhiễm: (sgk) 2/ Vai trò hóa học việc xử lí chất gây ô nhiễm môi trường (sgk) (122) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 phù hợp Hoạt động 5: Củng cố IV DẶN DÒ: - Ôn tập kiểm tra HKII V RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn:………… Tieát 68,69 ÔN TẬP HỌC KÌ II I./ Mục đích yêu cầu: Về kiến thức: _Một số kiến thức quan trọng: Tính chất hóa học chung kim lọai, tính chất kim loại nhóm IA,IIA,IIIA, Fe, Crm Cu, và hợp chất tương ứng Về Kỹ năng: _Ứng dụng tính chất để giải số bài tập Về thái độ: _Thái độ tích cực học tập Giáo viên: - Chuẩn bị bài tập Học sinh: - Ôn tập kiến thức Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số (1’) Hoạt động 2: Cho hs ôn tập hình thức kiểm tra thử: 45’ và ôn tập đề cương Câu : Nhúng lá sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy lá sắt cân lại thấy khối lượng nó 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không đổi thì nồng độ CuSO sau phản ứng bao nhiêu ? A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H 2SO4 loãng có thể nhận biết kim loại nào ? A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na 2O và b mol Al2O3 vào nước thì thu dung dịch chứa chất tan khẳng định nào đúng ? A a b B a = 2b C a=b D a b Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy không lớn 25% Oxit sắt này có thể là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn và CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H (đktc) Để hoà tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng: A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam Câu 7: Sắt không tác dụng với chất nào sau đây ? A dung dịch HCl loãng B dung dịch H2SO4 đặc nóng C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3 Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A ion Ag+ có thể bị oxi hoá thành Ag B nguyên tử Mg có thể khử ion Sn2+ C ion Cu2+ có thể oxi hóa nguyên tử Al D CO không thể khử MgO thành Mg Câu 9: Nhóm mà các kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: (123) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu Câu 10: cho sơ đồ sau: Al A Al(OH)3 B Al(OH)3 C Al các kí tự A, B, C là: A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3 C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A và C đúng Câu 11: Trong các phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp nào không đúng ? A Điều chế nhôm cách điện phân nóng chảy Al2O3 B Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn C Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao D Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2 Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe và kim loại hóa trị dung dịch H 2SO4 loãng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị đã dùng là: A Ni B Zn C Mg D Be Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M thì dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là: A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng xảy là: A Zn bị ăn mòn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mòn, có khí SO2 thoát C Cu bị ăn mòn, có khí H2 thoát D Cu bị ăn mòn, có khí SO2 thoát Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là: A a=2b B b<4a C a=b b<5a x+ y+ Câu 16: Cho cặp oxi hóa khử: X /X đứng trước cặp Y /Y dãy điện hóa Phát biểu nào sau đây không dúng? A tính oxi hóa Yy+ mạnh Xx+ B X có thể oxi hoá Yy+đứng trước cặp Yy+/Y C Yy+ có thể oxi hóa X D tính khử X mạnh Y Câu 17: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl và FeSO4, thu kết tủa A Nung A không khí đến khối lượng không đổi chất rắn B cho H dư qua B nung nóng , phản ứng hoàn toàn thu chất rắn C C có chứa: A Al và Fe B Al2O3 và Fe C Al, Al2O3, Fe và FeO D Fe Câu 18: Phản ứng nào sau đây thu Al(OH)3 ? A dung dịch AlO2- + dung dịch HCl B dung dịch AlO2- + dung dịch Al3+ C dung dịch AlO2 + CO2/H2O D A, B, C Câu 19: Để kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 có thể dùng cách nào sau đây ? A Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư B Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư C Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư D Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử để phân biệt dung dịch trên là: A Al B CaCO3 C Na2CO3 D quỳ tím Câu 21: Khi điện phân nóng chảy Al2O3 sản xuất Al, người ta thêm criolit (Na 3AlF6) vào Al2O3 với mục đích A tạo lớp màng bảo vệ cho nhôm lỏng B tăng tính dẫn điện chất điện phân C giảm nhiệt độ nóng chảy chất điện phân D A, B, C đúng Câu 22: Điện phân dung dịch FeCl2 , sản phẩm thu là: A Fe, O2, HCl B H2, O2, Fe(OH)2 C Fe, Cl2 D H2, Fe, HCl + 2+ 2+ 2+ + -+ Câu 23: Cho dung dịch chứa các ion: Na , Ca , Mg , Ba , H , Cl muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch trên thì nên dùng hóa chất nào sau đây ? A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3 C dung dịch KHCO3 D dung dịch Na2SO4 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu V ml khí X ( màu nâu) đktc V có giá trị là: A 336 ml B 112 ml C 224 ml D 448 ml (124) Giáo án 12 CB năm học 2013-2014 Câu 25: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối: Ca(NO 3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất nào sau đây để loại đồng thời các cation các muối trên ? A NaHCO3 B K2SO4 C Na2SO4 D NaOH Câu 26: cho sơ đồ sau: Fe +HCl A +Cl2 B + Fe A + dd NH3 D +HNO3 E Các kí tự A, B, D, E là: A FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 B FeCl2, FeCl3, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 C FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 D FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3 Câu 27: Điện phân dung dịch NaCl đến hết ( có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng địên 1,61A thì hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thì thu muối với khối lượng: A 4,26 gam B 8,52 gam C 6,39 gam D 2,13 gam Câu 28: Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu và bốn dung dịch ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3, kim loại nào khử dung dịch muối trên : A Mg B Mg và Al C Mg và Fe D Cu Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4 Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu chất rắn Y Chia Y làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOh dư thu 6,72 lit H (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit khí H (đktc) Khối lượng Al và Fe3O4 hỗn hợp đầu bằng: A 54g; 139,2g B 29,7g; 69,6g C 27g; 69,6g D 59,4;g; 139,2g Câu 30: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, điện cực âm xảy ra: A quá trình oxi hóa nước dd điện li B quá trình khử kim loại C qúa trình oxi hóa kim loại D quá trình oxi hóa oxi dd điện li Hoạt động 3: GV sửa bài tập (44’) IV DẶN DÒ: - Ôn tập kiến thức chuẩn bị thi HK và tốt nghiệp V RÚT KINH NGHIỆM: (125)