Câu 51: Cho các thí nghiệm sau: 1 Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch NaHCO3 2 Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch NaHCO3 3 Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch AlCl3[r]
(1)ĐỀ: 01 Câu 1: Có các hóa chất : K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3 Những hóa chất sử dụng để điều chế Cl2 phòng thí nghiệm là A K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO B K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4 C K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, HClO D K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, KClO3 Câu 2: Phát biểu nào sau đây sai? A Bán kính S lớn bán kính F B Tính khử HBr mạnh HF C Các hiđrohalogenua điều chế phương pháp sunfat D Tính khử I- mạnh FCâu 3: Cho các phản ứng sau: Sục O3 vào dung dịch KI Cho Fe(OH)3 tác dụng với HNO3 đặc nóng Sục Cl2 vào dung dịch FeSO4 Sục H2S vào dung dịch Cu(NO3)2 Cho NaCl tinh thể vào H2SO4 đặc nóng Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Hiđro hoá anđehit fomic Cho glixerol tác dụng với Cu(OH)2 Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng 10 Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 Số phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Câu 4: Cho các phản ứng: (1) FeCO3 + H2SO4 đặc t khí X + khí Y + … (2) NaHCO3 + KHSO4 khí X +… t0 (4) FeS + H2SO4 loãng khí G + … t0 (5) NH4NO2 khí H + … t0 (3) Cu + HNO3(đặc) khí Z +… (6) AgNO3 khí Z + khí I +… Trong các chất khí sinh các phản ứng trên, số chất khí tác dụng với dung dịch NaOH là A B C D Câu 5: Cho dãy các chất sau: Al, ZnO, Sn(OH) 2, NaHCO3, Na2SO3, NaAlO2, Cr(OH)2, CrO3, Na2Cr2O7, NH4HCO3 Số chất có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 6: Cho hệ cân sau hai bình kín: C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) ; H = 131 kJ và CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ; H = - 41 kJ Có bao nhiêu điều kiện các điều kiện sau đây làm các cân trên dịch chuyển ngược chiều nhau? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm lượng nước vào (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm lượng CO vào A B C D Câu 7: Ba dung dịch A, B, C thoả mãn A + B (có kết tủa xuất hiện) B + C (có kết tủa xuất hiện) A + C (có kết tủa xuất đồng thời có khí thoát ra) A, B, C là: A NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 D Al2(SO4)3, BaCl2, Na2CO3 Câu 8: Thực các phản ứng sau: Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Sục SO2 vào dung dịch H2S Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Sục H2S vào dung dịch AlCl3 Cho HI vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng là: A B C D Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngoài cùng và có tổng số electron phân lớp d và p là 17 Số hiệu X là: A 24 B 25 C 29 D 19 Câu 10: Cho bột Al dư vào dung dịch Ba(OH) thu dung dịch B Cho B tác dụng với: CO dư, Na2CO3, NaHSO4 dư, NH3, NaOH, HCl dư Số phản ứng sau kết thúc có kết tủa là: A B C D Câu 11: Tiến hành các thí nghiệm sau Cho Zn vào dung dịch AgNO3 Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3 Cho Na vào dung dịch CuSO4 Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là A B C D Câu 12: Có dung dịch: H2SO4 đặc, AgNO3, CuSO4, HCl Chất không tác dụng với dung dịch trên là A NaNO3 B MnO2 C Fe D NaF Câu 13: Thực các thí nghiệm sau (1) Nối Zn với Fe để không khí ẩm (2) Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4 (2) (3) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO4 và H2SO4 (4) Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO và H2SO4 Trong các thí nghiệm trên số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là A B C D Câu 14: Trong các phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Số phát biểu đúng là A B C D Câu 15: Trường hợp nào sau đây không xảy phản ứng dung dịch? A Cu + FeCl3 B FeCl2 + H2S C Fe(NO3)2 + HNO3 D Pb(NO3)2 + H2S Câu 16: Cho các phản ứng sau: ⃗ 3Fe(NO3)2 ⃗ Fe(NO3)3 + Ag Fe + 2Fe(NO3)3 ❑ AgNO3 + Fe(NO3)2 ❑ Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là: A Fe2+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, Fe2+ C Ag+, Fe2+, Fe3+ D Fe2+, Fe3+, Ag+ Câu 17: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím, dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch trên thu kết tủa Hai chất X và Y tương ứng là A Ba(NO3)2 và Na2CO3 B Ba(NO3)2 và K2SO4 C KNO3 và Na2CO3 D Na2SO4 và BaCl2 Câu 18: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa là A B C D Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn các chất sau : FeS 2, Cu2S, Ag2S, HgS, ZnS oxi (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo oxit kim loại là A B C D Câu 20: Cho các cặp dung dịch phản ứng với nhau: (1) Na2CO3 + H2SO4 (2) Na2CO3 + FeCl3 (3) Na2CO3 + CaCl2 (4) NaHCO3 + Ba(OH)2 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Na2S + AlCl3 Số cặp phản ứng có kết tủa và khí bay là A B C D Câu 21: Cho các phản ứng hoá học sau (1) Al2O3 + dung dịch NaOH → (2) Al4C3 + H2O → (3) dung dịch NaAlO2 + CO2 → (4) dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3 → (5) dung dịch AlCl3 + dung dịch NH3 → (6) Al + dung dịch NaOH → Số phản ứng có tạo thành Al(OH)3 là A B C D Câu 22: Cho các phản ứng sau: (1) Ba + H2O (2) phân hủy CH4 (1500oC, làm lạnh nhanh) (3) hòa tan Al dung dịch NaOH (4) F2 + H2O (5) HF + SiO2 (6) Si + dung dịch NaOH đặc (7) điện phân dung