Bộ đề thi học sinh giỏi HUYỆN và CHỌN đội TUYỂN dự THI TỈNH môn hóa 9 có đáp án CHI TIẾT kèm GIỚI THIỆU đề THI HSG cấp TỈNH và đề CHUYÊN của các TỈNH

Bộ đề thi học sinh giỏi HUYỆN và CHỌN đội TUYỂN dự THI TỈNH môn hóa 9 có đáp án CHI TIẾT kèm GIỚI THIỆU đề THI HSG cấp TỈNH và đề CHUYÊN của các TỈNH Bộ đề thi học sinh giỏi HUYỆN và CHỌN đội TUYỂN dự THI TỈNH môn hóa 9 có đáp án CHI TIẾT kèm GIỚI THIỆU đề THI HSG cấp TỈNH và đề CHUYÊN của các TỈNH Bộ đề thi học sinh giỏi HUYỆN và CHỌN đội TUYỂN dự THI TỈNH môn hóa 9 có đáp án CHI TIẾT kèm GIỚI THIỆU đề THI HSG cấp TỈNH và đề CHUYÊN của các TỈNH Bộ đề thi học sinh giỏi HUYỆN và CHỌN đội TUYỂN dự THI TỈNH môn hóa 9 có đáp án CHI TIẾT kèm GIỚI THIỆU đề THI HSG cấp TỈNH và đề CHUYÊN của các TỈNH Bộ đề thi học sinh giỏi HUYỆN và CHỌN đội TUYỂN dự THI TỈNH môn hóa 9 có đáp án CHI TIẾT kèm GIỚI THIỆU đề THI HSG cấp TỈNH và đề CHUYÊN của các TỈNH Bộ đề thi học sinh giỏi HUYỆN và CHỌN đội TUYỂN dự THI TỈNH môn hóa 9 có đáp án CHI TIẾT kèm GIỚI THIỆU đề THI HSG cấp TỈNH và đề CHUYÊN của các TỈNH Bộ đề thi học sinh giỏi HUYỆN và CHỌN đội TUYỂN dự THI TỈNH môn hóa 9 có đáp án CHI TIẾT kèm GIỚI THIỆU đề THI HSG cấp TỈNH và đề CHUYÊN của các TỈNH Bộ đề thi học sinh giỏi HUYỆN và CHỌN đội TUYỂN dự THI TỈNH môn hóa 9 có đáp án CHI TIẾT kèm GIỚI THIỆU đề THI HSG cấp TỈNH và đề CHUYÊN của các TỈNH Bộ đề thi học sinh giỏi HUYỆN và CHỌN đội TUYỂN dự THI TỈNH môn hóa 9 có đáp án CHI TIẾT kèm GIỚI THIỆU đề THI HSG cấp TỈNH và đề CHUYÊN của các TỈNH

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẬU LỘC (Đề gồm có 10 câu / 2trang) ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH (BÀI 1) NĂM HỌC 2020- 2021 MÔN HĨA HỌC – CẤP THCS Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1:(2,0 điểm) Cân phương trình hóa học sau t a FexOy + CO → FeO + CO2 t b Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + NO2+ H2O ( n NO : n NO = : ) o o c K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2+ KOH t d Al + H2SO4 đặc → Al2(SO4)3+ H2S + H2O Câu 2:(2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng nước dư dung dịch B, phần khơng tan E Sục khí CO2 dư vào B, phản ứng tạo kết tủa D Cho khí CO dư qua E nung nóng, chất rắn F Cho F tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần, lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc kết tủa, nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Xác định thành phần B, D, E, F, G, Z viết phương trình phản ứng xảy Câu 3:(2,0 điểm) Nêu tượng xảy viết phương trình cho thí nghiệm sau: a Cho mẫu Al vào dung dịch KHSO4 b Cho mẫu Na dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Trong điều kiện có nước, dụng cụ thí nghiệm đầy đủ trình bày cách nhận biết chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt sau: BaCO3, BaSO4, K2SO4, NaCl, Al2O3 Câu 4:(2,0 điểm) Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 4% để pha chế 300 gam dung dịch CuSO4 8% Hãy trình bày cách pha chế Hỗn hợp B gồm khí N2O O2 có tỉ khối khí metan CH4 2,5 Tính thể tích khí có 12 gam hỗn hợp B đktc Câu 5:(2,0 điểm) to o Nhiệt phân 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam chất rắn Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân Biết Pb(NO3)2 bị nhiệt phân theo phản ứng: t → PbO + NO2 ↑ + O2 ↑ Pb(NO3)2  Hiện địa bàn huyện nhà, hoạt động nhà máy thải mơi trường khí H2S, NO2, SO2, CO2 gây ô nhiễm môi trường Em đề xuất phương pháp hóa học loại bỏ khí khơng để thải mơi trường Câu 6:(2,0 điểm) Hợp chất M tạo nguyên tố A B có cơng thức A2B Tổng số hạt proton phân tử M 54 Số hạt mang điện nguyên tử A gấp 1,1875 lần số hạt mang điện nguyên tử B Xác định A, B công thức phân tử M o Cho 0,69 gam Na vào 50 gam dung dịch HCl 1,46% sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A có V lít khí H2 (ở đktc) a, Viết phương trình phản ứng tính V b, Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch A Câu 7:(2,0 điểm) Cho m gam muối cacbonat kim loại M có hóa trị khơng đổi tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3% Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A Trong A nồng độ % muối Clorua 11,017% Xác định kim loại M Câu 8:(2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm CH4 O2 có tỷ khối so với H2 10 Đốt cháy hỗn hợp A làm lạnh sản phẩm sau phản ứng thu hỗn hợp khí B chất lỏng C Tính % thể tích % khối lượng khí có B Câu 9:(2,0 điểm) Có 166,5 gam dung dịch MSO4 41,561% 1000C Hạ nhiệt độ dung dịch xuống 200C thấy có m1 gam MSO4.5H2O kết tinh cịn lại m2 gam dung dịch X Biết m1 – m2 = 6,5 độ tan MSO4 200C 20,92 gam Xác định công thức muối MSO4 Câu 10:(2,0 điểm) Khử hồn tồn 2,784 gam FexOy khí CO dư nhiệt độ cao khí thu sau phản ứng cho sục qua 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,44M Sau phản ứng kết thúc thấy tạo gam chất rắn màu trắng Xác định công thức oxit sắt Cho biết : NT Số p NTK K 19 39 Na 11 23 Mg 12 24 Al 13 27 Fe 26 56 Cu 29 64 Zn 30 65 Ba 56 137 C 12 H 1 O 16 N 14 S 16 32 P 15 31 Cl 17 35,5 HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Câu Đ iể m to a FexOy + (y-x)CO → xFeO + (y-x)CO2 to b 4Al +18 HNO3 → 4Al(NO3)3 + 3NO + 3NO2+9H2O ( n NO : n NO2 = : ) o t c 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2+ 4KOH o t d 8Al + 15H2SO4 đặc  → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O - Hòa tan A vào lượng nước dư → Ba(OH)2 BaO + H2O  → Ba(AlO2)2 + H2O Ba(OH)2 + Al2O3  Dung dịch B: Ba(AlO2)2; Phần không tan E: FeO, Al2O3 dư - Sục khí CO2 dư vào dung dịch B → Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 CO2 + Ba(AlO2)2 + H2O  Kết tủa D: Al(OH)3 - Cho khí CO dư qua E nung nóng 0,5 0,5 0,5 0,5 0.5 0.5 o t CO + FeO  → Fe + CO2 Chất rắn F: Fe, Al2O3 dư - Cho F vào dung dịch NaOH dư → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH  Chất rắn G: Fe - Cho G vào dung dịch H2SO4 loãng, dư → FeSO4 + H2 Fe + H2SO4  2NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + FeSO4  → Fe(OH)2 + Na2SO4 o t 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 Chất rắn Z: Fe2O3 0.5 + 4H2O a Mẫu Al tan dần đồng thời có tượng sủi bọt khí quanh mẫu nhôm → 3K2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6KHSO4  0.5 b Mẫu Na tan dần kèm tượng sủi bọt khí → 2NaOH + H2 2Na+ 2H2O  Trong dung dịch xuất kết tủa trắng lớn dần → Al(OH)3+3Na2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH  Sau kết tủa lại bị hòa tan hết → NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3 + NaOH  Đánh số thứ tự trích mẫu thử +Cho nước vào mẫu thử khuấy -Mẫu thử tan nước K2SO4 NaCl (I) -Mẫu thử không tan nước BaCO3, BaSO4 Al2O3(II) +Lấy mẫu thử không tan nước(I) nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi, Sau cho nước vào mẫu thử vừa nung xong 0,25 0,75 0,25 o t BaCO3 → BaO+CO2 -Mẫu thử tan nước BaO suy ban đầu BaCO3 dán nhãn cất → Ba(OH)2 BaO+H2O  0,25 -Mẫu thử không tan nước sau nung BaSO4 Al2O3 (III) +Lấy dung dịch Ba(OH)2 vừa tạo cho vào (III) -Mẫu thử tan Ba(OH)2 Al2O3 lại BaSO4 Dán nhãn cất → Ba(AlO2)2 + H2O Al2O3 + Ba(OH)2  +Tiếp tục dùng Ba(OH)2 cho vào (I) dung dịch tạo kết tủa trắng K2SO4 lại NaCl Dán nhãn cất K2SO4 +Ba(OH)2  → BaSO4 + 2KOH * Tính tốn:  nCuSO H O = a (mol)  mCuSO H O = 250a 4 Đặt  ⇒  (gam) m = 0, 04b  mddCuSO4 (4%) = b (gam)  CuSO4 (4%) mCuSO (8%) = 300.8% = 24 (gam) 160a + 0, 04 b = 24 Ta có:  ⇒ 250a + b = 300  mCuSO H O = 250.0, 08 = 20 a = 0, 08 ⇒  (gam)  b = 280  mddCuSO4 (4%) = 280 0,25 0,25 0.25 0,5 * Cách pha chế: Cân lấy 20 gam tinh thể CuSO4.5H2O cho vào cốc thủy tinh có dung tích 500 ml Cân lấy 280 gam dung dịch CuSO4 4% cho vào cốc trên, khuấy 300 gam dung dịch 0,25 CuSO4 8% Gọi x số mol khí N2O y số mol khí O2 Ta có: Mhh = 2,5.16 = 40 = mN2O + mo2 nN2O + nO2 44 x + 32 y = 40 ⇒ x = 2y x+ y mN 2O + mO2 = 44x + 32y = 44.2y + 32y = 12 ⇒ y = 0,1 mol ⇒ x = 0,2 mol ⇒ Vậy VN2O = 0,2.22,4 = 4,48 lít VO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít 0,25 0,25 0,5 66, = 0, (mol) 331 Gọi số mol Pb(NO3)2bị nhiệt phân a (mol) to → 2PbO + 4NO2 ↑ + O2 ↑ 2Pb(NO3)2  a mol a mol Sau phản ứng chất rắn gồm: (0,2 – a) mol Pb(NO3)2(dư) a mol PbO Theo đề ta có: 331.(0,2 – a) + 223a = 55,4 Giải PT ta có: a = 0,1 (mol) 0,1 × 100% H= = 50 (%) 0, 2 Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư Ca(OH)2 + H2S → CaS+ 2H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3+ H2O n Pb( NO3 )2 = 0,5 0,5 0.25 0.25 2Ca(OH)2 + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2+ 2H2O 0.25 0.25 Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O Gọi PA, EA, NA số proton, electron, nơtron nguyên tử A Gọi PB, EB, NB số proton, electron, nơtron nguyên tử B 2 P + PB = 54 2 P + P = 54 Ta có:  A ⇒  A B  PA + E A = 1,1875.( PB + EB ) 2 PA = 1,1875.2 PB  P = 19 ⇒  A  PB = 16 Vậy nguyên tố A Kali, nguyên tố B lưu huỳnh 1.0 Công thức phân tử M K2S Số mol Na: nNa = 0,03 mol 1,46%.50 Khối lượng HCl: mHCl = = 0,73 gam; 100% 0,73 = 0,02mol Số mol HCl: nHCl = 36,5 Cho Na vào dung dịch HCl xảy phản ứng 2Na + 2HCl  → 2NaCl + H2 (1) Ban đầu 0,03 0,02 (mol) Phản ứng 0,02 0,02 0,02 0,01 (mol) Sau phản ứng 0,01 0,02 0,01 (mol) Sau phản ứng (1) Na dư 0,01 mol tiếp tục phản ứng hết với nước: 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 (2) 0,01 0,01 0,005 (mol) 0,25 0,25 Từ phản ứng (1) (2), ta có số mol khí H2 là: 0,25 n H = 0,01 + 0,005 = 0,015 mol Thể tích khí H2 điều kiện tiêu chuẩn là: V = n.22,4 = 0,015.22,4 = 0,336 lít Nồng độ phần trăm chất tan có duing dịch A là: 0,02.58,5 C%NaCl = 100% = 2,31% 50,66 0,01.40 C%NaOH = 100% = 0,79% 50,66 Gọi cơng thức hóa học muối cacbonat M2(CO3)n Phương trình hóa học xảy → 2MCln +nCO2 + nH2O (1) M2(CO3)n + 2nHCl  Gọi số mol muối x: m = x(2M + 60n) Từ (I) => n HCl = 2n.x( mol ) => m HCl = 2n.x.36,5 = 73 xn( g ) 73 xn.100 Khối lượng dung dịch HCl là: m ddHCl = = 1000 xn( g ) 7,3 Từ (1)=> nCO2 = nx(mol ) => mCO2 = 44.xn( g ) Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd = x( 2M + 60n) + 1000 xn − 44 xn = xM + 1016 xn = x(2 M + 1016n) Từ (1)=> n MCln = 2.x(mol ) => m MCln = (2 M + 71n) x( g ) Nồng độ phần trăm muối MCln : C % MCln = ( M + 71n).x = 0,11017 x.(2 M + 1016n) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 2M+71n=0,22034M+111,93272n=> M = 23 n Ta có bảng: 0,25 n M 23 (Na) 46 loại 69 loại Vậy kim loại M Natri (Na) Phương trình hóa học xảy to CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (I) 0,25 Gọi số mol CH4 O2 x y (x,y>0) Khối lượng hỗn hợp là: m hh = x.16 + y.32 16.x + y.32 (g/mol) (II) Khối lượng mol hỗn hợp là: M hh = x+ y 0,25 Tỷ khối hỗn hợp so với H2 10.