Sau một thời gian ngừng chiếu s|ng thì thu được một hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua về thể tích v{ h{m lượng của clo đ~ giảm xuống còn 20% so với lượng clo ban đầu.. Th{nh phần phần tră
Trang 1Trong một vài năm gần đây, đề thi hóa học có phần khó hơn các năm trước-đặc biệt khó ở các câu lý thuyết Đối với các câu hỏi lý thuyết thì ngoài việc nắm vững kiến thức về tính chất, hiện tượng, phương trình…Các em cần “ tỉnh táo” đọc thật kỹ và phân tích câu hỏi sẽ giúp các em phá bẫy gài trong các câu hỏi
Nhằm hướng kỳ thi tuyển sinh ĐH- CĐ 2012, Tài liệu tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ giúp các em bước đầu làm quen và dần trở thành phản xạ với các dạng câu hỏi lý thuyết vô cơ đếm, đúng-sai Tài liệu được tổng hợp từ các đề thi thử từ các năm của các trường THPT trên cả nước Hi vọng với bộ tài liệu này sẽ giúp các em tự tin hơn trước kỳ thi ĐH-CĐ đang tới gần
A.CH4 + hơi nước (xt) B.kim loại + axit C.điện ph}n H2O(chất điện ly) D.Al, Zn + kiềm
Câu 3 H~y cho biết d~y c|c dung dịch n{o sau đ}y có khả năng đổi m{u quỳ tím sang đỏ (hồng)
A.CH3COOH, HCl v{ BaCl2 B.H2SO4, NaHCO3 v{ AlCl3
C.NaHSO4, HCl v{ AlCl3 D.NaOH, Na2CO3 v{ Na2SO3
A.dung dịch KI B.khí H2S C.khí CO2 D.khí SO2
A.đun nóng B.dùng xô đa C.dùng dung dịch NaOH D.nước vôi có tính to|n
A.NaAlO2 v{ Na2CO3 B.AlCl3 v{ NaHCO3 C.AlCl3 v{ Na2CO3 D.NaAlO2 v{ NaHCO3
Zn2+, Fe2+, Cu2+ tính khử giảm dần theo thứ tự Zn, Fe, Cu Trong c|c phản ứng ho| học sau, phản ứng n{o không xảy ra?
A.Zn+FeCl2 B.Fe+CuCl2 C.Cu+FeCl2 D.Zn+CuCl2
Câu 8 H~y cho biết loại quặng n{o sau đ}y l{ nguyên lệu tốt nhất cho qu| trình sản xuất gang?
A.manhetit (Fe3O4) B.Hematit (Fe2O3) C.Xiđerit (FeCO3) D.pirit (FeS2)
tủa X v{ dung dịch Y H~y cho biết c|c ion có mặt trong dung dịch Y ( Bỏ qua sự thủy ph}n của c|c ion v{ sự điện ly của nước)
A.Na+ v{ SO2-4 B.Na+, HCO-3 v{ SO2-4 C.Ba2+, HCO-3 v{ Na+ D.Na+, HCO-3
Câu 10 D~y c|c kim loại n{o sau đ}y có thể được điều chế bằng c|ch điện ph}n nóng chảy muối clorua?
A.Na, Ba, Mg B.Al, Ba, Na C.Al, Mg, Fe D.Al, Mg, Na
Câu 11 H~y cho biết, phản ứng n{o sau đ}y HCl đóng vai trò l{ chất oxi hóa?
A.MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B.Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O
C.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O
Câu 12 Tập hợp c|c ion n{o sau đ}y đều không bị điện ph}n trong dung dịch ?
A.K+, Na+, SO2-4 v{ NO-3 B.Fe2+, Cu2+, SO2-4, Cl- C.H+, Fe2+, Cl-, SO2-4 D.K+, Ba2+, OH-, Cl-
Câu 13 H~y cho biết phản ứng n{o sau đ}y l{ một trong những phản ứng xảy ra trong qu| trình luyện thép?
A.CO + 3Fe2O3 (t0 cao) → 2Fe3O4 + CO2 B.CO + FeO (t0 cao) → Fe + CO2
C.CO + Fe3O4 (t0 cao) → 3FeO + CO2 D.Mn + FeO (t0cao) → MnO + Fe
ư ng xa y ra hoa n toa n, thu đươ c kh NO (sa n pha m khư duy nha t), co n la i 4,6 gam kim loa i kho ng tan va dd X Muo i co trong dung di ch X la
A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 v{ Cu(NO3)2 D Fe(NO 3)2
Câu 15 Cho 5 gam brom có lẫn tạp chất l{ clo v{o một dung dịch chứa 1,600 gam kali bromua Sau phản ứng l{m bay
hơi dung dịch thì thu được 1,155 gam chất rắn khan Phần trăm về khối lượng của clo trong ma u brom đem phản ứng l{
Câu 16 Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc t|c, muối n{y bị ph}n huỷ đồng thời theo hai hướng
(a) KClO3 → KCl + O2 va (b) KClO3 → KClO4 + KCl
Biết rằng ph}n huỷ ho{n to{n 7,35 gam KClO3 thu được 3,35 gam KCl Phần trăm kali clorat bị ph}n huỷ theo (a) v{ (b) tương ứng l{
A 66,67% v{ 33,33% B 33,33% v{ 66,67% C 55,55% v{ 44,45% D 44,45% v{ 55,55%
Trang 2Câu 17 Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro v{ clo v{o bình thuỷ tinh đậy kín v{ chiếu s|ng bằng |nh s|ng khuếch t|n Sau
một thời gian ngừng chiếu s|ng thì thu được một hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua về thể tích v{ h{m lượng của clo đ~ giảm xuống còn 20% so với lượng clo ban đầu Th{nh phần phần trăm về thể tích của hiđro trong hỗn hợp ban đầu v{ trong hỗn hợp sau phản ứng lần lượt bằng
