Đang tải... (xem toàn văn)
Số câu 1 2 điểm Dựa vào độ tan tính nồng độ phần trăm dung dịch.. Cấp độ cao..[r]
(1)KIỂM TRA HỌC KÌ Môn Hóa Học I -Mục tiêu : Đánh giá kết học tập học sinh Khả vận dụng kiến thức và làm bài tập tính theo phương trình hóa học II-Chuẩn bị : Đề bài và đáp án III-Các hoạt động dạy học : Ma trận: Tên Chủ đề (nội dung, chương…) Chương : oxi – không khí tiết Số câu điểm Nhận biết Thông hiểu Phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp, chát nào là oxit axit, oxit bazơ Giải thích các loại phản ứng và các loại oxit Số câu điểm Số câu 1 điểm Vận dụng Cấp độ thấp Chương 5: Hidro nước 12 tiết Viết phản ứng hidro với đơn chất và hợp chất Lập phương trình hóa học các phản ứng Số câu điểm Chương Dung dịch tiết Số câu điểm Tổng số câu Tổng số điểm 10 Số câu điểm Dựa vào độ tan tính nồng độ phần trăm dung dịch Số câu điểm Số câu 1.5 điểm Số câu Số điểm 1.5 Số câu Số điểm Số câu Số điểm Đề thi học kì II Môn: hóa học (Thời gian kiểm tra: 45 phút ) Câu 1: ( đ) Trong các phản ứng sau đâu là phản ứng phân hủy, đâu là phản ứng hóa hợp? Giải thích? a) 2KMnO4 o ⃗ t K2MnO4 + MnO2 + O2 b) CaO + CO2 ⃗ t o CaCO3 o c) 2HgO ⃗ t 2Hg + O2 d) Cu(OH)2 ⃗ t o CuO + H2O Câu 2: ( 1,5 đ) Các chất sau đây đâu là oxit axit, oxit bazơ? Giải thích? Na2O, MgO, CO2, Fe2O3, SO2, P2O5 Câu 3: ( đ) Cấp độ cao Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Số câu 1.5 điểm Số câu Số điểm 1.5 (2) Viết phương trình phản ứng H2 với các chất sau: O2, Fe2O3, Fe3O4, PbO Câu 4: ( đ) Lập phương trình phản ứng sau: a) Cacbon dioxit + nước −−− → axit cacbonic ( H2CO3) b) Kẽm + axit clohidric −−− → kẽm clorua + H2 ↑ c) Diphotpho pentaoxit + nước −−− → axit photphoric( H3PO4) d) Chì ( II) oxit +hidro −−− → chì ( Pb) + H2O Câu 5: ( 1,5 đ) Biết độ tan KNO (200C) = 31,6 g Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch KNO3 bão hòa Câu 6: ( 1,5 đ) Trình bày cách pha chế 400g dung dịch CuSO4 4% ĐÁP ÁN Câu 0.5 a.2KMnO4 ⃗ t o K2MnO4 + MnO2 + O2 : Phản ứng phân hủy vì có chất tham gia tạo nhiều sản phẩm b.CaO + CO2 ⃗ t o CaCO3 : Phản ứng hóa hợp vì có nhiều chất tham gia tạo môt 0.5 sạn phẩm o c.2HgO ⃗ t 2Hg + O2 :Phản ứng hóa hợp vì có nhiều chất tham gia tạo môt sạn phẩm 0.5 o d.Cu(OH)2 ⃗ t CuO + H2O : Phản ứng hóa hợp vì có nhiều chất tham gia tạo môt sạn phẩm Câu 0.5 0.5 Na2O, MgO, Fe2O3, : O xit bazo vì đây là các oxit kim loại CO2, SO2, P2O5 : Oxit axit vì đây là oxit phi kim Câu 0.5 0.5 2H2 + O2 ⃗ t o H2O 0.5 3H2 + Fe2O3 ⃗ t o 2Fe + H2O o 2H2 + Fe3O4 ⃗ t Câu Câu 0.5 3Fe + H2O 0.5 H2 + PbO ⃗ t o Pb + H2O ⃗ H2CO3 a CO2 + H2O ❑ ⃗ ZnCl2 b Zn + 2HCl + H2 ↑ ❑ 0.5 0.5 ⃗ H3PO4 c P2O5 + H2O ❑ d H2 + PbO ⃗ t o Pb + H2O 0.5 Theo đề: 0.5 - mct = 31,6 g - mdd = 131,6 g Vậy nồng độ phần trăm dung dịch: C% = 0.5 mct mdd = 31 131 = 24% 0.5 (3) Câu 0.5 Tính Trình bày cách pha chế 400g dung dịch CuSO4 4% Tính toán: Cách pha: toán Tính khối lượng CuSO4 Cân 16g CuSO4 cho vào cốc, sau đó cân :1đ 384g nước cất ( hay 384 ml ) cho vào cốc Cách khuấy lên 400g dung dịch pha: CuSO4 4% 0.5 đ mCuSO4 = x 400 100 Khối lượng dung môi: = 16 g mdm = 400 – 16 = 384 g Người đề Duyệt tổ chuyên môn (4)