dịch NaCl (8) H2S + SO2 (9) lên men glucozơ (10) phân hủy H2O2 (xt MnO2 KI) Số phản ứng tạo H2 là A B C D Câu 23: Khi nhiệt phân: NH4NO3, NH4NO2, NH4HCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Fe(NO3)2 Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 24: Cho các trường hợp sau: (1) O3 tác dụng với dung dịch KI (5) KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (2) Axit HF tác dụng với SiO2 (6) Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl và NaNO2 (3) Khí SO2 tác dụng với nước Cl2 (7) Cho khí NH3 qua CuO nung nóng (4) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng Số trường hợp tạo đơn chất là A B C D Câu 25: Có các nhận định sau: (1) Cấu hình electron ion X 2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB (2) Các ion và nguyên tử: Ne , Na+ , F− có bán kính tăng dần (3) Phân tử CO2 có liên kết cộng hóa trị, phân tử phân cực (4) Dãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là K, Mg, Si, N (5) Tính bazơ dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 giảm dần Số nhận định đúng là: A B C D (3) Câu 26: Những chất là “thủ phạm” chính gây các tượng: hiệu ứng nhà kính; mưa axit; thủng tầng ozon (là các nguyên nhân biến đổi khí hậu toàn cầu) tương ứng là: A CO2 ; SO2 , N2 ; CFC (freon: CF2Cl2 , CFCl3…) B N2 , CH4 ; CO2, H2S ; CFC (freon: CF2Cl2 , CFCl3…) C CFC (freon: CF2Cl2 , CFCl3…) ; CO, CO2 ; SO2, H2S D CO2 ; SO2 , NO2 ; CFC (freon: CF2Cl2 , CFCl3…) Câu 27: Trong số các chất: SiO 2, MnO2, KClO3, PbS, FeS, CaOCl2, CuS, số chất tác dụng với dung dịch HCl là A B C D Câu 28: Trong các dung dịch: C6H5NH3Cl, KHSO4, C6H5ONa, (NH4)2SO4, NaF, CH3COOK, Na2CO3 Số dung dịch có pH < là A B C D Câu 29: Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch chứa muối AlCl3, ZnCl2, CuSO4 thu kết tủa X Nung kết tủa X chất rắn Y, sau đó dẫn khí H2 dư qua Y nung nóng thì chất rắn thu gồm A Al2O3 và Cu B Al2O3 C Al và Cu D Zn và Al2O3 Câu 30: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO 3)2 và c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X và chất rắn Y Biết a = b + 0,5c Ta có : A Dung dịch X chứa muối và Y chứa kim loại B Dung dịch X chứa muối và Y chứa kim loại C Dung dịch X chứa muối và Y có kim loại D Dung dịch X chứa muối và Y có kim loại Câu 31: Trong các hoá chất Cu, P, S, Na 2SO3, FeS2, O2, H2SO4 đặc Cho cặp chất phản ứng với thì số cặp chất có phản ứng tạo khí SO2 là A B C D Câu 32: Cho các phản ứng sau: (1) Ure + dung dịch Ca(OH) 2; (2)Xôđa+ H2SO4 (3) Đất đèn +H 2SO4; (4) Phèn nhôm+ BaCl2 (5) Nhômcacbua+ H2O (6) Đá vôi +H2SO4 Số phản ứng vừa tạo kết tủa, vừa tạo khí bay là A B C D Câu 33: Cho miếng nhôm có phủ lớp màng Al 2O3 vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X dư Số phản ứng xảy thí nghiệm trên là A B C D Câu 34: Có các cặp chất sau:Cu và dung dịch FeCl 3; H2S và dung dịch CuSO 4; HI và dung dịch FeCl 3; H2S và dung dịch FeCl2; dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2; H2S và dung dịch FeCl3 Số cặp chất phản ứng với là A B C D Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng: Fe2O3 ⃗ + X Fe Dãy gồm các chất (X) tham gia phản ứng trên là A CO,H2,CO2,Al B Al,H2,NH3,CO2 C CO,H2,Al,SO2 D CO, Al, H2,NH3 Câu 36: Sục khí CO2 vào các dung dịch riêng biệt chứa các chất: NaAlO2; NaOH dư, Na2CO3, NaClO, CaCO3, CaOCl2, Ca(HCO3)2; CaCl2 Số trường hợp có xảy phản ứng hóa học là A B C D Câu 37: Cho cân hóa học sau: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ (da cam) (vàng) Trong các trường hợp sau: (1) thêm OH - vào hệ; (2) pha loãng; (3) thêm BaCl 2; (4) thêm Na2CO3; (5) thêm NH4Cl; (6) thêm NaCl Số trường hợp tác động vào hệ làm cho dung dịch chuyển sang màu vàng là A B C D Câu 38: Tiến hành các thí nghiệm sau: - TN 1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN 2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - TN 3: Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 - TN 4: Để thép (hợp kim sắt với cacbon) không khí ẩm - TN 5: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hoá học là: A B C D Câu 39: Chỉ từ các hoá chất: KMnO (rắn) ; Zn ; FeS ; dung dịch HCl đặc, các thiết bị và điều kiện cần thiết có đủ, ta có thể điều chế tối đa bao nhiêu khí: A B C D Câu 40: Thực các thí nghiệm sau: (1) Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (5) Cho NH3 tác dụng với CrO3 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (7) glixerol tác dụng với Cu(OH)2 (8) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (9) Cho K2SO3 tác dụng với dd H2SO4 đặc (10).Sục khí Cl2 vào dung dịch KI Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá- khử xảy là A B C D Câu 41: Cho khí H2S lội chậm dư vào dung dịch gồm FeCl 3, AlCl3, NH4Cl, CuSO4, thu kết tủa X gồm: A CuS, S B CuS, FeS, S C CuS, Fe2S3 D CuS, Fe2S3, Al2S3 (4) Câu 42: Cho phương trình hoá học: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số (số nguyên tố, tối giản) các chất có sản phẩm phản ứng là: A 52 B 76 C 24 D 28 Câu 43: Có các nhận định sau: 1) Cấu hình electron ion X 3+ là 1s22s22p63s23p63d5 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB 2) Các ion và nguyên tử: Ne , Na+ , F− có điểm chung là có cùng số electron 3) Cấu hình electron ion 29Cu+ là 1s22s22p63s23p63d94s1 4) Phản ứng xảy kim loại và bột S cần phải có nhiệt độ 5) Có nguyên tố có cấu hình electron sau cùng là 4s2 Số nhận định đúng: A B C D Δ 2SO3(k) ; Câu 