dung dịch n{y một lượng KI cho đến khi iot ngừng sinh ra thì thu được 3,05 gam I2 Muối X l{
A NaClO4. B NaClO3. C NaClO2 D NaClO
học l{ 20 thì khí X l{
Câu 21 Trong c|c kim loại Mg, Al, Fe, Zn, K, Ba, Ag Kim loại nhẹ gồm
Câu 22 Để loại bỏ tạp chất kẽm, chì, đồng có lẫn trong bạc (ở dạng bột) m{ không l{m thay đổi khối lượng bạc người
ta dùng một lượng dư dung dịch
Câu 23 Ho{ tan 36 gam hỗn hợp đồng v{ oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư Phản
ứng xong thu được dung dịch X v{ chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y bằng
Câu 24 Điện ph}n nóng chảy a gam muối halogenua của kim loại M, thu được 0,96 gam M ở Catot v{ 0,896 lít khí
(đktc) ở Anot Mặt kh|c dung dịch chứa a gam muối halogenua nói trên t|c dụng với AgNO3 dư thu được 11,48 gam kết tủa Công thức muối halogenua l{
m gam kết tủa v{ 500 ml dung dịch có pH = 13 Gi| trị của x v{ m lần lượt l{
dịch X2 Cho X1 t|c dụng với dung dịch NaOH dư thu được khí H2 v{ còn lại hỗn hợp hai kim loại Cho X2 t|c dụng với dung dịch NaOH dư, được kết tủa X3 l{ hiđroxit của một kim loại C|c chất có trong X1, X2, X3 gồm
C X1 : Ag, Cu, Al ; X2 :Al(NO3)3, Cu(NO3)2 ; X3 : Cu(OH)2
Câu 27 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp bột nhôm v{ sắt (III) oxit được hỗn hợp G Ho{ tan G
trong dung dịch NaOH dư, tho|t ra 6,72 lít khí H2 (c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n, thể tích khí đo ở đktc) Khối lượng nhôm có trong hỗn hợp ban đầu bằng
Câu 28 Có 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe Người ta có thể nhận biết được từng kim loại m{ chỉ cần dùng một dung
dịch chứa một ho| chất l{m thuốc thử l{
Fe, Cu, Ag những kim loại phản ứng được với cả 4 dung dịch trên l{
A Mg, Al, Fe B Mg, Al C Mg, Al, Cu D Mg, Al, Ag
dung dịch HNO3 lo~ng, thu được V lít khí NO (đktc) duy nhất Gi| trị của V l{
Câu 32 Nung 9,4 gam muối nitrat của kim loại M có ho| trị không đổi đến phản ứng ho{n to{n, được 4 gam một oxit
của kim loại M Công thức muối nitrat l{
thấy X tan một phần v{ tho|t ra khí NO duy nhất Giả thiết c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n Phần trăm khối lượng của X không tan trong Z l{
xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch Y v{ 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại Cho 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại n{y t|c dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy tho|t ra 0,672 lít H2 (đktc) Nồng độ mol của AgNO3 v{ Cu(NO) lần lượt l{
Trang 3A 0,15M v{ 0,25M B 0,10M v{ 0,20M C 0,25M v{ 0,15M D 0,25M v{ 0,25M
Câu 35 Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu t|c dụng ho{n to{n với oxi dư thu được hỗn hợp rắn Q có khối
lượng l{ 7,86 gam Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng để ho{ tan ho{n to{n Q l{
X trong đó nồng độ HCl còn lại l{ 24,20% Thêm v{o X một lượng bột MgCO3 khuấy đều cho phản ứng xảy ra ho{n to{n thu được dung dịch Y trong đó nồng độ HCl còn l{ 21,10% Nồng độ phần trăm c|c muối CaCl2 v{ MgCl2 trong dung dịch Y tương ứng l{
A 10,35% v{ 3,54% B 12,35% v{ 8,54% C 12,35% v{ 3,54% D 8,54% v{ 10,35%
sau phản ứng ho{ tan được Al2O3 Quan hệ giữa a v{ b l{
A a < 2b hoặc a > 2b B a < b C b > 2a hoặc b < 2a D b 2a
to{n m gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu được muối nitrat của M, H2O v{ cũng V lit khí NO (đktc) duy nhất Biết khối lượng muối nitrat tạo th{nh gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua Kim loại M l{
v{o 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2 Vậy gi| trị của V l{
A Ca ; NaOH ; Ca(HCO3)2 ; FeCl3 B H2O ; Ca(HCO3)2 ; NaOH ; FeCl3
C H2O ; NaHCO3 ; Ca(OH)2 ; FeCl3 D Ca ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; FeCl3
Câu 41 Điều khẳng định n{o sau đ}y đúng ?