=> M hh = 10.2 = 20( g / mol ) (III) 16.x + y.32 Từ (II) (III) ta có: = 20 => 16 x + 32 y = 20 x + 20 y x = y x+ y 0,25 nCH nO2 x y 3y y 3y y Vậy CH4 dư tính tốn theo Từ (I) xét tỷ lệ: = = => > 2 2 O2 0,25 Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO2 CH4 dư Số mol CH4 tham gia phản ứng là: nCH ( Pu ) = y ( mol ) y y Số mol CH4 dư là: nCH ( du ) = x − = y − = 2,5 y (mol ) 0,25 2 Số mol CO2 tạo là: nCO2 = y ( mol ) Vậy sau phản ứng có 2,5y mol CH4 0,5y mol CO2 * Phần trăm thể tích khí có B 0,25 2,5 y %VCH = 100% = 83,33% 2,5 y + 0,5 y 0,25 0,5 y %VCO2 = 100% = 16,67% 2,5 y + 0,5 y Khối lượng hỗn hợp B là: mB = 2,5 y.16 + 0,5 y.44 = 62 y( g ) • Phần trăm khối lượng khí B 0,25 2,5 y.16 % mCH = 100% = 64,51% 62 y 0,5 y.44 % mCO2 = 100% = 35,49% 62 y  m1 + m = 166,5 m1 = 86,5 gam ⇔  m1 - m = 6,5  m = 80 gam Ta có:  Khối lượng MSO4 có 166,5 gam dung dịch MSO4 41,561% 166,5.41,561 = 69, gam 100 Khối lượng MSO4 có 80 gam dung dịch X = = 0,5 80.20,92 = 13,84 gam 120,92 ⇒ Khối lượng MSO4 có 86,5 gam MSO4.5H2O = 69,2 – 13,84 = 55,36 gam ⇒ Khối lượng H2O có 86,5 gam MSO4.5H2O = 86,5 – 55,36 = 31,14g 0,5 ⇒ Số mol H2O có 86,5 gam MSO4.5H2O = 31,14 = 1,73 mol 18 ⇒ Số mol MSO4 có 86,5 gam MSO4.5H2O = ⇒ M + 96 = 1,73 = 0,346 mol 55,36 = 160 ⇒ M = 64 ⇒ muối CuSO4 0,346 Phương trình hóa học xảy to FexOy + yCO → xFe+yCO2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2  → Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2  nCa (OH ) = 0,1.0,44 = 0,044( mol ), (1) (2) (3) 0,5 0,5 0,25 = 0,04( mol ) 100 < nCa (OH ) nên ta phải xét trường hợp nCaCO3 = 10 Do nCaCO3 *TH1: xảy phản ứng (2) Từ (II) suy nCO2 = nCaCO3 = 0,04(mol ) Từ(1) 1 0,04 0,04 → nFexOy = nCO2 = 0,04 = (mol) => nO = y = 0,04(mol) => mO = 0,04.16 = 0,64( g) y y y y 2,144 m Fe = 2,784 − 0,64 = 2,144 ( g ) => n Fe = = 0,03828 ( mol ) 56 x n 0, 03828 67 = Loại Ta có = Fe = y nO 0, 04 70 *TH2: Xảy đồng thời phản ứng (2) (3) Tổng số mol CO2 tham gia phản ứng là: nCO2 = 0,04 + (0,044 − 0,04).2 = 0,048(mol ) 1 0,048 nCO2 = 0,048 = (mol ) y y y 0,048 => nO = y = 0,048(mol ) => mO = 0,048.16 = 0,768( g ) y 2,016 => m Fe = 2,784 − 0,768 = 2,061( g ) => n Fe = = 0,036 ( mol ) 56 x n 0,036 = Vậy cơng thức oxit sắt Fe3O4 Ta có = Fe = y nO 0,048 → n FexO y = Lưu ý: Học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO HẬU LỘC (Đề gồm có 10 câu / 2trang) ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH (BÀI 2) NĂM HỌC 2020- 2021 MÔN HĨA HỌC – CẤP THCS Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu 1:(2,0 điểm) Những hợp chất sau nhiệt phân giải phóng khí oxi? Viết PTHH minh họa: KClO3, H2SO4, CuO, SiO2, Cu(NO3)2, CuCO3, KMnO4, NaNO3 Viết phương trình hóa học xảy tiến hành thí nghiệm sau: a Thổi từ từ khí CO2 tới dư vào dung dịch nước vôi b Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 c Cho mẩu natri vào dung dịch CuSO4 d.Trộn dung dịch NaHCO3 với dung dịch hỗn hợp KOH Ba(NO3)2 Câu 2:(2,0 điểm) Hòa tan 8g CuO dung dịch H2SO4 24,5% vừa đủ, thu dung dịch X Tính nồng độ % dung dịch X Làm lạnh dung dịch X tới nhiệt độ thích hợp thấy có 5g tinh thể Y tách thu dung dịch Z chứa chất tan với nồng độ 29,77% Tìm cơng thức Y Câu 3:(2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm chất BaCl2, Al2O3, NaCl, CuO Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp X cho khối lượng chất không thay đổi Nung 17,4g muối RCO3 khơng khí tới phản ứng hồn toàn, thu 12g oxit kim loại R Hãy cho biết R kim loại nào? Câu 4:(2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng ghỉ rõ điều kiện (nếu có), biết chữ chất vô khác nhau, A hợp chất Bari (1) A + NaOH → B (Kết tủa) + C + D (2) C + E → F + G (khí) + D (3) A + H → B + D (4) F + D → I + K (khí) + L (khí) Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch bị nhãn riêng biệt sau: HCl, Ba(OH)2, Na2SO4, H2SO4, KOH Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Câu 5:(2,0 điểm) Cho ܽ mol SO3 tan hết 100 gam dung dịch H2SO4 91% tạo thành oleum có hàm lượng SO3 70% Viết phương trình phản ứng tính giá trị ܽ Viết PHTT điều chế chất khí khác từ dung dịch HCl Câu 6:(2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 17,8 gam hỗn hợp gồm kim loại R (hóa trị I) oxit vào H2O, thu 0,6 mol ROH Xác định R Muối Mohr muối kép ngậm nước gồm hai muối sunfat, có thành phần khối lượng nguyên tố sau: %Fe = 14,29%; %N = 7,14%; %S = 16,33%; %H = 5,10%; %O = 57,14% Hãy cho biết công thức muối Mohr Câu 7:(2,0 điểm) Cho kim loại Na tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch H2SO4 aM (lỗng) thu dung dịch A 0,4a mol khí thoát Cho chất Fe, Zn, HCl, Ba(OH)2, KHSO4, Al(OH)3, (NH4)2CO3, Ba(HCO3)2, CO2, Al2O3, Cu(NO3)2, MgCl2 vào dung dịch A Viết phương trình hóa học phản ứng Câu 8:(2,0 điểm) Trong công nghiệp, axit H2SO4 sản xuất từ quặng pirit sắt theo sơ đồ (2) (3) (1) → SO2  → SO3  → H2SO4 sau: FeS2  a Viết phương trình hóa học xảy theo sơ đồ b Để sản xuất 24 dung dịch axit H2SO4 98% cần dùng m quặng pirit sắt (chứa 4% tạp chất) Biết hiệu suất q trình 80% Tính m ? Câu 9:(2,0 điểm) Dung dịch T tạo thành trộn 500 ml dung dịch HCl aM với 100 ml dung dịch NaOH 2M Biết dung dịch T phản ứng vừa đủ với 0,51 gam Al2O3 a Xác định giá trị a? b Hòa tan hết 3,944 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 FeCO3 cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl aM Xác định khối lượng chất hỗn hợp Câu 10:(2,0 điểm) Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế oxi phịng thí nghiệm (hình 1), thử tính chất hóa học oxi (hình 2) Hình Hình a Lựa chọn hóa chất A1, A2, A3, A4, A5, phù hợp thí nghiệm mơ tả