44: Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k) H<0 Để cân trên chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác là V2O5, (5): Giảm nồng độ SO3 Biện pháp đúng là: A 1, 2, 3, 4, B 2, 3, C 1, 2, D 2, 3, 4, Câu 45: Trong điện phân và pin điện hoá thì trên điện cực âm xẩy quá trình: A Khử B Oxi hoá C Khử và oxi hoá D oxi hoá và khử Câu 46: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa a mol CuSO và b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí thoát catot là 2,24 lít (đktc) thì ngừng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ a và b là: A 2a = b B 2a + 0,2 = b C 2a = b + 0,2 D 2a < b Câu 47: Trong các thí nghiệm sau: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO (1); Nhúng vật gang vào cốc đựng dung dịch muối ăn (2); Nhúng Cu vào dung dịch FeCl (3); Thanh Fe và Cu (riêng biệt) cùng nhúng vào dung dịch HCl (4); Sợi dây sắt nối với sợi dây đồng không khí ẩm (5) Thí nghiệm xảy ăn mòn điện hoá học là A (1), (2) B (1), (3), (4) C (2), (3), (5) D ( 1) , (2), (5) Câu 48: Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: • X; Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy • X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối • Z tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng không tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nguội X, Y, Z, T theo thứ tự là: A Al; Na; Fe; Cu B Na; Fe; Al; Cu C Al; Na; Cu; Fe D Na; Al; Fe; Cu Câu 49: Cho miếng Zn có cùng khối lượng vào cốc (1) dựng dd HCl dư và cốc đựng dd HCl dư có thêm ít CuCl2 (Hai dd HCl có cùng nồng độ mol/l) Hãy cho biết kết luận nào sau đây không đúng? A khí cốc (1) thoát nhiều cốc (2) B khí cốc (1) thoát chậm cốc (2) C khí cốc (1) thoát ít cốc (2) D cốc (1) ăn mòn hóa học và cốc (2) ăn mòn điện hóa Câu 50: Hỗn hợp gồm Al, Al2O3, Cu, Zn Hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng dung dịch G Cho G tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa T Nung T tới khối lượng không đổi chất rắn R Thành phần R là A Al2O3 B Al2O3, CuO, ZnO C Al2O3, ZnO D Al2O3, CuO Câu 51: X, Y là nguyên tố kim loại thuộc cùng nhóm A bảng tuần hoàn Biết Z X < ZY và ZX + ZY = 32 Kết luận nào sau đây là đúng X, Y ? A Tính kim loại X > Y B X, Y có electron lớp ngoài cùng C Năng lượng ion hóa I1 X < Y D Bán kính nguyên tử X > Y Câu 52: Nhiệt phân các chất sau bình kín không có oxi: (NH 4)2CO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, CuCO3, NH4Cl, NH4NO2, Ca(HCO3)2, (NH4)2Cr2O7, NH4HCO3, NaNO3 Có bao nhiêu trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử? A B C D Câu 53: Thực các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2; (2) Cho Ca vào dung dịch Ba(HCO3)2; (3) cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng; (4) Cho H2S vào dung dịch FeSO4; (5) Cho SO2 đến dư vào dung dịch H2S (6) Cho NaHCO3 vào dung dịch BaCl2; (7) dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất kết tủa kết thúc thí nghiệm là ? A B C D Câu 54: Các chất sau: Na2O, H2O, NH3, MgCl2, CO2, KOH, NH4NO3 và AlBr3 Số chất có liên kết ion là A B C D Câu 55: Cho các dung dịch sau: Na2CO3, NaOH và CH3COONa có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tương ứng là pH1, pH2 và pH3 Sự xếp nào đúng với trình tự tăng dần pH A pH3< pH2 < pH1 B pH3 < pH1 < pH2 C pH1 < pH3 < pH2 D pH1 < pH2 < pH3 Câu 56: Cho dãy các chất và ion: Cl 2, F2, SO2, CO2, H2O2, Na+, Cr3+, Fe2+, S2-, Cl- Số chất và ion dãy vừa có tính oxi hoá và tính khử là: A B C D Câu 57: Trường hợp nào sau đây tạo kim loại? A Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc lò điện B Đốt Ag2S oxi dư C Đốt FeS2 oxi dư D Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc lò đứng (5) ĐỀ: 02 Câu 1: Dãy chất nào sau đây thể tính oxi hóa phản ứng với SO 2? A Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 B H2S, O2, nước brom C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Câu 2: Mức độ phân cực liên kết hoá học các phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HI, HBr, HCl B HBr, HI, HCl C HI, HCl , HBr D HCl , HBr, HI Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 40 Biết số hạt mang điện hạt nhân ít số hạt không mang điện là hạt Chỉ phát biểu đúng X: A Nguyên tử X có electron độc thân lớp ngoài cùng B Dung dịch XCln có pH<7 C X là kim loại lưỡng tính D Có thể điều chế X phương pháp nhiệt luyện Câu 4: Trộn các cặp dung dịch: NaCl và AgNO3 (1), Fe(NO3)2 và HCl (2), Fe(NO3)2 và AgNO3 (3), NaHSO3 và HCl (4) thì số trường hợp có phản ứng oxi hóa khử xảy là: A B C D Câu 5: Trong các hợp chất sau: NH 4HCO3, NaHSO4, Ba(HSO3)2, NaH2PO4, SiO2, Si, Mg, MgO, CuS Số chất phản ứng với dung dịch HCl là: A B C D Câu 6: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO dư đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm ba muối Ba muối X là A Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3, Fe(NO3)3 ⃗ ⃗ Y ❑ ⃗ CO2 ⃗ Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: Ca(OH)2 + Cl2 X ❑ + Mg Z X, Y, Z là A CaOCl2, CaCO3, C B CaCl2, Na2CO3, MgO C CaOCl2, CaCl2, MgO D CaCl2, CaCO3, MgCO3 Câu 8: Cho các phát biểu sau: a) Photpho đỏ và photpho trắng là hai đồng phân b) P đỏ và P trắng không tan nước, tan số dung môi hữu benzen, clorofom c) Photpho trắng phát quang màu lục nhạt bóng tối, photpho đỏ không phát quang d) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime e) Photpho trắng hoạt động mạnh P đỏ Trong