A Cacbon chỉ có tính khử B Cacbon đioxit không thể bị oxi ho|
C Cacbon oxit l{ chất khí không thể đốt ch|y D Không thể đốt ch|y kim cương
Câu 42 Ph|t biểu n{o sau đ}y luôn đúng:
A Một chất có tính oxi ho| gặp một chất có tính khử, nhất thiết xảy ra phản ứng oxi ho| - khử
B Một chất hoặc chỉ có tính oxi ho| hoặc chỉ có tính khử
C Phản ứng có kim loại tham gia l{ phản ứng oxi ho| - khử
D Phi kim luôn l{ chất oxi ho| trong phản ứng oxi ho| - khử
Câu 43 X v{ Y l{ 2 nguyên tố nằm trong 2 ph}n nhóm chính kế tiếp nhau trong bảng tuần ho{n dạng ngắn, X thuộc
nhóm VI Tổng số hạt proton trong 2 hạt nh}n của X v{ Y l{ 25 ( ZX < ZY ) Biết đơn chất X t|c dụng được với đơn chất Y Vậy X, Y tương ứng l{
A [N2] = 7 mol/l, [H2] = 12 mol/l B [N2] = 5 mol/l, [H2] = 15 mol/l
C [N2] = 5 mol/l, [H2] = 12 mol/l D [N2] = 9 mol/l, [H2] = 15 mol/l
Câu 45 Dẫn hai luồng khí clo đi qua hai dung dịch KOH: dung dịch I lo~ng v{ nguội, dung dịch II đậm đặc, đun nóng
tới 80oC Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí clo đi qua hai dung dịch KOH ( I ) v{ ( II ) l{ : (Cho : K = 39, Cl = 35,5)
A 5/6 B 6/3 C 10/3 D 5/3
2,4 gam bột kim loại M có ho| trị không đổi Đun nóng 2 bình để c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n rồi đưa 2 bình
về nhiệt độ ban đầu, nhận thấy |p suất khí trong 2 bình PA : PB = 1,8 : 1,9 Kim loại M l{
SO2 Nhóm c|c chất m{ khi t|c dụng với 1 mol H2SO4 đều giải phóng ra 1/ 4 mol SO2 gồm
A Cu, FeO, Fe3O4 B FeO, Fe3O4, C C Fe3O4, FeCO3, Fe D FeO, FeCO3, Fe(OH)2
Câu 48 C|c kim loại ph}n nhóm chính nhóm I, II kh|c c|c kim loại còn lại ở chỗ
A chỉ có chúng l{ kim loại nhẹ
B chúng đều phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm
C chúng có ho| trị không đổi khi tham gia phản ứng ho| học
D khả năng dẫn điện của chúng tốt hơn nhôm
có pH = 3 Vậy tỉ lệ V1 : V2 có gi| trị bằng
Trang 4Câu 50 Ho{ tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 v{o nước được 500 gam dung dịch X Để trung ho{ 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau khi trung ho{ thu được khối lượng muối khan l{
aluminat (III) ; sục khí ozon v{o dung dịch KI (IV) ; sục khí sunfurơ v{o dung dịch H2S (V) l{ hiện tượng dung dịch bị vẩn đục, nhưng bản chất của c|c phản ứng kh|c nhau như sau :
A (II), (III) kh|c với (I), (IV), (V) B (I), (II), (III) kh|c với (IV), (V)
C (I), (II), kh|c với (III), (IV), (V) D (III), (IV) kh|c với (I), (II), (V)
Câu 52 Trong c|c kim loại Cu, Al, Fe, Ag, Au Độ dẫn điện của kim loại được xếp theo thứ tự
A Au, Al, Fe, Cu, Ag B Au, Ag, Al, Cu, Fe C Ag, Cu, Au, Al, Fe D Al, Ag, Au, Cu, Fe
Câu 53 Dùng phương ph|p điện ph}n nóng chảy điều chế được
A tất cả c|c kim loại với độ tinh khiết cao B c|c kim loại hoạt động trung bình v{ yếu
C chỉ c|c kim loại hoạt động mạnh D chỉ c|c kim loại hoạt động trung bình
Câu 54 Để loại bỏ tạp chất kẽm, chì, đồng có lẫn trong bạc (ở dạng bột) m{ không l{m thay đổi khối lượng bạc người
ta dùng một lượng dư dung dịch
A AgNO3 B Pb(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3
A.điện ph}n dung dịch BaCl2 B Cô cạn dung dịch v{ điện ph}n nóng chảy
C dùng kim loại K đẩy Ba ra khỏi dung dịch D cô cạn dung dịch v{ nhiệt ph}n BaCl2
cần dùng V lít nước vôi trong, nồng độ p mol/lit Biểu thức liên hệ giữa V với a, b, p l{
A V = (a + b)/p B V = 2(a + b)/p C V = (a + b)/2p D V = (a + b) p
ph}n biệt từng chất chỉ cần dùng
A dung dich MgCl2 B nước v{ khí CO2 C axit H2SO4 lo~ng D dung dịch BaCl2
Câu 58 C|c kim loại ph}n nhóm chính nhóm II tan trong nước tạo dung dịch kiềm gồm
A Be, Mg, Ca B Be, Ca, Ba C Ca, Sr, Ba D Ca, Mg, Ba
Câu 59 Nhôm không tan trong nước vì
A nhôm không khử được nước ở nhiệt độ thường B nhôm l{ kim loại lưỡng tính
C trên bề mặt nhôm luôn có lớp nhôm oxit bảo vệ D một lí do kh|c
nguyên liệu, ho| chất cần dùng l{
A dung dịch NaOH đặc B dung dịch NaOH lo~ng
C dung dịch HCl v{ khí CO2 D dung dịch NaOH đặc v{ khí CO2
dịch thuốc tím không bị mất m{u trong nhóm dung dịch n{o sau đ}y :