hai hình vẽ Nêu vai trị A3 hai thí nghiệm Biết phân tử khối chất thỏa mãn: M A + M A = 190 ; M A − M A = 146 ; M A + M A + M A = 86 4 b Nêu cách tiến hành thí nghiệm, tượng xảy viết phương trình hóa học xảy ra? Cho biết: Nguyên tố H C O Na Mg Al Si P Ca Fe Cu Zn Ag NTK 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35,5 39 40 56 64 65 108 N S Cl K - Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Những hợp chất nhiệt phân giải phóng khí oxi gồm: KClO3, KMnO4 Cu(NO3)2, NaNO3 Câu 2KClO3 to  → 2KCl + 3O2 o t → 2CuO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2  o t → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4  o Điểm ( Mỗi PTHH đạt 0,25 điểm) t 2NaNO3  → 2NaNO2 + O2 a Ca(OH)2 + CO2  → CaCO3 + H2 O 0.25 CaCO3 + CO2 + H2O  → Ca(HCO3)2 b 3NaOH + AlCl3  → Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3  → NaAlO2 + 2H2O c 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH  → Cu(OH)2 + Na2SO4 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O 2NaHCO3 + 2KOH  d 0,25 0,25 0,25 → BaCO3 + 2KNO3 K2CO3 + Ba(NO3)2  Na2CO3 + Ba(NO3)2  → BaCO3 + 2NaNO3 nCuO = = 0, mol 80 0,5 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng để thực dãy chuyển hóa sau: (2) (3) (4) (5) (6) (1) → Cl2  → HCl  → FeCl2  → Fe(OH)2  → FeSO4  → MnO2  (7) Fe(NO3)2 (8) (9) (10) CaCl2  → Ca(NO3)2  → CaCO3 → Ca(HCO3)2 Độ dinh dưỡng phân l©n % khối lượng P2O5 có lượng phân bón Hãy tính độ dinh dưỡng loại phân supephotphat có chứa 70% khối lượng Ca(H2PO4)2 cịn lại tạp chất khơng chứa photpho? Câu 2: (2,0 điểm) Cho chất: Fe, BaO, Al2O3 KOH vào dung dịch: NaHSO4, CuSO4 Hãy viết phương trình phản ứng xảy Cho lượng tinh thể muối CuSO4.5H2O vào lượng dung dịch Na2SO4 x% thu dung dịch CuSO4 30% Na2SO4 10% Tính x Câu 3: (2,0 điểm) Hãy nêu muối (cho trường hợp sau) vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl thỏa mãn điều kiện: a.Cả hai phản ứng tạo chất khí b.Phản ứng với dung dịch HCl tạo khí, phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa c.Cả hai phản ứng tạo kết tủa Một hỗn hợp khí A gồm CO, CO2 Trộn A với khơng khí theo tỉ lệ thể tích 1:4, sau đốt cháy hết khí CO hàm lượng phần trăm(%) thể tích N2 hỗn hợp thu tăng 3,36% so với hỗn hợp trước phản ứng Tính % thể tích hai khí hỗn hợp A Giả thiết khơng khí có N2, O2 O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí Câu 4: (2,0 điểm) 1.Tại đốt than phịng kín, đóng kín cửa gây tử vong? Viết phương trình hố học Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại M 3,136 lít CO (đktc) nhiệt độ cao thành kim loại khí X Tỉ khối X so với H2 18 Nếu lấy lượng kim loại M sinh hoà tan hết vào dung dịch chứa m gam H2SO4 98% đun nóng thu khí SO2 dung dịch Y Xác định công thức oxit kim loại tính giá trị nhỏ m Câu 5: (2,0 điểm) A dung dịch H2SO4 có nồng độ a (M) Trộn 500 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch D Biết dung dịch D phản ứng vừa đủ với 0,39 gam Al(OH)3 Tìm a Hoà tan hết 2,668 gam hỗn hợp B gồm Fe3O4 FeCO3 cần vừa đủ 100 ml dung dịch A Xác định khối lượng chất hỗn hợp B Câu 6: (2,0 điểm) Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 186 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh 1.Tính khối lượng tinh bột cần dùng để lên men tạo thành lít rượu etylic 460 Biết hiệu suất tồn q trình 72%, khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml; nước nguyên chất 1g/ml Từ tinh bột chất vô cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế: Rượu etylic, polietilen, axit axetic, etyl axetat, metyl clorua Câu 7: (2,0 điểm) Cho 5,6 lít(đktc) hỗn hợp khí (X) gồm C2H6O, C3H6, C2H2 vừa đủ làm màu hoàn toàn 100ml dung dịch nước Br2 2M Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 5,05g hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào 200ml dung dịch NaOH thu dung dịch chứa 27,4g muối, lấy 1/10 dung dịch muối thu tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 1,97g kết tủa 1.Tính nồng độ mol dung dịch NaOH Tính thành phần phần trăm (%) khối lượng hỗn hợp X Câu 8: (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn lượng kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng có nồng độ 20% (lấy dư 20% so với lượng cần cho phản ứng) Dung dịch thu có nồng độ muối tạo thành 23,68% Xác định kim loại M? Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ dùng thêm phenolphtalein ( với điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ) Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận hóa chất viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 9: (2,0 điểm): Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí A gồm C2H2, C2H4, CH4, C3H4, C2H6 thu 8,96 lít CO2 ( đktc) gam nước Viết phương trình phản ứng đốt cháy Tính thể tích khí Oxi cần dùng ( đo đktc) Tính tổng khối lượng hỗn hợp A Câu 10: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng chất sau đây: KMnO4, Fe3O4, RxOy với dung dịch axit clohiđric Giải thích tượng xảy viết phương trình hố học cho Al ngun chất vào ống nghiệm đựng H2O, sau nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm -HẾT Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 187 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Câu 1:(2,0 điểm) Em đề xuất phản ứng hóa học khác để trực tiếp điều chế Natrihi đrôxit 2.Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác Viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu 2:(2,0 điểm) Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau đây: X1 + X2 → Na2CO3 + H2O X3 + H2O ĐiĐn phân dung dĐch X2 + X4 + H2 có mĐng ngĐn X5 + X2 → X6 + H2O X6 + CO2 + H2O → X7 + X1 ĐiĐn phân nóng chĐy X5 Criolit X8 + O2 Chọn chất X1, X2, X3, X5, X6, X7, X8 thích hợp hồn thành phương trình hố học phản ứng Câu 3: (2,0 điểm) Cho 26,91 (g) kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl3 0,5M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít H2 (đktc) 17,94 (g) kết tủa Xác định kim loại M giá trị V Câu 4: (2,0 điểm) Cho bình đựng oxit riêng biệt khơng nhãn sau: MgO, Na2O, P2O5 ZnO dùng phương pháp hóa học phân biệt bình (chỉ dùng hai hoá chất khác) viết PTHH phản ứng để minh họa Cho vào bình kín hỗn hợp số mol C5H12 Cl2 tạo điều kiện để phản ứng xảy hoàn toàn thu sản phẩm hữu mà phân tử chứa ngun tử Clo Viết cơng thức cấu tạo có sản phẩm hữu Câu 5: (2,0 điểm) Trộn V1 lít dung dịch HCl 1M với V2 lít dung dịch NaOH 2M dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa a mol Al(OH)3 Tìm biểu thức liên hệ V1, V2 a? Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch sau: NH4Cl, Ba(HCO3)2 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy Câu 6: ( điểm) Viết phương trình hóa học (ở dạng công thức cấu tạo thu gọn) thực biến hóa theo sơ đồ sau: (1) Axetilen Etilen Etan (2) (7) (8) (3) (5) (4) P.V.C Vinylclorua ĐicloEtan Etylclorua (6) Câu 7: (2,0 điểm) Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 188 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Dẫn H2 đến dư qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M a Viết phương trình phản xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X? Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hidrocacbon X thể khí với 0,96gam khí oxi bình kín cho sản phẩm sau phản ứng qua bình (1) chứa CaCl2 khan (dư); bình (2) chứa dung dịch Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm thấy bình (2) thu 1,5gam kết tủa cuối cịn 0,112lít (đktc) chất khí Xác định cơng thức phân tử hidrocacbon X Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 9: (2,0 điểm) Cho 6,8 gam hỗn hợp bột A gồm Fe Mg vào 400 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/lít Sau phản ứng thu 9,2 gam chất rắn B dung dịch C Thêm NaOH dư vào dung dịch C kết tủa Nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 6,0 gam chất rắn D Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại A tính x Câu 10: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu X chứa nguyên tố C, H, O thu khí CO2 nước theo tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O = : (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với H2 73 Xác định công thức phân tử X? Cho biết: ( Al =27, K= 39, Na = 23, Fe = 56, Cu = 64, H = 1, O = 16, S = 32) Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 189 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Câu (2 điểm) Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Xác định X, vẽ sơ đồ nguyên tử X, Cho biết vị trí X bảng tuần hồn, viết phương trình hố học xảy cho X vào dung dịch AlCl3 Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày phương pháp hố học để tách riêng khí Câu (2 điểm) Từ khơng khí, nước, đá vơi điều chế đạm đạm urê Hồn thành phương trình hoá học chuổi biến hoá sau: S SO2 H2SO4 CuSO4 78 K2SO3 Câu (2 điểm) Xác định cơng thức hố học hồn thành phương trình hố học chuổi biến hoá sau: axetat Mêtan Axetilen Ettilen R Etylic Axit axetic Natri Mêtan Bezen Butađien1.3 Ety axetat Hợp chất tạo nguyên tố A nguyên tố D hoà tan nước cho dung dịch X có tính kiềm Hợp chất tạo nguyên tố B nguyên tố D hoà tan nước cho dung dịch Y có tính axit yếu Hợp chất tạo ba nguyên tố A, B, D không tan nước tan dung dịch Y Xác định nguyên tố A, D, B hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phương trình hoá học Câu (2 điểm) Cho cặp dd sau: (1) Na2CO3 AlCl3; (2)NaNO3 FeCl2; (3) HCl Fe(NO3)2; (4) NaHCO3 BaCl2; (5) NaHCO3 NaHSO4; (6) CuSO4 H2S; (7)AgNO3 NaOH Cặp chất khơng tồn dung dịch viết phương trình hố học Hãy giải thích ngắn gọn tượng sau đây: - Tại thám hiểm sâu vào hang thạch nhũ, nhà thám hiểm cảm thấy ngạt thở? - Nguyên nhân tạo mưa axit? - Giải thích câu ca dao “ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ, nghe tiếng trống phất cờ mà lên” tượng hoá học.Viết PTHH - Tại nơi đông dân cư không nên lập nhà máy sản xuất khí đá (C2H2) Câu (2 điểm) Đốt 3,2 gam S lọ đựng 22,4 lit khơng khí Tính tỉ khối hỗn hợp khí thu so với khơng khí (Biết phản ứng cháy với hiệu suất 80% oxi chiếm 20% thể tích khơng khí phần cịn lại Nitơ) Đặt hai cốc đĩa cân Rót dung dịch H2SO4 lỗng nồng độ vào hai cốc, lượng axít hai cốc nhau, cân vị trí thăng Cho bột Zn vào cốc bột Fe vào cốc hỏi cân lệch bên khối lượng bột Zn bột Fe Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn Câu (2 điểm) Có hỗn hợp khí, hỗn hợp gồm SO2, CO2, CH4, C2H2 Tiến hành thí nghiệm sau: - Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 190 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh - Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch nước Brom dư - Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp oxi dư Nêu tượng hố học xảy thí nghiệm Viết phương trình hố học Lấy chất khí cịn lại sau thí nghiệm phần Để thực tiếp thí nghiệm sau: - Cho khí sản phẩm hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 mơi trường