các phản ứng P thể tính oxi hóa tính khử f) Khi đun nóng không có không khí, P đỏ chuyển thành hơi, làm lạnh thì đó ngưng tự thành P trắng g) Photpho đỏ và photpho trắng ứng dụng để sản xuất diêm, photpho nằm đầu que diêm Số phát biểu đúng là: A B C D Câu 9: Trong các thí nghiệm sau (1) Cho khí O3 tác dụng với dd KI (2) Nhiệt phân amoni nitrit (3) Cho NaClO3 tác dụng với dd HCl đặc (4) Cho khí H2S tác dụng với dd FeCl3 (5) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 (6) Cho axit fomic tác dụng với H2SO4 đặc (7) Cho H2SO4 đặc vào dd NaBr (8) Cho Al tác dụng với dd NaOH (9) Cho CO2 tác dụng với Mg nhiệt độ cao (10) Cho dd Na2S2O3 tác dụng với dd H2SO4 (loãng) số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 10: Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) AgNO3 + dd Fe(NO3)2 e) HCHO + H2 t, Ni f) Cl2 + Ca(OH)2 g) C2H4 + Br2 h) glixerol + Cu(OH)2 Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là A B C D Câu 11: Cho các cặp dd sau: (1) Na 2CO3 và AlCl3; (2) NaNO3 và FeCl2; (3) HCl và Fe(NO3)2; (4) NaHCO3 và BaCl2; (5) NaHCO3 và NaHSO4 Hãy cho biết có bao nhiêu cặp xảy phản ứng trộn các chất các cặp đó với nhau? A cặp B cặp C cặp D cặp Câu 12: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dd FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dd CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dd Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dd Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 đến dư vào dd Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A B C D Câu 13: Cho các phát biểu sau 1> Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy theo chiều ngược 2> Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch 3> Tại thời điểm cân hệ luôn có mặt các chất phản ứng và các chất sản phẩm 4> Khi phản ứng đạt trạng thái cân hoá học, nồng độ các chất có thay đổi (6) 5> Khi phản ứng đạt trạng thái cân thuận nghịch hoá học, phản ứng dừng lại Số phát biểu sai là A.1 B C D Câu 14: Cho các chất tham gia phản ứng: ⃗ ⃗ a> S+ F2 ❑ b> SO2 + H2S ❑ ⃗ ⃗ c> SO2 + O2 ❑ d> S+H2SO4(đặc nóng) ❑ ⃗ ⃗ e> H2S + Cl2 (dư ) + H2O ❑ f> FeS2 + HNO3 ❑ Khi các điều kiện (xt và nhiệt độ) có đủ số phản ứng tạo sản phẩm mà lưu huỳnh mức số oxi hoá + là A B C D Câu 15: Cho các cặp chất sau: (1)Khí Br2 và khí O2; (2)Dung dịch KMnO4 và khí SO2; (3)Khí H2S và khí FeCl3; (4)Hg và S; (5) Khí H2S và dung dịch Pb(NO 3)2; (6)Khí CO2 và dung dịch NaClO; (7)Khí Cl và dung dịch NaOH; (8)CuS và dung dịch HCl; (9)Khí NH3 và dung dịch FeCl3; (10) Dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2 Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường là A B C D Câu 16: Nhúng lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa lượng dư chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là A B C D Câu 17: Khi cho hỗn hợp Fe3O4 và Cu vào dd H2SO4 loãng dư thu chất rắn X và dd Y Dãy nào đây gồm các chất tác dụng với dd Y? A KI, NH3, NH4Cl B NaOH, Na2SO4,Cl2 C BaCl2, HCl, Cl2 D Br2, NaNO3, KMnO4 Câu 18: Cho các thí nghiệm sau: (1) Sục Cl2 vào dung dịch AgNO3 (2) Sục H2S vào dung dịch ZnCl2 (3) Sục H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (4) Sục H2S vào dung dịch CuSO4 (5) Cho xà phòng vào nước cứng (6) Cho bột giặt (omo) vào nước cứng (7) Cho metyl oxalat vào dg AgNO3/NH3 (t0c) (8) Sục but-2-in vào dung dịch AgNO3/NH3 (9) Sục vinyl axetilen vào dg AgNO3/NH3 Số thí nghiệm sau kết thúc, thu sản phẩm có kết tủa là A B C D Câu 19: Cho các dung dịch: Fe(NO 3)3 + AgNO3, FeCl2, CuCl2, HCl, CuCl2 + HCl, ZnCl2 Nhúng vào dung dịch kim loại Fe Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là A B C D Câu 20: Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là A B C D Câu 21: R là nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là np 2n+1 (n là số thứ tự lớp electron) Có các nhận xét sau R: (I) Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là 18 (II) Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử R là (III) Công thức oxit cao tạo từ R là R 2O7 (IV) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa Số nhận xét đúng là: A B C D Câu 22: Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; H2S vào dung dịch CuSO4; HI vào dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3; dd HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 số các chất phản ứng với là: A B C D Câu 23: Thực các thí nghiệm sau: (1) Nối Zn với Fe để không khí ẩm (2) Thả viên Fe vào dung dịch CuSO4 (3) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời ZnSO và H2SO4 loãng (4) Thả viên Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO và H2SO4 loãng Số thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là A B C D Câu 24: Cho dãy các chất: Cu, CuO, Fe 3O4, C, FeCO3, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với H 2SO4 đặc, nóng, dư không tạo khí SO2 là A B C D Câu 25: Quá trình sản xuất amoniac công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H = -92 kJ Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thay đổi nào đây làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận tạo amoniac: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3) Thêm chất xúc tác; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Lấy NH khỏi hệ A (1), (2), (3), (5) B (2), (4), (5) C (2), (3), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 26: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO3- + OH- → CO32- + H2O