A (2) v{ (3) B (3) v{ (4) C (2) v{ (4) D (1) v{ (2)
A không có hiện tượng gì xảy ra B xuất hiện kết tủa v{ tan ngay
C xuất hiện kết tủa trắng không tan D có kết tủa trắng tăng dần, sau đó lại tan ra
Câu 63 Khí X không m{u, mùi xốc, được điều chế bằng phản ứng của đồng với axit sunfuric đặc, nóng Cho X lội
chậm qua nước brôm m{u v{ng ( bình1) v{ nước hiđro sunfua ( bình 2), hiện tượng quan s|t được ở c|c bình
1 v{ bình 2 tương ứng l{
A (1) dung dịch không đổi m{u ; (2) có khí tho|t ra mùi trứng thối
B (1) dung dịch mất m{u ; (2) có kết tủa m{u v{ng
C (1) dung dịch mất m{u ; (2) không có hiện tượng gì
D (1) dung dịch không đổi m{u ; (2) có kết tủa m{u v{ng
Câu 64 Ho{ tan hỗn hợp đồng v{ oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư, phản ứng xong
thu được dung dịch X v{ chất rắn Y Chất tan có trong dung dịch X gồm
A FeCl2 v{ FeCl3 B FeCl3 C FeCl2 D FeCl2 v{ CuCl2
dung dịch E Dung dịch E phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch BaCl2 0,75 M
Hai kim loại X v{ Y tương ứng l{
A Li v{ Na B Na v{ K C K v{ Rb D Rb v{ Cs
mol/l thu được m gam kết tủa v{ 500 ml dung dịch có pH = 13,gi| trị của x v{ m lần lượt l{
A x = 0,015 ; m = 2,33 B x = 0,150 ; m = 2,33 C x = 0,200 ; m = 3,23 D x = 0,020 ; m = 3,23
Câu 67 Cho c|c dung dịch sau: NaHCO3 (X1); CuSO4 (X2); (NH4)2CO3 (X3); NaNO3 (X4); MgCl2 (X5); KCl (X6)
Những dung dịch không tạo kết tủa khi cho Ba v{o l{:
A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6
Trang 5Câu 68 Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2
A 2,5 ; 0,9 ; 2,0 B 25 ; 1,5 ; 2,0 C 25 ; 0,9 ; 1,0 D 2,5 ; 0,9 ; 1,0
Câu 69 Có 5 mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe Người ta có thể nhận biết được từng kim loại m{ chỉ cần dùng một dung
dịch chứa một ho| chất l{m thuốc thử l{
A HCl B HNO3 C NaOH D Fe(NO3)3
Câu 70 Ph|t biểu n{o sau đ}y không đúng:
A Một chất có tính oxi ho| gặp một chất có tính khử, có thể xảy ra phản ứng oxi ho| - khử
B Một chất hoặc chỉ có tính oxi ho| hoặc chỉ có tính khử
C Phản ứng có kim loại tham gia l{ phản ứng oxi ho| - khử
D Phi kim l{ chất oxi ho| trong phản ứng với kim loại v{ hiđro
Câu 71 Từ c|c sơ đồ phản ứng sau :
A Ca ; NaOH ; Ca(HCO3)2 ; FeCl3 B H2O ; Ca(HCO3)2 ; NaOH ; FeCl3
C H2O ; NaHCO3 ; Ca(OH)2 ; FeCl3 D Ca ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; FeCl3
Câu 72 Nhóm c|c ph}n tử, nguyên tử v{ ion có tổng số electron bằng nhau :
A Na, Al3+, CH4, H2S, NH3, Mg B Na+, Al3+, CH4, H2O, NH3, Mg2+
C Na, Al3+, CH4, H2S, NH3, HF D Na, Al3+, SiH4, H2O, NH3, Mg2+
Câu 73 Đốt ch|y m gam đồng (II) sunfua trong khí oxi dư thu được chất rắn X có khối lượng bằng (m – 4,8) g Nung X
trong khí NH3 dư tới khối lượng không đổi được chất rắn Y Ho{ tan Y trong dung dịch HNO3 lo~ng dư, thu được V lít khí Z (đktc) không m{u, nặng hơn oxi Gi| trị của m (gam) v{ V (lít) l{
A 19,2g v{ 1,12 lit B 28,8g v{ 1,68 lit C 24,0g v{ 1,68 lit D 28,8g v{ 1,12 lit
khối lượng hiđroxit đem ho{ tan Công thức ph}n tử hiđroxit kim loại l{
thu được kết tủa lớn nhất l{ m gam Nếu trộn V2 ml dung dịch X ở trên v{o V1 ml dung dịch Y thì kết tủa thu được có khối lượng bằng 0,9m gam So s|nh tỉ lệ V2 / V1 thấy
A V2 / V1 = 2,7 hoặc V2 / V1 = 3,55 B V2 / V1 = 2,5 hoặc V2 / V1 = 3,25
C V2 / V1 = 1,7 hoặc V2 / V1 = 3,75 D V2 / V1 = 2,5 hoặc V2 / V1 = 3,55
Câu 76 Mệnh đề n{o sau đ}y không đúng ?
A Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng l{m chuyển dịch c}n bằng
B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng l{m thay đổi hằng số c}n bằng
C Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng l{m thay đổi hằng số c}n bằng
D Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng l{m thay chuyển dịch c}n bằng khi phản ứng thu hoặc toả nhiệt
đ}y được chọn để điều chế SO2 l{ thuận lợi nhất ?
A Na2SO3 v{ CaSO3 B CaSO3 v{ BaSO3 C BaSO3 v{ CuSO3 D CuSO3 v{ Na2SO3
Câu 78 Mô tả hiện tượng thí nghiệm n{o sau đ}y không đúng ?
