- Nếu phương trình không cân bằng hoặc thiếu điều kiện thì trừ nửa số điểm của phương trình đó.. Nếu sử dụng trong tính toán thì phần tính toán không cho điểm.[r]
(1)UBND HUYỆN NAM SÁCH PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Câu Ý 1 HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI OLYMPIC GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2013-2014 MÔN: HÓA HỌC Đáp án Học sinh viết đúng phương trình và điều kiện đạt 0,25 điểm Ba(OH)2 + H2 a) Ba + 2H2O 2H3PO4 b) P2O5 + 3H2O c) FexOy +2y HCl xFeCl2y/x + yH2O y x O2 + 2 Biểu điểm t0 x CO2 + y/2 H2O d) CxHy - Lấy mẫu các chất, ghi số thứ tự tương ứng - Thử các mẫu chất quỳ tím + Nếu quỳ tím hóa đỏ là dung dịch HCl + Nếu quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH + Nếu quỳ tím không đổi màu là dung dịch NaCl và H2O - Hai mẫu chất còn lại NaCl và H2O đem cô cạn + Nếu ống nghiệm để lại vết mờ trắng mẫu chất đó là dd NaCl + Nếu mẫu chất không để lại vết mờ là H2O Độ tan NaNO3 100oC là 180 g và 20oC là 88g - Khối lượng NaNO3 100g nước 100oC 180 g và 20oC là 88g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 o o - 280g dung dịch NaNO3 hạ nhiệt độ từ 100 C xuống 20 C mNaNO3 = 180 – 88 = 92 g - 420g dung dịch NaNO3 hạ nhiệt độ từ 100oC xuống 20oC 0,25 420.92 mNaNO3 = 280 = 138 gam nNa = 0,3 mol , nH2SO4 = 0,1 mol Na2SO4 + H2O PTHH: 2Na + H2SO4 Trước pư: 0,3 0,1 Pư: 0,2 0,1 Sau pư: 0,1 Vậy sau phản ứng Na dư , H2SO4 phản ứng hết Na dư phản ứng với nước có dung dịch 0,25 (mol) (mol) (mol) 2NaOH + H2 2Na + 2H2O Dung dịch sau phản ứng có NaOH làm cho giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh to CaO + CO2 CaCO3 ⃗ Khối lượng CaCO3 có đá vôi: (500 95): 100 = 475gam Khối lượng CO2 thoát là: mCO2 = mđá vôi - mchất rắn = 500 – 332,8 = 167,2 gam nCaCO3 = nCO2 = 167,2: 44 = 3,8 mol => mCaCO3 (pư)= 3,8 100= 380 gam Hiệu suất pư: H = (380: 475).100% = 80% - Dẫn hỗn hợp khí chậm qua nước vôi dư Khi đó khí CO2 bị giữ lại hết có phản ứng sau: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (2) + Khí thoát khỏi dung dịch là khí H2 - Để thu khí CO2, ta lọc kết tủa CaCO3, rửa sạch, sấy khô và nung nhiệt độ cao, thu khí CO2 t0 CaCO3 CaO + CO2 Các PTHH: t CH4 + O2 CO2 + 2H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 t C2H2 + 5/2 O2 2CO2 + H2O t0 CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 +y/2 H2O Hỗn hợp gồm chất tạo hai nguyên tố C và H - m = mC + mH Số mol CO2 là: 22/44 = 0,5 mol Trong phân tử CO2 có nguyên tử C nên nC = 0,25 mol => mC = 0,5.12 = 6g Số mol H2O là: 9/18 = 0,5 mol Trong phân tử H2O có nguyên tử H nên nH= 0,5.2 = 1mol => mH = 1g m = + = 7g Công thức là FexOy gọi số mol là a FexOy amol t0 + y H2 ay mol x Fe ax mol 0,25 0,25 0,25 + y H 2O ay mol 98 = 0,98 - 0,03405 = 0,94595 100 + m H2O 0,25 C%(H2SO4)còn = => mH2O = 3,6 gam - Số mol nước là 0,2 = a.y (mol) (1) FeCl2 + H2 Fe + 2HCl a.x mol a.x =0,15 mol (2) Lấy (2) : (1) => x : y = : Vậy x =3, y =4 => Fe3O4 nH2 = 0,4 mol; nHCl (ban đầu) = 0,5.2 = mol PTHH các phản ứng xảy ra: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) x 2x x x mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) y 3y y 1,5y mol Do các phản ứng xảy hoàn toàn, theo các phương trình nHCl phản ứng = 2nH2 = 0,8 mol nHCl phản ứng = 0,8 mol < nHCl (ban đầu) = mol Vậy axit dư, hỗn hợp kim loại phản ứng hết Gọi x,y là số mol Fe, Al hỗn hợp Ta có: 56x + 27y = 11 (I) Theo phương trình (1),(2) ta có: nH2 = x + 1,5y = 0,4 (II) Từ (I) và (II) suy x= 0,1; y = 0,2 Vậy dung dịch sau phản ứng gồm chất tan: nHCl dư = - 0,8 = 0,2 (mol) mHCl dư = 0,2 36,5 = 7,3 (gam) nFeCl2 = x = 0,1 (mol) mFeCl2 = 127.0,1 = 12,7 (gam) nAlCl3 = y = 0,2 (mol) mAlCl3 = 0,2 133,5 = 26,7 (gam) Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd = 11 + 500.1,1 - 0,4.2 = 560,2 (gam) Nồng độ mol dung dịch là: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (3) CM (HCl dư) = 0,2:0,5 = 0,4(M) CM (FeCl2) = 0,1:0,5 = 0,2 (M) CM (AlCl3) = 0,2:0,5 = 0,4 (M) Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là: C% (HCl dư) = 7,3.100%:560,2 1,3% C% (FeCl2) = 12,7.100%:560,2 2,27% C% (AlCl3) = 26,7.100%:560,2 4,77% 0,25 - Nếu phương trình không cân thiếu điều kiện thì trừ nửa số điểm phương trình đó Nếu sử dụng tính toán thì phần tính toán không cho điểm - Học sinh có cách giải khác tương đương đúng cho điểm tối đa - Điểm toàn bài làm tròn đến 0,25 (4)