là A NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O B Ca(HCO3) + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O C 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O D 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Câu 27: Cho các phản ứng: (7) K2Cr2O7 + 14HBr → 3Br2 + 2KBr + 2CrBr3 + 7H2O Br2 +2NaI → 2NaBr + I2 Khẳng định nào sau đây là đúng? A Tính khử: Cr3+ > I ❑− B Tính oxi hoá: I2 > Br2 23+ − C Tính khử: Br ❑ > Cr D Tính oxi hoá: I2 > Cr O Câu 28: Cho axit đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thu muối, đốt muối O vừa đủ thu 0,1 mol Na2CO3 và 0,3 mol CO2 và m gam nước Giá trị m là: A 3,6 B 5,4 C 7,2 D Câu 29: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ khối hỗn hợp NO và N2O H2 là 17,8 Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là A 14 : 25 B 11 : 28 C 25 : D 28 : 15 Câu 30: Cho các chất là O2, SO2, H2O2, CO2 ZnS, S, H2SO4, FeCl2 Các chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa là A H2O2, S, SO2, CO2 B FeCl2, S, SO2, H2O2 C SO2, ZnS, FeCl2 D CO2, Fe2O3, O2, H2SO4 Câu 31: Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Số phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là: A B C D Câu 32: Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 2M lên mẩu giấy trắng Hiện tượng quan sát là A Khi hơ nóng, chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu đen B Không có tượng gì xảy C Khi hơ nóng, chỗ giấy có giọt axit H2SO4 bốc cháy D Chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu đen Câu 33: Thành phần chính supephôt phát kép là: A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2 CaSO4 C NH4H2PO4 D Ca3(PO4)2.CaF2 Câu 34: Một các tác dụng muối iốt là có tác dụng phòng bệnh bướu cổ Thành phần muối iốt là: A NaCl có trộn thêm lượng nhỏ KI KIO3 B NaCl có trộn thêm lượng nhỏ I2 C NaCl có trộn thêm lượng nhỏ HI D NaCl có trộn thêm lượng nhỏ HIO3 Câu 35: Phát biểu nào sau đây là sai? A Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Nhôm bền môi trường không khí và nước là có màng oxit Al 2O3 bền vững bảo vệ D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần Câu 36: Thực các thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D Câu 37: Cho các chất: Zn, Cl2, NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 là A B C D Câu 38: Cho các phản ứng: o (1) O3 + dung dịch KI → (6) F2 + H2O t o (2) MnO2 + HCl đặc t (3) KClO3 + HCl đặc to to (7) H2S + dung dịch Cl2 dư → (8) HF + SiO2 → to (4) NH4HCO3 (9) NH4Cl + NaNO2 to (5) NH3(khí) + CuO (10) Cu2S + Cu2O → Số trường hợp tạo đơn chất là: A B C D Câu 39: Tiến hành các thí nghiệm sau: - Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư - Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 - Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư - Cho NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 và đun nóng nhẹ - Cho KHCO3 vào dung dịch KHSO4 - Cho Fe2O3 vào dung dịch HI Số thí nghiệm tạo thành kết tủa có khí sinh là A B C D Câu 40: Hiện tượng thí nghiệm nào sau đây mô tả đúng? A Cr2O3 tan nhanh dung dịch NaOH loãng thu dung dịch NaCrO B Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH thấy lượng kết tủa keo trắng tăng dần C Cho mol khí clo vào dung dịch chứa mol NaBr, thu dung dịch không màu D Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4 có kết tủa trắng và khí không màu thoát (8) Câu 41: Tiến hành các thí nghiệm sau: - Ngâm lá đồng dung dịch AgNO3 - Ngâm lá kẽm dung dịch HCl loãng - Ngâm lá nhôm dung dịch NaOH - Ngâm ngập đinh sắt quấn đoạn dây đồng dung dịch NaCl - Để vật gang ngoài không khí ẩm - Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa là A B C D Câu 42: Cho khí H2S lội chậm dư vào dung dịch gồm FeCl 3, AlCl3, NH4Cl, CuSO4, thu kết tủa X gồm: A CuS, S B CuS, FeS, S C CuS, Fe2S3 D CuS, Fe2S3, Al2S3 Câu 43: Cho các dung dịch loãng có nồng độ mol/l nhau: Cr 2(SO4)3 (I), Al(NO3)3 (II), NaCl (III), (NH4)2SO4 (IV), K2Cr2O7 (V), Ca(HCO3)2 (VI) Dung dịch dẫn điện kém là A III B I C IV và VI D V Câu 44: Cho các thí nghiệm sau đây: (1) Nung hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl (2) Điện phân dung dịch CuSO4 (3) Dẫn khí NH3 qua CuO nung nóng (4) Nhiệt phân Ba(NO3)2 (5) Cho khí F2 tác dụng với H2O (6) H2O2 tác dụng với KNO2 (7) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (8) Điện phân NaOH nóng chảy (9) Dẫn nước qua than nóng đỏ (10) Nhiệt phân KMnO4 Số thí nghiệm thu khí oxi là A B C D Câu 45: Thực hiên các thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (4) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (2) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (5) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (3) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (6) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa- khử xảy là A B C D Câu 46: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A B C D Câu 47: Cho Ba (dư) vào các dung dịch sau: NaHCO 3, CuSO4, (NH4)2SO4, Al2(SO4)3, MgCl2 Tổng số các chất kết tủa thu là A B C D Câu 48: Cho các dung dịch: NaAlO2, AlCl3, Na2CO3, NH3, NaOH và HCl Khi trộn các dung dịch đôi với có số cặp xảy phản ứng là A B C D 10 Câu 49: A và B là hai nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tổng số electron anion AB 32- là 40 Nhận xét đúng vị trí các nguyên tố A và B bảng tuần hoàn là A hai nguyên tố A và thuộc