A Đun nóng dung dịch lòng trắng trứng, xuất hiện kết tủa trắng
B Nhỏ v{i giọt dung dịch HNO3 v{o dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện kết tủa m{u v{ng
C Đốt ch|y một mẩu lòng trắng trứng xuất hiện mùi khét như mùi tóc ch|y
D Nhỏ v{i giọt dung dịch NaOH v{ dung dịch CuSO4 v{o dung dịch lòng trắng trứng, trộn đều thấy xuất hiện m{u v{ng
A Cho dung dịch AlCl3 t|c dung với dung dịch NaOH dư
B Cho dung dịch Al2(SO4)3 t|c dụng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ
C Cho dung dịch AlCl3 với dung dịch NH3 dư
D Cho dung dịch NaAlO2 t|c dụng với dung dịch HCl dư
Câu 80 Na, K, Ca được sản xuất trong công nghiệp bằng c|ch :
A Dùng phương ph|p nhiệt luyện B Điện ph}n hợp chất nóng chảy
C Dùng phương ph|p thuỷ luyện D Điện ph}n dung dich muối
A Dung dịch HNO3 B Dung dich HCl
C Dung dịch HCl v{ Cu D Dung dịch H2SO4 lo~ng v{ Al
Trang 6Câu 82 Cho từ từ luồng khí CO2 sục v{o dung dịch NaAlO2 cho đến dư hiện tượng xảy ra l{:
A Dung dịch vẩn đục sau đó trong trở lại
B Dung dịch bị vẩn đục
C Thời gian đầu không có hiện tượng gì, sau đó dung dịch vẩn đục
D Không có hiện tượng gì
Câu 83 Điều khẳng định n{o sau đ}y không đúng ?
A Đun nóng rượu metylic với axit H2SO4 đặc ở 170oC không thu được anken
B Anilin không l{m nước quì tím ho| xanh
C Phenol t|c dụng với dung dịch nước brom tạo kết tủa trắng
D Tất cả c|c rượu no đa chức đều ho{ tan được Cu(OH)2 tạo dung dịch m{u xanh lam
A a/b = 1/5 B a/b = 1/4 C a/b > ¼ D a/b < 1/4
A NH3, Na2CO3, NaOH, NH4Cl B NH4Cl, Na2CO3, NaOH, NH3
C NH3, NH4Cl, NaOH, Na2CO3 D NH4Cl, Na2CO3, NH3, NaOH
Câu 86 Kết luận n{o sau đ}y không đúng ?
A Hỗn hợp Na2O + Al2O3 có thể tan hết trong nước
B Hỗn hợp Fe2O3 + Cu có thể tan hết trong dung dịch HCl
C Hỗn hợp KNO3 + Cu có thể tan hết trong dung dịch NaHSO4
D Hỗn hợp FeS + CuS có thể tan hết trong dung dịch HCl
c) Fe + X Z d) Z + Cl2 X
C|c chất X, Y, Z lần lượt l{
A FeCl3 ; FeCl2 ; CuCl2 B FeCl3 ; CuCl2 ; FeCl2
C AgNO3 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 D HNO3 ; Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3
dung dịch thu được chứa
kết tủa l{
trong cùng điều kiện l{
C Fe(NO3)3 , AgNO3 dư, H2O D Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 dư, H2O
ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra khỏi dung dịch ban đầu?
Câu 94 Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit để h{n kim loại Th{nh phần của hỗn hợp tecmit gồm
được 27,58 gam kết tủa Gi| trị lớn nhất của V l{ (cho C = 12, O =16, Ba = 137)
Câu 96 Khi vật bằng gang, thép bị ăn mòn điện ho| trong không khí ẩm, nhận định n{o sau đ}y đúng?
A Tinh thể sắt l{ cực dương, xảy ra qu| trình khử
B Tinh thể sắt l{ cực }m, xảy ra qu| trình oxi ho|
C Tinh thể cacbon l{ cực dương, xảy ra qu| trình oxi ho|
D Tinh thể cacbon l{ cực }m, xảy ra qu| trình oxi ho|
C Al l{ chất khử, nguyên tử H trong H2O đóng vai trò l{ chất oxi hóa
Nung bình cho đến khi phản ứng ho{n to{n, |p suất trong bình khi trở về 0oC l{ (cho S = 32)
Trang 7Câu 99 Dung dịch muối n{o dưới n{o dưới đ}y có pH > 7 ?
Al, Fe, Cu, Ba?
Câu 101 D~y n{o sau đ}y xếp theo chiều tăng dần b|n kính của c|c ion?
C O2 ; F; Na+; Mg2+; Al3+ D F; Na+; O2 ; Mg2+; Al3+
Câu 103 Cho hai muối X, Y thoả m~n điều kiện sau:
X + Y không xảy ra phản ứng X + Cu không xảy ra phản ứng
Y + Cu không xảy ra phản ứng X + Y + Cu xảy ra phản ứng
X v{ Y l{ muối n{o dưới đ}y?
A NaNO3 v{ NaHSO4. B NaNO3 v{ NaHCO3 C Fe(NO3)3 v{ NaHSO4 D Mg(NO3)2 v{ KNO3
Câu 105 Cho 2,2 gam hỗn hợp Al v{ Fe trong đó số nguyên tử Al gấp đôi số nguyên tử Fe, t|c dụng với lượng dư
dung dịch muối clorua của kim loại M ( M có ho| trị II trong muối v{ đứng sau Al, Fe trong d~y điện ho|) thu được 5,12 gam chất rắn Công thức muối của kim loại M l{:
dùng thêm một ho| chất l{m thuốc thử, có thể nhận biết được từng dung dịch trên Ho| chất đó l{ ho| chất n{o sau đ}y ?
A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch MgCl2 C dung dịch KOH D phenolphtalein
10 Nồng độ mol của dung dịch HCl : a có gi| trị bằng:
Câu 108 Ho| chất T l{ một chất bột m{u trắng, biết rằng T chỉ có thể l{ một trong c|c ho| chất sau :
MgCl2, CaCO3, BaCl2, CaSO4 Để x|c định T l{ ho| chất n{o có thể dùng thuốc thử n{o sau đ}y ?