amoniac dư - Cho khí sản phẩm hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư - Cho khí sản phẩm hỗn hợp qua CuSO4 khan Trình bày tượng hố học xảy Viết phương trình hố học Câu (2 điểm) Chỉ dùng thêm thuốc thử dung dịch phenolphatelein nhận biết chất lỏng nhãn đựng H2O, dung dịch NaCl, dung dịch BaCl2, dung dịch NaHSO4, dung dịch NaOH Câu (2 điểm) Chia 78,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 77,7 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch Y gồm hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng, thu 83,95 gam muối khan Xác định % khối lượng chất X Tính nồng độ mol/lit axit Y Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,18 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOC2H5 C2H5OH thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) 2,34 gam H2O Mặt khác, cho 3,18 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 30 ml NaOH 1M thu 1,38 gam C2H5OH Xác định công thức cấu tạo CxHyCOOH Câu 10 (2 điểm) Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp BaO, Al2O3 FeO đốt nóng thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X vào nước thu dd Y chất rắn E Sục khí CO2 dư vào dd Y thu kết tủa F Hoà tan E vào dd NaOH dư thấy bị tan phần chất rắn G Cho G vào dd AgNO3 dư (Coi CO2 không phản ứng với nước) Xác định X,Y, E, F, G viết phương trình hố học biết phản ứng xảy hồn toàn Họ tên học sinh .Số báo danh -HẾT Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 191 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Câu I (4,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau ghi rõ điều kiện có? (mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng) (1) Al2O3 (3) Al2(SO4)3 (6) (4) Al (5) (9) NaAlO2 Al(OH)3 (8) (2) AlCl3 Al(NO3)3 (7) (10) Al2O3 Cho lọ nhãn chứa dung dịch X Y Dung dịch X chứa hỗn hợp (BaCl2 NaOH); Dung dịch Y chứa hỗn hợp (NaAlO2 NaOH) Chỉ dùng khí CO2 trình bày cách phân biệt hai lọ dung dịch kể Viết phương trình hóa học xảy ra? Câu II (4,0 điểm) Từ khí thiên nhiên với chất vơ điều kiện cần thiết coi có đủ, viết phương trình hóa học để điều chế Etyl axetat? Cho từ từ lượng dư Natri kim loại vào 100ml rượu Etylic 460 Hãy viết phương trình hóa học xảy tính thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn? Cho biết khối lượng riêng nước nhiệt độ gam/ml; khối lượng riêng rượu Etylic nguyên chất 0,8 gam/ml Nung nóng hỗn hợp A gồm 0,1 mol Axetilen 0,4 mol H2 bình kín với xúc tác phù hợp Sau thời gian thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 Dẫn toàn hỗn hợp B qua dung dịch nước Brom dư thấy khối lượng Brom tham gia phản ứng tối đa m gam Tính giá trị m? Câu III (3,5 điểm) Có lọ dung dịch đánh số ngẫu nhiên từ đến Mỗi dung dịch chứa chất tan gồm BaCl2, H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3, HCl Người ta tiến hành thí nghiệm thu kết sau: Thí nghiệm 1: Dung dịch cho kết tủa tác dụng với dung dịch Thí nghiệm 2: Dung dịch cho kết tủa tác dụng với dung dịch Thí nghiệm 3: Dung dịch cho khí bay lên tác dụng với dung dịch Hãy xác định số thứ tự lọ dung dịch viết phương trình hóa học xảy ra? Cho dung dịch A chứa a mol NaOH, dung dịch B chứa b mol AlCl3 Hãy xác định mối quan hệ a b để sau pha trộn hai dung dịch ta thu kết tủa? Câu IV (4,0 điểm) Cho 3,52 gam hỗn hợp Z gồm hai kim loại Mg, Fe dạng bột vào 200 gam dung dịch Cu(NO3)2 chưa rõ nồng độ Sau phản ứng thu 4,8 gam chất rắn T chứa tối đa hai kim loại dung dịch V Thêm NaOH dư vào dung dịch V lọc lấy kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 192 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính thành phần % khối lượng kim loại có Z? Xác định nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch V? Câu V (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu X chứa nguyên tố C, H, O thu khí CO2 nước theo tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O = : (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với H2 73 Xác định công thức phân tử X? Thủy phân hoàn toàn 7,3 gam X 100ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu muối 4,6 gam rượu Xác định cơng thức cấu tạo có X? (Cho biết: Cu = 64, Fe = 56, Mg = 24, C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23, K=39, N = 14) HẾT Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 193 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Câu (2 điểm): Chất bột A Na2CO3, chất bột B Ca(HCO3)2 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) khi: - Nung nóng A B - Hịa tan A B dung dịch H2SO4 loãng - Cho CO2 qua dung dịch A dung dịch B - Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch A dung dịch B - Cho A B vào dung dịch BaCl2 Câu (2 điểm): Hỗn hợp A gồm bột oxit sau: FexOy, Al2O3, MgO, CuO Cho khí CO dư qua A nung nóng đến phản ứng hồn tồn chất rắn B Cho B vào dung dịch NaOH dư dung dịch C chất rắn D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch C Hòa tan D dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, dư tạo thành SO2 (sản phẩm khí nhất) Viết phương trình hóa học xảy Câu 3(2 điểm): Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, BaS dd Ba(OH)2, HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan , H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn Câu 4(2 điểm): Từ Metan chất vô cơ, điều kiện phản ứng cần thiết có đầy đủ Hãy viết phương trình hóa học điều chế: rượu etylic, axit axetic, polietilen, etyl