chu kì B nguyên tố A thuộc chu kì 3, nguyên tố B thuộc chu kì C nguyên tố A thuộc nhóm V A, nguyên tố B thuộc nhóm VI A D nguyên tố A và nguyên tố B thuộc nhóm VI A Câu 50: Cho các chất: AgNO3, Cu(NO3)2, MgCO3, CaCO3, Ba(HCO3)2, NH4HCO3, NH4NO3 và Fe(NO3)2 Nếu nung các chất trên đến khối lượng không đổi các bình kín không có không khí, cho nước vào các bình, số bình có thể tạo lại chất ban đầu sau các thí nghiệm là A B C D Câu 51: Số thí nghiệm sau phản ứng chắn tạo kết tủa là (1) Đổ Ba(OH)2 vào ZnSO4 (2) Đổ KHSO4 vào Ba(HCO3)2 (3) Đổ Na2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (4) Đổ dung dịch KI vào dung dịch SO2 (5) Al2(SO4)3 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (6) Sục H2S vào dung dịch FeCl3 A B C D Câu 52: Có các phát biểu: (1) Trong nhóm IA (từ Li đến Cs), khối lượng riêng tăng dần, nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Trong nhóm IIA, tính khử tăng dần từ Be đến Ba (3) Để pha loãng axit sunfuric đặc thì rót từ từ nước vào axit và khuấy nhẹ (4) Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử còn photpho đỏ có cấu trúc polime (5) Dung dịch thu hòa tan khí CO2 vào nước không làm đổi màu quỳ tím (6) Khí than ướt sản xuất cách cho nước qua than nung đỏ Số phát biểu đúng là A B C D (9) ĐỀ: 03 Câu 1: Cho các chất sau: Cu, FeS2, Na2SO3, S, NaCl, Cu2O, KBr, Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Câu 2: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với các dung dịch sau: NaOH, NaHSO 4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4 Số trường hợp xảy phản ứng và số trường hợp có kết tủa là A và B và C và D và Câu 3: Cho các chất và dung dịch: SO2, H2S, dd Br2, HNO3, CuSO4 Có bao nhiêu phản ứng tạo H 2SO4 từ hai chất cho trên với ? A B C D Câu 4: Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ; Δ H < Để cân trên chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác là V2O5, (5): giảm nồng độ SO3 Biện pháp đúng là: A 2, 3, 4, B 1, 2, 3, 4, C 2, 3, D 1, 2, Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng sau: ⃗ O3 + dung dịch KI ❑ Ba(NO3)2 ⃗ NaNO2 bão hòa + NH4Clbão hòa ⃗ t0 t0 KMnO4 ⃗ t0 MnO2 + HClđ F2 + H2O ⃗ t0 ⃗ ❑ ⃗ ❑ Cl2 + dung dịch NaOH SO2 + dung dịch Cl2 ⃗ ❑ ⃗ ❑ Ag + O3 ⃗ ❑ H2S(k) + Cl2 (k) Số phản ứng tạo đơn chất là A B C D Câu 6: Cho hệ cân sau hai bình kín: C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) ; H = 131 kJ và CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ; H = - 41 kJ Có bao nhiêu điều kiện các điều kiện sau đây làm các cân trên dịch chuyển ngược chiều nhau? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm lượng nước vào (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm lượng CO vào A B C D Câu 7: Khi điện phân với điện cực trơ (có màng ngăn) dung dịch có chứa các cation Fe 3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ khí bắt đầu thoát hai điện cực, thì thứ tự các ion bị khử catot là A Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ + 2+ 3+ 2+ C Ag , Cu , Fe , Fe D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 8: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Đốt Mg khí CO (2) Đốt Ag2S O2 (3) Cho O3 vào dung dịch KI (4) Cho dung dịch Fe2O3 vào dung dịch HI (5) Cho F2 vào H2O Số thí nghiệm tạo sản phẩm có đơn chất là A B C D Câu 9: Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào không tạo NaHCO3? A Sục CO2 vào dung dịch natriphenolat B Sục CO2 vào dung dịch Na2CO3 C Sục CO2 vào dung dịch nước Gia-ven D Cho dung dịch NaOH dư vào Ba(HCO3)2 Câu 10: Thực các thí nghiệm sau: 1> Sục khí NH3 (dư) vào cốc đựng hỗn hợp dung dịch CuCl2 và AlCl3 2> Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào cốc đựng dung dịch Al2(SO4)3 3> Rót từ từ đến dư dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch Na[Al(OH) 4] (hay NaAlO2) 4> Sục khí etilen vào cốc đựng dung dịch KMnO4 5> Sục khí CO2 (dư) vào cốc đựng dung dịch C6H5ONa Số thí nghiệm sau phản ứng thu kết tủa là A B C D Câu 11: Cho Cacbon (C) tác dụng với Al, H 2O, CuO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, KClO3, CO2 điều kiện thích hợp Số phản ứng mà đó C đóng vai trò là chất khử? A B C D Câu 12 Dãy các muối thủy phân tan nước là: A AlCl3 ; Na3PO4 ; K2SO3 ; CH3COONa ; Fe(NO3) B KHS ; KHSO4 ; K2S ; KNO3; CH3COONa C Ba(NO3)2; Mg(NO3)2; NaNO3; KHS ; Na3PO4 D Na3PO4 ; Ba(NO3)2 ; KCl ; KHSO4 ; AlCl3 Câu 13 Hiện tượng nào đây đã mô tả không đúng? A Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH dư B Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH) 4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau đó tan lại C Thêm dư NaOH và Cl2 vào dung dịch CrCl2 thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng D Thêm dư NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng Câu 14: Quá trình sản xuất amoniac công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H = -92 kJ Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thay đổi nào đây làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận tạo nhiều amoniac: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3) Thêm chất xúc tác; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Lấy NH khỏi hệ A (2), (3), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (4), (5) D (1), (2), (3), (5) Câu 15: Trong số các chất: H2O, CH3COONa, Na2HPO3, NaH2PO3, Na2HPO4, NaHS, Al2(SO4)3, NaHSO4, CH3COONH4, Al(OH)3, ZnO, CrO, HOOC-COONa, HOOC-CH2NH3Cl, số