A H2O v{ HCl B H2O v{ NaOH C H2O v{ HNO3 D H2O v{ H2SO4
hỗn hợp khí n{y có khả năng l{m mất m{u dung dịch brom v{ dung dịch thuốc tím Khí X l{ chất khí n{o
hỗn hợp Ho{ tan hỗn hợp trên v{o nước rồi cho t|c dụng với dung dịch BaCl2 dư, hỏi khối lượng kết tủa thu được gấp bao nhiêu lần khối lượng hỗn hợp ban đầu:
Cu dư v{ axit sunfuric v{o dung dịch X, được dung dịch Y có m{u xanh, nhưng không có khí tho|t ra C|c chất tan có trong dung dịch Y l{:
A Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; H2SO4 B Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; H2SO4
C CuSO4 ; Fe2(SO4)3 ; H2SO4 D CuSO4 ; FeSO4 ; H2SO4
K2CO3 ; MgSO4 v{ BaCl2 Người ta chỉ dùng 1 ho| chất l{ có thể nhận ra được 3 gói bột trắng trên Ho| chất n{o trong c|c ho| chất sau không dùng để ph}n biệt được 3 gói bột trắng trên:
A dung dịch HCl B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch H2SO4 D H2O
dụng với một lượng vừa đủ CuO nung nóng, thu được khí X3, H2O, Cu Cô cạn dung dịch X2 được chất rắn khan
X4 (không chứa clo) Nung X4 thấy sinh ra khí X5 ( M=32đvC) Nhiệt ph}n X thu được khí X6 (M= 44đvC) v{
nước C|c chất X1, X3, X4, X5, X6 lần lượt l{:
A NH3 ; NO ; KNO3 ; O2 ; CO2 B NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; N2O
C NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; CO2 D NH3 ; NO ; K2CO3 ; CO2 ; O2
Câu 114 Điều khẳng định n{o sau đ}y không đúng:
A Phản ứng NH4NO3 + KOH t o KNO3 + NH3 + H2O dùng điều chế NH3 trong PTN
B Phản ứng 2NH3 + 3CuO t o 3Cu + N2 + 3H2O dùng minh hoạ tính khử của NH3
C Phản ứng 2KNO3
o t
2KNO2 + O2 dùng điều chế O2 trong PTN
D Phản ứng NH4NO3
o t
2H2O + N2O dùng điều chế N2O trong công nghiệp
Trang 8Câu 115 Phản ứng Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy:
A Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại B Đồng có thể khử Fe3+ th{nh Fe2+
C Đồng kim loại có tính oxi ho| kém sắt kim loại D Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối
Câu 116 Hợp chất X tạo bởi 3 nguyên tố Nhiệt ph}n X thu được hỗn hợp 2 chất khí v{ hơi có tỉ khối so với nhau
bằng 0,642 Công thức ph}n tử n{o sau đ}y được coi l{ hợp lí đối với X:
A NH4Cl B NH4NO2 C NH4NO3 D Cu(NO3)2
A Axit nitric l{ chất lỏng dễ tan trong nước v{ dễ bay hơi
B Axit nitric thể hiện tính axit mạnh khi t|c dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại…
Câu 118 C}u n{o sau đ}y sai ?
A Liên kêt trong đa số tinh thể hợp kim vẫn l{ liên kêt kim lọai
B Kim lọai có tính ch}t vật lý chung: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có |nh kim
C Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 hoặc CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao
D C|c thiêt bị m|y móc bằng sắt tiêp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hóa học
Câu 119 Cho hỗn hợp X gồm oxi v{ clo t|c dụng hết với hỗn hợp Y gồm 4,80 g magie v{ 8,10 g nhôm tạo th{nh 37,05
g hỗn hợp c|c oxit v{ muối clorua của hai kim loại Phần trăm thể tích của oxi trong X l{:
Câu 120 Giả sử H có 3 đồng vị, S có 1 đồng vị, O có 3 đồng vị Sô ph}n tử H2SO3 có thể có l{:
1 CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O 2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O
3 CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 4 CO2 + CaCO3 ↓ + H2O Ca(HCO3)2
đơn giản nhất, thì tổng hệ số của HNO3 v{ NO l{:
Câu 125 Trong công nghiệp HCl có thể điều chế bằng phương ph|p sulfat theo phương trình phản ứng:
2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) t0 2HCl ↑ + Na2SO4
Tại sao phương ph|p n{y không được dùng để điều chế HBr v{ HI ?
Câu 126 Khi điện ph}n dung dịch muối trong nước trị số pH ở khu vực gần một điện cực tăng lên, thì dung dịch
muối đem điện ph}n l{:
Câu 127 Hợp chất n{o sau đ}y trong ph}n tử chỉ có liên kết cộng hóa trị ?
Câu 128 Để ph}n biệt dầu thực vật v{ dầu bôi trơn m|y người ta có thể dùng thuốc thử l{:
Câu 129 Amoniac phản ứng với tất cả c|c chất trong d~y sau:
C NaHSO4, O2, Cl2, ZnCl2 D KNO3, CuCl2, H2S, Al(OH)3
Câu 130 Để nhận biết được 4 kim loại: Ag, Na, Mg v{ Al chỉ cần dùng hóa chất n{o sau đ}y?
loại M l{:
Câu 132 Trong c|c cặp chất cho dưới đ}y, cặp chất n{o có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?
A AlCl3 v{ CuSO4 B NaHSO4 v{ NaHCO3 C Na2ZnO2 v{ HCl D NH3 v{ AgNO3
ở điều kiện thường?