axetat, etan (C2H6), etylclorua (C2H5Cl) Câu (2điểm):Đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon trạng thái khí có số nguyên tử C ≤ Người ta thu khí cacbonic nước theo tỷ lệ thể tích 1:1 (các chất khí đo điều kiện) Xác định cơng thức cấu tạo có hiđrocacbon Câu (2điểm):Nêu phương pháp tách hai muối FeCl2 CuCl2 khỏi hỗn hợp chúng mà khối lượng khơng thay đổi Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có) Câu (2 điểm): Cho 316 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) vào dung dịch HNO3 vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thu 47 gam muối B Xác định A, B Câu (2 điểm): Nêu cách pha chế 500 ml dung dịch NaCl 0,9% (d = 1,009g/cm3) (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất nước cất Nêu tên dụng cụ thí nghiệm cần thiết mơ cách tiến hành hình vẽ Câu (4 điểm): A hỗn hợp khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm ba hiđrocacbon (X, Y, Z) có dạng cơng thức CnH2n+2 CnH2n ( có số nguyên tử C ≤ 4) Trong có hai chất có số mol Cho 2,24 lít hỗn hợp khí A vào bình kín chứa 6,72 lít O2 điều kiện tiêu chuẩn bật tia lửa điện để phản ứng xảy hoàn toàn ( giả sử phản ứng cháy tạo CO2 H2O) Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4đặc bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Thấy khối lượng bình tăng 4,14 gam bình có 14 gam kết tủa a) Tính khối lượng hỗn hợp khí A ban đầu? b) Xác định công thức phân tử X, Y, Z? Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 194 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Câu 1(3,0 điểm) : Cho hợp chất MX2 Trong phân tử MX2 tổng số hạt 140 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Phân tử khối X lớn phân tử khối M 11.Tổng số hạt X nhiều M 16 Xác định số hạt proton, nơtron M, X? CTHH hợp chất? Phân biệt hoá chất đựng lọ riêng biệt bị nhãn (khơng dùng thêm hố chất khác): HCl, NaOH, Ba(OH)2, K2CO3, MgSO4 Câu 2(2,5 điểm) : Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau A (1 ) → B (2) → C (3) → D (4) Cu (5) (6) (7 ) (8 B → C → A → E Trong A,B,C,D,E hợp chất khác Đồng Mô tả tượng viết phương trình hố học giải thích cho thí nghiệm sau: Cho mẩu kim loại Natri vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng II sunfat Câu 3(2,5 điểm): Đốt cháy hồn tồn thể tích khí Acần 2,5 thể tích khí oxi sinh 8,8g CO2 1,8(g) H2O tìm cơng thức phân tử A Biết A có tỉ khối so với hidro 13 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Nung 13.4 gam muối cácbonnát kim loại M hoá trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí X Cho X hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối khan thu Câu 4(2,0 điểm): Cho hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Na2SO4 cháy khí Oxi dư thu hỗn hợp chất rắn B Hoà tan B dung dịch HCl dư thu dung dịch C Cho dung dịch KOH dư vào C thu dung dịch D chất rắn E Lọc E nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thu chất rắn F Cho dịng khí Hiđro dư qua F nung nóng thu chất rắn G Viết phương trình hố học xảy cho biết chất có B, C, D, E, F, G Câu 5(4,0 điểm): Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành phần Hòa tan hết phần dung dịch HCl, 2,128 lít khí H2 Hịa tan hết phần dung dịch HNO3 1,792 lít khí NO Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp X Cho 3,61 gam X tác dụng với 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch B 8,12 gam chất rắn C gồm kim loại Cho chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít H2.Biết Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 195 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh thể tích khí đo đktc, phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch A Câu 6(2,0 điểm) Cho 3,6 gam hỗn hợp (kali kim loại kiềm) tác dụng hết với nước sinh 1,12 lít khí H2 (đktc) Tìm kim loại kiềm Biết số mol nhỏ 10% tổng số mol kim loại hỗn hợp Câu 7(4,0 điểm) Hỗn hợp khí gồm etilen hyđrocacbon mạch hở X Cho V (lít) hỗn hợp hợp nước, thu 50 ml rượu etylic 23o (Biết rượu etylic có khối lượng riêng D = 0,8g/ml hiệu suất phản ứng hợp nước etilen đạt 80%) Đốt cháy hoàn toàn V (lít) hỗn hợp trên, dẫn tồn sản phẩm cháy vào 10 2,85 (lít) dung dịch Ca(OH)2 0,03M 7,10 gam kết tủa, dung dịch thu sau lọc bỏ kết tủa có khối lượng khơng đổi so với dung dịch ban đầu (Các thể tích khí đo điều kiện) Xác định công thức phân tử X Hết Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 196 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Câu 1(2điểm) a Hồn thành phương trình phản ứng sau: FeSO4 + Cl2 FeCl3 + H2O + + SO2 HBr + Fe3O4 + HCl FeCl2 + + H2O Fe + H2SO4 đặc/nóng Fe2(SO4)3 + H2S + b Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) Glucozơ → Rượuetylic → Axit axetic → Canxi axetat → Canxi sunfat Câu (2 điểm) 1.Có lọ dung dịch đánh số ngẫu nhiên từ đến Mỗi dung dịch chứa chất tan gồm BaCl2, H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3, HCl Người ta tiến hành thí nghiệm thu kết sau: Thí nghiệm 1: Dung dịch cho kết tủa tác dụng với dung dịch Thí nghiệm 2: Dung dịch cho kết tủa tác dụng với dung dịch Thí nghiệm3: Dung dịch cho khí bay lên tác dụng với dung dịch Hãy xác định số thứ tự lọ dung dịch viết phương trình hóa học xảy ra? Cho dung dịch A chứa a mol NaOH, dung dịch B chứa b mol AlCl3 Hãy xác định mối quan hệ a b để sau pha trộn hai dung dịch ta thu kết tủa? Câu 3: (2,0 điểm) Chia 78,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 