chất lưỡng tính là (10) A B C D 10 Câu 16: Cho chất C, Fe, BaCl 2, , Fe3O4, FeCO3, FeS, H2S, HI, AgNO3, HCl, Na2SO3, FeSO4 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D ⃗ Câu 17: Cho phản ứng: K2Cr2O7 + K2SO3 + KHSO4 ❑ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Sau cân tổng các hệ số (nguyên, tối giản) phương trình thu là: A 19 B 21 C 41 D 25 Câu 18: Cho các dung dịch muối sau: Na 2CO3, AlCl3, C6H5ONa, CH3COOK, CH3NH3Cl, CuSO4, NaHCO3, NH4NO3, BaCl2 , K2SO4, C2H5ONa, NaAlO2 Số dung dịch muối có môi trường không phải trung tính là: A B 11 C 10 D 12 Câu 19: Dãy gồm các chất nào sau đây có tính lưỡng tính ? A H2O, Zn(OH)2, HOOC-COONa, H2NCH2COOH, NaHCO3 B AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO C Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Câu 20: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Cho các hóa chất sau: Cu, Mg, Ag, AgNO 3, Na2CO3, NaHCO3, NaOH, NH3 Hãy cho biết có bao nhiêu hóa chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 21: Cấu hình electron ion X3+ là: 1s22s22p63s23p63d5 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuốc: A Chu kỳ 4, nhóm II B B Chu kỳ 4, nhóm VIII B C Chu kỳ 4, nhóm VIII A D Chu kỳ 3, nhóm VIII B Câu 22: Kết luận nào sau đây không đúng ? A Hỗn hợp Na2O, Al2O3 có thể tan hết nước B Hỗn hợp Fe2O3, Cu có thể tan hết dung dịch HCl C Hỗn hợp KNO3, Cu có thể tan hết dung dịch NaHSO4 D Hỗn hợp FeS, CuS có thể tan hết dung dịch HCl Câu 23: Người ta mô tả tượng thu số thí nghiệm sau: Cho Br2 vào dung dich phenol xuất kết tủa màu trắng Cho quì tím vào dung dịch phenol, quì chuyển màu đỏ Cho phenol vào dung dịch NaOH dư, ban đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng Thổi khí CO2 qua dung dịch natri phenolat xuất vẩn đục màu trắng Số thí nghiệm mô tả đúng là A B C D Câu 24: Từ các sơ đồ phản ứng sau : Ca(OH)2 + H2 Fe(OH)3 + NaCl + CO2 c> X3 + X5 a> X1 + X2 CaCO3 + Na2CO3 + H2O Al(OH)3 + NH3 + NaCl ` d> X6 + X7 + X2 b> X3 + X4 Các chất thích hợp với X2, X3, X4, X5 tương ứng là A Ca ; NaOH ; Ca(HCO3)2 ; FeCl3 B H2O ; Ca(HCO3)2 ; NaOH ; FeCl3 C H2O ; NaHCO3 ; Ca(OH)2 ; FeCl3 D Ca ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; FeCl3 Câu 25: Khí X không màu, mùi hắc, điều chế phản ứng đồng với axit sunfuric đặc, nóng Cho X lội chậm qua nước brom ( bình1) và nước hiđro sunfua ( bình 2), tượng quan sát các bình và bình tương ứng là A (1) dung dịch không đổi màu ; (2) có khí thoát mùi trứng thối B (1) dung dịch màu ; (2) có kết tủa màu vàng C (1) dung dịch màu ; (2) không có tượng gì D (1) dung dịch không đổi màu ; (2) có kết tủa màu vàng Câu 26: Có các thuốc thử sau: Cu, NaOH, HNO3, H2S, KI, (KMnO4 + H2SO4) Số thuốc thử có thể dùng để nhận biết dung dịch FeSO4 và Fe2(SO4)3 đựng lọ nhãn là: A B C D Câu 27: Trong phản ứng hoà tan CuFeS với HNO3 đặc, nóng tạo sản phẩm là các muối và axit sunfuric thì phân tử CuFeS2 A nhường 11 electron B nhường 17 electron C nhận 17 electron D nhận 11 electron Câu 28: Khí Cl2 tác dụng với chất nào sau đây: (1) khí H2S; (2) dung dịch FeCl2; (3) dung dịch NaBr; (4) dung dịch FeCl3; (5) dung dịch KOH A (1), (2), (3), (5) B (2), (3), (4), (5) C (1), (2), (5) D (1), (2), (4), (5) Câu 29: So sánh hai dung dịch NaHSO4 và NaHCO3 (1) dung dịch có pH<7 và dung dịch có pH>7 (2) dung dịch NaHSO4 có tính axit nên tác dụng với dung dịch NaOH, còn NaHCO có tính bazơ nên không tác dụng với dung dịch NaOH (3) trộn hai dung dịch trên thì có sủi bọt khí CO (4) cho dung dịch Ba(OH)2 vào hai dung dịch trên thì có dung dịch NaHSO có tạo kết tủa còn NaHCO3 thì không có (11) (5) NaHSO4 là axit, còn NaHCO3 là chất lưỡng tính (theo định nghĩa bronsted) So sánh đúng là A (1), (3), (5) B (1), (2), (4) C (2), (4), (5) D (2), (3), (4), (5) Câu 30: Các chất nào sau đây có thể tồn dung dịch? A Al2(SO4)3, MgCl2, Fe(NO3)3 B ZnCl2, Na2CO3, Mg(CH3COO)2 C NH4NO3, AgNO3, Fe(CH3COO)2 D AlCl3, MgSO4, K2S\ Câu 31: Cho các phản ứng sau xảy dung dịch: (1) Cu + FeCl2 → (2) Cu + Fe2(SO4)3 → (3 Fe(NO3)2 + AgNO3 → (4) FeCl3 + AgNO3 → (5) Fe + Fe(NO3)2 → (6) Fe + NiCl2 → (7) Al + MgSO4 → (8) Fe + Fe(CH3OO)3 → Các phản ứng xảy là: A (2), (3), (4), (6), (8) B (2), (3), (4), (8) C (2), (3), (6), (8) D (3), (4), (6), (7), (8) Câu 32: Cho các phản ứng sau: (1) KH + H2O → (2) Al + Ba(OH)2 (dd) → (3) Cr + NaOH (dd) → (4) CaH2 + HCl (dd) → (5) NH4NO3 (r) → (6) NH4NO2 (r) → (7) Zn + KOH (dd) → (8) Cr + H2SO4 (dd loãng) → Số phản ứng tạo khí hiđro là: A B C D Câu 33: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O và Al2O3; Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là A B C D Câu 34: Khi điện phân dung dịch có hòa tan CuSO4 và Fe2(SO4)3 điện cực trơ: A Fe3+ bị khử trước, đến Cu2+ bị khử sau catot, còn nước bị oxi hóa anot, tạo khí O B Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Fe 3+ nên bị khử trước, sau đó đến Fe3+ Còn anot có nước bị oxi hóa C Do tính oxi hóa Fe3+ mạnh Cu2+ nên Fe3+ bị khử trước catot tạo Fe, hết Fe 3+ đến Cu2+ bị khử tạo Cu Còn nước bị oxi hóa anot tạo khí O 2, đồng thời giải phóng H+ tạo môi trường axit D Fe3+ bị oxi hóa trước tạo Fe2+, sau đó đến Cu2+ bị oxi hóa tạo Cu, sau đó đến Fe2+ bị oxi hóa tạo Fe Câu 35: Thực các thí nghiệm: (a) Nung AgNO3 rắn (b) Nung Cu(NO3)2 rắn (c) Điện phân NaOH nóng chảy (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (e) Nung kim loại Al với bột MgO (g) Cho kim loại Cu vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm sinh kim loại là: A B C D Câu 36: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai? A 3CO+Fe2O3 ⃗ B CO + Cl2 ⃗ t 3CO2+2Fe t COCl2 C 2CO + O2 ⃗ D 3CO+Al2O3 ⃗ t 2CO2 t 2Al+3CO2 Câu 37: Dung dịch NaOH có phản ứng với tất các chất dãy nào sau đây ? A Al, Al2O3, MgO, H3PO4, MgSO4 B H2SO4, CO2, NaHSO3, FeCl2, Cl2 C HNO3, HCl, CuSO4, KNO3, Zn(OH)2 D FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3, NH3 Câu 38: Câu phát biểu nào sau đây sai? A Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước B Khi đun nóng nhiệt độ cao tất muối cacbonat kim loại kiềm thổ bị phân hủy C Nhôm bền môi trường không khí và nước là có màng oxit Al 2O3 bền vững bảo vệ D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần Câu 39 : Thực các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Fe và Cu sau: (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O2 đun nóng (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nguội (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl có mặt khí O2 (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Fe và Cu bị oxi hóa là: A (a), (c), (d) B (a), (b), (d) C (b), (c), (d) D (a), (b), (c) Câu 40: Thực các thí nghiệm sau: (1) Cho Fe vào dd HCl dư (2) Đốt dây Fe I2 (3) Cho Fe dư vào dd AgNO3 (4) Cho Fe vào dd AgNO3 dư (5) Cho Fe(OH)2 vào dd HNO3 loãng dư (6) Cho FeCO3 vào dd H2SO4 loãng dư Số trường hợp tạo muối sắt (II) là: A B C D Câu 41: Cho phản ứng: p-C2H5-toluen + KMnO4 + H2SO4 axit terephtalic + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số tối giản cân là: A 129 B 131 C 128 D 130 Câu 42: Cho cân sau: CO2 (K) + C(r) 2CO(k) ΔH=172KJ (12) Tác động các yếu tố sau vào cân trên: (1) Tăng lượng khí CO 2; (2) Thêm lượng C; (3) tăng lượng khí CO; (4) lấy bớt CO2 ra; (5) lấy bớt khí CO ra; (6) Thêm chất xúc tác vào; (7) Giảm áp suất hệ phản ứng; (8)giảm thể tích hệ; (9) Tăng nhiệt độ hê Các yếu tố làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là A.(1);(5);(7);(9) B (2);(4);(6);(8) C (3);(5);(8);(9) D (5);(6);(7);(8) Câu 43: Nhiệt phân hỗn hợp gồm NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thì chất rắn thu sau phản ứng là: A CuO, Ag2O, FeO B CuO, Ag, Fe2O3 C Cu, Ag, FeO D CuO, Ag, FeO Câu 44: Cho các nhận xét sau: (1) Metyl- , đimetyl-, trimetyl- và etyl amin là chất khí có mùi khai, độc (2) Anilin làm quỳ tím đổi thành màu xanh (3) Alanin làm quỳ tím chuyển màu đỏ (4) Phenol là axit và là axit yếu có thể làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ (5) Trong các axit HF, HCl, HBr, HI thì HI là axit có tính khử mạnh (6) Oxi có thể phản ứng trực tiếp với Cl điều kiện thường (7) Cho dd AgNO3 vào dd HF, HCl, HBr, HI thì lọ có kết tủa (8) Khi pha loãng H2SO4 đặc thì nên đổ từ từ nước vào axit (9) H2SO4 đặc có thể làm khô tất các khí: CO2, SO2, NH3, Cl2 Số nhận xét không đúng là: A B.8 C D Câu 45: Trộn các cặp dd sau đây: AlCl3 và Ca(OH)2; NaAlO2 và HNO3; Al2(SO4)3 và NH3; CO2 với Ba(AlO2)2; NaAlO2 và NH4Cl; AlCl3 và Na2CO3 Số cặp dd đem trộn có thể tạo thành Al(OH) là: A B C D.3 Câu 46: Trong số các muối: KCl, NH4NO3, CH3COOK, NaHS, Al2(SO4)3, Na2HPO3, BaCO3, NaHSO3, NaHSO4 Số muối trung hoà là: A B C D Câu 47: Cho các nhận xét sau: Trong điện phân dung dịch NaCl, trên catot xảy oxi hóa H 2O Cho ít CaCl2 vào nước cứng tạm thời thu nước cứng toàn phần Nguyên tắc để sản xuất gang là khử quặng sắt oxit than cốc lò cao Sục khí H2S vào dung dịch chứa FeCl3 và CuCl2 thu hai loại kết tủa Khi nhỏ vài giọt dung dịch H 2SO4 loãng vào dung dịch Na 2CrO4 thì dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam Số nhận xét đúng là A B C D Câu 48: Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C (NH2)2CO D NaNO3 Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm CaO, NH4Cl, KHCO3, CaCl2 (với số mol chất nhau) vào nước dư, nóng thì thu dung dịch chứa A KHCO3, KOH, CaCl2, NH4Cl B CaCl2, Ca(HCO3)2 C CaCl2 D CaCl2, KCl Câu 50: Phát biểu nào sau đây là đúng? A Nguyên tử X có Z = 17 có khả tạo liên kết ion với nguyên tử Y có Z =11 B Trong phân tử NH4NO3 có hai kiểu liên kết hóa học C Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 24 thì thuộc chu kì 4, nhóm VIA D Tất nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA tạo liên kết cộng hóa trị tham gia hình thành liên kết hóa học với nguyên tử nguyên tố khác Câu 51: Cho các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch NaHCO3 (2) Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch NaHCO3 (3) Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch AlCl3 (4) Cho dung dịch CH3COONH4 tác dụng với dung dịch HCl (5) Cho dung dịch nước Cl2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 (6) Cho dung dịch KHSO4 tác dụng với dung dịch NaHCO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là A B C D Câu 52: Cho cân hóa học: a A(k) + b B(k) cC(k) + d D(k) (A, B, C, D là ký hiệu các chất, a, b, c, d là hệ số nguyên dương phương trình phản ứng) Ở 105 0C, số mol chất D là x mol; 180 oC, số mol chất D là y mol Biết x > y, (a + b) > (c + d) Kết luận nào sau đây đúng: A Phản ứng thuận tỏa nhiệt và để tăng hiệu suất cần tăng áp suất B Phản ứng thuận thu nhiệt và để tăng hiệu suất cần giảm áp suất C Phản ứng thuận thu nhiệt và để tăng hiệu suất cần tăng áp suất D Phản ứng thuận tỏa nhiệt và để tăng hiệu suất cần giảm áp suất (13)