Câu 134 Sự ph| hủy kim loại theo cơ chế ăn mòn điện hóa xẩy ra nhanh hơn ăn mòn hóa học l{ do
A ăn mòn điện hóa không phải l{ phản ứng oxihoa - khử còn ăn mòn hóa học l{ phản ứng oxihoa-khử
Trang 9B ăn mòn điện hóa tiêu thu năng lượng điện còn ăn mòn hóa học không ph|t sinh dòng điện
C c|c qu| trình oxihoa - khử của ăn mòn điện hóa xẩy ra ở hai điện cực còn của ăn mòn hóa học xấy ra cùng một thời điểm
D ăn mòn điện hóa xẩy ra trong dung dịch điện li còn ăn mòn hóa học chỉ xẩy ra với c|c chất khí hoặc hơi
nước ở nhiệt độ cao
Câu 135 Giải thích đúng v{ đầy đủ nhất về nguyên nh}n tại sao c|c kim loại kiềm có nhiệt nóng chảy, độ cứng thấp
nhất so với từng chu kì l{
A Kim lọai kiềm có độ }m điện nhỏ nhất từng chu kì, có kiểu mạng tinh thể lăng trụ lục gi|c đều
B Chúng có b|n kính ion lớn nhất, điện tích ion nhỏ nhất, dễ bị ion hóa nhất so từng chu kì; có mạng tinh thể
lập phương t}m diện
C Chúng có b|n kính ion lớn nhất, điện tích ion v{ số electron hóa trị tự do nhỏ nhất so từng chu kì; có cấu tạo tinh thể rỗng nhất
D Chúng có b|n kính ion nhỏ nhất, điện tích ion v{ số electron hóa trị tự do nhỏ nhất so từng chu kì; có mạng
tinh thể lập phương t}m khối
Câu 136 Tính khử của c|c nguyên tử Na, K, Al, Mg được xếp theo thứ tự tăng dần l{:
A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na
Câu 137 Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt l{ do:
A nhôm có tính khử mạnh hơn sắt B trên bề mặt nhôm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ
C nhôm có tính khử yếu hơn sắt D.trên bề mặt nhôm có lợp Al(OH)3 bảo vệ
Câu 138 Khi nung hỗn hợp gồm Al, CuO, MgO, FeO( lượng vừa đủ), sau khi c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n ta thu
được chất rắn A gồm c|c chất sau:
A Cu, Al2O3 , Mg, Fe B Cu, FeO, Mg, Al2O3 C Cu, Fe, Al, MgO, Al2O3 D Cu, Fe, Al2O3, MgO
Câu 139 Trong vỏ nguyên tử của c|c nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng th|i cơ bản) có số electron độc th}n lần lượt:
A 1, 1, 0, 4 B 3, 1, 2, 2 C 1, 1, 2, 8 D 3, 1, 2, 8
nhau từng đôi một thì tổng số cặp chất phản ứng được với nhau l{:
A 6 B 7 C 8 D 9
c|c chất:
A NaOH, CO2 B HCl, CO2 C NaOH, CuCl2 D.HCl v { NH3
A H2O v{ NaOH B HCl v{ NaCl C H2O v{ CO2 D AgNO3
Câu 143 Khi điện ph}n dung dịch NaCl thì ở catốt xảy ra qu| trình :
A khử Na+ B khử H2O C oxihoa Cl- D khử Cl-
A dung dịch có m{u xanh đậm hơn B dung dịch có m{u v{ng n}u
C m{u của dung dịch bị nhạt dần D dung dịch có m{u đỏ n}u
A CuSO4, HCl, FeCl3 B HCl, HNO3, Cl2 C FeCl3, S, H2SO4 (đ, n) D O2, H2SO4 (l), HNO3
A nước vôi trong B nước brom C giấy quì ướt D BaCl2
phản ứng xảy ra ho{n to{n, ta thu được chất rắn B gồm 2 kim loại hai kim loại đó l{:
A Cu, Fe B Fe, Ag C Ag, Mg D Cu, Ag
Câu 148 Đốt ch|y hợp chất X trên ngọn lửa đèn cồn thấy ngọn lửa có m{u v{ng C|c chất A,B,C ,D,X,Y lần lượt l{:
A NaCl, NaOH, Cl2,H2, NaClO, HCl B NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO3
C NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO2 D NaOH, Cl2, H2, HCl, NaClO3, NaCl
c|c phản ứng xảy ra xong , ta thấy c|c dung dịch có xuất hiện kết tủa l{:
A (1) v { (2) B (1) v { (3) C (1) v { (4) D ((2) v { (3)
Câu 150 Vật liệu thường được dùng để đúc tượng, sản xuất phấn viết bảng, bó bột khi bị g~y xương l{:
A CaCO3 B CaO C CaSO4 D MgSO4
Câu 151 Có c|c chất : Cl2 (1), SO2 (2), HCl(3), NH3(4), NaCl (5), K2O(6)
C|c chất được tạo bởi c|c liên kết cộng ho| trị có cực l{:
A (1), (2),(3) B (3),(4),(5) C (2),(3),(6) D (2),(3),(4)
Câu 152 Trong qu| trình luyện thép, chủ yếu xảy ra c|c phản ứng l{:
A khử Fe2O3 th {nh Fe B oxi ho| c|c nguyên tố C,S,P,Si v{ tạo xỉ
C oxi ho| FeO D tạo chất khử CO
Câu 153 Ta tiến h{nh c|c thí nghiệm:
1) MnO2 t|c dụng với dung dịch HCl (1)
2) Nhiệt ph}n KClO3 (2)
3) Nung hỗn hợp : CH3COONa + NaOH/CaO (3)
Trang 10C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2
Câu 158 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để l{m khô c|c chất khí
có nồng độ 27,21% Kim loại M l{ (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)
5,435 gam Gi| trị của x v{ y lần lượt l{ (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64)
tan Ch}t tan đó l{:
với dung dịch NaOH l{
Câu 168 Đốt ch|y hỗn hợplưu huỳnh v{ cacbon (thể tích không đ|ng kể) trong bình kín đựng oxi dư, sau đó đưa
bình về nhiệt độ ban đầu thì |p suất trong bình so với trước khi đốt sẽ:
oxi hóa, vừa có tính khử l{:
lượt c|c bình n{o sau đ}y?