77,7 gam hỗn hợp muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch Y gồm hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng, thu 83,95 gam hỗn hợp muối khan Xác định % khối lượng chất X tính nồng độ mol/lít dung dịch Y Câu 4: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Tính nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế etilen cách đun nóng etanol với H2SO4 đặc 1700C Giải thích cần dẫn sản phẩm lội qua dung dịch NaOH lỗng, dư Câu 5: (2,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Tính m Câu 6: (2,0 điểm) Hợp chất A chứa C, H, O khối lượng mol phân tử nhỏ khối lượng mol phân tử glucozo Để đốt cháy hoàn toàn a (g) A cần 0,896 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng d d NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 1,9 gam Xác định cơng thức phân tử A Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 197 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Câu 7: (2 điểm) Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS2, CuS, Na2O Chỉ dùng thêm nước điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ) Hãy trình bày phương pháp viết phương trình hóa học xảy để điều chế FeSO4, Cu(OH)2 Cho a gam hỗn hợp gồm CuO, MgO, ZnO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 45 gam nước Hãy tìm khoảng xác định giá trị a Câu 8: (2 điểm) 1.Nêu tượng, giải thích viết PTHH khi: - Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào cốc đựng dung dịch AlCl3 - Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Sục khí clo vào nước dung dịch A Lúc đầu dung dịch A làm màu giấy quỳ tím, để lâu dung dịch A làm giấy quỳ tím hóa đỏ, giải thích Hiện tượng tượng vật lý hay tượng hóa học Câu 9: (2,0 điểm): Hỗn hợp X gồm este axit hữu đơn chức ancol đơn chức có ancol no đồng đẳng ancol không no mạch hở chứa liên kết đôi Cho hỗn hợp X tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 20,8 gam chất rắn khan Ngưng tụ toàn phần ancol bay hơi, làm khan chia thành phần nhau: Phần 1: cho tác dụng hết với Na (dư) thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Phần 2: đem đốt cháy hồn tồn thu 3,584 lít khí CO2 (đktc) 4,32 gam H2O 1) Xác định công thức cấu tạo thu gọn axit 2) Xác định công thức cấu tạo thu gọn ancol 3) Viết công thức cấu tạo este Câu 10: (2,0 điểm) a) Hình mơ tả sơ đồ điều chế thu khí axetilen phịng thí nghiệm Hãy cho biết ghi từ (1) – (5) hình vẽ ghi hóa chất b) Phương pháp thu khí axetilen phương pháp gì? Vì lại thu vậy? Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 198 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Câu 1(2,0đ): Viết PTHH xảy cho chất dung dịch sau tác dụng với nhau: Fe dd FeCl3; BaO dd FeCl3; Cu H2SO4đ,nóng; dd MgSO4 dd Ca(OH)2 SO3 dd BaCl2; Fe2O3 H2SO4đ,nóng Na2CO3 dd HCl; SO2 K2O; Câu 2(2,0đ) 1/ Trình bày phương pháp hoá học phân biệt dung dịch: Ba(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4(chỉ dùng thêm thuốc thử) 2/ Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu Câu 3(3,0 đ): Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố ? Câu 4(2,0đ): Hồ tan hồn tồn 10g hỗn hợp kim loại A B (đều có hoá trị II hợp chất) lượng vừa đủ dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch muối X 8,96 lít khí (đktc) Tính khối lượng muối có dung dịch X Câu 5(1,0đ): Một loại thuỷ tinh có thành phần phần trăm khối lượng oxit là: 75% SiO2, 13% Na2O, 12% CaO Xác định CTHH thuỷ tinh Câu 6(2,5đ): Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C Câu 7(2,0đ): Đốt cháy hoàn toàn sợi dây đồng nặng g khơng khí Để nguội chất rắn thu hòa tan vào dung dịch HCl lấy dư, dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Lọc tách đem nung nóng kết tủa Y đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính khối lượng chất rắn Z, biết hiệu suất trình 90% Câu 8(2,0đ): Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lượng nước dư dung dịch D phần không tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hoà tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng Câu 9(2,0đ): Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 199 Giới thiệu đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh Hòa tan 1,42 (g) hỗn hợp Mg ; Al ; Cu dung dịch HCl thu dung dịch A, khí B chất rắn D Cho A tác dụng với NaOH dư lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến lượng không đổi thu 0,4 (g) chất rắn E Đốt nóng chất rắn D khơng khí đến lượng khơng đổi thu 0,8 (g) chất rắn F.Tính khối lượng kim loại Câu 10 (1,5đ): Trong phịng thí nghiệm giả sử có: khí CO2, bình tam giác có vạch chia, dung dịch NaOH, pipet, đèn cồn, giá đỡ Trình bày hai phương pháp điều chế Na2CO3 tinh khiết Biên soạn: Vũ Văn Thà_THCS Chu Văn An_Nga Sơn Trang: 200 ... Trang: 11 Giới thi? ??u đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HĨA ĐỀ CHÍNH THỨC Số báo danh KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học: 2016-2017 Mơn thi: HĨA HỌC Lớp 9- THCS... An_Nga Sơn Trang: 16 Giới thi? ??u đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh SỞ GD&ĐT NINH BÌNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS Năm học 2015 – 2016 MƠN: Hóa học Ngày thi: 02/3/2016 Thời... Sơn Trang: 18 Giới thi? ??u đề thi HSG cấp Tỉnh đề Chuyên tỉnh SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ Đề thức ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2013– 2014 Mơn: Hóa học Thời gian: 150 phút