thu được dung dịch Y v{ một phần Fe không tan Chất tan có trong dung dịch Y l{
Câu 172 Tất cả c|c liên kết ho| học trong c|c ph}n tử sau đều l{ liên kết ion :
Câu 173 Khi nhiệt ph}n muối sau đ}y thu được hỗn hợp khí :
hỗn hợp sau tan hết trong nước dư :
Trang 11Câu 175 X, Y, Z l{ 3 nguyên tố ở cùng chu kỳ :
Oxit của X tan trong nước tạo ra dung dịch có pH > 7
Oxit của Y tan trong nước tạo ra dung dịch có pH < 7
Oxit của Z vừa t|c dụng với dung dịch HCl, vừa t|c dụng với dung dịch NaOH Thứ tự tăng điện tích hạt nh}n của chúng l{ :
A X < Z < Y B Y < Z < X C Y < X < Z D X < Y < Z
hết với dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch Z chứa 4 muối v{ 0,336 lit khí NO duy nhất ở đktc % khối lượng Ca trong hỗn hợp X l{ :
chứa 3 muối (Biết a < c +0,5d) Quan hệ giữa a, b, c, d l{ :
Câu 180 C|c kim loại sau đ}y l{ kim loại kiềm thổ :
Câu 182 Có thể dùng chậu nhôm để đựng c|c dung dịch sau :
nhỏ tiếp v{o ống nghiệm v{i giọt dung dịch CuSO4
Câu 185 Công thức n{o sau đ}y có thể có c|c đồng ph}n m{ khi t|c dụng với dung dịch NaOH nóng tạo ra 4 khí l{m
xanh quì ẩm :
Câu 186 Cho c|c phản ứng ho| học sau :
a.) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 b.) Cl2 +2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
c.) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O d.) Cl2 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + 2HCl
Clo chỉ đóng vai trò chất oxi ho| trong c|c phản ứng sau :
Câu 187 Có thể dùng c|c dung dịch sau đ}y để l{m giảm độ cứng vĩnh cửu :
Câu 188 Có thể dùng c|c dung dịch sau đ}y để t|chAg ra khỏi hỗn hợp bột Ag, Fe, Cu, Pb m{ không l{m thay đổi khối
lượng Ag trong hỗn hợp :
Câu 189 Có thể tồn tại hỗn hợp khí sau :
dịch Y chỉ chứa 2 muối v{ khí NO duy nhất a có gi| trị l{ :
Câu 191 Những kim loại sau có thể điều chế bằng phương ph|p nhiệt luyện :
ra ho{n to{n thu được 15,75 g chất rắn V có gi| trị :
Câu 193 Theo định nghĩa axit - bazơ của BronStet, có bao nhiêu ion l{ axit trong số c|c ion sau :
Fe2+, Al3+, NH4, I-, NO3, ClO-, C6H5O-, C6H5NH3
Câu 194 Người ta có thể điều chế kim loại Na bằng c|ch:
A Điện ph}n dung dịch NaCl B Điện ph}n NaCl nóng chảy
C Dùng K cho t|c dụng với dung dịch NaCl D Khử Na2O bằng CO
Câu 195 Chỉ dùng 1 dung dịch ho| chất thích hợp, có thể ph}n biệt 3 kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu Dung dịch đó l{:
Trang 12A HNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl
c|ch:
A Hạ bớt nhiệt độ xuống B Thêm chất xúc t|c
C Hạ bớt |p suất xuống D Hạ bớt nồng độ N2 v{ H2 xuống
Câu 197 Cho c|c dung dịch: HCl (X1); KNO3 (X2) ; HCl + KNO3 (X3) ; Fe2(SO4)3 (X4)
Dung dịch có thể ho{ tan được bột Cu l{:
A X1, X3, X4 B X1, X4 C X3, X4 D X1, X3, X2, X4
Câu 198 Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt l{:
X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ; Z: 1s22s22p63s23p1
Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ l{:
A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH
C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH
A FeO B Fe2O3 C FeO v{ Fe3O4 D Fe3O4
A Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm còn t{n đỏ
B Cho từng khí lội qua dung dịch H2S, sau đó lội qua dung dịch Ca(OH)2
C Cho c|nh hoa hồng v{o c|c khí, sau đó lội qua dung dịch NaOH
D Cho từng khí đi qua dung dịch Ca(OH)2,sau đó lội qua dung dịch Br2
với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa v{ 0,672 lit khí (đktc) Phần II t|c dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng c|c chất tan trong dung dịch E bằng (Mg = 24, Ba = 137,
to{n thu được chất rắn Y Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M (Y tan hết) Khối lượng Cu v{ Cu(NO3)2 có trong hỗn hợp X l{ ( Cu = 64, N = 14, O = 16, S = 32, H = 1) :
A 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 B 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2
C 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 D 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2
AgNO3 v{ dung dịch FeCl3. Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường l{
tủa tan.Vậy X
A chỉ có thể l{ NaCl B chỉ có thể l{ Na3PO4 C l{ NaCl hay NaBr D l{ NaCl, NaBr hay NaI
chất?
A Na2HPO4. B NaH2PO4 C Na2HPO4 v{ NaH2PO4 D Na3PO4 v{ Na2HPO4.
Câu 212 Ho{ tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có gi| trị l{:
A 1,1 lít B 0,8 lít C 1,2 lít D 1,5 lít
điều chế H2SO4 l{ 90% thì lượng quặng pirit cần dùng l{ ( Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) :
A 69,44 tấn B 68,44 tấn C 67,44 tấn D 70,44 tấn